第1部分 第1章 第2节 第1课时 随堂基础巩固

[随堂基础巩固]

1．已知反应

①CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

②CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br

③CH≡CH＋2HCl―→CH3－CHCl2

④H2＋Cl2===2HCl

有非极性键断裂的反应是()

A．①②B．①②③

C．①②③④D．①③④

答案：C

2．甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上，而不是平面正方形的结构，其实验依据是()

A．CH4不存在同分异构体

B．CH3Cl不存在同分异构体

C．CH2Cl2不存在同分异构体

D．CHCl3不存在同分异构体

解析：若甲烷是平面正方形结构，则A、B、D亦成立，而C则有和的

不同的结构，但是实验证明CH2Cl2不存在同分异构体，故C能够说明甲

烷是正四面体结构。

答案：C

3．化学式为C5H7Cl的有机化合物，其结构不．可能是()

A．只含一个双键的直链有机化合物

B．含两个双键的直链有机化合物

C．含一个双键的环状有机化合物

D．含一个叁键的直链有机化合物

解析：根据化学式C5H7Cl并结合烷烃的分子通式可知，该化合物如果是直链有机化合物，其分子中必须有一个叁键或两个双键；若为环状有机化合物，分子中必须有一个双键，所以A项不可能。

答案：A

4．某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，

可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为()

A．4、3、7 B．4、3、8

C．2、5、4 D．4、6、4

解析：分子中饱和碳原子就是两个乙基中的4个碳原子，可能在同一直线上的碳原子是连接－C≡C－的3个碳原子，一定在同一平面上的碳原子是连接及－C≡C

－的6个碳原子，分子中两个甲基中的2个碳原子可能旋转到这一平面上，所以可能在同一平面上的碳原子最多为8个。

答案：B

5．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图所示。

(1)写出其分子式________。

(2)碳碳键之间的键角有________种。

(3)极性键有________个，非极性键有________个。

解析：每个苯环上有6个碳原子和5个氢原子，则分子中的碳原子数共有6×4＋1＝25，氢原子数共有5×4＝20，分子式为C25H20；苯环上碳碳键之间的键角为120°，中间的碳原子与四个苯环上的碳形成的单键之间的键角为109.5°；极性键只有碳氢键，共有20个，非极性键只有碳碳键，共有6×4＋4＝28个。

答案：(1)C25H20(2)2(3)2028

高中化学选修5全书第一章 第二节 第2课时

第2课时有机化合物的同分异构体 [学习目标定位]理解有机化合物同分异构现象的内涵,学会同分异构体的书写方法,能判断有机物的同分异构体。 一、有机化合物的同分异构现象 1.同分异构体、同分异构现象 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象。 (2)同分异构体 ①概念：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 ②特点：分子式相同,结构不同,性质可能相似也可能不同。 ③转化：同分异构体之间的转化是化学变化。 2.常见的同分异构现象 (1)C5H12的同分异构体有三种,它们的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、 、；这三种同分异构体在结构上的主要不同点是碳链骨架不同。 (2)现有两种有机物CH3CH2CH2OH与它们共同的类别是醇,结构上的相同点是官能团同为—OH,结构上的不同点是官能团的位置不同,二者互为同分异构体。(3)有下列两种有机物：

回答下列问题： ①有机物A的分子式是C3H6O2,类别是羧酸,官能团是 ②有机物B的分子式是C3H6O2,类别是酯,官能团是 ③A与B是(填“是”或“不是”)同分异构体。 同分异构体的类别 (1)碳链异构 由于碳链骨架不同,产生的异构现象。 如：CH3CH2CH2CH3与。 (2)位置异构 由于官能团在碳链中位置不同而产生的同分异构现象。如：CH3CH2CH===CH2与CH3—CH===CH—CH3。 (3)官能团异构 分子式相同,但具有不同的官能团而产生的同分异构现象,如：CH3CH2OH与CH3—O—CH3。

例 1下列属于官能团异构的是() A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B.CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3 C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2CH3 答案 C 解析A中两种分子不含官能团,为碳链异构；B中两种分子都含有C==C键,双键位置不同、碳链不同；C中两种分子,前者的官能团为羟基,后者的官能团为醚基,二者为官能团异构；D 中两种分子二者分子式不相同,不属于同分异构体。 【考点】同分异构现象 【题点】同分异构现象的概念及分类

