溶液的形成(第一课时)作业

课题1 溶液的形成第一课后练习

1．【题文】下列关于溶液的说法中正确的是：（）

①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同

A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥

【答案】B

【解析】溶液是均一、稳定的混合物，所以②④⑤都是正确的；

溶液的均一性指的是溶液各部分的组成、性质等均相同，⑥所以是正确的；

溶液的颜色可以是无色的，比如氯化钠溶液等，但也可以是有颜色的，比如硫酸铜

溶液显蓝色、氯化铁溶液为黄色，所以①是错误的。

2．【题文】下列物质属于溶液的是（）

A．白酒B．豆浆C．酸奶D．蒸馏水

【答案】A

【解析】溶液是均一、稳定的混合物，我们用这三个特点进行判断。

B选项不符合均一性和稳定性的特点，颗粒大，不均一，且放置一段时间会发生分层现象；

C选项不符合均一性的特点，颗粒大；

D选项中的蒸馏水属于纯净物。

3．【题文】下列关于溶液的叙述，错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物

C．溶液不一定是无色的D．溶液的溶质一定是固体

【答案】D

【解析】溶液中的溶质可以是固体，也可以是气体或者液体。

4．【题文】写出下列溶液中溶质的化学式

硫酸亚铁溶液；

硝酸钾溶液；

生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）。

二氧化碳的甲醇溶液中的溶质是____________（填名称），溶剂是____________（填名称）。香兰素的乙醇溶液中的溶质是____________（填名称），溶剂是____________（填名称）。【答案】FeSO4KNO3NaCl二氧化碳甲醇香兰素乙醇

【解析】根据溶液的命名规律：可以命名成“××（溶质）的××（溶剂）溶液”；

水为溶剂的时候，可以直接命名成“××（溶质）溶液”来进行判断。

5．【题文】氧化钙溶于水后溶液中的溶质是；

将二氧化碳通人水中形成的溶液中的溶质是。

【答案】氢氧化钙碳酸（或“碳酸和二氧化碳”）

【解析】氧化钙遇水发生反应：CaO + H2O = Ca(OH)2故形成的溶液中溶质为Ca(OH)2二氧化碳遇水发生反应：CO2 + H2O = H2CO3故形成的溶液中溶质为H2CO3

（也可以考虑二氧化碳遇水时有溶解的情况）

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

公开课物质的量第一课时教案

第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：

七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同

C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

孙权劝学第一课时作业

《孙权劝学》第一课时作业 学生姓名：家长签字： 一、文学常识及文意梳理 1.司马光（1019－1086），字（），（）时期政治家，史学家。 2.《资治通鉴》是司马光主持编纂的一部（）通史，记载了从（）到五代共1362年间的史事。 3.文中“治经”中的“经”指《_____》《诗》《_____》《_____》《春秋》等书。 4.故事情节：孙权劝学→（）→鲁肃赞学 二、重点词语练习 1.找出句中通假字并解释 （1）孤岂欲卿治经为博士邪【】通【】，意思是： （2）卿今当涂掌事【】通【】，意思是： 2.请给加点字注音： 初，权谓吕．（）蒙曰：“卿．（）今当涂掌事，不可不学！”蒙辞以军中多务。权曰： “孤．（）岂欲卿．（）治经为博士邪．（）！但当涉猎 ．．（）（），见往事耳。卿言多务，孰．（）若孤？孤常读书，自以为大有所益。”蒙乃始就学。及鲁肃过寻阳，与论议， 大惊曰：“卿今者才略，非复吴下阿蒙！”蒙曰：“士别三日，即更 ．．（）（）刮目相．（）待，大兄何见事之晚乎！”肃遂．（）拜蒙母，结友而别。 3.解释重点词语 初：谓……曰：当涂：掌事： 辞：多务：欲：治经： 但：涉猎：见往事：孰： 就：及：过：见事： 4.解释下列虚词： “而”：结友而别（）博学而笃志（）人不知而不愠（）“之”：大兄何见事之晚乎（）以我酌油知之（）何陋之有（）“乃”：蒙乃始就学（）家祭无忘告乃翁（）乃不知有汉（）“以”：自以为大有所益（）蒙辞以军中多务（）不以物喜，不以己悲（） 5.古今异义 （1）孤．岂欲卿治经为博士邪古义：今义：孤单孤独 （2）孤岂欲卿治经为博士 ．．邪古义：今义：学位名称 （3）见往事 ．．耳古义：今义：过去的事情 （4）即更．刮目相待古义：今义：更加 6.一词多义 当：（1）卿今当．涂掌事（2）但当．涉猎（3）木兰当．户织 见：（1）见．往事耳（2）大兄何见．事之晚乎 三、理解下列句子的语气并翻译。 （1）“卿今当涂掌事，不可不学！” 语气：语重心长，谆谆告诫。

