四种基本反应类型的知识归纳与考题解析

四种基本反应类型的知识归纳与考题解析

考查化学方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，是历年中考必出的试题。而其中总有一部分题目与四种基本反应类型有关，成为考查化学方程式的一种重要形式。因此，扎实掌握四种基本反应类型的有关知识，深刻领悟相关考题的解题思路，对我们答好中考试卷是有着重要意义的。

知识归纳部分

几点补充说明：

⒈关于氧化还原反应及中和反应

初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。 中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。 以上两类反应都不属于基本反应类型。 ⒉氧化反应与化合反应的关系 氧化反应 化合反应

例如：

A 、2Na+Cl 2===2NaCl

B 、2Mg+O 2===2MgO

C 、CH 4+2O 2===2H 2O+CO 2

⒊

在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。 如：CO+CuO===Cu+CO 2

⒋在判断是否为复分解反应时应注意：

①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。

如：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3 ↓ +H 2O （看着像却不是）

②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。

如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （看着不像却是）

⒌通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳。（当然也都能生成氧化物）

考题解析部分

与四种基本反应类型有关的考题主要有两种类型：一类是根据有关信息，如化学方程式、各反应类型的特点、反应模拟图等来判断反应类型（即判断类）；另一类是按具体的基本反应类型要求来书写化学方程式（即应用类）。

一、判断类

⒈根据具体的化学方程式判断

例1（2003·青海）海藻中含有丰富的NaI ，用氯气（Cl 2）从中提取碘（I 2）时可利用反应2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2，这一反应属于（ ）

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

解析：由题给信息2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2知，该反应的特征是“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。显然，属于置换反应。答案：C

⒉根据某物质的制取过程判断

例2（2001·天津）著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

解析：本题以制取氢氧化钠为题材，在考查判断反应类型的同时，也同题考查了制碱思路及各物质间转化关系。在整个过程中共发生三个反应：

①CaCO 3===CaO+CO 2↑②CaO+H 2O==Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH,可见在整个过程中只有置换反应没有发生。答案：C

⒊根据反应物、生成物在物质种类上的特点判断

例3（2003·贵州）下列各类反应中，反应物和生成物均无单质的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

解析：根据知识归纳表中四种反应类型的定义及化合、分解中备注可知，符合此说法的只有复分解反应。解答本题的要点为：“无单质”对反应物及生成物均提出了要求，所以对化合、分解两类反应要考虑全点燃

点燃

高温

点燃

面，忌以偏概全。答案：D

⒋根据元素化合价变化判断

例4（2002·安徽）在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有（ ）

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

解析：通过归纳表中元素化合价变化栏可知，在四种基本反应类型中，只有复分解反应中的各物质的元素化合价没有变化。答案：C 。提示：有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应中肯定有化合价变化。

⒌根据模拟图判断

例5（2004·黑龙江）右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

①该化学反应中，参加反应的

和

与反应后生成的

各粒子间的

个数比为_________；

②该反应的基本反应类型为____________；

③该反应中的生成物________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。

解析：这是一道新颖别致的好题。用粒子模拟图来表现化学反应，在课本上曾用这种方法表示过电解水的实验过程，所以熟悉教材的同学对此不会感到十分陌生。本题在考查了物质结构、化学变化的实质、基本反应类型、氧化物概念等知识的同时，对学生的观察能力、分析问题的能力及知识的灵活运用能力也做到了很好地考查。通过观察分析可知，反应前共有两种分子（即两种反应物），且均为双原子分子（两种单质），反应后生成了一种分子（即生成了一种物质，另一种分子是原反应物中剩余的），显然该反应为两种物质生成了一种物质的反应，属于化合反应。如果反应物之一为氧气，则生成物为氧化物。比如氢气在氧气中燃烧，在分子构成、粒子个数比上与模拟图完全一致，产物为水，属于氧化物。答案：①2∶1∶2②化合反应③可能

⒍根据数据判断

例6（2003·福建福州）在一个密闭的容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后的各物质的质量如下：

