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元素化合物

元素化合物
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【温馨提示】有些具体的知识(电子式、晶体类型等)和物质在必修中不要求。

1.(15分)某校科研小组在探究常见物质转化时,发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系。已知:

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有

一种相同元素。

②D、J为固体单质,O为气体单质,其余物质为常见化合物。

③A能使品红溶液褪色,也能使澄清的石灰水变浑浊;E为淡黄色化合物,与C反应生成O;与L反应也能生成O;K、L含有完全相同的元素。

④I为氧化物,电解可生成O,G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性。

(1)F的电子式为。E物质中所含化学键类型有

(2)写出L→J的化学方程式。

(3)常温下,测得一定浓度G溶液的pH==10,试用离子方程式表示其原因:

(4)写出E和C反应的离子方程式。

1.(15分)

解:(1)电子式略(2分) 离子键、非极性共价键(2分)

(2)CO2 +Mg点燃2MgO +C (3分)

(3)AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-(4分)

(4)2Na2O2+4H+==4Na+ +O2 +2H2O (4分)

2.(15分)A、B、C、D是元素周期表中四种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:

(1) 指出元素B在周期表中的位置。(须指明周期和族)

(2) 元素A、D分别与元素C形成原子个数比为1∶2

的化合物甲和1∶1的化合物乙,则甲属于_________分子(填“极性”或“非极性”),乙的电子式为,甲与

乙反应的化学方程式为 。 (3) 元素B 、D 组成化合物丙,其晶体类型为 ,化合物丙的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)

(4) 元素A 与氢元素组成化合物丁,其氢元素的质量分数为20%,由化合物丁、元素C 的单质和元素D 的最高价氧化物对应水化物的水溶液可构成原电池,则该电池的负极电极反应式为: 。 2.(15分)

解:(1)第三周期,第ⅥA 族 (2分)

(2) 非极性 (2分),

(2分),2Na 2O 2+2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2

(3分)

(3) 离子晶体 (2分) 碱性(1分)

(4) C 2H 6 + 18OH --14e - = 2CO 32-

+ 12H 2O (3分)

3.(15分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族,戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3∶1形成化合物A ,且每个A 分子中含有10个电子。 请回答:

(1)戊的原子结构示意图是________,乙单质分子的电子式是________。 (2)A 溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)________________________。

(3)甲与丁可形成一种离子化合物,该化合物与H 2O 反应得到强碱溶液和H 2,则该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(4)X 、Y 、Z 为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成。X 、Y 、Z 的稀溶液之间存在如下转化关系:

①用离子方程式表示Y 溶液呈酸性的原因是________________________; ②金属Cu 与X 、Y 的混合溶液反应的离子方程式是________________________。

3.(15分)

解:(1)

(2分)

(2分)

(2)NH 3·H 2O NH 4++OH ―

(3分)

(3)1∶1(2分)

Na + O O 2- Na +

(4)①NH4++H2O NH3·H2O+H+(3分)

②3Cu+8H++2NO3―==3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)

4.(15分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序

数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是

(2)X与W组成的化合物电子式为

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件

下A与NaOH溶液反应的离子方程式:

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol 结晶H2O。对化合物B进行如下实验:

a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b. 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为:

②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反

应。写出反应的离子方程式:

4.(15分)

解:(1)H (1分)(2)(1分)

(3)3Cu + 2NO3- + 8H+=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O(3分)

(4)① NH 4+ + OH -

H 2O + NH 3 ↑ (2分)

② SO 32-

+ Cl 2 + H 2O = SO 42- + 2Cl - + 2H + (3分) (5)① (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O (2分)

② 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3++ Mn 2+ + 4H 2O (3分)

四、本题包括2小题共13分

5.(6分)贮气袋中存有有色气体,可能是2NO 、4CH 、2CO 、HCl 、

3NH 、2Br 蒸气等气体中的几种,进行以下操作:①通少许于水中,得无色溶液;②通少许于

3AgNO

溶液中,有沉淀产生;③通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象;④通过装有水的洗气瓶中,导出的气体再通入澄清石灰水,产生浑浊.则:由①可判断,一定存在_________;一定不存在________.由②可判断,一定存在_________;一定不存在_________.由③、④可判断,一定存在________;可能存在的是________.

6.(7分)某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含+K 、+Ag 、+3Fe 、-Cl 、

-OH 、-

3NO 六种离子.

(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、_________、

________.

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量_______________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属_______________(填写金属元素符号). (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________ _________(填写离子符号)转为沉淀.经过滤后的废水主要含__________________,可用来浇灌农田.

五、本题包括2小题共20分

7.(7分)下列关系图中,A 是一种正盐,D 的式量比C 大16,E 是酸.当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系:

当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种元素;当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含有另一种元素

回答下列问题(用化学式填写):

(1)A 是________________,Y 是_______________,Z 是________________. (2)当X 是强碱时,E 是________________. (3)当X 是强酸时,E 是________________.

(4)写出A 与X 反应的离子方程式_______________.

8.(13分)合金A 由4种单质组成,经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中.

试回答:

(1)合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________.(2)写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式:

B_________、C_________、D_________、E_________、F_________.

(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式: __________________________________________________________________________.(4)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式:

__________________________________________________________________________.六、本题包括2小题共15分

9.(6分)下列物质存在如图所示的转化.

(1)当X为两种非金属元素所组成的化合物时,则下列物质的化学式为

甲______________,乙_______________,丙______________;

X______________, Y_______________,Z_______________.

(2)当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时,则下列物质的化学式为

甲_______________,乙_______________丙______________;

X_______________,Y______________,Z______________.

BaSO等为原料通入下列流程反应可 10.(9分)硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以4

以制备锌钡白和过氧化氢:

(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有_________个属于氧化还原反应.

(2)写出过氧化氢的电子式_____________.写出物质H 的电子式_____________. (3)写出下列化学反应方程式:

反应①:___________________________________________________________________. 反应③:___________________________________________________________________. 反应④:___________________________________________________________________. 反应⑦:___________________________________________________________________. 七、本题包括2小题共19分

11.(8分)有A 、B 两种无机含氧酸的正盐,A 盐中的阳离子为+2价,B 盐中的阳离子为+1价.现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应,完全作用后产生带+2价阳离子的沉淀C 及含溶质D 的滤液.取5.00 g 沉淀C 在高温下灼烧可得2.80 g 固态的金属氧化物E ,并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F .1 mol 固体D 受热分解,生成

1 mol 气态非金属氧化物G 和O molH 22(气)组成的混合气体,混合气体的密度是2H 的3

40

倍.请回答:

(1气体F 的化学式是________________; (2)列式计算确定金属氧化物E 的化学式

(3)列式计算确定非金属氧化物G 的化学式

(4)A 的化学式是_________________,B 的化学式是________________.

