高一化学计算题专题讲解及方法介绍
化学计算的解题方法与技巧(一)
一、守恒法
利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷
总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量
保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒
【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数
【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为
（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( )
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1
【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为
（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反
应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，
写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有
1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。
【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为
( )
(A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)×26.8% (D) (m-w)×26.8%
【例题10】：将某二价金属R的单质粉末投入到200mL浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体。在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。求金属R的相对原子质量。
【例题11】：向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为
【例题12】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
( )
（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍（五）原子的物质的量守恒--即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3
37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液
30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )
（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克
（六）化合价数值守恒
【例题14】某元素X的氧化物含氧44.0％，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物
的化学式为（）
（A）XO （B）X3O5（C）XO3( D）X2O5
（七）体积守恒
【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体A 后，总质量为M3g。则A的相对分子质量为
二差量法
根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。
1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。
2、已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
1）加入钠的质量（用差量法求解)
2）所得H2在常温下的体积
3）所得溶液中NaOH的质量分数
3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g 足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求
1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量
4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？
6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m
1的NaHCO
3
固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaH
CO
3
的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na
2CO
3
的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO
3
已完全分解。
【例题9】mg Fe与含有H2SO4的CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体m g。则参加反应的CuSO4与H2S O4的物质的量之比为（）
A 7:1
B 1:7
C 7:8
D 8:7
【例题10】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （84w2 —53w1）/31w1 B 84（w1—w2）/31w1 C (73w2—42w1)/31w1 D （115w2—84w1）/ 31w1
三关系式法极值法平均值法
【例题1】将2.3g 金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A 4 / 100+2.3×100%
B 4/100+4-1.8 ×100%
C 4/100+4 ×100%
D 4/100+2.3-0.1 ×100%
【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为（）
【例题3】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) A Zn B Fe C Al D Mg
【例题4】将amol 钠和a mol 铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为（）A. 82a/(46a+m)％ B8200a/(46a+2m)％ C 8200a/(46a+m)％ D 8200a/(69a+m)％
【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙= 1：2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g
【例题6】把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A Al3+
B Al（OH）3
C AlO2-
D Al3+和Al（OH）3
【例题7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同
量的此混合物，得到铁的质量为
【例题8】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L
【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）= 0.1 mol/L, c（Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加 4 mol/L的NaOH溶液的体积为（）
A 40mL
B 72mL
C 128mL
D 20mL
【例题10】向20mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A 1mol/L
B 3mol/L
C 5 mol/L
D 7 mol/L
【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
① a mol ② bmol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥（4a—b）mol
A ①②④⑤⑥
B ①③④⑤⑥
C ①②③⑤⑥
D ①③⑤
【例题12】
NaOH —→沉淀
—→沉淀————∣过量CO2 —→溶液
水∣—→溶液————∣
△
A ——→∣—→—→固体B
∣过量氨水——————————→
—→沉淀————∣蒸发、结晶
—→溶液—————————————→固体E
【例题13】
—→溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）—→气体硝酸银∣
A ——→∣—→ D溶液———→∣
∣ C溶液∣稀硝酸—→白色沉淀H
—→B ————∣气体盐酸
↑—→白色沉淀———→红褐色沉淀F ——→G溶液
——————————————————————————∣
A 化学练习：班级___________姓名___________
1.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N
A
为阿伏加德罗常数的值）
A.
A
cN
ab
4.
22
L B.
A
aN
bc
4.
22
L C.
A
bN
ac
4.
22
L D.
A
acN
b4.
22
L
2.N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B.标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N
A
的数值
C.常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N
A
的数值
D.标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N
A
的数值
3.从2 L物质的量浓度为1 mo l·L1-的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）
A.物质的量浓度为0.1 mo l·L1-
B. 物质的量浓度为1 mo l·L1-
C. 含4g氢氧化钠
D. 含0.1 mo l氢氧化钠
4.下列说法中正确的是（）
A.阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol1-
B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子
C. 摩尔是表示物质的质量的单位
D. 12g12C含有的碳原子数就是6.02×1023
5 .下列说法正确的是（）
A.在常温下，常压下，11.2L N
2
含有的分子数为0.5 N
A
B.标准状况下，22.4L H
2
和O
2
的混合物所含分子数为N
A
C.标准状况下，18g H
2
O的体积是22.4L
D. 1 mol SO 2的体积是22.4L
6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 7. 下列叙述正确的是（ ）
A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子
B. 常温常压下，4.6g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子
C. 0.5 mo l ·L 1-CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu +2
D. 标准状况下，33.6L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子
8. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba +2完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -
完全沉淀。反映中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c(Na +
)( mo l ·L
1
-)为（ ）
A. （y – 2x ）/a
B. （y – x ）/a
C. （2y – 2x ）/a
D. （2y – 4x ）/a
9. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．
2240+?MV d V B. 22401000+?MV d V C. 2240
1000+??MV M
d V D. d V V M )1.0(2240+?
