(完整版)金属之最,元素之最

金属之“最”一经为人们发现，很快就会在科学技术的太空中，爆开五彩缤纷的礼花!你看，当人们发现了最难熔的金属？？钨之后，1910年第一个钨丝灯泡就问世了，成为人类征服

黑暗的一个划时代成就。1947年，比强度(强度和比重的比值)最高的金属？？纯钛被较多地

提炼出来后，天空很快出现了飞行速度超过音速2、3倍的飞机，接着又出现了探索宇宙奥

秘的飞船。所以，探讨一下金属之“最”？？它的超群特性是很有意思的。

⑴地壳中含量最多的金属元素——铝，Al。约占地壳总重量的8％，地球上到处都有铝的化

合物，普通的泥土中，也含有许多氧化铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。

⑵人体中含量最高的金属元素——钙，Ca

⑶目前世界年产量最高的金属——铁，Fe

⑷导电、导热性最好的金属——银，Ag。银，闪耀着月亮般明亮的光辉。它不仅可以用作

装饰，还用于工业领域，银的化学性质极为稳定，在空气中不易生锈，即便加热也不和氧发

生反应，它的导电能力在普通金属中名列第一，超过汞和铜。其导电性为汞的59倍。因此一些精密仪表常用银丝作导线，电子管的插脚，电器表面都镀上了银，这样做不仅仅是为了

美观而是使它具有最强的导电能力。家用热水瓶内壁上的金属是银。

⑸硬度最高的金属——铬，Cr。素有“硬骨头”美称的铬，是自然界最硬的金属。铬呈银白

色，化学性质稳定，在水和空气中基本不生锈。它的主要用途是制造合金，炼制不锈钢。不

锈钢的问世，被公认为20世纪最大技术发明之一，具有划时代的意义。它不仅推动了医疗、仪表和国防工业的发展，而且也在食品加工、纺织印染、制烟造酒行业中大显身手，屡立战功。

⑹熔点最高的金属——钨，W。白炽灯、碘钨灯、真空管中的灯丝，都是用钨制成的。因为

钨是熔点最高的金属，曾被人们称为“耐高温冠军”，它的熔点高达3410℃，每立方厘米重达19克多。钨的硬度在金属中也名列前茅。令人惊奇的是，这种熔点高、硬度大的金属，

却有少见的可塑性，一根1千克重的钨棒，可以拉成长达300多公里的细丝。这种细丝在摄氏3000度的高温环境中，仍具有一定强度，而且发光效率高，使用寿命长，是制造各种灯

泡灯丝的好材料。当白炽灯点亮时，灯丝的温度在3000℃以上，在这种温度下，其它金属

早已熔化成液体，甚至变成气体。只有钨能承受。钨的最大用途，是制造钨钢。用钨钢打造

工具，要比普通钢工具强度提高几倍、几十倍；用钨钢制造炮筒、枪筒，在连续射击时，即

使筒身被弹丸摩擦得滚烫，仍能保持艮好弹性和机械强度。我国钨的储量居世界第一位。其中以江西的大庚山脉储量最多。

⑺熔点最低的金属——汞，Hg：熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。(??其凝固点为－38．7℃。??)

⑻自然界密度最大的金属——锇，Os：它存在于锇铱矿中，硬而脆，每立方厘米重达22.48克，为同体积锂的41.35倍重。我们平时常用的铱金笔，笔尖上有着不到1毫米的银白色的小圆粒，这个小圆粒用的就是金属锇的合金。锇是一种硬度很高的灰蓝色金属，耐磨性很好。

故而用它做笔尖，再合适不过。由于这一优良特性，锇还可以用来做钟表，重要仪器的轴承，寿命会很长。锇最突出的特征，倒不是硬度高，而是最重的金属。每立方厘米锇重达22.7克，也就是说，每立方米的锇就有22.7吨重。与锇相比，自然界中铁的密度只有它的三分

之一，而铅只有它的二分之一。锇是一种非常稳定的金属，熔点为2700℃。它不但不溶于

普通的酸，甚至溶解力最强的王水(一个体积的浓硝酸与三个体积浓盐酸配制成的混合酸)也奈何它不得。金属锇如此稳定，但粉末状的锇就非常活跃了。它在常温下就会逐渐被氧化。

锇是在1804年由英国化学家田南特发现的。

⑼自然界密度最小的、最轻的金属——锂，Li。每立方厘米只有0.543克重，扔在水里会漂浮；如果用锂做一架飞机，两个人就能抬着它走、锂有漂亮的银白色的外表，个性活泼，有

很强的化学反应能力，在工业生产和日常生活中用途很广。特别是不久之前，锂又和原子能工业结了缘。大家都听说过威力强大的氢弹。但是，氢弹里装的氢，是比普通氢重1倍的重氢(氘)或重2倍的超重氢(氚)、用锂能够生产出超重氢？？氚，还能制造出氢化锂、氘化锂、

氚化锂。1967年6月17日，我国成功爆炸的第一颗氢弹，“炸药”就是氢化锂和氘化锂。

据计算，1千克氘化锂的爆炸力等于5万吨烈性TNT炸药。因此，人们把锂叫做“高能金属”。

⑽熔点最低、质地最软的固体金属，光照下最易产生电流的金属——铯，Cs：纯净的铯呈银白色，是最软的金属。铯在摄氏28.5度的条件下就开始熔化。如果把铯放在手里，它很