第一章 第二节 第2课时

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系

2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系

①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。 (2)计算填空 34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)可知： n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。

(1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况)

例 1下列叙述正确的是() A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析A中没有指明该物质所处温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第2课时)教案

最新人教版必修二第一章第二节《元素周期律》（第2课时） 教案 第二节元素周期律教案 (第2课时) 【教学目标】 一、知识与技能 1、通过“实验探究”,“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质 二、过程与方法 1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 2、通过本节课的学习,使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时,也会以理论来指导后续学习 三、情感态度价值观 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力 【教学重点】 元素周期律的涵义 【教学难点】 元素周期律的实质 【教学过程】 ［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时,随着元素原子序数的递增,最外层电子数从1增至8,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？假如我们要用实验来验证自己的假设,又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。 ［板书］第二节元素周期律(二) ［讲］请大家结合课前预习知识回答,判断元素金属性和非金属性的依据。 ［投影小结］判断元素金属性强弱的依据 1、单质跟H2O 或H+置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易,金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性就越强 3、金属间的置换反应,单质的还原性越强,金属性就越强

4、按金属活动性顺序表,金属性逐渐减弱 5、金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱 判断元素非金属性强弱的依据 1、单质跟H2化合的难易程度,条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H2化合,生成氢化物越稳定,说明非金属性就越强 2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明非金属性越强 3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强,非金属性越强 4、对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱 下面,我们就按照这个标准以11-18号元素为例,来研究元素的金属性和非金属性的变化情况,请先填写下表。 ［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式： ,下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题 ［投影］实验1 钠、镁、铝与水反应的实验 (1) Na与水反应的现象：常温下,与H2O剧烈反应,浮于水面并四处游动,同时产生大量无色气体,溶液变红。 方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2) 放少许镁带于试管中,加2mL水,滴入2滴酚酞试液,观察现象；过一会加热至沸,再观察现象。 现象：镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。 加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。 方程式：Mg+2H2O △ g(O H)2+H2↑ 结论：镁元素的金属性比钠弱 (3) 铝与水反应现象：在常温下或加热条件下,遇水无明显现象,很难与水发生反应。 ［问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？ ［板书］金属性：Na>Mg>Al ［讲］请大家预测一下,Mg、Al分别与稀盐酸反应时,现象是否会相同呢？若不同,应有什么样的区别？ Mg与盐酸反应要比Al剧烈 ［讲］实践是检验真理的唯一标准,下面,我们通过实验来进行验证。

第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积

第2课时 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．图解气体摩尔体积 3．标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系 ①气体的物质的量n ＝V 22.4 mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol － 1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4 ·M g 。 (2)计算填空

34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。 答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1 ＝2.0 mol 。V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。 N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。 (1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4 (标准状况) 例1 下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 L B ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol － 1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol 答案 D 解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。 例2 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L H 2所含原子数为N A 答案 B 解析 常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含原子数不是1.5N A ；48 g O 3的物质的量为1 mol ，所含氧原子数为3N A ；标准状况下H 2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H 2的物质的量为1 mol ，所含氢原子数为2N A 。 思维启迪——使用“22.4 L·mol － 1”要“三看”

人教化学选修3第一章第二节课时3

人教化学选修3第一章第二节课时3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是（） A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 2．①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为( ) A．40 B．41 C．42 D．48 3．元素X的各级电离能数据如下： 则元素X的常见价态是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 4．下列对电负性的理解不正确的是( ) A．电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D．元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 5．不能说明X的电负性比Y的大的是（） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 6．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A．原子半径最小B．原子序数为7 C．第一电离能最大D．电负性最大7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具

有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A ．元素的第一电离能：X>W B ．离子的还原性：Y 2－>Z － C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZ D ．原子半径：X③>②>① B ．原子半径:④>③>②>① C ．电负性:④>③>②>① D ．最高正化合价:④>③=②>① 9．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol －1)，判断下列说法不正确的是( ) A ．元素的电负性最大的可能是Q 元素 B ．R 和S 均可能与U 在同一主族 C ．U 元素可能在周期表的s 区 D ．原子的价电子排布为ns 2np 1的可能是T 元素

