初中化学中的三

初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、铬、锰。（铁哥们）

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(主要成分为Fe3O4)；(3)菱铁矿(主要成分为FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：C、H、O

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

初三化学第三单元知识点

第三单元《物质构成的奥秘》知识点 1、发生物理变化时，本身没有变，往往只是间的间隔发生了改变。 2、化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。 注：分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性 质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl 2）。保持CO 2 化学性质的 最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是。 课题2 原子的结构 1、原子是中的最小粒子。原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：带正电）、（不带电）、（带负电）。原子中，原子序数= = = （原子不显电性） 2、某原子的相对原子质量= 。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对原子质量≈ 3、核外电子的这种在不同的上围绕原子核做的现象叫做。原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排，后排。第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。

4、记住1~18号原子结构示意图： 元素性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。 6、叫离子。叫做阳离子，叫做阴离子。原子电子，带电荷，形成离子；原子电子，带电荷，形成离子。（“失正阳，得负阴”）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物，可 课题 3 元素 1、元素：，决定元素的种类是，（不同种元素之间的本质区别是不同或者不同）；在物质发生化学变化时，原子的种类，元素种类。 地壳含量较多的元素依次是。最多金属元素是，最多非金属元素是，最多金属与非金属组成的化合物是 2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。

初三化学第三单元知识点总结

第三单元物质构成的奥秘 知识点总结： 课题1 分子和原子 1、物质的构成 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质 ①分子体积和质量都很小。 ②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构 ①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

5、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化 ①物理变化：分子本身没有变化； ②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） ①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。 （3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 一、原子的构成 ⒈原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 （1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

初三化学第一二三单元测试题和答案

第一二三单元能力测试题 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×16=32分） 1、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。其科学家是( ) A、门捷列夫 B、道尔顿和阿伏加德罗 C、汤姆生 D、爱迪生 2、下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。 B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。 C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。 D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。 4、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是( ) A、计算 B、推理 C、测量 D、实验 5、人们的习惯性动作中也大有学问，例如：生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如茶杯盖子、锅盖、酒瓶、饮料瓶的盖子等，这些盖子取下后应该怎样放在桌面上，才符合良好的卫生习惯呢？( ) A、翻放 B、正放 C、随意放 6、用酒精灯加热，被加热的试管（或其它器皿）部分应对位于( ) A、火焰的内焰 B、火焰的外焰 C、火焰的焰心 7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 8、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、②④⑥⑦ 9、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )

初中化学第三单元知识点

第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.----增强水的导电性 D.+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H 2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 2H 22O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） H 2 ＋2O 氢气“早出晚归”

初中化学知识点归纳：第三单元+物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子 一、分子和原子的异同 分子原子 定义分子是保持物质化学性质 的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性 质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是 由分子构成的。 2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原 子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性， 能挥发出氨气。 三、从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的

人教版初中化学第三单元自然界的水单元测试题及答案(一)

说明：本试卷分两部分，卷一和卷二，卷一为选择题（1---20题）卷二为非选择题（21---24）四个小题。满分是100分，考试时间90分钟。 第一卷（选择题40分） 一、选择题（共20题，共40分） 1、下列关于水的说法不正确的是（） A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常见的溶剂 C．水既可作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物 2、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A．分子很小B．分子是可分的 C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动 3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（） A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 4、北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造 成水污染的是（） A．生活污水经处理后排放B．禁止含磷洗涤剂的使用 C．合理使用农药和化肥D．在水库周边兴建造纸厂 5、下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（） 6、自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水。其中一定发生化学变化的是（） A. 消毒 B.过滤 C.吸附 D. 沉降 7、为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（） 8.过滤是化学实验中的一项重要基本操作,其中不需要使用的仪器（） A.量筒 B.漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒 9、水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（） A.水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子 B.物质溶解于水是都会放出热量 C.利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化 D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 10、生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是（） A.矿泉水 B.蒸馏水 C.海水 D.糖水 11、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（） A．酒精挥发──分子间隔变大 B．食物腐败──分子发生变化 C．热胀冷缩──分子大小改变 D．丹桂飘香──分子不停运动

