蒸馏与萃取导学案

蒸馏与萃取导学案On January 11, 2021, study hard and make progress every day.

第一章第一节课时2 蒸馏与萃取

学习目标

知识与技能:

掌握蒸馏,萃取,分液等分离混合物的方法和原理;

过程与方法:

掌握正确的实验操作方法;

情感与价值观:

培养观察描述,分析问题和解决问题的能力;通过交流,探讨,培养团结协作的精神;

一、蒸馏

1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物中的不同,加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来,再为液体,以除去、或不挥发的杂质的方法;

注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物;

2．制取蒸馏水

1仪器及装置图

实验室制取蒸馏水的装置

2实验操作

①检验Cl－：在试管中加入少量自来水,滴入____________________________,试管中产生 ;说明自来水中含有Cl－;

②蒸馏：在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水,再加入几粒__________或沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热;

③再次检验Cl－

取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入______________________________,试管内__________;说明制得的蒸馏水不含Cl－;

3、蒸馏装置图

注意事项：a、温度计水银球在处；

b、蒸馏时在烧瓶中放入少量碎瓷片,防止液体；

c、烧瓶中所盛液体体积介于其容积的1/3到2/3之间；

d、烧瓶加热时要垫；

e、冷凝管中冷却水从进出,先通冷凝水再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯再停止通冷却水;

f、开始收集的液体因与仪器壁接触可能会引入杂质而应 ;

g、实验开始时,先通 ,后;实验结束时,先停止 ,后关 ;

二、萃取和分液

1．原理

1萃取：利用物质在____ ____ 的溶剂里__________的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,其中溶解度较大的溶剂常称为萃取剂;

2分液：把两种的液体且密度不同分开的操作;常用仪器是____________

想一想：①能否用酒精将碘水中的碘萃取出来

②萃取剂应具备哪些条件

2．实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘

1加萃取剂

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入____ ____,然后再注入4 mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层;______ ______在下层;

2振荡萃取

用右手压住分液漏斗____ ____,左手握住____ ____部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触；振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出;

3静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层;上层为 ,无色；下层为_______,显______色;

4分液

待液体分层后,将分液漏斗上的_______打开或使塞上的________对准___,再将分液漏斗下面的____拧开,使下层液体沿____流下;上层液体从分液漏斗___口倒出;

想一想: ①由上可见分液是萃取操作的一个步骤,分液一定要有萃取的操作吗

②蒸馏、萃取、分液是物理方法还是化学方法

小结混合物分离和提纯方法：

1、不可溶性的固体和液体分离——

2、可溶性的固体和液体分离——

3、沸点不同的液体混合物分离——

4、互不相溶的液体混合物分离——

四、当堂检测

1、下列物质的分离方法不正确的是

A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列实验设计中,能达到预期目的的是

A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

3、水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年;海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又

称海水脱盐,其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等;下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ;

A . 分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

5．下列实验操作中错误的是 ;

A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

6、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．汽油和水

7、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台带铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精

灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶;从缺少仪器、用品的角度分析,不能进行的实验项目是

A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏

8、有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙;其中常用于分离物质的仪器是

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦

9、下列实验操作,不能用以分离提纯物质的是

A．萃取 B．称量C．蒸馏D．结晶

10、下列关于混合物分离的方法中,能够分离KNO3和NaCl的是

A．溶解过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取

11、下列实验操作错误的是

A．蒸馏时,应使温度计水银球

靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时,分液漏斗中下层液

体从下口放出,上层液体从上口倒

出

C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却

D．用酒精萃取碘水中的碘

12、读图回答：

蒸馏操作适用于________________________

混合物的分离;所用装置如图所示;写出装置中编号所对应的仪器名称：

①__________②___________③___________

④__________⑤___________⑥___________

⑦__________⑧__________该装置中温度计的要和蒸馏烧瓶_____ _齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;冷凝管的进水口在_____,出水口在_____,确保____________________________,达到良好的冷却效果;实验时要在蒸馏烧瓶中加入______,防止____________;

