江苏省扬州市邗江区实验学校2016届高三下期4月月考化学试卷.doc

江苏省扬州市邗江区实验学校2016届高三下期4月月考化

学试卷（苏教版，解析版）

1．已知某有机物的分子式为C3H a O b(a、b均是不为0的正整数)，下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）

A．当a=8时该物质可能发生加成反应B．a一定是偶数

C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团D．1个C3H a O b可能含有3个醛基

【答案】B

【解析】A项中当a为8时，有机物的饱和度为0,即不会有不饱和键的存在，不能发生加成反应；C3H6O2的不饱和度为1，可以含有—OH和—CHO；C3H a O b的只有三个碳原子，不可能含有3个醛基。

2．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4

【答案】A

【解析】根据2N x O y+2y Cu=2y CuO+x N2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

3．向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A．KCl B．KCl和KI C．KCl和KBr D．KCl、KBr、I2

【答案】C

【解析】

试题分析：过量的溴水把KI完全反应掉，生成KBr和碘单质，蒸干并灼烧时水、过量的溴、碘单质都挥发掉了，剩余物质含有KCl和KBr，C正确。

考点：考查卤单质之间的反应

点评：熟知卤单质间的反应及卤单质的性质

4．下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3

D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率

【答案】D

【解析】

试题分析：A.甲苯能萃取溴水中的溴，不能达到除杂的目的，错误。B.氨水和银不能发生反应，因此不能用氨水除去试管内壁上的银镜，错误。C.氯化铵不稳定，加热时分解生成氯化氢和氨气，但温度降低时，氯化氢和氨气又立即反应生成氯化铵，因此不能用该方法制取氨气，错误。D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液，会发生反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu附着在Zn上，二者会构成原电池，Zn是负极，因此可加快反应速率，正确。

考点：考查实验操作正误判断的知识。

5．锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是

A．I2发生氧化反应B．碘电极为该电池的正极

e = Li+D．该电池放电时化学能转化为电能

C．正极反应为：Li –

【答案】BD

【解析】

试题分析：由总反应式可知，化合价升高的做负极，所以锂做负极。碘做正极。所以碘发生的是还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置，所以答案选BD

考点：考查原电池的相关知识点

6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

【答案】B

【解析】

试题分析：A、乙烷中的乙烯若用酸性高锰酸钾除去，乙烯被氧化为二氧化碳，也是气体，

错误；B、向硬脂酸钠中加入氯化钠，降低硬质酸钠的溶解度，使其析出，然后过滤可得硬质酸钠固体，正确；C、乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应，错误；D、溴与苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤除去，错误，答案选B。

考点：考查有机物的除杂，试剂的选择，分离方法的判断

7．常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（）

A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2

【答案】A

【解析】所谓中和是指酸碱恰好反应生成盐和水的反应，而中性是指溶液中H+与OH—的浓度相等，常温下pH=7

氨水与盐酸恰好中和（即c1V1=c2V2 ）生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH<7，

A：混合溶液的pH=7，则说明氨水相对过量，即c1V1＞c2V2 ，正确

B：V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2 ，恰好中和，溶液呈酸性，c (H+)＞c (OH-)，另两离子c (NH4+)

C：混合溶液的pH=7，则溶液中c (H+)=c (OH-)，另两离子c (NH4+)=c (Cl-)，错误

D：混合液的pH＜7，则呈酸性溶液，酸过量或恰好中和均可满足题意，故c1、c2的相对大小不能确定

故答案为A

8．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是

A：C生成的速率和C分解的速率相等

B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC

C：容器内的压强不再变化

D：混合气体的物质的量不再变化

【答案】A

【解析】

9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（）

A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．前10 min内用v(NO2) = 0.04 mol/(L·min)

【答案】BC

【解析】

试题分析：由图中曲线变化的比例关系可知，△X：△Y=2:1，故X为N2O4浓度随时间的变化曲线，A项错误。v(NO2)= △c(NO2)/t=0.02 mol/(L·min)，D项错误。

考点：化学平衡图像

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子

C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为N A

D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

【答案】D

【解析】

试题分析：酯化反应是可逆反应，不可能完全反应，生成的水分子数小于N A，故A错误；液态KHSO4电离方程式是KHSO4=K＋+HSO4－；6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，含有0.05N A个阳离子，故B错误；在密闭容器中发生反应2NO2N2O4，故在标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数大于N A，C选项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是为CH2O，式量为30，所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最简式的个数为1mol，原子总数为0.4N A，D选项正确。

