高考化学总复习考点知识解析与练习34---生活中两种常见有机物 基本营养物质

高考化学总复习考点知识解析与练习 专题 34 生活中两种常见有机物 基本营养物质
1．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为 115～125℃， 反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率 【答案】C 【解析】A 项、实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为 115～125℃，而水浴加热 适合温度低于 100℃的反应，不能用水浴加热，故 A 正确；B 项、实验室制取乙酸乙 酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回 流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故 B 正确；C 项、在强碱性条件下酯 易水解，纯乙酸乙酯不能用 NaOH 溶液洗涤，可用饱和 Na2CO3 溶液洗涤， 故 C 错误； D 项、从化学平衡移动原理可知，增大反应物乙酸的量，平衡正反应方向移动，可提 高另一种反应物乙醇的转化率，故 D 正确。 2．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
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A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 【答案】B 【解析】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A 错误； B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反 应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B 正确； C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇 完全转化为乙酸乙酯，C 错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕， 可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D 错误。 3．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验
结论
A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可
． 变为无色透明
溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 乙醇分子中的氢与水分子中的
． 气体
氢具有相同的活性
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C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
．
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 ． 能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A 【解析】A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A 由实验得出的结论正确；B. 乙醇和水都可与金属 钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中 的氢的活性不同， B 由实验得出的结论不正确；C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将 其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C 由实验得出的结论不正确；D. 甲烷与氯 气在光照下反应后的混合气体中含有 HCl 和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红，由于 HCl 的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸 性，D 由实验得出的结论不正确。 4．下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的
实验内容
A
鉴别乙醇与乙醛
B
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性
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C
说明烃基对羟基上氢原子活性的影响
D
说明苯环对取代基上氢原子活性的影响
【答案】C 【解析】A.K2Cr2O7 具有强的氧化性，可以氧化乙醇与乙醛，从而使溶液变为绿色，因 此不能鉴别乙醇与乙醛，A 错误；B.乙酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中由于 CH3COO-水 解而使溶液显碱性，因此向该溶液中通入 CO2 气体可以溶解，不能证明酸性乙酸比碳 酸强，向苯酚钠溶液中通入 CO2 气体，CO2、H2O、苯酚钠反应，产生苯酚和 NaHCO3， 由于在室温下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液变浑浊，因此只能证明酸性 H2CO3>苯酚，但不能证明酸性乙酸> H2CO3，B 错误；C.乙醇与 Na 反应不如水与 Na 反应剧烈，可以证明烃基对羟基上氢原子活性的影响，C 正确；D.苯与溴水不能反应， 而苯酚与浓溴水会发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，证明羟基使苯环更活泼，不 能说明苯环对取代基上氢原子活性的影响，D 错误。 5．下列有机反应中，不属于取代反应的是 A．1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热 B．油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂 C．乙醇与浓氢溴酸混合加热 D．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在 50－60℃ 【答案】A
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【解析】A. 1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热生成 1-丁烯、氯化钾、水，为消去反应， A 项错误；B. 油脂与氢氧化钠溶液共热制高级脂肪酸盐与甘油，为取代反应，B 项正 确；C. 乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷和水，为取代反应，C 项正确；D. 苯与浓 硫酸、浓硝酸混合，温度保持在 50－60℃生成硝基苯和水，为取代反应，D 项正确。 6．有机物 A 分子式为 C2H4，可发生以下系列转化，已知 B、D 是生活中常见的两种 有机物，下列说法不正确的是
A．75%的 B 溶液常用以医疗消毒 B．由物质 A 到物质 B 发生的是加成反应 C．物质 B、D 和 E 可以用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D．由物质 B、D 制备 E 常用浓硫酸作脱水剂 【答案】D 【解析】A．体积分数为 72%～75%的酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A 项正确；B．乙 烯和水发生加成反应生成乙醇，B 项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸 钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层， C 项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并 不是脱水剂，D 项错误。 7．下列关于酯化反应说法正确的是 A．用 CH3CH218OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，生成 H218O B．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇 C．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸
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D．用蒸馏的方法从饱和 Na2CO3 溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A.用 CH3CH218OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱 羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为 H2O，A 错误；B.酯化反应与酯的水解 反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B 错误；C.进行酯化反 应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C 正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸 钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和 Na2CO3 溶液通 过分液方法分离出乙酸乙酯，D 错误。
