高中化学：《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案)

高中化学：《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案)

一、单选题

1．向淀粉中加入少量稀H2SO4,并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解,所需下列试剂的组合正确的是（）

①NaOH溶液,②银氨溶液,③新制Cu(OH)2碱性悬浊液,④碘水,⑤BaCl2

A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④

2．下列说法正确的是

A．沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B．鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应

C．有机物A的分子式为C16H16O3

D．滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

3．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂

B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸

C．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

4．下列关于氨基酸的叙述不正确的是( )

A．天然氨基酸在室温下都是晶体,一般都能溶于水

B．氨基酸都不能发生水解反应

C．氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐

D．两个氨基酸分子脱水后形成的二肽中含有两个肽键

5．下列物质不能发生水解反应的是

A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．酶

6．下列说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

B．铁和浓硫酸在常温下反应

C．明矾可用作饮用水的消毒剂

D．32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×1023

7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液,这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

8．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( )

A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者的消毒原理相同

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染,二者均可防止病毒滋生

D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染9．下列说法不正确的是()

A．一定条件下,氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们都可转化为乙醇

C．除去油脂中的少量水分,既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

D．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是不饱和高级脂肪酸钠和甘油

10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污

11．下列说法或实验操作正确的是

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有6种

C．向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却,可以区别植物油和矿物油D．向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸几分钟后,冷却,再向水解液中加入几滴银氨溶液,水浴加热,可以检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖

12．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）

A．苯和甲苯都是芳香烃,都能使酸性高锰酸钾褪色

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物

C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物

D．检查酒驾时,若装置中橙色固体变为绿色,则可以判定司机酒驾

13．下列说法正确的是

A．皂化反应后的溶液中加饱和食盐水,析出的固体沉于底部

B．蛋白质遇福尔马林发生变性,可以用于食品的消毒杀菌

C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O

D．淀粉和纤维素分子组成均为(C6H10O5)n,且均能用于生产酒精

14．下列实验操作对应的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．阿斯巴甜（Aspartame）具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确的是

A．分子式为：C14H18N2O3,阿斯巴甜属于蛋白质

B．水解产物中有两种氨基酸

C．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应

D．分子中有2个手性碳原子

二、填空题

16．现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

⑥的反应类型是______________；

（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

（3）写出下列反应的化学方程式：

①__________________;⑤______________________________。

17．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后,在酶的作用下发生水解,产物为_______（写名称）,进而被氧化并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料；

（2）蛋白质水解后生成_________（写名称）,该水解产物中一定含有的官能团名称：_________和_________；

（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是_________（填字母）；

a．碘水b．碘化钾溶液c．氢氧化钠溶液、银氨溶液

（4）葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：_________。

18．阅读下列科普短文,回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中,长时间暴露于高浓度气溶胶情况下,新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用,含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施,《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精,食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为_______．

a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯,化学反应方程式为_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇,乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒,病毒蛋白质在加热条件下发生了______。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂,经典的生产方法是氯代乙醇法,包括两步反应:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2→+ CaCl2 +2H2O

???→

现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2o Ag

250C

与氯代乙醇法相比,低温催化法的优点有________、_________．( 答两点)

19．书写下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）

（1）实验室制乙烯_____________________________________________

（2）制取TNT__________________________________________________

（3）由1,2—二溴乙烷制取乙二醇_______________________________

（4）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳产生浑浊________________________

（5）硬脂酸甘油酯发生皂化反应__________________________________

20．为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填入对应的空格中．

实验方法：

A．加入足量铁粉,过滤

B．碘水

C．无水硫酸铜粉末

D．滴入酚酞试液

三、有机推断题

21．以淀粉和油脂为原料,制备生活中的某些物质。

H反应生成D。请回已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为211

∶∶,E与等物质的量的2

答下列问题：

()1葡萄糖的分子式为________,C分子中官能团的名称为________。

()2下列说法正确的是________。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物,都能发生水解反应

B．C、D属于同系物；M、N也属于同系物

C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D．B、E含不同官能团,但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

()3写出N的一种结构简式：_________________________；C与F按不同的比例反应,还可以

<<,则Y的分子式为________。

生成另外两种物质X、Y,且相对分子质量X N Y

22．A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：

（1）在A、B、C、D四种化合物中,所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。（2）常温下,A和B是通过什么途径转化为C的？________________。

（3）目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趋势,对环境产生了不良的影响,发生这种变化的

主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一种同分异构体,这种同分异构体的结构简式是_________________。

四、实验题

23．“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的,其原理是用强酸处理蛋白质样品,让样品当中的氮释放出来,通过测得氮的含量,再乘以系数6.38,即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下：

