第一讲 化学反应速率教案

第一讲化学反应速率及其影响因素 知识回顾：

本课内容：

教学流程：

[讲授提问] 初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。我们用运动速率ν表示不同物体运动的快慢，定义为单位时间内物体移动的距离，常用m/s做单位。对于化学反应，不同的化学反应快慢也不一样。大家能不能举举例子？（爆炸、钟乳石形成、石油形成、塑料分解高锰酸钾制氧气......）

[板书] 第一节化学反应速率

[提问] 化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？

[指导学生阅读] 请阅读课本P17有关内容。

[讲授并板书]

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）

2、表示：ν=Δc/Δt；单位：mol/L·min或mol/L·s

[提问①] 请指出下列说法所表示的含义：

某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L·min。

[讲述] 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L。

[练习①] 在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

[巡视，了解学生答题情况，并讲授]

[设问] 在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？[例题讲解，黑板右半部分书写，边带动学生思考]

合成氨的反应为：N

2（g）+3H

2

(g)==2NH

3

(g)。现往某2L的容器中充入2mol

的N

2和5mol的H

2

，反应5分钟后，容器中N

2

的物质的量减少为1mol。试求：

（1）5分钟后容器中H

2、NH

3

的物质的量。（“始变终”三部曲）

（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？[针对学生完成情况讲评]

（1）H

2和NH

3

的物质的量依次为2mol、2mol

（2）三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

（3）不相等；三者之间的关系为ν（N

2）：ν（H

2

）：ν（NH

3

）=1：3：2

[小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；

对mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，有

ν(A)：ν(B)：ν(C)：ν(D)=m:n:p:q

[讲解] 对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是哪种物质。

[板书]

4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

（2）必须指明所对应的物质。

[讲解]对于纯固体、纯液体（如水、纯乙醇、石灰石等）浓度为常数，所以Δc 为0，不能用来表示反应速率。

[板书]

5、纯固体、纯液体浓度为常数

[练习讲解（考点剖析加考题精选）]

考点剖析：

①反应速率的概念

例一：在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

②反应速率计算过程（“始变终”三部曲）

例二：2L容器，分别投入2.0molN2和6.0molH2，2s后生成NH31.6mol，试求该反应速率。

③用不同反应物表示反应速率时，其数值数值之比等于化学方程式计量数之比；

例三：

反应A+3B=2C+2D在四中不同情况下反应速率分别为

①ν（A）=0.15 mol·L-1·s-1

①ν（B）=0.6 mol·L-1·s-1

①ν（C）=0.4 mol·L-1·s-1

①ν（D）=0.45 mol·L-1·s-1

该反应进行快慢顺序为

考题精选

①（2008汕头二模）某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A．OA段表示开始时，反应速率稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为

产物有催化作用

C．BC段表示反应速率最快，在该时间

内收集到的气体最多

D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

②（2012广东模拟精选）

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：

CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5×c（CH3COCH3）×c（H+）mol/(L?s) 。25℃时，如果c（I2）=0.01mol/L.c （CH3COCH3）=0.1mol/L.c（H+）=0.01mol/L

求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

课后练习

①反应2SO2

+O22SO3经过一段时间后SO3浓度增加了0.4moL/L,这段时

间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为（）

A 0.1s

B 2.5s

C 5s

D 10s

②②

（1）反应物是________；生成物是_________

（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？

该反应的化学方程式是：__________________.

有效碰撞理论

①能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；

②能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；

③活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

④单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数

化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数有关

因素规律注意事项！

内因（决定因素）反应物结构、性质、反应历程是决定化学反应速率的主要因素

框架说明

[讲授提问]

一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？有哪位同学简单给我们讲一下？（决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等）

[讲述]

化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。那么决定化学反应速率的因素是什么？

类比刚才的例子，化学反应速率的决定因素是参加化学反应物质本身的结构和性质（即反应能否发生），而影响因素包括浓度、温度、压强、催化剂、其它因素等，本节课我们将对这几个因素如何影响化学反应速率做逐一分析。首先，我们引出三个概念，为接下来的可打好基础。

[边板书边讲解]

