2002年全国初中学生化学竞赛复赛试题
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题
1．本题满分100分。
2．可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65
3．考试时间：2小时。
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐
2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（）
A．CH4 B．H2 C．CO D．CO2
3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）
A．洒水降温并溶解汽油蒸气 B．开灯查找漏油部位，及时修理
C．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢
D．让车内人员坐好，不要随意走动
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)
5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）
A．Na2O B．CaO C．SO3 D．CuSO4?5H2O
7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）
A．溶液中Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）
A．所用NaOH已潮解
B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应
该采取的措施是（）
A．燃料气和空气的进入量都减小 B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减小燃料气进入量或增大空气进入量 D．增大燃料气进入量或减小空气进入量10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量
C．盐酸质量相同，放入足量的三种金属
D．放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余
11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O 元素的质量分数w(O)为（）
A．1.75a% B．1-1.75a% C．1.25a% D．无法计算
12．将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入CO2，白色沉淀将完全溶解。其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）
二、填空题（本题包括10小题，共40分。）
13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是作用，写出反应的文字表达是；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。
14．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外的线强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，总反应方程式为：。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。
15．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成或。
16．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为。反应中CO具有性。
17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥料，熟石灰常可用来中和土壤中的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关的化学方程式
，并说明原因。
18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖溶液中，保持
温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？
19．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。图中容器A 是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A 中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B 处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 。
20．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名叫BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气
炸弹的主装药之一是环氧乙烷（CH 2O
H 2C ），它的化学式可写作 。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为 、 、 。
21．下表是某地市场销售的一种“加碱食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料
氯化钠、碘酸钾 含碘量 (20mg~40mg)/kg 保质期
18个月 食用方法
勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为 。
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式是
。
22．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题： 城市 污染指
数
首要污染物 空气质量级别 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 北京
92 TSP II 济南 76 TSP
II 天津
82 TSP II 武汉 83 NO x II 哈尔滨
96 TSP II 重庆 98 SO x II 上海 74 NO x II 贵阳 69 TSP II
注：TSP —空气中的飘尘；NO x —氮的氧化物；SO x —硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 ①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO 、SO 2与NO 等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO 和NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO 和NO 反应的化学方程式 。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 ①开发新能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
三、实验题（本题包括4小题，共24分。）
23．某学生在A 、B 、C 、D 四个小烧杯中分别防入干燥的细
铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细
铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的
四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如
下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）所示。
时间/小时0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶（盛干燥铁丝）0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0 0 0 0 0 0 0
（1）导管中水面为什么会上升？
。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：
。
（3）影响铁生锈的因素有：。
24．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。
其中左瓶中应盛以除去；右瓶中应盛以除去；
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸亚铁，怎样利用废液再回收教纯的硫酸锌晶体？。
25．下图是测定植物的某一生命活动过程的政治装置。A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是。此实验说明植物具有。
26．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4?xH2O），即测定x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：
实验顺序
（按序延长加热时间）
固体质量/g
加热前加热后
1 3.44 3.26
2 3.44 3.12
3 3.4
4 2.90
4 3.44 2.90
5 3.44 2.80
6 3.44 2.78
7 3.44 2.72
8 3.44 2.72
利用数据可绘制成以下图象：
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
四、计算题（本题包括2小题，共12分。）
27．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果想其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
28．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。
2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案
一、选择题（本题包括12小题，共24分。）
1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B、C 8． B
9．C 10．BC 11．B 12．C