八年级地理上册第一章第二节人口(第2课时人口东多西少)教案新人教版

第2课时人口东多西少 知识与技能 1．了解我国是世界人口密度较大的国家之一。 2．知道我国人口分布不均匀的特点——东多西少。 过程与方法 运用中国人口分布图，分析归纳我国人口分布概况。 情感、态度与价值观 在了解我国人口分布的基础上，树立正确的人口观。 重点 我国人口分布特点。 难点 读图总结分析我国人口分布特点及原因。 一、导入新课 我国地大物博，人口众多，2010年第六次人口普查的人口总数是13.40亿(不包括香港、澳门特别行政区和台湾省人口)，人口基数大，增长快，那么我国人口分布均匀吗？我国平均人口密度为多少呢？今天我们就一起来学习我国人口的分布。 二、讲授新课 教师：还记得学习世界人口分布时，是怎样计算人口密度的吗？ 学生：人口密度等于总人口数除以总面积数。一个国家的人口密度等于该国的总人口数除以该国的总面积数。 算一算：请大家结合我国的人口数和面积数计算，我国平均人口密度约为多少人/平方千米？ 学生：我国陆地领土的总面积为960万平方千米，人口数为13.7亿(香港709.76万＋澳门55.23万＋台湾2316.2万)，计算得出我国平均人口密度为143人/平方千米。 教师：我国平均人口密度为143人/千米2，约为世界平均人口密度(47人/千米2)的3倍多，是世界人口密度较大的国家之一。 活动：观察教材第13页图1.13“中国人口的分布”，提出探究问题： (1)读图，对照图例中的人口密度数值，分析我国人口分布均匀吗？人口分布以哪条线为界？ (2)找出两个人口密度最大的省级行政区域，再找出两个人口密度最小的省级行政区域的名称。说明各地的人口密度各为多少人/平方千米。 (3)讨论分析：造成我国东西人口分布不均的原因有哪些？人口稠密地区和人口稀疏地区的不同之处是什么？ 同桌之间互相交流讨论，教师巡视指导，及时订正反馈。学生展示各自的学习成果。 代表发言，全班评议。 学生1：对照图例发现，人口分布很不均匀，人口分布界线为黑河—腾冲—线，该线东南部人口稠密，该线西北部人口稀疏。

人教版高中化学必修二第一章第二节第2课时

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时元素周期律 一、元素原子结构的周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数原子序数电子层数最外层电子数 一1～2 1 1―→2 二3～10 2 1―→8 三11～18 3 1―→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、 He除外) 2.元素原子半径的周期性变化 周期序数原子序数原子半径的变化 二3～9 逐渐____ 三11～17 逐渐____ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化 3.微粒半径大小比较的方法 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐 ________。 (3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。 二、元素性质的周期性变化 1．元素化合价的周期性变化 周期序数原子序数化合价(最高价、最低价) 的变化 一1～2 ＋1―→0 二3～10 最高正价：__________ 最低负价：__________ 三11～18 最高正价：__________ 最低负价：__________ 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周 期性变化 主族元素化合价变化规律与原子结构的关系 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。 第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。 2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较

【教育资料】第一章 第二节 第2课时 免疫学习专用

第二节免疫与计划免疫 第2课时免疫 一、选择题 1．2019·丹东下列关于免疫的叙述不正确的是( ) A．接种卡介苗可以预防脊髓灰质炎 B．接种百白破疫苗，可以预防百日咳、白喉和破伤风这三种病 C．计划免疫是预防传染病的一种简便易行的手段 D．人体免疫功能过强时，进入体内的某些食物和药物会引起过敏反应 2．卫生部规定，每年12月4日，四周岁以下的儿童必须服用脊髓灰质炎糖丸，以预防小儿麻痹症。这种免疫属于( ) ①非特异性免疫②特异性免疫③计划免疫 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 3．产生肿瘤和引起花粉过敏的原因分别是( ) A．免疫功能过强、免疫功能过强 B．免疫监视出现异常、免疫功能过强 C．免疫功能较弱、免疫监视出现异常 D．免疫清除出现异常、免疫功能过弱 4．下列措施中，不属于预防接种的是( ) A．婴幼儿接种百白破疫苗 B．为幼儿口服脊髓灰质炎糖丸 C．为肝炎患者注射胎盘球蛋白 D．为青少年接种乙肝疫苗 5．2019·福建“携手抗艾，重在预防”。下列做法正确的是( ) A．不让艾滋病患者进入公共场所 B．不要与艾滋病患者握手 C．不能与艾滋病患者共用剃须刀 D．不与艾滋病患者共同进餐 6．2019·孝感下列关于艾滋病病毒和艾滋病的判断中，不正确的是( ) A．与艾滋病病人握手会感染艾滋病病毒 B．艾滋病病毒的结构可以使用电子显微镜进行观察 C．和艾滋病病人握手、共同进餐不会感染艾滋病病毒 D．性接触、血源传播和母婴传播是艾滋病病毒传播的三个主要途径 二、非选择题 7．2019年春季以来，莱芜市麻疹疫情呈显著上升趋势，截止到2月18日，仅莱城区就有40多人患病。流行病学分析发现，所有病例均为儿童，且均未接种过麻疹疫苗。请分析回答： (1)未接种麻疹疫苗的儿童易患麻疹，从传染病流行环节看，这些儿童属于________；麻疹传染性强，俗称“见面传”，健康儿童与感染者接触后90%以上会被传染，据此推测，该病最可能通过____________传播。 (2)未接种过疫苗又与麻疹患儿接触的儿童，可在与麻疹患儿接触后的5天内注射麻疹恢复期儿童的血清(去除纤维蛋白的血浆)，以预防被传染，这是因为麻疹恢复期儿童的血清内含有____________________。 (3)接种过麻疹疫苗的儿童不易患麻疹，是因为这些儿童感染麻疹病毒时，体内会__________________，以抵抗麻疹病毒。

