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遂宁市高中2014级第四学期教学水平监测化学试题

遂宁市高中2014级第四学期教学水平监测

化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题,满分44分)

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后,将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16

一、选择题(每小题只有一个选项是符合题目要求的,本题包括18个小题,

1—10小题每小题2分,11—18小题每小题3分,共44分)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确

的是

...

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化

B.甲醛是新装修房屋的主要污染物之一

C.热的纯碱溶液去污能力更强

D.电解熔融的AlCl3可制得金属铝

的是

2.下列有机物的系统命名一定不正确

...

A.2,3,3-三甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

C.2-乙基-1-丁烯D.2-丁炔

3.下列各组物质中,一定是同系物的一组是

A.C2H4和C3H6B.C6H5OH和C6H5CH2OH

C.C2H6和C8H18D.苯和C n H2n-6(n>6)

4.在指定条件下一定能大量共存的离子组是

A.含有大量的H+、NO3—、Na+的溶液中:Mg2+、Cl—、Fe2+

B.由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L—1 的溶液中:Na+、NH4+、Cl—

C.含有大量的Al3+、CH3COO—、Cl—的溶液中:HCO3—、K+、Ba2+

D.pH=10的溶液中:S2—、SO32—、Na+、K+

5.满足下列条件的电离或离子方程式书写不正确...的是 A .碳酸的电离:H 2CO

3

2H +

+CO 32—

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B .偏铝酸钠溶液呈碱性:AlO 2— +2H 2

O Al(OH)3+ OH —

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C .在AgCl 的悬浊液中加入Na 2S 溶液产生黑色沉淀:2AgCl+ S 2—=Ag 2S+ 2Cl —

D .用惰性电极电解饱和食盐水: 2Cl — + 2H 2 O Cl 2 ↑ + H 2↑+ 2OH — 6.既和丙酸具有相同的相对分子质量,又能发生催化氧化的一元醇的结构有 种。 A .2 B .3 C .4 D .5 7.下列叙述不正确...

的是 A .纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO 4溶液,可使反应速率加快 B .甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应 为CH 3OH +8OH —-6e —=== CO 32—+6H 2O

C .当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

D .电解精炼铜时,用粗铜作阳极纯铜作阴极 8.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确...

的是 A .标准状况下,2.24L 乙烯分子里含有0.1N A 个 键和0.5N A 个δ键 B .标准状况下,5.7g 辛烷里含有0.9N A 个C-H 键

C .常温常压下,1.4g 丙烯和2-丁烯的混合气体中含有0.2 N A 个氢原子

D .0.1mol/L 的氯化铜溶液中含铜离子数目小于0.1N A

9.为了配制NH +4的浓度与Cl —的浓度比为1∶1的溶液,可在NH 4

Cl 溶液中加入 试剂最佳 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A .①② B .③ C .③④ D .④ 10.下列叙述正确的是

A .25℃的强酸溶液加水稀释时,每稀释至体积为原来的100倍,其溶液pH 上升2个单位

B .用同一盐酸分别中和同浓度、同体积的氨水和氢氧化钠溶液,消耗盐酸的体积前者小于后者

C .同物质的量浓度、同体积的氯化钠溶液和醋酸钠溶液,溶液中阴阳离子总数前者多于后者

D .用pH 试纸测定某溶液的pH 值为2.5

11. 等量的NaOH 分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V 1和V 2,则V 1、V 2的关系为

A .V 1=10V 2

B .V 1<10V 2

C .V 1>V 2

D .V 2>10V 1

12. 有机物的结构简式如下图:关于该有机物的下列说法不正确...

的是 电解

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A.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、水解等反应

B.该物质既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.该物质与氢氧化钠溶液反应时,1mol该物质最多消耗氢氧化钠2mol

D.该物质可以属于烯类、醇类、酯类、羧酸类等

13.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

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143

①c ( K+)+c ( H+)=c (HSO3—)+c ( OH—)+c ( SO32—)

②c (HSO3—)+c ( SO32—)=0.1 mol/L

③c (SO32—) > c ( H2SO3 )

④c ( K+)=c ( H2SO3 )+c ( HSO3—)+c ( SO32—)

A.①②B.①④C.③④D.②③

15.工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上的是

述方法,下列说法错误

..

A.阳极反应:Fe-2e—===Fe2+

B.阴极是Cr2O2-7离子得电子生成铬离子

C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D.电解池中先发生如下反应: 6 Fe2++ Cr2O2-7+14 H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O

16.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,

在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH+

的是

3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确

...

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应

B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e—===2H2O

17.下列实验操作或结论正确的是

A.实验测定酸碱中和滴定曲线时,在滴定过程中,每隔相同的时间用pH计测定一次溶液的pH值

B.用实验验证氯乙烷里含有氯原子时,先在氯乙烷中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成

C.除去锅炉水垢中的硫酸钙,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,然后再用酸去除D.用氯化亚铁晶体配制氯化亚铁溶液时,在蒸馏水中加入适量盐酸,是为了防止亚铁离子被氧化

18.用石墨作电极电解100ml0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,当电极上转移0.2mol电子时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

A.0.05molCuSO4B.0.05molCuO

C.0.05molCu(OH)2D.0.05molCuSO4·5H2O

第Ⅱ卷(非选择题,满分56分)

注意事项:

1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。

2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

19.(18分)

Ⅰ、一课外活动小组探究外界条件对盐类水解程度的影响。以CH3COONa溶液为例实验记录如下表:

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据此回答下列问题:

(1)25℃时,在稀CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体,水解平衡向▲(填“左”或“右”或“不”)移动,CH3COONa的水解程度▲(填“增强”或“减弱”或“不变”)