12.(11分)某复盐的组成可表示为:O H BR R A 22z y x ??,R 为-2价含氧酸根.为了确定该盐的组成,进行如下实验:

(1)准确称取4.02 g 样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94 g .

(2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量

23)

Ba(NO 溶液,产生白色沉淀.过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66 g .

(3)向上述溶液中加入过量NaOH 溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g ,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40 g . 请通过计算回答下列问题:

(1)确定R 的化学式. R 的化学式______________.

(2)求x 、y 、z 的值. x =________,y =________,z =_________. (3)确定A 是什么元素. A 元素的名称是_____________. (4)该复盐的化学式为______________.

(5)要确定某化合物是否含A 元素,最简单方法是______________.

5.(1)2NO ;2Br ;(2)HCl ;

3NH ;(3)HCl 、2CO 、4CH

6.(1)-OH 、-Cl 、+K ;(2)铁粉,Ag (3)+

Ag 、+3Fe 、-Cl 、-OH ;

3KNO

7.D 的式量比C 大16,猜想Y 是2O .D C

B

2

2

O O 的连锁反应中,中心元素的价态接

连升高,且可能出现一种这样的中心元素,猜想中心元素是硫或氮.

正盐A 既能与强酸反应,又能跟强碱反应,且生成硫或氮的化合物,说明A 是弱酸的铵盐

S )(NH 24

(1)S )(NH 24 2O O H 2 (2)

3HNO (3)42SO H

(4)

O H NH Δ

OH NH 234+↑+-+或↑++

-S H 2H S 22

8.(1)Fe 、C 、Si 、Al (2)Fe 、C

32SiO Na 、2NaAlO 44SiO H 、3)Al(OH 2H 、

2CO

(3)↑+++2223H 2NaAlO 2NaOH

O 2H 2Al

(4)

↓+++-44223SiO H O H 2H SiO ↓+++

-322)Al(OH O

H H AlO

9.(1)Mg 2O C 2CO MgO CO (2)2Cl Fe 2Br 2FeBr 3FeCl 3FeBr

10.(1)3 (2)

(3)↑+→+4CO BaS 4C BaS O 4,↓+↓→+ZnS BaS O ZnS O BaS 44 →

++O H CO BaS 22↑+↓S H BaCO 23,224422O H BaS O S O H BaO +↓→+

11.(1)2CO (2)设金属元素的原子量为x

+2

3

CO MO Δ

MCO 5.00 g 2.80 g 2.20 g x +16 44

442

.216

80.2=

+x x =40,该金属元素是Ca ,氧化物E 的化学式是CaO (3)O 2H G ΔD 2+,设G 的分子量为y ,则2340

321831?=?+?y ,y =44,若G

分子中含有1个O 原子,则44-16=28,28是N 原子量的2倍,则G 是O N 2,若G 分子中含2个O 原子,则44-32=12,则G 是2CO ,不合题意 (4)

23)Ca(NO ,324CO )(NH

12.(1)由于向溶液中滴加盐酸,无现象,再滴加

23)Ba(NO 溶液,产生白色沉淀.所

以,R 必定是硫酸根;R 的化学式为

-

24SO (2)4.02 g 样品中含结晶水的物质的量为)

mol (06.01894

.202.4=-

4.02 g 样品中含硫酸根的物质的量为)mol (02.023366

.4=

↓+-+22)B(OH 2OH B m ?+O H BO Δ

)B(OH 22

b +34 18 18

0.58 g (0.58-0.40)g 解得 b =24,∴ B 是镁元素

4.02 g 样品中含硫酸镁的物质的量为)mol (01.05858

.0=

4.02 g 样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol =0.01 mol

x ∶y ∶z =0.01∶0.01∶0.06=l ∶1∶6 ∴ x =1;y =1;z =6

(3)A 的原子量为39

02.024

.092.194.2=--,∴ A 是钾元素

A 元素的名称是钾

(4)复盐的化学式为O 6H MgSO SO K 2442??

(5)焰色反应

四、本题包括2小题,共16分 23.(8分)向W g 由NaHS 、

32SO Na 、4CuSO 组成的混合物中,加入一定量的水充分

反应后过滤.已知滤液中只含有42SO Na ,滤渣不溶于稀盐酸,且反应过程中无气体逸出. (1)滤渣的成分是____________________________;

(2)原混合物中NaHS 、

32SO

Na 、4CuSO 的物质的量之比是_______; (3)用离子反应方程式表示滤渣的形式过程_______________________.

24.(8分)对于

2

2NO Q O N 42+的体系,在压强一定时,平衡体中42O N 的质量分数随温度的变化情况如图所示.(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)

(1)A 、B 、C 、D 、E 各状态时,

逆正V V <的是__________________________.

(2)维持1t 不变,E →A 所需时间为x ,维持2t 不变,D →C 所需时间为y ,则x ____y (<、>或=)

(3)欲要求使E 状态从水平方向到达C 状态后,再沿平衡曲线到达A 状态从理论上来讲,可选用的条件是

A .从1t 无限缓慢升温至2t ,再由2t 无限缓慢降温至1t

B .从1t 突然升温至2t ,再由2t 无限缓慢降温至1t

C .从1t 突然升温至2t ,再由2t 突然降温至1t

D .从1t 无限缓慢升温至2t ,再由2t 突然降温至1t

五、本题包括2小题,共16分

25.(8分)

3421

)(S O Fe L mol C mL -?V 的硫酸溶液能恰好与1L mol 0.1 mL 25.00-?盐酸羟胺(HCl OH NH 2?)完全反应,342

)(SO Fe 被还原成4FeSO .用 L mol 0.05001-? 4KMnO 溶液滴定所得溶液+2Fe 全部转化为+3Fe ,消耗了4KMnO mL 30.00溶液.

(1)写出用4KMnO 溶液滴定时的离子方程式;

(2)写出盐酸羟胺与

342)(SO Fe 反应的化学方程式.

26.(8分)在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯,并分别往烧杯中注入5 mol/L 盐酸60 mL .向左盘烧杯中放入3CaCO g a 粉末,往右盘烧杯中加入x g A 物质粉

末,充分反应后天平仍保持平衡.

(1)若A 为

3NaHCO

. ①当a ≤15时,x 的值为________(用含a 的代数式表示,以下同). ②当18.6≥a >15时,x 的值为________. ③当a >18.6时,x 的值为________.

(2)若A 为

3KHCO

,且两只烧杯中均无固态物质存在,则x 的取值必须满足的条件是________.

六、本题包括2小题,共16分

27.(8分)将a mol 的22O Na 和3NaHCO mol b 固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,

让其充分反应,假设3NaHCO 分解产生的2CO 与22O Na 反应完后,O H 2再与22O Na 反

应.

