化学反应速率和化学平衡-高中化学学业水平测试复习练习

合格演练测评（十三）化学反应速率和化学平衡

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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

1.（2018·广州学考模拟）下列做法能加快化学反应速率的是（）

A.延长反应时间

B.使用合适的催化剂

C.及时挪走生成物

D.降温

解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率，C错；降温不能加快化学反应速率，D错；B显然正确。

答案：B

2.一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（）

A.降低温度

B.恒容充入氮气

C.恒压充入氦气

D.恒容充入氦气

解析：A.降低温度，化学反应速率降低，错误；B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，正确；C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，错误；D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

答案：B

3.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A.钢铁腐蚀

B.食物腐败

C.炼钢

D.塑料老化

解析：炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率，这是我们需要的。

答案：C

4.对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（）

A.只有正反应速率增大

B.逆反应速率减小

C.正、逆反应速率同时增大

D.正、逆反应速率同时减小

解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应

速率也加快，C正确。

答案：C

5.（2018·深圳学考模拟）可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是：①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变（）

A.①②

B.①③

C.③

D.①

解析：达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3)或各物质浓度不变(反应混合物中，SO3的质量分数不再改变)。

答案：C

6.（2018·广东学考模拟）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）

A.0.1 mol/L的盐酸15 mL

B.0.2 mol/L的盐酸12 mL

C.0.25 mol/L的盐酸8 mL

D.1.8 mol/L的盐酸15 mL

解析：同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合，化学反应速率最大。

答案：D

7.下列说法中，可以证明反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（）

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

答案：A

8.（2018·惠州模拟）化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.反应不再进行

B.反应物浓度等于生成物浓度

C.反应物质量等于生成物质量

D.各组分浓度不再随时间而变化

解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中，A错；反应物浓度一般不等于生成物浓度，B错；反应物质量不一定等于生成物质量，C错；D明显正确。

答案：D

9.（2018·湛江学考模拟）对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减小其化学反应速率的

是（）

A.加入MnO2

B.加水稀释

C.加热

D.加入30%的H2O2

解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都增大。

答案：B

10.下列说法正确的是（）

A.无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3

B.任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关

D.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。

答案：A

11.下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A.t1时，只有正反应

B.t1时，反应达到限度

C.t2～t3，反应不再发生

D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

解析：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等(但不为0)的状态，D正确。

答案：D

12.一定温度下，可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（）

A.混合气体的压强不再变化

B.混合气体的颜色不再变化

C.反应速率v（H2）＝0.5v（HI）

D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2

解析：A.该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系。

答案：B

13.在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：

时间/min 0 1 2 3 4 5 n（SO2）/mol 0.050 0.025 0 0.012 5 0.008 0.008 0.008

A.3 min

B.1 min

C.2 min

D.0 min

解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。

答案：A

14.据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）

下列叙述错误的是（）

A.使用催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

解析：反应需在300 ℃进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热。

答案：B

15.在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是（）

A.使用催化剂

B.改变温度

C.改变反应物浓度

D.充入O2

解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，

混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与NO反应破坏化学平衡状态。

答案：A

16.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）

A.给反应体系适当加热

B.向反应体系中加水稀释

C.向反应体系中加入适量浓盐酸

D.将铁片换成铁粉

解析：升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大，加水稀释会使反应物浓度减小，反应速率随之减小。

答案：B

17.（2018·江门学考模拟）如图实验操作能实现实验目的的是（）

A.浓度对化学反应速率的影响

B.温度对化学反应速率的影响

C.压强对化学反应速率的影响

D.接触面积对化学反应速率的影响

解析：其他条件相同，只有浓度不同。

答案：A

18.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），不能作为反应达到平衡的标志是（）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X 同时消耗0.2 mol Z

解析：该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A 、B 两项正确；容器内X 、Y 、Z 浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C 错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X 必生成0.2 mol Z 这一关系，而同时消耗0.2 mol Z ，则表明反应已达平衡状态。

答案：C

19.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ） A.冬天，块状的锌与2 mol/L 稀硫酸溶液反应 B.冬天，粉末状的锌与2 mol/L 稀硫酸溶液反应 C.夏天，块状的锌与2 mol/L 稀硫酸溶液反应 D.夏天，粉末状的锌与2 mol/L 稀硫酸溶液反应

解析：温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大，则化学反应速率越大，故D 正确。

答案：D

20.（2018·茂名学考模拟）在2 L 密闭容器中进行的反应：A （g ）＋3B （g ）

2C

（g ），在10 s 内反应物A 的物质的量由1 mol 降到0.6 mol ，则反应速率v （C ）为（ ）

A.0.04 mol·L －1

·s －1

B.0.08 mol·L －1

·s －1

C.0.4 mol·L －1

·s －1

D.0.8 mol·L －1

·s

－1

答案：A v (A)＝（1 mol －0.6 mol ）/2 L 10 s

＝0.02 mol/(L·s)，

v (C)＝2v (A)＝0.04 mol/(L·s)。

二、非选择题

21.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为。（2）该反应的化学方程式为。

答案：(1)分析图象知Δc(Z)＝1.58 mol

2 L

＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝

0.79 mol·L－1

10 s

＝

0.079 mol·L－1·s－1。

(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。

答案：(1)0.079 mol·L－1·s－1

(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)

22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象。

（2）同浓度相同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______________________________________

。

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快。

答案：(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。

(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。

(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。

答案：(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂

23.（1）对于反应：N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。

编号改变的条件生成NH3的速率变化

①降低温度

②增大N2浓度

③使用催化剂

④压缩体积

⑤恒容下充入He

（222的物质的量为0.6 mol，则2 min内v（NH3）＝。

答案：(1)

编号改变的条件生成NH3的速率变化

①降低温度减小

②增大N2浓度增大

③使用催化剂增大

④压缩体积增大

⑤恒容下充入He 不变