第一章 化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

【重点难点提示】

一、氧化还原反应的本质和特征

1．本质：反应过程中有电子转移。电子转移是指电子得失或者电子对的偏移。

2．特征：反应前后有元素化合价发生变化。元素化合价发生变化是判断是否发生氧化还原反应的依据。

二、氧化还原反应的有关概念

1．氧化剂与还原剂

氧化剂是反应时所含元素化合价降低，得到电子的物质。记为：氧、降、得。

还原剂是反应时所含元素化合价升高，失去电子的物质。记为：还、升、失。

氧化剂和还原剂均指反应物。

常见的氧化剂有：活泼的非金属单质。例如：O2、Cl2等；含有较高价态元素的物质。例如：浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

常见的还原剂有：活泼金属单质，例如：Al、Zn、Fe等；含有较低价态元素的物质。例如：C、H2、CO等。

2．氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

3．氧化反应与还原反应

氧化反应是物质所含元素化合价升高即还原剂发生的反应。

还原反应是物质所含元素化合价降低即氧化剂发生的反应。

氧化反应和还原反应看起来截然相反的两个反应过程，却同时存在于同一个氧化还原反应中，不能孤立存在。因此，氧化还原反应充分的体现了矛盾的对立统一原理。

4．概念之间的关系：

具有

化合价降低

得电子

发生

具有

化合价升高

失电子

发生

1．表示方法要点

（1）用两条（或多条）线桥连接反应前后不同价态的同种元素。

（2）标明“得”、“失”电子及数目。

2Fe2O3

2．

（1）体现了氧化还原反应中得失电子总数相等的客观规律。

（2）箭头不是代表电子转移的方向，而是表示元素化合价的变化过程。

四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

五、氧化还原反应中有关化合价的规律

1．金属元素一般没有负化合价，除零价外只显正价。因此，金属单质在反应中只能作还原剂。

2．非金属元素既有正化合价也有负化合价。例如：SO2中的S显+4价，H2S中的S显-2价。因此，大多数非金属单质在反应中既能作氧化剂又能作还原剂。

3．显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应时化合价只能降低，被还原。例如：HNO3中的N显+5价。相反，显最低化合价的元素，在发生氧化还原反应时化合价只能升高，被氧化。例如：H2S中的S显-2价。

失12e-

【方法思路点拨】

例1．指出下列各反应中什么元素被氧化，什么元素被还原，什么物质是还原剂，什么物质是氧化剂。 （1）HgS+O 2 Hg +SO 2

（2）

3Cl 2 +6KOH 5KCl + KClO 3 +3H 2O

点拨：解答本题时要注意全面分析，元素化合价的降低（或升高）

，不一定只是一种元素。还原剂、氧化剂可以是同一种物质，也可以是同一种元素。

HgS+O 2

Hg+SO 2，化合价升高的元素是Hg 和S ，化合价降低元素是O 。Cl 2→KCl ，Cl 2→KClO

3，Cl 元素化合价

既降低又升高。

因此，（1）HgS 为还原剂，HgS 和O 2均为氧化剂。反应中硫元素被氧化，汞元素和氧元素同时被还原。（2）Cl 2既是氧化剂又是还原剂，Cl 元素既被氧化又被还原。

例2．用双线桥法标出KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的电子转移数目，并指出被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比。

点拨：同一种元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态?→中间价态。 +6HCl KCl+3Cl

Cl 元素既被氧化又被还原。

6个HCl 中只有5个是还原剂，因此被氧化的Cl 元素与被还原的Cl 元素的原子个数比为5比1。

【本节检测A 】

一、 选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中一定不属于氧化还原反应的是

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．下列反应中，盐酸作还原剂的是 A ．Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑

B ．Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑

C ．2HCl+Ba(OH)2 BaCl 2+2H 2O

D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

3．下列变化中，需加入氧化剂的是

A ．SO 2→SO 3

B ．HCl →H 2

C ．FeCl 3→FeCl 2

D ．Fe 2O 3→Fe

4．下列化学反应中既有物质失氧又有物质得氧且属于置换反应的是 A ．实验室加热KMnO 4制备氧气 B ．实验室用碳还原氧化铜

C ．实验室制备二氧化碳

D ．实验室用Zn 粒和稀硫酸反应制备氢气 5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A ．一定被氧化 B ．一定被还原

C ．化合价降为0价

D ．可能被氧化，也可能被还原 6．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A ．2F 2+2H 2O 4HF+O 2 B ．Cl 2+H 2O HCl+HClO C ．Na 2O+H 2O 2NaOH D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 7．下列氧化还原反应中，电子转移的标注有错误的是

