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2021届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)(完整版)

高考化学一轮复习知识点总结

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

PV=nRT 有助于

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2O 、

SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、

质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2

为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如 CO 32-、 SO 3 、 S 、HCO 3 、 HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存。

2- 2- - - - +

H （2）有沉淀生成。如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 4 、CO 3 等大量共存； Mg 、Fe 、

2- 2- 2+ 2+ Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与能大量共存。

OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 43-、 Ag +与 I - 不

如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 4 、H 2PO 4 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 3 、

2- - - - - 2- （3）有弱电解质生成。 CN -、C 17H 35COO -、等与 H + 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 、

2- HS -、 H 2PO 4 -、 HSO 3 不能与 - - + - OH 大量共存； NH 4 与 OH 不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2 、S 、CO 3 - 2- 2- 、C 6H 5O -

Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存

等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO 2 +Al +6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

- 3+ 如 S 2-、HS -、SO 3 、

2- （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 Fe 3+不能大量共存。

（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 I -和如 MnO 4 、Cr 2O 7 、

- - NO 3-、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3 、 I 、 Fe 等不能大量共存； - - 2+ 2- 2- SO 3 和 S 在碱性条件下

可以共存，但在酸性条件下则由于发生 S 2O 32-不能大量共存。

2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例： Al 3+ 和 HCO 3 、 CO 3 、 HS 、 S 、 AlO 2 、 ClO 等； Fe 与等不能大量共存。

- 2- - 2- - - 3+ CO 3 、 HCO 3 、 AlO 2 、 ClO 2- - - -

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如 Fe 2+、 Fe 3+与 SCN -不能大量共存； 5、审题时应注意题中给出的附加条件。

Fe 3+与不能大量共存。

H +）、碱性溶液（ OH -）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电

①酸性溶液（离出的 H +或 OH -=1×10-10mol/L 的溶液等。

- ,Fe 3+,Fe 2+ ,Cu 2+,Fe(SCN) 2+ ②有色离子。

MnO 4 ③ MnO 4-,NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性。

④ S 2O 32-在酸性条件下发生氧化还原反应： - 2- + S 2 O 3 +2H =S ↓ +SO 2↑+H 2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe 2+与 NO 3 能共存，但在强

- 酸性条件下（即 Fe 2+、 NO 3-、 H +相遇）不能共存； MnO 4 与 Cl 在强酸性条件下也不能共存；

- - S 2- 与 SO 32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

OH -）、强酸（ H +）共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（如 HCO 3-+OH - =CO 3 +H 2O （HCO 3 2- -遇碱时进一步电离）； - + HCO 3 +H =CO 2↑ +H 2O

三、氧化性、还原性强弱的判断

（ 1）根据元素的化合价物质中元素具有最高

价，该元素只有氧化性；物

质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元

素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于

同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；其还原性就越强。

（ 2）根据氧化还原反应方程式在

同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂价态越低，

>氧化产物

还原性：还原剂 >还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则

其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（ 3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度