一、有效碰撞理论

①能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；

②能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；

③活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

④单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数

板书：一、有效碰撞理论

普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞

化学反应新物质+能量

[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响

1.浓度的影响

[讲解]（举例：加入1mol/L盐酸的试管中有大量气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。硫在空气和纯氧中的燃烧、食品袋中加除氧剂）

[提问] 根据这一现象，同学们可以得出什么结论？

（学生思考并归纳）

[讲解] 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大（小），反应速率越大（小）。[板书]当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

[提问] 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？

（学生先思考、讨论）

[讲解并板书] 原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[练习①]

3Fe(固)+4H 20(气)Fe304 (固) +4H2 (气)

在一可变容积的密闭容器中进行上述反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A.增加Fe的量

B. 将铁片变成粉末

C.将容器的体积扩大一倍

D.等容充入大量的水蒸汽

[讲解习题，引出注意事项]

⑴适用于溶液或气体参加的反应.

⑵增加固体或纯液体的量，不会改变其浓度.

⑶固体的反应速率只与其表面积的大小和生成物表面的扩散速率有关.

[板书]固体、纯液体量（其浓度一般为常数）的变化不会引起其浓度变化，不会改变反应速率。

2.压强的影响

[思考] 某一密闭反应体系中有如下反应：N

2+3H

2

==2NH

3

。现往体系中再充入一

定量的N

2、H

2

，该反应的速率将有何变化？

（学生思考回答）[讲评]（内容略）

[提问] 如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？

[讲解，结合画图]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，使得单位体积中的分子数增加一倍（从而单位体积活化分子数也增加），换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书] 在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。其实质是压强改变，引起浓度的改变。仅适用于体系中有气体物质的反应。

原因：压强增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[讨论] 往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？

（学生讨论，汇报答案）

[讲评] 充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响！！

[练习②]

反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？

A、容器的体积缩小一半

B、保持体积不变，充入H2或H2O(g)

C、保持压强不变充入N2 ，使容器体积增大。

[小结并板书，要求学生记录要点]

⑴只适用于有气体参加的反应。并不一定全部是气体参加的反应。

⑵改变压强对固体、液体影响很小。

⑶改变压强实质上相当于同等倍数地改变体系中所有气体物质的浓度。（一般伴随着体积的改变现象）因而可以增大反应速率。

⑷改变实际参加反应的气体物质的压强（即浓度），才可能改变反应速率。

★★增大压强方法：

①不外加物质：改变容器的体积

②相关物质---充组分物质、充入与组分反应的物质。

★★规律总结（恒温、恒容、恒压）

3.温度的影响

[讲解]回忆Cu和稀HNO3的演示实验。

[提问] 根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）

[小结并板书]当其他条件不变时，升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

[提问] 类比浓度和压强的原因，为什么增大温度可以加快反应速率？

（学生先思考、讨论）

[讲解并板书] 原因：温度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

★★通常情况下，温度每升高或降低10℃，反应速率增大或降低到原来的2~4倍。因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。

3.催化剂的影响

[讲解]H2O2 + MnO2——

我们可以看到，在H

2O

2

中加入MnO

2

粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有

加入MnO

2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO

2

使H

2

O

2

分解的反应

加快了。

[小结并板书]当其他条件不变时，使用正催化剂可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

[引导学生类比得出原因]类比浓度和压强的原因，为什么加催化剂可以加快反应速率？因为——

[板书] 原因：其他条件不变，使用正催化剂能降低活化能，增大活化分子百分数，反应速率显著增大。

[拓展]①催化剂不能使本身不发生反应的反应发生，通常有正、负之分。

②催化剂有一定活化温度

③催化剂有一定的活性中心，一般在表面

④催化剂有高效性和一定的选择性

⑤工业生产中要防止催化剂中毒

[总结]综上所述，许多实验和事实都证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。增大浓度、升高温度、使用催化剂化学反应速率增大。如果改变有气体参加反应的压强，同样能改变化学反应速率。另外，电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

