化学必修二 学业水平 知识点
第一节
一、物质的组成（宏观、微观两方面）
物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的
质子（带正电）
原子核
原子中子（不带电
核外电子（带负电，在原子核外做无规则高速运动）
在原子中：核电荷数=核外电子数=质子数（Z）=质量数（A）—中子数（N）
决定元素种类是核内质子数，决定原子的质量是原子数质量（即质子数加中子数质量）原子结构图：
同位素：同位素指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。（人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素）
例1、某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是
A．元素B．单质 C.分子 D.氧化物
例9、铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi 的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi互为同位素
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
例10、11H、21H、31H、H+、H2是
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子D．氢元素的五种不同粒子
（11H（氕）、21H（氘）、31H（氚）、H+ （氢离子）‘、H2（氢气））
二、化学键：指相邻离子间强的相互作用力
化学反应的实质：反应物中化学键破坏，原子重新组合形成生成物中新的化学键
共价键：原子间通过公用电子行程的化学键
离子键：阴阳；离子间通过静电作用形成的化学键
离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物
三、化学能与热能的相互转化
1、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要吸收（放出、吸收）能量，形成化学键要放出（放出、吸收）能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为热能光能的变化，有时也可表现为化学能与电能等的相互转化。
2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：
①从微观结构表现判断
断键吸收的能量大于（大于、小于）成键放出的能量，反应吸收能量。
断键吸收的能量小于（大于、小于）成键放出的能量，反应放出能量。
②从宏观表现去判断：
反应物具有的总能量（E反）大于（大于、小于）生成物具有的总能量（E生）时，反应放出能量；反应物具有的总能量（E反）小于（大于、小于）生成物具有的总能量（E生）时，反应吸收能量。
3、放热反应和吸热反应：
放热反应：放出热量的化学反应，常见的反应有：燃烧反应，活泼金属与水或酸，中和反应，一般的化合反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应，常见的反应有：铵盐与碱，一般的分解反应，加热反应。
化学用语
1、右图中
a代表质子数
b代表---质量数
+c代表—离子化学价d+代表---离子所带电荷数-
例13、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：
A．Na2S B．NaOH C．Na2O2D．BaCl2
例14、下列说法不正确的是：
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
下列化学用语中，正确的是：
A. 甲烷的结构式：
B. 镁离子的原子结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH
D. 乙炔的分子式：C2H2
3、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于202
78
Pt的说法正确的是
A. 202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B. 202
78Pt和198
78
Pt的中子数不同，质量数也不同。
C. 202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D. 202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
4、下列叙述错误的
．．．是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5、O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法正确
．．的是Ａ．O3和O2互为同位素
Ｂ．O3和H2O2的分子内都含有共价键
Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌
Ｄ．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
6、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m
C. m可写在该元素符号的左上角
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
11、下列说法正确的是：
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
14、下列过程中，化学键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水
第二节
填空并完成表格
金属性越强，单质还原性越强，对应低价离子氧化性越弱
非金属性越强，单质氧化性越强，对应离子还原性越弱
4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
元素的金属性判断：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；
②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属④原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强⑤元素周期表左下角的金属金属性最强
元素非金属性判断：
①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来。④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强
【课堂复习】
知识点1、了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
例1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变
例2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的
A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和质子数。
C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属的强弱。
例3、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于：A．第3周期IV A族 B．第2周期VIA族
C．第2周期IV A族D．第3周期VIA族