(1)当剩余固体为

32CO Na ,排出气体为2O ,O H 2时,b a

的值为________.

(2)当剩余固体为

32CO Na ,NaOH ,排出气体为2O ,O H 2时,b a

的值为________.

(3)当1>b a 时,剩余固体为________,排出气体为________.

(4)当排出的2O 和O H 2为等物质的量时,则b a

的值为________.

23.(1)CuS 、S (2)6∶1∶4

(3)++-+=+H CuS Cu HS 2

O 3H 3S 4H S O 2HS 223+↓=+++-- 24.(1)D (2)> (3)B 25.解析:(1)O 4H 5Fe Mn 8H 5Fe MnO 23224+++++++

+

-

(2)因HCl OH NH 2?中的

N

)1(N

1

x

e

x +-失,4KMnO 中的2

7

Mn Mn

5++e

得,故依电子得

失守恒有(x +1)×25.00×0.1000=5×30.00×0.0500,解之,x +2,即OH NH 2被氧化

成+2价氮的氧化物NO .又因V ×C ×2=30.00×0.0500×5,故0.2530.001/2??=C V .依

题意知,

)0.100025.00()(::C HC1O H N H )Fe2(SO 23

4?=?V n n :)0.2530.001/2(??=?(25.00

23)0.1000:=.所以342)(S

O Fe 与HCl OH NH 2?反应的方程式为?+OH 2NH )3Fe(S O 234 4242S O 3H 2HCl 2NO S O 6Fe HCl

++↑+

26.解析:这是一道天平平衡问题的计算.两个烧杯的质量相等.两个烧杯里盐酸溶液的

质量相等.因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键.由题意可知:

↑+++2223CO O H CaCl 2HCl

CaCO 溶液增重

100 56 a 0.56a

↑+++223CO O H NaCl HCl

NaHCO 溶液增重

84 40 x 40x /84

当0.3 mol HCl 与3CaCO 恰好完全反应时,消耗3CaCO 的质量为:g

5.110020.3

=?时;

0.3 mol HCl 与

3NaHCO 恰好完全反应,消耗3NaHCO 的质量为:0.3×84=25.2 g

(1)a ≤15 g 时,盐酸对于

3CaCO 、3NaHCO 均过量,天平保持平衡的条件是:

8440560x

a .=

x =1.176a

(2)a >15 g 时,盐酸对于

3CaCO 不足,且对于3NaHCO 恰好完全反应时,加入3

CaCO 的烧杯内反应体系的增重量为a -0.15×44,而加入3NaHCO 的烧杯内反应体系的增重量为

0.3×40.则天平保持平衡的条件是: a -0.15×44=0.3×40 a =18.6

因此,18.6≥a >15时,天平保持平衡的条件是:

84404415.0x

a =

?= x =2,1a -13.86

(3)当a >18.6时,天平保持平衡的条件是:a -0.15×44=x -0.3×44 x =a +6.6

因为烧杯中无固体剩余,说明a ≤15.3CaCO 、3KHCO 的摩尔质量相当,当等质量的

3CaCO 、3KHCO 与酸完全反应时,生成2CO 质量相等.所以天平保持平衡时:x =a ≤15 27.解析:题中涉及化学反应如下:

↑++22323CO O H CO Na Δ

2NaHCO ①

2322

22O CO 2Na 2CO O 2Na ++ ②

↑++2222O 4NaOH O 2Na O 2H ③

(1)当剩余固体为

32CO Na ,排出气体为2O 、O H 2时,因为没有NaOH 生成,水未与

22O Na 反应.将方程式①×2+②得:+↑++232322O CO 4Na 4NaHCO O 2Na

O 2H 2

由方程式可知:21=

b a .

(2)当剩余固体为

32CO Na 、NaOH ,排出气体为2O 、O H 2时,由于有NaOH 生成,所

以有水与22O Na 反应.假设反应后无O H 2生成,将方程式①×2+②+③得:

↑+++232322O 2NaOH CO 2Na 2NaHCO O 2Na

由方程式可知此时1=b a .因为有水生成,所以121<

(3)当1

>b a 时,由2讨论可知:剩余固体为32CO Na 、NaOH 、22O Na ;排出气体为2O .

(4)当排出的2O 和O H 2为等物质的量时,依方程式讨论有:

↑++22323CO O H CO Na Δ

2NaHCO

2b b b

2322

22O CO 2Na CO 2O 2Na ++

b b 2b

设反应的O H 2的物质的量为x

22

22O 4NaOH O Na 2O H 2++

x x 2x

依题意有:

22x b x b +=- 3b x =

所以,反应中消耗22O Na 的物质的量为:mol

34

22o Na b x b n =

+=,用去

3NaHCO 的物质的量为:

mol

23N aH CO b n =

所以,32234

==b b b

a 四、本题包括2小题,共15分

23.(7分)有甲、乙两份等体积的浓度均为1

L mol 0.1-?的氨水,pH 为11.

(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则O

H NH 23?的电离平衡将向________(填“促进”或“抑

制”)电离的方向移动,溶液的pH 将为________(填序号).

A .9~10之间

B .11

C .12~13之间

D .13

(2)乙用1

L mol 0.1-?的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比

较,pH_________(填“甲大”、“乙大”、“相等”),其原因是_______________________ _______________.

24.A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性,在同温下,A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH (溶液浓度不

大于1

5

L mol 10--?),请找出A 和B 可能有的两种组合,并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时,第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度. (1)写出可能有的两种组合中,A 和B 的化学式: 第一种组合:A 是_________,B 是_________; 第二种组合:A 是_________,B 是_________. (2)说明pH 相等时,第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因:________________________.

五、本题包括2小题,共20分

25.(10分)测定海水中溶解氧的步骤如下:

①水样的固定:取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液(含KOH ),立即塞好塞子,并振荡均匀,使之充分反应.

②酸化:开塞后迅速加适量1∶1硫酸,再迅速塞好塞子,反复振荡至沉淀完全溶解.

③滴定:向溶液中加入1 mL 0.5%淀粉溶液,再用1L mol -?b 的

322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色.

有关的离子反应如下:

)(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-

+++

O 3H I Mn 4H 2I )MnO(OH 2222++++++-

-

--++26

42322O S 2I O 2S I

请回答下列问题:

(1)在进行①、②操作时,要注意“迅速”,如果操作缓慢,会使测定结果________(填偏高、偏低或无影响),原因是___________________________.

(2)滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入322O

S Na 标准溶液,会使测定结果_______(填

偏高、偏低或无影响),原因是__________________________.