快就会化成液体。它比石蜡还软，可以随意切成各种形状。铯有着一种最可贵的性质，就是它的自由电子的活动性特别高。当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量而从表面逸出，

产生光电流，这种效应叫做光电效应。铯的光电效应能力特别好，能使光信号变成电信号，

是制造光电管的主要感光材料。人们便利用它的这一特点，把金属铯喷镀在银片上，制成各种光电管。在电影、电视、无线电传真、夜视仪以及许多自动控制设备中，都要用到有铯制

成的光电管。所以，铯获得“光敏金属”、“带眼睛金属”等称号。

⑾展性最强的金属——金，Au：金是最富有延展性的金属，最薄的金厚度只有1/10000mm。1g金可以拉成长4000m的细丝。假如将300g金拉成细丝，可以从南京沿铁路线延伸至北京。

金也可以捶成比纸还薄的金箔，厚度仅有1cm的50万分之一。也就是说，把50万张金箔叠合起来，才有1cm那样厚。多薄啊！

⑿延性最好的金属——铂，Pt。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用

铂加工而成的。

⒀比强度在目前所有金属材料中最高，制造新型高速飞机的重要金属——钛，Ti。许多新型的钛合金，抗拉强度每平方毫米都在100千克以上。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”,纯净的钛是银白色的金属，约在1725℃熔化。它的主要特点是密度小而强

度大，兼有铝和钢的特点。由于钛有这些优点，所以自50年代以来，一跃成为突出的稀有

金属。钛可用于制造超过音速3倍的高速飞机。因为这类飞机在飞行时，表面温度较高，用

铝合金和不锈钢，在这种温度下已失去原有性能，而钛合金在550℃以上仍保持良好的机械

性能。钛既能经受摄氏500度以上高温的锻炼，又抗得住摄氏零下100多度低温的考验。因此，钛和钛合金是制造飞机、火箭、导弹、潜艇不可缺少的材料。一架超音速远程截击机，

用钛量占其结构总重量的95％。目前，全世界约有一半以上的钛，用来制造飞机机体和喷

气发动机的主要零件。所以人们称赞钛是“金属空间”。

⒁海水中储量最大的放射性元素——铀，U。估计达四十亿吨。是陆地上铀的储量的l54,4倍。

(15)世界上最昂贵的金属——锎,Cf。1975年世界提供的锎仅约l克。l克的价格在lO亿美元左右。

(16)地球上最稀少的金属——铼,Re。稀有金属元素,原子序数75,熔点3180°C,化学性质类似于锰。可以用“凤毛麟角”四个字来形容。1925年，德国两位科学家诺达克和塔克用X射线从铂矿中首次找到铼。到了1930年，铼的世界总产量也只有3克。目前，全世界生产的

铼加起来也仅有10吨，少得可怜。为什么?这是因为铼在地壳中的蕴藏量非常少、在辉钼矿中，铼的含量算是最高的了，但也仅仅为万分之一。铼虽然稀少，但作用巨大。它是坚硬的

银白色金属，比重很大，约为铁的两倍。其熔点高达3180摄氏度，而且化学性质稳定，能

够抵抗酸、碱、盐对它的腐蚀。在冶金工业中，铼作为合金添加刑，能够提高合金的性能，

改善合金的组织机构。一般情况下，纯钨和纯钼在温度较低的环境中，会变得脆如玻璃，很

难进行工艺加工，用途受到极大限制。但是，人们在钨或钼中加工适量的铼，制成钨铼合金

或钼铼合金，合金就会具有良好的塑性，能够加工成各种结构材料，同时还会保持“三高”？？高硬度、高强度、高耐温性。美国宇宙飞船上的很多零部件，都用这类铼合全制造。此外，

铼还具有很高的硬度和机械强度，具有高电阻和其它电学特性。例如，一根比头发还细的铼

合金丝，能承受7千克的重力；一般电器设备中的电触器，有时几昼夜就损坏，而铼制电触

器可以使用数月甚至数年；普通钨灯丝表面涂上一层铼，使用寿命可延长10倍。用来制造电灯丝、人造卫星和火箭的外壳、原子反应堆的防护板等，化学上用做催化剂。

(17)抗腐蚀能力最强——铌，Nb。一种具有极亮光泽的铂灰色韧性金属元素,主要为五价,产于铌铁矿及其他各种稀有矿物中;但总是伴随着钽(因为它们化学性质十分类似),钽可作为副产品被从中分离出来。铌主要用于合金中(如不锈钢中,少量的铌可防止晶间腐蚀)。把铌放在空气中十几年，表面也不会生锈。英国化学家哈契特在1801年，第一个发现铌元素。经过

人们艰苦劳动，直到1929年才制得纯净的金属铌。铌不仅银装素裹，色泽可爱，而且质地

坚硬，非常耐腐蚀。把铌放在浓热的硝酸中两个月，放在能够消融黄金、白金的王水中六昼

夜，结果它仍然是“面不改色”，安然无恙!所以铌被人们誉为“抗腐蚀大王”，在化学工业中被广泛用来制造各种耐酸设备。铌能吸收气体，用作除气剂，也是一种良好的超导体。

(18)在生活,生产中使用最广泛的金属——铁，Fe。但一般不使用纯铁,而使用铁的合金。如熟铁(含碳在0.03%以下的铁碳合金),生铁(含碳在2%以上的铁碳含金),钢(含碳在0.03%～2%铁碳合金)。