高中物质的量教学设计教案

高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2

1《 社戏 》第一课时作业及答案

第一课时作业阅读理解 社戏 我的很重的心忽而轻松了，身体也似乎舒展到说不出的大。一出门，便望见月下的平桥内泊着一只白篷的航船，大家跳下船，双喜拔前篙，阿发拔后篙，年幼的都陪我坐在舱中，较大的聚在船尾。母亲送出来吩咐“要小心”的时候，我们已经点开船，在桥石上一磕，退后几尺，即又上前出了桥。于是架起两支橹，一支两人，一里一换，有说笑的，有嚷的，夹着潺潺的船头激水的声音，在左右都是碧绿的豆麦田地的河流中，飞一般径向赵庄前进了。 两岸的豆麦和河底的水草所发散出来的清香，夹杂在水气中扑面的吹来；月色便朦胧在这水气里。淡黑的起伏的连山，仿佛是踊跃的铁的兽脊似的，都远远地向船尾跑去了，但我却还以为船慢。他们换了四回手，渐望见依稀的赵庄，而且似乎听到歌吹了，还有几点火，料想便是戏台，但或者也许是渔火。 那声音大概是横笛，宛转，悠扬，使我的心也沉静，然而又自失起来，觉得要和他弥散在含着豆麦蕴藻之香的夜气里。 那火接近了，果然是渔火；我才记得先前望见的也不是赵庄。那是正对船头的一丛松柏林，我去年也曾经去游玩过，还看见破的石马倒在地下，一个石羊蹲在草里呢。过了那林，船便弯进了叉港，于是赵庄便真在眼前了。 1、给加粗的字注音。 拔前篙（）磕（） 朦胧（）屹立（） 2、解释。 ①弥散：________________________________ ②宛转：________________________________ 3、用简要的语言概括上文大意。 ________________________________________________ 4、文中有哪几句写航船速度之快？请写在下面横线上。 ________________________________________________ 5、“但我却还以为船慢”一句在表达上的作用是________________。 6、这几段文字重点描绘了一幅美妙的画面，请给这幅画起个名称《________》。 7、第一段画横线的句子“夹着潺潺的船头激水的声音”应怎样改才更符合现代

物质的量浓度(第一课时)教学设计

物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。 【课时安排】 第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【教具准备】

投影仪。 容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。 【教学过程】 第一课时 [ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 [ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时) 一、物质的量浓度 [ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。 [ 学生阅读，总结] [ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说 出它的符号是什么? [ 学生回答，教师板书] 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c(B)

第1课时作业

第4节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时暑假作业1、能用分液漏斗分离的一组混合物是（） A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴 C．甲苯和四氯化碳D．硝基苯和水 2、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 由此，分离A和B的最佳方法是（） Ａ．萃取Ｂ．升华Ｃ．分馏Ｄ．分液 3、下列中的各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（） A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯 4、下列说法错误的是（） A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 B．红外光谱可以完全测定出有机物结构，判断出同分异构体 C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作 D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（） A.①②B．①③C．只有③D．③④ 6、下列选项中是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）

A．分离苯和己烷——分液 B．NO(NO2)——通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集 C．乙烷(乙烯)——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液，蒸馏 7、下列属于分离和提纯液态有机物的操作的是（） A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤 8、下列实验操作中错误的是（） A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时,称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘 9、将下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后会分为两层，溴水层几乎呈无色的是（）A．氯水B．乙烯C．乙醇D．碘化钾溶液 10、下列实验中，所选装置不合理的是( ) B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D．用NaOH溶液吸收少量Cl2选⑤ 11、下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（） 选 实验方法（或操作）原理 项 A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度 较大