有关，而与得失电子数目的

多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动

性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S===Cu 2S

点燃

Cu＋Cl 2 === CuCl 2所以，Cl 的非金属性强于S。

六、“10 电子”、“

(一)“10 电子”的微粒：

18 电子”的微粒小结

分子Ne HF H2O NH 3 CH 4

离子

N3- 、O2- 、F- 、Na+、Mg 2+、Al 3+

OH - 、

NH 2

H 3O+

NH 4

一核二核三核四核五核10 电子的

10 电子的

(二)“18 电子”的微粒

分子

F2、HCl

H 2S

PH3、H2O2 SiH 4、CH 3F N2H 4、CH 3OH

离子

K+、Ca2+、Cl￣、S2-

HS -

一核二核三核四核五核六核18 电子的

18 电子的

+ 2+

注：其它诸如、N 2H6 等亦为18 电子的微粒。

C2H6、N 2H5

七、微粒半径的比较：

1、判断的依据电子层数：

核电荷数最

外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大。

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如

-- -- -- --

-+ 2+ 3+ 如：F > Na>Mg >Al

2+ 3+

Fe>Fe >Fe

八、物质溶沸点的比较

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

子间存在氢键。

HF 、H 2O、NH 3 等物质分

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（ 3）常温常压下状态

①熔点：固态物质 ②沸点：液态物质 >液态物质

>气态物质

九、分子间作用力及分子极性

定义：把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

N 、O 、F 与 H 之间（ NH 3 、H 2O ）

F -—H ··· F -—H ··· F -— H ···←代表氢键。

④、氢键的形成及表示方式： O 氢键 H H H H

H H

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍

强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里

电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：只含非极性键的多原子分子如： O 2、H 2、 Cl 2 等。

O 3 、P 4 等

举例：分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如： CO 2、 CS 2（直线型）、 CH 4、 CCl 4（正四面体型）

极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例双原子分子：含极性键的双原子分子如： HCl 、 NO 、 CO 等

多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

如： NH 3(三角锥型 )、 H 2O （折线型或 V 型）、 H 2O 2

十、化学反应的能量变化

定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：△H

-1

单位：一般采用KJ·mol

测量：可用量热计测量

研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热：表示方法：放热反应△H<0 ，用“- ”表示；吸热反应△H>0 ，用“+”表示。

燃烧热：在101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H=-57.3KJ ·mol -

| △H|<57.3KJ ·mol -1

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热

原理：断键吸热，成键放热。

化学反应的能量变化

反应热的微观解释：反应热

总能量

=生成物分子形成时释放的总能量- 反应物分子断裂时所吸收的

定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。

意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学

方程式

①、要注明反应的温度和压强，若反应是在

②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

③、△H 与方程式计量数有关，注意方程式与△

化学计量数可以是整数或分数。

298K，1atm 可不注明；

书写方法H 对应，△ H 以KJ·mol-1 单位，

④、在所写化学反应方程式后写下△

之间用“；”分开。

H 的“+ ”或“- ”数值和单位，方程式与△H 盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因:反应物的性质

外因浓度↗

温度↗

v↗

压强↗

催化剂

v↗(气体)

v↗( 正催化剂)

其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)

十二、影响化学平衡的的条件:

(1) 浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;

(2) 压强:在其它条件不变的情况下平衡向气体体积增大的方向移动

,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强;注意: ①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移

动; ②若平衡混合物都是固体．或．液．体．．

才有．可．能．使平衡移动.

,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度

(3) 温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动) 注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.

十三、勒沙特列原理(平衡移动原理)

如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减

．弱．这种改变的方向移动.

十四、充入稀有气体对化学平衡的影响 :

(1) 恒压下通稀有气体 (2) 恒容下通稀有气体有”气体

等效类型条件 ,平衡移动方向相当于直接减压 (也同于稀释对溶液中反应的影响 );

,平衡不移动 . 注意 :只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称 ”稀

I 恒温、恒容 II 恒温、恒容 III

恒温、恒压

换算为方程式

换算为方程式同一边物质， “量”符合同一比例反应前、后气体

体积相等换算为方程同一边物质，其 “量”相同式其同一边物质， “量” 符合同一

比例

其

超始投料对反应的要求任何可逆反应任何可逆反应

质量分数相同相同相同

w/%

浓度物质的量质量分子数平衡特点相同相同相同相同完全等效成比例成比例成比例成比例不完全等效相同（气体）

成比例

成比例成

比例

不完全等效

c n m N 等效情况 Ⅱ、元素及其化合物

1、各种“水”汇集

(一 )纯净物：重水 (二 )混合物：氨水氯水 (分子： D 2O ；超重水 T 2O ；蒸馏水 H 2O ；双氧水 H 2O 2；水银 Hg ；水晶 SiO 2。