(19)金属中的杀菌冠军——银,Ag。每升水中只要有一千亿分之二克的Ag+,就能消灭细菌。

(20)最稳定的金属单质是金，Au。

(21)最少的金属——钋，Po。地壳中的总量极微。化学性质类似于碲和铋的一种放射性金属

元素。它存在于沥青铀矿及其他含铀矿物中,也存在于镭-铅废渣中及废氡管内,而在核反应堆中用中子轰击铋则可以生产大量的钋[polonium]。

(22)最能吸收气体的金属——钯，Pd。常温下，1体积金属钯能吸收900—2800体积的氢气。一种柔软的，易拉长的，银白色的，保持光泽的金属性元素，常与铂共生，尤其在金、镍和

铜矿中存在。因为它能吸收大量氢，常用作除氢的过滤器或氢化作用的催化剂。其合金可用于电子接触器、珠宝、无磁性表部件以及外科医用器具。原子序数46。

(23)硬度最小的金属——钠，Na。其莫式硬度为O．4，室温下可用小刀切割。

(24)最易应用的超导元素——铌，Nb。把它冷封到－263．9℃的超低温时，会变成几乎没有

电的超导体。

(25) ??最重的金属元素一铱。每立方米的铱重达22．65吨。它的比重约为铅的2倍、铁的3倍(比重仅次于铱的是金属锇，每立方米重达22．16吨)。??

(26)最早使用的金属——铜，Cu。据考证，我国最早的铜器距今已有4000余年的历史。

(27)液态范围最大的金属——镓，Ga。其熔点为29．78℃，沸点为2205℃。

(28)最怕冷的金属——锡，Sn。在温度低于：13．2℃时，锡便开始崩碎成粉。当温度低于

－30～－40℃时。会立即变成粉末。这种现象常称“锡疫”。

(29)对人毒性最大的金属——钚，Pu。其致命性是砒霜的4．86亿倍，还是最强的致癌物质，

1×10-6克钚就能使人得癌。锕系元素中的放射性金属元素,原子序数94。是制造原子弹的

主要材料之一。

(30)最纯的金属——用区域融熔技术炼出来的锗，纯度达“十三个九”(99．99999999999％)。最大的自然金，是1872年1O月19 日希望之星金矿公司在澳火利亚希尔恩德地区发现的，

重达214．3公斤。

最大的自然银，是在墨西哥索诺拉地区发现的，重达1026．5公斤。

某种金属的超群特性，过去曾引导人们开拓科学技术的新天地，现在和未来，仍将召唤人们向科学技术进军，惊人的“突破”将会层出不穷。

ps：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

一、化学史之最

1．最早应用湿法炼铜的国家是中国。

2．最早利用天然气的国家是中国。

3．最早发现并制得氧气的科学家有瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。

4．最先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗。

5．最先提出近代原子学说的是英国科学家道尔顿。

6．最早运用天平作为研究化学的工具的是法国化学家拉瓦锡。

二、元素之最

1．地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，含量最少的元素是砹。

2．空气中含量最多的元素是氮。

3．人体中含量最多的元素是氧。

4．形成化合物最多的元素是碳。

5．相对原子质量最小的元素是氢。

三、化合物之最

1．相对分子质量最小的氧化物是水。

2．自然界中最简单的有机物是甲烷。

3．人体中含量最多的物质是水，水占人体重的2/3。

4．含氮量最高的化学肥料是尿素。

四、单质之最

1．密度最小的单质是氢气，最重的气体是氡。

2．天然物质中硬度最大的单质是金刚石。

3．熔点最高的非金属物质是碳（碳的熔点是），熔点最低的非金属是氦。

4．最易燃的非金属是磷，白磷的着火点仅。

5．人工制得纯度最高的单质是硅，其纯度达到12个“9”，即99.9999999999%。

6．地球上最硬的金属是铬，其硬度仅次于金刚石；最软的金属是钠，用刀就可以把它切开。7．地球上最重的金属是锇和铱，最轻的是锂。

8．熔点最高的金属是钨，为；熔点最低的金属是汞，为。

9．导电性最好的金属是银。

10．用量最大、用途最广的金属是铁。

11．延展性最好的金属是金，380克金拉成细丝，可以由北京沿铁路延伸到上海，由金压成

的薄片五万张叠加在一起才有1mm厚。

12．最贵的金属是锎，1克锎价值1千万美元，为黄金价格的50多万倍。

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 ［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。2?铝：还原性、与强碱 反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检 验；Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。 丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ； AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ； Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ； FeCl3 ________ 。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。 答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ； ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________

