最新高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练

培优点十元素周期表中的位构性的关系

一．元素周期表中的位构性的关系

Ⅰ.位构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数

Ⅱ.构性关系：原子半径——金属性非金属性；电子层结构——化合价。

Ⅲ.位性关系：同一地位——相反化学性质；同一主族——类似性；同周期——递变性。

典例1．下图为元素周期表中短周期的一部分，以下说法正确的是（）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满意8电子不变结构

D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

【解析】由表推断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：Y>M>Z，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相反，Z2－原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。

【答案】C

典例2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的地位如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法不正确的是（）

A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋

B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧

C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的次要成分

D．Q单质具有强氧化性和漂白性

【解析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的地位可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相反，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W 与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的次要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。

【答案】D

典例3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及次要化合价)信息，以下叙说正确的是（）

A．E2－与B3+的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小：A+

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A

D．氢化物的不变性：E

【解析】由表中数据可知，A为钠元素、B为铝元素、C为铍元素、D为硫元素、E为氧元素。E2－与B3+的核外电子数都为10，A错误；离子半径大小Na+H2S，D错误。

【答案】B

典例4．以下事实不能说明元素的金属性或非金属性绝对强弱的是（）选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>Mg

C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>C

D t℃时，Br

2

＋H22HBr K＝

5.6×107

I2＋H22HI K＝43

非金属性：Br>I

【解析】C项，根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S>C。

【答案】C

二．对点增分集训

1．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的绝对地位如图所示，其中只需Z为金属元素。则以下说法中，正确的是（）

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素构成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别构成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易彼此发生反应

【解析】由元素所在周期表中的地位可知，X为C元素，Y为O元素、Z 为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，A错误；O与活泼金属构成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，B错误；电子排布相反的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别构成的简单离子中，前者的半径较大，C正确；C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，D错误。

【答案】C

2．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径顺次为X：99 pm Y：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的绝对地位如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此之间能两两反应。以下说法正确的是（）

X

Y W

A．元素Z处于周期表的暗影地位

B．非金属性：X

C．X与W构成的化合物为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物能彼此反应

【解析】由图中地位可知X处于第二周期，又其最高价含氧酸为强酸，推知X为N，从而推知W为Si，Z为Al，Y为Na。

【答案】D

3．短周期元素A、B、C、D的原子序数顺次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相反，Y为淡黄色固体，上述物资之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则以下说法中必然正确的是（）

A．绝对分子质量：M>N，沸点：N>M

B．简单离子半径：D>B>C>A

C．Z为Na2CO3

D．图中有两个氧化还原反应

【解析】由Y为淡黄色固体且为化合物可知Y为Na2O2。由X、Y摩尔质量相反可推知X为Na2S，从而推知Z为NaOH。故A、B、C、D分别为H、O、Na、S。A项，N为H2O，M为H2S或NaHS，M为H2S时，H2O的沸点高于H2S，M

为NaHS时，H2O的沸点低于NaHS，错误；B项，离子半径大小挨次为S2－>O2－>Na+>H+，正确；C项，Z为NaOH，错误；D项，图中只需一个氧化还原反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，错误。

【答案】B

4．X、Y、Z、R、W代表原子序数顺次增大的5种短周期元素，X与Z、Y 与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以构成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。以下说法正确的是（）

A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z构成原子个数比为1∶1的化合物，且构成的化合物类型相反

C．Y的氢化物分子间存在氢键，因而Y的氢化物的不变性大于W的氢化物的不变性

D．原子半径从小到大的挨次：X

【解析】Y是地壳中含量最多的元素，为O元素，则W为S元素；W元素与X元素可以构成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，A正确；Y分别与X和Z构成原子个数比为1∶1的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠是离子化合物，B错误；非金属性：O>S，故水的不变性比硫化氢的强，与氢键无关，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子

半径逐渐增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：H＜O＜S＜Al＜Na，D错误。

【答案】A

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数顺次增大，且原子最外层电子数之和为13。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的是（）