13、现有一瓶物质甲与乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下：

据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是什么说出你的理由; 物

质

化学式熔

点℃

沸

点℃

密度

g/cm3

水

溶

性甲C3H6O2-98 可

溶乙C4H8O2-84 77 可

溶

14、在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静止分层后,如果不

知道哪一层是“水层”,请你设计一个简单的实验进行判断;

15、某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水;现用CCl4从碘水中萃取

碘并用分液漏斗分离两种溶液;其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正；

E．旋开活塞,用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层;

就此实验完成下列各题：

⑴正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写：→→→A→→G→E→F;

⑵上述E步骤的操作中应注

意：;

⑶上述G步骤的操作的目的是：;

⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案

必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能 （1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用

四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 （3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。 3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL 量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 （二）情景导入，展示目标 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液

化学实验方法-蒸馏、萃取和分液 一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水 （1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）： （ （3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。 （4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 （5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。 思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用： （1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。 （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理： （1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。 （2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘： （1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。 （2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。 （3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项： （1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》 （第三课时：蒸馏、萃取和分液）

【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。这又是什么原因呢？ 【讲解】海水中溶解了大量的盐类。海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。 【讲解】亚里士多德的实验 【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。 【投影】海水淡化工厂 【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【板书】活动一、认识蒸馏 【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。 【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。 【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏； 【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内； 【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。 【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右） 【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？ 【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 （第三课时 蒸馏、萃取和分液） 【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。 2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。 3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。 【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。 【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。 【自主学习】 旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ ) 2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒? 【温馨提示】 不能 新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题 1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入 沸石（或碎瓷片），目的是 防止爆沸 ；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。 2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。 【同步学习】 活动一、认识蒸馏 1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理： 利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法 。 2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。 【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。 注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～ 23 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。

高中化学_蒸馏和萃取教学设计学情分析教材分析课后反思

第一章从实验学化学 第1节化学实验基本方法 第3课时：混合物的分离与提纯——蒸馏和萃取课题混合物的分离与提纯——蒸馏和 萃取 授课人 课时安排 1课时课 型 新授 授课时 间 课标依据学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。 教材分析本节“化学实验基本方法”强调了化学实验的安全性，同时通过“粗盐的提纯”复习了过滤和蒸发的操作，在复习的基础之上又介绍了 蒸馏和萃取两种分离和提纯的新方法，由已知到未知，逐步深入。 学情分析 [来源:学科网]学生对于化学知识储备量不足，对于初中所学知识有遗忘，但课堂 比较积极，学习氛围较好[来源:学科网ZXXK] 教学目标 1.学会蒸馏的操作原理和注意事项，学会分液漏斗的使用方法，知道萃取操作的方法和注意事项。 1.通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一 步的认识 2.知道化学实验采取不同方法的意义。 3培养学生严谨的科学实验态度。 教学重难 点教学重点 1.蒸馏的操作注意事项。 2.分液漏斗的使用方法。 3.萃取的操作、适用范围和注意事项。教学难点 萃取的操作、适用范围和注意事项。 教法 与 启发式教学、合作讨论法、实验探究法

纯。这个事实可以看到，科学家需要通过实验的方法，更需要百折不挠的精神，才能提取出我们需要物质，下面进入今天的主题：物质的分离与提纯方法蒸馏和萃取 【探究任务一】如何从海水中 制取蒸馏水？ 学生观看视频，根据迈克夫妇的荒岛求生经验，引出蒸馏。向学生展示实验室模拟海水淡化的装置，看视频的过程中要求同学们对照导学案整理学案上面的问题。 提问：我们根据装置图来看，我们有哪些需要注意的地方呢？学生认真观看 视频，并对问题 进行思考。 学生：蒸馏烧 瓶要垫石棉 网、要加沸 石、冷凝水下 进上出、温度 计水银球要 放在蒸馏烧 瓶支管口处。 学会蒸馏 的操作原 理和注意 事项。 通过实验 操作和实 验安全问 题的分 析。让学 生对实验 探究有进