考点：考查阿伏加德罗常数。

11．观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是()

A.单质硼属于原子晶体，每个B 12结构单元中含有30个B —B 键和20个正三角形

B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子

C ．固态硫S 8属于原子晶体

D ．HCN 的结构式为H —C ≡N

【答案】C

【解析】B 12结构单元中，每个B 原子形成5个B —B 键，故有12×5/2＝30个B —B 键(即30条边)，每个三角形含有3/2＝1.5个B —B 键，故有30/1.5＝20个正三角形，A 项正确；SF 6空间构型对称，是非极性分子，B 项正确；S 8是分子晶体(1个分子中含有8个原子)；HCN 的结构式是H —C ≡N ，D 项正确。

12．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．()

W K c H ＋＝0．1 mol ／L 的溶液：K ＋、Na ＋、SiO 32-、NO 3- B ．0．1 mol ／L AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42-、I －

C ．加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、I －

D ．甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋

、C 2H 5OH 、SO 42- 【答案】A

【解析】

试题分析：A 、K w /c(H +)=0．1 mol ／L 的溶液，即氢氧根离子的浓度是0.1mol/L ，为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；B 、硝酸银溶液中，碘离子和银离子反应生成AgI 沉淀，不能大量共存，错误；C 、使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，而铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，高锰酸根离子与乙醇发生氧化反应，不能大量共存，错误，答案

选A。

考点：考查给定条件的两种大量共存的判断

13．下列离子方程式不正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO4 2－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3·H2 O

B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I￣+2H+ +H2 O2＝I2 +2H2O

C．向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色：Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—

【答案】D

【解析】

试题解析：NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反应完全，反应物NH4Al （SO4）2与Ba（OH）2物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO

↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正确；向海带灰浸出液中加入硫酸、

4

双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，故C正确；用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O电解Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故D错误。

考点：离子方程式正误判断、电解原理

14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：

A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ；

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A；

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数

【答案】C

【解析】

15．（2015秋?南昌校级期中）数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，

②NaCN+HF═HCN+NaF，

③NaNO2+HF═HNO2+NaF．

由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

【答案】B

【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，

A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣4，故B错误；

C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；

D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF 小，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

16．硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。

（2）对于SO3催化氧化为SO3的反应。

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1________________ P2(填>、=或<)；

A、B、C三点的平衡常数大小关系为____________(用K A、K B、K C和>、=、<表示)，理由是______________________。

（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。

A．c(SO32-)-c(H2SO3)

B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

【答案】（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol；

（2）①0.0375mol/(L·min)（1分）；

②>，K B>K A=K C，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，A、B、C三点的温度为B

（3）①SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- ；CD ；②c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。【解析】

试题分析：（1）已知：①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol；②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol；根据盖斯定律，①-2×②可得：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol；故每生成l mol SO3(g)的

△H=(-197kJ?mol-1)÷2=-98.5kJ?mo-1 ；（2）

①v(SO3)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，由于在相同时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2 )=1/2 v(SO3)= 0.0375 mol/(L·min)；②反应2SO2(g)+O2 (g)═2SO3(g) △H=-197kJ/mol的正反应为气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，氧气的转化率增大，根据图像可知，氧气的转化率：P2>P1，所以压强P2>P1。化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由于温度T A=Tc>T B，升高温度，化学平衡常数减小，故平衡常数：K B>K A=K C；（3）①同物质的量的SO2 与NH3 溶于水，发生反应生成亚硫酸氢铵，反应离子方程式为：SO2+ NH3+H2O =NH4 + +HSO3 - ；根据电荷守恒，可知：c(H+)+c(NH4 +)=c(HSO3 -)+2c(SO3 2-)+c(OH- )，则c(H+)-c(OH-)= c(HSO3 -)+2c(SO3 2-)+ c(NH4 +)，选项D正确；溶液中氢离子源于水的电离、HSO3 -的电离、NH4 +的水解，氢氧根离子源于水的电离、HSO3 -的水解，由于水电离得到的c水(H+)与c水(OH-)相等，则c(H+)-c(OH-)=[ c(SO3 2-)+c(NH3 ?H2 O)+ c水(H+)]-[c(H2SO3 )+ c水(OH- )]= c(SO3 2-)+ c(NH3 ?H2 O)- c(H2 SO3 )，选项C正确；故CD正确；②根据电离平衡常数Ka1(H2SO3)>K(NH3·H2O)> Ka2(H2SO3)，所以对于NH4HSO3，NH4+、HSO3-都会发生水解反应，由于电离平衡常数K(NH3·H2O)> Ka2(H2SO3)，则水解程度NH4+c(HSO3-)；c(H+)> c(OH-) ；在溶液中存在电离平衡：HSO3-H++ SO32-；H2 O H++ OH-；H+由两部分电离产生，所以c(H+)>c(SO32-)，故溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。