A ．

B ．Zn+2HCl ZnCl

C ．2+Hg

D ．Cl 2+2KBr 2KCl+Br

失5e -

得5e -

- - 得2e - +5

△ +2 –2 0 0 +4-2 -

8．世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯列为高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有着广泛的应用。下列说法正确的是

A ．二氧化氯是强氧化剂

B ．二氧化氯是强还原剂

C ．二氧化氯是离子化合物

D ．二氧化氯分子中氯为负一价 9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O B ．2NO 2+2NaOH NaNO 3+NaNO 2+H 2O

C ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑

D ．NaOH+HCl H 2O+NaCl

10．有如下化学反应方程式：

A ．CuO+H 2 Cu + H 2O

B ．2KClO 3 2KCl+3O 2↑

C ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+ H 2O

D ．2FeBr 2+3Cl 2 2FeCl 3+2Br 2

E ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

F ．2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br 2

G ．KClO 3+6HCl(浓) KCl+3Cl 2↑+3

H 2O H ．HgS+O 2 Hg+SO 2 按下列要求把上述化学反应方程式的序号填入相应的括号中 （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ） （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ） （3）同一种物质里，一种元素氧化另一种元素（ ） （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ） （5）不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应（ ）

（6）发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应（ ） （7）多种物质间，一种元素氧化两种元素（ ） （8）多种物质间，一种元素还原两种元素（ ） 二、填空

11．在Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；

而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中 是氧化剂，它发生了 反应； 是还原剂，它发生了 反应。

12．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）2F 2+2H 2O 4HF+O 2↑ 氧化剂 ，还原剂 。

（2）Fe+I 2 FeI 2 氧化剂 ，还原剂 。

（3）Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑ 氧化剂 ，还原剂 。

（4）CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 氧化剂 ，还原剂 。

【本节检测B 】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

MnO 2

高温 △

点燃

C．置换反应不一定属于氧化还原反应

D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

2．下列反应属于一种元素还原两种元素的是（）

A．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O B．2AgNO32Ag+2NO↑+O2↑

C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

3．下列叙述中正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从游离态变为化合态时该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定化合价升高

4．氢化钠是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）

A．NaH是氧化剂B．氧元素被氧化

C．水是氧化剂D．氧化剂和还原剂质量之比是1:1

5．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但是知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G?→Q+NaCl，②Q+H2O?→X+H2，③Y+NaOH?→G+Q+H2O，④

Z+NaOH?→X+Q+H2O。这五种氯化物中氯的化合价由低到高的顺序为（）

A．QGZYX B．GYQZX

C．GYZQX D．ZXGYQ

6．在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量是（）

A．13.6g B．10.2g C．6.8g D．3.4g

7．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的毒性，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

8．做实验时，东东不小心将紫色的KMnO4溶液沾在衣服上。老师知道后，给了他一包东西，让他把这包东西撒在污点处，滴几滴水再搓。东东回家一试，白衬衫上的污点果然不见了。他非常惊讶，问老师这包东西是什么。老师没有直接回答他，而是拿出了下列四种外观看起来和那包东西没什么两样的试剂让他猜。东东看了看试剂瓶上的标签，动脑想了想，恍然大悟，指出洗去KMnO4污渍的“秘密武器”就是（）。

A．硫酸钠Na2SO4B．结晶碳酸钠Na2CO3·10H2O

C．草酸H2C2O4D．硝酸钾KNO3

二、填空

9．NO是大气污染物，目前一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。

（1）该反应中是氧化剂，是还原剂。

（2）写出化学反应方程式，并标明电子的转移方向和数目。

10．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O

被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，2KOCN + 4KOH + 3Cl2 = 2CO2 + N2 + 6KCl + 2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。

11．在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、I-、H+、S中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

12．根据以下要求分别写出化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（1）氧气跟某种非金属单质反应：

（2）氢气还原金属氧化物：

（3）在溶液中进行的置换反应：

三、计算

13．加热装有2g黑色氧化铜的试管，并通入氢气，反应后，在试管中加入质量分数为10%，密度为1.047g/cm3的盐酸14mL，则黑色物质恰好完全溶解。求被氢气还原的氧化铜占氧化铜总质量的质量分数。

第一节离子反应

【重点难点提示】

一、强电解质与弱电解质

1．电解质和非电解质

（1）定义：凡在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。

（2）电解质的研究对象是化合物。因此，单质和混合物都不能称为电解质。如：Cl2的水溶液能导电，但Cl2不是电解质。HCl是电解质而盐酸是电解质溶液。

（3）判断化合物是电解质还是非电解质，主要根据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否形成自由移动的离子。例如：CO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电的原因是它们与水反应后的生成物H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出离子，并非它自身电离出自由移动的离子。所以，CO2、SO3、NH3是非电解质。

溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，区别强电解质和弱电解质是看它的电离程度，与其溶液的导电能力无关。如：BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液导电能力差。而CH3COOH虽然不能完全电离，但溶解度大，所以，较浓的CH3COOH溶液导电能力较强。

二、离子反应

电解质在水溶液中发生的，有离子参加或生成的反应称为离子反应。

1．离子反应发生的条件

（1）有难溶的物质生成（如CaCO3、AgCl等）；

（2）有气体生成（如CO2、H2等）；

（3）有难电离的物质生成（如H2O、NH3·H2O、醋酸等）。

2．离子方程式书写方法

（1）写：写出反应的化学方程式；

（2）拆：把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式。注意：难溶物、难电离的物质（如：弱酸、弱碱、水等）、气体、单质、氧化物等要写成化学式；

（3）删：将不参加反应的离子从方程式的两端删去；

（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．离子方程式的意义：表示同一类型的所有的离子反应。

如：Ba2++SO42-BaSO4↓表示可溶性的钡盐和可溶性硫酸盐在溶液中进行的反应。

三、离子共存的规律

1．在碱性溶液中不能共存的离子

（1）能与碱生成弱电解质的离子：H+、NH4+等；

（2）难溶的碱的阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。

2．在酸性溶液中不能共存的离子

（1）能与酸生成气体的离子：CO32-、HCO3-等；

（2）能与酸生成弱电解质的离子：OH-、CH3COO-等。

3．离子之间生成难溶或微溶的沉淀不能共存。例如：Ba+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-等。

【方法思路点拨】

例1．下列物质中，属于强电解质的是（）；属于弱电解质的是（）；属于非电解质的是（）。

A.碘化钾

B.酒精

C.氨气

D.蔗糖

E.醋酸

F.硫酸氢钠

G.一水合氨

H.液氧I氢硫酸

点拨：A、F是盐，在水溶液中或在熔融状态下完全电离，是强电解质。B、D是有机物，无论在水溶液中还是在熔化状态下均不发生电离，所以是非电解质。C溶于水后，生成新物质NH3·H2O，虽然NH3·H2O发生电离，但由于不是NH3自身电离出离子，所以为非电解质。E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离出离子，所以是弱电解质。液氧是单质，氢硫酸是混合物（硫化氢的水溶液），都不是纯净的化合物，既不是电解质，也不是非电解质。

例2．下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钙溶液与稀H2SO4反应：Ca2++OH-+H++SO42-CaSO4↓+H2O

B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2↑

D.氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应：H++OH-H2O

点拨：氢氧化钙溶液与稀H2SO4反应，正确的离子方程式是：Ca2++2OH-+2H++

SO42-CaSO4↓+2H2O，不能“部分简约”即将OH-、H+、H2O前面的计量系数2约去。因此，A错误。

Fe与盐酸反应生成物是FeCl2而不是FeCl3，反应不符合实际情况。正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2++H2↑。因此，B是错误的。

CaCO3是一种难溶物质，不能写成离子形式。正确的离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，所以C也是错误的。因此，D正确。

【本节检测A】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，能导电且属于电解质的是（）

A.熔融态的食盐

B.NaOH溶液

C.固体KCl

D.液态HCl

2．下列物质中导电性最差的是（）

A.熔融的氢氧化钾

B.石墨棒

C.硫酸溶液

D.硫酸钡溶液

3．下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯气溶于水，其水溶液能导电，氯气是电解质

C．氯化钾溶液能导电，因此氯化钾溶液是电解质

D．二氧化碳的水溶液能导电，但电解质不是二氧化碳，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸4．下列离子方程式中，正确的是（）

A．把金属铁放入盐酸溶液中反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C．澄清石灰水和盐酸反应：2H++2OH-2H2O

D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-BaSO4↓

5．用离子方程式：Ba2++SO42-BaSO4↓来表示的化学反应方程式是（）

A．碳酸钡与稀硫酸之间的反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液之间的反应

C．稀硫酸与氯化钡之间的反应

D．氢氧化钡与硫酸铜之间的反应

6．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、.CO32-、NO3-

C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

7．某溶液可使紫色石蕊试液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有的离子是（）A．SO42-B．CO32-C．Ba2+D．HCO3-