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

一、考点突破 蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。 二、重难点提示 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。 如何获得淡水资源？ 一、海水淡化的原理——蒸馏 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分

的操作过程。 插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏 问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸） 想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？ 插入视频—柴油和水的分离 二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。 2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作 例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。 答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。 答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃 取》教案 必修I第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法（第3课时） 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用 四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。

高中化学人教版必修1学案：第一章第一节第二课时蒸馏和萃取含答案

第二课时 蒸馏和萃取 [课标要求] 1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。 2．蒸馏的装置及主要仪器 写出下图中仪器名称 3．蒸馏水的制取 1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水 银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃 取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。 蒸 馏

[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl － 时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。 1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？ (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。 (2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。 2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？ 提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？ 提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。 1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。

辽宁省锦州市锦州中学高中化学蒸馏和萃取导学案(无答案)新人教版必修1

蒸馏和萃取 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 蒸馏、萃取、分液及其应用 重难点：蒸馏萃取操作 教学设计（知识系统化、问题化） 第一部分温故知新 1．工业上一般用分离液态空气法制取所需的氧气或氮气。将空气进行降温、加压后可使其液化，之后利用液态氮和液态氧的________不同，用________的方法可将二者分离开。 2．把乙醇加入水中，乙醇________(填“溶”或“不溶”)于水，现象为_____________________；把植物油加入水中，植物油______(填“溶”或“不溶”)于水，现象是__________________________________。 3．(1)为除去水中的氯化钠杂质，常采用________的方法； (2)为洗去衣服表面的油渍，可在表面喷洒________，揉洗后自然晒干。 第二部分新课探索 一、蒸馏 蒸馏原理：利用液态物质间________不同，加热使液体混合物中______________________变为气体挥发出来，再冷凝，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 [实验探究]制取蒸馏水 (1)实验装置： (2)实验步骤 实验步骤实验现象 ①在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和 有___________产生 AgNO3(硝酸银)溶液 ②在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再 加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图1-1-3所示连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 锥形瓶中得到无色液体 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体， 停止加热 ③取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴 没有明显现象 稀硝酸和几滴AgNO3溶液 [想一想] 蒸馏与蒸发有何区别？

高一化学必修1_《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考教案2

第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 三维目标 知识与技能 1.掌握蒸馏和萃取操作所适用的仪器。 2.掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 过程与方法 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。 情感、态度和价值观 建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 教学重点 蒸馏和萃取的基本操作。 教学难点 分离和提纯方法的选择。 教具准备 多媒体课件、投影仪、蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗等。 教学过程 导入新课 师：混合物的分离和提纯除过滤、蒸发外，还有其他许多方法。这节课，我们将学习另外两种新方法，即蒸馏和萃取。 ［板书］ 2.蒸馏和萃取 推进新课 师：我们饮用的自来水是纯净的水吗？ ［多媒体展示］ 为什么自来水中有漂白粉味？ 在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于：①自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自

来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途（如养金鱼），可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。②楼顶水池清洗后，自来水出现较浓的漂白粉味。处理办法：楼顶水池清洗后，用户使用自来水前，可以通过打开水龙头放水一段时间的方法把积存在水管中的清洗水排清，从而消除自来水中的漂白粉味。 师：从上述资料可以看出，我们饮用的自来水是用含氯的消毒剂消毒的。用什么方法可以检验出其中含有Cl-？ 生：可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。 生：分组实验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。师：如何才能使自来水变成纯净的水呢？ 生：加试剂除杂。 师：加什么试剂呢？加入的试剂都会引入杂质离子，而我们的实验目的是得到纯净的水啊！难道能向自来水中加些蒸馏水除去其中杂质离子吗？ 生：可以加热让自来水先变成水蒸气，然后再冷凝成液态的水。 师：很好，你能设计这样的装置吗？ 生： 图1 图2 师：这些装置是将气态的水冷凝成液态的水，但这些装置还都不能很好地解决这个问题。在实验室中有一个专门用于冷却的装置叫冷凝管。 师：展示冷凝管，介绍这种仪器的结构。 ［多媒体展示］ 图3 冷凝管的横截面图4 冷凝管的纵截面 师：根据冷凝管的结构，你会使用吗？