【考点定位】考查热化学方程式的书写、反应速率计算、化学平衡比较、化学平衡图像的应用、离子浓度大小比较的知识。

【名师点睛】根据盖斯定律可知：反应放出或吸收的热量与反应途径无关，只与反应物、生成物的聚集状态及反应的物质多少有关。可以将已知的热化学方程式进行叠加，得到相应的热化学方程式，通过方程式叠加，不仅可以计算不能直接发生反应的反应热，也可以计算不容易测定的反应的反应热。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示的；用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比。化学平衡则反映了可逆化学反应的物质进行

的程度，可以用化学平衡常数表示。化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比。化学平衡常数越大，则反应进行的程度越大。它只与温度有关，若改变外界条件，使化学平衡正向移动，温度不变，化学平衡常数就不变，若是通过升高温度使化学平衡正向移动，则化学平衡常数增大。外界条件对化学平衡移动的影响可以根据化学平衡移动原理进行分析判断。比较离子浓度大小时，要结合溶液中存在的电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡，根据物料守恒、电荷守恒及质子守恒进行分析解答。

17．H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，

同位素原子的虽然不同，但______________基本上完全相同；

16O、17O、18O属____________，O

、O3、O4属________________，

2

某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，

则该元素有_________种同位素原子。

【答案】012、123、中子数、化学性质、同位素、同素异形、2

【解析】考查原子的组成以及同位素的概念等。质子数和中子数之和是质量数，质子数相同质量数不同的核素互称为同位素。而同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，所以16O、17O、18O属于同位素，O

、O3、O4则属于同素异形体。根据排列组合可知，若某元素

2

的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则其同位素一定是两种。

18．（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴选用各装置的接口顺序为（填图中小写英文字母）。

⑵制漂白粉的装置选择（填C或D）装置的原因

。

F装置的作用是

写出F中发生反应的化学方程式

⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

【答案】（1）adig；（2）D;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，（5）盐酸反应后浓度变稀，反应停止；

【解析】

试题分析：（1）将反应生成的氯气通入石灰水中，制备漂白粉，注意温度不能过高，过量的氯气用氢氧化钠吸收，故仪器链接顺序为adig；（2）制漂白粉的装置应选择D装置，原因是氯气与氢氧化钙的反应为放热反应，温度升高有副反应发生；F装置中的氢氧化钠能吸收多余的氯气，防止污染大气，故答案为F中的化学方程式为Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：D;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O．（3）实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是盐酸反应后浓度变稀，反应停止,故答案为：盐酸反应后浓度变稀，反应停止．

考点：氯气的实验室制法

19．（14分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是_______________。

（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。

（3）试管A中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是_______。

（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。

（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

【答案】（14分）

（1）羟基 （2）防止暴沸

（3）CH 3COOH ＋C 2H 5OH 加热浓硫酸

CH 3COOC 2H 5＋H 2O

酯化反应（取代反应）

（4）饱和碳酸钠溶液 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层

（5）分液

【解析】

试题分析：（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；

（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆， 反应的化学方程式为CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH

CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O ；反应类型

为取代反应； （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

（5）因B 中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离；

考点：乙酸乙酯实验制备及操作规范，涉及反应原理、混合物的分离提纯等。

20．《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm －

3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入0.05g 钛酸四异丙酯、95.7g 异癸醇及37.3g 邻苯二甲酸酐；

②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；

③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；

④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；

⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。

请回答下列问题：

（1）加入钛酸四异丙酯的作用为。

（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是；

判断反应已结束的方法是。

（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有、。

（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为。

（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是。

【答案】（1）催化剂（2分）

（2）确保反应完全（2分）分水器中水不再增加（2分）

（3）布氏漏斗、抽滤瓶（2分，每空1分）

（4）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（2分）

（5）降低产品沸点，防止温度过高产品分解（2分）

【解析】

试题分析：迁移乙酸乙酯的制备实验作答。（1）制备邻苯二甲酸二异癸酯的试剂为钛酸四异丙酯、异癸醇及邻苯二甲酸酐；加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂；（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是确保反应完全；判断反应已结束的方法是分水器中水不再增加；（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶；（4）邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出；（5）液体的沸点随压强的减小而降低，步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低产品沸点，防止温度过高产品分解。