A．原子半径的大小挨次：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．X和Y两元素必然不在同一周期

C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相反

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物只能是共价化合物

【解析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13－6＝7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族。结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处

于第三周期，故X最外层电子数必然小于Y，Y处于第ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B、X为Be、W为Mg；Y处于第ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na。同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)，A错误；Y为B、X为Be时，二者均处于第二周期，B错误；氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相反，C正确；NH4NO3是离子化合物，D错误。

【答案】C

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数顺次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，以下说法正确的是（）

A．Y元素构成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

C．W元素氧化物对应的水化物的酸性必然强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数顺次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。元素的非金属性Y>X，则Y元素构成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不必然强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。

【答案】D

7．原子序数顺次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别构成A2B、A2B2型的化合物；X与Y构成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物，两两间都能发生反应。以下说法不正确的是（）A．由X、M与Z构成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相反

B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

C．M的单质可保存于煤油中

D．由X、Y、Z三种元素构成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性【解析】由X、M同主族且与Z均能构成A2B、A2B2型化合物推知X为H，Z为O，M为Na。由Y的气态氢化物的密度为0.76g·L-1知M(YH a)＝0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1≈17 g·mol-1，推知Y为N，从而推知W

为Al。D项，由H、N、O三种元素构成的常见化合物中，NH3·H2O显碱性，HNO3显酸性。

【答案】A

8．X、Y、Z、W是原子序数顺次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的绝对地位如下表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答以下成绩：

（1）元素X在周期表中位于______族；W和Z的最简单气态氢化物的不变性较强的是________(填化学式)。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_____(填化学式)；ZO2和YO还原性较强的是______(填化学式)。

【解析】短周期元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，则X

是C；Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N；根据元素在周期表中的地位可知Z是S，则W是Cl。（1）元素X的原子最外层只需4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物的不变性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以气态氢化物的不变性较强的是HCl。（2）Cl2与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为。（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，即HNO3溶液，由于HNO3具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成H2SO4和NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：SO2>NO。

【答案】（1）第ⅣA HCl

（2）

（3）BaSO4SO2

9．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f 随着原子序数的增大，其原子半径的绝对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图2所示：

根据上述信息进行推断，并回答以下成绩：

（1）h在元素周期表中的地位是

___________________________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小__________________________________

(用离子符号表示)，e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是________(用化学式表示)。

（3）以下可作为比较f和Mg金属性强弱根据的是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d．比较两种元素在化合物中化合价的凹凸

（4）从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：______________(写一个即可)。

（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎走漏时，消防人员通常采纳喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以增添净化，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_____________________________________，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：________________。

【解析】由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知x 是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 mol·L-1 ，e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12，为一元强碱，则结合原子序数得e是Na，z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH均为2，为一元强酸，则z为N、h为Cl，g的最高价氧化物对应

水化物的溶液的pH小于2，为二元强酸，故g为S。（1）h为Cl，位于周期表中第三周期ⅦA族。（2）电子层结构相反的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2－>Cl－>Al3+；金属性Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH>Al(OH)3。（3）a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。（4）由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。（5）化合物NaCN 不慎走漏时，通常采纳喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以增添净化。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－构成，含有与N2分

子中类似的化学键，则CN－中存在三键，NaCN的电子式为。

【答案】（1）第三周期ⅦA族

（2）S2－>Cl－>Al3+NaOH

（3）bc

（4）HClO4(或H2CO3、H2SO3等)

（5）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；

10．某校化学实验小组的同学为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，

设计了一套实验安装(部分夹持安装已略去)：

（1）写出A中反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）B中出现黄色浑浊景象，产生此景象的离子方程式：____________________。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的缘由：____________________。

（4）D中干燥管中出现的景象及化学方程式：__________________________________。

（5）有同学认为D中的景象并不能说明氯的氧化性大于氮，需求在C之前加装洗气安装，请画出其安装图(并注明盛装试剂)