2020届人教版高中化学必修一课时训练3蒸馏和萃取含答案

课时训练3蒸馏和萃取 一、蒸馏 1.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C.冷水从冷凝器上口入,下口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银溶液和稀硝酸,无明显现象 解析:蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确;温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,B不 正确;冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确。 答案:D 2.在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.先过滤后蒸馏 解析:自来水浑浊,有不溶性杂质,需要过滤;自来水中含有盐分,制蒸馏水需要蒸馏。 答案:D 3.如图所示是用自来水制少量蒸馏水的简易装置,其原理与教材中的实验完全相同。回答下 列问题: (1)左边大试管中需加入几片碎瓷片,其作用是。 (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是。 (3)烧杯中还需盛有的物质是。 解析:(1)碎瓷片有微孔,内有空气,可起到防止暴沸的作用。 (2)由于该装置为制蒸馏水的简易装置,无冷凝器,故增加导管的长度可起到冷凝的作 用。 (3)长导管的冷凝效果不如冷凝器,故烧杯中应放冷水(最好是冰水),进一步将水蒸气冷 凝为液态水。 答案:(1)防止暴沸 (2)导气、冷凝

(3)冷水(最好是冰水) 二、萃取 4.下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是( ) A.水和酒精 B.碘和四氯化碳 C.淀粉溶液和泥沙 D.汽油和水 ,选项中只有D项中混合物可以用分液 漏斗分离。 5.下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞紧上口的玻璃塞,用一手压住分液漏斗的玻璃塞,一 手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体 ,A、B、C都正确;D项错,上层液体应从上口倒出。 6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 ,不与碘反应,且碘在其中溶解 度大于在水中溶解度。 三、不同提纯和分离方法的选择 7.现有以下三组混合物:①碘与NaCl固体,②CaCO3与NH4Cl固体,③NaCl的水溶液。上述各 组物质的分离方法依次是( ) A.加水溶解后过滤蒸发、加热、分液 B.加热、加水溶解后过滤蒸发、蒸发 C.分液、加热、加水溶解后过滤蒸发 D.加热、分液、过滤 ;②中两物质水溶性不同,可采用溶解后过滤进行分离;③溶质与溶

《萃取与蒸馏》教案

《萃取与蒸馏》教案

萃取与蒸馏教案设计 克山三中贺成宇 一. 教学内容: 萃取与蒸馏 二. 教学目标 1. 知识与技能目标 (1)了解萃取原理,掌握萃取的实验操作; (2)了解蒸馏原理,练习蒸馏操作. 2. 过程与方法目标 通过实验操作和实验安全问题的分析,让学生对实验探究有进一步的认识. 3. 情感态度与价值观目标 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 三. 教学重点,难点 1. 萃取与蒸馏的原理; 2. 萃取与蒸馏的操作及注意事项. 四. 教学方法 探究――实验 五. 教学过程 萃取