(3)滴定前,未排除滴定管中的气泡,在滴定过程中气泡排除,会使测定结果_______(填偏高、偏低或无影响),原因是__________________________.

(4)滴定时消耗了

322O

S Na mL V 标准溶液,则水中溶解2O (g /L )的量的计算式为_________.

26.(10分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.

若25℃时有HA

-++A H ,则

[HA]]][A [H -+=

K 式中:K 为电离平衡常数,只与温度有关,[ ]为各微粒的平衡浓度.下表是几种常见

回答下列各问:

(1)K 只与温度有关,当温度升高时,K 值________(填“增大”、“减小”、“不变”). (2)在温度相同时,各弱酸的K 值不同,那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ________________________________________________________________________.

(3)若把COOH CH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、

-24HPO 都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的

1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因

是_________________________.

(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,C mol/L 的

COOH CH 3的电离数为α .试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=CO O H CH 3K _________.

六、本题包括2小题,共15分 27.(8分)简答下列各题:

(1)在工厂里,Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药,是何道理?

(2)在2CaCl 溶液里通入2CO ,不会产生3CaCO 沉淀,但加入氨水,则立即有3

CaCO 沉淀产生.

(3)试说明工业用

O 6H AlCl 23?制无水3AlCl 时,必须将O 6H AlCl 23?在干燥的HCl

气流中加热脱水是何道理?

(4)土壤的碱性主要是由

-23CO 水解引起的,用石膏能否改良碱性土壤?为什么?

(5)在农业上,草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用,试阐述理由.农田在长期施用硫铵后,又要施用一些消石灰,这是为何?

28.(7分)测定某

32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成,可取两份各w g 的试样分别溶

于水.第一份用甲基橙为指示剂,用mol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点,消耗该酸

mL 1V .第二份准确加入mL 2V 浓度为mol/L 2M 的NaOH 溶液后,再加2BaCl 溶液至沉淀

完全为止,然后滴入酚酞指示剂,再用

mol/L

mL 13M V 的盐酸滴定到终点.

②若第二份试样换用甲基橙为指示剂,再用盐酸滴定至终点,其结果会是_______________________________________________,原因是________________________. ②

3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________. ③

32CO

Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________. 七、本题包括2小题,共17分

29.(9分)把NaOH 、2MgCl 、

3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16

g 白

色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1

L mol 1-?HCl 溶液,加入HCl 溶液的体积与生成沉淀 的质量关系如图.试回答:

(1)A 点的沉淀物的化学式为________________,B 点的沉淀物的化学式为_________________.

(2)原混合物中2MgCl 的质量是________g ,

3AlCl

的质量是_________g ,NaOH 的质量是_________g .

(3)Q 点HCl 溶液加入量是_________mL .

30.(8分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(1

2L mg O -?)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD ).我国明文规定:1

L mg 500COD -?>的污水不得直接排放.

为测定某工业为水的COD ,实验如下:量取废水样品20.00 mL ,加入1

L mol 0.100

-? 4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ,在一定条件下充分反应后,再用1

L mol 0.200-?的草酸钠(422O C Na )溶液滴定过量的4KMnO ,达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL . (1)写出在酸性介质中4KMnO (被还原为+

2Mn

)与422O C Na (被氧化为2CO )反

应的离子方程式________________.

(2)计算该水样的COD ,写出计算过程.

(3)如果每次取水样20.00 mL ,加入等体积的1

L mol 0.100-?酸性4KMnO 溶液,为简化计算,令滴定过量4KMnO 时,每消耗422O C Na mL 1.00

溶液,就相当于水样的COD 为1L 10.0mg -?,该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________.

(4)若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值,并直接根据a 与

b 的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是________(填写序

号);并根据你的选择计算:当b a

(填写取值范围)________时,该工业废水不能直接排

23.(1)促进,A (2)甲大

乙用氯化铵溶液稀释后,[

+

4NH ]增大很多,使O H NH 23?的电离平衡向抑制电离的方向移动;

+4NH 发生水解,使稀释后的乙溶液的[+H ]增大 24.(1)第一种组合 A :NaOH B :3HNO

第二种组合 A :2NaNO B :34NO NH

(2)由于

3HNO 电离出+H ,使水的电离平衡:O

H 2-++OH H 向左移动,使水的

电离度小于纯水中水的电离度,而

34NO NH 溶液中由于

O H NH 24++

++?H O H NH 23

由于O H 2电离出的-OH 与

+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23?,从而促进水的电离,使水的电离度比纯水中的大.

25.(1)偏高;空气中的氧气溶于样品中 (2)偏高;使

322O S Na 溶液浓度变低,消耗体积偏大

(3)偏高;使最后读取体积数比实际消耗

322O S Na 溶液体积数大

(4)a bV

8

26.(1)增大

(2)K 值越大,酸性越强 (3)

43PO H -

2

4HPO

(4)10

532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用

(5)

a a C K --=

12

27.(1)Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性,可除去金属表面的氧化物

(2)2CO 水溶液中[

-

23CO ]很小,不会生成沉淀(或弱酸不能生成强酸).加入氨水

时,O H NH 23?-

++OH NH 4,使32CO H 电离平衡右移,[-23CO ]增大,产生沉淀

(或O H NH 23?与32CO H 生成324CO )(NH ,使[-23CO ]增大

(3)在HCl 气流中,+H 抑制+

3Al

水解,从而可得到

3AlCl 无水物

(4)能.

↓++

-3223CaCO Ca CO ,降低[-

23

CO ],其水解平衡左移,碱性减弱

(5)32CO K 水解呈碱性,

+

4NH 水解呈酸性,二者混合施用,会促进水解,大量生成易挥发的

O H NH 23?,从而使氮肥降低肥效

242)PO Ca(H 电离呈酸性,与32

CO

K 混合施用,会产生4CaHPO 或243)

(PO Ca 沉淀而丧失肥效.

硫铵(即硫酸铵)水解呈酸性,长期施用土壤会板结酸化,加消石灰可调节酸度,防止板结.

28.(1)造成测定数值偏高

(2)0

03122100100084

)(??-w V M V M (3)0

0312211100100053

)]([??--w V M V M V M

29.(1)2)Mg(OH ;2)Mg(OH 、

3)

Al(OH (2)1.90 2.67 5.20 (3)130

分析:(1)因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ,沉淀质量一直为1.16 g ,说明浊液显碱性,Al 元素以-2AlO 形式存在,继续加入HCl 溶液,

-

2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀,加至30 mL 时,

-

2AlO 全部转变为3)Al(OH ,所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ,在A 至B 点间,沉淀物为2)Mg(OH 和

3)Al(OH 的混合物.当加入的HCl 溶液超过30 mL 时,2)Mg(OH 和

3)Al(OH 同时溶解.