考点：考查物质的制备、分离和提纯实验。

21．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：

(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；

(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

【答案】（1）0.25mol/L（3分）（2）1.344L（3分）（3）0.85mol/L（3分）

【解析】

试题分析：不溶于稀硝酸的5.825g沉淀为硫酸钡

所以硫酸钡沉淀的物质的量为：5.825g÷233g/mol＝0.025mol

Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4

所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.025mol

则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L

沉淀中BaCO3的质量为：17.645g－5.825g＝11.82g

BaCO3的物质的量为：11.82g÷197g/mol＝0.06mol

所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L

混合溶液中有Na2CO3为0.06mol，Na2SO4为0.025mol

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

所以生成NaOH的物质的量为：2×0.06mol+2×0.025mol＝0.17mol

乙醇滤液的物质的量浓度为：0.17mol÷0.2L＝0.85mol/L

考点：考查根据方程式以及溶液中物质的量浓度的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，另外还要利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。

22．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份：

第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；

第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定有。

（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为。

（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为。

（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应。

【答案】（共8分，每空2分）

（1）K2CO3、AlCl3、NaOH；

（2）Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O；

（3）Ag+＋Cl-＝2AgCl↓；

（4）Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）。（合理答案也给分）【解析】

试题分析：混合物溶于水，得到无色透明溶液，说明没有硫酸铜，第一份加入稀硝酸，开始有白色沉淀，有气泡，说明原固体中有碳酸钾，后加入硝酸，沉淀溶解，说明白色沉淀为氢氧化铝，即原固体中有氯化铝，和氢氧化钠。加入硝酸银有沉淀，更能说明原固体有氯化铝。第二份做焰色反应，火焰为黄色，说明含有氢氧化钠。所以原混合物有碳酸钾和氯化铝和氢氧化钠。第一份继续加入硝酸沉淀溶解是氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O：。第一份中加入硝酸银产生白色沉淀，是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag+＋Cl-＝2AgCl↓。做焰色反应，因为没有通过蓝色钴玻璃，所以不能观察到钾离子的焰色反应。

考点：物质的检验，离子方程式的书写

23．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是。(用化学式或离子符号表示)。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式：。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol?L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度

大小关系为：。

【答案】（1）；H-O-H（2）①HS－＋OH－＝S2－＋H2O

②OH－>S2－CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－5akJ·mol－1 ；

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

试题分析：（1）①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则根据转化关系可判断A是铵根，

B是氢氧根，C是氨气，D是水，铵根的电子式为；水的结构式为H－O－H。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A是HS－，B是OH－，C是S2－，D是水，A与B在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－＝S2－＋H2O。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH－>S2－。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，即则根据密度之比是相对分子质量之比可知其相对分子质量是16，因此是甲烷。常温常压下，3.2g该物质即0.2mol甲烷与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)，则该物质燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－5akJ·mol－1。将3.2g该物质燃烧后的产物即0.2mol 二氧化碳通入100 mL3mol?L-1的NaOH溶液中，设碳酸钠是xmol，碳酸氢钠是ymol，则x ＋y＝0.2，2x＋y＝0.3，解得x＝y＝0.1，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

考点：考查无机框图题推断

24．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为________________ （2）A 中含有的官能团名称是_________________．

（3）C→W 反应的化学方程式是___________________．

（4）下列关于物质C 的说法正确是___________

a．能发生加成、加聚、取代和消去反应b．存在顺反异构体

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．不存在羧酸类同分异构体

（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________．

（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：

①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110

②准确称取该有机物样品5．50g，充分燃烧后，生成标准状况下6．72LCO2和2．70gH2O

③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为_________________ （7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式______________，反应类型是___________________

【答案】（1）CH3CH2CHO；（2）碳碳双键、醛基；

（3）nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH；（4）ac；

（5）5；HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2；（6）；

（7）；加成反应；

【解析】

试题分析：由信息可知，甲为醛，与HCHO反应，再脱水生成A，则A中含有C=C和-CHO，由聚合物W的结构可知，A为2甲基丙烯醛，B为2-甲基丙烯酸，B与乙二醇发生酯化反应生成C，C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，A→D发生加成反应，D为2甲基丙醇，D→E发生醇的消去反应，则E为2甲基丙烯，由E+F反应生成G，由碳原子数目可知，F 为含6个碳原子的对二苯酚，