（6）还有什么其他方法能证明非金属性Cl>S，用一种相关事实说明：_______________________

______________________________________________________________ ___________________。

【解析】（2）B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。（3）氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl原子得电子能力强，故Cl2的氧化

性强于S 。（4）氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。（5）盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需求在C 之前连接盛有饱和食盐水的安装以除去氯化氢气体。（6）非金属性强弱比较的普通规律是①由对应氢化物的不变性推断：氢化物越不变，非金属性越强；②由最高价氧化物对应水化物的酸性来推断：酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。

【答案】（1）MnO 2＋4H +＋2Cl －===△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O

（2）Cl 2＋S 2－===S↓＋2Cl －

（3）氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl 得电子能力强，故Cl 2的氧化性强于S

（4）产生大量白烟；8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 （5）

（6）2Fe ＋3Cl 2===△2FeCl 3、Fe ＋S===△FeS(或相反温度下相反形状的HCl

的不变性大于H 2S 或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO 4大于H 2SO 4)

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。 (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ____________________________________。 【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O

化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)

化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案) 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。 (2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。 (3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。 (4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。 (5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为______； ②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。 (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题： ①铷在元素周期表中的位置为__________________。 ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式： _____________________。 ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号） A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】第三周期第ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期第ⅠA族 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH- =[Al(OH)4]-) AB 【解析】 【分析】 由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e 为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】 根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素，C为Mg 元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。

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培优点十元素周期表中的位构性的关系 一．元素周期表中的位构性的关系 Ⅰ.位构关系：原子序数=质子数；周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数 Ⅱ.构性关系：原子半径——金属性非金属性；电子层结构——化合价。 Ⅲ.位性关系：同一地位——相反化学性质；同一主族——类似性；同周期——递变性。 典例1．下图为元素周期表中短周期的一部分，以下说法正确的是（） A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满意8电子不变结构 D．Z、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【解析】由表推断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：Y>M>Z，A错误；Y－电子层数少，半径小，M－、Z2－电子层数相反，Z2－原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。 【答案】C 典例2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的地位如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法不正确的是（）

A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2－>Z2＋ B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧 C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的次要成分 D．Q单质具有强氧化性和漂白性 【解析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的地位可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2－、Mg2＋，电子层结构相反，原子序数越小，半径越大，则Y2－>Z2＋，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W 与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的次要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。 【答案】D 典例3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及次要化合价)信息，以下叙说正确的是（） A．E2－与B3+的核外电子数不可能相等

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)及详细答案

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)及详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题： (1)写出基态二价钪离子(Sc 2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。 (2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl 3+3H 2C 2O 4+nH 2O=Ln 2(C 2O 4)3?nH 2O+6HCl 。 ①H 2C 2O 4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H 2C 2O 4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。 ②H 2O 的VSEPR 模型为 ___；写出与H 2O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。 ③HCI 和H 2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2H 2O ，HCl?2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________ a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键 (3) 表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________ (4)PrO 2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF 2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr 原子与O 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为_____g ?cm -3(用N A 表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。 【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 1 10 sp 2杂化 7:2 四面体形 NH 2- abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和 () 3 -10A 4141+16234a 10N ???????? 【解析】

备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优 易错 难题)及详细答案

备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优 易错 难题)及详细 答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: （1）Zn 原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________ 泡利不相容原理内容______________________ （2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能 I 1(Zn)__________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________ （3）ZnF 2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________ （4）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____ 六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为__________g· cm -3(列出计算式)。 【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar ]3d 104s 2 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为 主、极性较小 六方最密堆积(A 3型2A 3N 6a c ??? 【解析】 【分析】 【详解】 (1)Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子； (2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中