①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中,加入稀硫酸及相应催化剂,一定条件下充分反应,所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。

②碱化蒸馏：量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中,再加入足量NaOH溶液,塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气,用吸收剂吸收产生的氨气。

③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点。

根据以上知识回答下列问题：

(1)样品处理的目的是_______________________________________________________。

(2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为_____________________,冷凝管中冷却水的进水口为

__________(填“A”或“B”)；如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶__________________。

(3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高,操作简单,缺点是

____________________________。

(4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时,会使所测蛋白质含量值“增大”的是

__________(填字母)。

A．含三聚氰胺()

B ．样品入口未用蒸馏水冲洗

C ．第(1)步定容时俯视刻度线

D ．滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数

24．某同学称取9 g 淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其操作步骤如图所示。

提示:少量溶液计算时忽略不计。

试回答下列问题:

(1)所加试剂A 是____,B 是____。

(2)只加A ,不加B 是否可以?____,理由是__________。

(3)当析出2.16 g 沉淀时,淀粉的水解百分率是_________________。

五、计算题

25．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL ,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均

值为1.6×

104Pa ,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动,葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C 6H 12O 6(s)＋

6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

26．半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”,它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为23|NH CH C H COOH

--；β-氨基丙酸为222|NH C H CH COOH -。回答下列问题：

（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH ）的氨基酸,已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%,其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上,硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连,则半胱氨酸的相对分子质量为__________,其结构简式为__________。

（2）半胱氨酸可以生成一种九肽,则这种九肽的分子式为__________。

（3）现有一种多肽的分子式为C x H y N 12O m S n ,将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙

酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（22|NH HOOC CH C H COOH

---）,则将一个该多肽分子完全水解,

得到的天门冬氨酸的数目为_________。

参考答案

1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．D 14．A 15．A

16．醛基 氧化反应 加成反应

CH 2=CH 2 (C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6 CH 3CH 2OH+CH 3COOH

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

17．高级脂肪酸和甘油 氨基酸 氨基 羧基 ac

2Ag(NH 3)2OH+CH 2OH(CHOH)4CHO→2Ag↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3+H 2O

18．75 c nCH 3CH=CH 2???→

催化剂 CH 3OCH 3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高),不产生CaCl 2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低

19．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O ；

CH 2BrCH 2Br +

2NaOH→CH 2OHCH 2OH + 2NaBr ； C 6H 5ONa+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+NaHCO 3；

20．B C D A

21．6126C H O 羧基 CD 或 9146C H O 22．（1）C ：葡萄糖 D ：乙醇或酒精 （2）水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 （3）二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 （4）

CH3—O—CH3

23．将奶粉中氮元素全部转化为NH NH＋OH－NH3↑＋H2OB取最后一滴冷凝管中流出的液体,用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验不变蓝(或呈中性)无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质AC

24．稀硫酸NaOH溶液不可以银镜反应必须在碱性条件下进行18%

25．1.49W 10.3g 7.68L

26．121 C27H47N9O10S9m13 2

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

高中化学必修二练习题()

高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高中化学总复习资料-试题{绝对精典-16套}化学基本概念测试题一

化学基本概念测试题一 说明： 本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。 满分100分。考试时间90min 可能用到的相对原子质量： F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14 Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137 第Ⅰ卷客观题（共48分） 一、单选题：（每题4分，共20分） 1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是： A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g 2. 若a g FeS 2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则N A 可以表示为： A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO 2和3molO 2 ，一定条件下建立平衡： 测得SO 2 的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH） 3＞Y（OH） 3 ，X3+可以氧化Z， W可与热水反应产生H 2 ，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀 H 2SO 4 中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是 A. X＞Y B. Z＞Y C. W＞Z D. Z＞X 5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是 A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO 3 2－ B. K＋、Na+、SO 4 2－ C. Na+、Cu2+、I－、NO 3 － D. NH 4 +、K＋、HPO 4 2－、Cl－ 二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多 选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，） 6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中： ①20mL0.1mol·L－1的（NH 4） 2 CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液， ③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。 则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是： A. ①②③④⑤ B. ①④③②⑤ C. ⑤④②①③ D. ④③⑤②① 7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H 2SO 4 加入到一定量的 水中稀释成9mol·L－1的H 2SO 4 ，则加入水的体积为： A. ＜100mL B. 100mL C. ＞100mL D. 100/1.84mL