10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的H 2SO 4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H 2SO 4的质量分数为（ ）
A. 3a %
B. 6a %
C. ＞3a %
D. ＜3a %
11. 已知氨水的密度为0.99g/cm 3
时，NH 3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 3
时，NH 3的质量分数为18%. NH 3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH 3的质量分数为（ ）
A. 3a %
B. 6a %
C. ＞3a %
D. ＜3a %
12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3
-，则该饱
和溶液中A 的物质的量浓度为（ ）
A.
Sd M 10mo l ·L 1- B. M Sd
10mo l ·L 1- C.
)100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd
S M 1000)
100(+mo l ·L 1-
13.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -
24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气体，则原溶液中的Al +3浓度（mol / L ）为（ ）
A.
a c
b 22- B. a
c b -2 C. a c b 32- D. a
c
b 62- 14. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。
“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的质量摩尔浓度，单位为mo l · kg 1
-。含NaOH 14%的NaOH 溶
液，在20℃的温度下密度为1.153 g ·cm
3
-。请回答有关问题：
⑴ 该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_______________________，NaOH 的质量摩尔浓度为
_________________________________。
⑵ 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理中不发生数值变化的是____________。 A. 溶液的密度 B. 溶液的体积
C. NaOH 的物质的量浓度
D. NaOH 的质量摩尔浓度
⑶ 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_________________；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________________________________________。
⑷ 请你在完成对问题“⑶”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________________________________________
15. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50mL 碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。
就此实验完成下列填空：
⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F
⑵ 上述E 步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G 步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶ 能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ ⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________ A. 直馏汽油 B. 酒精 C. 苯 D. CCl 4
16. 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、CuSO 4物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是________________________________。
(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl 2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是__________________________________________________。
(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL 盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO 3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份白色固体中肯定有NaCl 。请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）______________，理由是__________________________________________________________________________。
17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na +、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO
32-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH 4+．甲同学向溶液中滴加NaOH 溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变
蓝色，说明溶液中确实存在NH 4+．请写出NH 4Cl 与NaOH 溶液反应的化学方程式 ______________________________。 （2）因为BaCO 3_____溶于水，所以Ba 2+
与CO 32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有____（填离子符号）． （3）丙同学分别取两份200mL 溶液进行如下实验： ①
由此计算：200mL 溶液中含NH 4+的质量为____g ．
②
由此计算：200mL 溶液中含CO 32-
的质量为____g ．
③该溶液中NH 4+、CO 32-的个数比为_______ ．由此可判断，溶液中_________含有Na +（填“一
定”、“可能”或“一定不”，下同），_______含有Cl -．
18.用焰色反应检验K +离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，
③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为___________________ 。
一、关系式法
1. 某种H 2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O 2，最后容器中固体质量增加了（ ） A ．3.2 g B ．4.4 g C ．5.6 g D ．6.4 g
2. FeS 2与硝酸反应产物有Fe 3+
和H 2SO 4，若反应中FeS 2和HNO 3物质的量之比是1∶8
时，则HNO 3的唯一还原产物是 （ ） A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．N 2O 3 二、方程或方程组法
3. 有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g ，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g 无水晶体。该碱金属M 可能是（ ） A ．锂 B ．钠 C ．钾 D ．铷
4.用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的原子量为 （ ）
三、守恒法
5.某次雨水的分析数据如下：
[Cl -]=6.0×10-6mol/L [Na +
]=3.0×10-6mol/L
则此次雨水的pH 为 （ ）
A ．大于7
B ．等于7
C ．小于7
D ．无法确定
6. 28g 铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L 的O 2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu 与Ag 的物质的量之比为（ ）
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．2∶1
D ．无法计算
高中化学计算题基本计算方法
1．差量法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。 （1）体积差
[练习1] 常温下盛有20mL 的NO 2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO 2和NO 的体积分别是多少？
若在上述大试管中缓缓通入O 2，一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O 2体积可能为多少mL ？ 【解答】
2223NO 3231
2
1v 2v 43
6y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x x
mL x mL
mL +=+?=?===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。
223
223
222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4314
10.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 43162
14mL mL x
x mL
mL y y mL
=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。
（2）质量差
[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。 【解答】
223223g,,.10O 74.5
9.813119
44.5
0.187
119
0.5100
0.7211110.8100.50.88.7x y g z g x y z NaCl NaCl NaCl
KBr Cl KCl Na CO KCl
CaCl CaCl CaC x y z y y g z z g
x g ++=??????+????→+?????→?????????++=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥
设：氯化钠 溴化钾氯化钙①
②①②：答：略。
【练习3】将一定量的Na 投入246gt ℃时的水中，得到t ℃时312g 饱和NaOH 溶液，计算t ℃时NaOH 的溶解度。 【解答】
22Na ,N N 2Na 22463680244312246666912012031210062.5x m H O NaOH H m g x
y
m g
x g y g m
m m g +=+↑?=?=-====
+=设：投入的质量为生成aOH 的质量为y,t ℃时aOH 的溶解度为。答：略。
（3）其他差值
[练习4] 在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1.2mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式.