化学选修3第一章第二节第2课时

第2课时元素周期律 [知识梳理] 一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素 （1）电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。 （2）核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小。 2.原子半径大小的变化规律 （1）同周期从左到右，原子半径逐渐减小。 （2）同主族从上到下，原子半径逐渐增大。 【自主思考】 1.为什么同周期主族元素原子半径从左到右依次减小？为什么同主族元素原子半径从上到下依次增大？ 答案由于同周期主族元素原子随着核电荷数的增加，原子核对电子的引力增加，而使原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子半径增大。

2.举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径大小的比较有什么规律？ 答案电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小。如：r（O2－）＞r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。 二、第一电离能 1.概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，叫做第一电离能。 2.意义 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。 3.元素的第一电离能变化规律 （1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。 （2）同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易失去电子。 总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。【自主思考】 1.由教材图1-21可知：ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解释原因。

人教版选修3 第一章 第二节 第2课时 元素周期律 学案

第2课时元素周期律 [明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。 学生自主学习 一、原子半径 1．影响原子半径大小的因素 2．变化规律 □05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐渐增大。 二、电离能 1．第一电离能 (1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□03最低能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。 (2)变化规律：如下图所示

①同周期：从左往右，第一电离能呈□04增大趋势(有例外)。 ②同主族：从上到下，第一电离能呈□05减小趋势。 2．逐级电离能 (1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。可以表示为 M(g)===M＋(g)＋e－I1(第一电离能) M＋(g)===M2＋(g)＋e－I2(第二电离能) M2＋(g)===M3＋(g)＋e－I3(第三电离能) (2)变化规律 同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I3＞I2、I4＞I3…I n＋1＞I n。 三、电负性与对角线规则 1．电负性