8．下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质

B．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质

C．电解质在水溶液或熔化状态下能导电的原因是有自由移动的离子

D．强电解质一定是离子化合物

9．下列物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）

A．Zn+HCl B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．CaO+H2O

10．下列各组离子能大量在溶液中共存的是（）

A．Ag+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、OH-、Ba2+、Cl-

C．H+、CO32-、Cl-、Na+D．Cu2+、SO42-、OH-、K+

二、填空

11．电解质在水溶液或熔化状态下能导电是因为存在；氯化氢是（填“强”、“弱”）电解质，液态氯化氢不能导电的原因是；氯化氢的水溶液能导电的原因

是。

12．用离子方程式改写下面的化学方程式：

（1）H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O 。

（2）Cl2+2FeCl22FeCl3。

（3）SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4。

（4）NH3+HCl NH4Cl 。

13．某无色透明溶液可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。

（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子。

14．某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施（能写离子反应式的，则要写离子方程式）。

（1）先检验；加入试剂（或溶液）。离子反应

式：。

（2）然后检验；加入试剂（或溶液）。离子反应

式：。

（3）再检验；加入试剂（或溶液）。离子反应

式：。

（4）最后检验；加入试剂（或溶液）。离子反应式：

。

15．现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的

是。

16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）NaHSO4（2）NaHCO3

（3）H2O （4）CH3COOH

（5）H2SO4（6）Na2SO4

【本节检测B】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中不正确的是（）

A．在熔化状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范围

C．强电解质在水溶液中导电能力一定强

D．水是极弱的电解质

2

3

A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O

B．碳酸铵溶液和热的浓NaOH溶液混合：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．磷酸钠溶液与稀氢氧化钙溶液反应：2PO43-+ 3Ca2+Ca3(PO4)2↓

4．能用H++OH H2O来表示的化学反应是( )

A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

5．某溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-三种离子，要使每加入一种试剂（分别含Ag+、Ba2+、H+）只除去一种离子，操作顺序是（）

A．Ag+、Ba2+、H+B．Ba2+、H+、Ag+

C．Ba2+、Ag+、H+D．H+、Ba2+、Ag+

6．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（）

A．H2SO3+Na2CO3H2SO3+NaHCO3

B．Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+HNO3

C．BaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+CuSO4

D．KOH+CH3COOH Ba(OH)2+NH4Cl

7．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A．Na+、NH4+、NO3-、CO32-、B．K+、MnO4-、Cl-、SO42-

C．K+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、Cu2+、CO32-、Cl-

8．下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）

A．HCO3-+OH-H2O+CO32-B．HPO42-+OH-PO43-+H2O

C．2Fe3++Fe 3Fe2+D．Fe2++2 OH-Fe（OH）2↓

9．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A．CH3COOH CH3COO- +H+B．NaHSO4Na++SO42-+H+

C．H2SO42H++SO42-D．Ba(OH)2Ba2++2OH-

10．下列各组离子，在pH=0的无色透明溶液中能大量共存的是（）

A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-

B ．K +、Ba 2+、NO 3-、OH -

C ．Na +、Ag +、NO 3-、CO 32-

D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl - 二、填空

11．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。

12．向CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

13．某河道两旁有甲乙两厂。它们排出的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。 甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子是 ，乙厂废水中所含的另外的离子是 。

有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

14．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ①A+B →C+E ② C+NaOH →蓝色沉淀D+F

③D ?→

?△A+E ④ F+Ba(NO 3)2→白色沉淀+NaNO 3 （1）回答下列问题（1）写出它们的化学式：

A B C D E F （2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。 ① ② ③ ④

15．请设计一个只用BaCl 2溶液及试管，鉴别Na 2CO 3溶液和稀H 2SO 4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论以及有关离子方程式。

第二节 化学反应中的能量变化

【重点难点提示】

一、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。根据化学反应中的热量变化可把化学反应分为放热反应和吸热反应两大类。

1．放热反应：有热量放出的化学反应。例如：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；金属跟酸的反应；多数的化合反应等。

2．吸热反应：有热量吸收的化学反应。例如：C+CO 2 2CO ； Ba （OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl Ba Cl 2+2NH 3·H 2O+ 8H 2O 等。

3．化学反应遵循能量守恒定律，反应中能量变化可表示为：

生成物的总能量低 二、燃料的充分燃烧：

1．化石燃料：煤、石油、天然气等。 2．燃料充分燃烧的条件：

△

（1）适当过量的空气。

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

3．燃料不充分燃烧的危害：

（1）产生污染物。

（2）产生热量少，浪费燃料。

4．如何提高燃料燃烧的效率：

（1）粉碎固体燃料，增大与空气接触面积。

（2）雾化液体燃料，使其燃烧充分。

（3）将固体燃料液化、气化，使其充分燃烧。

5．直接燃烧煤的危害：

（1）产生大量煤烟。

（2）煤燃烧产生SO2是形成酸雨的主要原因之一。

6．煤的充分利用：主要途径是煤的气化和液化。

例如：水煤气，主要成分是CO、H2，城市中使用的干馏煤气主要成分是CO、H2、CH4和CO2。

【方法思路点拨】

例1：能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，但是，水分解成氢气和氧气需要消耗较多的能量。根据以上叙述,回答（1）、（2）题。