鸟类相关知识

护林家族鸟类相关知识 一、鸟类知识简介 （一）生态习性 1鸟类的食性 鸟类的食性可分为肉食性、植食性杂食性三大类其中肉食性又可分为食肉类、食鱼类、食虫类和食腐类。 食肉鸟类：包括隼形目、鸮形目中的绝大多数以及少数其它鸟类如贼鸥等。这类鸟嘴呈钩状爪利两翅强健善飞其中多为捕食者食腐类严格地说也属于这类。 隼形目（猎隼） 鸮形目（猫头鹰） 蓝翡翠（佛法僧目） 鹬（鸻形目） 食鱼鸟类：种类极多主要为水鸟和海鸟捕猎方式也是千奇百怪。另外不少食软体动物和节肢动物的涉禽也属于这类。 食虫鸟类：为鸟类中最多的一类又以雀形目为最这类鸟通常飞行迅速而敏捷眼尖嘴快我曾亲眼看到我养的白头鹎雏鸟原地吃到飞过它身旁的苍蝇的情况。一般来说哺雏期间这类鸟会大量捕食有害农林的昆虫所以这类鸟绝大多数为农林益鸟 植食性鸟类：这类鸟通常情况下吃植物种子、果肉和花蜜有些能储藏食物如松鸦等。左边这只乌鸫（雀形目）既食植物果子也食昆虫因此所谓植食性的鸟类多数并非严格的只吃植物食物。但象蜂鸟这样的鸟类则是终生以花蜜为食的某些硬嘴鸟也是终生以植物为食这类属于狭食性鸟类有的甚至是专食性的。一般地说广食性的鸟类种群优势比狭食性的要大。 杂食性鸟类：其实许多食虫鸟类和植食性鸟类都可列入到这类中这类中最典型的是乌鸦只要是人能吃的它们都吃。左边是一种分布很广的乌鸦（雀形目）右边是麻雀（雀形目）。严格地说上页的乌鸫属于杂食性鸟而麻雀由属于植食鸟。 2、鸣啭鸟类的鸣啭 一次在湖北安陆一处洪荒山中流连一周多听到黄鹂的鸣啭声让我激动不已当时就对它们的鸣声做了一些记录在短短几天里发现至少有五种不同的叫法。可惜的是我不懂鸟声学无法理解那些有什么意义。不过我知道了为什么有些人会誉黄鹂为单簧演奏家了那声音的确太美了。 鸟鸣声可谓丰富多采有的单调简单有的千回百啭或让人陶醉或使人恐怖......鸣管简单的自然弄不出好的声音鸣管完整的但管膜和鸣肌缺乏也不行而鸣禽类无论是鸣肌还是管膜都很发达所以就能发出千差万别的鸣声了。

专题十 常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种 B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A 7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2升氧气 8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到 固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份 加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答下列问题： (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式， 下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

元素金属性非金属性强弱的判断依据

元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,她们具有统一性,其实质就就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。 一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般就是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。 。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的就是这其中也有特殊情况,如Sn与Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性就是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。 2、根据元素周期表与元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn与Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂与强氧化剂生成弱还原剂与弱氧化剂,因而可由此进行判断。如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的就是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断 某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。 如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。 6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比较时,把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu。 7、根据金属阳离子氧化性强弱判断

鸟类知识竞赛题库及比赛规则

爱鸟知识竞答题库 一、选择题 1、最小的巢（B） A、黄莺 B、吸蜜蜂鸟 C、树麻雀 D、燕子 2、为改变鸟类日益减少和许多珍禽濒临灭绝的境况，相继成立了许多学术性组织，有：（B）①WWF ②IWRB ③ICBP ④WTO A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④ 3、最大的鸟巢（C） A、大秃鹫 B、大天鹅 C、白头海雕 D、安第斯兀鹰 4、一次飞行时间最长的鸟（D） A、大天鹅 B、大雁 C、北极燕鸥 D、信天翁 5、跑得最快的鸟（A） A、鸵鸟 B、尖尾雨燕 C、金雕 D、大鸨 6、寿命最长的鸟（C） A、北极燕鸥 B、鸵鸟 C、大型鹦鹉 D、苍鹰 7、振翅最快的鸟（B） A、燕鸥 B、角蜂鸟 C、猫头鹰 D、啄木鸟 8、振翅最慢的鸟（A） A、大秃鹫 B、大鸨 C、大型鹦鹉 D、天鹅 9、学话最多的鸟（A） A、非洲灰鹦鹉 B、乌鸦 C、画眉 D、百灵鸟 10、1只喜鹊1年消灭松毛虫（B） A、1500条 B、15000条 C、30000条 D、150条 11、1对杜鹃1天可吃掉柳毒蛾幼虫（D） A、500条 B、50条 C、10条 D、180条 12、羽毛最多的鸟（D） A、金雕 B、猫头鹰 C、啄木鸟 D、天鹅 13、1只燕子1个夏天可吞食蚊、蝇等害虫（B） A、500多万条 B、100多万条 C、20多万条 D、10多万条 14、1只土燕子在育雏期，每月能消灭蝗虫（A） A、16000只 B、1600只 C、1000只 D、5000只 15、在7000万年前的新生代，地球上可能存在过160万种鸟类到现在，地球上剩下（B） A、16000多种 B、9000多种 C、160000多种 D、90000多种 16、请问下列哪种鸟不是候鸟？（C） A.燕子 B.大雁 C.麻雀 D.天鹅