(2)原混合物中:

2MgCl 的质量g 90.1mol g 95mol g 58g

1.1611

=?=

--??

HCl AlO AlCl 2

3

-

mol 0.02L 10)10(30L mol 13

1=?-?--? 3AlCl 的质量

g 2.67mol g 133.5mol 0.021

=?=-? NaOH :

①浊液中存在的:O H NaCl HCl NaOH 2++ 1×0.01 mol ②22)Mg(OH MgCl →消耗的: 2NaOH MgCl 2

mol 04.02mol g 58g

1.161

=?-?

23

NaAlO AlCl 消耗的:

-+23AlO 4NaOH

Al

0.02 mol ×4=0.08 mol

NaOH 总质量

g 5.20mol g 40)mol 0.08mol 0.04mol 0.01(1

=?++=-? (3)从B 点开始,

33AlCl )Al(OH →消耗的HCl :0.02 mol ×3=0.06 mol

22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl :0.02 mol ×2=0.04 mol

所消耗HCl 溶液的体积为:mL 100L mL 1000L mol 1mol 0.04mol 0.061

1

=?+--??

Q 点HCl 溶液总量为:30 mL +100 mL =130 mL

30.(1)

O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++

--

(2)

mol 101.00mL L 1010.00mL L mol 0.100)(KMnO 3

1314----?=??=??n

mol 102.20mL L 10mL 11.00L mol 0.200)O C (Na 3

131422----?=??=??n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO

过量4KMnO 为:mol

108.80mol 1020.252

43--?=??

20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.004

43---?=?-?

根据得电子数目相等,则有245O ~4KMnO

相当于1 L 水样消耗2O 为:

mg 240g mg 10mol g 32mL 20.001000mL

mol 101.20451314=?????---??,即该水样的1L mg 240COD -?=

(3)1L mol 5.00-?

(4)A ,3516

>

23.(7分)(1)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写

出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______.

(2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244?溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性. ①此时发生反应的离子方程式为______________.

②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液,这一步离子反应的离子方程式是______________.

24.(8分)42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性,在42HPO Na 溶液中加入

3AgNO 溶液,有黄色沉淀生成,且溶液由弱碱性转变为弱酸性.

(1)42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; (2)42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________;

(3)42HPO Na 与

3AgNO

反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________.

五、本题包括2小题共15分

25.(8分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液,分别由+K 、+

4NH 、+

Ag 、+

2Ba 、+

3Al 、

-Cl 、-Br 、-23CO 、-

24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离

子各不相同).已知:①A +B →白↓ ②A +D →白↓ ③B +C →白↓ ④D +C →白↓ ⑤A 溶液

中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+??= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH <7,根据

以上实验事实可以推出(用分子式表示)A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________;D 为__________________;E 为___________________.

写出以上各步反应的离子方程式:

①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________

26.(7分)在含有+Na 、+2Mg 、-

3HCO 、

-24SO 的稀溶液中,各离子的物质的量之比为:

1212)(S O )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=-

-++n n n n (1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈________色.有关反应的离子方程式为:___________________________.

(2)充分加热(1)步所得的溶液,加热的过程中观察到的现象有_________________;完全反应后,溶液呈_________________色,有关反应的离子方程式为:_________________.

六、本题包括2小题共17分

27.(7分)(1)在酸性介质中,往4MnSO 溶液里滴加

8224O S )(NH (连二硫酸铵)溶

液会发生如下离子反应:+---+++→++H S O MnO O H O S Mn 24422822

该反应常用于检验+

2Mn 的存在,其特征现象是________________.

若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为________________mol .

(2)向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+

3Al 、+

4NH 混合溶液中,慢慢滴加NaOH

溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应.其中: 第二个离子反应方程式为_______________. 最后一个离子反应方程式为________________.

28.(10分)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:+Na 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、

-2AlO 、-2S 、-23CO 、-23SO 、-

24SO ,现取该溶液进行有关试验,实验结果如下图所示:

试回答下列问题:

(1)沉淀甲是:___________________________,

(2)沉淀乙是:_________________,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:_________________.

(3)沉淀丙是:__________________.

(4

(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_______________. 七、本题包括2小题共20分

29.(7分)向2BaCl mL 100

、3AlCl 和3FeCl

的混合溶液A 中,逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ,产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示:

(1)当加入B 溶液110 mL 时,溶液中的沉淀是________________(填化学式). (2)溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________;从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________. (3)将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:

30.(13分)向1

L mol 0.2-的43溶液30 mL 中逐滴加入1L 0.1mol

-的2)Ba(OH 溶液,生成沉淀量y (mol )与加入2)Ba(OH 溶液体积V (mL )有如右图像:

(1)当10V V ≤<时,反应的离子方程式是________,1V =______________.

(2)当21V V V ≤<时,反应的离子方程式是________.此过程中沉淀的成分是_________,

2V =________,1y =_________.

(3)当

32V V V ≤<时,溶液中反应的离子方程式是________,沉淀的成分是_________,

3V =_________,2y =_________.

(4)2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________. (5)

3~O V 阶段反应的离子方程式为________.

(6)21~V V 阶段总反应的离子方程式为________.

23.(1)

↓=+-+4242PbS O S O Pb ;-

++242334S O )COO Pb(CH COO 2CH PbS O ;

生成了弱电解质

23)COO Pb(CH ,破坏了4PbSO 的溶解平衡.

(2)①

↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ

4OH 2Ba 2S O Al NH +

↓42BaSO

O 2H AlO OH )Al(OH 223++--

24.(1)

42HPO Na 在溶液中存在-24HPO 的电离,-

24HPO -

++34PO H ,同时还存

在-2

4HPO 离子的水解,

OH H HPO 24-+-

-

-+OH PO H 42,42HPO Na 溶液呈弱碱性,

说明-

24HPO 的水解反应占优势.

(2)

42PO NaH 在溶液中存在着-42PO H 离子的电离,同时又存在-

42PO H 离子的水解,42PO NaH 呈弱酸性说明-42PO H 离子的电离比水解来得强.