（1）下列叙述正确的是（）

A．电能是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源

（2）用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）

Ａ．构成水的氢和氧是可燃烧物质，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

Ｂ．设法让太阳聚光产生高温，使水分解产生氢气

Ｃ．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

Ｄ．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水产生氢气

点拨：题中明确说明了一级能源和二级能源的来源的不同,抓住“自然界”这一信息也可以帮助解答第一问。所以A和C正确。水分解后产生的H2是可燃的，但水中的H不可燃烧。A选项将H和H2混为一谈，是不正确的；由水制H2是吸热反应，在常温常压下进行极慢，利用太阳能产生高温可加快水的分解，所以B选项是正确的；催化剂能加快反应速率，寻找高效催化剂是对的，但催化剂只能改变反应速率，不能改变吸热和放热，要想使水分解产生H2是违背科学事实的，所以，C选项是不正确的；水分解需要能量，寻找新物质，开发新能源当然可以解决水制H2的问题，所以，D选项是正确的。

例2：使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）

A．向炉内喷吹空气B．把块状煤碾成粉末

C．使用MnO2作催化剂D．提高炉内体系的温度

点拨向炉内喷吹空气，就是让煤燃烧时有足够的空气.把煤块碾成粉末，正是为了增大煤与空气的接触面，为煤的充分燃烧创造条件。增大块状燃料与空气接触面，最常采用的方法是将块状燃料粉碎。

煤的燃烧并不需要用催化剂，使用催化剂不能增大反应物的接触面，也不能增加通入的空气量，故与使煤充分燃烧无关。

提高炉内的温度，可使反应更快地进行，即提高燃烧速率，但并没有给煤的充分燃烧创造有利的条件。这项措施也是不起作用的。

例3：下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②B．只有②

C．只有②④D．①②③④

点拨大气污染物主要有：二氧化硫、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳的氧化物、碳氢化合物等。由此很易看出①、②、④放出的气体必定对大气造成污染。③燃放鞭炮产生的粉尘燥声也造成对环境的污染。

大气污染的防治要从多方面入手，并要充分考虑地区的环境特征。对有影响的因素进行全面系统分析，在此基础上制定最优化防治措施。充分发挥环境的自净能力，达到控制区域大气环境质量的目的。另外，还要广泛植树造林，用绿色植物来净化环境。

【本节检测】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )

A．X的能量一定高于M的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N的能量

D．因为反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．对下列几种化学反应热现象，不正确的说法是（）

A．放热的反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．一般的说，吸热反应需要加热后才能发生

D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关

3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

4．未来人类最理想的燃料是( )

A．无烟煤B．石油

C．天然气D．氢气

5．1997年，X报报道，东北Y已经研究出：可在水中加入催化剂，利用水制成汽油并可大量投入使用，你怎么看待这个问题( )

A．成本高、收效高，可节约能源

B．它将是一条致富的好出路

C．它不符合能量转换与守恒定律

D．该报道肯定是假新闻

6．将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合于外壁有水的烧杯中，发现烧杯外壁结冰，这一现象说明( ) A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl所具有的总能量低于Ba(OH)2、NH3以及生成的水三者所具有的总能量

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应过程放出热量

C．水结冰的过程吸收热量

D．水结冰的变化是物理过程，没有能量变化

7．近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是( )

A．防止石油短缺B．减少对大气的污染

C．降低成本D．加大发动机动力

8．关于煤炭应用效率最高的是（）

A．直接燃烧B．粉碎后燃烧

C．转化为水煤气D．干馏综合利用

9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10．下列燃料中不属于化石燃料的是（）

A．煤B．石油C．天然气D．水煤气

11．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（）

A ．①②③

B ．只有①

C ．①和②

D ．只有③ 二、填空

12．可燃物充分燃烧必须具备的条件是① ；② 。

13．为了使燃料充分燃烧，工业上常将固体燃料 ，液体燃料 ，以提高燃料的燃烧效率。 14．我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。

（1）当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率， 。 (2)在实际中,要使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是 。

A.向炉内喷吹空气

B.把块状煤碾成粉末

C.使用MnO 2作催化剂

D.提高炉内体系的温度

15．作为国家正在实施的“西气东输”工程的终点站，上海将逐渐改变煤、石油的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO 、H 2和少量烃类，天然气的主要成分是CH 4，它们的燃烧反应如下： 2CO+O 2 2CO 2 2H 2+O 2 2H 2O CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

?根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ，因此燃烧管

道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口 （填“增大”或“减小”） ，如不作改进可能产生的不良后果是 。

?管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 。

【探究性问题】

1．如右图所示，把试管放入盛有饱和石灰水的烧杯中， 试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml 盐酸于 试管中.试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 。

（2）产生上述现象的原因是 。

（3）写出有关反应的离子方程式 。

（4）由实验推知，MgCl 2溶液和H 2的总能量 （填“大于”