常见元素对金属材料性能的影晌

1.4 应该说，在影响材料性能的诸多因素中，化学成分是起主要作用的。不同的元素以及它在材料中的含量、和哪些元素配合等都决定了材料的最基本性能。因此，了解元素在钢中起的作用，可以帮助材料工程师了解材料的性质。工程上黑色金属材料应用的最多，故在此仅介绍黑色金属材料。由于黑色金属材料的基本元素是铁(Fe)，所以对材料性能的影响主要是指铁以外的其它元素。 1.4.1常用碳素钢中各元素对其性能的影响 压力管道中除螺栓材料外，常用的碳素钢为含碳量小于0.25%的亚共析钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25～0.45%的亚共析钢。 碳素钢中，其主要影响元素是碳(C)。除此之外，尚有硅(Si)、硫(S)、氧 (0)、磷(P)、砷(b)、锑(Sb)等杂质元素 a.碳(C)在碳素钢中的作用 1)碳素钢随含碳量的增加，其强度和硬度增加，而塑性、韧性和焊接性能下降。 2)当含碳量大于0.25%时，碳钢的可焊性开始变差，故压力管道中一般采用含碳量小于 0.25%的碳钢。 3)含碳量的增加，其球化和石墨化的倾向增加。 b.硅(S)在碳素钢中的作用 判断其脱氧程度。为了保正碳素钢的质量，除沸腾钢和半镇静钢外，硅在钢中的含量应≮ 0.1%。 1)

硅是碳素钢中的常见元素之一，但它一般不是主加元素，而是用于炼钢时的脱氧。硅和氧的亲合力仅次于铝和钒，而强于Mn、Cr、V，所以在炼钢过程为常用的还原剂和脱氧剂。 2)起到提高硬度和强度的作用。硅含量超过3％时，将显著地降低钢塑性、韧性和可焊性。 c.硫（S）、氧 (0)在碳素钢中的作用： 硫和氧作为杂质元素常以非金属化合物(如FeS、FeO)型式存在于碳素钢中，形成非金属夹杂，从而导致材料性能的劣化，尤其是S的存在常引起材料的热脆。 硫和磷常是钢中要控制的元素，并以其含量的多少来评定碳素钢的优劣。 d.磷(P)、砷(As)、锑(Sb)在碳素钢中的作用： 磷、砷、锑在钢中有一些类似的作用。作为杂质元素，它们对提高碳素钢的抗拉强度有一定的作用，但同时又都增加钢的脆性。 1.4. 2．常用低合金钢中各元素对其性能的影响 管道中除螺栓材料外，常用的低合金钢为含碳量小于0.20％的碳锰钢、硅钢、铬钼钢、铬钼钒钢和铬钼钒铝钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25％～0.45％的铬钢和铬钼钢。 主要影响元素： 碳(C)、锰(Mn)、铬(Cr)、Mo、V、Si、Al 杂质元素： S、O、P、As、Sb、

鸟类知识问答题

1，飞行速度最快的鸟 A、白头海雕 B、尖尾雨燕 C、大秃鹫 D、角蜂鸟2，寿命最长的环志海鸟 A、白头海雕 B、大天鹅 C、王信天翁 D、北极燕鸥3，学话最多的鸟 A、非洲灰鹦鹉 B、乌鸦 C、画眉 D、百灵鸟 4，最大的鸟巢 A、大秃鹫 B、大天鹅 C、白头海雕 D、安第斯兀鹰5，最小的巢 A、黄莺 B、吸蜜蜂鸟 C、树麻雀 D、燕子 6，最凶猛的鸟 A、游隼 B、白头海雕 C、金雕 D、安第斯兀鹰 7，翼膀展开最宽的鸟 A、大天鹅 B、信天翁 C、金雕 D、大秃鹫 8，一次飞行时间最长的鸟 A、大天鹅 B、大雁 C、北极燕鸥 D、信天翁 9，游水最快的鸟 A、绿头鸭 B、燕鸥 C、巴布亚企鹅 D、游隼

A、鸵鸟 B、尖尾雨燕 C、金雕 D、大鸨 11，寿命最长的鸟 A、北极燕鸥 B、鸵鸟 C、大型鹦鹉 D、苍鹰 12，最重的飞鸟 A、苍鹰 B、大鸨 C、金雕 D、大秃鹫 13，飞行最高的鸟类 A、大天鹅 B、北极燕鸥 C、苍鹰 D、信天翁 14，飞行最远的鸟类 A、燕鸥 B、白头海雕 C、金雕 D、北极燕鸥15，羽毛最少的鸟 A、鸵鸟 B、蜂鸟 C、鸵鸟 D、天鹅 16，冲刺速度最快的鸟 A、苍鹰 B、王信天翁 C、游隼 D、尖尾雨燕 17，振翅最快的鸟 A、燕鸥 B、角蜂鸟 C、猫头鹰 D、啄木鸟 18，振翅最慢的鸟 A、大秃鹫 B、大鸨 C、大型鹦鹉 D、天鹅

A、金雕 B、猫头鹰 C、啄木鸟 D、天鹅 20，一只大山雀1天可捕食害虫 A、200多条 B、20多条 C、50多条 D、500多条 21，1只喜鹊1年消灭松毛虫 A、1500条 B、15000条 C、30000条 D、150条 22，1对杜鹃1天可吃掉柳毒蛾幼虫 A、500条 B、50条 C、10条 D、180条 23，1只啄木鸟1天消灭蛀干害虫 A、50多条 B、20多条 C、300多条 D、500多条 24，1只燕子1个夏天可吞食蚊、蝇等害虫 A、500多万条 B、100多万条 C、20多万条 D、10多万条 25，1只猫头鹰1年可捕食老鼠 A、100多只 B、500多只 C、1000多只 D、2000多只 26，1只土燕子在育雏期，每月能消灭蝗虫 A、16000只 B、1600只 C、1000只 D、5000只 27、在7000万年前的新生代，地球上可能存在过160万种鸟类到现在，地球上剩下 A、16000多种 B、9000多种 C、160000多种 D、90000多种 28、请问下列哪种鸟不是候鸟？ A.燕子 B.大雁 C.麻雀 D.天鹅