8．下列现象或事实及其解释错误的是
选项 现象或事实
解释
乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使酸性高锰酸 碳碳双键使乙烯的性质 A
钾溶液褪色
变活泼
取 2%硫酸铜溶液 2 mL 再加入 2%NaOH 溶液 1 mL，再加 醛基能被新制 Cu(OH)2 B
入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红色沉淀
氧化
C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃，产生的气体用 NaOH 溶
C
乙醇发生了消去反应
液洗气后，通入溴水，溴水褪色
苯酚生成易溶于水的苯 D 常温下，苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
酚钠
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【答案】B
【解析】A．碳碳双键性质活泼，故乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸
性高锰酸钾溶液褪色，故 A 正确； B．新制氢氧化铜的配制是在 NaOH 溶液中滴加少
量 CuSO4 溶液，确保 NaOH 过量，则在 2%硫酸铜溶液 2 mL 中加入 2%NaOH 溶液 1 mL，
再加入少量乙醛加热至沸腾，不可能产生砖红色沉淀，故 B 错误；C．C2H5OH 与浓
H2SO4 加热至 170℃，产生的气体用 NaOH 溶液洗涤除去挥发的乙醇，再通入溴水，溴
水褪色，说明反应中生成乙烯，证明乙醇发生了消去反应，故 C 正确；D．苯酚能与
Na2CO3 溶液生成可溶于水的苯酚钠和 NaHCO3，故苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，
溶液变澄清，故 D 正确。
9．制取乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）
A．加反应物的顺序是先 H2SO4 再加乙醇最后加乙酸
B．酯化反应属于取代反应
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用
D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙
醇再加入浓硫酸和乙酸，故 A 错误；B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反
应，故 B 正确；C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故 C 错误；D.
用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故 D 错误。
10．下列除去杂质的方法不正确的是(
)
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,气液分离;
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②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶
④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A．①②
B．②④
C．③④
D．①③
【答案】D
【解析】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙
酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、 干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2 能与溴水发生氧
化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与 生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确。 11．人体缺乏维生素 A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素 A 又称视黄醇，分 子结构如下图所示,下列说法正确的是
A．1mol 维生素 A 最多能与 7molH2 发生加成反应 B．维生素 A 不能被氧化得到醛 C．维生素 A 是一种易溶于水的醇 D．维生素 A 的分子式为 C20H30O 【答案】D 【解析】A.维生素 A 中含 5 个碳碳双键，1mol 维生素 A 最多可以与 5mol H2 发生加成 反应，A 错误；B.根据维生素 A 结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH 结构，因此 能被氧化得到醛，B 错误；C.维生素 A 的烃基部分含有的 C 原子数较多，烃基是憎水 基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素 A 是一种在水中溶解度较小的醇，C 错
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误；D.维生素 A 的分子式为 C20H30O，D 正确。 12．某石油化工产品 X 的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）
A．X 可以发生加聚反应
B．Y 能与钠反应产生氢气
C．Z 与 CH3OCH3 互为同分异构体 D．W 的结构简式为 CH3COOC2H5
【答案】C
【解析】Y 氧化生成 Z，Z 氧化生成乙酸，则 Y 为 CH3CH2OH，Z 为 CH3CHO，X 与
水反应得到乙醇，X 为 CH2=CH2，乙酸与乙醇发生酯化反应生成 W 为乙酸乙酯
CH3COOCH2CH3。A.X 为 CH2=CH2，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A 正确；B.Y
为 CH3CH2OH，含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠与氢气，B 正确；
C.Z 为 CH3CHO，与 CH3OCH3 的分子式不同，因此二者不是同分异构体，C 错误；D.
由上述分析可知，W 的结构简式为 CH3COOC2H5，D 正确。
13．下列说法正确的是
A．淀粉与纤维素的相对分子质量相等
B．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维
C．蛋白质中加入浓硝酸一定显黄色
D．淀粉、氨基酸和油脂均能发生水解反应
【答案】B
【解析】A．淀粉和纤维素的聚合度 n 不同，则化学式不同，相对分子质量不相等，故
A 错误；B．蚕丝成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故 B 正确；C．有些蛋白
质分子中不含苯环，遇浓硝酸不变黄色，故 C 错误；D．淀粉和油脂可水解，而氨基
酸不能发生水解，故 D 错误。
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14．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确 的是 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 【答案】C 【解析】A．植物油中含有 C=C 官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液 褪色，A 项错误； B．葡萄糖为单糖，不能发生水解，B 项错误；C．淀粉水解最终生成葡萄糖，C 项正 确；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，并不 能重新溶于水，D 项错误。 15．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( ) A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物 B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸 C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得 D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 【答案】D 【解析】A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故 A 错误；B. 蛋白质在加热 条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故 B 错误；C.以木材为原料，经化 学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故 C 错误；D. 煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物