、“小于”、“等于”）镁片和盐酸。 2．光合作用可以用下式表示：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6(葡萄糖)+6O 2。从能量转化的角度分析，该过程吸收 ，并将其转化为 能贮存在葡萄糖中。

3．在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论时，有两种意见：甲同学认为，空气越多越好；乙同学认为，空气足量即可。你认为上述哪一位同学的意见不正确？理由是什么？

4．在碎鸡蛋壳上加稀醋酸，蛋壳会逐渐溶解，并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由此可推测鸡蛋壳的成分里可能含有什么离子？请写出有关反应的离子方程式。

点燃 点燃

点燃

5．为保持卫生间的清洁，李明的妈妈经常用盐酸刷洗卫生间的洁具，用84消毒液（主要成分为NaClO ）进行消毒。一天，李明回到家，看见妈妈又在忙活，就说：“你把盐酸和84混在一起再刷，既清洁又消毒，那多省事儿呀。” 妈妈听了，觉得有理，就把两瓶液体往一块混。这下坏了，一股刺激性气味直冲鼻孔，他们赶紧扔下瓶子，逃离了卫生间。后来才知道，这样做是非常危险的，报纸曾报道过因此中毒的事件。那么，为什么这样做会导致人中毒呢？

6．物理老师为了形象的解释物体悬浮和下沉的情况，他结合化学做了一个实验，在一烧杯中放入一定密度的稀硫酸，并把一个能悬浮于溶液中的小球放入稀硫酸中，然后向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中，可以观察到的现象是：① ；② 。写出实验过程中反应的离子方程式： 。

7．地球上的人和动物每时每刻都在消耗氧气，释放二氧化碳。那么，随着工业的发展和人口的增多，会不会有一天地球上的氧气被耗尽，人类将无法生存？试举例说明。

8．随着经济的快速发展，煤炭的消耗量不断增加。我国的主要能源就是燃煤。全国煤粉尘和二氧化硫排放量将以4％的速度增长，而我国迄今尚未对燃煤产生的二氧化硫采取有效措施，而煤炭消耗量不断增加，造成区域性大面积酸雨污染严重。中央电视台自2001年6月5日起，每晚都要预报47个环境保护重点城市的空气质量，它一般将这些

城市空气中的二氧化硫和可吸入颗粒的含量（用g ·m －

3表示）分为8个等级。以激励各地政府加快治理环境污染，走可持续发展道路。

根据所学知识，请你介绍一下酸雨的成因及危害。提一些预防性的措施或方法。

第一章 化学反应及其能量变化

第一节 氧化还原反应

【本节检测A 】

一、1．D 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 8．A 9．D

10．（1）A （2）F （3）B （4）C （5）G （6）E （7）D （8）H 二、11．Al ；失；氧化；Fe ；得；还原；Fe 2O 3；还原；Al ；氧化

12． （1）2F 2

氧化剂 F 2 ，还原剂H

2O .

（2） 氧化剂 I 2 ，还原剂 Fe .

（3） 氧化剂 H 2SO 4 ，还原剂Mg

得4e -

得2e - 得2e - 得4e -

（4）CH

+ 2O 2O 氧化剂O 2 ，还原剂CH 4。

【本节检测B 】

一、1．B 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 二、9．（1）NO ；NH 3 （2）4 NH

10．（1）碳（或C ） （2）35.5

11．Fe 3+、Mg 2+、H +；I -、S 2-；Fe 2+、S 12． 2H 2+O H 2 Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO

三、13． 20%

第二节 离子反应

【本节检测A 】

一、1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．A 8．C 9．A 10．B 二、11．自由移动的离子；强；没有离子；有自由移动的H +和Cl -

12．（1）2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - 2H 2O+BaSO 4↓

（2）Cl 2+2Fe 2+ 2Cl -+2Fe 3+ （3）SO 2+Br 2+2H 2O 4H ++2Br -+SO 42- （4）NH 3+H + NH 4+ 13． SO 42-、CO 32-；Cu 2+、Ca 2+； K +、Cl -. 14．（1）OH -；酚酞（2）CO 32-；HNO 3；CO 32-+2H + CO 2↑+H 2O

（3）SO 42-；Ba(NO 3)2；Ba 2++SO 42- BaSO 4↓（4）Cl -；AgNO 3；Ag ++Cl - AgCl ↓ 15．NaCl 、KOH 、H 2S 、醋酸；酒精、蔗糖；NaCl 、KOH ；H 2S 、醋酸

16．NaHSO 4 Na ++H ++SO 42- NaHCO 3 Na ++HCO 3- H 2O H ++OH - CH 3COOH CH 3COO -+H + H 2SO 4 2H ++SO 42 Na 2SO 4 2Na ++SO 42- 【本节检测B 】