（法佐要把1~20号元素记一下，还有他们所在的位置，还有原子结构图是怎么画的）
结构的关系。
例5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的半径比Y的半径大；
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
例6、下列事实不能用来判断金属性强弱的是
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
例7、下列气态氢化物最稳定的是
A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl
例8、下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
例9、下列各组性质的比较中正确的是：
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
例10、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B 原子半径大小:Na < S < Cl
C 碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH
D 金属性强弱: Na>Mg>Al
例11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A 左、下方区域的金属元素
B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C 右、上方区域的非金属元素
D 稀有气体元素
（例5到例11考的知识点是第一页下面那个
“4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的”）
【记记背背】元素周期表中的化学之最
1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素（金刚石，钻石的原材料啊~）：C
2．空气中含量最多的元素（二氧化氮）、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N（氨气NH3是唯一的碱性气体）
3．地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O
最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素F（卤族元素是F Cl Br I）（在第七主族ⅧA，翻开元素周期表看）
（氟氯溴碘的性质再回顾第一页“4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的非金属”）
7．最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li
8．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg
10．常见的能形成同素异形体的元素：C，P，O（同素异形体是单质，如：C的金刚石和石墨以及碳六十C60；P的红磷和白磷；O的氧气O2和臭氧O3. 同分异构体是有机物上次跟你讲的分子式相同分子结构不同的。同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素，如H的氕氘氚）
（记一下吧~哈哈）
第三节
［课前准备］
一、化学反应速率
1、表示方法
化学反应速率是用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。用公式表示V=（开始浓度—后来的浓度）∕用的时间，（浓度用C来表示）其单位是mol/(L·s)。如：mA+nB=pC+qZ
V A=m mol/(L·s)V B=n mol/(L·s)
V C=p mol/(L·s)V D=q mol/(L·s)
各速率的比值为m:n:p:q
同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的系数比。
注意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示。
表示化学反应速率时，一定要指出用什么物质浓度来表示，固体物质的浓度看作
常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率。
2、催化剂：是现代化学中关键而神奇的物质之一，化工生产中约有80％－85％的过程使用
催化剂，大多数情况是为了加快反应速率，提高生产效率。
3、还有哪些因素会影响化学反应速率？
反应物的浓度, 反应的温度, 反应物间的接触面积, 压强, 形成原电池。(加快作用)
二、化学反应限度（化学平衡）
1、化学反应的可逆性
在同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应。一般用号表示。
如: N2 + 3H2催化剂
高温高压
2NH3
2、化学平衡的建立
当一个可逆反应的正向反应速率等于逆向反应速率时，反应物和生成物的浓度不变化，达到了表面上静止的一种平衡状态，(是动态平衡,即表面看起来浓度不变,反应不进行其实反应仍在继续,只是反应掉的东西和生成的东西一样多,浓度就没有变化)这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。这就是可逆反应所能达到的最大限度。
3、化学平衡状态的判定
以N2＋3H2≒2NH3反应为例
（1）V正＝V逆
同一物质的生成速率等于消耗速率，如V N2生成＝V N2消耗
（2）各组成成分的百分含量保持不变。(即浓度)
①各组分的质量分数不变②各组分的物质的量浓度不变
例1：关于反应速率的说法中，正确的是
A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B、决定反应速率的主要因素是反应的性质
C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D、增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率
例4：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸的合成都用到催化剂，下面说法正确的是
A、使用催化剂的目的是加快反应速率、提高生产效率
B、在化工生产中，为加快反应速率，优先考虑的措施是选用适宜的催化剂
C、为加快氯酸钾的分解速率，使用二氧化锰。
D、为加快双氧水的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却。
例5：在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀
B、塑料老化
C、工业合成氨
D、淀粉水解
知识点3：了解化学反应的可逆性。
例6：对于可逆反应2SO
2
＋O2≒2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子：
A只存在于O2中，B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于O2和SO2中，
D、存在于O2、SO3和SO2中
知识点4：了解化学平衡建立的过程
例7：关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是
A、不同的化学反应限度可能不同
B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应便停止了例8：某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．① B、①③ C、② D、①②③