高中化学专题——常见金属元素

常见金属元素 考点一 金属及其化合物的性质与转化 真题感悟——悟真题、明方向 1．(2018·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3 (s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq ) Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) [解析] B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3。C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( C ) A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 [解析] 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2，发生反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、

最经典总结-常见金属元素

常见金属元素 最新考纲 考向分析 考点一金属及其化合物的性质及转化 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A) A．NaHCO3(s)――→ △ Na2CO3(s)――→ 饱和石灰水 NaOH(aq) B．Al(s)――→ NaOH(aq) NaAlO2(aq)――→ 过量HCl(aq) Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→ 氨水 [Ag(NH3)2]＋(aq)――→ 蔗糖(aq) Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Al 高温 Fe(s)――→ HCl(aq) FeCl3(aq) [解析]B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。 2．(2016·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是_调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀__。 (二)过氧化钙的制备 CaCO3――→ 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液――→ 氨水和双氧水 冰浴③ ――→ 过滤 白色结晶 (2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸__

性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_除去溶液中的CO2__。 (3)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是_温度过高时双氧水易分解__。 (4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶表面水分__。 [解析](1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，加入盐酸后得到的溶液中含有Ca2＋、Fe2＋或Fe3＋，加入双氧水可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水先中和多余的盐酸，再把Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯净的氯化钙溶液。(2)向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，因为溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸不足，溶液中的溶质是CaCl2，因为CaCl2是强酸强碱盐，在水中不能水解，其溶液显中性，但是由于产生的CO2能够部分溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO2。(3)根据题意，反应物是CaCl2、NH3·H2O和H2O2，生成物中一定有CaO2，根据元素守恒可以判断还有NH4Cl和H2O，据此写出并且配平方程式；因为反应物中H2O2受热易分解，所以该反应需要在冰浴中进行。(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶表面的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶表面残留的少量水，利用其挥发性而除去水。 3．(2016·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 [解析](1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 4．判断正误(下列叙述正确的画“√”，错误的画“×”) (1)(2017课标全国Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。(×) (2)(2017课标全国Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(√) (3)(2015课标全国Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A。(√) (4)(2015课标全国Ⅱ，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气

比较元素金属性和非金属性强弱的依据

比较元素金属性和非金属性强弱的依据 高中化学 2011-04-12 20:11 一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn金属性是Cu > Zn，而金属活动性是Zn > Cu。 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 10、高温下与金属氧化物间的置换反应。 二、非金属性强弱的判断依据 1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度越易化合则非金属性越强。

金属性,非金属性强弱判断依据

一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。 金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。 二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。

三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 2、与H 2 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。

元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦.doc

2元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。 (3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙， 说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ――――――――――――――――――――→ 金属性逐渐减弱 (5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。 (7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元 素的金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如Mg(3s2为全充满状态，稳定 )的第一电离能大于Al 的第一电离能。 (8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。 2.元素非金属性强弱的判断方法 (1) 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 (3) 非金属单质间的置换反应。例如，Cl 2＋ 2KI===2KCl ＋ I2，说明 Cl 的非金属性大于I。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。 (5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素 的非金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如I1(P)>I 1(S)，但非金属性： P