(3)

--

++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag

25.A :2BaCl B :32CO K C :342)(SO Al D :3AgNO E :Br NH 4

+-+323

2BaCO CO Ba

+-

+424

2BaSO SO Ba ③

↓+-

+AgCl Cl Ag

↑+++-

+2322333CO )2Al(OH O 3H 3CO 2A1

26.(1)粉红

O H HCO

23+-

-+OH CO H 32

(2)放出气体,溶液变浑浊,红色加深红

↑+↓++

223

22CO )Mg(OH Δ

2HCO Mg

27.(1)溶液变成紫红色,0.25 (2)

↓+-+33)Al(OH 3OH Al ,

O 2H AlO OH )Al(OH 223++--

28.(1)硫 (2)3)Al(OH ;

↑+↓+-

+23333CO )Al(OH 3HCO Al (3)

3BaCO ,可能含有4BaSO (4)S H 2、2SO 、2CO 、S H 2和2CO 、2SO 和2CO

(5)-2S 、

-

23SO 、-

2AlO

29.解析:①溶液中+3Fe 被完全沉淀出后,+

3Al 才开始沉淀.图中曲线第二段为平行直

线,沉淀总物质的量没有增减.故这段是因3)Al(OH 的溶解和4BaSO 的继续生成导致,且

溶解的

3)Al(OH 的物质的量和生成的4BaSO 物质的量相等.故加入的物质:=[NaOH]

]SO [Na 42这段的离子方程式为:O 2H AlO OH )Al(OH 223++-- -

++24

2SO Ba

4BaSO

金属元素及其化合物综合练习

1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸,滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A.Fe Cu Al Ag Mg B.Al Cu Mg Ag Fe C.Mg Cu Al Ag Fe D.Mg Ag Al Cu Fe 3、1.4g铁全部溶于盐酸中,加入足量NaOH溶液,得红棕色沉淀,过滤后给红棕色沉淀加热(在空气中),最后得到红色物质的质量是 A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4、镁粉加入FeCl3溶液中,反应现象是 A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅,有气体放出并生成沉淀 C.溶液颜色变浅,产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅,有沉淀但无气体 5、下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④ D.①②③④ 6、下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是 A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片(镀锌铁片),放出气体的速率是 A.时快时慢 B.先慢后快 C.先快后慢 D.保持不变 8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出,正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变 9、把铁钉和碳棒用铜线联接后,浸入0.01 mol / L的食盐溶液中,可能发生的现象是 A.碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH- C. 铁钉被氧化 D. 铁钉上放出氢气 10、某原电池的总反应是Zn +Cu2+=Zn2++ Cu,该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 11、关于右图装置的叙述,正确的是 A.镁片为负极,镁片上产生黄绿色气体 B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体 C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液的pH将逐渐增大 12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.铜锌原电池中SO42-向负极移动 13、氢氧燃料电池是一种污染小,效率高的新型化学电源,可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为: 2H2+O2= 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2-4e-= 4H+ B. 4H++4e-= 2H2 C. 2H2O+O2+4e-= 4OH- D. 4OH--4e-= 2H2O+O2 14、如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为,(2)中的电极反应:Fe 、Sn 、Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变),(3)中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

混合物、纯净物、化合物、单质辨析

单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观:由不同种物质组成由一种物质组成 微观:对由分子构成的物质而言,由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质,如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质,如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物),但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质(微观上就是只由一种分子构成)组成。一些天然的复杂的物质,如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液,都是混合物,如食盐水、盐酸、氨水等。实际上,自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质,它所含的杂质的量非常小,不至于在生产和科研中发生有害的影响,这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物,如某些结晶水合物等,它有固定的组成,属于纯净物,如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净,它们只是生活中的俗语,洁净的物质并不一定是纯净物,例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看,纯净物是由同种分子构成的物质,例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质,例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质,这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等),也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如,氧气(O2)和臭氧(O3)混合,得到的是混合物。虽然只含有氧元素,但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子,所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。

化学元素化合物知识总结

一、特征结构 01. 直线型分子:C2H2CO2CS2 02. 平面型分子:C6H6C2H4 03. V字型:H2O 04. 三角锥型:NH3 05. 正四面体型分子:CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒:O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒:Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物:Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素:C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列:S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列:Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列:C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列:I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状:白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe(SCN)3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质:H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物:HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质:Hg Br2 常见液态化合物:H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体:H2S 刺激性气味的气体:Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味:C2H2(不纯) 04. 焰色反应 Na黄K浅紫(通过蓝色钴玻璃)Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3(碱性气体) 02. 遇空气变为红棕色的气体:NO 03. 加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀,可能是:Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体:Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是:Cl2 O2,阴极产生的气体是:H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl2 SO2;加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质:H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱

元素及化合物综合应用-高考化学解答题大题练习

(满分60分时间30分钟) 姓名:_______________班级:_______________得分:_______________ 1.Ⅰ.中国传统文化是人类文明的瑰宝,古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 (1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高岭士,其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8,用氧化物表示其组成为____。 (2)《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的氧化剂是____ ,反应转移4mol电子时,被S氧化的C有____mol。 (3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种,其中有关“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书 《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息,写出“青矾”受热分解 的化学方程式__________________________________ Ⅱ.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 (4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_______________________________。 (5)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式: ________、________。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS,KNO31/6或0.17或 0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV+6H++5NO3-===VO2++5NO2↑+ 3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】

元素化合物

元素化合物专题复习 固镇一中丁玉聪 一、指导思想 元素化合物在二轮复习时,在着重于知识的系统化、结构化的同时,通过分块归纳、专题讲座与强化训练相结合,把重点放在掌握分析问题的方法和解决问题的能力上,放在突出解决高考基本题型的解题方法上,通过二轮复习与训练,实现高考题型的有效到位。 二、考纲要求 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1.IA和ⅡA族元素——典型的金属 (1)以钠、镁为例,了解典型金属的物理性质和化学性质。 (2)从原子的核外电子排布,理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变 性。 (3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2C03 和NaHC03)。 2.卤族元素——典型的非金属 (1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。 .(2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似 _(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.其他常见的非金属元素(如:H,O,S,N,P,C,Si) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 (2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4)以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理 利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 (5)了解常见盐类的性质和用途。 (6)了解常见化肥的基本性质。 (7)了解硫、氮、碳的氧化物,对大气的污染,以及防止大气污染。 (8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4.其他常见的金属(如:Fe、Al) (I)了解金属的通性,金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 (2)掌握Fe和Al的化学性质。 (3)掌握若干常见金属的活动顺序。 (4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。 (5)了解铝的重要化合物。 (6)了解钢铁的腐蚀和防护。 (7)初步了解合金的概念。

九年级化学元素化合物

元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中,占的比重最大,这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质,相互间是一个有机的整体,因此复习思路如下: 主要抓住“性质”这个核心,把握内在的联系,就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点(见下),跳出章节的限制,将他们的知识点尽可能连成串,让知识系统化(重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途),可以采用列表对比法(如CO和CO2,H2、CO和CH4)、口诀记忆法(如酸碱盐的溶解性规律)、归类记忆法(常见物质的颜色、状态)、知识网络图等。另外,要注意总结和归纳物质化学反应的规律,并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有: 1.熟练掌握元素符号 2.熟记元素及原子团的化合价口诀 3.熟记酸、碱、盐的溶解性表 4.熟记有特征颜色的物质 5.熟记在同一溶液中不能共存的离子 6.金属活动性顺序的应用 7.复分解反应发生的条件 8.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图(六圈图)

