【精心制作】山东省17地市化学中考题目精选(附答案解析)
题选一：济南市201７年初中学业水平考试
1.将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共αｇ,加入一定质量的Ｃｕ(NＯ
3)
2
、Fe(NO
3
）
２
的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关判断
中，正确的是（ )
A．若滤渣中含有Cu、Ｆe,则滤液一定为无色溶液
Ｂ．滤渣的质量一定大于 g
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤渣中一定只含有Cｕ
D．若滤液中金属离子只含有Mg２+,则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Ｍｇ＞Fe＞Ｍ＞Cu
2.烧杯中盛有一定质量的MgＯ和Ｍg(OＨ)
２
的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸1０0g,恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和
溶液。下列数据中,与原固体混合物中Ｍg(ＯH)
2
的质量分数最接近的是( ）
A.53．７％Ｂ．59.2% Ｃ.6２.5% Ｄ．６7.２％
3.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器）,某化学小组的同学欲利用其进行实验：
用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物（Fe
ｘO
ｙ
)
试样的元素组成比例,所选装置按“混合气体→A
1→D→Ｃ→A
2
”的顺序连接(A1、
Ａ２为浓硫酸洗气瓶,实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反
装置编号Ａ
１
中浓硫酸D中玻璃管内固体C中溶液反应前质量150g 14.４g ２00g
反应后质量1５2.7ｇ11.2ｇ21３.2g
x y
（2）从环保角度考虑,该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是＿__＿__＿_____＿_＿___＿____＿__＿__＿。
4.已知某固体样品A可能是NH
4NO
3
和MｇＣO
3
或两者之一，另有一固体样品
B，其中可能含有Nａ
2ＳO
4
、BａCl
2
、CuSO
４
、ＫＣl四种物质中的一种或多种，
按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都
．．．．．．．．．．．．
恰好完全反应
．．．．．．）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。
（1)将气体Ｃ通入紫色石蕊试液，试液变_＿___色。
(2)沉淀F的化学式为____＿_＿_。
(３)溶液D中,一定存在的阳离子是_＿_＿_＿_＿_（填写离子符号）
(４)写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式___________＿__＿___＿＿＿____。
(5）在溶液H中,肯定存在的阴离子有＿____种。
(6）固体样品B中,一定不存在的物质是_＿___＿_(填写化学式）,得出此结论的理由是_____＿_＿___＿__＿_＿__＿__＿______＿_________＿_＿_＿__________＿_。
题选二:青岛市二〇一七年初中学业水平考试
５.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是（）
A. ①表示将一定量的6０℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
Ｂ．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Ｃｕ(O
Ｈ)
2
和CuO固体
C. ③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示:以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体Ｘ加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测Ｘ溶液的pH值,ｐH=13。③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体Ｘ组成的判断正确的是( )
A.不能确定是否有硝酸镁Ｂ.氯化钠一定存在
Ｃ.不能确定是否有氯化钠 D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在
７.某混合气体中含有CO、CO
2、SO
2
三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
Ⅰ.SO2能使品红溶液褪色,易于高锰酸钾溶液反应而被吸收,能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ．ＣO和CＯ2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。
Ⅲ.CO与CuO反应的化学方程式为：ＣO+CuO?Cu+CＯ２
【实验探究】为验证这三种气体,同学们在老师的指导下,设计并进行如下实验:
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在,请完成下列空格:
(1)装置E的作用是_______＿_；装置F的作用是_______＿__＿＿＿＿____＿_。
(2）能证明气体中含有ＳO
2
的现象是________＿＿________＿＿＿____＿__
＿＿_，含有ＣＯ
２
的现象是_＿___＿__＿__＿＿____＿_________＿＿_＿＿_。
【反思与评价】若将装置①和装置②互换,则无法验证的气体是______＿＿_(填写化学式）。
题选三:2017年烟台市初中学业水平考试
8.下列各组物质的溶液,不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是（）
Ａ.NaCl、BａCl
２、CuＳO
4
、KNO
3
Ｂ.Ba(NO
3
)
2
、NaCl、Ｎa
2
SO
4
、HCｌ
C.NａOH、CuＣl
2、MｇSO
4
、ＫClＤ．HＣl、Na
2
CＯ
3
、ＫCl、ＣａCｌ
2
９．据统计，我国每年报废的手机超过１亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某部手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、A ｕ、Ag、Ni（镍，银白色）、Ｐd(钯,银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属
的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知:２Cu+Ｏ
2+2H
2
ＳO
４?2C
ｕSO
4+２Ｈ
2
O）
（1)步骤②中产生的气体是_______。
(2)滤渣2中含有的金属是___________。
（3）步骤⑤反应的化学方程式_＿__＿_＿___＿__＿___＿＿_＿_＿_＿____＿__＿_＿__。
(4）步骤⑥回收的纯净物B是___＿_____（写化学式）。
(5）金属Fe、Ｎｉ、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____＿_＿＿______。
10.在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO
3
2-、Ｈ＋、Ｃｌ－、Ba2+、Ca2+、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有_＿______种,它们分别是_______＿＿＿_＿__＿___（填离子符号）。
【分析讨论】(1）小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液显红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由_＿＿＿______＿＿＿_______＿_＿＿____
________________＿＿__＿___________。
（２)小李取一定量的上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生,