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

解析：本题考查了通过对实验数据的分析，判断出反应物和生成物，再依据基本反应的特征推断出该反应所属的基本反应类型，是一道综合性很强的题目。分析有关实验数据可知，物质Z 在反应前后的质量变化为84g→0g ，Z 在反应中全部消耗掉，说明Z 为反应物；Y 在反应前后的质量变化为2g→2.4g ，质量增加了0.4g ；Q 在反应前后的质量变化为5g→14g ，质量增加了9g ；根据质量守恒定律，X 在反应后的质量需增加84g －（0.4g+9g)＝74.6g 。通过分析，在密闭容器中发生的化学反应只有Z 是反应物，X 、Y 、Q 均为生成物，该反应符合“一变多”的特征，即为分解反应。答案：A

⒎根据有关信息判断

例7（2004·南宁）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）

A.分解反应

B.置换反应

C.复分解反应

D.化合反应

解析：这是一道信息迁移式考题，在传递新知识的同时，对原有的化学知识进行了考查。根据题给信息化学反应绿色化的要求，结合四种基本反应类型在生成物数目上的特点，分析可知，只有化合反应一定符合这种要求，因为化合反应产物只有一种，能确保原料物质中所有的原子完全转入期望的产品中。答案：D

⒏根据字母方程式判断

例8（2003·甘肃兰州）由A、B、C、D四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应：通电

①2B2C===B2↑+C2↑②A+2BD==AD2+B2↑③3A+2C2===A3C4④A(CB)2+2BD==AD2+2B2C

其中属于置换反应的是（）

A.①②

B.②

C.③④

D.④

解析：本题用字母表示了有关反应的化学方程式，与具体的化学方程式有别，也不同于知识归纳表中的代表式。解答本题的关键在于理解题给条件“A、B、C、D为四种元素”，欲找出属于置换反应的化学方程式，需要将其基本反应类型的特征及反应条件逐一对比，对号入座。反应①、②、③、④分别符合“一变多”“一换一”“多变一”和“相互交换”的特征，因此，只有反应②符合置换反应“一换一”的特征。答案：B

二、应用类

例9（1999·辽宁）从Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一种物质中，选出适当的物质（每种物质只允许选用一次），按下述要求各写一个化学方程式：

⑴化合反应_____________________⑵分解反应_____________________

⑶置换反应_____________________

⑷复分解反应

①酸与碱反应_____________________；

②碱与盐反应_____________________；

③盐与盐反应_____________________。

解析：本题属于给出物质按基本反应类型要求书写化学方程式的考题。要求学生不但能正确流畅地书写化学方程式，而且对四种基本反应类型的适用范围、各种物质间的反应规律也要有全面的了解，同时还考查了学生灵活运用所学知识的能力。“每种物质只允许选用一次”的限制，大大增加了本题的难度。出于这一点，对每种物质的使用要做到综合考虑，可本着“先死后活”的解答顺序。比如在写分解反应化学方程式时，我们要优先考虑KMnO4，因为在初中阶段我们没接触过它其他反应，然后再考虑H2O等其他物质。又如在后边酸与碱的反应中，因为题目只有一种酸，所以H2SO4只能用在这里。而题目中提供了两种碱，又因为在碱与盐的反应中要求必须使用可溶性碱，所以②中的碱只能用NaOH，而将Fe(OH)3用于①中。可见，我们在解答此类考题时，要找用途单一的物质先用或对物质要求苛刻的空先填，所谓“先死”。对用哪种物质都行有多种方案的空后填，所谓“后活”。

答案：⑴H2O+CO2==H2CO3

⑵2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

⑶Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

⑷①3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

②2NaOH+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4

③BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl

例10（2000·内蒙古）以Mg 为原料（其他反应物自选），依次按下列反应写出化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。

⑴置换反应_____________________；

⑵复分解反应（非中和反应）_____________________； ⑶复分解反应（中和反应）_____________________； ⑷分解反应_____________________； ⑸化合反应_____________________。