2．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。 如：

第一章 第二节 第2课时

高二年级生物学科主备人生物备课组制作人谈春晖时间8月31日第一章第二节内环境稳态的重要性 【教学目标】关注内环境稳态与健康的关系 【教学重点】生物体维持pH稳定的机制 【教学难点】生物体维持pH稳定的机制 【课时安排】 2课时第2课时 【教学过程】 自主学习： 四、从内环境稳态的角度分析人体健康： 运用内环境的理化特性如、、稳定机制，分析有关人体健康的症状，以便加深理解保持内环境稳态的重要性。 （一）渗透压的平衡。当患肠胃炎时，我们常常感到四肢无力，其原因是体内丢失了大量 的，使平衡遭到破坏，因此需要来补充。 （二）血糖的平衡。当我们长时间没有进食时，常感到四肢无力、头晕眼花，这是由于 供应不足，大脑得不到足够的而引起的。 （三）体温的恒定。当我们感冒发烧时，食欲低下、精神不佳，这是由于体温，影响了等各类酶的催化功能，导致消化不良和其他生理活动紊乱的缘故。 五、内环境稳态的重要意义 内环境稳态是机体进行的必要条件。 合作探究 探究三内环境稳态失衡 阅读第9页的内容，然后回答思考与讨论 （1）你有过发高烧的经历吗？谈谈高烧最严重时的感受。体温过高时为什么要采取物理降温或药物降温呢的措施？ 提示：体温过高将会导致机体的代谢活动不能正常进行，从而影响机体的正常生命活动。 （2）大量出汗或严重腹泻后，如果只喝水，不补充盐，内环境的渗透压会出现什么变化？这会带来怎样的结果？ 提示：会降低内环境的渗透压，而影响机体的正常生命活动。 （3）有人到青藏高原后会出现头疼、乏力，心跳加快甚至血压升高等症状，为什么？这说明外界环境与内环境稳态之间有什么关系？ 提示：青藏高原的氧气稀薄，刚刚进入青藏高原的人员可能出现缺氧而头疼、乏力、心跳加速等症状。外界环境会影响机体的内环境。 实验生物体维持PH稳定的机制 [实验原理] 细胞代谢会产生许多酸性物质，如碳酸等，人和动物吃的食物消化吸收后经代谢会产生一些酸性或碱性物质，这些酸性或碱性物质进入内环境，常使PH发生偏移。但一般情况下，机体能通过使PH稳定在一定范围内。 [目的要求] 通过比较自来水、缓冲液（如Na2HPO4、NaH2PO4等的溶液，在加入酸或碱后，能使PH 的变化减弱）和生物材料在加入酸或碱后PH的变化，推测生物体是如何维持PH稳定的。 [实验过程] 一、材料用具

选修Ⅴ 第一章 第二节 第2课时

第2课时地质灾害、海洋灾害与生物灾害 学考要求世界主要地质灾害、海洋灾害与生物灾害的分布 一、地质灾害 1．定义：由地质动力作用所导致的岩体或土体位移、地面变形以及地质环境恶化，并危害人类生命财产安全的现象或过程。 2．类型 (1)地震 ①概念：指大地突然发生的震动。 ②震级：表示地震本身大小的量度指标，与地震释放出的能量多少相关，可根据地震仪器的记录推算。 ③危害：造成严重的人员伤亡，破坏房屋和其他工程设施，引起火灾、水灾、煤气、有毒气体泄露、细菌和放射性物质扩散、海啸、滑坡、崩塌、地裂缝等。④烈度：是反映地震活动所造成的地面和建筑物的破坏程度的指标。一般情况下，震级越高，震源越浅，离震中越近，烈度越大。 ⑤主要分布区：环太平洋地震带和地中海—喜马拉雅地震带。 (2)滑坡 ①概念：指斜坡上的岩体或土体在重力作用下，沿着一定的软弱结构面发生整体顺坡下滑的现象。 ②频发区：山区。 ③危害：对房屋和其他工程设施、耕地、农作物造成破坏和河道阻塞。 (3)泥石流 ①概念：由暴雨、冰雪融水等水源激发的、含有大量泥沙石块的特殊洪流。 ②分布：山区。中国、日本、印度、哈萨克斯坦、俄罗斯、意大利等国较频繁。 ③危害：不仅具有滑坡的危害，还对城镇、矿山、乡村等造成毁灭性冲淤。 主要地质灾害 1．地震的基本要素 (1)震源：地球内部岩层破裂引起震动的地方，称为震源。 (2)震中：地面正对着震源的那一点称为震中。震中附近振动最强烈、破坏最严

重的地区称为极震区。 (3)震源深度：震源到地面的垂直距离为震源深度。 (4)震中距：地面上任何一点到震中的直线距离称为震中距。 (5)等震线：把地面破坏程度相似的各点连接起来的曲线称为等震线。 [特别提醒]影响烈度的因素 影响烈度的因素有多个，包括震级、震源深度、震中距、地质构造和地面建筑等。它们的关系如下： 2．滑坡和泥石流区别 地质 灾害 滑坡泥石流 定义山地斜坡上不稳定的岩体与土体， 在重力作用下沿一定滑动面整体向 下滑动的地质现象。如图： 山区沟谷中由暴雨、冰雪融水等 激发的、含有大量泥沙石块的特 殊洪流。如图： 条件一是岩体比较破碎；二是地势起伏 较大；三是植被覆盖差 一是地形陡峭；二是有丰富的松 散物；三是短时间内有大量水流 危害会破坏和掩埋坡上和坡下的农田、 建筑物和道路，造成人员伤亡 堵塞江河，摧毁城镇和村庄，破 坏森林、农田、道路，对人民的 生命财产、生产活动以及环境造 成很大的危害 [特别提醒] (1)易发生滑坡的区域也易发生泥石流，泥石流的爆发多了一项必不可少的水源条件。 (2)滑坡的物质经常是泥石流的重要固体物质来源。 (3)滑坡还常常在运动过程中直接转化为泥石流，或者滑坡发生一段时间后，其