12种最神奇的异国鸟类

12种最神奇的异国鸟类 虹彩吸蜜鹦鹉 虹彩吸蜜鹦鹉，一种在澳大利亚，东印度尼西亚（马鲁古群岛和西新几内亚），巴布亚新几内亚，新喀里多尼亚，所罗门群岛和瓦努阿图发现的澳大利亚的鹦鹉。在澳大利亚，沿着东海岸，从昆士兰到南澳大利亚和西北塔斯马尼亚，这种鹦鹉很常见。他们习惯生活在雨林，沿海灌木丛和林地区域。传统意义上，几个被列为虹彩吸蜜鹦鹉亚种的分类群正逐渐被看作是单独的种群。从外表上辨别出性别的很少，然而敏锐的观察者可以从他们的颜色和行为上辨别，他们的二态性是很明显的。 金雉鸡 真壮观的景象，金雉鸡或中国雉是鸟类的另外一种形态，眼睛拥有精彩的颜色。他们属于猎鸟，尽管他们也在其他国家如同英国进行繁殖，但他们原产自中国西部，并且雄性拥有深橙色的“披肩”，看起来就像是一个黑色的或橙色的扇覆盖住一切除了亮黄色的眼睛。这种鸟原产于中国西部山区的森林，但是野生种群已经定居在英国和其他地方了。 绿咬鹃 华丽的绿咬鹃真是个恰如其分的鸟名，很多人认为是世界上最为美丽的鸟类。这些具有活力颜色的动物生活在中美洲的多山地区和热带雨林，在那他们吃水果，昆虫，蜥蜴和其他小型生物。不幸的是，这些惊艳的鸟儿在危地马拉和其他地方都受到了威胁。 戴胜鸟 戴胜鸟，一种有趣的鸟儿，在横跨非洲的-欧亚大陆被发现，值得人们注意的是他的形似“花冠”的羽毛。它是戴胜科家族仅存的种群。一个海岛种群，圣赫勒拿岛的巨戴胜鸟已经灭绝了。戴胜鸟的马达加斯加亚种可能被提升到一个全物种。如同拉丁名字“upupa”，英文名字也是一个拟声的形式模仿鸟类哭泣的声音。 巴厘天堂鸟 天堂鸟是极乐鸟科也是雀鸟目的鸟类。新几内亚岛屿发现了这个族群最大的物种，他们的乐园还有几个物种分布在摩鹿加群岛和澳大利亚东部。很可能以后你只能在电影中见到他们了，因为他们主要生活在难以见到的茂密雨林栖息地中。 大西洋角嘴海雀 大西洋角嘴海雀是海雀族的一种海鸟。它是一种浮游鸟类，通过潜水捕食鱼类生活，但是也吃其他的海洋生物，例如鱿鱼和甲克类动物。其在繁殖期的最明显特征就是他的亮色喙。别名为普通海鹦，它是在大西洋海域发现的唯一一种海雀种群。这种鸟拥有稀奇的外表和巨大的彩色喙，以及惊艳的花斑翅膀，还有着如“海上小丑”和“海公鸡”的绰号。大西洋角嘴海雀是加拿大的纽芬兰和拉布拉多省的地方鸟类。 李尔氏金刚鹦鹉 李尔氏金刚鹦鹉，别名为靛蓝金刚鹦鹉，体形大，通体为蓝色的巴西鹦鹉。它是被认为是金刚鹦鹉的新热带区鹦鹉的大群体中的一员。它在1856年由夏尔·吕西安·波拿巴命名。李尔氏金刚鹦鹉身长70-75厘米（28-30英寸），体重大约950克（2.1磅）。其拥有金属蓝色，带有一点点几乎看不到的淡绿色，眼周和重量级的黑色喙附近为黄色。这种金刚鹦鹉只有在极度有限的范围内才有。 翠鸟 鹳嘴翠鸟主要食物为鱼，用他们巨大的重量级的喙来捕食用他们的猎物是十分有效的。他们栖木通常距水面约2-4米，他们纵身投入水中。他们通常捕食螃蟹，昆虫，青蛙，老鼠，蜥蜴和鸟类连同他们的蛋。猎物被带回到他们的栖木时已经失去了知觉。 他们通常在淡水附近和海岸以及红树林附近捕食，特别是在适合鸟类的栖木附近。不同于白领翡翠，鹳嘴翠鸟在城市地区附近很难被发现。 孔雀 孔雀是大型的，具有多种颜色的雉科鸟（代表性的有蓝色和绿色），以他们的荧光色的尾巴而闻名。这些

2014届高考二轮复习专题十常见金属元素

2014届高考二轮复习 专题十常见金属元素 2013高考精选 （2013·大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题： （1）写出反应1的化学方程式； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为； （3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式； （4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分） （3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）