考点剖析：

浓度、压力、温度、催化剂对化学反应速率的影响及条件

例一

下列措施肯定能使反应速率增大的是（）

A增大反应物的量

B增加压强

C升高温度

D使用催化剂

例二

恒容条件，反应N2+3H2 2NH3中充入N2，反应速率（填增大或减小），充入He气，反应速率。

例三

在一个容积可变的密闭容器，发生3Fe(s)+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）反应。下列条件的改变对反应速率几乎没影响的是（）

A增大Fe的量

B将容器体积缩小一半

C保持体积不变，充入N2，是体系压强增大

D压强不变，充入N2，使容器体积增大

例四

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ________ __，

t2~t3速率变化的主要原因是。

考题精选：

①(2007·广东高考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na

2SO

4

【答案】 D

②(2007·广东高考)“碘钟”实验中，3I－＋S

2O2－

8

＝I－

3

＋2SO2－

4

的反应速率可

以用I－

3

与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探

实验编号①②③④⑤

c(I－)/mol·L－10.040 0.080 0.080 0.160 0.120

c(S

2O2－

8

)/mol·L

－1

0.040 0.040 0.080 0.020 0.040

t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t

1

(1)该实验的目的是

________________________________________________________。

(2)显色时间t1＝__________________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s

C．>44.0 s D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。

【解析】(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)·c(S2O2－8)数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O2－8)相同，而c(I－)⑤是①的

3倍，因此⑤所用显色时间是①的1

3

，即

88.0 s

3

＝29.3 s。

(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。

【答案】(1)研究反应物I－与S

2O2－

8

的浓度对反应速率的影响

(2)29.3 s (3)A

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

课后练习：

①一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为() A．等于5 s B．大于10 s

C．等于10 s D．小于10 s

②下列判断正确的是()

A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同

B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同

高中化学选修四：化学反应速率的表示方法教案

教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时安排：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论： （1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

《影响化学反应速率因素》说课稿

《影响化学反应速率因素》说课稿 《影响化学反应速率因素》说课稿 2020-09-06 《影响化学反应速率因素》说课稿 作为一名为他人授业解惑的教育工作者，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。那么你有了解过说课稿吗？下面是小编帮大家整理的《影响化学反应速率因素》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 一、教材分析 1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。 2、教材处理：○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。二、学情分析 1、已有的知识：○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识; ○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力：○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究; ○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难：○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响; ○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。三、教学目标 1、知识与技能：○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; ○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。 2、过程与方法：○1通

教案精选：高一化学《浓度对化学反应速率影响》教学设计

教案精选：高一化学《浓度对化学反应速率 影响》教学设计 教案精选：高一化学《浓度对化学反应速率影响》教学设计 知识目标： 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 能力目标： 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标： 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原

因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。 教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条

高三化学教案 化学反应速率

高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析

高中化学《化学反应速率和限度》说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时: 第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度 下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计： 一、说教材 1.地位和功能 本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 2.内容的选择与呈现 课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。 本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。 二、说教学目标 1.根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标： 知识与技能： ⑴理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 ⑵学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。 过程与方法： ⑴重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 ⑵通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

高中化学《化学反应速率》优质课教学设计、教案

本节课的教学设计的核心依据是培养学生的化学学科素养，重点培养学生的证据推理和模 型认知能力，利用科学探究的方法探究的能力，同时激发学生的社会责任感。本节课以学生自主 获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现、实验探究的教学模式，由浅入深，由粗略到准确，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性 到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为： 创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→ 概括→实际应用。 以生活经验和已有知识引入课题，通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用， 培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，符合学生的元认知规律、促进了学生多元智能 的培养。 一、教学目标 （1）知识与技能： ①理解化学反应速率的概念，会利用化学反应速率进行简单的计算，了解影响化学反应速率的 外界条件。 ②学习控制变量的实验研究方法，能设计完成一些化学实验。 （2）过程与方法： ①通过小组合作交流，培养学生的交流合作能力、语言表达能力、逻辑推理能力。 ②通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，提高学生设计实验方案和实验操作能力。（3）情感、态度、价值观： 通过学习化学反应速率，学生认识到可以采取措施调控反应，从而感受化学在生产和生活 中的巨大作用，增强学生的社会责任。 二、重点、难点 重点：了解化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。 难点：影响化学反应速率的因素 三：教学方法 小组合作探究法，自主学习法 四：教学过程