解析：本题因好多反应物需自选，所以每空均有好多答案（分解反应除外），具有一定的开放性。而它的特殊要求“前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一”很类似于成语接龙游戏，在增加本题难度的同时也增加了其趣味性。其解题思路为：有镁参加的置换反应可是镁与盐酸、稀硫酸或铜、银等可溶性盐的反应，生成的镁盐用于下步反应。而出于⑶（中和反应）的要求，第二步中要生成酸或碱，因为通过镁盐不能生成酸，显然只能通过⑴中生成的镁盐与可溶性碱反应生成镁的碱。而⑷中的分解反应只能靠电解水来完成，生成的氢气和氧气任何一种都可用于下步化合反应中。

答案： ⑴Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑

⑵MgCl 2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl ⑶Mg(OH)2+H 2SO 4==MgSO 4+2H 2O

⑷2H 2O===2H 2↑+O 2↑

⑸2Mg+O 2===2MgO

通电

点燃

九年级化学反应基本类型归类总结

化学反应基本类型归类总结 化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。 特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1．金属与氧气反应， 如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色 镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2．非金属与氧气反应， 如：红磷燃烧：4P+5O2 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。 木炭燃烧：C+O2 CO2（O2充足）、2C+O2 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体 硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。（燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O，发出淡蓝色火焰。 3．非金属氧化物+水→酸， 如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2 O===H 2 CO 3 ，（可用紫色石蕊证明反应的发生） 二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2 O===H 2 SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2 O===H 2 SO 4 4．金属氧化物+水→可溶性碱 ．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2 O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2 O===2NaOH 氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。 5．其它，如：CO燃烧：2CO+O 2 2CO 2 (发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO：CO 2 +C2CO(此反应是吸热反应) 此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO 2 发生还原反应，是氧化剂) 二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。 特点：一变多，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。 1．含氧化合物分解产生氧气 如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气2KClO32KCl+3O2↑ 加热一种紫黑色物质制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气2H2O22H2O+ O2↑ 2．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 3．碳酸分解：H2CO3====H2O+CO2↑ 4．电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 5．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑（碳酸氢铵要密封低温保存） 三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 特点：一．（种单质）换一 ．．（种单质），公式：A+BC→B+AC

4种基本反应类型

4种基本反应类型 一、合成反应 合成反应是一种化学反应类型，其中两个或更多的反应物结合形成一个新的产物。这种类型的反应通常涉及原子或分子之间的键的形成。合成反应可以分为以下几种情况： 1. 元素合成反应 元素合成反应是指两个或多个元素结合形成一个化合物。例如，氢气和氧气反应生成水。这个反应可以用化学方程式表示为： 2H₂ + O₂ → 2H₂O 在这个反应中，两个氢原子和一个氧原子结合形成了两个水分子。 2. 化合物合成反应 化合物合成反应是指两个或多个化合物反应生成一个新的化合物。例如，氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。这个反应可以用化学方程式表示为： NaCl + H₂SO₄ → HCl + Na₂SO₄ 在这个反应中，氯化钠和硫酸反应生成了氯化氢和硫酸钠。 二、分解反应

分解反应是一种化学反应类型，其中一个化合物分解成两个或更多的反应物。这种类型的反应通常涉及键的断裂。分解反应可以分为以下几种情况： 1. 热分解反应 热分解反应是指一个化合物在高温下分解成两个或更多的反应物。例如，碳酸钙在加热时分解成二氧化碳和氧化钙。这个反应可以用化学方程式表示为： CaCO₃ → CO₂ + CaO 在这个反应中，碳酸钙分解成了二氧化碳和氧化钙。 2. 电解分解反应 电解分解反应是指一个化合物在电解过程中分解成两个或更多的反应物。例如，水在电解过程中分解成氢气和氧气。这个反应可以用化学方程式表示为： 2H₂O → 2H₂ + O₂ 在这个反应中，水分解成了氢气和氧气。 三、置换反应