2018初三化学第三单元知识点归纳

第三单元知识点归纳 ：微粒构成物质 1．构成物质的基本粒子有分子 、原子 、离子 ；二氧化碳由二氧化碳分子 构成，氧气由 氧分子 构成，铁由铁原子构成，金刚石、石墨由 碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子 构成。 3．原子的构成： 原子核 质子：每个质子带一个 单位正 电荷. (1)原子 中子：不带电 电子：分层排布,每个电子带一个单位的负 电荷. (2)核电荷数= 质子数 = 电子数 = 原子序数 (3)电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 相对原子质量=质子数 + 中子数 4．结构示意图 5．水加热时产生水蒸气，此变化是物理变化，理由是水分子本身不变，变化的是分子间的间隔 。水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是水分子变成氢分子、氧分子。 6．元素是具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 7．元素的种类由 核电荷数 决定；原子的相对原子质量由核内 质子数和中子数 之和来决定 8．地壳中含量最多的元素：氧元素，含量最高的金属元素铝元素 ，前四位是氧、硅、铝、铁。 生物体中含量最多的元素是氧元素。

9． 物 质 分类 (混合物) 金属 单质：Mg 、Zn 、Fe 、Cu (单质 ) 非金属 单质：O 2、N 2、S 、P 、H 2 稀有气体 单质：He 、Ne 、Ar 氧化物 酸 (纯净物 ) (化合物 ) 碱 盐 依据物质 种类不同 依据元素的种类不同 10 ””分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是 B 、C ，表示化合物的是D ，表示单质的是 A 。 11．符号和数字表示含义 H 氢元素 、一个氢原子、 Fe 铁元素 、 一个铁原子 、铁单质。 2H 两个氢原子 、 2H + 两个氢离子 Mg 2+ 一个镁离子 、 一个镁离子带两个单位的正电荷。 12．下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。 原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： ①同一横行的原子电子层数相同；②同一纵行的原子最外层电子数 相同； ③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ； ④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ；

初中化学第三单元测试题及答案

第三单元《物质构成的奥秘》测试题（一） 说明： 1、本试卷分卷一和卷二，卷一为选择题共20个小题（1--20），卷二为非选择题（21---28）共8个小题共60分： 2、可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 3、考试时间90分钟满分100分 第一卷（选择题40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题 号 答 案 1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（） A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．下列符号表示一种元素的是（） C．CO2 4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） 5. 下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（） 种种种种 7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 8．与元素化学性质关系最为密切的是（） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数 9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（）A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C．达菲的相对分子质量为312 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是（） +3————1个铝离子带3个单位正电荷————2个水分子

初三化学前三单元知识点总结

初三化学前三单元知识 点总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 CO 2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表 面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

人教版初中化学上册前三单元试卷(含答案)

人教版九年级化学前三单元统测一试卷 考试范围：第一单元课题1—第三单元课题2 考试时间：80分钟试卷分值：100分 答题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Ca—40，N—14 一、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分） 1、元素周期律的发现者是（） A．道尔顿B．阿伏伽德罗C．门捷列夫D．爱因斯坦 2、下列不属于纯净物的是（） A．二氧化硫B．冰水混合物C．高锰酸钾D．石灰水 3、以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（） A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖 4、下列物质用途与化学性质无关的是（） A．二氧化碳用作气体肥料B．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 C．盐酸用于除铁锈D．用干冰作制冷剂 5、下列氧气的若干用途中，其中都由支持燃烧这一性质决定的是（） A．宇航、医疗B．潜水、航空C．登山、炼钢D．炼钢、气焊 6、下列关于空气的说法中，错误的是（） A．工业上利用液氧、液氮沸点不同，从液态空气中分离出氧气，该过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的自然资源 C．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% D．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 7、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（） A．必须在加热条件下进行B．必须用含氧元素的物质作为反应物 C．必须用排水法收集D．必须使用催化剂 8、下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（） A．B． C．D． 9、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（） A．O2B．N2C．CO2D．空气 10、在实验室用KClO3制取和收集O2，下列操作不正确的是（） A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中 B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2 C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯 11、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是（） A．B．C．D． 发生装置排水法收集氧气验满存放氧气