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量各是多少？ 【解答】
3222323223(1)6456(2)6342.64566
4
5
6(m 140.30.20.25
0.3
(m 1.4NO NH N H O
mol NO mol N mol NH mol N NO NH N H O g g NO NH +=++=+-?=-?=∴根据化学方程式还原成，氧化成还原氧化)=1mol 还原氧化)=0.05mol
0.3+0.2=0.5<1.2n()=0.3mol n() =0.7mol 30.8NO mol n NH 或n()=() =0.2mol
答：略。
2．守恒法
物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
[练习1] 密度为1.1g/cm 3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。
【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl 的式量看做原盐酸的质量。
33
3373()100%25.4%
143.510001000 1.1/25.4%
()7.65/36.5/AgNO HCl AgCl HNO g
HCl g
cm g cm c HCl mol L M g mol ωρω+=+=
?=????===答：略。
[练习2] 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，求此反应中Y 和M 的质量之比。 【解答】
Y a,M X+2Y=R+2M
22291.6 4.4b
3.6 6.4169a b a a b ?===设反应过程中消耗的质量是消耗的质量是b 解得答：略。
[练习3] 金属A 和非金属B 可以直接化合生成化合物AB 。甲、乙、丙三人分别做A 和B 化合生成AB 的实验，每人所用A 和B 的质量互不相同，但A 和B 的总质量都是9g 。甲用7gA 和2gB 充分反应后制得AB6g ；乙用4gA 和5gB 充分反应后制得AB6g ；丙制得AB4.44g 。试通过分析和计算，确定丙用了多少gA 和多少gB ？
A B 234264.442.96
1.48
2.96 1.48 4.449A B 1.489 1.487.52A B 2.969 2.96 6.04A B AB x
y
x y y g x g x g
y g
+===+=<==-===-=由表中数据不难发现4gA 和2gB 恰好能完全反应生成6gAB.假设丙同学的实验中消耗的质量x ，消耗 的质量y 假定最简反应式如下：所以情况有两种①过量，正好②正好，过量
（2）原子守恒
系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。
[练习4] 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol/L 的浓HNO 3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标况），并测得溶液的c(H +)=1.0mol/L 。假设反应后溶液的体积仍为80mL ，计算：
（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。 【解答】 （1）
NO 6.72
(NO )0.322.4
x x n mol =
=假设硝酸被还原后的气体是硝酸被还原前后氮原子守恒所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3mol
（2）
323,6410830C A C 213.50.080.0810.30.70.3
0.1
0.1108
(A )100%30%
30
a b a b a b a b ω+=+=?-?-==??