认为上层溶液中一定不含有CO
3
２-。小红认为他的结论不正确，原因是＿＿＿__＿_＿__＿＿＿____＿_________＿＿_＿_。
【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO
３２-，请你和小红一起参
实验操作实验现象实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BａＣl
2
溶液，静置。①____________＿__＿
___
②试管中的上层溶液仍
显红色
①大烧杯中的上层溶液
中一定含有ＣO
3
2-
②同时还能得出大烧杯
中的上层溶液中一定还
含有的离子是＿＿____
＿(填离子符号)
__________＿(填离子符号）。
１1.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知,氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
(1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式___＿__＿_＿__
＿＿＿__＿___________＿___＿_＿_＿____＿。
(２)实验开始前要先通一会“合成气”,然后再点燃B处的酒精喷灯,目的是_______＿____＿＿。
(３)装置Ｃ和D的连接顺序颠倒,会影响实验结果,原因是_＿__＿____＿＿_＿＿
_＿＿＿______＿_____。
（4）实验结束后,测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6ｇ，装置D增加了３．3g。假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为__＿____＿__＿_＿_＿_＿＿___（写化学式）。
（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是__＿_＿__＿_________＿_____＿__、
_＿________＿_＿＿_＿________＿_。
题选四：济宁市二〇一七年高中段学校招生考试
12．某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质:
请根据实验装置和实验内容,回答下面问题:
（１）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A 生成的二氧化碳气体通入装置D 未出现浑浊,原因是____＿＿_______＿_________＿＿＿＿_＿____＿;可将二氧化碳先通过装置__＿__再通入装置D ，理由是_＿＿__＿＿___＿__＿__＿__＿______________＿__(用化学方程式表示）。
（2）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的湿润纸花,这样做的目的是________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是＿_____＿_(填序号）。
题选五：2０1７年潍坊市初中学业水平考试
１3．某工业铁红（Fe 2Ｏ3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析,该杂质可能是Fe Ｏ或C ｕO 。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe 2O 3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论:样品中不含杂质。你认为该结论________（填“合理”或“不合理”)。
（２）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为_____＿__________。 ③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。 设计方案进行实验
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为Ａ→F→__＿＿___→＿_____＿→__＿__＿_→B。检验装置气密性后,向各装置中加入药品。装置F中试剂X是__＿＿___溶液,装置C的作用是________＿＿___＿＿＿__＿___＿。
②下列实验操作步骤的合理顺序是＿_＿＿＿__(填写操作编号）。
ａ.加热装置D中反应管ｂ.检验Ｈ
的纯度
2
c.打开装置Ａ中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是______＿。
实验分析与结论
实验编号加入装置D中工业铁红的质量/g 实验后装置E的增重／g
1 8．0 2.６
２１６.０ 5.2
___＿。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_________＿____＿
＿___________＿_＿_＿__＿＿___＿__＿___＿______＿___＿__________＿_______＿＿＿＿___。
(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
1４.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数,进行如下探究:
（１)用盐酸溶解样品(样品混合均匀）,测定生成氢气质量。实验数据如下实验序号所取样品质量／g 所加盐酸质量/g 生成氢气质量/g Ⅰ1６．0 60.0 0．5
Ⅱ１６.0 13０.０１.0
Ⅲ１6．0 150.0 1．0
____。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶
液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化
关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程)
题选六:莱芜市2017年初中学业考试
15.有一包固体粉末,可能含有Nａ
2CO
3
、FeＣl
3
、CaCl
２
、KOH、NaCl中的一
种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ )
A.粉末中一定不含ＦeＣl
3
B．粉末中一定含有KＯＨ、Ｎａ
２ＣO
3
、CaCl
２
Ｃ．不能确定粉末中是否含有NａCｌ
D.粉末中一定含有Nａ
2ＣO
3
、ＣaCl
2
１6.在2.48g Na
２CO
3
和Na
2
ＳO
４
的混合物中，加入足量的BａＣl
2
溶液,得
到沉淀4.３ｇ，在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.4８ｇ
混合物中Na
2CＯ
3
的质量分数是( ）
A．２4.７% Ｂ．4２.7％ C．3７．9% D.３2.6％
实验操作实验现象
①铝片表面附着一层红色固体
②铝片表面逸出大量无色液体,放出大
量的热
③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀
(2）现象①③中红色固体是同种物质,请写出产生现象①的化学方程式：_＿＿___＿_______＿＿＿________＿＿＿＿_。
（３)经检验,现象②中的无色气体为氢气，甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH计检验，pH＿_＿__7,证实了甲的猜想。
（4)探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuＣl）。
【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cｕ(NH
3)
2
+和Cｌ-，Cu(NＨ
3
)
2
+
在空气中易被氧化变为蓝色。
【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤，洗涤的目的是＿___＿___＿_
＿_＿_＿_＿_＿___＿____＿______。
②向白色沉淀中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验:
操作步骤实验现象实验结论Ⅰ.用试管取其中一份溶
液，滴加适量AgNO
３溶液
产生白色沉淀该溶液中含有＿_＿＿____
Ⅱ.将另一份溶液置于空气中一段时间＿__＿_____＿该溶液中含有Ｃu（NH
3
）
2
＋
【反思与评价】Al和ＣuCl
2
溶液反应为什么会出现CuＣl呢?