9、在N2 + 3H2催化剂
高温高压
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则该反应的
平均速率是
A．v(H2) = 2.4 mol/(L·s) B．v(H2) = 1.6mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.8 mol/(L·s)D．v(N2) ＝0.08 mol/(L·s)
10
、可逆反应2SO2 + O22SO3达到平衡的标志是：
A．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
B．SO2、O2与SO3的百分含量不再改变
C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
D．反应混合物中各物质的物质的量不再改变
三、化学能与电能的相互转化
1、原电池
①概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。如铜、锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光。
(负极
)
②工作原理：将锌失去的电子从负极经过导线传给正极，溶液中的氢离子从正极得到电子，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。（电流的流向与电子的流向相反）
③构成条件：两种活泼性不同的金属（或其中一种为石墨等）作电极，有电解质溶液，两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。（缺一不可）
④电极名称：由电极材料决定
负极—流出自由电子的一极，一般较活泼的金属；
正极—流入自由电子的一极，一般较不活泼的金属或能导电的非金属。
⑤电极反应（例：Cu-Zu-稀硫酸原电池)
Zn片负极（发生失电子反应）
Cu片—正极
2、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要的意义。
四、金属的腐蚀与防护(了解)
1、金属的腐蚀
①定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程叫金属的腐蚀。
②本质：金属原子失去电子变成金属阳离子的过程。
2、金属的防护方法
①覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）：在金属的表面添加防护层，以隔绝金属与氧化性较强的、能引起金属腐蚀的物质接触。
②改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
③电化学防护：用较活泼金属或外加电流的方法为保护的金属提供电子，以免被保护金属失去电子。
例3、有关下列能量转化的认识正确的是
A、植物的光合作用使得太阳能转化成化学能
B、人类使用照明设备是将电能转化为光能
C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
D、化学变化中物质发生能量变化的主要原因是化学键的断键和形成
例4、下列说法正确的是
A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B、吸热反应没有研究价值。
C、反应是吸热的还是放热的必须看反应物和生成物的总能量的相对大小。
D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
例5、关于在一定温度和压强下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的热量有以下说法，你认为正确的是
A、与在相同条件下2molH2O（g）完全分解为2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的热量在数值上相等
B、是相同条件下1molH2（g）和0.5molO2（g）完全化合生成1molH2O（g）所放出热量的2倍
C、比在相同条件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（l）所放出的热量少
D、与2molCH4（g）和适量O2（g）完全燃烧生成H2O（g）和CO2（g）所放出的热量相等
例8、下列关于原电池的说法正确的是
A、电流从原电池的负极流向正极
B、电子从发生氧化反应的电极流出
C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置
D、原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
例8、下列关于原电池的说法正确的是
A、电流从原电池的负极流向正极
B、电子从发生氧化反应的电极流出
C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置
D、原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
3、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有
完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )
A、原料来源广
B、易燃烧、热值高
C、储存方便
D、制备工艺廉价易行
4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中
(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
5、下列叙述中，不能说明金属甲比金属乙的活泼性强的是（）
A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。
C、甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜。
D、甲、乙的单质与稀硫酸组成原电池，甲作为原电池的负极。
7、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是正极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 该装置能将化学能转化为电能
第四节
一．有机物的组成和结构
1、有机化合物中碳的成键特征
有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素(回顾第7页什么是卤素)等）形成4 个共价键，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成二键和三键。多个碳原子之间可以成链，也可以成环(苯)。
2、有机化合物的同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。要注意“四同”的区别：
二、烃的性质与应用
1、烃：仅含__C.H__两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式C n H2n+2
萃取:在试管中装有溴的四氯化碳溶液,然后加入苯, 开始:苯在上面,溴的四氯化碳在下
待会:仍然是分层,但是上层有颜色(黄色),下层是水
3、化石燃料的综合利用
（1）煤主要含有 C.H 元素。
煤的干馏：指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗
苯、煤气等产物的过程(化学变化)
（3） 石油的分馏：利用原油中各组分 沸点 的不同，将复杂的混合物分离成较简单