+、 OH ￣、H + ( 分子： NH 3、H 2O 、NH 3· H 2 O ；离子： NH 4 )

H +、 Cl ￣、Cl O ￣、 OH ￣)

Cl 2、 H 2 O 、 HClO ；离子：苏打水 (Na 2CO 3 的溶液 ) 水玻璃 (Na 2SiO 3 水溶液 ) 生理盐水 (0.9% 的 NaCl 溶液 )

卤水 (MgCl 2、 NaCl 及少量 MgSO 4)

水泥 (2CaO ·SiO 2、 3CaO ·SiO 2、 3CaO ·Al 2O 3) 的体积比配制成的混合物）

王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以 1∶ 3

2、各种“气”汇集

(一 )无机的：爆鸣气 (二 )有机的：天然气 (H 2 与 O 2)；水煤气或煤气 (CO 与 H 2 )；碳酸气 (CO 2)

CH 4)

(又叫沼气、坑气，主要成分为液化石油气 (以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气 (以 CH 2=CH 2 为主 ) 焦炉气 (H 2、 CH 4 等)

电石气 (CH ≡C H ，常含有 H 2S 、 PH 3 等)

3、具有漂白作用的物质

氧化作用 Cl 2、O 3、Na 2O 2、浓化合作用 SO 2 吸附作用

活性炭

HNO 3 化学变化

物理变化

不可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有可逆 Cl 2(HClO) 和浓 3 及 HNO Na 2O 2

4、能升华的物质

I 2、干冰 ( 固态 CO 2)、升华硫、红磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。

5、 F e 3+ 的颜色变化

1、向 FeCl 3 溶液中加几滴红．色；

红．褐．色沉淀；

KSCN 溶液呈 2、 FeCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成淡．黄．色沉淀；

3、向 FeCl 3 溶液溶液中通入

4、向 FeCl 3 溶液中加入几滴 H 2S 气体，生成 Na 2S 溶液，生成淡黄色沉淀；

当加入的 Na 2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向

6、向

7、将

8、向 FeCl 3 溶液中加入过量 FeCl 3 溶液中加入过量 FeCl 3 溶液滴入淀粉 Fe 粉时，溶液变浅绿色；

Cu 粉，溶液变蓝绿色；

KI 溶液中，溶液变蓝色；

FeCl 3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

6、“置换反应”有哪些？

1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如： Zn ＋ Cu 2+==Zn 2+＋ Cu Cu ＋ 2Ag +=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

I 2＋ S 2- ==2I ￣＋S H +置换

Cl 2＋ 2Br ￣==2 Cl ￣＋Br 2 3、活泼金属与弱氧化性酸中 2F 2＋ 2H 2O==4HF ＋ O 2

3- ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H +==2Al Zn ＋ 2CH 3COOH==Zn 2+＋ 2CH 3COO ￣＋ H 2 ↑

4、金属单质与其它化合物间置换

点燃 2Mg ＋ CO 2 === 2MgO ＋C 点燃

2Mg ＋SO 2 === 2 MgO ＋S

2Na ＋ 2H 2O==2Na + ＋ 2OH ￣＋H 2↑

2Na ＋ 2C 6H 5OH( 熔融 )→ 2C 6H 5ONa ＋ H 2↑

2Na ＋ 2C 2H 5OH → 2C 2H 5ONa ＋ H 2↑

高温高温

10Al ＋3V 2O 5 === 5Al 2O 3＋ 6V 2FeBr 2 ＋ 3Cl 2==2FeCl 3＋ 2Br 2 Δ Mg ＋ 2H 2O===Mg(OH) 2＋H 2↑ 5、非金属单质与其它化合物间置换