初中化学第三单元复习

第三单元 1．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（ ） A ．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B ．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C ．不同雪花中，水分子化学性质不相同 D ．不同雪花中，水分子数目都是巨大的 2．从下列图片中不能获取的信息是（ ） A ．微粒之间有间隔 B ．原子是由原子核和电子构成的 C ．水分子在不断运动 D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子 3.下列叙述正确的是 （ ） A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分 4.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 5、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A ．原子在化学变化中能够再分 B ．原子质量主要集中在原子核上 C ．原子的质子数等于核电荷数 D ．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 6、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A ．原子 B ．分子 C ．元素 D ．单质 7、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A ．物质都是由元素组成的 B ．同种元素的原子核内中子数相同 C ．在化学变化中元素的种类不发生改变 D ．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 8、科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ） A ．属于一种新元素 B ．跟氢原子相同的原子 C ．是氢元素的另一种原子 D ．与氢元素不同类原子 9、下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A ．Cu B ．O C ．H 2 D ．C 60 10、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ） A ．1 B.2C ．3 D.4 11、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 A ．25 B ．30 C ．55 D ．80 12、2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr ）超标，即

(完整版)初三化学第三单元教案

物质构成的奥秘 [考点梳理］ 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ③.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊ 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素是 氧，含量最多的金属元素是铝。 4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 2.元素周期表的结构 元素名称 相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 3.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 考点6 核外电子的分层排布 1、1~18号元素元素的原子结构示意图表示 金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少? 2.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 （注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。） 3.原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例） 各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 考点7 离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

初三化学上册前三单元知识点大全完整版

初三化学上册前三单元 知识点大全 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

九年级化学前三单元知识点大全（基础篇） 班级：姓名：（把记忆落到实处是学好化学的绝招之一） 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1.物理变化和化学变化的本质区别就在于_____________________。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。 2.化学性质：物质在______变化中表现出来的性质。 3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如______、 ______、______、______、______、______等。 二、药品的取用 使用化学药品要做到哪“三不” 实验室用剩的药品做到哪“三不” 1.固体药品的取用 小颗粒或粉末状药品应用____________。“一斜二送三直立” 块状或密度大的金属颗粒可用_______夹取。“一横二放三慢竖” 2.液体药品取用 (1)少量液体可用__________取用，向指定仪器中滴入时，应在仪器的____方______滴入。注意：胶头滴管不能_______放，用完后应立即____________放在_________内。 （2）从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，____放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应________，以防止___________________。同时使瓶口_____在试管口或仪器口。 3.取用一定量的药品

量取一定体积的液体时一般用_____。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用__________逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的__________________保持水平。俯视、仰视都会有误差。 三、物质的加热 1.热源——加热工具：最常用________，有时需要喷灯进行高温加热。 酒精灯火焰分____、_____、_____三部分，外焰温度最___，焰心温度最 ___，因此，加热时应把需加热物质放在______部分。酒精灯内的酒精不超过其容积的_______。 2.可以直接加热的仪器：________、________、________等； 3.可以加热但必须垫上石棉网的仪器：________、________、________； 4.不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。 5.给试管里药品加热时应先使试管___________，（来回移动酒精灯或移动试管），然后对准药品所在部位加热。给固体加热时，一般试管口应_______倾斜，给液体加热，应使试管__________，跟桌面大约成_____角，且试管内液体不能超过试管容积的_____，试管口不准对着有人的地方。 四、玻璃仪器洗涤 一般用________刷洗。当仪器上附着的水 ________________________________，才是洗干净了。洗净的玻璃仪器应放在指定位置。 五、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是_____g，即用天平测量出的物体质量只 能精确到小数点后___位。 2.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的________处，调节 ___________，使天平平衡。 b)将物放在____盘，砝码放在____盘。砝码必须用______ 夹取（防止__________造成称量的误差），先加质量