和更有用的混合物的过程，属于物理变化。通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。(即将大分子转化为比较小的)
三、烃的衍生物的性质与应用 1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。
烃的衍生物中：① 四氯化碳（CCl 4）、溴苯（C 6H 5Br ）、硝基苯（C 6H 5NO 2）的密度大于水，
且难溶于水。[它们沉在水底
] 但可溶于有机溶剂 ② 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。(如碳碳双键 苯环 羟基之类的) 2、乙醇（俗称酒精）
（1）醇：无色透明,有特殊香味.与水以任意比例互溶,是优良的有机溶液.不是电解质 （2）乙醇的组成结构：分子式：C2H5OH ；官能团是羟基(-OH) （3）乙醇的化学性质
a.与金属钠的反应:生成乙醇钠,放出氢气
b.与氧气的反应:被氧化成乙醛. 乙醛(无色,有刺激气味的液体)
c. 乙醇的分子结构与化学性质的关系 (只用看下分子结构就好了)
3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）
（1）乙酸的组成结构：分子式：CH3COOH ；官能团是羧基(-COOH)。
（2）物理性质:无色,有强烈刺激性气味,温度低于16.6℃会凝结成晶体(冰醋酸)
(3)乙酸的化学性质
a.酸性：具有酸的通性，比碳酸强。
b.与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
反应要浓硫酸起催化脱水作用
四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
1、糖类
糖的分类: 单糖双糖多糖。
(1)葡萄糖:结构简式:C6H1206不能水解。
化学性质：有羧基又有羟基
能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。
(2)双糖:能水解成2个单糖: C12H22011
(3)淀粉与纤维素的: (C6H1005)n 纤维素是组成细胞壁的主要成分
2、油脂
(1)通常情况下液态的叫油，固态的叫脂肪
(2)油脂的性质
a.物理性质：难溶于水，易溶于有机溶剂。
b.化学性质：
②油脂的水解：属于酯化反应的逆反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解。
注意：工业上利用皂化反应制肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分离，采用盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出。
3、蛋白质
(1)氨基酸(蛋白质水解最终产物)
a.结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(－NH2)，
b.性质
①两性(和酸和碱都能反应,了解)
R－CHCOOH+HCl R－CHCOOH
NH2 NH2C1
R—CHCOOH +NaOH R－ CHCOONa +H2O
NH2 NH2
②缩合反应(生物中的脱水缩合)
(2)蛋白质
化学性质
④蛋白质的变性：蛋白质在加热、重金属盐(铜铅汞) 、部分有机物(乙醇)、强酸强碱、紫外线照射等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的，属化学变化。
⑤颜色反应：某些具有苯环结构的蛋白质
．．．．．．．．．．．．遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。
蛋白质的鉴别①颜色反应。②灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等。
注：有机物鉴定的常用试剂：酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、碘水、浓硝酸等。 五、有机反应与有机合成
有机反应类型：能举例说明取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应、酯化反应和聚合反应(聚合反应是相对分子质量小的化合物生成相对分子质量大的有机高分子化合物的反应. 像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做加成聚合反应,简称加聚反应)。
像淀粉,蛋白质,聚乙烯等相对分子质量大的叫做有机高分子化合物,简称高分子或聚合物
例2、下列各组物质：①金刚石和C 60 ②H 2、D 2和T 2 ③U 235和U 238 ④CH 3(CH 2)2CH 3
和(CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和已烷 ⑥CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3和CH 3(CH 2)2CH(CH 3)CH 2CH 3中， 互为同位素的是（填序号，下同） ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同一物质的是 。
例4、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有
A ．苯不能使溴水褪色
B ．苯能与H 2发生加成反应
C ．溴苯没有同分异构体
D ．邻二溴苯只有一种
例5、在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A.CH 3Cl B.CH 2Cl 2 https://www.wendangku.net/doc/979580069.html,l 4 D.HCl
例10、下列说法不正确的是： A 、蔗糖不是淀粉水解的产物 B 、蔗糖是多羟基的醛类化合物 C 、蔗糖的水解产物能发生银镜反应 D 、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
例11、关于蛋白质的下列说法正确的是 A 、天然蛋白质中仅含C 、H 、O 、N 四种元素
B 、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
C 、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
D 、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性
例12、下列关于油脂的叙述正确的是 A 、油脂有固定的熔、沸点 B 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
C 、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D 、油脂与糖类、蛋白质都是高分子化合物
5．下列反应中，属于加成反应的是 (AD)
8、能用溴水鉴别的是
A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇
C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳
11.某有机物的结构为，这种有机物可能具有的性质是
A．能跟NaOH溶液反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生水解
常见物质检验:
CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
OVER.~
革命尚未成功,法佐仍需努力!
