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(完整版)初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总

溶解度专题复习

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积

2、溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；

（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

叫做这种溶质的饱和溶液。

溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2

不饱和溶液。

（3

注：①Ca(OH)2

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

体积水里达到饱和状态时的气体体

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不

饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物

质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度

变化影响较大的物质，如氯酸钾。

1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )

A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

2、下列物质中属于溶液的是（）

A．石灰水 B．液氧C．牛奶 D．冰水

3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )

(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈

4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）

A．食盐B．硝酸铵 C．生石灰D．氢氧化钠固体

5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是

（）

A、浓硫酸

B、食盐

C、生石灰

D、烧碱

6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）

A.升高温度

B.加入溶质

C.降低温度

D.倒掉一部分溶液

7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )

A. 增加水的质量

B. 在水中增加硝酸钾的质量

C. 升高水的温度

D. 降低水的温度

8、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）

A 13.4g

B 15.5g

C 16.7g

D 无法计算10．现有40℃时KNO

的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水

102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO

的溶解度是( )

A 32g

B 64g

C 40.5g

D 21.5g

11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( )

A 溶液质量不变

B 溶剂质量发生变化

C 溶液为饱和溶液,浓度不变

D 有晶体析出,溶剂质量不变

12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）

A. NaCl溶液

B. KNO3溶液

C. 2)

(OH

Ca溶液 D. NH

Cl溶液

13. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）

A. 增大溶剂量

B. 充分振荡

C. 降低温度

D. 升高温度

14、. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ C ）

A. 15 g

B. 14 g

C. 13.6 g

D. 12.5 g

15、. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）

A. 难溶

B. 易溶

C. 可溶

D. 微溶

16.、25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）

A. M＞N

B. M＜N

C. M＝N

D. 无法比较

17. t℃时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（）

A. n

100

B. m

100

（g） C.n

100

D.m

（g）

18、t℃时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）

100

B.（100＋S＋b）g

100

19、有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）

A. A > B >C

B. B>A>C

C. B> C > A

D. C >B>A

20、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

22.30℃时KClO 3的溶解度为10g ，424g KClO 3溶液中加入10g KClO 3和6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )

A.200g

B.400g

C.390.8g

D.394g

23.在温度不变的情况下，将t ℃的KNO 3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发 5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO 3的溶解度是( )

A.7.5克

B.80克

C.90.3克

D.100克 24.将某物质溶液蒸发50g 水后，温度降到t ℃，析出8g 该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t ℃，又析出10g 晶体，那么原溶液欲达到t ℃时的饱和溶液，至少应( )

A.蒸发掉10g 水

B.加入2g 该物质

C.蒸发掉15g 水

D.加入8g 该物质

25.t ℃时，Mg 某物质A 的饱和溶液，A 溶解的量一定达到了最大值W ，该物质在t ℃时溶解度可表示为( )

A.N N -100100g

B.W M W 100- g

C.W M N M +- g

D.W

M 100g

26.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )

A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量

溶剂质量

溶质质量

溶解度=g 100 C.溶液质量溶质质量溶解度溶解度=+g 100 D.溶液质量

溶质质量

溶解度=g 100

27.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的

是( )

A.溶液的质量

B.溶质的质量

C.溶液的浓度

D.溶剂的质量

28．同一温度下，从100 mL 饱和食盐水中取出10 mL ，下列说法正确的是( ) A ．溶液变稀 B ．溶液由饱和变为不饱和 C ．仍为饱和溶液 D ．以上均不对

29．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A ．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B ．烧开水时沸腾前有气泡逸出 C ．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D ．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

30．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( ) A ．浓溶液 B ．稀溶液

C ．饱和溶液

D ．不饱和溶液

31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的（） A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等

B. t3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液 C ．乙的溶解度受温度影响很小 D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

32、X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（） A ．100g 水中溶解80gX 即可得到X 的饱和溶液 B ．溶解：Y>X>Z