9.连续反应关系 (1)Ca系列: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO (2)C系列: C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 (3)Cu系列: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu (4)Fe系列: 考试层次要求和考试内容(据中考考试说明)1.初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治; ②灭火器简介; ③水的物理性质; ④铁的物理性质; ⑤浓硫酸的性质; ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源; ⑦生铁和钢; ⑧硝酸。 2.了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成; ②O2、CO2的物理性质及用途; ③O2的工业制法; ④C、CO的化学性质; ⑤石灰和石灰石的用途;

元素及其化合物知识总结

元素及其化合物知识总结 一、知识结构:元素单质及化合物化学性质的研究方法:与H 2、O 2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱(NaOH、 Ca(OH)2)反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O 2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属 二、五种重要非金属( C、Si、N、S、Cl)CSiNSClH、O、PBr、I单质金刚石石墨 C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O 2、O3白磷P4红磷氢化物CH 4、烃类SiH4NH 3、N2H4H2SHClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO 2、COSiO2NO、NO2N2O 4、SO 2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸 H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4H PO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO 3、Na2SO4NaHSO 4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)

CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实)、 SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-NH 3、NH4+NO2H2S、SO 2、SO42- SO32-、H2SO4(浓)Cl 2、HClHClO、Cl-H+、OH- 、H2O O 2、O 3、I-、Br- 三、五种重要金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)NaMgAlFeCuLi、KCa、Zn单质轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属黑色金属重金属有色金属有色金属颜色银白色银白色银白色银 白色紫红色银白色氧化物Na2ONa2O 2、MgOAl2O3FeO、Fe2O3Fe3O4CuO、Cu2OKO 2、CaO2碱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2LiOH Ca(OH)2Zn(OH)2盐类 Na2CO3NaHCO3MgCl2KAl(SO4)2FeCl3FeSO4CuSO4 Cu2(OH)2CO3CaCO3制取Na(工)NaOH(工)Mg(工)Al(工) Al(OH)3(实)Fe(工)Fe(OH)2(实)Fe(OH)3(实)精炼铜CaO(工)检验Na+Mg+Al+、 AlO2-Fe2+、Fe3+Cu2+K+ 四、注意一些物质的比较①H2O、H2O 2、D2O ②O 2、O

化合物的定义是什么.doc

化合物的定义是什么 化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键 结合在一起的化学物质。化合物的定义是什么?以下是我为大家整理的关于化合物的定义,欢迎大家前来阅读! 化合物的定义 ブ化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在,换言之,化合物不论来源如何,其均有一定组成。在日常生活里,氯化钠、及蒸馏水(水),均为常见的化合物。由这些化合物中,人们发现它们的性质彼此各不相同,食盐为钠原子和氯原子所组成;糖为碳、氢及氧等原子所组成;氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实,表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质,这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质,则原来之质必为化合物。例如熔融食盐,通以电流,可完全分解为钠及氯原子,故食盐为一种化合物。 化合物成分子状态者称为分子化合物,如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物,如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示,化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物,在书写其化学式时,如同命其英文名称,金属元素写在前,而较少金属性者其次。如食盐(氯

化钠)的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时,其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子,和十一个氧原子所组成。 化合物分类 杂化化合物 按化学性质的不同分类: 可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。 按是否含碳氢元素分类: 有机化合物:有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烃,hydrocarbon),如甲烷(methane, CH4),分为:糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外)如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳(C)元素。 无机化合物:无机化合物不含碳氢化合物,如硫酸铅[lead (II) sulphate, PbSO4],分为:酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等,都是无机物。 按化学键种类分类: 离子化合物:钠是金属元素,氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时,生成化合物氯化钠。 在这个过程中,钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子,如钠离子

初中化学专题复习 元素化合物复习资料

虹桥二中化学中考专题讲座 (元素及其化合物)初三姓名: (一)水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) ①水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑+ O2 ↑ ③.除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2),先通过再通过。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品),观察到 时,则说明含有;再通过,当观察到,则含有,接着通过,当观察到,则说明含有。 (二)空气 4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。 (三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 点燃 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应:Cl 2+H 2O H + +Cl - +HClO ; ②Cl 2和NaOH 溶液的反应:Cl 2+2OH - ===Cl - +ClO - +H 2O ; ③Cl 2和石灰乳的反应:Cl 2+Ca(OH)2===Ca 2+ +Cl - +ClO - +H 2O ; ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中:Cl 2+SO 2- 3+H 2O===SO 2 - 4+2H + +2Cl - ; ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中:SO 2+Cl 2+2H 2O===4H + +2Cl - +SO 2- 4; ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中:Cl 2+H 2S===S ↓+2H ++2Cl - ; ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热:MnO 2+4H + +2Cl - =====△ Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O ; ⑧电解饱和食盐水:2Cl - +2H 2O=====电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH - ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合:Cl - +ClO - +2H + ===Cl 2↑+H 2O ; ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合:6H + +5Cl - +ClO - 3===3Cl 2↑+3H 2O ; ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸:2MnO - 4+16H + +10Cl - ===2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2O ; ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体:Ca 2+ +2ClO - +CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应:Si +2OH - +H 2O===SiO 2- 3+2H 2↑; ②SiO 2和NaOH 溶液的反应:SiO 2+2OH - ===SiO 2- 3+H 2O ; ③SiO 2和C 的反应:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑; ④SiO 2和氢氟酸的反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ; ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体:SiO 2- 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO - 3; ⑥Mg 在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体:Ca 2+ +2OH - +CO 2===CaCO 3↓+H 2O ; ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体:OH -+CO 2===HCO - 3; ⑨除去CO 2中的CO :CO +CuO=====△ CO 2+Cu ; ⑩生产普通玻璃的原理:Na 2CO 3+SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3+CO 2↑、 CaCO 3+SiO 2=====高温 CaSiO 3+CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐:3S +6OH - =====△ 2S 2- +SO 2- 3+3H 2O ; ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中:H 2S +Cu 2+ ===CuS ↓+2H + ; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊:2S 2- +O 2+2H 2O===2S ↓+4OH - ;