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲为醛，甲的化学式为：C2H5CHO，结构简式为CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；

（2）A为2甲基丙烯醛，含有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；

（3）C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，W为，C→W 反应的

化学方程式为：nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH；（4）C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，a．C中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有酯基能发生水解反应（也是取代反应），含有羟基能反应消去反应，正确；b．C中存在CH2=结构，不存在顺反异构体，错误；c．C中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；d．C中含有酯基，存在羧酸类同分异构体，如HOCH=C（CH3）CH2CH2COOH，错误，故选ac；

（5）B为2-甲基丙烯酸，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体为HCOOCH=CHCH3、HCOOC （CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2，共5种，其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOC （CH3）=CH2，故答案为：5；HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2；

（6）①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110，②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72LCO2和2.70gH2O，则C、H原子个数之比为1：1，③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则结构中存在两种位置的H原子，所

以F为，故答案为：；

（7）G含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4个吸收峰，则G中有4种H，所以E+F→G的

化学方程式为

【考点定位】考查有机物的推断

【名师点晴】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键，注意把握有机物的结构与性质，平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识。

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2016年高考江苏卷语文试题及参考答案详解

2016年高考江苏卷语文试题及参考答案详解

2016年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 语文Ⅰ试题 [说明]试题及答案仅供参考，以官方公布为准。 一、语言文字运用（15分） 1．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 人人都希望自己____________，却很少有人能沉静下来用心对待生活。其实生活很____________，你是不是诚心待它，它一眼就能分辨出来。你越____________，越想得到，距离目标就越远；你努力振作，默默耕耘，惊喜往往就会悄然而至。 A．与众不同机敏焦躁B．与众不同敏锐浮躁 C．标新立异机敏浮躁D．标新立异敏锐焦躁 【答案】B 【解析】 试题分析：“与众不同”和“标新立异”的区别在于：

前者重在表示不同，重在客观存在；后者重在表示 标榜“新”和“异”，重在表示主观行为。此处宜 用前者。“机敏”和“敏锐”的区别在于：它们虽 都强调“敏”，但前者重在表示“机”，即“灵活” 之意；后者重在表示“锐”，含“深刻”之意。此 处宜用后者。“焦躁”和“浮躁”的区别在于：前 者重在焦急，后者重在浮浅。此处宜用后者。 考点：正确使用词语（包括熟语）。能力层级为表达运用E。 2．下列熟语中，没有 ．．使用借代手法的一项是（3分）A．人为刀俎，我为鱼肉B．人皆可以为尧舜 C．化干戈为玉帛D．情人眼里出西施 【答案】A 【解析】 试题分析：“借代”手法的特点是借某事物的特征代替某事物，借体和代体具有相关性；而“比喻”中的

D．“帘外雨潺潺，春意阑珊”，初春的细雨淅淅沥沥，撩拨了无数文人墨客心中关于江南的绵绵 情思。 【答案】D 【解析】 试题分析：此项错误在于，选项中所引的诗句是南唐后主李煜所写的透露出绵绵不尽的故土情思的宛转凄苦的哀歌，表达的是凄苦之情，不是如该选项所说的“无数文人墨客心中关于江南的绵绵情思”。 考点：鉴赏文学作品的语言。能力层级为鉴赏评价D。4．某同学从自己所写的文章里选出以下三组，为每组文章拟一标题，编成集子。所拟标题与各组文章对应最恰当的一项是（3分） 第一组：《看见<看见>》《书虫诞生记》《对话苏东坡》《家有书窝》 第二组：《同桌的你》《伴我同行》《奔跑吧，兄弟》《没有麦田的守望者》

江苏省扬州市2018届高三第一次模拟考试地理

2018届高三年级第一次模拟考试(六) 地理 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 一、选择题(共60分) (一) 单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 表1为我国甲、乙两地不同日期昼长和正午太阳高度的观测数据表。据此完成1～2题。 表1 1. 甲乙两地的纬度差约为() A. 7° B. 8° C. 9° D. 10° 2. M日最接近() A. 12月22日 B. 2月22日 C. 4月22日 D. 6月22日 在蒙古语里，阿尔泰山意为“金山”，发源于该山的额尔齐斯河，其峡谷两岸的花岗岩绝壁犹如凝固的瀑布，图1为此“石瀑布”景观图。图2是岩石圈物质循环示意图，甲、乙、丙、丁为三大类岩石。读图完成3～4题。

