中考化学八种计算质量分数方法

中考化学八种计算质量分数方法

篇一、极端假设

极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况实行计算分析，从而得出准确的判断。

例1

一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()

A.10%

B.30%

C.50%

D.70%

解析：

本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况实行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x

x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%

(2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y

y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%

因为混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，所以混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

篇二、中值假设

中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，实行分析、推理，从而巧妙解题。

例2

仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()

A.30%

B.40%

C.50%

D.60%

解析：

此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%，而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，所以混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。

篇三、等效假设

等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。

例3

已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。

解析：

解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。

因为Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以

能够将“NaH”视为与“Mg”等效的整体，据此，我们就能够将原混合

物假设为由MgS、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。

通过对混合物中各成分的化学式观察能够看出，无论三种纯净物

以何种质量比混合，混合物中Mg、S的原子个数比固定为1：1，混合

物中Mg、S元素的质量比固定为24：32，因为混合物中硫元素的质量

分数为a%，则混合物中Mg的质量分数为：(24/32)a%=3a%/4，所以混

合物中氧元素的质量分数为1—a%—3a%/4=1-1.75a%。

篇四、赋值假设

赋值假设就是在相关化学式的无数据计算、以比值形式作已知条

件或求比值的问题中，赋予某些特定对象具体的量值，化抽象为具体，以使问题顺利解决。

例4

青少年应“珍爱生命，远离毒品”。*是一种常用的毒品，其元

素的质量分数分别为：C：68.29%H：6.23%O：21.68%,其余为氮。若已

知其相对分子质量不超过400，则一个*分子中氮原子个数为()

A.4

B.3

C.2

D.1

解析：

本题单纯从元素质量分数的角度出发，却很难找到一条明确的答

题思路。

依题意可知：*中氮元素的质量分数为：1-68.29%-6.23%-

21.68%=3.8%，比*中其它元素的质量分数都小，且氮原子的相对原子

质量又较大，所以我们不妨假设一个*分子中氮原子的个数为1，可计

算*的相对分子质量为：14/3.8%=368<400，恰好符合题意，故一个*分

子中氮原子的个数为1，此题的答案应选D.

篇五、巧用定比

例5

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混

合物中氧元素的质量分数是()

解析：

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其

中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。

我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4

还是Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32

比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。

例6

Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是()

解析：

Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例

5的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。

但是我们发现，我们能够把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分

为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而

硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素

的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。

例7

在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为()

解析：

本例题的解题方法与例6非常类似，在我们找不到C、H、O三种

元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和

C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3能够看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O。

在H2O中，氢元素与水的质量比为2比18，即1比9，又已经氢

元素的质量分数为a，所以H2O的质量分数为9a，则CO的质量分数为

1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28，即3/7，所以，混合物中碳

元素的质量分数为(1-9a)3/7。

篇六、化合价法

所谓化合价法就是根据化合价和为零列出方程求解。

例8

Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数?

解析：

该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合

价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律(化合价法)去列

式求解不失为一种巧妙方法。

首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合

物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为(100–x-37)，从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、(100-x-37)/32、x/80;接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-

2)/32+x(-1)×/80=0;最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混

合物中Br的质量分数为46.6%。

篇七、单独分析

单独分析就是单独分析混合物中每种化合物中所求元素的质量分数，对比总的质量分数(一般会凑好，其中一个化合物的质量分数等于

总的质量分数)，简化计算，得出结论。

例9

已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成混合物中，铁与氧质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是()

A.9：20：5

B.9：20：33

C.2：5：3

D.5：6：3

解析：

已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中

三种物质的质量比，不过单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一

条顺畅的答题思路。

如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答

就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。

因为混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这个比值一致，所以，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子

与氧原子的个数比为3：4。

通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须

按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数

比为3：4。

从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：(56+16)：(56×2+16×3)：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。

篇八、元素守恒

例10

若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是()

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

解析：

经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数80%，答案为D。

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

高中化学学习方法..

高中化学学习方法 大家好，我是王伟川，14级北大化学学院 今天与大家分享化学部分的经验 这部分比较长 因为化学，其实高中不同的三个部分，其应对战略并不完全相同 家长可以先了解，然后后续让孩子看 为什么家长也要看？ 因为家长如果对于孩子所学，一无所知，很难和孩子沟通交流，并不需要家长具体了解内容，而是框架性就足够 这样，家长催促孩子复习，就不是快去复习！ 而是，你那个元素化学看得如何了？ 也方便和老师的沟通 关于高考化学的学习方法，大部分我们所看到的建议与参考，或大同小异，或笼统概括，或蜻蜓点水地说出“归纳很重要、做题也重要”这样的言语却不加细释 乍看之下言简意赅，然而实际上当学生想要学习它的做法时又显得无从下手，不知所措。 我决定从一个高考亲历者的角度出发，还原出当年我自己学习化学过程中的真实心得与经验，将所有的方法与建议都以最详细的方式呈现出来 力求“手把手”地教会学生学习化学的方法。当然，方法因人而异，供各位学弟学妹参考。