=??=?=设：合金中铜的物质的量是银的物质的量是①
u 和g 与浓硝酸反应后的产物分别是u(NO )和AgNO 根据反应前后电子守恒
被还原的硝酸的物质的量是0.3mol 于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量②联立①②：解得g 答：略。
（3）其他差值
[练习5] NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物10g ，溶于水制成200mL 溶液，其中c(Na +)=0.50mol/L 。若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。 【解答】
32322
22232N (N )0.5/0.20.1mol ()0.05mol 100.05106 4.7aHCO Na CO CO H O CO H O n a mol L L n Na CO m g +=++=?==∴?=-?=加热后减少的质量必是和的质量
∵加热后答：略。
（3）电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。
[练习6] 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析
数据如下：c(SO 42－)=2.8×10－
5mol/L ，
c(Cl －)=6.0×10－5mol/L ， c(NH 4+)=2.0×10－5mol/L ，c(Na +)=1.9×10－
5mol/L ，
c(NO 3－)=2.3×10－
5mol/L 。求此次酸雨的pH 值。 【解答】
()254354554()()2()()13.910()()()()() 3.910()()13.910() 3.910()()()()()110P n n SO n Cl n NO n OH n OH n n Na n H n H n H n H n OH n H n H n OH n H n H mol ------++++-++---++-
+
+-=?+++=?++++=?++?+=?++∴=?水酸水酸水水酸水水水酸负电荷正电荷)=n(NH 由于电解液呈电中性，水中的和相等4H=lg104
=
（4）电子得失守恒
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
[练习7] 将mm o l 的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 、和H 2O ，求参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量。
【解答】
()()23
233223242HNO NO ()23C 83()2432
423
222410(()233
Cu
Cu S S
n Cu S m n Cu m n S m u HNO Cu NO NO H O
m
m S HNO H SO NO m
m
n n NO m m m ?→+??=∴==+=+++=+∴==+=总量根据题中所给反应物与生成物我们假设
硝酸的还原产物是被还原的硝酸）答：略。
3．关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：
1、 出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；
2、根据某原子守恒，直接写出关系式。
例一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为
A ．14g
B ．42g
C ．56g
D ．28g 解析：因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H 2S(铁全部转变为FeS 2),或者是既有H 2S 又有H 2(铁除了生成FeS 2外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H 2S(硫守恒)--H 2O(氢守恒),(2)Fe--H 2(化学方程式)--H 2O(氢定恒),从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H 2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为9/18=0.5摩,即28克.
[练习8] 某硫铁矿样品1g 充分灼烧，称得残余物为0.8g 。则制得100吨98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？（假设生产过程中有1%的硫损失）。
【解答】我们先看反应式，整个过程中，硫元素理论上是守恒的。
22342
22224352222FeS O Fe O SO SO O H O H SO +=+++=所以，先按照硫酸的质量求出理论所需硫元素的质量。
32
()10098%3298
m S t
=??
= 实际所需硫的质量：()32(11%)32.3m S t
'=÷-=
再根据2SO 中硫的质量分数来得出实际需要2SO 的质量：32
S =
100%=50%64
ω?（） 2()32.3264.6t SO m =?=
又由条件知道1g 硫铁矿生成0.2g 2SO ,所以硫铁矿的质量是64.6×5=323t
答：略。
4．平均值法与极值法
平均值法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.
极限法适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时,另一组分B 对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A
的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B 不含A 时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N 平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A ，B 的同一物理量数值之间,即N1 [练习13] 有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为37%，则混入的杂质为 （ A ） 【分析】硝酸铵纯净物中氮元素的质量分数 142 100%35%181448 ω?=?=++ 但是实际测定的质量分数是37%，这就说明杂质的含氮分数大于37%，四个选项中的含氮 分数只有A 选项符合题意。 A.CO(NH 2)2 B.NH 4HCO 3 C.(NH 4)3PO 4 D.NH 4Cl [练习14] 已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。有某碱金属M 及其氧化物M 2O 组成的混合物10.8g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g ，据此，可确定碱金属M 是四种当中的哪一种？ 【解答】 本题确定碱金属的条件就是它的摩尔质量。 ()2222210.816.0M M 2M+2H 2221710.816 34.4 10.8M O M O+H O=2MOH 10.816 22161712.6 12.634.423M Na g g O MOH H x x x g x x x x x =+↑+=?=++=∴<<∴=混合物的质量是，反应后生成物的质量是因此在没有其他辅助条件的情况下，我们就可以用极端假设法。设：的摩尔质量是x 假设10.8g 全部是碱金属假设全部是氧化物碱金属就是 [练习15] 有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ C ） 【分析】本题可采用极端假设法，因为生成氢气是0.5mol,氢气质量1g. 金属混合物是这四种当中的两种，要能够生成1g 氢气，一定要有铝。 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 [练习16] 有两种气态烃组成的混合物VL 在过量O 2中完全燃烧后，产生2VLCO 2和1.5VL 水蒸气（同 温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是 （ BD ） A.