置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或基团被另一个元素或基团取代。置换反应可以分为以下几种情况： 1. 单置换反应 单置换反应是指一个元素或基团被一个元素或基团取代。例如，氢气和溴气反应生成氢溴酸。这个反应可以用化学方程式表示为： H₂ + Br₂ → 2HBr 在这个反应中，氢气被溴气取代生成了氢溴酸。 2. 双置换反应 双置换反应是指两个化合物中的两个元素或基团互相交换位置。例如，氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。这个反应可以用化学方程式表示为： NaCl + H₂SO₄ → HCl + Na₂SO₄ 在这个反应中，氯化钠和硫酸发生了双置换反应，生成了氯化氢和硫酸钠。 四、氧化还原反应 氧化还原反应是一种化学反应类型，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。氧化还原反应涉及电子的转移。氧化还原反应可以

四种基本反应类型的知识归纳与考题解析

四种基本反应类型的知识归纳与考题解析 考查化学方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，是历年中考必出的试题。而其中总有一部分题目与四种基本反应类型有关，成为考查化学方程式的一种重要形式。因此，扎实掌握四种基本反应类型的有关知识，深刻领悟相关考题的解题思路，对我们答好中考试卷是有着重要意义的。 知识归纳部分 几点补充说明： ⒈关于氧化还原反应及中和反应 初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。 中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。 以上两类反应都不属于基本反应类型。 ⒉氧化反应与化合反应的关系 氧化反应 化合反应

例如： A 、2Na+Cl 2===2NaCl B 、2Mg+O 2===2MgO C 、CH 4+2O 2===2H 2O+CO 2 ⒊ 在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。 如：CO+CuO===Cu+CO 2 ⒋在判断是否为复分解反应时应注意： ①酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。 如：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3 ↓ +H 2O （看着像却不是） ②碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。 如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （看着不像却是） ⒌通过四种基本反应类型都能生成水或二氧化碳。（当然也都能生成氧化物） 考题解析部分 与四种基本反应类型有关的考题主要有两种类型：一类是根据有关信息，如化学方程式、各反应类型的特点、反应模拟图等来判断反应类型（即判断类）；另一类是按具体的基本反应类型要求来书写化学方程式（即应用类）。 一、判断类 ⒈根据具体的化学方程式判断 例1（2003·青海）海藻中含有丰富的NaI ，用氯气（Cl 2）从中提取碘（I 2）时可利用反应2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2，这一反应属于（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：由题给信息2NaI+Cl 2==2NaCl+I 2知，该反应的特征是“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。显然，属于置换反应。答案：C ⒉根据某物质的制取过程判断 例2（2001·天津）著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：本题以制取氢氧化钠为题材，在考查判断反应类型的同时，也同题考查了制碱思路及各物质间转化关系。在整个过程中共发生三个反应： ①CaCO 3===CaO+CO 2↑②CaO+H 2O==Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH,可见在整个过程中只有置换反应没有发生。答案：C ⒊根据反应物、生成物在物质种类上的特点判断 例3（2003·贵州）下列各类反应中，反应物和生成物均无单质的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析：根据知识归纳表中四种反应类型的定义及化合、分解中备注可知，符合此说法的只有复分解反应。解答本题的要点为：“无单质”对反应物及生成物均提出了要求，所以对化合、分解两类反应要考虑全点燃 点燃 高温 点燃

四大基础反应类型

四大化学反应类型 化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB. 1．金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。 如： 2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧， 如：C+O2=点燃=CO2 3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 如：2Na+Cl2==点燃==2NaCl 4．氢气+非金属→气态氢化物. 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。 如：2H2+O2=点燃=2H2O 5．碱性氧化物+水→碱. 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。 如：Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6．酸性氧化物+水→含氧酸. 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。 如：CO2+H2O=H2CO3 7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3. 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。 8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。

