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【化学】苏教版必修2高一下学期期末复习试题(六)

【化学】苏教版必修2高一下学期期末复习试题(六)
【化学】苏教版必修2高一下学期期末复习试题(六)

高一化学(下)期末复习题(六)

一、选择题(本题共57分),每小题3分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分。 1、下列气体中不含甲烷的是

(A )天然气 (B )水煤气 (C )裂解气 (D )沼气

2、将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是

A. CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CCl 4 D. HCl 3、下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是

A. CuSO 4·5H 2O

B. 无水硫酸铜

C. 浓硫酸

D. 金属钠

4、下列微粒中半径最小的

A 、 Na +

B 、Al

C 、K +

D 、S 2-

5、实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

D.粗锌与稀硝酸反应

6、在一定条件下,反应N 2+3H 2

2NH 3,在2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量增加了1.7g ,

则反应速率为

A 、V(H 2)=0.03mol/(L·min)

B 、V(N 2)=0.005mol/(L·min)

C 、V(NH 3)=0.17mol/(L·min)

D 、V(NH 3)=0.02mol/(L·min) 7、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A. 石油的年产

B.乙烯的年产量

C.合成纤维的年产量

D.硫酸的年产量

8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A. 具有相似的化学性质

B.具有相同的物理性质

C. 分子具有相同的空间结构

D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 .9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400~600 ℃下的催化氧化:

2SO 2+O 2

2SO 3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下

述有关说法中错误的是

A 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B 在上述条件下,SO 2不可能100%地转化为SO 3

C 为了提高SO 2的转化率,应适当提高O 2的浓度

D 达到平衡时,SO 2的浓度与SO 3的浓度相等

10、下列各组物质中各有两组份,两组份各取1摩尔,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是

A C 2H 4和C 2H 5OH

B

C 2H 2和CH 3CHO C C 2H 6和CH 3COOCH 2CH 3

D C 2H 5OH 和CH 3COOH

11、某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ,则X 的最高氧化物的水化物的化学式为 A. H 2XO 3 B.HXO 3 C.H 3XO 4 D.H 2XO 4

12、 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2↑,

Ag 2O + H 2O + 2e - = 2Ag+ 2OH -

。据此判断氧化银是

A 、负极,并被氧化

B 、正极,并被还原

C 、负极,并被还原

D 、正极,并被氧化 13. 下列物质在一定条件下,可与CH 4发生取代反应的是 A. 氧气 B. 溴水 C. 氯气 D. 酸性KMnO 4溶液

14 下列说法不正确的

A 、甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B 、烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加而增大

C 、正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

D 、石油裂化是化学变化 15. 下列离子方程式中正确的是

A 、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑

B 、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO 3)2+2H +

= Ca 2+

+2H 2O+2CO 2↑ C 、醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH 3COOH+OH - = CH 3COO -+H 2O D 、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO 32-+2H + = Mg 2++H 2O+CO 2↑ 16. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中

C. 在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 D. 苯与液溴混合后撒入铁粉

17. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是 A .苯和四氯化碳 B .酒精和汽油 C .氯化铵和硝酸铵晶体 D .碘和高锰酸钾固体

18 用30 g 乙酸与46 g 乙醇反应,如果实际产率是理论产率的80%,则可得到的乙酸乙酯

的质量是

A. 29.5 g B. 44 g C. 68 g D.35.2 g 19. 下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中,错误的是

A. 它们的分子式不同

B. 它们的分子结构不同

C. 它们不是同分异构体,但属同系物

D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

二、共包括6小题、总计43分 20、(2分)将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(p )大小的关系为: 21、(4分)将11.2L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体,通入足量溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液质量增加了5.6g 。

求:原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为 质量之比为 22(6分)、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为:

Pb+ SO 42--2e -= PbSO 4

PbO 2+4H ++SO 42-+2e -= PbSO 4+2H 2O

(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应): (2)铅蓄电池的电解质溶液是 ,在放电过程中,它的浓度的变化趋势是 ,

23、(10分)X 、Y 、Z 为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应:

请针对以下两种不同的情况回答:

(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B在化合生成固体C时有白烟产生,则:

①Y的化学式是;

②生成固体C的化学方程式是。

(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式为;

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为;

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为

,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按24、(15分)卤块的主要成分是MgCl

2

下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:

表1生成氢氧化物沉淀的pH

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)