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学

2020高中化学总复习资料+试题｛绝对精典16套｝化学 基本概念测试题一高中化学 讲明： 本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52 分。 总分值100分。考试时刻90min 可能用到的相对原子质量： F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12 N:14 Mg:24Mn :55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195 Xe:131Ba:137 第一卷客观题〔共48分〕 一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕 1. 现有80C质量分数分不为60唏口90%勺某物质水溶液以质量比1: 2混合，假设把此溶液降温至10C恰好变为饱和溶液，该物质在10C时的溶解度是： A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g 2?假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么M能够表示为： A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120 n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO和3molQ，—定条件下建立平稳： 2SO2(g)+O2fe)=2SO3te)t Aff=-QkJ 测得SO的转化率为90%，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为： A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有W X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH 3 >Y〔OH 3, 乂+能够氧化Z，W 可与热水反应产生H,X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀HSO 中，X 溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是 A. X >Y B. Z >Y C. W>Z D. Z >X 5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是 A. Al 3+、Fe3+、Br 一、SO2_ + + 2— B. K、Na、SO C. Na+、CiT、I —、NO_ D. NH4+、K+> HPO—、Cl— 二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1—2个选项符题意，多项选 择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕 6. AgCl的饱和溶液中，Cl—和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足 量AgCl放到以下物质中： ①20mL0.1mol ? L—的〔NH〕2CO3 溶液②40mL0.02mol ? L—的CaCb溶液， ③30mL0.03mol ? L—1的NaCI溶液④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol ? L—1AgNO3溶液。 那么AgCl的溶解度由大一小排列的顺序是： A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.⑤④②①③ D.④③⑤②

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

(完整版)人教版高中化学必修2测试题

人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高中化学有机部分基础性练习题(附答案)

高中化学有机部分基础性练习题 一、单选题 1.已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( ) A.异丙苯的分子式为C 9H 12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 2.下列关于苯的说法正确的是( ) A.苯的分子式为66C H ,它不能使酸性4KMnO 溶液退色,属于饱和烃 B.从苯的凯库勒式()看,78g 苯中含有碳碳双键数为A 3N C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应 D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的化学键完全相同 3.下列物质与苯酚互为同系物的是( ) A. B. C. D. 4.下列说法正确的是( ) A.甲苯和液溴光照的取代产物为 B.乙苯和氯气光照生成的有机物有11种 C.邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为 D.甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种 5.美国马丁·卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献,而获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.该有机物属于芳香烃,与苯互为同系物 B.该有机物的分子式为C 18H 18

C.1mol该有机物在常温下最多能与6mol Br2发生加成反应 D.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 6.查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应: 则二甲苯通过上述反应得到的产物有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 C H,下列说法正 7.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为 810 确的是( ) A.b的同分异构体只有d和p两种 B.p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种 C.b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应 D.b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面 8.分析下列表格: ①组②组 CH4、聚乙烯、CH3CH=CHCH3、乙烯、 A.根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.根据物质是否能发生取代反应 C.根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内 D.根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应 9.下列关于芳香烃的叙述中不正确的是( ) A.乙烷和甲苯中都含有甲基,甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,说明苯环对侧链产生了影响 B.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在100~110℃反应生成二硝基苯,而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯,说明甲基对苯环产生了影响 C.苯、甲苯等是重要的有机溶剂,萘(俗称卫生球)是一种重要的绿色杀虫剂 D.除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可 10.苯环结构中不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;②苯中碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟比发生加成

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

高二化学练习题

高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

高中化学选修4测试题

选修4测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高中化学 化学经典除杂考试试题

离子共存高考试题 1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A．NH 4＋、NO 3 －、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO 3 － C．MnO 4－、K＋、SO 4 2－、Na＋D．K＋、SO 4 2－、HCO 3 －、NO 3 － 2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A．SO 42－B．S2－C．CO 3 2－D．Cl－ 3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO 3—、H+（2）K+、NH 4 +、HCO 3 —、OH— (3）SO 32—、SO 4 2—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— (5）H+、K+、AlO 2 —、HSO 3 — (6）Ca2+、Na+、SO 42—、CO 3 2—在水溶液中能大量共存的是 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能 ．．大量共存的离子组 A．Al3+ Ag+ NO 3— Cl—B．Mg2+ NH 4 + NO 3 —Cl— C．Ba2+ K+ S2— Cl—D．Zn2+ Na+ NO 3— SO 4 2— 5．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．K＋、Na＋、AlO 2－、NO 3 －D．K＋、Na＋、SO 4 2－、S 2 O 3 2－

6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO 2 －、NO 3 － C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3 －D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B A．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O△Fe(OH) 3 ↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2 ↑＋H 2 O C．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 ＋2H+＋2Cl－ △ Cl 2 ↑＋Mn2+＋H 2 O D．用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4 +、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A．NH 4 +B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I－、AlO 2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH 4 ＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO 32－D．SO 3 2－、NO 3 －、SO 4 2－、HCO 3 － 10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO 42－B．K＋、AlO 2 －、NO 3 －、OH－