图1 图2 3. 组成“石瀑布”的岩石类型是图2中的() A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 关于该地地质作用的正确叙述是() A. 阿尔泰山富金藏宝与该地区多花岗岩关联较大 B. 该地先后经历地壳上升—岩浆喷发—风化剥蚀 C. 该地喀斯特地貌发育，流水侵蚀、冰川刨蚀强 D. “石瀑布”的形成与风力侵蚀、冰水冻融有关 雾霾是指空气中悬浮大量微小水滴和颗粒污染物。图3为2017 年1月3日某时刻亚洲部分地区海平面等压线(单位：百帕)分布图。 读图完成5～6题。图3 5. 图中四地最可能是() A. 黑河将出现连续性降水 B. 此时北京出现狂风暴雨 C. 石家庄水平气压梯度将增大 D. 此时成都气流上升天气晴朗 6. 该日上海出现雾霾天气，其主要原因是() A. 气压高，气温低 B. 风力小，湿度大 C. 气温低，对流强 D. 风力大，气温低 图4示意世界局部地区气压带、风带分布情况。读图完 成7～8题。 7. 乙地附近的洋流流向和性质分别为() A. 向北、暖流 B. 向北、寒流图4 C. 向南、暖流 D. 向南、寒流 8. 图示时间甲地比乙地() A. 黑夜更长 B. 正午太阳高度更大 C. 降水量更少 D. 平均气温更高 图5为海陆间水循环过程示意图，图中数字序号代表水循环环节。读图完成9～10题。

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2016年江苏省物理高考试题含标准答案(Word版)

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:２０１6年普通高等学校招生全国统一考试 (江苏卷)物理 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第9题，共9题）和非选择题(第１0题~第15题，共6题)两部分。本卷满分为１20分，考试时间为100分钟。考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用０.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 ４.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题,必须用０．5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共5小题,每小题3分，共计15分,每小题只有一个选项符合题意。 1.一轻质弹簧原长为8 cｍ,在4 N的拉力作用下伸长了2 ｃm,弹簧未超出弹性限度，则该弹簧的劲度系数为 (A)４０ｍ/N (B)4０N/ｍ （C)20０m／N （Ｄ）200 Ｎ/m 2．有Ａ、Ｂ两小球,Ｂ的质量为A的两倍。现将它们以相同速率沿同一方向抛出，不计空气阻力。图中①

为Ａ的运动轨迹,则B的运动轨迹是 （A）① （B)② (C）③ (D）④ ３.一金属容器置于绝缘板上,带电小球用绝缘细线悬挂于容器中,容器内的电场线分布如图所示。容器内表面为等势面,A、B为容器内表面上的两点,下列说法正确的是 (A)Ａ点的电场强度比B点的大 （B）小球表面的电势比容器内表面的低 (C)Ｂ点的电场强度方向与该处内表面垂直 （D)将检验电荷从A点沿不同路径移到B点,电场力所做的功不同 4.一自耦变压器如图所示，环形铁芯上只绕有一个线圈,将其接在a、ｂ间作为原线圈。通过滑动触头取该线圈的一部分，接在c、d间作为副线圈。在a、ｂ间输入电压为U1的交变电流时，c、d间的输出电压为Ｕ2，在将滑动触头从M点顺时针旋转到N点的过程中 (A)U２>U１,U2降低 （Ｂ）U2>Ｕ１,U2升高

江苏省扬州市2017届高三上学期期末考试英语试卷(word)

2016-2017学年度第一学期期末检测试题 高三英语2017.1 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试用时120分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填涂在答题卡相应位置处。 考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is the woman talking to? A. James. B. Drake. C. Daniel. 2. Why was the man arrested? A．He robbed a bank. B. He looks very similar to a criminal. C. He broke into his neighbor's house. 3. What did the man do just now? A. He went shopping. B. He made tea. C. He washed the kettle. 4. What does the man ask the woman to do? A. To hold a party on Sunday. B. To end the party by midnight. C. To help him. 5. How many people does the man book a table for? A．10. B．11. C．12. 第二节（共1 5小题；每小题1分，满分1 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选顼中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where does this conversation take place? A. In their home. B. In a restaurant. C. At a hotel. 7. What will the speakers do after breakfast? A. Look for another hotel. B. Go shopping. C. Meet friends. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why doesn't the man allow the lady to park here? A. Cars are not allowed to park here. B. The parking space has been booked. C. He can't recognize the car and the lady. 9. What can we learn about the lady? A. She is a mother. B. She has blonde hair now. C. She has just moved. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. When will the man arrive at Chicago? A. 9:00 a.m. B.8:30 a.m. C.6:45 a.m.