等差数列(第一课时)

本节课讲述的是人教版高一数学（上）§3.2等差数列（第一课时）的内容。 一、教材分析 1、教材的地位和作用： 数列是高中数学重要内容之一，它不仅有着广泛的实际应用，而且起着承前启后的作用。一方面, 数列作为一种特殊的函数与函数思想密不可分；另一方面,学习数列也为进一步学习数列的极限等内容做好准备。而等差数列是在学生学习了数列的有关概念和给出数列的两种方法——通项公式和递推公式的基础上，对数列的知识进一步深入和拓广。同时等差数列也为今后学习等比数列提供了学习对比的依据。 2、教学目标 根据教学大纲的要求和学生的实际水平，确定了本次课的教学目标 a在知识上：理解并掌握等差数列的概念；了解等差数列的通项公式的推导过程及思想；初步引入“数学建模”的思想方法并能运用。 b在能力上：培养学生观察、分析、归纳、推理的能力；在领会函数与数列关系的前提下，把研究函数的方法迁移来

研究数列，培养学生的知识、方法迁移能力；通过阶梯性练习，提高学生分析问题和解决问题的能力。 c在情感上：通过对等差数列的研究，培养学生主动探索、勇于发现的求知精神；养成细心观察、认真分析、善于总结的良好思维习惯。 3、教学重点和难点 根据教学大纲的要求我确定本节课的教学重点为: ①等差数列的概念。 ②等差数列的通项公式的推导过程及应用。 由于学生第一次接触不完全归纳法,对此并不熟悉因此用 不完全归纳法推导等差数列的同项公式是这节课的一个难点。同时，学生对“数学建模”的思想方法较为陌生，因此用数学思想解决实际问题是本节课的另一个难点。 二、学情分析对于三中的高一学生，知识经验已较为丰富，他们的智力发展已到了形式运演阶段，具备了教强的抽象思维能力和演绎推理能力，所以我在授课时注重引导、启发、研究和探讨以符合这类学生的心理发展特点，从而促进思维能力的进一步发展。 二、教法分析 针对高中生这一思维特点和心理特征，本节课我采用启发式、讨论式以及讲练结合的教学方法，通过问题激发学生

物质的量练习(第一课时)

高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界 1.1.2物质的量（第一课时） １. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量 2.下列说法中准确的是（） A. 物质的量是一种基本物理量 B. 摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是指含有微粒数的多少 3. 下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（） A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧 D. 1摩尔苹果 4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（） A. 1 B. 0.25 C. 6.02×1023 D. 5×1023 5. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述准确的是（） （1）它们所含的电子数目之比为7：11 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2 （3）它们所含的C电子数目之比为1：1 （4）它们所含的原子总数目之比为2：3 （5）它们所含的分子数目之比为1：1 6. 对1mol H2O的说法准确的是（） A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素 C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1 ＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol ＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中准确的是 （）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80g Ｃ. 2.0gAO32-的物质的量是0.05mol Ｄ. H2AO3一定是强酸 9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它 能够把物质的质量与其所含的等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是，简称，符号为。 10. 国际上规定，质量为kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常

正比例函数第一课时作业

?正比例函数第一课时作业 ? 1.下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）若y=kx，则y是x的正比例函数（） （2）若y=2x2，则y是x的正比例函数（） （3）若y=2(x-1)+2，则y是x的正比例函数（） （4）若y=2(x-1) ，则y是x-1的正比例函数（） ? 2. 1.下列函数是正比例函数的是（） A.y=2x+1 B.y=8+2(x-4) C.y=2x2 D.y= ? 2.下列问题中的y与x成正比例函数关系的是（） A.圆的半径为x，面积为y B.某地手机月租为10元，通话收费标准为0.1元/min，若某月通话时间为x min，该月通话费用为y元 C. 把10本书全部随意放入两个抽屉内，第一个抽屉放入x 本，第二个抽屉放入y本 D.长方形的一边长为4，另一边为x，面积为y ? 3.关于y= 说法正确的是（） A.是y关于x的正比例函数，正比例系数为-2 B.是y关于x的正比例函数，正比例系数为 C.是y关于x+3的正比例函数，正比例系数为-2 D.是y关于x+3的正比例函数，正比例系数为 ? 4.若y=kx+2k-3是y关于x的正比例函数，则k=______________.