肯定含C 2H 2 B.肯定含CH 4 C.肯定不含C 3H 4或C 3H 6 D.可能含有C 2H 4、C 2H 6 【分析】假设气态烃的平均分子式是C x H y 22223 222426 2224264212 2 1.512:2:1.5:2:3322 C H 2C H C H C H C H C H C H x y y y C H x O xCO H O y x V V V V y x x x y y x V ? ?++→+ ?? ?====∴=混合气体的平均分子式是碳原子个数为的气态烃有三种：根据平均分子式判断出两种气体分别是和。不可能含有。 5．讨论法 类型一：利用数轴讨论 [例] 现有CuO 和炭粉的混合物其Amol 将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却得到残留固体。 ① 写出可能发生的化学反应方程式。 ② 若氧化铜在混合物中物质的量的比值为)10(< x 解析： 可能发生的反应有： ? ===+C CuO ↑+CO Cu ① ?===+C CuO 2 ↑+22CO Cu ② 混合物中CuO 为Axmol ，C 为mol Ax A )(- 发生反应①，恰好完全反应时，须： 11)()(=C n CuO n 即11=-Ax A Ax 21=x 发生反应②，恰好完全反应时，须： 2. 2= x ：发生反应①，恰好完全反应，剩余Cu Ax Cu n =)(或Ax A -或2A 3. 322 1< 4. 32 = x ：发生反应②，恰好完全反应，剩余Cu )1(2)(x A Cu n -=或A 32 5. 132 < n 将2、3、4三种情况合并为一种情况：32 2 1≤ ≤x 生成物Cu 都是Axmol 答案： 点评： 利用数轴法讨论的解题步骤： 1. 写出所有可能发生的反应。 2. 确定变量。 3. 根据方程式用恰好完全反应找临界点。 4. 在数轴上利用临界值划分讨论域。 5. 分域求结论。 数轴法解讨论题是最常用的一种思路。从解题过程不难看出，讨论的引出实际上是由于反应物的量不确定造成的，因此，分区讨论后其实是在进行过量计算——用完全反应的物质的量代入方程式进行计算。 类型二：利用极值进行讨论 [练习17] 向10mL2mol/L 的AlCl 3溶液中加入0.5mol/L 的烧碱溶液，反应后得到沉淀0.78g ，则加入的烧碱溶液的体积是多少mL ？ 【解答】 3333333()0.02mol n(())0.013()30.02 0.06 0.02 0.020.01NaOH ()n AlCl Al OH mol AlCl NaOH AlCl NaOH Al OH NaCl mol mol AlCl Al OH ==+=↓+由题意如果和正好完全反应理论上会产生沉淀但是实际只有产生0.01mol 的沉淀 那么少掉的沉淀一种情况就是不足，没有完全反应或者是NaOH 过量，已经生成0.02mol 的又被()()33333322NaOH 0.013()30.01 0.03 0.01 0.03 V = =0.06L=60mL 0.5 (2)3()30.020.060.02 ()20.01 0.01 0.060.01 V = 0.141400.5 mol AlCl AlCl NaOH Al OH NaCl NaOH NaOH AlCl NaOH Al OH NaCl Al OH NaOH NaAlO H O NaOH L mL +=↓++=↓++=++==溶解（1）如果过量 如果过量 [练习19] (1999上海) 接触法制42SO H 排放的尾气中，含有少量的2SO ，为防止污染空气，在排放前设法进行综合利用。 （1）某硫酸厂每天排放3 4101m ?（换算成标况下体积）尾气中含%2.0（体积分数）的2SO 。问用氢 氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设元素不损失，理论上可得多少千克石膏（O H CaSO 242?） （2）如果将一定体积的尾气通入mL 100L mol /2的NaOH 溶液使其反应，经测定所得溶液含g 7.16溶质。试分析溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。 （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得2SO 与 NaOH 间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设)(2SO n ，)(4NaO n ，)(3NaHSO n 分 别表示2SO 、NaOH 、3NaHSO 的物质的量，且x NaOH n SO n =)(/)(2，试写出x 在不同取值范围时， )(3NaHSO n 的值或)(3NaHSO n 与)(2SO n 、)(NaOH n 间的关系式，并填写下表： 解析：这道压轴题取材于接触法制42SO H 的过程中对废气中2SO 的处理。这种处理既消除了2SO 对空气的污染，又使2SO 得到综合利用，整题设计紧紧围绕这一主题情景展开化学计算中的讨论。 （1）设O H CaSO 242?的质量为y ，根据S 元素守恒： 2SO ～ O H CaSO 242? 4.22 172 %2.0101034?? y 5 1053.1?=y kg g 153= （2）此问可用极值法求解。 若溶液中溶质全部为32SO Na O H SO Na SO NaOH 23222+=+ 2 126 21.0? 1m g m 6.121= 若溶液中溶液全部为3NaHSO 32NaHSO SO NaOH =+ 1 104 21.0? 2m g m 8.202= ∵ g g g 8.207.166.12<< ∴ 该溶液溶质为32SO Na 与3NaHSO 混合。 设生成32SO Na 和3NaHSO 的物质的量分别为m 、n ?? ??=+=++)(21.027.16104126守恒Na n m g n m 解得?? ?==mol n mol m 1.005.0 故混合液中32SO Na 为mol 05.0，3NaHSO 为mol 1.0 （3）2SO 通入NaOH 溶液中可能发生以下反应 O H SO Na SO NaOH 23222+=+① 32NaHSO SO NaOH =+ ② 当 21 ≤ x 时，反应按①进行，2SO 全部耗尽，生成物只有32SO Na ，故0)(3=NaHSO n 当1≥x 时，反应按②进行，NaOH 全部耗尽，生成物全部是3NaHSO ，由+ Na 守恒 )()(3N a O H n N a H S O n = 当121 < 由+ Na 守恒得：a NaOH n SO Na n NaHSO n )()(2)(323=+ 由S 守恒得：b SO n SO Na n NaHSO n )()()(2323=+ b a -，解得)()()(232SO n NaOH n SO Na n -= 代入b 方程得：)()(2)(23NaOH n SO n NaHSO n -= 答案：（1）kg 153 （2）mol NaHSO 1.03= m o l SO Na 05.032= （3） 商余法: 这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为C n H 2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为C n H 2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为C n H 2n ，分子量为14n ，对应的烃基通式为C n H 2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为C n H 2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为C n H 2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n 值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 [例]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为 （ ） A 、6个 B 、7个 C 、8个 D 、9个 由于一元醇只含一个-OH ，每mol 醇只能转换出 molH 2，由生成0.2克H 2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个. 