2018年高考江苏卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

2016江苏高考化学试题(清晰WORD版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误!未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

扬州市2017届高三一模英语试卷及答案

扬州市高三一模英语试题 2017.1 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试用时120分钟。 注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填涂在答题卡相应位置处。 考试结束后，将答题卡交回。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Who is the woman talking to? A. James. B. Drake. C. Daniel. 2. Why was the man arrested? A．He robbed a bank. B. He looks very similar to a criminal. C. He broke into his neighbor's house. 3. What did the man do just now? A. He went shopping. B. He made tea. C. He washed the kettle. 4. What does the man ask the woman to do? A. To hold a party on Sunday. B. To end the party by midnight. C. To help him. 5. How many people does the man book a table for? A．10. B．11. C．12. 第二节（共1 5小题；每小题1分，满分1 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选顼中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where does this conversation take place? A. In their home. B. In a restaurant. C. At a hotel. 7. What will the speakers do after breakfast? A. Look for another hotel. B. Go shopping. C. Meet friends. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why doesn't the man allow the lady to park here? A. Cars are not allowed to park here. B. The parking space has been booked. C. He can't recognize the car and the lady. 9. What can we learn about the lady? A. She is a mother. B. She has blonde hair now. C. She has just moved. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. When will the man arrive at Chicago? A. 9:00 a.m. B.8:30 a.m. C.6:45 a.m. 11. Why does the man choose a night flight?

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

扬州市2016届高三语文第一学期期中试题(含答案)

2015—2016学年度第一学期期中试题 高三语文 2015．11 注意事项： 考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．试卷共6页；满分为160分，考试时间为150分钟。 2．答题前，请将学校、姓名、考试证号等认真填写在答题卡上。并请认真核对规定填写的项目是否准确、条形码上的信息与本人是否一致。 3．所有答案在答题卡上完成。选择题用2B铅笔填涂，主观题答案必须用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上的指定位臵，在其它位臵作答一律无效。考试结束后，请将答题卡交回。 语文Ⅰ试题 一、语言文字运用(15分) 1．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 国人的文化论争往往不是争谁对谁错，而是争谁好谁坏。中国至今尚未发育出健全的论争▲，以及对多元文化的▲心态，而学术论争一旦涉及道德问题，欲求所谓的平等便只能是▲了。 A. 体制宽容海市蜃楼 B. 机制包容痴人说梦 C. 体制包容海市蜃楼 D. 机制宽容痴人说梦 2．下列各句中，没有语病 ．．．．的一项是（3分） A. 由于环境污染具有专业性和技术性，检察机关在证据收集和事实认定等方面就需要 一定的专业技术作为支撑。 B. 互联网金融放宽了融资者和投资者的准入门槛，极大地满足了小微企业和个人的融 资需求，促进了市场竞争。 C. 进入了信息社会，知识在诸力量中的比重大为增加，创造财富的主要来源不是土地、 资源和资本，而是知识。 D. 较之于军事力量，作为一种力量工具，文化软实力在对外政策中若得以巧妙使用， 有时能起到意想不到的效果。 3．下列诗句中，使用比喻手法的一项是（3分） A. 桃花细逐杨花落，黄鸟时兼白鸟飞。（杜甫《曲江对酒》） B. 人面不知何处去，桃花依旧笑春风。（崔护《题都城南庄》） C. 草色青青柳色黄，桃花历乱李花香。（贾至《春思》） D. 秀眉霜雪颜桃花，骨青髓绿长美好。（李白《山人劝酒》） 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 吃饭有时很像结婚，名义上最主要的东西，其实往往是附属品。▲。▲。▲。▲。▲。▲。好比我们研究哲学或艺术，总说为了真和美可以利用一样。有用的东西只能给人利用，所以存在；偏是无用的东西会利用人，替它遮盖和辩护，也能免于抛弃。 高三语文试题第1页（共6页）

2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质