如：NH3+HCl=NH4Cl 9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 S+O2==点燃==SO2 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。 氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO?(MnO?）===（△)2KCl+3O?高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 碳酸钙高温分解 CaCO?===（高温）CaO+CO?↑ 碳酸分解 H?CO?===H?O+CO?↑ 氧化物分解 2H?O=(通电）2H?↑+O?↑ 含氧酸分解 4H?PO?=（高温）（HPO?）?+4H?O 2H?PO?=（高温）H?P?O?+H?O 3H?PO?=（高温）H?P?O??+2H?O 碱的分解 Mg(OH)?=（高温）MgO+H?O 2Fe(OH)?=（高温）Fe?O?+3H?O 2Al(OH)?=（高温）Al?O?+3H?O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水） 盐的分解 CaCO?=（高温）CaO+CO?↑ 2CaSO?=（高温）2CaO+2SO?↑+O?↑ 2KClO?=（△，MnO?）2KCl+3O?↑ 置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为 AB+C=A+CB. 根据反应环境分类 根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

4种反应基本类型

4种反应基本类型 一、化学反应基本类型 化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应过程中发生的变化类型，将化学反应分为四种基本类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。下面将分别介绍这四种基本类型的化学反应。 二、合成反应 合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质的过程。在合成反应中，反应物的原子或离子重新组合，形成新的化合物。例如，氢气和氧气反应生成水，即2H2 + O2 → 2H2O。 合成反应常见的类型有：金属与非金属氧化物反应、金属与非金属反应、非金属与非金属反应等。例如，金属钠与非金属氧气反应生成氧化钠，即4Na + O2 → 2Na2O。 三、分解反应 分解反应是指一个化合物分解为两个或多个单质或化合物的过程。在分解反应中，反应物的分子或离子发生断裂，生成新的物质。例如，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，即2Cu(OH)2 → CuO + H2O。 分解反应常见的类型有：热分解反应、电解反应等。例如，过氧化氢经过热分解反应生成水和氧气，即2H2O2 → 2H2O + O2。

四、置换反应 置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代的过程。在置换反应中，反应物中的一个离子或原子被另一个离子或原子替代，生成新的物质。例如，铁与铜(II)硫酸溶液反应生成铁(II)硫酸和铜，即Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。 置换反应常见的类型有：单一置换反应、双重置换反应等。例如，氯气与溴化铵反应生成氯化铵和溴，即Cl2 + 2NH4Br → 2NH4Cl + Br2。 五、氧化还原反应 氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移的过程。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子从还原剂，同时还原剂失去电子给氧化剂，从而发生氧化和还原的反应。例如，铁与氧气反应生成三氧化二铁，即4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。 氧化还原反应常见的类型有：氧化反应、还原反应、氧化还原复合反应等。例如，氢气与氧气反应生成水，即2H2 + O2 → 2H2O，其中氢气被氧化为水，氧气被还原为水。 总结： 化学反应可以根据反应过程中发生的变化类型，分为合成反应、分

化学中考试题：四种基本反应类型(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编 四种基本反应类型 一．选择题 1．（2015?兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A．①是化合反应B．②是分解反应 C．③是置换反应D．④是复分解反应 考点：反应类型的判定． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结 为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． 解答：解：A、①2H +O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故 2 选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说 法正确． C、③H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种 新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误． 故选：D． 点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．（2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）

2019年化学中考试题分类汇编：四种基本反应类型(含答案)

2019年化学中考试题分类汇编 四种基本反应类型 一．选择题 1．（2018?兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ） ①2H 2+O 22H 2O ②H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ ③H 2 +CuO Cu+H 2O ④SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ． 2 +CuO 2．（2018?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（ ）

3．（2018?绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）

4．（2018?广州）下列化学反应属于复分解反应是（） 22Fe 2 2 5．（2018?苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）

6．（2018?日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（） 4 +4CO

4K 3Fe+4CO 7．（2018?邵阳）2019年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（） Al +2Al

8．（2018?宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（） ①CuO+2HCl═CuCl2+H2O ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ④C+CO22CO． 9．（2018?上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）