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

最新人教版高中化学必修2《化学反应速率》的教学设计

《化学反应速率》的教学设计 1 教材分析 化学反应速率，属于化学动力学的范畴，着重介绍化学反应速率及浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。化学反应速率是学习化学平衡的基础，因此是本章的重点。 本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度。教材注意用浅显通俗的方式表达出来，富有启发性和直观性。因此，讲解时可充分利用书本上的实验、数据、图片、漫画等，引发学生的思考，把抽象的知识适度地直观化。 2 学生情况分析 通过初三和高一的学习，学生已具备一定化学反应的知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。如在理解化学反应速率的概念时，与物理学中的速度作比较；在学习有效碰撞理论时可联系化学键的知识。学习时利用多种教学媒体，使抽象问题通俗化。 基于以上几点，确定了以下教学目标和教学重、难点。 3 教学目标 （1）认知性学习目标 ①掌握化学反应速率的概念 ②理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响及其原因 （2）技能性学习目标 ①学会控制某一变量进行对比实验 ②初步学会利用有效碰撞理论分析实际问题 （3）体验性学习目标 ①通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神 ②通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式 4 教学重点难点 浓度对化学反应速率的影响及其原因 5 教学方法 1．通过物体运动速度与化学反应速率类比的方法，理解化学反应速率的概念 2．通过实验探究的方法来发现问题或得出结论，同时培养学生的实验操作能力 3．利用归纳演绎的方法来学习有效碰撞理论 4．利用多种教学媒体，使理论通俗化，有利于学生理解 5．利用小组讨论的方法，提高学生分析问题的能力 6 实验设计及教学媒体的应用 实验设计： ①实验探究一：取两个试管分别加入5mL 1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。 ②实验探究二：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入5mL 1mol/L盐酸和5mL 0.1mol/L盐酸。观察实验现象。 ③温度为变量的实验设计 教学媒体的应用： ①应用直观图片来分析问题 ②应用动画来解释微观粒子的运动和变化

化学：高三一轮复习化学反应速率教案鲁科版

化学反应速率 一. 教学内容： 化学反应速率 １. 化学反应速率的概念及表示方法 ２. 影响化学反应速率的因素 二. 复习重点 １．了解化学反应速率的概念及表示方法。 ２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。 ３．掌握化学反应速率的有关计算。 三. 复习过程 （一）化学反应速率的概念及表示方法 １．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。 ２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c =，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， ? v? △t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。 （１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。 （３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。

（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。 ３．化学反应速率的有关计算 （１）定义式法： （２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。 （二）影响化学反应速率的因素 １. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。 ２．有效碰撞理论 （１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。 （２）有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。 ３．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。 （１）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。 １升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。 ２一般每升高１0℃，反应速率增大到原来的２—４倍。

化学反应的速率和限度教案

化学反应的速率和限度 一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。 【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是 （） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

化学反应速率教案

化学反应速率 设计课时：1课时课的类型：新授课 【教学理念】 美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。 【教材分析】 教材内容、地位及作用 本节课选自苏教版化学2专题二第一单元，本课时的主要内容是化学反应速率的概念，计算以及温度，浓度和催化剂对反应速率的影响。从教材的前后联系来看，在前面的教学中学生已经对化学反应速率有了初步的概念，故该课时是对学生认识的一个进一步深入，而本课时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础。教材这一独具匠心的安排说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 教学目标 《普通高中化学课程标准》对于本课的要求：通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 知识与技能： 1、了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法 2、认识影响化学反应速率的诸多因素