第一章第二节第2课时元素周期律作业答案

第一章第二节元素周期律提升训练答案解析 1.【答案】A 【解析】O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。 2.【答案】B 【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)； 同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)； 原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。 3.【答案】C 【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。 4.【答案】A 【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si＞P＞S)； 同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N＜P)； 磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。 5.【答案】C 【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。 6.【答案】C 【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A项不正确；H与O可形成化合物H2O2；B项不正确；稳定性：H2O>H2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。 7.【答案】B 【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。 8.【答案】A 【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。 9.【答案】C 【解析】①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C，正确；③非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞HBr＞HI，正确；④非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，错误。 10.【答案】A 【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深(F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色)。 11.【答案】A 【解析】非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D 项正确。 12.【答案】B 【解析】经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3＋＜Na＋＜O2－，A项正确；Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化学烟雾的原因之一，B项错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO3?氧化为SO42?，反应生成硫酸钡白色沉淀，C项正确；M的氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点，D项正确。 13.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 (2) HCl>H2S>PH3>SiH4 (3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强 【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。 14.【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)①试管②烧杯③酒精灯(4)B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐

第一章 第二节 地图(第2课时)(教案)

《地图》（第2课时）教案 【教学目标】 知识与技能 1.了解地图上的图例； 2.能够会用地图查找信息； 3.了解地图家族的新成员它们的广泛用途。 过程与方法 使用读图、资料分析、拓展延伸等方法学习本节课内容。 情感态度与价值观 学习对生活有用的地理，充分认识到地理知识与我们的生活息息相关。 【重点与难点】 1.地图家庭新成员的广泛用途。 2.利用地图查找信息。 【教学方法】 读图分析、抢答、举例子。 【课时安排】 2课时（第2课时） 【教学过程】 一、课前活动 读图A，完成以下活动： 1.在图中查找大观园和中国美术馆所在的位置。（如图） 2.判断大观园在中国美术馆的什么方向。（西南） 3.找出从大观园到中国美术馆的最近路线。（如图） 4.算出大观园和中国美术馆之间的直线距离是多少千米。（两地图上距离是9厘米，因此实地距离是7.2千米） 二、情景导入 地图上有三要素：比例尺、方向、图例，我们已经学习了比例尺和方向，你能在这幅地图上找到这两个要素吗？（学生指出）那么，这些是什么呢？（对，是图例）这些图例表示什么含义？还有哪些图例？ 了解了地图三要素，我们就可以在地图上查找我们需要的信息了。

三、新课学习 （四）地图的图例 1.定义：对地图上各种符号和注记的说明。 什么是注记？（在地图上，用来说明山脉、河流、国家、城市等名称的文字，以及表示山高、水深等的数字，都叫注记。） 2.地图上的图例 小组活动 小组内单独熟悉、小组内互相考 抢答：说出下列图例所代表的地理事物（铁路、水电站、洲界、未定国界、长城、国界、山峰、运河、水库） （五）利用地图查找信息 1.地图的分类 按内容分：普通地图、专题地图 普通地图综合反映多种地理事物的一般特征 专题地图集中反映一两种地理事物的主要特征 按表示区域分：世界图、大洲力图、半球图、国家图、省图、县图 2.查找信息 每一幅地图都包含着大量的地理信息，那么，如何利用地图查找自己需要的信息呢？首先，确定并获取你所需要的地图；其次，认真看地图的图例；最后，具体查找你需要的信息（六）地图家族新成员 1.遥感影像地图 遥感影像地图航空摄影或卫星遥感影像照片为底图，经过科学制作而成。 拓展延伸：遥感影像地图生产过程 1. 遥感图像信息提取与数字化 2. 地理基础地图选取与数字化 3. 遥感影像几何纠正与图像处理 4. 遥感图像镶嵌与基础地图拼接 5. 基础地图与遥感影像复合 6. 符号主机图层生成 7.影像地图图面配置 8. 遥感影像地图的制作与印刷