? 5.若y=(k-2)x是y关于x的正比例函数，则k满足的条件是______________. ? 6.已知y关于x成正比例函数，当x=3时,y=-9，则y与x的关系式为_______. ?7.若y=(k+3)x|k|-2是y关于x的正比例函数，试求k的值，并指出正比例系数. ?8.若y关于x-2成正比例函数，当x=３时，y=-4.试求出y与x 的函数关系式.

物质的量第一课时教学设计

物质的量（第一课时）教学设计 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自苏教版全日制普通高级中学教科书化学必修1专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中《物质的量》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容 本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。 3. 教学目标 ⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 ⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 ⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 4. 教学重点与难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用设置

《最后一次讲演》第一课时作业

1《最后一次讲演》当堂达标题AB作业 1．下列加点字的注音全都正确的一项是( ) A卑劣．(liè)晓．得(xiǎo) 无耻．(zhǐ) 毒．手(dú) B 毁．灭(huǐ) 卑鄙．(bǐ)吓倒．(dào) 遭．受(zāo) C赋．予(fù) 势．力(shì) 诬蔑．(mèi) 屠．杀(tú) D 蛮横．(hèn g) 捶．击(chuí) 恐．怖(kǒn g) 悲愤．(fèn) 2．下面词语书写完全正确的一项是（） A 激动随时娇傲光明正大 B 诬蔑牺牲政协和爱可亲 C 黎明疯狂遭受桃色事件 D 热烈消息舆论挑拔离间 3．下列句子中加点的词语使用不正确的一项是( ) A 韩先生的演说旁征博引 ．．．．，令人信服，赢得了台下热烈的掌声。 B 爱好和平的各界人士对以强凌弱的行径无不义愤填膺 ．．．．，予以严斥。 C 在她的挑拨离间 ．．．．下，他们俩和好如初了。 D 我们办事光明正大 ．．．．，无论他怎么造谣惑众，也无济于事。 4．“我们随时像李先生那样，前脚跨出大门，后脚就不准备跨进大门！”

这句话表现了闻一多（） A 视死如归的大无畏精神 B 坚持真理的精神。 C 同情革命，支持革命的精神 D 不畏强暴的精神 5．“这几天，大家晓得，在昆明出现了历史上最卑污、最无耻的事情！”这句话在文中的作用是（） A 讲演一开始就说明李先生没有罪。 B 引起听众注意。 C 讲演一开始就义正辞严地揭露反动派的卑劣无耻。 D 使敌人害怕 6.《最后一次讲演》是在的追悼会上所作的演讲。 7.题为“最后一次讲演”有什么意义？ 8.下列两句中人称都有变化，简析这种变化对表达感情的作用。

物质的量(第一课时)公开课教案

第三章物质的量 第一节物质的量（第一课时） 【教学目标】 知识目标： 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 【教学重点】物质的量及其单位摩尔 【教学难点】物质的量及其单位摩尔

【教学方法】设疑－探究－得出结论 【教学过程】 【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？ 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） 2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量 吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏） 深入到化学： 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 质量：46g 36g 80g 2g 微粒数：? ? ? ? 课件展示：宏观？微观 （质量）（分子数） 【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？

【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 【板书】第三章物质的量 第一节物质的量 【提问】物质的量的定义是什么？ 一、物质的量 1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位 是摩尔，简称（mol）。 【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单 位分别是千克、米、开、安（培）） 课件展示：国际单位制的7个基本单位

物质的量教案(第一课时)

化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法 〖引入〗思考并讨论： 1、 问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？ ，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，

国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。 〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。 〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。