8Al ＋ 3Fe 3O 4 === 4 Al 2O 3＋ 9Fe

2 FeI 2＋ 3Br 2==2FeBr 3＋ 2I 2

高温

3Fe ＋4H 2O( 气 ) === Fe 3O 4＋ 4 H 2↑

点燃 2H 2S ＋ O 2( 不足 ) === 2S ＋ 2H 2O

H 2S ＋ X 2==S ↓＋ 2H +＋ 2X ￣高温 CuO ＋ C === Cu ＋ CO ↑ 3Cl 2＋8NH 3==6NH 4Cl ＋ N 2

3Cl 2＋2NH 3==6HCl ＋ N 2

Δ CuO ＋ H 2===Cu ＋ H 2O 高温

SiO 2＋ 2C === Si ＋ 2CO ↑

7、条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、 2P ＋ 3Cl 2 === 2PCl 3(Cl 2 不足 ) ；2P ＋ 5Cl 2 === 2 PCl 5(Cl 2 充足 )

点燃点燃

2、 2H 2S ＋ 3O 2 === 2H 2O ＋ 2SO 2(O 2 充足 ) ； 2H 2S ＋ O 2 === 2H 2O ＋ 2S(O 2 不充足 )

缓慢氧化 3、 4Na ＋O 2 ===== 点燃

2Na ＋ O 2 === Na 2O 2

2Na 2O CO 2适量

4、 Ca(OH) 2＋ CO 2 ==== CaCO 3↓＋ H 2O ； Ca(OH) 2＋ 2CO 2(过量 )==Ca(HCO 3 )2↓

5、 2Cl 2＋ 2 Ca(OH) 2==Ca(ClO) 2＋ CaCl 2＋ 2H 2O

6Cl 2＋ 6 Ca(OH) 2===Ca(ClO 3)2＋ 5CaCl 2＋ 6H 2O

点燃 6、 C ＋O 2 === CO 2(O 2 充足点燃

) ； 2 C ＋ O 2 === 2CO (O 2 不充足 )

7、 8HNO 3(稀 )＋ 3Cu==2NO ↑＋ 2Cu(NO 3)2＋ 4H 2O

4HNO 3(浓 )＋Cu==2NO 2 ↑＋ Cu(NO 3)2＋ 2H 2O

10、 AlCl 3＋ 3NaOH==Al(OH) 3↓＋ 3NaCl ；

AlCl 3＋ 4NaOH( 过量 )==NaAlO 2＋ 2H 2 O

11、 NaAlO 2＋ 4HCl( 过量 )==NaCl ＋ 2H 2O ＋ AlCl NaAlO 2＋ HCl ＋ H 2O==NaCl ＋Al(OH) 3↓

12、 Fe ＋ 6HNO 3(热、浓 )==Fe(NO 3) 3＋ 3NO 2↑＋ 3H 2O

Fe ＋ HNO 3(冷、浓 )→ (钝化 )

Fe 不足

13、 Fe ＋ 6HNO 3(热、浓 ) ==== Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋ 3H 2O

Fe 过量

Fe ＋ 4HNO 3(热、浓 ) ==== Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O

Fe 不足

14、 Fe ＋ 4HNO 3(稀 ) ==== Fe(NO 3) 3＋ NO ↑＋ 2H 2O

Fe 过量

3Fe ＋8HNO 3(稀 ) ==== 3Fe(NO 3)3 ＋2NO ↑＋ 4H 2O

浓

H 2SO 4

15、 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2O

浓 H 2SO 4

170 ℃ C 2H 5－OH ＋ HO －C 2H 5 C 2H 5－ O － C 2H 5＋ H 2O

140℃

＋ Cl 2→ Cl 16、＋ HCl

Cl 光

＋ 3Cl 2→ Cl Cl （六氯环已烷）

醇

C 2H 5 Cl ＋ NaOH → CH 2＝ CH 2↑＋ NaCl ＋ H 2O

H 2O → Cl 17、C 2H 5Cl ＋ NaOH C 2H 5OH ＋ NaCl 18、 6FeBr 2 ＋ 3Cl 2（不足） ==4FeBr 3＋ 2FeCl 3 2FeBr 2＋ 3Cl 2（过量） ==2Br 2＋ 2FeCl 3