过程与方法：通过学生实验探究和小组谈论的形式，在掌握知识的同时，逐步培养学生 根据实验现象分析问题、解决问题，再进行归纳总结的能力 情感、态度与价值观：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产 和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重难点：化学反应速率的影响因素 突出方法： 实验探究法、小组讨论法 【学情分析】 学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此必须在实验过程中加强培养，为避免学生“做实验，看热闹”的心态，在实验活动中培养学生善于思考，善于分析的能力。 【教法阐述】 【教具】 教 法 方 法 使 用 实验法 通过学生动手做实验，观察实验，分析实验现象，从而得出温度、催 化剂和浓度对反应速率的影响。 发现教学法 通过讲授、引导、启发，让学生探究实验的方法，像科学家一样去发 现科学事实 ，获取知识。 媒体类型 媒体来源 媒体使用 媒体效果 PPT 教师自制 播 放 在课堂中加入多媒体的播放，增加课堂生动性。 视频 下 载 播 放 在课堂中增加视频播放，增加学生的学习兴趣。 教学重难点

化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学反应速率和化学平衡 【考试大纲要求】 1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 【知识规律总结】 化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1．表示方法：v=△c/△t 2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。 3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g） v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 影响化学反应速率的因素 1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。 2．外内： （1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。 （2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。 （3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况： PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。 （4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

高中化学化学反应速率教案 新课标 人教版 选修4

化学反应速率 教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时划分：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ，开始时N 2 浓度8mol/L，H 2 浓度 20mol/L，5min后N 2 浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用 N 2浓度浓度变化表示：V （N 2 ）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H 2 ）==1.2mol/（L·min） V（NH 3 ）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN 2：VH 2 ：VNH 3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：

高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案

高中化学人教版选修4《影响化学反应速率 的因素》说课教案 一、教材分析 1、地位与作用： 本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。 2、教材处理： 1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。 2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。 二、学情分析 1、已有的知识： 1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； 2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 2、已具备的能力： 1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完

成实验探究； 2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 3、可能遇到困难： 1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； 2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 三、教学目标 1、知识与技能： 1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。 2、过程与方法： 1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率； 2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。 3、情感态度与价值观： 1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性； 2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。 4、教学重点和难点：

化学反应速率与限度 说课稿 教案

化学反应的速率和限度（第2课时） 三维目标 知识与技能 1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征。 3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念 过程与方法 1．通过科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 情感、态度与价值观 1、培养学生参与化学科技活动的热情。 2、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 3、培养学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理判断的能力。 教学重点 化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备 多媒体课件、投影仪。 教学过程 【创设情境】科学史话: 高炉尾气之谜 【引导发现】某些化学反应的反应物并不是按化学方程式中的相应物质的计量关系完全转变为生成物。 【提出概念】化学反应存在着限度问题 【探究问题】反应平衡状态的宏观特征，反应平衡状态微观本质，影响化学反应限度的因素 【收集信息】小组讨论、交流，阅读教材。 【概念建立】 1、可逆反应 概念：同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。 2、化学平衡状态 宏观特征：反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，一种表明静 止的状态。 微观本质：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的生成量和 消耗量相等。

3、影响限度的因素 【实际应用】化学反应条件的控制 目的：促进有利的反应，抑制有害的反应。 措施：通过控制反应条件，促进反应的限度以提高原料的利用率或转化率。 板书设计 化学反应的速率和限度 二、化学反应的限度 1、可逆反应 概念：同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。 2、化学平衡状态 宏观特征：反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，一种表明静 止的状态。 微观本质：正逆反应的速率相等，单位时间内各物质的生成量和 消耗量相等。 3、影响限度的因素 三、化学反应条件的控制 目的：促进有利的反应，抑制有害的反应。 措施：通过控制反应条件，促进反应的限度以提高原料的利用率

《化学反应速率》教案一

本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。 有意者请登录高考资源网(https://www.wendangku.net/doc/9a2830573.html,) 版权所有，盗用必究！ 第一节 化学反应速率 教学过程： 一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t c V ??= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。 解： N 2 + 3H 2 2NH 3 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0. 4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4 则 V N 2==0.2/2×2==0.0 5 mol/（L ·s ） V H 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） V NH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： V N 2 ：V H 2 ： V NH 3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如： 可逆反应A （g ）+ B （g C （g ）+ D （g ） ，在四种不同情况下的反应速率如 下，其中反应进行得最快的是（ ） A. V A ==0.15mol/L ·min B. V B ==0.6 mol/L ·min C. V C ==0.4 mol/L ·min D.V D ==0.01 mol/L ·s 对化学反应速率要注意以下几个问题：