沉淀除去。

3

(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是,其作用是;

(2)在步骤③中加入的试剂应是;之所以要控制pH=9.8,其目的是;

(3)在步骤④中加入的试剂Z应是;

(4)在步骤⑤中发生的反应是。

25、(6分)10mL某气态烃,在50mL氧气中充分燃烧,得到液态水和35mL气体(气体体积均

在同温同压下测定)此烃可能是

高一化学答案

20、P

H2>P

N2

>P

O2

21、物质的量之比为2:3、质量之比为28:45。

22、(1)Pb+PbO

2+2H

2

SO

4

==2PbSO

4

+2H

2

O

(2)H2SO4,逐渐减小,

23、(1)①H2②NH3+HCl=NH4Cl

(2)①SO

2②H

2

S+OH-=HS-+H

2

O ③ SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

24、

(1)漂液(NaClO),使Fe2+氧化成为Fe3+。(2)NaOH,使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去。(3)纯碱(Na2CO3)(4)MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

25、C

2H

6

C

3

H

6

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A .乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯 17.下列化学用语表达正确的是( ) A .一氯乙烷的结构式CH 3Cl B .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C .四氯化碳的电子式 D .苯的分子式 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置: 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀:三短三长一不全;七主七副零八族 熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据: ①元素金属性强弱的判断依据: 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据: 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:A==Z+N ②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原 子半径越大(最主要因素) ②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层 电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律: 同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。 同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱 三、化学键

高中化学教案-苏教版化学必修二整理

第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A. 周期序数=电子层数 B. 原子序数=质子数 C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数 E. 周期表结构 (2)元素周期律(重点) A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 (注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反) B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) D. 微粒半径大小的比较规律: a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 (3)元素周期律的应用(重难点) A. “位,构,性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键(重点) (1)离子键: A. 相关概念: B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共价键: A. 相关概念: B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐) C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2) D 极性键与非极性键 (3)化学键的概念和化学反应的本质: 第二章化学反应与能量 1. 化学能与热能 (1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小

人教版高中化学必修2期末测试题(一)

人教版高中化学必修2期末测试题(一) 姓名:___________班级:___________得分:___________ 1、本套试卷满分:100分考试时间:120分钟 一、选择题(48分) 1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ...的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2.下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3.下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为18的氯原子:3517Cl B.二氧化碳分子的比例模型: C.HClO的电子式: D.对羟基苯甲醛的结构简式: 4.下列事实不能 ..说明非金属性Cl>I的是()。 A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HI C.酸性:HClO4>HIO4 D.酸性:HClO3>HIO3 5.甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是 A.原子半径:丁>丙>乙>甲 B.单质的氧化性:乙>丙>丁 C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁 D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍.该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,该混合气体可能是() A.乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯 7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径

高一化学必修二全册知识点总结人教版

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第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据 横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期(第1、2、3 周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个: 第Ⅷ族1 零族(1个)稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构 (一)碱金属元素: 1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性: (1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 (1)相似性: (金属锂只有一种氧化物) 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 点 点

最新人教版高中化学必修2必修2 期末考试卷

期末测试 (时间90分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A. U 23592 和U 23892 B.H 2O 和D 2O C.金刚石和石墨 D.Ca K 402040 19和 2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.有机物 B.无机物 C.盐类 D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物,也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖 4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理,用一些材料组成一个原电池,铁粉在原电池中充当( ) 原材料名:铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键,又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族

C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.某种有机物在氧气里充分燃烧,生成CO2与H2O的质量比为22∶9,由此对该有机物可得出的正确结论是( ) A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3 B.碳、氢的原子个数比为1∶2 C.该有机物中肯定不含氧元素 D.该有机物中肯定含有氧元素 8.吸烟对人体危害极大,香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量,香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁 9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断,下列叙述正确的是( ) A.金属性强弱:Rb>Ca>Al B.阴离子还原性:O2->S2->Se2- C.氢化物稳定性:HCl

2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)

2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案) 一、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分。每小题只有一个答案符合题意) 1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是 A、金的熔点高,难于熔化 B、金的化学性质稳定,不易变质 C、金越炼越纯 D、金的硬度大,高温下难于变形 2、下列说法正确的是 ①正常雨水的PH为7.0,酸雨的PH小于7.0。 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤ 3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④ 稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序 ......存放试剂序号正确的是D A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④ 4、我们所食用的大豆,最终补充给人体的主要成分是 A、氨基酸 B、蛋白质 C、油脂 D、糖 5、绿色化学的目标是() A.减少对环境的污染 B.防患于未然,最终杜绝化学污染源 C.设计对人类健康和环境更安全的化合物 D.研究变换基本原料和起始化合物