初中化学反应的基本类型

初中化学反应的基本类型 反应是化学变化的表现形式之一，通常是通过化学变化的方式来实现化合物间的转化和转化过程中能量的释放或吸收。反应的类型千差万别，但基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应四种。以下是对这四种基本反应类型的全面解析。 第一种：化合反应 化合反应指的是化学物质之间发生化合的反应。在化合反应中，两种或以上的晶体或溶液中化学物质通过诸如萃取、挥发、显微、凝固、合成等方法结合在一起，生成一种新的化学物质。其总反应方程式如下：A+B→C。 化合反应有两种类型： （1）无水化合反应：指的是在需要的条件下，将晶体或溶液中的化学物质结合成另一种化学物质，反应产品中没有水。 例如，将氯化铁和氢氧化钠混合加热，反应后得到氢氧化铁和氯化钠，反应化学式为2FeCl3+6NaOH→Fe2O3·3H2O+6NaCl。 （2）水化合反应：指的是将晶体或溶液中的化学物质结合成另一种化学物质，反应产品中有水。 例如，将氢氧化钠溶于水中，再加入一些水化铜硫酸盐，可观察到生成了水合铜盐，反应化学式为 NaOH+CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O+Na2SO4。

第二种：分解反应 分解反应指的是将一个化合物分解成两个或更多的化合物或元素。在分解反应中，反应物的化学键被打断，反应物中的原子或分子与原 子或分子重新组合，形成不同的化合物或元素。其总反应方程式如下：A→B+C。 分解反应也有两种类型： （1）热分解反应：指的是化合物在高温条件下分解。 例如，将碳酸钙（方解石）加热至800℃以上，可将其分解成氧化钙和二氧化碳，反应化学式为CaCO3→CaO+CO2。 （2）电解反应：指的是使用电流让化合物分解。由于经过电解分 解后，在阳极产生氧气，在阴极产生氢气，所以还可称之为电解水。 例如，电解纯水，反应物分解为氧气和氢气，反应化学式为 2H2O→2H2+O2。 第三种：置换反应 置换反应指的是其他化学物质与化合物交换物质。在置换反应中，化学物质的离子与其反应物的离子交换，形成新的化学物质和离子。 其总反应方程式如下：AB+CD→AC+BD。 置换反应也有两种类型： （1）双置换反应：指的是反应物中的两对离子相互置换。

初中四大基本化学反应类型

初中四大基本化学反应类型 化学学习中我们不可避免的会遇到化学反应，比如，A与B因为其中 一种化学反应生成了C,那么初中化学中常见的四大基本反应类型是什么？今天就来和大家聊聊~ 初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反 应四大类。 1.化合反应（一变多：A+B=AB）： 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。 如2H2+O2=H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。 如3Fe+2O2=Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属 氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。 如CaO+H2O=H2CO3 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。 如CO2＋H2O=H2CO3

其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+O2=2CO2等。 2.分解反应（多变一:AB=A+B）： 指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3=CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2=CuO+H2O 3、一些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 4、一些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O 5、其它如：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO22KCl＋O2↑ 2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3.置换反应（A+BC=B+AC）： 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼），金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一 2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多 3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生） 1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物） 4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化 条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成 初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应 用字母可以表达为：A+B+..…C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主

要有以下几种类型： 1、金属单质+氧气==金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如： Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物， 许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。 如：S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水==碱 在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应， 如 CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学 反应。4、酸性氧化物+水=酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。 5、其它类型的化合反应 在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。 Na+Cl2== Mg+Cl2==

初中化学里常见的四大基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下： 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2 = H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 = Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2 、SO3 也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3 加热2CuO+ CO2↑+ H2O 5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl＋O2↑ 2KMnO4 加热K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有： 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