一、1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．D 二、11．白色沉淀；Ba 2++SO 42- BaSO 4↓；某个反应；所有同一类型的反应

12．Cu 2+；Na +；SO 42-；Cu 2++2OH - Cu （OH ）2↓

13． OH -、K +、Cl -； Ag +、Fe 3+、NO 3-；Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -；K +、NO 3-（或KNO 3）14．（1）CuO 、H 2SO 4、

CuSO 4、Cu （OH ）2、H 2O 、Na 2SO 4（2）①CuO+2H + Cu 2++H 2O ②Cu 2++2OH Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2 CuO+H 2O ④SO 42－+Ba 2+

BaSO 4↓ 15．取两种待鉴别溶液于两支洁净试管中，分别滴加BaCl 2试剂，都产生白色沉淀。静置，待沉淀沉于管底后，倒出各自的上层清液，分别滴加到另一支试管中的沉淀中，沉淀溶解的为BaCO 3沉淀，则该试管原盛试剂是Na 2CO 3，另一试剂是H 2SO 4。 Ba 2++CO 32- BaCO 3↓；BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O ；Ba 2++SO 42- BaSO 4↓

第三节 化学反应中的能量变化

【本节检测】

一、1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 二、12．适当过量的空气；燃料与空气有足够大的接触面积

13．粉碎；雾化 14．发展洁净煤技术，减少污染物的排放；AB 15．（1）天然气；增大；不能充分燃烧,生成有毒的CO （2）丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅

失12e - 得4e -

得2e - 得2e - 催化剂

-△

【探究性问题】

1．（1）①镁片表面有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中有晶体析出。

（2）盐酸与镁发生置换反应，产生氢气，同时镁被消耗。上述反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。故析出Ca(OH)2晶体.（3）Mg+2H+Mg2++H2↑（4）小于

2．光能；化学能

3．通入适量空气，使燃料充分燃烧。空气太多会带走大量的热。因此，乙的说法对。4．2H++CO32- = H2O +CO2↑可能含有CO32-

5．答案：盐酸中Cl的化合价为－1价，有还原性；NaClO中Cl的化合价为＋1价，有氧化性。两者混合后，在酸性条件下发生氧化还原反应，Cl元素均变为相邻的价态0价，即生成Cl2，Cl2有毒。

6．答案：向该烧杯中的稀硫酸缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，发生反应是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O，BaSO4是白色沉淀，沉于烧杯

底部，稀硫酸变为纯水，密度降低，因此小球会下沉。可以观察到的现象

是：①有白色沉淀生成；②小球下沉。实验过程中反应的离子方程式为

Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O。

7．提示：不会。人和动物的呼吸不会减少氧气的含量，因为植物通过光合作用可以释放出氧气。为了人类更好的生存，我们应该保护环境，开发利用新能源减少环境污染。

8．酸雨的形成及成分，排放到空气中的二氧化硫与氮的氧化物接触，会部分被氧化成三氧化硫，降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐，氮的氧化物及其形成的硝酸和硝酸盐随雨雪降到地面，这就是所谓的酸雨。其成分为亚硫酸，硫酸及其相应的盐，硝酸及其相应的盐等。预防酸雨应减少煤的直接燃烧和工业废气的排放。

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

第一章 化学反应与能量单元知识总结

第一章 化学反应与能量单元知识总结 【知识归纳】 【专题归纳整合】 一、热化学方程式的正误判断 热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。 1．检查△H 符号的正误 放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”，单位是kJ ／mol ，逆反应的△H 与正反应的△H 数值相同，符号相反。 2．检查是否注明物质的聚集状态 必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，△H 数值不同。 3．检查△H 的数值与化学计量数是否对应 △H 的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，△H 不同。 4．特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C 燃烧应生成CO 2而不是CO ，H 2燃烧生成的是H 2O(1)，而不是H 2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H 2O 的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。 二、反应热大小的比较 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： 1．比较“反应热”或△H 的大小时，必须带“＋”、“－”符号；比较“燃烧热”、“中和热”时，只需比较数值大小即可。 2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H 2 完全燃烧

生成液态水时放出285．8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571．6 kJ的热。 3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2 (g)2NH3(g) △H＝－92．4 kJ·mol－1，是指生成2mol NH3时放出92．4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1mol N2混合在一定条件下反应就可放出92．4 kJ的热量，实际3 mol H2和1molN2混合在一定条件下反应放出的热量小于92．4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。 4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g) SO2(g) △H1＝－Q1；S(s)＋O2(g)SO2(g) △H2＝－Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q>Q2、△H1<△H2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。 5．中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓H2SO4时，由于浓H2SO4溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57．3 kJ。