C ．t ℃时，X 、Y 、Z 的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D ．当X 中含有少量Z 时，可通过降温结晶来提纯X

33、下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加

入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是（）

A 、t 2℃时，得到M 的饱和溶液

B 、t 2℃时，得到N 的不饱和溶液

C 、温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液

D 、温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液

34、下图表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（） A ．20℃时，M 的溶解度大于N 的溶解度 B ．M 、N 都是易溶物质

C ．P 点表示t ℃时M 、N 的溶解度相等

D ．阴影处M 为饱和溶液

35、可以证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（） A ．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变

D．加热到30℃，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） t

℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。

（2） t

℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。

（3）将t

1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t

℃时，三种溶液的

溶质质量分数由大小关系是。

12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；

（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”“冬日捞碱”。

37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特

点：。

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶

液的质量为g。

38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：

（1）M点的意义是

（2）t

3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达

到饱和，冷却到t

℃，析出晶体较多的是_______。

39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO

，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说

明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还

与有关。

40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

（）

A．t

℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

B．t

℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t

℃时B的饱和溶液降温到t

℃，变成不饱和溶液

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发

溶剂的方法

41.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t

℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.t

℃时甲的饱和溶液降温至t

℃变为不饱和溶液

D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

42.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法

正确的是：

A物质a的溶解度最大

Ba浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶

的方法得到a晶

体

C20℃时，a.b.c溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为

b>a>c

D、10℃时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到

70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于

析出c的质量

44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯氯化钠的

溶解度。

(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。

(3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶”、“可

溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

溶

解

度

(1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶

45、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70'C 时，在l00g 水中加入ll0g 硝酸钾固体，所形成的溶液

是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。

(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g 。

(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。 A ．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B ．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C ．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯

化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?

设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g 40g 53.6g

x 100g （x+100）g

g g

x g 100406.13= 解得x=34g

答：20℃时氯化钾的溶解度为34克

（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?

设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15g

x 100g （x+100）g

g g x g 100114=

解得x=36.4g 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78克硝酸

钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质溶剂溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g

78g z （78+z ）g

g g

y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266g

z g g 767824= 解得z=247g

[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。 30℃时，溶质溶剂溶液 45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

x g

g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶

液。

（2）

① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时，溶质溶剂溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x

x g g

x g g +=

+4008.1457.688.45 解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂

45.8g 100g x 181.3g

g g

x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g

[例2] t ℃时，NaNO 3的溶解度是25g ，现向盛有200g 10%NaNO 3溶液的烧杯中，加入30g NaNO 3

固体，则此时烧杯中（）

A. 溶液质量是230g

B. 溶质质量是50g

C. 溶剂质量是170g

D. 溶质质量是45g

解析： t ℃时原NaNO 3溶液中m （NaNO 3）=200g ×10％=20g ，m （H 2O ）=200g ×90％=180g ，

设达到饱和时，需加入NaNO 3的质量为x 。

溶质溶剂溶液

25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x

解得x=25g ，此时NaNO 3饱和溶液中m （NaNO 3）=45g ，m （H 2O ）= 180g ，m （溶液）＝225g 答案：D

[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（）

A. 甲=乙

B. 甲<乙

C. 甲>乙

D. 无法判断

解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g 水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。

答案：A

[例4] 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A 溶液?????????→?g

g 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）??

???????→?g

g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和）

∴ 20℃时A 饱和溶液中溶质溶剂 S 100g 7 20g

∴ S=35g 答案：35g

初三化学溶解度曲线知识点(完整)知识讲解

初三化学溶解度曲线知识点(完整)

溶解度t/℃ 21m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的含义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。（一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。（二）线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用溶解度