8、滴加顺序不同，现象不同

1、 AgNO 3 与 NH 3· H 2O ：

3 向 NH 3·H 2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

AgNO NH 3· H 2O 向 AgNO 3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、 Ca(OH) 2 与 H 3PO 4 (多元弱酸与强碱反应均有此情况 )：

Ca(OH) 2 向 H 3PO 4 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H 3PO 4 向 Ca(OH) 2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、 NaOH 与 AlCl 3：

NaOH 向 AlCl 3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

AlCl 4、 HCl 与 NaAlO 2：

HCl 向 NaAlO 2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NaAlO 5、 Na 2CO 3 与盐酸：

Na 2CO 3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向 Na 2CO 3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡

9、常用反应

Al 3+ + 4OH - = AlO +2H 2O - 2 3AlO + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al (OH)

- 2 3 △ m = 56g △ m = 4g 2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O

2 AlO 2- + CO - + 2H 2O = Al (OH) 3↓ + HCO 2 3

△ 2NaHSO 4 + MnSO + Cl 2↑ + 2H 2 O

2NaCl + MnO 2 + 3H 2SO 4 4 10、特殊反应

2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2

Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑

2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑

2Al + 2NaOH + 2H B

D 二、A （ A ： NaHCO 3、 (NH 4)2CO 3、 NH 4HCO 3、 NaCl (aq) ）

H 2 O ↓（白） + ↑（无色）（ A ： CaC 2、Al 2S 3、 Mg 3N 2） A

O 2 O 2 A

B C （ A ： S 、 H 2S 、 N 2、 Na 、醇） Na OH （A ：铵盐、 Al 、

Si 、 CH 3COONa ） ↑ A 浓 H 2S O 4 常温 ↑ （A ：氯化物）

A NaOH

HCl （

A ：Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、 NH 4HS 、氨基酸） A

C 中学化学常见气体单质： H 2、 O 2、 N 2、 Cl 2 、（ F 2）

固体单质： S 、Na 、Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu

液体单质： Br 2

中学化学常见化合物： NaCl 、 NaOH 、 Na 2 CO 3、 NaHCO 3、

FeCl 2、 FeCl 3、 H 2SO 4、 HCl 、 CaCO 3、 SO 2、 H 2O 、 NO 、NO 2、 HNO 3

制备的物质反应原理设备

分离液态空气

O 2

高温

CO 2 CaCO 3 CaO CO 2

漂白粉和漂粉精 2Cl 2 2Ca OH Ca ClO CaCl 2 2 H 2 O

2 2 玻璃高温

Na 2 CO 3 CaCO 3 SiO

2 Na 2 SiO

3 CO 2 玻璃熔炉高温 SiO 2 CaSiO 3 CO 2

合成氨合成塔

高温高压催化剂 N 2 3 H 2 2 NH 3

催化剂

加热 HNO 3 4 NH 3 5O 2 4 NO 6H 2 O

氧化炉、吸收塔

2 NO 3NO 2 O 2 2 NO 2

H 2 O 2 HNO 3 NO

高温

H 2 SO 4 4 FeS 2 11O 2 2Fe 2 O 3 8SO 2 沸腾炉、接触室、

吸收塔

催化剂加热 2 SO 2 O 2 2 SO 3

SO 3 H 2 O H 2 SO 4

炼铁

高炉

高温 Fe 2 O 3 3CO 2Fe 3CO 2

氯碱工业电解槽

电解 2H 2O 2NaCl 2NaOH Cl 2 H 2

炼铝

电解槽

电解 2 Al 2 O 3 阳极

阴极

阳极

阴极

4 Al 3O 2

精炼铜电镀铜 Ⅲ、有机化学

最简式相同的有机物

1． 2． 3． 4． CH ： C 2H 2 和 C 6H 6

CH 2：烯烃和环烷烃

CH 2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

C n H 2n O ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一

例：乙醛（ C 2H 4O ）与丁酸及其异构体（ C 4H 8O 2）

1、醇——醚

2、醛—酮—环氧烷（环醚）

3、羧酸—酯—羟基醛

4、氨基酸—硝基烷

C n H 2n+2O x

C n H 2n O

C n H 2n O 2

能发生取代反应的物质及反应条件

1． 2．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

苯及苯的同系物与①卤素单质： ②浓硝酸： ③浓硫酸： Fe 作催化剂；