2020-2021备战高考化学 原子结构与元素周期表 培优练习(含答案)及详细答案

2020-2021备战高考化学原子结构与元素周期表培优练习(含答案) 及详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．完成下列问题： (1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。 (2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。 a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解 (3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。 ①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3 (4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。 【答案】> bc ② FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 【解析】 【分析】 (1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析； (2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质； (3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答； (4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。 【详解】 (1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3； (2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确； c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确； 故合理选项是bc； (3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分 别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(g)， 断开1 mol H-H键和1 2 mol O=O键所吸收的能量(Q1+ 1 2 Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的 能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+1 2 Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项 是②； (4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。根据高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合价由反应前K2FeO4中的+6价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，发生还原反应，所以正极的

2021年高考化学必做热点专题专题05 元素周期律(元素框图推断、“位、构、性”、化学键)

突破05 元素周期律（元素框图推断、“位、构、性”、化学键） 1．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是 A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋位于元素周期表第7周期第ⅥA族 C．钋原子的最外层电子数为6 D．钋属于副族元素 答案：C 【解析】门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第6周期第ⅥA族，B、D 错误；钋原子的最外层电子数为6，C正确。 2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C 分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C 可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸 C．非金属性：X>Z D．离子半径：Y>Z 答案：A 【解析】根据图示，A是H2、B是Na、Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na(Mg或Al)、Cl。化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl＞H，故C错误；离子半径：Cl－＞Na＋，故D错误。 3．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是 A．原子半径：R>Q B．R和Q可能形成离子化合物 C．R和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构 1

高三化学选择题专题训练六——“位、构、性”推断

高三化学选择题专题训练六——“位、构、性”推断 1．．(2022·辽宁，8)理论化学模拟得到一种N＋13离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是() A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 答案B 解析由N＋13的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp 杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N＋13中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确。 2．（2023北京顺义期末）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W 的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确 ．．．的是 A.X、Y B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C.R的单质可用于制造半导体材料 D.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 答案D 3．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－。下列说法不正确的是() A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 D．[YX4]＋为正四面体结构 答案C 解析R是短周期中原子半径最大的主族元素，R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]＋[XWZ4]－，由[YX4]＋可知Y为N，X为H，Z、W为同族元素且能形成[XWZ4]－，故Z为O，W为S。Na形成化合物时均失电子，和H、N、O、S均形成离子化合物，A正确；Z、Y的简单氢化物为H2O和NH3，O的非金属性大于N，故稳定性：H2O>NH3，B正确； H、N、O可形成一水合氨，水溶液显碱性，C错误；铵根离子的空间结构为正四面体，D正确。 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是() A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y C．Z的单质在过量X2中燃烧生成ZX3 D．该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构 答案B 解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构所示，X、Z同主族，X可形成Z==X，Z有6条共价键，则二者位于第ⅥA族，则X为O元素，Z是S元素；W形成4条共价键，Y形成一条共价键，则W为C元素，Y为F元素，以此分析解答。W、X、Y、Z分别为C、O、F、S，原子半径：Z>W＞X＞Y，A项错误；X、Y最简单氢化物分别为H2O、HF，由于非金属性：F>O，稳定性：X＜Y，B项正确；Z为S，X为O，Z的单质在过量X2中燃烧生成SO2，C项错误；该锂盐中C、O、F、S的最外层均有8个电子，而Li＋最外层只有2个电子，D项错误。 5．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不 同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q：，下列说法错误的是() A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为Z>Y>X B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构

高考化学热点精讲精练之物质结构 热点二 “位构性”的关系及应用

热点二“位—构—性”的关系及应用 【热点思维】 【热点释疑】 1、“位—构—性” （1）原子结构与元素在周期表中的位置关系 ①主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数。主族元素的最低负化合价=最高 正化合价-8。 ②核外电子层数=周期数。 ③质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。 ④最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。 ⑤最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族 或0族元素氦。 （2）性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 （3）结构和性质的互推是解题的要素 ①电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 ②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 ③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 ④判断元素金属性和非金属性的方法。 2、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）

【热点考题】 【典例】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是( ) A．原子半径从大到小顺序为W>Z>Y>X B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C．X、W分别形成简单的氢化物中，后者还原性强 D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 【答案】A 【热点透析】 （1）铝热反应有何作用，哪些物质可形成酸雨? 铝热反应主要是用来冶炼高熔点的金属，形成酸雨的物质包括氮氧化物、硫氧化合物，所以Z为Al；结合原子序数依次增大可知W为S、X为O。 （2）Y的核外电子数=24-13=11，为Na。 （3）怎样比较原子半径或离子半径?