结果,让学生试试). 3. 打开活塞,使下层液体慢慢流出,待刚好流完,迅速关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出. 实验注意事项: 〔思考讨论〕 1. 一次萃取就完全了吗水层颜色怎么样说明什么问题需不需要进行第二次第三次萃取 2. 从漏斗中放出的精华即CCl4萃取的碘液仍然是混合物,怎么分离〔归纳补充〕 蒸馏 〔引入〕上次课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢 〔学生思考,讨论,教师引导〕比如说在海边,渔民们怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题的吗 〔展示〕海水变淡水(太阳能解决淡水问题) 〔提醒学生联系生活〕暖气,去方山途中看到路边冒蒸汽的情景;烧西红柿蛋汤时,观察过锅盖没有,锅盖上有水珠,与汤有什么不同为什么会有水珠水蒸汽凝结为什么水蒸汽会凝结成水珠 〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后,水蒸汽遇温度低的锅盖(遇空气)而凝成水珠附于锅盖.那么这是一个什么过程在化学上我们怎么

2021届高中化学旧教材同步(必修1) 第1章 第一节 第3课时 蒸馏、萃取和分液

第3课时 蒸馏、萃取和分液 [核心素养发展目标] 1.通过蒸馏水的制备、碘水中碘的萃取的学习，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl － 检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。2.初步学会蒸馏、萃取、分液操作的实验技能，能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2．实验室制取蒸馏水 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中序号所示各仪器的名称： (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～ 2 3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 (3)蒸馏水中Cl － 的检验 3．实验装置的改进 (1)已知C 3H 6O 2的熔点为－98 ℃，沸点为57.5 ℃；C 4H 8O 2的熔点为－84 ℃，沸点为77 ℃，二者都可溶于水，则分离二者的互溶混合物，可采用蒸馏的方法，但需要增加温度计。(填仪器名称) (2)当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，其实验装置改进如下：

①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球的位置是与蒸馏烧瓶支管口的下缘相平。 ③制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100_℃，加热至沸腾即可。 蒸馏操作简记口诀 隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。 需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 例1如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。 (2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是____________。 (3)指出图中两处明显的错误： ①____________________；②______________________。 (4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ ________________________________________________________________________。 答案(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(3)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口的下缘相平处②冷却水进出口位置反了(4)先撤酒精灯解析对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施。 【考点】蒸馏 【题点】蒸馏实验的综合 例2工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： (1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是______。

高中化学第一节化学实验基本方法蒸馏与萃取学案

第三课时蒸馏与萃取 【学习目标】1、初步学会蒸馏、萃取的原理与操作过程；了解试纸的实验方法。2、通过分组实验，交流讨论，能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，培养主动进行交流的意识，学会运用所学知识解决实际问题的方法。3、完成实事求是的科学素养及合作意识。 【使用说明与学法指导】请同学们用20分钟左右认真阅读教材7～9页，划出重要知识，完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】蒸馏、萃取的原理与规范操作；试纸的使用方法。 第一部分课前延伸案 【知识衔接】1、回顾初中所学的关于水的净化的内容。复习蒸馏的相关注意事项，规范操作要求。2、结合生活常识及以学习的物质溶解性的知识，理解物质在不同溶剂中的转移及应用。 【自主学习】 1、蒸馏： 认真阅读教材中的实验1-3，完成下列问题： ⑴什么样的混合物可以用蒸馏法分离？ ⑵说出蒸馏装置中各仪器名称： ⑶请对比蒸发结晶实验操作，分析蒸馏操作中的注意事项，安全操作，操作过程。 2、萃取 请从你的身边找出萃取的应用实例，结合教材中的实验1-4的描述理解萃取原理。 3、试纸的使用 你接触过哪些试纸？分别是怎样使用的？ 4、请总结常见的物质检验及分离方法。 【我的疑问】： 第二部分课内探究案 课题一：蒸馏 问题1：蒸馏原理是什么？ 问题2：说出蒸馏装置中各仪器名称 问题:3：做蒸馏实验时应注意什么？ 【巩固训练】 1、在制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是：（）