1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，

鸟类知识知多少

鸟类知识知多少 鸟类种类繁多，分布全球，生态多样，现在鸟类可分为三个总目。平胸总目，包括一类善走而不能飞的鸟，如鸵鸟。企鹅总目，包括一类善游泳和潜水而不能飞的鸟，如企鹅。突胸总目，包括两翼发达能飞的鸟，绝大多数鸟类属于这个总目。 大多数鸟类都会飞行，少数平胸类鸟不会飞，特别是生活在岛上的鸟，基本上也失去了飞行的能力。不能飞的鸟包括企鹅、鸵鸟、几维(一种新西兰产的无翼鸟)、以及绝种的渡渡鸟。当人类或其他的哺乳动物侵入到他们的栖息地时，这些不能飞的鸟类将更容易遭受灭绝，例如大的海雀，和新西兰的恐鸟。 鸟类种类很多,在脊椎动物中仅次于鱼类.目前全世界为人所知的鸟类一共有9,000多种，光中国就记录有1,300多种，其中不乏中国特有鸟种（参见中国特有鸟种列表）。大约有120~130种鸟已绝种，与其他陆生脊椎动物相比，鸟是一个拥有很多独特生理特点的种类。这些鸟在体积、形状、颜色以及生活习性等方面，都存在着很大的差异。在这么多的鸟类中，最大的要数鸵鸟，它是鸟中的"巨人"。非洲鸵鸟体高2.75米，最重的可达165.5千克。最小的是南美洲的蜂鸟，体长只有50毫米，体重也就同一枚硬币一样重。鸟能飞翔，但并不是所有的鸟都可以飞起来。比如鸵鸟双翅已退化，胸骨小而扁平，没有龙骨突起，不能飞翔。企鹅是特化了的海鸟，双翅变成鳍状，失去了飞翔能力。有的鸟虽然可以飞行但飞行的距离不是特别远，如家鸡由于双翅短小，不能高飞，但至少可以飞几十米远；而家鸭彻底失去了飞行的能力。在会飞的鸟中，飞行最高的要算秃鹫了，飞行高度可在9000米以上。飞行最快的是苍鹰，短距离飞行最快时速可达600多千米。飞行距离最长的则是燕鸥，可从南极飞到遥远的北极，行程约1.76万千米。鸟类新陈代谢旺盛，消化力强，所以鸟类的食量相当大，例如蜂鸟一天吸食的花蜜量等于体重的一倍。一些小型鸟类每天的食物量相当于体重的10%～30%。大多数鸟类是杂食的，并不太挑挑拣拣。每年春天和秋天，鸟类都成群结队，遮天蔽日地在天空中飞行，这种在不同季节要更换栖息地区，或是从营巢地移至越冬地，或是从越冬地返回营巢地的季节性现象称为鸟类迁徙。每年大地回春，鸟类就开始进行求爱、生殖、营巢、孵卵和育雏等一连串的活动。 鸟的食物多种多样，包括花蜜、种子、昆虫、鱼、腐肉或其他鸟。大多数鸟是日间活动，也有一些鸟（例如猫头鹰）是夜间或者黄昏的时候活动。许多鸟都会进行长距离迁徙以寻找最佳栖息地(例如北极燕鸥)，也有一些鸟大部分时间都在海上度过(例如信天翁)。鸟由于用喙在土壤中取食，喙一般狭长尖细，口中没有牙齿。 体形最大的鸟：世界上体形最大的现生鸟类是生活在非洲和阿拉伯地区的非洲鸵鸟，它的身高达2～3米，体重56千克左右，最重的可达75千克。但它不能飞翔。它的卵重约1.5千克，长17.8厘米，大约等于30-40个鸡蛋的总重量，是现今最大的鸟卵。 翼展最宽的鸟：漂泊信天翁，3.63米。 最大的飞鸟：生活在非洲东南部的柯利鸟，翅长2.56米，体重达18千克左右，是世界上能飞行的鸟中体重最大者。 最重的飞鸟：大鸨，雄性的体重18千克。 最小的猛禽：婆罗洲隼，体长15厘米，体重35克。 羽毛最多的鸟：天鹅，超过25000根。 羽毛最少的鸟：蜂鸟，不足1000根。 羽毛最长的鸟：天堂大丽鹃，尾羽是体长的2倍多。 寿命最长的鸟：鸟类中的长寿者不少，如大型海鸟信天翁的平均寿命为50～60年，大型鹦鹉可以活到100年左右。在英国利物浦有一只名叫"詹米"的亚马逊鹦鹉，生于1870年12月3日，卒于1975年11月5日，享年104岁，不愧为鸟中的“老寿星”。 寿命最长的环志海鸟：王信天翁，60余年。 寿命最长的笼养鸟：葵花凤头鹦鹉，80余年。 飞行速度最快的鸟：尖尾雨燕平时飞行的速度为170千米/小时，最快时可达352.5千米/小时，堪称飞得最快的鸟。 冲刺速度最快的鸟：游隼，在俯冲抓猎物是能达到180千米/小时。 水平飞行最快的鸟：欧绒鸭，76千米/小时。

金属元素表

金属元素表 一、元素表 碳（C）铬（Cr）钴（Co）铜（Cu）锰（Mn）钼（Mo） 镍（Ni）磷（P）硅（Si）硫（S）钨（W）钒（V） 二、元素说明 碳 (C)： 1. 提高刀刃抗变形能力和抗张强度； 2. 增强硬度，提高抗磨损能力； 铬(Cr)： 1. 增强硬度，抗张强度和韧性； 2. 防磨损和腐蚀； 钴(Co)： 1. 增大硬度和力度，使之可以承受高温淬火； 2. 在更复杂的合金中用来加强其他元素的某些个体 特性； 铜(Cu) ：1. 增强抗腐蚀能力； 2. 增强抗磨损能力； 锰(Mn) ：1. 增大可淬性，抗磨损力和抗张强度； 2. 从熔化的金属中以分离氧化和分离汽化作用带走 氧； 3. 大量加入时，增强硬度，但提高脆性； 钼(Mo) ：1. 增强力度，硬度，可淬性和韧性； 2. 改善机械加工性和抗腐蚀能力； 镍(Ni) ：1. 增强力度，硬度和抗腐蚀能力； 磷(P) ：1. 增强力度，机械加工性和硬度；

2. 浓度过大时易脆裂； 硅(Si) ：1. 增强延展性； 2. 增大抗张强度； 3. 从熔化的金属中以分离氧化和分离汽化作用带走 氧； 硫(S) ：1. 少量使用可改善机械加工性； 钨(W) ：1. 增大力度，硬度和韧性； 钒(V) ：1. 增大力度，硬度和抗震能力； 2. 防止产生颗粒； 三、钢铁中微量金属元素的作用： 1、磷（P）：使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性；但可改善钢的 切削性能。 2、硅（Si）：能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数 等。冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。 3、锰（Mm）：能提高钢的强度和硬度及耐磨性。冶炼时的脱氧剂 和脱硫剂。 4、铬（Cr）：能增加钢的机械性能和耐磨性，可增大钢的淬火度 和淬火后的变形能力。同时又可增加钢的硬度、弹 性、抗磁力和抗强力，增加钢的耐蚀性和耐热性等。 5、镍（Ni）：可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸 性、导磁性等。增加钢的淬透性及硬度。 6、钒（V）：可赋于钢的一些特殊机械性能：如提高抗张强度和

怎样比较非金属性强弱的几条规律

一、比较非金属性强弱的九条依据 【1】.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 【4】 如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。 【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。 【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。