第06练 元素“位—构—性”的综合推断(原卷版)暑假分层作业高二化学(2024届一轮复习通用)

第06练元素“位—构—性”的综合推断 一、元素综合推断的具体方法 这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。具体方法： 阅读题目（建立印象）→ 根据题设特点（短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等）→找出突破口→假设→验证。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图： 则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。 二、主要考点 1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较 2.元素在周期表中的位置 3.气态氢化物的稳定性 4.元素金属性或非金属性 5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 6.元素间组成化合物的种类及性质 7.化学键 三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法 1.元素金属性强弱的实验比较法。 (1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 (2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 (4)若X n＋＋Y―→X＋Y m＋，则Y金属性比X强。 2.元素非金属性强弱的实验比较法。 (1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 (2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 (4)A n－＋B―→B m－＋A，则B非金属性比A强。

3．元素性质递变规律 (1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 四、“四看”突破粒子半径大小比较 1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。 2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 1．（2023·浙江·校联考三模）前四周期的元素X 、Y 、Z 、Q 、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的半径是所有原子中最小的，Y 与X 可形成室温下X 2Y 、X 2Y 2两种无色液体，基态Z 原子的M 电子层上p 轨道为半充满状态，Y 、Q 同主族，W 原子的价层电子排布式为523d 4s ，下列说法不正确．．． 的是 A ．电负性：Z Q Y << B ．简单离子半径：Z Q Y X >>> C ．同周期中第一电离能比Q 大的元素有1种 D ．X Y W 、、三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中 2．（2023·山东·校联考模拟预测）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X 、Y 、M 、Z 四 种短周期元素组成，其中基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍， 2的原子序数是Y 的两倍，19M 衰变方程：19151101M X 2n 2H a b →++。下列说法错误的是 A ．简单氢化物的沸点：M>X B ．简单氢化物还原性：Z>X>M C ．142X 和152X 互为同位素 D ．元素Y 的第一电离能小于同周期相邻两种元素的 3．（2023·重庆·统考三模）X 、Y 、Z 、Q 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X 是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y 大的元素有2种：Z 元素原子的价层电子排布是n 2n ns np ；Q 、W 元素原子的最外层均只有1个电子，Q 元素的原子半径是前四周期中最大的，W 元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A ．电负性：X Z Y << B ．24Y Z 属于酸性氧化物 C ．Q 与Z 可以形成多种化合物 D ．W 元素位于元素周期表的d 区 4．（2023·湖南衡阳·校联考三模）前四周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、M 原子序数依次增大，

高中化学一轮复习热点专项练6 元素周期表中“位—构—性”综合推断(含答案)

热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断 1.(2021山东泰安二模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核 素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子 最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观 察到先变红后褪色。下列说法正确的是() A.A的氢化物常温下一定为气态 B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D C.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高 D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸 2.(2022山东模拟预测)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是() W+[]- A.第一电离能:Q>Z>W B.电负性:X>Y>Z C.WZX与WXQ均是强电解质,在水溶液中可以发生复分解反应 D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物 均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是() A.简单离子半径中最大的是Z B.简单氢化物中熔、沸点最高的是X C.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D.W的氢化物分子含10个电子 4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电 子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是() A.第一电离能:Y