Ⅰ．丙同学猜测：可能是Cu与CｕCｌ
２
溶液反应生成了CｕCl。为了验证猜
想,他取Ｃｕ与15%的CｕCｌ
2
溶液混合,结果无白色沉淀产生。他又分析了Aｌ
与CuCｌ
2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的铝片插入盛有1５%的CuＣl
2
溶
液的试管,并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cｕ与15%
的CuＣｌ
2溶液的实验进行了改进,从而证明了Ｃu与ＣｕCl
2
溶液反应能生成CuC
ｌ
2
，改进方法是＿_＿_____＿_＿_＿__＿____＿___＿____＿_，试写出该反应
的化学方程式：_____＿___＿＿＿
＿______＿＿___＿。
Ⅱ.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨,还应考虑_＿＿_＿＿_对Cｕ与
CuＣｌ
2
溶液反应的影响。
题选七：二〇一七年东营市初中学业水平考试
1８．醋的主要成分是醋酸,其化学式为ＣH
3
CＯＯH。醋不仅
是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格,取１00mL米醋
（见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质
量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质
量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了
记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题：(提示：
加入碳酸氢钠
溶液质量(g）
25 50 1０0 1５5 １７5
锥形瓶内剩余物质质量(g) 1２3.9
１４
7．8
１95.6
２4
８.4
m
（2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为______＿g，表中ｍ的数值为___＿__＿。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程）
题选八:泰安市二〇一七年初中学生学业考试
１9.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( ）
Ａ．①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
２0.A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同;I是一种红棕色固体。
请回答下列问题:
(1）反应①的基本反应类型为_______＿_。
（２)B的化学式为_______，Ｄ的化学式为___＿___。
（3）反应④的化学方程式为＿_＿_____＿＿_＿＿＿__＿__________＿_,其实际应用为__＿_＿__。
的含量，设计如下实21．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO
２
验步骤:
①将２50ｍＬ瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为5０%NaOH溶液5ｍＬ;倒转饮料瓶,轻轻振荡，然后放置恢复至室温,作待测液；
③按下图连接实验装置。取5０mＬ待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关Ｋ,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡,关闭活塞;
④打开开关K，向装置中鼓入空气,一段时间后,将C装置中的物质过滤，洗涤,烘干称量质量为0.3９4g。
资料：①CO
２与足量Ba（OH)
２
反应生成ＢaCO
3
沉淀。②碱石灰是CaO与Nａ
ＯＨ的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为１g/mL。
根据以上实验过程完成下列问题:
（1)上述实验过程中,C装置中的现象是__＿_＿_＿____＿___＿___＿＿__。
（2)装置A中发生的化学反应方程式为_＿_＿_______＿_________＿＿_____，装置D的目的是_＿_＿______＿_________＿______＿_＿__＿_____＿_。
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______＿_＿____。
(4)步骤④鼓入空气的目的是＿___＿＿___＿___＿__＿___＿__＿__＿__。
(５）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中ＣO
２
的含量为_＿____＿＿g/L（加入的ＮａOＨ溶液的体积可忽略不计)。
２2.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质),为了测编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g １５12 １2
加入氯化钙溶液的质量/g 10０１00 1５０
反应后生成沉淀的质量/g １0 １０１0
(1）样品中氯化钙的质量分数;
（２)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。