50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

70～80℃水浴；

3． 4． 5． 6．卤代烃水解： NaOH 的水溶液；

醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；

酯类的水解：无机酸或碱催化；

酚与浓溴水或浓硝酸：（乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

能发生加成反应的物质

1． 2． 3． 4． 5． 6．烯烃的加成：卤素、炔烃的加成：卤素、二烯烃的加成：卤素、 H 2、卤化氢、水

H 2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成： H 2、Cl 2

苯乙烯的加成： H 2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、

烯酸盐等）

7． 8． 9．含醛基的化合物的加成： H 2、HCN 等

酮类物质的加成： H 2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

能与氢气加成的：、 C=C 、 C C 、 C=O

O C O

C （和 OH 中的 C=O 双键不发生加成）

O 、OH 能与 NaOH 反应的：— 能发生加聚反应的物质

、 O 、

COOH C 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

能发生缩聚反应的物质

1．苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

2．二元醇和二元羧酸等缩合聚合（简称缩聚）：单

体之间通过脱去小分子（如能发生银镜反应的物质

H 2O 等）生成高分子的反应。例如：

凡是分子中有醛基（－ CHO ）的物质均能发生银镜反应。

1．所有的醛（ R － CHO ）；

2．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制 Cu(OH) 2 反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

1． 2． 3． 4． 5． 6．

不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因

为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物

天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）无机

1． 2． 3．－2 价硫（ H 2S 及硫化物）；

＋4 价硫（ SO 2、H 2SO 3 及亚硫酸盐）；

＋2 价铁：

6FeSO 4＋ 3Br 2＝ 2Fe 2(SO 4)3 ＋2FeBr 3

6FeCl 2＋ 3Br 2＝4FeCl 3＋ 2FeBr 3 2FeI 2＋ 3Br 2＝ 2FeBr 3＋ 2I 2

变色

H 2O

Mg ＋ Br 2===MgBr 2

4． Zn 、 Mg 等单质如 H +、 Mg 与 HbrO 的反应 )

变色

(此外，其中亦有 Mg 与 5．－ 1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 6． NaOH 等强碱： Br 2＋ 2OH ￣== B r ￣＋ BrO ￣＋ H 2O

7． Na 2CO 3 等盐： Br 2＋ H 2O==HBr ＋HBrO 2HBr ＋Na 2CO 3==2NaBr ＋ CO 2↑＋H 2O

HBrO ＋ Na 2CO 3==NaBrO ＋ NaHCO 3

8． AgNO 3

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（下层变无色的（ ρ>1）：卤代烃（ CCl 4、氯仿、溴苯等）、 CS 2；

ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态

饱和烃（如已烷等）等

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1． 2． 3． 4． 5． 6． 7．

8．

（二）无机

1．

2． 3． 4． 5．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

苯的同系物；※ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸

盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

酚类石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油

等）；煤产品（煤焦油）；

天然橡胶（聚异戊二烯）。

氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；

亚铁盐及氢氧化亚铁；

－2 价硫的化合物（＋4 价硫的化合物（ H 2S 、氢硫酸、硫化物）；

SO 2、H 2SO 3 及亚硫酸盐）；

双氧水（ H 2O 2，其中氧为－ 1 价）

KMnO 4（H +）溶液氧化的规律：

※注：苯的同系物被

侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成

倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。

CO 2。

CH 3COOH CH 2CH 3 COOH

如：

KMnO 4（H +）4（H +）

KMnO

C(CH 3)3 C(CH 3)3

Ⅳ、化学实验：

不宜长期暴露空气中的物质

1．由于空气中CO 2的作用：生石灰、NaOH 、Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、NaAlO 2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