高考化学精准培优专练十元素周期表中的位构性的关系含解析

元素周期表中的位构性的关系 一．元素周期表中的位构性的关系 典例1．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（） A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 典例2．五种短周期元素的某些信息如表所示： 下列说法正确的是( ) A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物 典例3．X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多种单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是( ) A．X、Y的最高价化合物溶于水后的溶液一定显酸性 B．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y

C．Z的简单离子对水的电离没有影响 D．Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物 典例4．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（）A．R是ⅣA族元素B．R气态氢化物化学式为H2R C．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性二．对点增分集训 1．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2−和R−，N2+和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（） A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B．R元素的最高正价一定为+7价 C．离子半径：M2－＞R－＞N2+D．还原性：M2－＜R－ 2．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（） A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是 由以上四种元素的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（） A．相对分子质量：M>N，沸点：N>M B．简单离子半径：D>B>C>A C．Z为Na2CO3 D．图中有两个氧化还原反应 4．X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

2023新课标化学高考第二轮专题总复习练习题--小题提速练8 元素的位—构—性与推断

小题提速练8元素的位—构—性与推断 1.(2022陕西榆林四模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是 () A.简单离子半径的大小顺序:W>Y>X B.Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C.X的最简单氢化物的沸点高于W的最简单氢化物 D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同 2.(2022安徽马鞍山三模)短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12,X与R同主族,Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是() A.简单离子半径大小顺序为Z>Q>R B.最简单氢化物的沸点高低顺序为Q>Z>Y C.X与Q形成的化合物仅含共价键 D.Q与R形成的常见化合物中,阴、阳离子数目之比为1∶2 3.(2022四川成都第三次诊断)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。 a、c同主族,离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。 b、e同主族,化合物eb2 是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是() A.化合物a2e的沸点比a2b的低 B.化合物c2b2中既有离子键又有共价键 C.d单质可溶于X溶液 D.离子半径:c>d>e>b 4.(2022江西九江一模)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z、M 同主族,M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y与Z相邻,下列说法正确的是() A.原子半径:M>Q>Z>Y B.气态氢化物的稳定性:Y>Z>Q>M C.X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物 D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物 5.(2022贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W位于同一主族;Y、Z、W位于第三周期,Z的简单离子是该周期元素中简单离子半径最小的,Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍。下列说法错误的是() A.X为地壳中含量最多的非金属元素 B.W的氧化物对应的水化物均为强酸 C.Y的氢化物是离子化合物,有强还原性 D.工业上用电解熔融Z2X3的方法制备单质Z

高考化学一轮复习专项练习专练26元素位-构-性综合推断

专练26元素位－构－性综合推断 1．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是() A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 2．[2020·湖南桃江一中月考]元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是() A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 3．[2020·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A．原子半径：NY>Z>X B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>W C．Z2Y和ZX都只存在离子键 D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离 5．已知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。在一定条件下

化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案

化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细 答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。 （2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。 （3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。 （4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为- 20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。 （5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。 （6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。 （7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。 【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3 【解析】 【分析】 根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。 【详解】 （1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d； （2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O； （3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化； （4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优) 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。 (1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)； (2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ______________； (3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；(4)SiO2晶体的熔点比BF3晶体________(选填“高”、“低”)。 【答案】O B、Si、Al 非极性高 【解析】 【分析】 (1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al； (2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同； (3)BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体； (4)BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体。 【详解】 (1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si ＞B＞O，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al； (2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道 排布式为：； (3)BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子； (4)BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2晶体的熔点比BF3晶体高。 2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。 （1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 高考题型专项突破

高考题型专项突破元素“位—构—性”的综合推断 (2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是() A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 [解题思路分析]由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。 [答案]C (2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是() A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 [解题思路分析]甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。 [答案]C (2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是() A．原子半径：W>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错试卷)及答案

高考化学原子结构与元素周期表(大题培优易错试卷)及答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 （1）写出④的元素符号__。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。 （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。 （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。 （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。 （6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。 【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【解析】 【分析】 根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。 【详解】 （1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg； （2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH； （4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素； （5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O； （6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。