(2)▲(填序号)探究的是温度对水解程度的影响,结论是▲

Ⅱ、常温下有下列四种溶液:

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已知常温下0.1mol ·L —1的醋酸溶液中醋酸的电离百分率(已电离的醋酸占总的醋酸的百分比)为1.32%,回答下列问题:

(1)醋酸的电离常数K a = ▲ (要求列式并计算,保留两位小数)

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(2)上述四种溶液中物质的量浓度最小的是 ▲ ,水的电离程度最大的是 ▲ (用序号表示) (3)向溶液①中加入少量镁粉,闻到有一股刺激性气味,该反应的离子方程式为 ▲ (4)取溶液③滴定20ml 溶液④,滴定曲线如图所示,则a 点时溶液中各离子的浓度由大到 小的关系是 ▲ 。

(5)若用④滴定未知浓度的醋酸溶液,用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是 ▲ ,若其它操作均正确,滴定完毕后读数时俯视读数,则测得的醋酸浓度将 ▲ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)

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20.(13分)乙酸乙酯是重要的化工原料,具有芳香气味。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示,有关数据及副反应如下表:

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副反应:CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3 CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O

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请回答下列问题:

(1)在大试管中添加试剂有6ml 乙醇,4ml 乙酸,4ml 浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次是乙醇、浓硫酸 和乙酸 。

(2)试管中导管接近液面未伸入液面下的理由是 ▲ (3)现对试管B 中乙酸乙酯粗品进行提纯,步骤如下:

a .将试管B 中混合液充分振荡后,转入 ▲ (填仪器名称)进行分离;

b .向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡。加入无水硫酸钠的作用是 ▲

c.将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中,对其进行蒸馏,收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。

(4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制取乙酸乙酯的不足之处主要有一是有副反应发生,二是▲。

思考与交流:

(5)有些同学认为,炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴味香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释:▲。

(6)另有一化学课外活动小组同学认为,上述装置有些弊端,因此设计了如图所示的制取

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乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去).评价:与上图装置相比,此图装置的

优点很多,答出其中一点:▲。

21.(14分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl,C分子中有苯环且苯环上只有一个侧

链,侧链上有一个甲基,经过核磁共振仪分析C分子里只有5种氢原子,一定条件下C能发生银镜反应;C与其它物质之间的转化关系如图所示:

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(1)F中官能团的名称:▲

(2)指出下列的反应类型

D→E:▲ C →F:▲

(3)①写出反应C→D的化学方程式:▲

②写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式:▲。

(4)由E在一定条件下生成的六元环酯的结构简式:▲

(5)D有多种同分异构体,符合下列条件的D的同分异构体有▲种

①属于芳香族化合物②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子

22.(11分)(1)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl

4LiCl+S+SO2↑。该电池的正极反应式为▲。SOCl2是一种易挥发液体,

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和水反应时有两种酸性物质生成。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使用SOCl2和AlCl3 ·6H2O混合加热,可以得

到无水AlCl3,其原因是▲

(2)废旧电池的任意丢弃会造成环境污染。一课外活动小组用废旧干电池回收MnO2 。废旧干电池可以通过简单的机械处理可得锰粉,锰粉的主要成分是MnO2、Mn2O3 ,另外还有少量的碳粉、铁及其氧化物,从锰粉中回收MnO2的工艺流程如下:

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①常温下Fe(OH)3的溶度积

K=8.0×10—38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10—5 mol/L时就认为

sp

沉淀完全,通过计算判断流程中Fe(OH)3的沉淀是否完全?▲

②第二次氧化时发生的离子方程式(氧化前是二价锰)为▲

③调节溶液pH常选用稀碱溶液,而不用浓碱溶液,理由是▲

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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题(1—10小题每小题2分,11—18小题每小题3分,共44分)

1-5 DBCDA 6-10 BCDBC 11-15 DCCCB 16-18 BCC

19.(共18分)

Ⅰ、⑴右减弱(各1分)

⑵ 2、3 (2分)其它条件不变时升高温度盐的水解程度增大(2分)

Ⅱ、(1) =1.77×10-5 (2分)(1.74×10-5至1.77×10-5 范围均给分)(2)②① (各1分)

(3)2NH4+ +Mg=2NH3↑+ Mg2+ + H2↑(2分)

(4)c(Na+) >c(OH-) >c (CH3COO-)>c(H+)(2分)

(5)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时溶液由无色变成粉红色,且30s内不再褪色(2分)偏低(2分)

20.(共13分)

(2)防止发生倒吸(2分)

(3)a 分液漏斗(2分) b 吸收粗产品中的水分(2分)

(4)产生大量酸性废水污染环境(或有副产物生成,原子利用率未达百分之百)(2分)

(5)CH 3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O(2分,条件上写了浓硫酸不给分)

(6)增加了温度计有利于控制反应温度;增加了分液漏斗有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯的产量;增加了冷凝管有利于提高反应物的利用率。(3分,答到一点即可)

21.(共14分)

(1)碳碳双键、醛基(2分)

(2)氧化反应消去反应 (各2分)

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(3)①(2分)

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②(2分)

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(4)(2分)

(5) 6(2分)

22.(共11分)

(1)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑(2分)

AlCl3溶液易发生水解,SOCl2和AlCl3 ·6H2O混合加热时,SOCl2与AlCl3 ·6H2O中的结晶水反应,生成了无水AlCl3 ,同时生成的HCl可以抑制AlCl3水解。(2分)

(2) ①是(1分)

根据K sp=8.0×10-38,c(Fe3+)=8.0×10-38/10-9×3=8.0×10-11<1×10-5(2分)

②Mn2++H2O2+2OH-= MnO2↓+2 H2O(2分)

③容易控制加入碱的量(2分)