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
13．（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等（2分）
（2）光合作用（1分）
水＋二氧化碳淀粉＋氧气（1分）
（3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解。（只要研究的内容科学且能实现就可给分）（2分）
14．2O3＝2O2；催化剂（各2分，共4分）
15．2PbO·PbO2；Pb2(PbO4) （各1分，共2分）
16．CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2（2分）
还原（1分）
17. 2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2NH3↑+6H2O （2分）
生成的Ca 3(PO 4)2难溶于水，不易被植物吸收，同时氮元素由于以氨气形式逸出而损失 （2分）
18.（1）冰糖形状改变，其质量不变 （2分）
19.有水喷出 （2分）
氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A 的氢气分子数目比从A 中逸出的空气分子数目多，使A 和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B 中喷出 （3分）
20．C 2H 4O （1分）
CO 2、CO 、H 2O （3分）
21．（1）KIO 3 （1分）
（2）不稳定，受热易分解 （1分）
（3）I 2＋2KClO 3==2KIO 3+Cl 2 （2分）
22．重庆，①②④ （3分）
（2）2CO ＋2NO 2CO 2＋N 2，①② （3分）
三、实验题（包括4小题，共24分）
23．（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低 （2分）
（2）B>C>A=D （1分）
（3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。 （3分）
24．C 、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气 （各1分，共5分）
向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体。 （2分）
25. 吸收空气中的CO 2，证明空气中的CO 2已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用 （各1分，共4分）
26．（1）CaSO 4·x H 2O ＝ △
CaSO 4 ＋x H 2O
136+18·x 136 18·x
3.44 g 2.72 g 0.72 g （2分）
x = (136×0.72 g) / (2.72 g×18) = 2
生石膏化学式为CaSO 4·2H 2O （1分）
（2）实验数据和图象AB 段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在，按实验数据计算： （1分）
CaSO 4·2H 2O ＝ △
CaSO 4·y H 2O ＋ (2－y )H 2O （1分）
172 136+18·y
3.44 g 2.90 g
18y =[ (172×2.90 g) /3.44 g]－136 = 9 y = 1/2
该化合物为2CaSO 4·H 2O （或CaSO 4·1/2H 2O ） （1分）
因为在加热过程中生石膏CaSO 4·2H 2O 转化为相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，因此图像中有AB 段。 （1分）
四、计算题（包括2小题，共12分）
27.解：
要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F ，即：[m (容器)+m (硫酸)+m (锌粒)-m (氢气)] g = F （2分）
设加入的锌粒的质量为x ，由：
Zn + H 2SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑
65 2
x 2x/65
生成氢气的质量为x/32.5阶段 （2分）
则有：
[32.5×10－3 kg + 1×10－3 kg + x －(x/32.5)]×9.8 N/kg
= 0.04×10－3 m 3×1000 kg/m 3×9.8 N/kg
x = 6.5×10－3 kg = 6.5 g （2分）
加入锌粒的质量最大不能超过6.5 g 。
28.氧的质量分数为：1－（73.8%＋8.3%＋6.3%＋2.7%）= 8.9%，镁的质量分数最小 （1分）
假设叶绿素中有一个镁原子
则叶绿素的相对分子质量为：24/2.7% = 889 ＜ 900 （2分）
由此说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相对分子质量为889。
叶绿素分子中含有碳原子的个数：894×73.8% /12 = 55；
类推：H 74，O 5，N 4 （2分）
所以叶绿素的化学式为：C 55H 74O 5N 4Mg （1分）
解法二：由题意知叶绿素中各元素原子的个数比：
碳﹕氢﹕氮﹕镁﹕氧=12%8.73﹕ 1%3.8﹕14%3.6﹕24%7.2﹕16
%9.8 =6.15﹕8.3﹕0.45﹕0.1125﹕0.55625= 55﹕73﹕4﹕1﹕5 因为叶绿素的相对分子质量小于900。所以叶绿素的分子式为C 55H 73O 5N 4Mg 。
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2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加 适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 第1页，共8页
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
历届全国大学生化工设计竞赛总结
历届全国大学生化工设计竞赛总结 一、发展概述 大学生化工设计竞赛旨在多方面培养大学生的创新思维和工程技能，培养团队协作精神，增强大学生的工程设计与实践能力，丰富校园科研与学术氛围。 大学生化工设计竞赛始办于2007年,至今已是第七届，规模也从最初的8所高校发展至现在的164所学校，1103支参赛队伍，影响范围正在不断扩大。 2007年至2009年间，化工设计在全国推广渗透，了解并参加此赛事的学校和团队稳步增加。在2010年，大学生化工设计竞赛已初具规模，并开始按地域划分为西北、西南、华北、华南、华东、华中、东北七个分赛区进行预选赛，再选拔出优秀队伍进行决赛。之后的几年，化工设计竞赛的影响力进一步扩大，各高校积极响应，并组织学生参与，参赛的学校和队伍数量直线增长，至今已发展到164所高校1100多支参赛队伍，已经成为举足轻重的全国化工设计竞赛。 历届参赛学校及报名队伍情况 在报名的基础上，每年作品成功完成并提交的比率基本保持在60%以上，增长趋势与参赛报名趋势相当。大学生化工设计竞赛已经不仅仅是一个比赛，更是一种在全国高校化工设计课程及理念的普及，将设计的思想注入每一位化工学子的心中，为化工行业的将来打下良好的基础，同时选拔出一批优秀的人才继续深造。 历届初赛作品数目历届作品提交率 二、竞赛流程变化 随着参赛队伍数量和质量上的提升，大学生化工设计竞赛在流程上也做了相应的调整，由刚开始的全国统一比赛到现在的华南、华北、华中、华东、西南、西北、东北7个分赛区进行，决赛队伍也由最初的10支增长到目前的48支，特等奖的奖项由最初的1支增加到现在的8支队伍，目前还增加了金、银、铜奖项来表彰突出的团队作品，高质量的作品越来越多。同时设置最佳答辩表现奖、最佳创新奖、最佳设计文档奖、最佳团队合作奖来奖励在某些方面有突出表现的团
(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
第五届大学生化学竞赛笔试试题
第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。
高中化学竞赛初赛试题及答案
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案(2)[1]
第一题单项选择题（共25题） 1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( A ) [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO4 2 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是(D ) [A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 [C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 [D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀 3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( A ) [A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 [B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸 [D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 ．滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( C ) [A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可 5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( B ) [A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]．将试管垂直，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 [C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]．将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是(D ) [A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 [C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( A ) [A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]．浓硫酸和饱和氯化钠