估算法: 化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。 [例]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A ．0-10℃ B ．10-20℃ C ．20-30℃ D ．30-40℃ 解析：本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=饱和溶液的质量分数,如果将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点。从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体。代入[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=22%， 可得:溶解度×78=100×22,即溶解度=2200/78，除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40℃中,故选D 。 代入法. 将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但 只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题. [例]某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃的分子式是 A ．C 5H 12 B ．C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6 解析：因为是烷烃,组成为CnH2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n 摩CO 2和(n+1)摩H 2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O 2,现有烷烃11克,氧气为28/22.4=5/4摩,其比值为44:5,将选项中的四个n 值代入(14n+2): 因为是烷烃,组成为C n H 2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n 摩CO 2和(n+1)摩H 2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O 2,现有烷烃11克,氧气为28/22.4=5/4摩,其比值为44:5,将选项中的四个n 值代入(14n+2):3n2+1/2 ,不需解方程便可迅速得知n=3为应选答案. 比较法. 已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定. [例] 分子式为C12H12的烃,结构式为 ,若萘环上的二溴代物有9种 同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有 A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 解析：本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就肯定剩下两个氢原子未取代,根据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种. 残基法. 这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属 于残余的基团,再讨论其可能构成便快捷得多. [例] 某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结构简式. 解析：因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2,所以其分子量是CO的2倍,即56,而5.6克有机物就是0.1摩,完全燃烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩,3.6克水为0.2摩,故分子式中含3个碳,4个氢,则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克,分子式中只有1个氧,从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应,证明其中有-CHO,从C3H4O中扣除-CHO,残基为-C2H3,能使溴水褪色,则有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO。 规律法： 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果. [例]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 A、1 B、2 C、3 D、4 解析：本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为C X H Y,其完全燃烧方程式为:C X H Y+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积C X H Y只与X+Y/4体积 O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为C X H4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能. 排除法. 选择型计算题最主要的特点是,四个选项中肯定有正确答案,只要将不正确的答案剔除,剩余的便是应选答案.利用这一点,针对数据的特殊性,可运用将不可能的数据排除的方法,不直接求解而得到正确选项,尤其是单选题,这一方法更加有效. [例]取相同体积的KI,Na2S,FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则KI,Na2S,FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是 A、1∶1∶2 B、1∶2∶3 C、6∶3∶2 D、2∶1∶3 解析：本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出,按照氯气用量相等得到各物质摩尔数,从而求出其浓度之比的方法来解,但要进行一定量的运算,没有充分利用选择题的特殊性.根据四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点,只要求出其中一个比值,已经可得出正确选项.因KI与Cl2反应产物为I2,即两反应物mol比为2∶1,FeBr2与Cl2反应产物为Fe3+和Br2,即两反应物mol比为2∶3,可化简为∶1,当Cl2用量相同时,则KI与FeBr2之比为2∶即3∶1, A、B、D中比例不符合,予以排除,只有C 为应选项.如果取Na2S与FeBr2来算,同理也可得出相同结果.本题还可进一步加快解题速度,抓住 KI,Na2S,FeBr2三者结构特点--等量物质与Cl2反应时,FeBr2需耗最多Cl2.换言之,当Cl2的量相等时,参与反应的FeBr2的量最少,所以等体积的溶液中,其浓度最小,在四个选项中,也只有C符合要求,为应选答案. 十字交叉法. 十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为: 组分A的物理量a 差量c-b 平均物理量c(质量,浓度,体积,质量分数等) 组分B的物理量b 差量a-c 则混合物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c),至于浓缩,可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B,得到质量分数为c的溶液. [例]有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是 A.