1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

初中化学溶解度曲线

一.选择题溶解度曲线训练 1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等Ｃ．3０℃时乙的溶解度为30g Ｄ.升高温度可使接近饱和．．．．．．的甲溶液变为饱和 2.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在ｔ1℃时往两个盛有1 ０0克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克Ｂ物质，充分搅拌后都加热到t２℃。下列说法正确的是( ) Ａ．ｔ１℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 B．t1℃时,AＢ两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 C．t2℃时，Ａ的溶解度比Ｂ的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 D.t 2℃时,A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液 3．右图为A、Ｂ两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是 A.３０℃时,A物质的溶解度为20ｇ B.2０℃时，A和B的溶解度相同 C．１0℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少 D.等质量的Ａ、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，Ｂ析出的晶体最多 4.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯Ｂ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．８0℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度５．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A.溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B ．氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子 C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D ．2０℃,氯化钠的溶解度为36g ，则２0℃时1０0g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 6.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A.在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙Ｂ.在t 2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙７.（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是： A.ｔ2℃时,甲、乙的溶解度相等Ｂ. ｔ3℃时，将６０g 乙加入100g 水中可得ｌ60g 溶液 C ．乙的溶解度受温度影响很小 D.t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度二．分析题 1. 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9．7g ，其含义是在20℃ 时_＿_＿_______＿___＿___；工业上用氨碱法制纯碱时,向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________＿_＿_______＿_____。 1０0ｇ水中溶解９．7g 碳酸氢钠即可达到饱和相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大２．右图为A 、B 、Ｃ三种物质的溶解度曲线，据图回答: ⑴ t ２0C 时,A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是。 ⑶ 20℃时,将３0g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是ｇ。 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为____＿__；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_＿__℃;要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应____＿_＿__＿＿__(填“升高”、“降低”）温度;常压下,CO ２在水中的溶解度随温度的变化应类似于__＿＿(填“甲”、“乙”)曲线。

初三化学溶解度

初三化学专题------有关溶解度计算题（一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。练1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 【典型例题】 [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 [例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b [例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 [例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量【模拟试题】一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)

（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。其中措施正确的是（填序号）。 A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ （3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“?”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。（5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）?（5）降温结晶，过滤补充选题 1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)交点Ｋ的含义是。 (2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是 ℃。 (4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是（填写编号）。（2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃ 3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。请回答：

2021年九年级化学下册课题溶解度(第一课时)教案新人教版

2021年九年级化学下册课题2 溶解度（第一课时）教案新人教版教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。教学设计教学过程

激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33，确定方案（画出实验简图）。动手实验，观察记录。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。陌生物质，引发探究

(word完整版)初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹

2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。（1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g

溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。第3题图（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙（3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。（4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点一、溶液的形成二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

中考化学化学溶解度(大题培优)

中考化学化学溶解度(大题培优) 一、初中化学溶解度 1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。 A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D 【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（） A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

【答案】A 【解析】试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A 考点：溶解度曲线的意义 3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（） A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变 D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；

新人教版九年级下册化学[溶解度和溶质的质量分数(提高) 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习溶解度和溶质的质量分数（提高）【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（《溶解度》一） 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：（《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

(完整版)初三化学有关溶液的计算)

课题有关溶液的计算教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容有关溶液计算的复习 ■基本公式（1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量（2）溶剂质量溶质质量=100s （3）%100?=溶液质量溶质质量溶质质量分数 ■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态 ■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100 s s +×100%（2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b

初三化学溶解度及溶解度曲线

1. X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t 2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t 1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K 2CO 3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。（1）t 1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。（2）20 ℃时，向4个盛有50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C 继续恒温蒸发25 g 水，过滤，得到质量为 g 的固体。【答案】（1）Ca(OH)2 KOH K 2CO 3 (2) ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量/g 7 14 56 70 溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图第1题图

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是（填“A ”或“B ”）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。 ① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是。（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值: 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO 3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)物质A 是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液 (2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。第3题图第4题图

2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K] A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中

人教版九年级化学下册溶液《溶解度》教案

课题2 溶解度（第二课时）教学目标：了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。实验准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学设计：教学过程点评教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？设置悬念，激发学生的求知欲。

学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。让学生体验成功后的喜悦。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。及时小结，纠正偏差。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。 120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。 2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（） A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。 B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g 通过习题，及时巩固新知。