初三化学竞赛试题
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口 D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X 与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（）
A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于B．等于40g C．之间D．小于或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题
第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题 1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是 2、指出下列各级化学试剂标签的颜色： (A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________ (D) 基准试剂 3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、________和 4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 (A) 1MΩ.cm(B) 18MΩ.cm(C) 10MΩ.cm(D) 0.2MΩ.cm 5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处： 6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。 (A)立即用沙子扑灭(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭(C)立即用水扑灭(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭 7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在中。 8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和 9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作： (A)开启高压气阀(B)观察低压表读数(C)顺时针旋紧减压器旋杆(D)观察高压表读数正确的操作顺序是_______________________________________________________。 10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是。 11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是_________________________________。 (A) 既测温又控温(B)测温(C)控温(D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计(B) 电位差计(C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是______________ 。 14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用___________________的电导率代替。 (A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液(B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液(D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是 (A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸(D) 六次甲基四胺＋盐酸 16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。 (A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4 17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用_________________________。 (A) 快速定量滤纸(B) 慢速定量滤纸(C) 中速定量滤纸(D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。 (A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g以上(C) 用标准样品进行对照实验(D) 认真细心地做实验 19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________________________。 (A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc (C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl 20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是________________________ 。 (A) 吸收池厚度(B) 入射光波长(C) 有色络合物的浓度(D) 络合物的稳定性 21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是
【竞赛试题】2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题
【竞赛试题】2017 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题 （总分 120 分，时间 120 分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S- 32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合 题意，若有两 个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化 学变化的是 A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳 《参同契》） C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂 诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作 类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对 液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一 种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该 呈 A.弱酸性 B.中性 C.弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入 1-2滴酚酞试液 C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂 D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物
中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物 A组 1．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为 A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L 2．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化 A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol 3．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下： Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O （紫色）（灰绿色）（亮绿色） 向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A 溶液为紫色 B 溶液中有灰绿色沉淀 C 溶液为亮绿色 D 无法判断 4．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为 A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4 5．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为 A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 6．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI 2 溶液反应，得到 3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为 ①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤ K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5 A ①③ B ②⑥ C ①④ D ③⑤ 7．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
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