6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O),在50——600C时,向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成 A、CO B、CO2 C、CO和CO2 D、C2O3 7、下列事实不能用电化学理论解释的是 A、铝片不用特殊方法保存 B、生铁比纯铁易生锈 C、制氢气时用粗锌而不用纯锌 D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” 8、下列最简式中,不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是 A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O 9、下列关于煤的叙述中不正确的是() A.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B.煤的干馏过程属于化学变化 C.煤是由多种有机物组成的混合物 D.煤除了主要含有碳元素外,还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 10、工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是: A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 二、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分。每小题只有一个答案符合题意) 11、2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A、+3 B、+2 C、0 D、-1 12、物质发生化学反应时:①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是: A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥ 13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极O2+2H2O+4e-=4OH-该电池工作时,下列叙述正确的是

最新苏教版高中化学必修二(全册)同步配套练习全集

[推荐]2020年苏教版高中化学必修二(全册)同步练习汇 总 课时跟踪检测(一)原子核外电子的排布、元素周期律 1.不符合原子核外电子排布基本规律的是() A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析:选D根据核外电子排布规律知,核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,次外层电子数不超过18个,第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个,A、B、C正确,D错误。 2.下列说法中正确的是() A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C.从Li―→F,Na―→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价―→+7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析:选B元素性质不包括核外电子排布,A错误;O无最高正价,F无正价,C错误;由H到He最外层电子数从1到2,D错误。 3.下列原子结构示意图正确的是() 解析:选C A项中正确的原子结构示意图为;B项中正确的原子结构示意 图为;D项中正确的原子结构示意图为。 4.下列判断正确的是() A.核电荷数:Al<Na B.金属性:Na>Al C.原子序数:Na>Cl D.原子半径:Cl>Na 解析:选B A项中核电荷数大小关系为Al>Na,错误;B项中元素的金属性关系为Na>Al,正确;C项中Na是11号元素,Cl是17号元素,所以原子序数:Na<Cl,错误;D项中11~17号的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径:Cl<Na,错误。 5.下列排列顺序不正确的是() A.原子半径:钠>硫>氯 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4 C.最高正化合价:氯>硫>磷 D.热稳定性:硫化氢>氯化氢 解析:选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性,则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢,故D项符合题意。 6.已知下列元素原子的半径为: N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10-10 0.75 0.74 1.17 r m) A.1.43×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m 解析:选B P与N最外层电子数相同,原子序数P>N,则原子半径r>0.75,P与Si

最新-人教版高中化学必修2期末测试题

绝密★启用前 2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”,宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是() A.为满足人类发展对水的需求,我们应优先开采地下水 B.在工业生产中引入“绿色化学”的理念,使原料尽可能被利用 C.节约能源,降低能耗 D.改善汽车发动机的性能,减少尾气排放 【答案】A 【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发,减少污染物的排放,节约能源、降低能耗。 2.下列装置中,能构成原电池的是() 【答案】C

【解析】原电池的形成条件: ①有活动性不同的两个电极,②两电极插入电解质溶液中,③两极用导线相连形成闭合回路,④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A项中不能形成闭合回路;B项中的电极材料相同;D项中的酒精是非电解质。 3.如图表示一个化学反应过程,图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的a、b、c分别表示() A.麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖 B.蔗糖蔗糖酶果糖 C.乳糖乳糖酶葡萄糖 D.淀粉淀粉酶葡萄糖 【答案】A 【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖;1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖;乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖;淀粉属于多糖。 4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示): 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)() A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10

高一化学必修二期末考试卷

高一下期必修2期末试题 可能用到的相对原子质量:H : 1 C : 12 O : 16 N:14 第Ⅰ卷(选择题共44分) (请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内,否则不能得分) 得 评卷人一、选择题(本大题包括22个小题,每小题2分,共44分)每小题只 分 有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是()。 A、元素周期表有7个横行,分为7个周期 B、元素周期表有9个横行,分为7个周期 C、元素周期表有18个纵列,分为18个族 D、元素周期表有16个纵列,分为16个族 2、NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性由强到弱排列正确的是()。 A、Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH B、NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2 C、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 D、Al(OH)3、NaOH、Mg(OH)2 3.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()。 A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水