化 学 反 应 类 型 考 题 归 纳 解 析

化 学 反 应 类 型 考 题 归 纳 解 析 大通民中 严得成 包顺奎 初中化学涉及到的化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应），近年来对该类考题的考查面广、考试题型灵活、考查方式多样，现就2005年中考化学该类考题归纳解析如下： 1. 判断化学反应的类型 例1. （05，长沙）酸雨被称为“空中死神”。在形成酸雨的过程中，SO 2首先与水反应，化学方程式为：SO H O H SO 2223+=，该反应属于（ ） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 解析：该反应反应物有两种，生成物有一种，属“多变一”型，为化合反应，应选C 。 2. 判断反应产物分类 例2. （05，昆明）在①置换反应，②分解反应，③化合反应，④复分解反应中，可能有单质生成的是（ ） A. ① B. ② C. ①② D. ①②③④ 解析：根据对各反应类型特点的分析，可知，置换反应中一定有单质生成，分解反应的产物可能有单质，而化合反应和复分解反应的产物必须是化合物，因此满足题意的只有②，应选B 。 3. 根据实验判断反应类型 例3. （05，广东课改）如图所发生的化学反应，其反应类型属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 解析：图中表达的实验内容为铝在氧气中燃烧的反应，该反应的化学方程式为： 432223A l O A l O +=，该反应的反应物有两种，生成物有一种，是化合反应，应选A 。 4. 根据质量守恒定律判断反应类型 例4. （05，南宁课改）在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则反应类型为（ ） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 解析：分析表中数据可知，反应后A 物质的质量减少，而其他物质的质量均增加，说明A 物质为反应物，其他物质为生成物，即A →B ＋C ＋D ，属于分解反应。 5. 根据生产工艺流程判断反应类型

2023年中考化学专题训练——四种基本反应类型【有答案】

试卷第1页，共5页 2023年中考化学专题训练——四种基本反应类型 一、单选题 1．检验海水中含有氯化钠发生的反应：NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3，该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．氧化反应 D ．复分解反应 2．生产单质硅过程中的一个重要反应为2SiO +2C Si+2CO 高温 ，该反应的基本类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 3．下列反应中，属于分解反应的是 A ．SO 2+H 2O=H 2SO 3 B ．ZnCO 3 高温 ZnO+CO 2↑ C ．2Mg+CO 2 点燃 C+2MgO D ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O 4．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A ．反应前后原子的种类发生改变 B ．该反应为化合反应 C ．丙可充入食品包装袋中以延长食品保质期 D ．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 5．如图是某化学反应前后各物质占比的饼状图。关于该化学反应说法正确的是 A ．X 的值为10 B ．丁为反应物 C ．参加反应的甲与丙的质量比为4：5 D ．该反应是化合反应 6．2021年科学家本·杰明和戴维因催化剂研究做出突出贡献而获得诺贝尔化学奖。如图是加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应B．反应前后催化剂的性质保持不变C．反应物化学式为O3D．反应前后分子个数和原子个数都发生了改变 7．在一定条件下，在一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 A．b可能是催化剂B．x的值等于15 C．该反应是分解反应D．参加反应的c与d的质量比为15：1 8．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 9．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于分解反应的是 A．氧化汞 加热 汞+氧气B．石灰石+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水C．酒精+氧气 点燃 水+二氧化碳D．木炭+氧气 点燃 二氧化碳 10．下列反应，属于化合反应的是 试卷第2页，共5页

初中化学基本反应类型总结(共四类)

初中化学基本反应类型总结 一、化合反应 【概念】 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 【特点】（多变一） A+B+...=C （化合价可变可不变） （1）生成物是一种物质。 （2）反应物不止一种物质。 （3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。 【判断】 判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。 【典型反应】 （1）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 （2）硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 （3）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 （4）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （5）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO （6）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 （7）铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO （8）铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （9）氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O （10）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO （11）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （12）生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2 （13）二氧化碳溶于水：H2O+ CO2= H2CO3 （14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 二、分解反应 【概念】 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 【特点】（一变多） A=B+C+...（化合价可变可不变） （1）反应物是一种物质。 （2）生成物不止一种物质。 （3）反应物有固定组成，是纯净物。 【判断】 反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。 【典型反应】 (1)高锰酸钾制氧气 (2)氯酸钾制氧气气