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
高中化学必修2知识点总结归纳
高中化学必修2知识点总结归纳 高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下
排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：
学业水平测试必背知识点(必修一)
必修1 分子与细胞 一、组成细胞的元素和化合物 1、无机化合物包括水和无机盐，其中水是含量最高的化合物。有机化合物包括糖类、脂质、蛋白质和核酸；其中糖类是主要能源物质，化学元素组成：C、H、O。蛋白质是干重中含量最高的化合物，是生命活动的主要承担者，化学元素组成：C、H、O、N、“S”。核酸是细胞中含量最稳定的,是遗传信息的携带者，化学元素组成：C、H、O、N、P。 2、（1）还原糖的检测和观察的注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②斐林试剂中的甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用③必须用水浴加热颜色变化：浅蓝色棕色 （2）脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，现象是橘黄色或红色。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察 （3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色 3、氨基酸是组成蛋白质的基本单位。每种氨基酸都至少 ．．含有一个氨基（-NH2）和一个羧 基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个 ．．．碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。 4、蛋白质的功能①构成细胞和生物体结构的重要物质（肌肉毛发）②催化细胞内的生理生化反应③运输载体（血红蛋白）④传递信息，调节机体的生命活动（胰岛素、生长激素）⑤免疫功能（抗体） 5、蛋白质分子多样性的原因是构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。 R 6、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式 ．．．．为：NH2-C-COOH H 7、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n－m)个水分子，形成(n－m)个肽键， 至少 ．．存在m个-NH2和-COOH，形成的蛋白质的分子量为：n×氨基酸的平均分子量－18 （n－m） 8、核酸分为DNA和RNA，DNA的中文名称是脱氧核糖核酸， RNA的中文名称是核糖核酸。核苷酸是核酸的基本组成单位，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成。 9、核酸的功能是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，吡罗红将细胞质中的RNA 染成红色。DNA主要存在与细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
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广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
物理学业水平测试知识点复习
高中物理 学业水平测试知识点复习提纲（一） （适用人教版 ） 专题一：运动的描述 【知识要点】 1.质点（A ） （1）没有形状、大小，而具有质量的点。 （2）质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。 （3）一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。 2.参考系（A ） （1）物体相对于其他物体的位置变化，叫做机械运动，简称运动。 （2）在描述一个物体运动时，选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体，叫做 参考系。 对参考系应明确以下几点： ①对同一运动物体，选取不同的物体作参考系时，对物体的观察结果往往不同的。 ②在研究实际问题时，选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化，能够使解题显得简捷。 ③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动，所以通常取地面作为参照系 3.路程和位移（A ） （1）位移是表示质点位置变化的物理量。路程是质点运动轨迹的长度。 （2）位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示。因此，位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离。路程是标量，它是质点运动轨迹的长度。因此其大小与运动路径有关。 （3）一般情况下，运动物体的路程与位移大小是不同的。只有当质点做单一方向的直线运动时，路程与位移的大小才相等。图1-1中质点轨迹ACB 的长度是路程，AB 是位移S 。 （4）在研究机械运动时，位移才是能用来描述位置变化的物理量。路程不能用来表达物体的确切位置。比如说某人从O 点起走了50m 路，我们就说不出终了位置在何处。 4、速度、平均速度和瞬时速度（A ） （1）表示物体运动快慢的物理量，它等于位移s 跟发生这段位移所用时间t 的比值。即 A B C A B C 图1-1
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学必修2知识点归纳总结大全
高中化学必修2知识点归纳总结大全 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个） 中子（ N 个） 核外电子（ Z 个） 注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
人教版化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
详细版2018高中数学学业水平考试知识点
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中物理学业水平测试知识点(全)
物理知识点公式汇总 必修1知识点 1.质点（A ） 在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。（注意：不能以物体的绝对大小作为判断质点的依据） 2.参考系（A ） 要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。 描述研究对象相对参考系的运动情况时，可假设参考系是“不动”的 3.路程和位移（A ） 路程是物体运动轨迹的长度，是标量。 位移表示物体（质点）的位置变化。从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移，是矢量 4.速度 平均速度和瞬时速度（A ） 如果在时间t ?内物体的位移是x ?，它的速度就可以表示为 t x v ??= （1） 由（1）式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔t ?内的平均快慢程度，称为平均速度。 如果t ?非常非常小，就可以认为 t x ??表示的是物体在时刻t 的速度，这个速度叫做瞬时速度。 速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量，是位移对时间的变化率，是矢量。 5.匀速直线运动（A ） 任意相等时间内位移相等的直线运动叫匀速直线运动。 6.加速度（A ） 加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值，t v a ??= a 的方向与△v 的方 向一致，是矢量。 加速度是表征物体速度变化快慢的物理量，与速度v 、速度的变化x ?v 均无必然关系。（怎 样理解？） 7.用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动（A ） 用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。 可以用公式2 aT x =?求加速度(为了减小误差可采用逐差法求)。注意：对aT x =?要正确理解： 连续．．、相等．．的时间间隔位移差．．． 8.匀变速直线运动的规律（B ）
化学学业水平考必背知识点汇总
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)
学业水平测试知识点汇总
V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m =
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