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质，故 D 正确。 16．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A．油炸食品酸败变质 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注 NaHCO3 溶液 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 的损失小 【答案】C 【解析】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故 A 不 符合题意；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性 高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故 B 不符合题意；C. 水杨酸 为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是 氧化还原反应，故 C 符合题意；D. 维生素 C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强 的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的 损失小，与氧化还原反应有关，故 D 不符合题意。 所以 C 选项是正确的。 17．生活处处有化下列说法不正确的是 A．过多食用糖类（如淀粉）容易使人发胖 B．维生素 D 可以促进人体对钙的吸收 C．蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C 【解析】A.淀粉摄入过多，多余的淀粉就会在酶的催化作用下转化为脂肪储存于皮下，
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所以摄入过多的淀粉容易发胖，故 A 正确；B.维生素 D 能够促进钙、磷的吸收，缺维 生素 D 一定会导致缺钙，故 B 正确； C.蛋白质的基本组成元素是 C、H、O、N 四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确， 故 C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故 D 正确。 18．糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉 中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是( ) A．糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物 B．糖元水解的最终产物是葡萄糖 C．糖元与福尔马林混合，产生沉淀，是发生了变性 D．糖元不溶于水，有甜味 【答案】B 【解析】A．糖元与纤维素、淀粉分子式均为[(C6H10O5)n，n 不同，不是同分异构体、 同系物关系，故 A 错误；B．糖元为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故 B 正确；C．糖 元为多糖，遇 HCHO 的水溶液混合产生沉淀，不属于变性，蛋白质遇 HCHO 的水溶液 才变性，故 C 错误；D．糖元为多糖，不溶于水，故 D 错误。 19．关于下列物质的主要成分的分析错误的是
A．普通纸张的主 B．真丝衬衫的主 C．面塑的主要成分 D．糖人的主要 要成分是纤维素 要成分是蛋白质 是淀粉和蛋白质 成分是葡萄糖
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【答案】D 【解析】A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故 A 正确；B．丝的主要成分是蛋白质， 常用来制作衬衫，故 B 正确；C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故 C 正确；D．糖 人的主要成分是蔗糖，故 D 错误。 20．A、B、C、D、E 为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图 1 所示。其中 A 是一种可以使溴水及酸性 KMnO4 溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D 分子的模 型如图 2 所示。
图1
D 分子的模型 图2
请回答下列问题： (1)由 B 生成 C 的反应类型是________。 (2)A 的结构简式为________，D 中的官能团为______。 (3)B 与 D 反应生成 E 的化学方程式为__________________________________。 (4)请写出 B 的一种用途：_____________________________________________。 【答案】氧化反应 CH2==CH2 羧基(或—COOH) CH3COOH＋
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CH3CH2OH
浓硫酸
噲垐
垐
?
CH3COOC2H5＋H2O
用作燃料(合理即可)
【解析】
根据 D 分子的模型，推出 D 的结构简式为 CH3COOH，A 是一种可以使溴水及酸性 KMnO4 溶液褪色的气体，A 可作为水果的催熟剂，即 A 为乙烯，结构简式为 CH2=CH2， CH2=CH2 与 H2O 在一定条件下发生加成反应，即 B 为 CH3CH2OH，乙醇与 O2 在 Cu 作催化剂下发生氧化反应，即 C 为乙醛，结构简式为 CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化 反应，即 E 为乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3， （1）根据上述分析，B 生成 C 的反应类型为氧化反应；
（2）A 的结构简式为 CH2=CH2；D 的结构简式为 CH3COOH，官能团是羧基或－COOH； （3）乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为 CH3COOH＋
CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O；
（4）B 为乙醇，乙醇可以作燃料、饮料、消毒剂等。 21．实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______； （2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”） （3）浓硫酸的作用是______________； （4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应； （5）饱和碳酸钠的作用是：________________；
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（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下 列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化； ②单位时间里,生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸； ③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙醇。
【答案】先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸 上 催化剂和吸水剂
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH3CH3+H2O 酯化反应 中和酸溶解醇
降低乙酸乙酯的溶解度 ①③ 【解析】 (1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在
大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓
硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸； (2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故
答案为：上； (3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利
于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化
剂和吸水剂； (4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反 应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应； (5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙
酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降
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低乙酸乙酯在水中的溶解度； (6)①混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故①选； ②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸，不能体现正、逆反应速率关系， 不能判定平衡状态，故②不选；③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸，可知正、逆反应速率相等，为平衡状态，故③选；故答案为：①③。 22．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口 竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流 一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯 粗产品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。