初中化学第三单元教案

第三单元物质构成的奥秘 【考纲分析】 近三年广东中考考点分布20XX年20XX年20XX年难易度 1.分子和原子容易 2.原子的结构容易 3.元素一般 4.离子一般 课题1：分子和原子 【重难点】 1、分子和原子特性的研究 【考点梳理】 【考点一】分子 1、分子的概念的理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是保持一致的。 （2）化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。 (3)“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子不是最小粒子，是可分的，这就是分子的可分性和不可分性的辩证统一。 2、分子的基本性质 （1）分子的体积和质量都很小 （2）分子间有间隔 （3）分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。 （4）同种物质分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 【典例归纳】 【例1】从分子的角度分析，下列解释错误的是（） A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C、给轮胎打气——分子间有间隔 D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快 【例2】下列事实的结论或解释中不正确的是（） A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C、固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小 D、水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子

【变式训练1】 1（2014·佛山）下列有关概念的辨析中正确的是（） ①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率； ③元素的种类是由原子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是混合物； ⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥ 2、下列对一些事实的解释中，不合理的是（） 选项事实解释 A 食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的性质不同 B CO2和N2都能使燃着的木条熄灭一般都不支持燃烧 C 开坛十里香分子在不断运动 D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 3、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（） 序号事实解释 A 在花园中可闻到花香分子在不断运动 B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小 C 一壶水烧开后，壶盖会被顶起温度高水分子运动速度快撞开壶盖 D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分 【考点二】原子 1、原子的概念：化学变化中最小的粒子叫原子 （这里说的“最小”是指在化学反应中原子不能再分，不能理解为原子是最小的粒子，因为原子还可以分，如核反应。） 2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质） 分子和原子的比较 分子原子 概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子 水（H2O）氢气（H2）铁（Fe）硅（Si）汞(Hg) 构成物质举 例 特性很小但真实存在，不停运动，分子同上

(完整版)九年级化学上册第三单元知识点

分子和原子 一、分子 1、分子的基本性质 （1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）、分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。（3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 （4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变; 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二、原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。

原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。 原子的构成示意图 原子结构模型图 2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 12/112 原子的实际原子的实际质量 C （单位：1） 7、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 8、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。

人教版初中化学知识点总结第三单元

人教版初中化学知识点总结 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极 体积比2 ：1 质量比1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义H2O ①表示一种物质水这种物质 ②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工业"三废"（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

初中化学第一二三单元测试题及答案

第一、二、三单元检测 姓名成绩 一、选择题（总共50分，每题2 分） 1. 化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（） A. 计算 B. 实验 C. 测量 D. 推理 2 ? 成语被誉为中华民族的瑰宝。下列成语中，其本意主要是化学变化的是（） A. 磨杵成针 B.木已成舟C?死灰复燃D.积沙成丘 3 . 下列变化中，属于物理变化的是 A. 铁制品生锈B .潮湿的衣服变干C .生米煮成熟饭D . 火药爆炸 4 . 判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是（） A. 生成白色固体B .放出大量热C .固体质量增加D .发出耀眼的强光 5. 有关氧气化学性质的描述中，不正确的是 （） A . 氧气的化学性质活泼 B .氧气能供给呼吸 C.氧气能支持燃烧D .氧气能做燃料 6. 空气中含量较多且性质不活泼的气体是（） A.氧气 B.氮气 C. 二氧化碳D .水蒸气 7 . 下列物质属于纯净物的是（） A.冰水 B.医用的生理盐水

8. 甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 （） A ?氧气、氮气、空气B. 氮气、氧气、空气 C. 空气、氧气、氮气D ?氮气、空气、氧气 9 ?下列反应属于分解反应的是（） A ?硫在氧气中燃烧 B ?高锰酸钾受热分解 C ?铁在氧气中燃烧 D ?蜡烛燃烧 10 . 下列化学现象描述正确的是（） A. 把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧 B. 铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色、无味的气体 11 . 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）

初中化学第三单元知识点

初中化学第三单元知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.----------增强水的导电性 D.+ O2↑ 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：依照水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质水这种物质 ②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解↑+O2↑ （2，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ， 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提 倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化成效最 好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：白费肥皂，洗不洁净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅白费燃料，还易使 管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸取：常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 2H2O 点燃前，要验纯（方法？） （２） H2 ＋2O 氢气“早出晚归” （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的缘故浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的缘故浓硫酸和硝酸有强氧化性。 ４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯洁物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3