2．由于空气中无水硫酸铜、

3．由于空气中

H2O 的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl 2、碱石灰等干燥剂、浓H 3PO4、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；

O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO 、天然橡胶、苯酚、－ 2 价硫（氢

硫酸或硫化物水溶液）、＋4．由于挥发或自身分解作用：化学实验设计思维模型：

实验中水的妙用4 价硫（SO2 水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH) 2。

HCl 、Cu(OH) AgNO 3、浓HNO 3、H 2O2、液溴、浓氨水、浓2。

一、水封：在中学化学实验中，

白磷、液溴需要水封，少量白磷

放入盛有冷水的广口瓶中保存，

通过水的覆盖，既可隔绝空气防

止白磷蒸气逸出，又可使其保持

在燃点之下；液溴极易挥发有

剧毒，它在水中溶解度较小，比

水重，所以亦可进行水封减少其

挥发。

二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定

需用温水浴加热即可。

(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，N ：，H 2，C2 H4，C2H 2，CH 4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，

如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02 杂质。

五、物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇

溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，

下的是溴乙烷。

用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水六、查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。

Ⅴ、化学计算

（一）有关化学式的计算

1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量： M=22.4 ρ。

M=M ˊ D 。 D

3．根据相对密度求式量： nRT

4．由气态方程求式量： M= 5．混合物的平均分子量：

物质的总质量混合物物质的量总数 (克 )

M M a % M %

A Bb 6．原子量

一个原子的质量

①原子的原子量 = 1

12 一个 6

C 原子的质量 ②质量数 =质子数 +中子数

A A 1a 1 % A 2 a 2 %

a 1 %、 a 2%表示原子的摩尔分数

③元素原子量： A 1、A 2 表示同位素原子量， A A 1 a 1 % A 2 a 2 %

④元素近似原子量： A 1、A 2 表示同位素原子量， a 1 %、 a 2%表示原子的摩尔分数

②对气体使用体积时注意条件（温度及压强），否则气体体积无意义

(二) 溶液计算基本公式及关系：

（ 1）物质的量浓度： ① ②稀释过程中溶质不变： m(g)

M (g / mol )

V(L)

n(mol ) V(L) C C 1V 1=C 2V 2。

CV 1 C 2V 2

③同溶质的稀溶液相互混合： C 混= V 1 V 2

1000 a%

④质量分数换算为物质的量浓度： C= （ 2）溶质的质量分数。

m 质 m

m ① a% 100 % 100%

m m

100 ② a% 100% （饱和溶液， S 代表溶质该条件下的溶解度）

S ③混合： m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混

④稀释： m 1a 1%=m 2a 2%

(3) 有关溶解度的计算：

m 质 m

100% （饱和溶液：一定温度下）

① S= 100a

100 a ② S= （ a%：饱和溶液质量分数）

— ③有关 pH 值的计算：酸算 H +，碱算 OH

]

Ⅰ . pH= Ⅱ . K W =[H — lg[H +][OH -]=10 -14（ 25℃下）

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

电化学基础知识点总结

电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

电化学基础知识点总结

装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。失e -,沿导线传递，有电流产生

高考电化学专题-复习精华版

２.氢氧燃料电池反应汇总: 介质电池反应2H2 +Ｏ = 2H2O ２酸性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- ３.固体氢氧燃料电池: 固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ = 2H2O ２负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极 O2 + 4e-= 2O2－负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极:ＣH４+10OＨ-－8e－＝ＣＯ32- + 7Ｈ2O 正极：2O2+ 4H2Ｏ+8e-= 8OＨ- 电池总反应：ＣH4＋２O2 + 2KOH ＝K２CO３＋ 3 Ｈ２Ｏ分析溶液的ｐH变化。 C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ３，用稀土金属材料作电极（具有催化作用) 负极：２C4H1 -52e- + 26ＣO32-- =34 CO2+10H２O ０