乙酸乙酯的制取装置 请回答下列问题： (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 _______________。 (2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是__________。 (3)若用 1 mol 乙醇和 1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否________(填“能 或不能”)生成 1mol 乙酸乙酯，其原因是___________。 (4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是___________________________。 (5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)__________。 【答案】防止烧瓶中液体暴沸 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸
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加入烧瓶，边加边振荡 不能 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 加快
反应速率，防止反应物乙醇和乙酸大量挥发而损失 分液 【解析】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸为液体，反应需要加热，因此加入碎瓷片的作用是
防止烧瓶中的液体暴沸； （2）浓硫酸的密度大于乙醇的密度，乙醇和浓硫酸混合相当于稀释浓硫酸，因此混合
乙醇和浓硫酸的操作是现在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶中，
边加边振荡；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应 CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
＋H2O，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此 1mol 乙醇与 1mol 乙酸发生酯化反 应，不能生成 1mol 乙酸乙酯，产生的乙酸乙酯物质的量小于 1mol； （4）乙醇、乙酸易挥发，如果加强热，容易造成乙醇和乙酸大量挥发，因此为了减少
乙醇和乙酸的挥发，以及加快反应速率，采用小火加热的方式进行； （5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且出现分层，因此采用分液的方法进行分离。 23．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图 1 所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2?6C2H5OH。 ②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
沸点/℃ 34.7
乙醇 78.5
乙酸 118
乙酸乙酯 77.1
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请回答： （1）浓硫酸的作用是____；用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供 者，若用 18O 标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。 （2）球形干燥管 C 的作用是_______。若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色， 反应结束后 D 中的现象是_______。 （3）采用分液法从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加 入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填 操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。 （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。 A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 （5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图 2 所示的装置，利用浓硫酸、 乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图 1 所示装置相比，此 装置的主要优点有（写出一条即可）________。
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（6）该实验中用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是 26.4g， 则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量 的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)
【答案】酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂
CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O
防止倒吸
上层无色油体
液体，下层溶液颜色变浅 乙醇 蒸馏 BC 增加了温度计，有利于控制发
生装置中反应液的温度（或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯） 60%
【解析】 (1)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡
向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还有制乙酸的作用，
故浓硫酸的作用为：制乙酸、催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中 的羧基提供-OH，醇中的-OH 提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，
同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O，故答案为：制乙酸、催化剂、
吸水剂；CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O；
(2)反应过程中装置内的气体压强不稳定，球形干燥管 C 可以防止倒吸；碳酸钠水解呈
碱性，所以酚酞变红；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上
层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故答案为：防止倒吸；溶液
分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅； (3)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2?6C2H5OH，用无水氯化钙可以除去少量
的乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，得到
乙酸乙酯和乙醚的混合物，根据二者的沸点不同分离，常用蒸馏，以得较纯净的乙酸
乙酯，故答案为：乙醇；蒸馏；
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(4)乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸
收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的 乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故选 BC； (5)与图 1 所示装置相比，图 2 所示装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制
发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故答案为：
增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度(或增加了冷凝装置，有利于收集
产物乙酸乙酯)；
(6)30g 乙酸的物质的量为：
═0.5mol，46g 乙醇的物质的量为：
═1mol，
根据方程式：CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OC2H5+H2O，乙酸不足，应按
乙酸完全反应来计算，理论上产生乙酸乙酯的量为 0.5mol，质量为 0.5mol×88g/mol=44g，
实际得到的乙酸乙酯的质量是 26.4g，乙酸乙酯的产率= ×100%=60%，故答案为：
60%。
24．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出硬质玻璃管中发生的化学反应方程式______________________。 (2)甲处需要采用水浴加热，目的是_______________________________。 (3)反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是___________；集气瓶 中收集到的气体的主要成分是__________。 (4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_____。
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高考化学试题常识类知识