第一章 第二节 第1课时

高二年级生物学科主备人生物备课组制作人谈春晖时间9月3日第一章第二节内环境稳态的重要性 【教学目标】说明内环境稳态及其生理意义 【教学重点】稳态的调节机制 【教学难点】内环境稳态与健康的关系 【课时安排】 2课时第1课时 【教学过程】 自主学习： 一、内环境的动态变化 （一）变化规律：正常情况下，不同人的体温，会因、等不同而存在；同一个人的体温在一日内，但一般不超过1℃。 （二）稳态：健康人的内环境的和都处于动态平衡中。这种动态平衡是通过作用来实现的。生理学家把正常机体通过作用，使各个器官、系统，共同维持内环境的叫做稳态。 二、内环境稳态与消化、呼吸、循环、排泄系统的功能联系 （一）在气体交换中的联系 1、氧气从外界进入组织细胞需要多种器官、系统的参与。首先氧气借助进入肺泡，然后扩散进入肺泡周围的，借助到达组织细胞处，接着从组织细胞周围的 扩散出来，经进入组织细胞，参与物质的。 2、二氧化碳的排出过程与氧气的进入过程刚好相反。 （二）在物质交换中的联系 1、各种营养物质必须经的消化、吸收才能进入，然后经的运输才能到达组织细胞周围的，接着被吸收进入组织细胞。 2、组织细胞代谢产生的废物，也必须先进入，才能通过的运输后，借助或、排出体外。 三、对稳态调节机制的认识 （1）法国生理学家贝尔纳曾推测，内环境的恒定主要依赖于调节。 （2）美国生理学家坎农提出稳态维持机制的经典解释：内环境稳态是在和的共同作用下实现的。 （3）目前普遍认为，调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。 （4）人体维持稳态的调节能力是有一定限度的，当外界环境的变化，或人体自身的调节功能时，内环境的稳态就会遭到破坏。 合作探究 探究一内环境的稳态 1.做课本第7页的调查然后回答以下问题： （1）不同家庭成员的体温完全一致吗？这说明了什么？ 提示：不同，说明稳态并不是一个固定的状态，会因为不同人的生理状态等原因而有所差别。 （2）和其他同学交流调查结果，比较班级中同一年龄同一性别同学的体温数据，可以得出什么结论？ 提示：数据有所不同，但是差异不大，说明同一年龄同一性别同学的体温有所不同。 （3）将体温变化情况与当地实际气温日变化大致情况进行对比，结果如何？ 提示：变化趋势相同，但是人体体温和当地实际气温相差比较大。 （4）结论：

第一章 第二节 第1课时

栾川实高“三段五环”学习单 主备人：刘继刚 审核：高二化学组 班级 姓名 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 [学习目标定位] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。 一、自主学习 聚焦目标1 一 原子结构与元素周期表的关系 1．原子核外电子排布与周期的划分 (1) (2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？ ①元素周期系的形成过程 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现____，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现____；形成一个周期，循环往复形成周期系。 ②元素周期系形成的原因：________的周期性变化。 ③元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循____；元素周期系的周期不是____的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐____，同时，金属元素的数目也逐渐____。可以把元素周期系的

周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。 2．原子核外电子排布与族的划分 (1) (3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？ 族的划分依据是原子的____________。 ①同主族元素原子的__________完全相同，价电子全部排布在n s或n s n p轨道上。价电子数与__________相同。 ②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。 ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为__________1，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。 [活学活用] 1．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是() A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3 2．某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是________个。 (2)它有________个电子层，有________个能级。 (3)它的外围电子排布式是________________。 (4)它属于第________周期第________族。 (5)它有________个未成对电子。 聚焦目标2 二元素周期表的分区 1．按电子排布式中最后填入电子的__________可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了__________能级而后再填充n s能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。

第一章 第二节 第2课时 元素周期律(一)(教师版)

第2课时元素周期律(一) 一、原子半径 1．原子半径的影响因素及递变规律 (1)影响因素 (2)递变规律①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。 ②同主族：从上到下，能层数越多，半径越大。 2．离子半径的大小比较 (1)能层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (2)带相同电荷的离子，能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)

第一章 第二节 第3课时

第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 [学习目标定位] 1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w (溶质)＝m (溶质) m (溶液)×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)符号：c B ，常用单位：mol·L － 1。 (3)表达式：c B ＝n B V 。

例 1下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是() A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 答案 D 解析选项A中所得溶液的体积不一定为1 L；选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液