高一化学化学反应速率说课稿

高一化学化学反应速率说课稿 高一化学化学反应速率说课稿 高一化学化学反应速率说课稿 化学反应速率说课稿一、说教材： 1.本节教材的地位和作用： 初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率;高中教材中也介绍过制HCl 时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500 600 C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。 2.教学目标： (1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。 (2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。 3.教学重点： 浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 二、说学情 高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。 三、说教法： 针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下： 1.利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

四、说学法： 化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。 在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。 五、说教学过程： 1.复习引入新课： (1)、化学反应的表达方式和有关计算等; (2)、化学反应对工业生产和生活实际的影响。 2.影响反应速率的主要因素：反应物的性质对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同 3.(1)、演示实验： a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 1.5ml0.1mol/LH2SO4 b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3 0.75mlH2O 1.5ml0.1mol/LH2SO4 设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出? 进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。 (2)、演示实验： a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4 水浴加热后混合反应不加热混合反应 经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10 C，

《化学反应速率影响因素的探究》教学设计

化学反应速率影响因素的探究 陈波芜湖市第十二中学 【教学设计构架】 在开始本课题教学设计之初，首先对教学设计的各环节予以统筹考虑，初步搭建与整合教学设计架构，使之保证后续教学设计各环节的合理性、针对性和有效性。如图所示本课题的教学设计将按照以下关系展开。 本课题教学设计架构的突出点在于：在研读课标和教材的基础上，对教科书中关于影响化学反应速率因素的定性探究实验进行重构，在探究验证知识结论的同时渗透科学研究方法的教育。本课题着眼于探究过程中“方案设计”能力的培养，着重以“方案设计”中“控制变量”和“寻找标记”两个要点为突破口，力图在学习知识的同时形成科学探究方案的设计能力，让学生多角度、深层次地体验科学研究的过程与方法，从而达成课标的有关要求。 一、课标与教材分析 《普通高中化学课程标准》（简称“课标”）在课程目标中提出：“理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力”。联系本课题的内容，课标具体指出的内容标准有：“体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；初步认识实验方案的

设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；通过实验认识化学反应的速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用”。 本课题位于人教版必修2第二章第三节，其知识属于化学反应原理范畴，是化学学科的重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本课题的知识在生活生产与科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值。因此，教学中不但要注意进行概念和原理的教学，还应注重本课题知识与生产生活的联系，从学科中心回归到学生的生活经验，从社会实际问题出发组织教学。 二、学情分析 从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经经过必修1的学习，掌握了各种化学反应（尤其是氧化还原反应）的原理，也学习了各种金属与非金属元素的化合物知识。同时，在必修2第一章已经从元素周期律和化学键的角度系统学习了有关化学反应和元素性质的知识。可以这样说，此时的学生已经掌握了较多的化学反应，对于化学反应的本质有了较深刻地理解，并初步系统地建立起了对各元素性质的基本认知。这一方面为本课题学习的内容提供了丰富的教学分析案例，为探究实验的顺利进行提供了知识基础的保证，另一方面也便于教学中从元素性质的角度帮助学生分析内因是影响化学反应速率的主要因素。 从新课程理念角度考虑，怎样在掌握学习内容的同时培养学生的学习兴趣，发展科学探究能力与解决问题的能力是关键点。因此，采用“碘钟实验的探究”一方面将提升学生化学学习的兴趣，另一方面培养科学探究能力和方法。 三、确定教学目标 综上分析所述，结合课标的三维目标要求，确定本课题的教学目标如下。知识与技能： 1. 知道温度是影响化学反应速率的外界因素及其影响效果。 2. 知道浓度是影响化学反应速率的外界因素及其影响效果。 过程与方法： 1. 渗透观察和描述实验现象能力、实验现象分析、推理和判断的能力培养。 2. 体验科学探究过程，学习科学探究方法。 3. 以“探究方案的设计”为突破点培养科学探究能力。 情感态度与价值观： 1. 关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，在此基础上说出化学反应速率对人类的利弊。