A、在蒸馏烧瓶中盛约占烧瓶容积1/3的自来水，并放入沸石 B、将温度计水银球插入自来水中 C、冷水从冷凝管下口进，上口出 D、收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分 2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重 要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获取淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、水合物法，电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是：（） A、过滤法 B、蒸馏法 C、分液法 D、冰冻法 课题二：萃取 问题1：萃取原理是什么？主要仪器是什么？ 问题2：萃取如何操作？ 问题3：你知道哪些生活中利用萃取的例子？ 问题4：能否用酒精萃取碘水中碘单质？为什么？ 【知识总结】1、总结物质分离与提纯的基本思路及方法： 2、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” 【巩固训练】 3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是（） A.萃取、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取 C.分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 4、在四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，如何用实验方法知道哪一层是水层，写出两种方 法：① ②

高中化学选修5导学案-有机物的分离和提纯

高中化学选修5导学案-有机物的分离和提纯 第四节有机物研究的步骤和方法 第一课时：有机物的分离和提纯 【明确学习目标】 1.熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的原理； 2.能根据有机物的性质特点选择合适的分离、提纯方法。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P17～19，思考下列问题 1.蒸馏法、萃取法、重结晶法的原理和操作，注意事项有哪些； 2.总结思考如何根据有机物性质的不同选择不同的分离方法。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】研究有机化合物的一般步骤和方法 为鉴定和研究未知有机物的结构、性质，必修得到纯净的有机物，常利用有 机物与杂质物理性质（化学性质）的差异而将它们分离提纯，下面是研究有机化合物的一般步骤和方法： 思考：下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去。 （1）酒精（水）（2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水）（8）CO2（HCl） 【总结】 1.分离、提纯的不同：分离是把混合物分成几种纯净物，提纯是除去杂质。 2.分离提纯的方法 ⑴物理方法：利用有机物与杂质物理性质差异进行分离，有机物常用的物理提纯方法有、、、。 ⑵化学方法：一般是加入某种试剂进行化学反应除去杂质的方法。

3.除杂的“四”原则： ⑴“不增”（不引入新的杂质）⑵“不减”（不减少被提纯物）⑶“易分离”（被提纯物与杂质易分离）⑷“易复原”（被提纯物易复原） 二、【实验探究2】蒸馏 1.适用条件 ⑴互溶液体的沸点相差较大（大于30℃），被提纯物质的热稳定性较强（如溴的四氯化碳）。 ⑵难挥发且热稳定性较强的固体杂质在液体中形成的混合物得到液体物（如蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏）。 【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇(含水、甲醇 等杂质)的蒸馏 ⑴所用仪器如图所示： ⑵实验步骤：① ②（方法：） ③ ④ ⑤ 思考：提纯乙醇我们收集那个温度的馏分？ (乙醇的沸点：78.5°C 水的沸点：100°C） ⑶注意事项：①温度计水银球应处于________________________________； ②加碎瓷片的目的是__________；③冷却水应从冷凝器的______流入，______流出，先，后；④液体量占烧瓶容积的1/3～2/3之间为宜，少了受热不均引起玻璃仪器炸裂；多了液体沸腾时溢出或溅出。 三、【实验探究3】结晶和重结晶 1.思考：分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下： ①将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液②将滤液冷却，结晶，分离出晶体③趁热过滤，滤出析出的晶体④加热蒸发，至有较多晶体析出。完成下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）

2020高一化学实验3蒸馏原理及操作学案

实验3 蒸馏原理及操作

酒精和水的混合物能否用蒸馏法分可以，酒精的沸点78.5℃，水的沸点 点差，蒸馏分离 防止爆沸

1．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是（） A．温度计 B．冷凝管 C．沸石(碎瓷片) D．漏斗 【答案】D 2．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（） A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液面下 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下进上出 【答案】B 3．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（） A．升华 B．蒸馏 C．萃取 D．蒸发 【答案】B 4．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是（） A．蒸馏 B．过滤C．分液D．洗气 【答案】D 5．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（） A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】A 6．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下： （1）将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水 （2）松开活塞K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是（） A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏 【答案】B 7．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（） A．分液法 B．萃取法 C．过滤法 D．蒸馏法 【答案】D 8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．