2023年中考化学专题训练——四种基本反应类型【附解析】

2023年中考化学专题训练——四种基本反应类型 一、单选题 1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 2．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe 2O 3，还含少量SiO 2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是 A ．CaSiO 3中硅元素显+4价 B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中 C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO D ．高炉炼铁的原理是23 23CO Fe O 2Fe 3CO ++高温 ，该反应属于置换反应 3．下列化学反应中不属于置换反应的是 A ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ B ．CO+CuO △ Cu+CO 2 C ．Cl 2+2NaI=2NaCl +I 2 D ．Fe + CuSO 4=FeSO 4+ Cu 4．对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是 A ．2 343Fe+2O Fe O 点燃 B ．2222H O 2H +O ↑↑通电 C ．22H CuO Cu H O ++

D ．44222NaOH CuSO Na SO Cu()=OH ++↓ 5．关于以下三个反应的相关说法正确的是 ①3 2CaCO CaO CO +↑高温 ②3 23222NaHCO Na CO H O CO ++↑加热 ③ 43 322NH HCO NH H O CO ↑++↑加热 A ．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂 B ．用加热的方法无法区分 NaHCO 3和NH 4HCO 3 C ．充分加热等质量的三种反应物生成CO 2的质量相等 D ．三个反应均属于分解反应 6．如图中 和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（ 表示A 原子， 表示B 原子），下列说法不正确的是（ ） A ．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2 B ．该反应属于化合反应 C ．从宏观角度看，物质丙属于混合物

2020年中考化学试题分类汇编 考点5 反应类型(含解析)

考点5反应类型 一、基本反应类型的区分 1．（2020·株州）下列反应中属于化合反应的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 【答案】B 【解析】化合反应指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。一种单质Na与一种化合物H2O反应生成另一种单质H2和另一种化合物NaOH的反应，属于置换反应，A错误；由两种物质反应生成一种物质的反应，符合化合反应特征，B正确；由一种物质碳酸钙高温下生成多种物质的反应，属于分解反应，C错误；由两种物质生成多种物质的反应，不符合化合反应特征，D错误。 2．（2020·杭州）工业上，可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO高温3Ba↑＋Ba(AlO2)2。则下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba(AlO2)2，属于氧化物 C．反应前后铝元素的化台价发生改变 D．该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】铁能被磁铁吸引，是铁的物理性质，铝不能被磁铁吸引，A选项错误；氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素，Ba(AlO2)2含有三种元素，不是氧化物，B选项错误；铝在反应前是单质，元素的化合价为0，反应后铝元素在化合物中，化合价为+3价，C选项正确；复分解反应是两种化合物的反应，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D选项错误。 3．（2020·重庆）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是（） A.该反应为置换反应 B.甲烷是天然气的主要成分 C.纳米镍粒子反应前后质量不变 D.二氧化碳的排放易引起温室效应 【答案】A 【解析】该反应的化学方程式为CO2+3H催化剂CH4+2H2O，产物中都是化合物，不属于置换反应，A错误；甲烷是天然气的主要成分，B正确；纳米镍粒子在此反应中为催化剂，在反应前后质量保持不变，C正确；二氧化碳是温室气体，二氧化碳的排放易引起温室效应，D 正确。 4.（2020·内江）下列反应属于复分解反应的是（） A.CO2+H2O=H2CO3 B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】B 【解析】本题考查复分解反应的判断。复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A.二氧化碳和水反应生成碳酸，由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，选项错误； B.盐酸和氢氧化钙两种化合物互相交换成分，生成氯化钙和水两种化合物，属于复分解反应，选项正确； C.高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是由一种物质反应生成三种物质的反应，属于分解反应，选项错误；

高中化学《化学四大基本反应类型》

化学四大基本反应类型 化学四大基本反应类型 1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。 3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。 4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 氧化还原反应与基本反应类型的关系： 化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应. 化学反应的分类： 化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应， 但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如 3O2==2O3。 1.按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。 3.按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。 化学反应类型分为四种基本化学反应类型，包括化合反应，分解反应，置换反应，还有复分解反应。 置换反应 1、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况： （1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。 （2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。 2、根据元素性质分类 按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。 3、根据元素周期表中位置分类 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 4、根据物质类别分类

初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O 注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） 例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H2 ＋CuO △ Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3C＋Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。