4、下列说法正确的是()。 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子键可分为极性键和非极性键 5.下列化学式只表示一种纯净物的是()。 A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O 6.绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有: ①取代反应 ②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应;上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是()。 A.②⑤ B.①② ③④ D.②④ 7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3-,下列对于N3-的说法中不正确的是()。 A.N3-是氮元素的一种新单质 B.N3-是带1个单位负电荷的阴离子 C.N3-的相对质量约为42

苏教版化学必修二专题二测试题

专题二测试题 一、选择题 1.下列说法不正确的是() A.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应 B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C.共价化合物中不可能含有离子键 D.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0 2.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应 3、某一反应物的浓度为1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为() (A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (L?S) (D) 0.8mol / (L?S) 4.下列热化学方程式,能表示该物质燃烧热的是() A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-572 kJ/mol B.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g);△H=-242 kJ/mol C.C(s)+1/2 O2(g)==CO(g);△H=-110.35 kJ/mol D.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0 kJ/mol 5.反应4A(s)+3B(g)== 2C(g)+ D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1 C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 6、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是() A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快 8.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是()

高中化学必修2期末考试试题(精选课件)

高中化学必修2期末考试试 题 高一化学必修2期末考试试 题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O:16 C:12 N:14 Zn:65 Cu:64 Ⅰ卷(共54分) 一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分) 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A.氮气的电子式∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式: O=C=O C。Na的原子结构示意图: D.钙离子的电子式:Ca2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,

获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅 供参考... A.57 B .47 C .61 D.293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, 3秒钟后,NH 3的物质的量增加0。12mol,用H2浓度 的变化表示3秒钟内的平均反应速率 为 ...文档交流 仅供参考... A。0.00 3mol /(L·s) B.0。045mo l/(L·s)? C.0。006mol/(L·s) D。0。009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中,都是共价化合物的是 A、H2S 和N a2O 2 B、H 2O 2和C aF 2 C 、 NH3和N 2 D 、HNO 3和HClO 4...文档交流 仅供参考... 6、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? A.12 6C与136C ? B .O 2与O 3 C . 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2

高一化学必修二期末试题

高一化学必修二期末试题 一、选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分,共69分) 1、气体打火机使用一种有机化合物为燃料,这种燃料稍加压时易液化,减压时气化,点燃能燃烧、下列符合这种条件的有机物是(括号内为各物质的沸点): A、C2H6(- 88、6℃) B、C3H8(- 42、6℃) C、C4H10(-0、5℃) D、C5H10( 36、1℃) 2、下列对于加成反应的说法中正确的是 A、加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键 B、经过加成反应后,有机化合物的官能团发生了变化 C、任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应 D、溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂 3、由两种烃组成的混合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则此两种烃一定满足 A、互为同分异构体

B、最简式相同 C、为同系物 D、符合同一通式 4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A、乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D、乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 5、一种从植物中提取的天然化合物αdam ascone可用于制作“香水”,其结构为:有关该化合物的下列说法不正确的是 A、分子式为C13H20O B、该化合物可发生聚合反应 C、1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D、与足量H2加成,最多消耗H23mol 6、取下列各组物质中的两种组分各1 mol,在足量氧气中充分燃烧,两者耗氧量不等的是 A、乙烯和乙醇 B、乙炔和乙醛 C、乙烷和乙酸甲酯 D、乙醇和乙酸 7、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 A、正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

人教版化学必修二期中测试题

2012—2013学年度下学期高一化学期中考试 考试时间:90分钟满分:100分 可能用到的原子相对质量: H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项 符合题意) 1、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个横行,也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行,即有18个族 C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.ⅠA族的元素全部是金属元素 2、下列物质的性质比较,正确的是 ( ) A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>Cl D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 3、下列有关说法正确的是() A.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 4、已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3—,D—都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径C>D>B>A B.原子序数d>c>b>a C.原子半径A>B>D>C D.单质的还原性A>B>D>C 5、下列各组离子一定能大量共存的是() A.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- B.在硫酸铜溶液中:NO3-、OH-、K+、Cl- C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 6、已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A.第七周期第IIIA族 B.第七周期第VA族 C.第五周期第VIIA族 D.第五周期第IIIA族 7、下列各组物质中化学键的类型相同的是() A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2 8、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是() A.原子半径大小: Na > S > O B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.还原性强弱: F-> Cl- > Br- > I-9、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()。 A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