金属元素及其化合物

金属元素及其化合物 一、选择题 1.微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,下列各组元素全部属于微量元素的是( ) A.Na,K,Cl,S,O B.F,I,Fe,Zn,Cu C.N,H,0,P,C D.Ge,Se,Ca,Mg,C 2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂(含NaHC03) D.泡沫灭火剂 3.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需用( ) A.氧炔焰B.铝热剂C.液氧D.电弧 4.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液 5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气 6.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42-D.Ag+和NO3- 7.我国古代制得的“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色 A.①②B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 9.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是( ) A.加入铜的质量为6.4g B.加入浓硫酸中溶质0.2mol C.加入铜的质量大于6.4g D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO.单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:() ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3? ??→TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2? ??→TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg ? ??→2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是( ) A.反应①属于非氧化还原反应B.反应②是水解反应 C.反应④中二氧化钛是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 11.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼 C.当X是金属时,Y只能是金属。 D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 12.X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物,它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应,表示如下:①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20 则下列判断不正确的是( ) A.X是NaHSO3B.Y是Na2SO3C.M是Na2SO4D.Z是Na2S203 13.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) ①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03 A.①③⑤⑧⑩B.②④⑤⑦⑨C.①②③⑤⑥⑦D.除⑧外 14.为了使鱼苗顺利地长途运输,必须满足3个条件;①需要保持适量的氧气,②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除,③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用,在长距离储运鱼苗的水中,你觉得最好加入的药剂是( ) A.CaO2·2H2O B.Na2O2C.Cl2D.H2O2 15.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是( ) A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2 16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中,完全燃烧 后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是: ( ) A.W3>W l B.W2W3D.W4>W1 17.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 18.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同 状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:1 二、填空题 1.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 (1)写出制取铁酸钠的化学方程式:。

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1.粗盐易潮解的原因是 [ ] A.NaCl易吸水 B.NaCl易溶于水 C.Na+易与H2O结合生成水合Na+ D.含的杂质易潮解 2.下列物质中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A.Cl2 B.H2S C.CO2 D.NH3 3.下列叙述错误的是 [ ] A.工业盐酸显黄色,是由于其中含有少量Cl2 B.久置的碘化钾溶液显黄色,是由于I-被氧化成I2 C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D.皮肤上沾上浓硝酸后显黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D.1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5.某固体X与硝酸反应生成溶液Y,Y与过量的NaOH反应得沉淀Z,经过过滤后的沉淀物进行加热,又转变为X,则X可能是①BaO,②FeO,③Al2O3,④CuO中的 [ ] A.①② B.①②③ C.②③④ D.只有④ 6.下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气,②Na2O2,③NaClO,④活性炭,⑤SO2 A.只有②④⑤ B.只有②③⑤ C.只有①②⑤ D.全部都可以

7.把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中, 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A.Na2O2>Na2O>Na>NaOH B.Na2O=Na2O2>Na=NaOH C.Na2O=Na2O2>Na>NaOH D.Na2O>Na2O2>NaOH>Na 8.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸 9.在下列四种溶液里,分别加入少量MnO2固体,能产生气体的是 [ ] A.3%H2O2溶液 B.1mol/L NaOH溶液 C.1mol/L KClO3溶液 D.1mol/L盐酸 10.关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A.在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

“元素及其化合物”知识归纳总结

“元素及其化合物”知识归纳总结 氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。比空气重,熔点-100.98℃,沸点-34.67℃。溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2),难溶于饱和食盐水,易溶于有机溶剂。制备时应采用向上排空气法收集。工业上利用它容易液化的性质,将干燥的氯气制成液氯,压入涂成草绿色钢瓶贮存。氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升,标准状态下),用水吸收残氯效率不高,故多用碱液吸收。遇到氯气逸散时,可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。氯水呈黄绿色,用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色,CCl4层转为较深黄绿色。除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气,若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。 氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除O2、N2、C和稀有气体外,氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物,且常将变价元素氧化为高或较高价态,如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化,如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S;与NH3反应氧化出N2。与水或碱发 生 Cl2+H2O HCl+HClO,HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主,在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯水的有关反应则为:与碱反应同氯气;对H2S,则稀氯水以氧化出硫沉淀为主,浓氯水与H2S反应看不到沉 则氯水中的HCl起重要作用有H2放出;与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应,生成白色的AgCl 沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液,则可加入Ca-CO3粉,因H2CO3比盐酸弱又比HClO强,而CaCO3只与盐酸反应,使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。 氯气的用途 重要化工原料。盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药;在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘 次氯酸和漂白粉 HClO,仅存于水溶液中,为强氧化性的弱酸(比H2CO3弱)。不稳定,见光分解为HCl与O2。能漂白有色有机物(色素被氧化而褪色)。漂白粉为白色粉末,是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物。用于漂白时,因CO2或HCl等酸性物质作用使Ca(ClO)2转化为HClO而起漂白作用: Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(极稀)CaCl2+2HClO 遇浓盐酸则生成氯气 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2H2O+Cl2↑ 也可用此法制Cl2或测其中的“有效氯”。一般有效氯约35%,有效成分是Ca(ClO)2,用为廉价的有效的漂白剂和消毒剂。工业上用氯气与熟石灰反应制得,保存时应密闭以防吸湿和吸入CO2 而失效。 氯化氢:无色有刺激性气味的气体。在空气中发白雾,溶于乙醇、乙醚,极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下,而要在导管口连接倒放的漏斗,使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。其水溶液叫盐酸,常用的浓盐酸密度为l.18~l.19克/厘米3(含HCl36~38%的溶液)相当于12摩/升左右。

高考复习专题—元素及其化合物

元素化合物 1.(2010全国卷1)下列叙述正确的是 A .Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B .将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀 C .将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D .将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 2. (2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A .1:2 B .2:3 C .3:1 D .5:3 3.(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度,现将1 w 克样品加热,其质量变为2w g,,则该样品的纯度(质量分数)是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.211 1158431w w w - 4.(09全国卷Ⅱ8)下列叙述中正确的是: A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成 B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2 CO 3的 物质的量之比为1:2. C.等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2 体积相同 D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2,有NaHCO 3结晶析出 5.(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.. 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ? +=+↑+浓) D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 6.(09全国卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr 2的溶液中,通入x mol Cl 2。下列各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确... 的是 A .x =0.4a ,2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - B .x =0.6a ,2Br -+ Cl 2=Br 2+2Cl - C .x=a ,2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl - D .x=1.5a ,2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl -

元素化合物及元素周期表

1. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式); (3)XW2的电子式为_______________; (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;(看清题目要求是氧化物还是氧化物对应的水化物) (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W 的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。 答案:(1)三,V A族;(2)NH3;(3);(4)N2O5;(5)S4N4 2. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵写出乙的单质的电子式:_______。 ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。 答案:(1)Cl-:(2)(3)2:3 (4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(5)NaCl+H2O 电解 NaClO+H2↑ 先变红后褪色 3.

化学元素化合物知识点复习

元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应 与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH 和H 2,再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如:钠投入CuSO 4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油,使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色,固态 淡黄色,固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打 色、态 白色,固态,粉末 白色,固态,晶体 水溶性 > 碱性 碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强,pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △

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