高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。 1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。 ２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝. 3、黄金得熔点就是10６ 4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。 4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有 5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。 5、黑白相片上得黑色物质就是:银。 6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。 7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入得气体就是：氙气. 8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。 9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%. 11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％. 12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。 13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。 14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳. 16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。酸雨就是大气污染得一种表现。造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。 17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。 1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 １9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管得金属就是：铯。 20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡. ２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱得化学名称就是：碳酸钠。 22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.

高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

高考化学常识题 总结

) -总结(。高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10 一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8. CO。血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9. 层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。75%。10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐11. 0.9%。水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。温室效应度升高，产生了“”。气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18. 因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19. 中。用来制光电管的金属是：铯。的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除8 / 1 ) 总结(。高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。

北京高考化学有机知识点整理

北京高考化学有机知识点整理 北京高考化学有机知识点整理(一) 有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数 目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素 或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能 与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，

这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解 吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出.. (即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 北京高考化学有机知识点整理(二) 1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 2.能发生显色反应的有：苯酚遇fe3+溶液显紫色;淀粉遇i2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇cu(oh)2显绛蓝色。 3.能与活泼金属发生置换反应生成h2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。 4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。 5.需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。 6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯

高考化学常识(化学与生活)专题训练

选 项 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果 保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放 的催熟剂乙烯 D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能 与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 肥效 化学常识专题 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应 D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品2．化 学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 4．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是() A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 5．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名

有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

【张梅高考化学】高中生必会的75道化学常识题讲义

一、选择题题型强化练-第7题 考点一化学与中华传统文化 化学高考试题与中华传统文化 1．从古文、诗词或谚语等节选，考查物质的性质判断和原理分析。要求考生从古代书籍文字中，找到有关的化学信息，在阅读中将基本信息提取出来，并与化学基础知识紧密联系。 2．从古文诗词等节选，考查化学实验，要求把原文读懂，认真思考每步操作过程，与化学实验基本操作对接，从实作答。 3．结合古代化学成就，考查其中涉及的化学变化、化学常识和基本原理。要求将古代化学成就用现代化学学科语言准确表达出来，找出所涵盖的化学变化及化学原理。 借助传统文化考查化学知识，既能考查考生对化学基本知识的掌握情况，还能考查考生提取信息和应用信息解决问题的推理能力与判断能力。顺利解答这类题目需要考生掌握扎实的化学知识和理论，另外还需要考生具备一定的文言文功底，好的文言文功底有助于传统文化的“文献”翻译，便于题目的理解。 题组一传统文化描述型 1．(2018·山西孝义高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2018·吉林白城高三教学质量检测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2018·湖南岳阳第一中学高三能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙

高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修5

有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH-3 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

高考化学第一题-化学基本常识的归纳

高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中

加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。

高考化学必考知识点总结.doc

高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先

放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

高中化学有机化学知识点总结

高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高中有机化学知识归纳(完整版)

高中有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3