蒸发溶剂的1/2 B.蒸发掉A/2克的溶剂 C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3 解析：根据十字交叉法,溶液由15%变为30%差量为15%,增大溶液质量分数可有两个方法:(1)加入溶质,要使100%的NaNO3变为30%,差量为70%,所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70,即要3A/14克.(2)蒸发减少溶剂,要使0%的溶剂变为30%,差量为30%,所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:30%,即要蒸发 A/2克.如果设未知数来求解本题,需要做两次计算题,则所花时间要多得多. 拆分法. 将题目所提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题. [例]将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是 A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯 解析：这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算,因为是等摩尔的物质,完全可用燃烧通式求出每一个选项耗 氧的摩尔数,但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少,不用求出确切值,故此可应用拆分法:甲酸结构简式为HCOOH,可拆为H2O+CO,燃烧时办只有CO耗氧,甲醛为HCHO,可拆为H2O+C,比甲酸少了一个O,则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的CO2和H2O时,耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2,比甲酸多一个CH2,少一个O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多. 综合例题：合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 解析：本题是求混合金属的组成,只有一个"红色粉末与原合金质量相等"的条件,用普通方法不能迅速解题.根据化学方程式,因为铝经两步处理后已在过滤时除去,可用铁守恒建立关系式： Fe~FeCl2~Fe(OH)2~Fe(OH)3~ Fe2O3,再由质量相等的条件,得合金中铝+铁的质量=氧化铁的质量=铁+氧的质量,从而可知,铝的含量相当于氧化铁中氧的含量,根据质量分数的公式,可求出其含量 为:[(3×16)/(2×56+3×16)]×100%=30%.解题中同时运用了关系式法,公式法,守恒法等. 模型法：就是根据题设条件和结论构造出新的表达形式（模型），为解题铺平道路。 例（1999年山西省竞赛题）：在一个密闭容器中充入1molNO2，建立平衡： 2NO2===N2O4 测得NO2的转化率为x%。其它条件不变，再充入lmolNO2，待新平衡时，又测得NO2 的转化率为y%，下列比较正确的是（） A、x＜y B、x＞y C、x=y D、无法比较 分析：增加NO2，其浓度增加，平衡右移，更多的NO2被消耗，但其总量较原来也增 加了，两者的比值如何变化就不好确定，若能构造了一个模型（如图），问题就非 常简单。显然，x1＜y，x=x1，所以x＜y 。应选A 补偿法：就是将题给条件进行补偿组合，使问题简单化。 例2某温度下，将A物质（无结晶水）的水溶液分成两等份，向一份中加入9gA物 质，充分搅拌，尚有1g固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度， 溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是（） A、40g B、20g C、8g D、无法计算 分析：第一份溶液饱和时缺少A物质（9-1）=8g，第二份溶液欲达饱和多余40g水， 若将8gA补充到40g水中，组成新的溶液，显然也是饱和溶液，可见溶解度为选B。 变隐为显法：就是变题目的隐含条件为显露条件。 例：在某不含结果晶水的硫酸铁的固体混合物中，测知硫元素的质量分数为A%，则 铁元素的质量分数为多少？ 分析：三种元素，仅知硫的质量分数，直接求铁元素含量有困难，但从Fe2（SO4）3和FeSO4看S和O原子个数比为1：4，其质量比为1：2，故氧元素质量分数为2A%，故铁元素质量分数为100%-34%=（100-3A）% 四、反证法例：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B、甲酸能与水以任何比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸溶液比强溶液的导电性弱 分析：用反证法，假设甲酸为强酸，其1mol/L溶液[H+]=1mol/L，pH=0相同条件下和盐酸导电性一样强，由A、D知假设不成立，反证甲酸为弱酸，由电解质强弱与溶解度无关，一元酸与一元碱无论强弱均以等物质的量恰好中和，故答案为A、D。 以退为进（或极端假设）法：就是将明明存在的事实，转化为不可能的情况，即退一步看问题往往会更清楚，正所谓“退一步海阔天空”。 例：向20L真空容器通入amolH2S和bmolH2SO2（a和b都为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（） A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L 分析：直接运算时，要选确定a、b的值，再求密度，较繁。退一步想，假设容器中 只有H2S，其密度为，假设只有SO2，其密度为，所求密度必在两者之间，故选B。 六、换向思维法当从正面看问题不明确时，可转换角度，从问题的反面或侧面去分析，往往会化难为易。 例：物质A为，A苯环上的二溴代物有9种，由此推断A苯环上的四溴代物有（） A、9种 B、10种 C、11种 D、12种 分析：当苯环上有2个Br时，其H原子为4个，当环上有4个Br时，H原子为2个，不以Br原子求同分异构，而以H原子求，做2个H原子在环上相对位置为9种，选A 一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克? 高中会考复习计算题练习 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定 2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品 中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：4 3．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S － 1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min － 1 6．下列液体pH ＞7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是： A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是： A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为 A ． 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B ． 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C ．1000mL×1.40g/mL×63% D ． 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11．在0.5mol O 2中 A ．含0.5mol 氧原子 B ．含1个氧分子 C ．约含6.02×1023个氧分子 D ．质量为16g 12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A ． m n 32mol/L B ． m n 23mol/L C ． m n 2mol/L D ． m n 3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此 （化学）化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量 分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 1067344 10.6g x y 10673 44 == 10.6g x y x=7.3g y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图 （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同） ____________ （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g11.7%16.3% 【解析】 【分析】 （2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。 （3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据 高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7 2.标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到 3.36 L气体，则3.36L气体的质量是( ) A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g 3.常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？ 2 、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 守恒法包括 )一(化学计算的解题方法与技巧． 一、守恒法如化合价数、正负电荷(利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。（一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数2－-的HCO0.8molCO，求所得的溶液中CO 和的【例题2】用1L 1mol/LNaOH溶液吸收323物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 +2-+]=y L, [K ]= x mol／[Na，]=0.2mol／L[SO的混和溶液中，Na【例题3】在SO 和KSO如果42244mol／L，则x和y的关系是 ) ( 0.1 (D)y=2x－(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) ）（Ax=0.5y 3－-HCO和，求所得的溶液中0.8molCONaOH1mol/L】用4【例题】1L 的溶液吸收CO322的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO 去氧化溶32+2+溶液才能完全氧化，0.3mol/L KMnO离子尚需液中Fe12ml ，待反应后剩余的Fe4完全反应的方程式。和FeCl写出KNO23（标况）氯气，反应完全后，溶液中有2.24L溶液中缓缓通入6】往150mLFeBr【例题2的物质的量浓度。FeBr21/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质 此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。 第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a 高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算： xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量； 方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多； 方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧 量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 高中化学计算题常用的一些巧解和方法 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2 率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成Cu x g，FeSO4 y g Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8 y x 22.8-22.4=0.4 www.k@s@5@https://www.wendangku.net/doc/9011072915.html, 高考资源网 故析出铜3.2克 铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为 500-0.4=499.6g。 【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。 解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。 方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol N2+3H22NH3 起始(mol) a b ?0 变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) a-x b-3x 2x 起始气体：a+bmol 平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol 高中化学计算题的解法归纳 化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数 【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为 （二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代 数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( ) （A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－ (D)y=2x－ 【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化， 写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。 【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。 突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到: 高一化学计算题常用解题技巧和方法 Revised on November 25, 2020 高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) = 56∶8＝m (Fe)∶ 答：有克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( ) :8 :7 :80 :7 2.标准状况下，把 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到 L气体，则气体的质量是( ) 化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联 高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g化学计算题专题训练
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