很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书 但是首先我们需要弄清楚的是，高中的化学分为好几个类别 总的来说高中化学通过【图表总结，类比学习的方式梳理知识点】最为有效 然而对每一个类别都有不同的方法来学习，都有自己的知识图表，如果连自己究竟是哪一块最薄弱尚未清楚，所做的努力可能就是事倍功半了。 从知识点上分，高中化学，分为元素化学、有机化学、化学反应原理三个大部分，各种具体的化学实验贯穿其中 基本上，高一上，最多高一下一点点，解决初高中衔接和元素化学高一下进行化学反应原理，这个基本上要一直到高二上 剩下是有机化学 这里我们举一些例子 元素化学是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。 所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法： 1.自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 注意，这种总结，框图，你必须自己写，不能是模糊地我记得的！给一张白纸，你自己写下来，梳理出来 比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了

初三化学金属章节计算题总结

注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比） 1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。 二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质 2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。 三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成

3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。 ①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Al、C 4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。 （1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。 （2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。 5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁? 6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是( ) A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多 7例：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1 g，经分析，其中含锡0.9 g，则此青铜中铜与锡的质量比是( ) A.9∶2 B.9∶1 C.8∶1 D.4∶1

(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

高中化学计算方法总结：差量法

差量法 差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。 一．固体差量 1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。 二．液体差量 2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。 三．气体差量 3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。 四．增减差量 4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。 五．体积差量 5．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋ 3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是 A．4 B．5 C．6 D．7 6．同温同压下，40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36 mL，则原混合气体中O2不少于 A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL 六．压强差量 7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是 __________。2.5，0.5；1，2。 七．巧练 8．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是 A．51% B．40.3% C．32% D．24% 9．将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥

化学计算公式总结

化学计算公式总结https://www.wendangku.net/doc/9f11689934.html,work Information Technology Company.2020YEAR

化学计算公式 一、计算相对原子质量 某原子的质量（kg） 原子的相对原子质量＝——————————————如： 碳原子质量(kg)×1∕12 氢原子的质量（Kg） 1.674×10-27 Kg Ar（H）= —————————— = ———————————≈ 1 碳12原子质量的×1∕12（Kg） 1.9927×10-26kg×1∕12 原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数如： 氢原子的相对原子质量 = 1（质子数）+ 0（中子数）＝1 氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8（中子数）＝16 二、根据化学式的计算 1、根据化学式计算物质的相对分子质量 氢气的相对分子质量：Mr（H2）＝1×2＝2 水的相对分子质量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18 2、计算化合物中元素的质量比 化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰16 3、计算化合物中某一元素的质量分数 12×1 例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C ％ = ————×100 = 75％ 12+1×4 1×4 氢元素的质量分数：H ％ = ————×100 = 25％ 12+1×4 或H ％＝ 100%－75% ＝ 25% 三、关于溶液的计算公式 1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度 溶质质量 2、溶质质量分数 = ——————×100％ . 溶液质量 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数 2

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

分析化学计算公式汇总

分析化学主要计算公式总结 第二章误差和分析数据处理 （1）误差 绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差： △=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。（3）标准偏差 相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间： ＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3% ＊置信度——可靠程度 ＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ

对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系： s：为标准偏差 n：为测定次数 t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验 目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。 计算公式： t统计量： 自由度：v=n - 1 适用条件： (1) 已知一个总体均数； (2) 可得到一个样本均数及该样本标准误； (3) 样本来自正态或近似正态总体。 n=35, =3.42, S =0.40,

（备择假设 ， (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)

两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2 由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异 (7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=S x x 第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 （1）物质的量浓度 c B =n B /V B (2)物质的量与质量的关系 n B =m B /M B (3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 c A V A =a/tc T V T c T V T =t/a(1000m A /M A ) （4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T T/A =a/tc T M A/1000 (5)待测组分质量分数的计算 ωA =(T T/A V T )/S*100%=S cTVTMA t a 1000/*100%

九年级化学溶质的质量分数练习题

九年级化学溶质的质量分数练习 一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小B．变大C．不变 D．无法判断 3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( ) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( ) ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③ D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )

A．不变B．减小C．增大 D．无法判断 6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( ) A．溶液的质量B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数 7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

(完整版)初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克 ?

初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 @ 2．将 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到%）。 ； 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） @

4．28g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： 《 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 : 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）框图中的“固体”是（“纯净物”或“混合物”） （2）求a的数值。 （3）向不饱和滤液中加入 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 ） 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 · 物质的总质量是，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

高中化学计算题总结+高考真题

高中化学计算题的解法归纳【知识网络】

【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法

高考化学计算公式总结

高考化学计算公式总结 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相对原子质量 ①原子的相对原子质量= A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=(忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ① ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. K W=[H+][OH—]=10-14（25℃时） ×N A ÷N A ?? ? ? ? ? ' = ρ ρ D + + ? = =% % ) ( Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克 物质的总质量 12 1 12 6 ? 原子的质量 一个 一个原子的质量 C + + =% % 2 2 1 1 a A a A A V N N MV m V n c A = = = 1000 C M ρω = 2 1 2 2 1 V V V C CV + + % 100 % 100 %? + = ? = 剂 质 质 液 质 m m m m m a % 100 100 %? + = S S a

6、图中的公式：1． 2． 3． 4． A n N =m n M =m V n V =n n V =

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg