电子排序规律
电子排序规律：电子层n从内到外分别为1、2、3、4、5、6、7层,也分别称为K、L、M、N、O、P、Q层,每一层最多能容纳的电子数为2n^2个,例如第2层最多容纳2×2^2=8个电子.其实现在的电子排布实际上排的最多就是32个
因为还有其他条件的限制，例如最外层不超过8个
次外层不超过18
倒数第三层不超过32
双水解：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+＋3HCO3-=AL(OH)3↓＋3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋2CO2↑
3、【铝离子和硫离子】2Al3+＋3S2-＋6H20=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3+＋3HS-＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3+＋3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3＋3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3+＋3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3＋2CO2↑
7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4+＋(Al(OH)4）-=NH3〃H2O＋Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3+＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑
初中高中常记的化学俗名：
俗名主要成分化学名称化学式水银汞Hg
白金铂Pt
硫磺硫S 金
刚石、石墨、木炭碳 C
白磷、红磷、黄磷磷P
盐酸、盐镪水氢氯酸HCl
硝镪水硝酸HNO3
硫镪水浓硝酸、浓盐酸（1：3）HNO3,HCl 双氧水过氧化氢H2O2
铅丹、红丹、红铅四氧化三铅Pb3O4
砒霜、信石、白砒、砷华三氧化二砷As2O3
升汞、高汞氯化汞HgCl2
朱砂、辰砂、丹砂、银朱硫化汞HgS
烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH
苛性钾氢氧化钾KOH
消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2
碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3 盐脑、电气药粉氯化铵NH4Cl
硫铵硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸气、干冰二氧化碳CO2
笑气氧化二氮N2O
硅石、石英、水晶、玛瑙砂子二氧化硅SiO2
矾土、刚玉氧化铝Al2O3
生石灰、煅烧石灰氧化钙CaO
锌白、锌氧粉氧化锌ZnO
苫土、烧苫土氧化镁MgO
苏打、纯碱碳酸铵Na2CO4
小苏打、重碱碳酸氢钠NaHCO3
大苏打、海波硫代硫酸钠Na2S2O3．5H2O 芒硝、皮硝、马牙硝结晶硫酸钠Na2SO4．10H2O 泻盐、苦盐硫酸镁MgSO4．7H2O 口碱结晶碳酸钠NaCO3．10H2O 明矾硫酸铝钾
KAl(SO4)2．12H2O 皓矾硫酸锌
ZnSO4．7H2O 胆矾硫酸铜
CuSO4．5H2O 红矾重铬酸钾
K2Cr2O7
无水芒硝、元明粉硫酸钠Na2SO4
水玻璃、泡花碱硅酸钠NaSiO3
硫化碱、臭碱硫化钠Na2S
钾碱、草碱、草木灰碳酸钾K2CO3
硝石、火硝、土硝硝酸钾KNO3
灰锰氧、PP粉高锰酸钾KMnO4
冰晶石氟铝酸钠Na3AlF6
大理石、方解石、石灰石白垩碳酸钙CaCO3
萤石、氟石氟化钙CaF2
钙硝石、挪威硝石硝酸钙Ca(NO3)2
电石碳化钙CaC2
铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3 重晶石、钡白硫酸钡BaSO4
钠硝石、智利硝石硝酸钠NaNO3
生石膏、石膏硫酸钙CaSO4．2H2O
熟石膏、烧石膏硫酸钙2CaSO4．H2O
普钙、过磷酸钙磷酸二氢钙、硫酸钙Ca(H2PO4)2,CaSO4 重钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
漂白粉次氯酸钙Ca(ClO)2
氯仿、绿仿三氯甲烷CHCl3
木精甲醇CH3OH
甘油丙三醇C2H5(OH)3
石炭酸苯酚C6H5OH
蚁酸甲酸HCOOH
草酸乙二酸HOOC-COOH
福尔马林甲醛溶液（30%~40%) HCHO
尿素碳酰胺CO(NH2)
安息香酸苯甲酸C6H5COOH
赤铜矿氧化亚铜Cu2O
软锰矿二氧化锰MnO2
菱铁矿碳酸亚铁FeCO3
辉铜矿硫化亚铜Cu2S
愚人金硫化亚铁FeS2
铁丹、铁红、赭石、赤铁矿三氧化二铁Fe2O3
磁铁矿、铁黑四氧化三铁Fe3O4
绿矾七水合硫酸亚铁FeSO4．7H2O 保险粉连二亚硫酸钠Na2S2O4
醋酸乙酸CH3COOHC
离子共存四大原则
1肯定性原则
肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。
(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。
(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。
①复分解反应
离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。
I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、
CO32- 等不能大量共存。
为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。
II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。
III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。
②氧化还原反应
常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。其中Fe3+ 能将S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
③双水解反应
Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、S2-、HS-等;Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-等;NH4+与AlO2-、SiO32-等不能大量共存。
④络合反应
Fe3+与SCN-、C6H5O-、F-等;Ag+、Cu2+等与NH3?H2O不能大量共存。
(3)三特:
①AlO2-与HCO3-、HSO3-、H2PO4-均不能共存于同一溶液中,如HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。
②具有氧化性的含氧酸根离子,如NO3-、SO32-等,若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子如S2-、I-等共存,反之,则不能,因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出氧化性。
③水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸的酸式酸根离子,如Mg2+与HCO3-、HSO3-等,可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液。