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2009年高考化学试题(全国二卷)

2009年高考化学试题(全国二卷)
2009年高考化学试题(全国二卷)

2009年高考(全国理综卷II)

1.(2009全国高考)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1:4

B.1:5

C. 2:3

D.2:5

2.(2009全国高考)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A.溶液是电中性的,胶体是带电的

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

3.(2009全国高考)下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2

C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

4.(2009全国高考)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

5.(2009全国高考)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

6.(2009全国高考)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3C.

1∶4 D.2∶3

7.(2009全国高考)1 mol HO

与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为

A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol

8.(2009全国高考)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

9.(2009全国高考)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________;

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:

①_________________②________________③__________________

10.(2009全国高考)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(1)A中加入的物质是_______________________________________.

发生反应的化学方程式是___________________________________;

(2)B中加入的物质是__________,其作用是____________________:

(3)实验时在C中观察到得现象是________________________,

发生反应的化学方程式是________________________________;

(4)实验时在D中观察到得现象是____________________________,

D中收集到的物质是___________,检验该物质的方法和现象是_______________.

11.(2009全国高考)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:

①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式

是 ;

(2)E溶液是 ,判断依据是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、

C 、

D 、

F .

12.(2009全国高考)化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO。

根据以上信息回答下列问题:

(1) A的分子式

;

(2)反应②的化学方程式

;

(3) A的结构简式

;

(4)反应①的化学方程式

;

(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简

式:、、、

(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为。

《2009年高考(全国理综卷II)》参考答案

1.A

2.D

3.D

4.D

5.C

6.B

7.A

8.B

9.(1)

(2)X+2Y

2Z

(3)0.083mol·L-1·min-1

(4)45%

(5)升高温度加入催化剂增大压强

10.(1)固体NH4Cl 和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水汽

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色;2NH3+3CuO

N2+3H2O+3Cu

(4)出现无色液体氨水

用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

11.(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O

(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

12.(1)C4H6O2

(2)CH3CHO +2Cu(OH) 2

CH3COOH + Cu2O + 2H2O

(3)

(4)

(5)

(其他正确答案也给分)

(6)

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误; B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确; C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确; D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误; B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,

故B正确; C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误; D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确; B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确; C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确; D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。 故选D。

2009年江苏省高考化学试题及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl 的电子式: O D.对氯甲苯的结构简式: C.原子核内有10个中子的氧原子:18 8 3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A

B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N A C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下,Ph=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是

2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题

绝密★启用前 2008年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12页)两部分。全卷共12页,满分120分,考试时间150分钟。 第I卷(共66分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结 C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的 二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项) 6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—丁二烯

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10. 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18 C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D .1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉

2009年江苏省高考化学试卷(含答案)

2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意. 1.(3分)(2009?江苏)《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是() A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.(3分)(2009?江苏)下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式: 3.(3分)(2009?江苏)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A.A B.B C.C D.D 4.(3分)(2009?江苏)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5.(3分)(2009?江苏)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.(3分)(2009?江苏)下列有关试验操作的叙述正确的是() A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.(3分)(2009?江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B.含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C.含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8.(3分)(2009?江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是() A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.9.(4分)(2009?江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是() A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

2008年江苏省高考化学试卷(含答案)

2008年江苏省高考化学试卷(含答案)

2008年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.1.(3分)(2008?江苏)化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是() A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 2.(3分)(2008?江苏)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是() A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br﹣+Ag+═AgBr↓ B.用醋酸除去水垢: CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板: Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: 3.(3分)(2008?江苏)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N A C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中氧原子数为2N A D.1 L浓度为1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个 4.(3分)(2008?江苏)下列现象或事实可用同一原理解释的是() A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5.(3分)(2008?江苏)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 理科综合试卷——化学 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2008年高考化学试题及参考答案(上海卷)

1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是( ) A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量 [答案]:A [考点]:限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。 [解析]:选项B、C、D虽然是食品添加剂,但在食品中的含量超标就会对人体有害,是食品安全检测的指标。 [相关知识点归纳]:①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠,亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状,味微咸,易溶于水。外观及滋味都与食盐相似,并在工业、建筑业中广为使用,肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3~0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒,或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起,也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后,亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此,测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围:液体样品为0.25~10mg/L,固体样品为2.5~100mg/kg。 ②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式,既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程,是保证食品质量安全所采取的必要措施,缺一不可,但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验,是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为;而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为,是企业必须履行的一项法定义务。 ③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求,不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容: Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分,有生物性污染、化学性污染、物理性污染;按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染;按食品污染发生情况来划分,有一般性污染和意外性污染。日前,畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出,可能成为21世纪的重点食品污染问题之一; Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响,需要一个认识过程,不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题; Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此,食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子 交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个....选项符合题意) 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A .氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B .C 60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C .纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D .单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A .还原性:X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B .简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C .YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D .Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2008年高考化学试题25解读

2008年高考化学试题 第Ⅰ卷(选择题共46分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结 C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项) 6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—丁二烯 B. C.甲基苯酚

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案(新课标1卷) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ...的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不

影响水的电离平衡;C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ,Al 3+ 、S 2-均影响水的电离平衡。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A .处理过程中银器一直保持恒重 B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为2Al +3Ag 2S===6Ag +Al 2S 3 D .黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S +2e -===2Ag +S 2-,负极反应式为Al -3e -===Al 3+;电解质溶液中发 生反应Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +,S 2-与H +结合生成H 2S ,使Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B 选项正确。 11.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13, K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl -、Br -和2 4CrO -,浓 度均为0.010mol·L -1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的 AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A .Cl -、Br -、24CrO - B .24 CrO -、Br -、Cl - C .Br -、Cl -、24CrO -D .Br -、24 CrO -、Cl - 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度相同,假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度不变,均为 0.010mol·L -1,则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag +)浓度分别为 1.56×10-8mol·L -1、7.7×10-11mol·L -1、3.0×10-5mol·L -1,所以首先沉淀的是AgBr ,最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A .15种 B .28种 C .32种 D .40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2009年上海高考化学卷及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 本卷满分150分,考试时间120分钟。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷(共66分) 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一正确选项,答案涂写在答题卡上。)1.下列措施不能达到节能减排目的的是 A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯 2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 A.∶He B.C.1s2D. 3.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①②B.③④C.③④D.②④5.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)6.下列实验装置不适用于物质分离的是

7.在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A .①②③ B .②①③ C .③②① D .③①② 8.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A .熔点:22C O K C l SiO >> B .水溶性:22HCl H S SO >> C .沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D .热稳定性:23HF H O NH >> 9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构 如右图。下列叙述正确的是 A .迷迭香酸属于芳香烃 B .1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C .迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D .1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10.9.2g 金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 A .0.2 mol 中子 B .0.4 mol 电子 C .0.2 mol 质子 D .0.4 mol 分子 11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃, 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A .不能用水浴加热 B .长玻璃管起冷凝回流作用 C .提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D .加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12.N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下,2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B .常温下,23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C .分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ,质量为28 g D .3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13.右图装置中,U 型管内为红墨水,a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A .生铁块中的碳是原电池的正极

解析2008年全国高考理综试卷生物部分

2008年全国高考理综试卷Ⅰ生物部分解析 1.为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用,在设计实验时,如果以正常小鼠注射某种药物前后小鼠症状作为观察指标,则下列对实验组小鼠注射药物的顺序,正确的是: A.先注射胰岛素溶液,后注射葡萄糖溶液 B.先注射胰岛素溶液,再注射胰岛素溶液 C.先注射胰岛素溶液,后注射生理盐水 D.先注射生理盐水,后注射胰岛素溶液 解析:在本实验中,实验目的是验证胰岛素是否具有降低血糖含量的作用,因而有无胰岛素应该是本实验中的唯一变量,也就是说,对照组中没有胰岛素,而实验组中应该有胰岛素,且注射胰岛素后血糖浓度应该与实验前发生变化,其一般作法是:给对照组注射一定量的生理盐水,给实验组注射等量的用生理盐水溶解的胰岛素溶液,一段时间后观察两组小鼠的症状表现,可见对照组小鼠正常,而实验组小鼠出现血糖降低的症状,再给实验组小鼠注射一定浓度的葡萄糖溶液,可见实验鼠的症状得以恢复。所以本题应该选A。 2.某水池有浮游动物和藻类两个种群,其种群密度随时间变化的趋势如图,若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼(丙),一段时期后,该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述,正确的是 A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下甲种群 B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下丙种群 C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下甲种群 D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下丙种群 解析:从图像中可以看出该水池中原有的两个物种甲与乙 之间符合捕食关系的曲线,其中甲先增先减,是被捕食者(藻 类),乙后增后减,是捕食者(浮游动物)。当在水池中加入物种丙后,改变了原来的种间关系,其中丙专食浮游动物,当三个物种仅剩余一个物种时,乙会因为丙对它的捕食而消失,而丙也因为乙的消失而缺乏食物也消失,甲会因为失去天敌乙而在一段时间内会有所增加。所以本题应该选C。 3.下列关于细菌的叙述,错误 ..的是 A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质 B.某些细菌可以利用光能固定CO2合成有机物 C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补充的营养物质 D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来鉴别牛奶中的大肠杆菌 解析:本题考查的是微生物部分内容,硝化细菌是自养细菌,能利用氨氧化分解时所释放的能量为自身生命活动合成ATP,故氨可作能源物质,同时也可把氨转化成氨基酸或核酸、ATP等物质,故也可作氮源,A正确;某些细菌如光合作用细菌就能完成利用光能固定二氧化碳来合成有机物,B也正确;生长因子的概念就是微生物生长过程中自身不能合成,必须需要补充的一部分小分子有机物,C也正确;含伊红和美蓝的培养基是专门用来鉴定大肠杆菌的培养基,使用时,将带菌材料接种在灭菌的伊红-美蓝培养基中,如果材料中含有大肠杆菌,就会在培养基上长出具有金属光泽的紫黑色菌落,所以本题应该选D。 4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点,如图中箭头所指,如果该

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