第1单元 第1课时 课时作业

第一篇 第一单元 第1课时 一、单项选择题 (2019·江西师大附中高三期中考试)一架飞机在当地时间7月1日5时从旭日东升的A 机场起飞，沿纬线向东飞行，一路阳光普照，降落到B 机场时正值日落。读图完成1～3题。 1．B 点位于我国的( A ) A ．江苏省 B ．安徽省 C ．上海市 D ．浙江省 解析：根据图中经纬网信息和中国行政区分布可知，B 点位于我国的江苏省，A 正确。 2．降落到B 机场时的当地时间为( D ) A ．6月30日11时 B ．6月30日19时 C ．7月1日11时 D ．7月1日19时 解析：A 点5时日出，所以日落时间为19时；根据同纬度日出和日落时间相同可知，B 点日落时间为19时；D 正确。 3．从A 机场到B 机场的飞行时间为( B ) A ．6小时 B ．9小时 C ．12小时 D ．14小时 解析：一架飞机当地时间7月1日5时从旭日东升的A 机场起飞，此时B 点地方时为7月1日10时，而落地时候B 地方时为7月1日19时，所以从A 机场到B 机场的飞行时间为9小时，B 正确。 读图，回答4～5题。 4．图示A 点到B 、P 两点的实际距离最短的分别是( C ) A ．AEB ︵ 、ADP ︵ B ．ADP ︵ 、AEB ︵ C ．AEB ︵ 、ACP ︵ D ．ACP ︵ 、AFB ︵ 5．关于由A 点到B 、P 两点的方向的表述，正确的是( A ) ①A →E →B ，先向东北再向东南 ②A →F →B ，先向东南再向东北 ③A →C →P ，先向西南再向东南 ④A →D →P ，先向东南再向西南 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④ 解析：第4题，A 点到B 点最短距离为AEB ︵ ，A 点到P 点最短距离为ACP ︵ 。第5题，

高中化学：物质的量 ( 第一课时 )教案

高中化学：物质的量( 第一课时 )教案 【目的要求】: 1.学生能够清晰认识到引入物质的量的概念的必要性和重要性. 2.学生能够初步理解物质的量及摩尔的意义. 3.学生能够初步理解阿伏加德罗常数的涵义. 4.学生通过对概念的理解,能够掌握物质的微粒数、物质的质量、 摩尔质量之间的关系. 5.学生抽象思维及演绎推理、归纳推理能力在学习中得到发展. 【重、难点】: 对物质的量及摩尔概念的内涵的理解； 【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习. 类比推理,启发探究. 【课时安排】:（第一节时）重点完成摩尔有关概念及内涵 【教学过程】: 引入：(引导学生:思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的思维方法聚微成宏的方法.) 提问1:我们如果想知道这堆大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?引导:曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零,变大为小）利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？（积小成大,聚微成宏）讨论结果:用托盘天平难以称量他们一粒的质量,但是称出100粒的质量却是及易办到的. 想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种,假如你去买一台6000元的电脑,你得带 多少硬币呢？那会怎么办？ 1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示,3.01×1023个硅 原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？ 提问2:你能数出500g大米里有多少粒米,那你知道500g水里面有多少个水分子吗？(提示学生:我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!! ) 点燃 提问3:反应 C + O2=== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？ 反应是按比例：12克32克44克------------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？ （科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它把一定数目的原子、分

物质的量[第一课时]教案

物质的量[第一课时]教案 物质的量[第一课时]教案 教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02

物质的量教学设计上课讲义

物质的量（第一课时）教学设计 刘永梅 （榆林市第三中学高中生化组） 教学目标： 知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义； 3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 能力目标 1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学 生演绎推理、归纳推理的能力； 2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣； 情感态度目标 1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科 学的思想。 2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 教学重点：物质的量的基本概念及其单位。 教学难点：物质的量的基本概念及其单位。 教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。 教学过程： 问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？ 问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？ 学生思考讨论，并回答。 老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。 我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用

几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。 老师：我们发现，生活中小的物件一般用许多个体的集合体当作整体来表示，如：一打鸡蛋、一盒回形针、一箱牛奶等。下面请看我这有一瓶水，你能知道这瓶水中有多少个水分子吗？ 学生思考，回答：数一数。 提问：构成物质的微观粒子肉眼看得见吗？微观粒子多不多？数的过来吗？学生：不能。 老师：即使借助最先进的电子扫描隧道显微镜，科学家有估算过，一滴水中所含的水分子如果让13亿人来数,每个人每分钟数100个,日夜不停,约需要2万年才能完成.更不用说一杯水了。 那还有没有其他方法了呢？能不能来算一算呢？能不能用集合的形式来表示呢？将很多个微粒视为一个集体，以此来计算微观粒子数目。为此，科学家引入了一个非常重要的物理量---物质的量即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量 板书：第三节化学中常用的物理量——物质的量 第一节物质的量 老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量 是用来表示物质所含粒子数目的多少。 板书： 一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理 量之一,符号为n； 2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol； 展示：1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量

物质的量 第一课时学案(公开课)

第一课时：物质的量 【引课】 C + O2 = CO2 的意义（宏观和微观意义及之间的关系）微观： 宏观： 【知识总结】 一、物质的量及单位 1、物质的量的定义： （1）定义： （2）符号： （3）单位： 2、阿佛加德罗常数及近似值 （1）定义： （2）符号： （3）近似值： 3、物质的量和微粒个数的转化关系 4、物质的量描述的对象有那些要求？

【探究2：1摩尔微粒的质量与式量的关系】 总结：1mol任何物质的质量，以克为单位， 二、摩尔质量 1、摩尔质量： （1）定义： （2）公式 2、摩尔质量与式量间的关系 课堂检测 1：下列有关物质的量的叙述，错误的是() A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位 2：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是() A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 3、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

4：N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C ．28 g 氮气所含的原子数为N A D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1 课后练习 1．下列说法正确的是( ) A ．物质的量可以理解为物质的质量 B ．物质的量就是物质的粒子数目 C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A ．1 mol 任何物质所含有的原子数都相同 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为1摩 3．下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B ．物质的量实质上就是物质的质量 C ．物质的量是一种物理量的单位 D ．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B ．12 g 12 C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1C.a b mol －1 D.b a mol －1 6．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．20N A B ．N A /360 C ．9N A /10 D ．360/N A 7．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量的常用单位为g·mol － 1

课时作业(一)第1课时 集合的含义

课时作业(一) 第1课时集合的含义 一、选择题 1. 下列各组集合，表示相等集合的是( ) ①M＝{(3,2)}，N＝{(2,3)}； ②M＝{3,2}，N＝{2,3}； ③M＝{(1,2)}，N＝{1,2}． A. ① B. ② C. ③ D. 以上都不对 答案：B 解析：①中M表示点(3,2)，N表示点(2,3)，②中由元素的无序性知是相等集合，③中M表示一个元素：点(1,2)，N中表示两个元素分别为1,2. 2. 设不等式3－2x<0的解集为M，下列准确的是( ) A. 0∈M,2∈M B. 0?M,2∈M C. 0∈M,2?M D. 0?M,2?M 答案：B 解析：从四个选项来看，本题是判断0和2与集合M间的关系，所以只需判断0和2是不是不等式3－2x<0的解即可．当x＝0时，3－2x＝3>0，所以0不属于M，即0?M；当x＝2时，3－2x＝－1<0，所以2属于M，即2∈M. 3．已知2a∈A，a2－a∈A，若集合A含2个元素，则下列说法中准确的是( ) A．a取全体实数 B．a取除0以外的所有实数

C ．a 取除3以外的所有实数 D ．a 取除0和3以外的所有实数 答案：D 解析：根据集合中的元素具有互异性知，2a ≠a 2－a ，∴a ≠0，a ≠3.故应选D. 4. 由a 2,2－a,4组成一个集合A ，A 中含有3个元素，则实数a 的取值能够是( ) A. 1 B. －2 C. 6 D. 2 答案：C 解析：由题设知，a 2, 2－a,4互不相等，即????? a 2≠2－a ， a 2 ≠4， 2－a ≠4， 解得a ≠ －2，a ≠1，且a ≠2.当实数a 的取值是6时，三个数分别为36，－4,4，能够构成集合，故选C. 5. 已知x ，y ，z 为非零实数，代数式x |x |＋y |y |＋z |z |＋|xyz | xyz 的值所组成的集合是M ，则下列判断准确的是( ) A. 4∈M B. 2∈M C. 0?M D. －4?M 答案：A 解析：当x ，y ，z 都大于零时，代数式的值为4，所以4∈M ，故选A. 6. 已知集合A 含有三个元素2,4,6，且当a ∈A ，有6－a ∈A ，则a 为( ) A. 2 B. 2或4