第二课时电解池原理一、电解池基础定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。 ①、与电源本连的两个电极; 形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质) ③、形成闭合回路。电极阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。概念阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应) 离子放电顺序：阳极:阴离子还原性 S 2->Ｉ->Br － >Cl ->OH -＞SO 42－ (含氧酸根）>F －阴极:阳离子氧化性 Ag +>Ｆe 3+>Cu 2＋ >Pb ２ +>Sn 2＋ >Fe 2+>Zn 2＋ >H +>A ｌ3+>Ｍｇ2+>N ａ＋电子流向 e - ｅ- 氧化反应阳极阴极还原反应反应原理：4OH --4e －=2H ２O +O 2 Ｃｕ2+＋2e -＝C ｕ电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：２CuSO 4＋ 2H 2O ＝ 2Cu+2H 2SO ４＋Ｏ2↑ 注意:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化，相同时按H +,不同时按（H +) 二、电解池原理粗铜板作阳极，与直流电源正极相连; ①、装置纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。移向阴离子移向阳离子电解池原理

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

电化学基础知识点总结最新版本

电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子化学电源简介放电充电放电放电`

高考电化学专题复习知识点总结完美版

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H 2 ↑ 电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH 4++2e-=2NH 3 +H 2 ↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn2++2NH 3 +H 2 ↑ 溶

干电池：电解质溶液：糊状的NH 4 Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒）Zn-2e- +2OH- =Zn(OH) 2 正极（石墨）2e- +2H 2O +2MnO 2 = 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2 = Zn(OH) 2 ＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO 2） PbO 2 +SO 4 2-+4H++2e-=PbSO 4 +2H 2 O 负极（Pb） Pb+SO 42--2e-=PbSO 4 铅蓄电池总反应：PbO 2+Pb+2H 2 SO 2PbSO 4 +2H 2 O 电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO 2 ，电解质：KOH溶液 NiO 2+Cd+2H 2 O Ni(OH) 2 + Cd(OH) 2 放电

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

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高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

《电化学基础》知识点归纳

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第四章电化学基础第一节原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓ 正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阳极： PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42- 两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H 2－4e - =4H + 正极：O 2＋4e - +4H + =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时：负极： 2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4 e - ＝4OH - 放电充电

高考必考重要知识点化学与生活归纳

【关注营养平衡】【油脂】硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）油脂的碱性水解称作“皂化反应” 【氨基酸、蛋白质】氨基酸既能够与酸反应，也能够与碱反应。蛋白质主要性质有：①加热或遇重金属盐变性②遇硝酸显黄色③点燃有烧焦羽毛气味④通过盐析的方法提纯蛋白质【维生素C】分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。【微量元素】人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。 Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中构成骨骼的重要元素 Zn——智力元素 Fe——血红蛋白贫血 I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病

【食物添加剂】 1、着色剂：分为天然与人工合成两类主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红 2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠） 3、防腐剂：主要有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2 4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油【药品】 1、合成类：解热镇痛类：阿司匹林抗生素：青霉素抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等 2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种麻黄属植物中，中草药麻黄的主要成分。【人体酸碱平衡】人体正常PH为7.35——7.45（弱碱性）酸碱性食物的区分是看其最终产物，而不是依赖人的口感。酸性食物：主要有肉、鱼、蛋等碱性食物：蔬菜、水果等【认识生活中的水】蒸馏水——纯净的水纯净水矿泉水自来水——含有Cl2 重水氨水双氧水硬水——含有较多钙镁离子【合金】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂） (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢) 【金属腐蚀】分为化学腐蚀和电化腐蚀两种金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）

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