高中化学必修2期中考试试题

必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)

高一下学期必修二化学知识点总结

高一下学期必修二化学知识点总结 【篇一:高一下学期必修二化学知识点总结】 第一章物质结构元素周期律1原子结构 1. 注意:质量数(a)=质子数(z)+中子数(n) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca 2.原子核外电子的排布规律: ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层最多容纳的电子数是2n2; ③最外层电子数不超过8个(k层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同 位素。(对于原子来说) 2 元素周期表1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原 子的电子层数) ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成 一纵行。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 3 元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性 变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布 的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11na 12mg 13al

15p 16s 17cl 18ar (1)电子排布 电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径 原子半径依次减小 — (3)主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 — (4)金属性、非金属性 金属性减弱,非金属性增加 — (5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 —— — (6)氢化物的化学式 ——

苏教版高一化学必修二全书复习纲要

苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 (一)、原子结构: 原子的表示方法:X A Z ,其中X 是原子符号,A 表示质量数,Z 表示质子数。 原子:核电荷数= = =原子序数 质量数= + ≈相对原子质量 阳离子:(a A m+)核外电子数=质子数 - 所带电荷数,即核外电子数=a-m 阴离子:(b B n-)核外电子数=质子数 + 所带电荷数,即核外电子数=b+n (二)、同位素: 叫同位素。 (要点)两同:质子数相同,同种元素;两不同:中子数不同,不同原子. (三)、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中,能量低的电子通常在离核较 的区域内运动,能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为:电子在原子核外距核由 到 ,能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层,由里往外以此类推,共有 个电子层,分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示,每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个(K 层为最外层时,电子数不超过2个),次外层不得超过18个。 (四)、画出1-20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 (一)、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数= = =原子序数 周期序数= ; 最高正价+|最低负价|=8 主族序数=最外层电子数=最高正价(O 、F 除外) 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点:

高一化学必修二期末考试题(含答案)资料

高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、单项选择题(每小题2分,共20分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。) 1. 决定元素种类的因素是( ) A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误 ..的是( ) A.CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D.O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确 ...的是( ) A.原子半径:Na > Mg > Al > H B.热稳定性: HC l < H 2S < PH 3 C.酸性强弱:H 2SiO 3 < H 2 CO 3 < H 3 PO 4 D.氧化性:K+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无.沉淀产生,则通 入的气体可能是() A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中,正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH 4(g)+2O 2 (g) =CO 2(g)+2H 2 O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N 2(g)和 1.5molH 2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 (g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: N 2(g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H = -38.6 kJ·mol-1 C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1, 则 H 2SO 4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热△H = 2×(-57.3)kJ·mol -1 D.在 101 kPa 时,2gH 2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表 示为 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1)△H = -571.6 kJ·mol-1 6. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl、NO 2 气体,做喷泉实验,所得 三种溶液的物质的量浓度比为( ) A.3∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.无法确定 7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H 2 时,改用98%的浓硫酸 C.在K 2SO 4 与BaCl 2 两溶液反应时,增大压强 D.将炭块磨成炭粉用于燃烧 8.核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),

人教版高一必修二化学期末测试卷

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 人教版高一必修二化学期末测试卷 2018-2019 学年下学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.2019 年3 月 21 日,江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有 SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。 下列说法不正确的是 A.燃煤中加入 CaO 可以减少 SO2 气体的排放 B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C.SO2 随雨水降下可能形成酸雨 D.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2 2.下列说法中错误的是 A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量 B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C.放热反应的逆反应一定是吸热反应 D.假设石墨转化为金刚石,需要吸收能量,则说明石墨比金刚石更不稳定3.下列有关说法不正确的是 A.NCl3 分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构 B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气物质的量最多的是甲烷 C.石油分馏与煤的干馏均属于物理变化 D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 4.下列有关化学用语使用正确的是 A.次氯酸的结构式:H—Cl—O B.乙醇的结构简式:C2H6OC.硫离子的结构示意图:D.丙烷分子的球棍模型: 5.化学与生产、生活、科技等密切相关。 下列说法正确的是 A.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要 1/ 10

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