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

第一章第一节化学反应与能量的变化练习

《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分） 1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 (A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－ 3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 (A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某温度时发生如下三个反应： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl 有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 (A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 (C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 (D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂 (C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 (Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变

化学反应与能量的变化教学设计

绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化 §1.1 离子反应 6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及 ．．．化学变化的是( ) (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐［答案］D。 36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 (B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ (C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ ［答案］B。 11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) (A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O (B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O ［答案］A。 8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) (A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑ (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O ［答案］C。 10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓［答案］D。 8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) (A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O (B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ (D)稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O ［答案］B。

第一章 化学反应与能量测试

第一章 化学反应与能量测试(2007、8)（ 考试时间50分钟） 班级 姓名 学号 一、选择题（本题共40分包括10小题） 1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ ，那么反应物的总能量可能是（ ） A ．20kJ B. 30kJ C. 70kJ D. 80kJ 2、下列过程属于放热反应的是（ ） A ．用石灰石烧制石灰 B ．在生石灰中加水 C ．浓硫酸的稀释 D ． 硝酸铵与氢氧化钙的反应 3、已知热化学方程式：Zn(g) +12 O 2(g) = ZnO(s) △H = —351.1 kJ/mol HgO(s) = Hg(l) + 12 O 2(g) △H = +90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H = —a kJ/mol ，其中a 的值是（ ） A.441.8 B.254.8 C.438.9 D.260.4 4、下列过程中，需吸收能量的是（ ） A.H + H →H 2 B.H + Cl→ HCl C.I 2 → I + I D.S + O 2 →SO 2 5、据人民网2001年9月4日报道有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H ，有下列几种 说法：① 水分解反应是放热反应 ② 氢气是一级能源 ③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件 其中叙述正确的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 6、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1300kJ 〃mol -1的说法中，正确的是( ) A.10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量 B.N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C.有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 D.有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量

化学反应与能量变化章节练习题

化学反应与能量变化章节练习题 崇庆中学高2015级化学集备组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl =====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl =====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C 【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应

过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 课题：化学反应中的能量变化 教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。教学过程： [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的`历史已非常久

化学反应与能量变化教案

名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力

和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动

化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化 提高测试 一、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列叙述中，正确的是（）。 A、含金属元素的离子不一定差不多上阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在此反应中，被氧化与被还原的氮原子之比为（）。 A、5∶3 B、5∶4 C、1∶1 D、3∶5 3．在下列反应中，氨做还原剂的是（）。 A、NH3+HCl= NH4Cl △ B、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C、2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D、NH3+NaH=NaNH2+H2 4．下列物质中，导电性最差的是（）。 A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 5．下列离子方程式中，不正确的是（）。 A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+4 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32- D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是（）。 A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、S2- 7．下列各组两种物质在溶液中的反应，能够用同一个离子方程式表示的是（）。 A、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH） B、BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4

(完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化 教 学 设 计 院校：太原师范学院 系别：化学系 班级：042班 姓名：陈丽 学号：2004121202 指导教师：韩金梅李文娟

教师活动学生活动教学意 图【引课】在上课之前，首先问大家一个问题：大家每 天从水房打的热水是怎么被加热的呢？ 听到有同学说是用锅炉加热的，说的也对，只是表述不完全正确。我们都知道，是锅炉中煤的燃烧所产生的能量传递给水而将水加热的。而煤的燃烧大家知道，它是一个化学反应，那么我们可推断化学反应不仅产生了新物质，而且有能量产生。这节课，我们就来学习化学反应中的能量变化。通过锅炉加热 通过生活中 常见的现象 引入新课 【板书】化学反应中的能量变化 【讲述】化学反应不仅都有新物质产生，同时还伴随 着能量的变化。人们利用化学反应有时是为了制取所 需物质，例如实验室制取O2、CO2、H2等，有的时候 却是利用化学反应中释放的能量，例如我们日常生活 生产中，常用燃煤；来供暖、供电，尤其是对于咱们 山西这个产煤大省，可以说，煤是主要供应能源。 听讲 【阅读教材】大家打开教材19页，看图1—13，可以 发现三大化石燃料煤、石油、天然气所提供的能量占 我国能源总消耗的94.9%，而它们的燃烧都属于化学反应，由此可见，研究化学反应中的能量变化对我们人类是多么重要。看图，回答 通过数据引 出本节课的 重要性及实 用性 【过渡】以上所讲的都是燃烧可以产生大量的能量， 其实其它所有的化学反应都伴随有能量变化，那么现 在我们通过实验来亲身感受一下化学反应中的能量变 化。 【演示实验】观察实验，思考问 题，得出结论： 反应一产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出 反应二玻璃片与烧杯由于结冰粘住。说明反应过程吸收热量。 让学生通过实验对比总结出结论，理论联系实际。

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

1 / 6 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol