电解饱和食盐水

实验三电解饱和食盐水

●实验目的

1.巩固、加深对电解原理的理解。

2.练习电解操作。

3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。

4.培养学生严谨求实的科学品质。

5.培养学生综合运用所学知识的能力。

●教学重点

1.用实验巩固有关电解原理的知识。

2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。

●教学方法

实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。

●教学用具

投影仪

实验用品

小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。

饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。

●教学过程

［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。

［板书］实验三电解饱和食盐水。

［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。

［投影展示实验步骤］

在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

电解饱和食盐水

注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。

用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。

［学生操作，教师巡视指导］

［学生实验完毕］

［请一位同学回答实验现象］

［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。

［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。

［学生书写，请一位同学上黑板写出］

［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)

总反应式：2NaCl＋2H2O

电解

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？

［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H ＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡

(H 2O H ＋＋OH －)致使阴极区附近溶液中的OH －

相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。

［追问］那么，这是否意味着电解后的溶液在不同的区域有着不同的pH 呢？

请大家讨论后回答。

［学生讨论后并回答］阴极区溶液变红的现象应该是暂时的，因溶液中的粒子是不断运动的，当时间足够长时，溶液中各粒子的浓度都将会均匀分布，此时溶液各处的pH 都将是相同的。若将电解后的溶液振荡，则红色很快均匀分布。

［师］我们何不亲自试一试呢？

［学生把电解后的饱和食盐水振荡，或用玻璃棒搅拌，红色很快均匀分布］

［师］实验证明，我们的讨论结果是正确的！

［设问］大家能否用离子方程式表示出KI 淀粉试纸变蓝的原因呢？

［请一位同学上黑板书写］

［学生板书］2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －

［讲解］很明显，上述反应中由于I 2单质的生成而使试纸变蓝色。

［追问］大家在做实验时，有没有看到异常的现象呢？

［有学生回答］有！我们所用的KI 淀粉试纸在变蓝后又变白了。这是什么原因呢？ ［学生疑惑］

［讲解］这是由于所通氯气时间过长的缘故。此时，Cl 2过量，Cl 2会和I 2继续反应生成无色的HIO 3和HCl 。

［板书］5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl

［讲解］以上反应是Cl 2强氧化性的具体体现。

［过渡］我们刚才在电解饱和食盐水时，特意强调阴极用粗铁钉。假若用其做阳极电解饱和食盐水，情况又将怎样呢？

请大家分组讨论可能出现的结果。

［学生讨论］

［请学生代表回答讨论结果］

［生］铁钉将会不断被损耗，阴极仍会有气体生成，电解液中会出现白色、灰绿色或红褐色沉淀。

［请一位同学讲解出现以上现象的依据］

［生］金属Fe 做阳极电解时，Fe 失电子成为Fe 2＋进入溶液而被损耗，阴极H ＋放电生

成H 2,因H ＋放电破坏了水的电离平衡，致使溶液中OH －浓度增加，Fe 2＋与OH －不能共存而生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被空气中的O 2或电解液中的O 2氧化成Fe(OH)3而发生白色?→?

灰绿色?→?红褐色的颜色变化。 ［师］理论依据十分充分！那么是否真的会出现我们所预期的现象呢？让我们亲自试一试！

请大家另取一盛有饱和食盐水的烧杯进行电解，注意此次要用铁钉为阳极，碳棒为阴极。为了使电解液中的现象观察明显，可不必向饱和食盐水中加酚酞。

［学生操作，教师巡视指导］

［学生实验完毕］

［师］请大家写出刚才所做实验中的电极反应式和化学方程式。

［请一位同学上黑板书写］

［学生板书］阳极：Fe －2e －===Fe 2＋

阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑)

总反应式：Fe ＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋H 2↑

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

［讲解］由上述两个实验可知，电极材料的不同会导致电解产物的不同。因此，大家平时在解答有关电解的问题时，首先要弄清楚电解时的电极材料。

［教师在上述电极反应的阴、阳极后面注明电极材料的名称］

［想一想］若要防止上述实验中的Fe(OH)2不被氧化，可采取什么措施？

答案：可先煮沸待电解的饱和食盐水几分钟，冷却后再进行实验；或在电解液上方加入一不溶于水的有机物(密度要比食盐水的小，如苯)进行封闭。

［师］回答得很好！

请大家根据所学知识，讨论并解答下列问题。

［投影］

问题和讨论

1.用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？

2.在烧杯里盛有CuCl 2溶液，还有直流电源、两根石墨电极和导线。你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？

［学生分组讨论，并交流答案］

答案：1.用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体不能使湿润的淀粉碘化

钾试纸变色。这是因为在极稀的食盐水中，Cl －浓度很小，溶液的导电能力也较弱，Cl －放

电的速率慢且生成Cl 2的量又少，故不易使试纸变蓝。若要检验放出的气体，可把食盐水配得浓一些。

2.把两根石墨电极浸入CuCl 2溶液，用导线把两根电极分别与电池的两极相连，一段时间后，可看到一根电极上有气泡冒出，另一根电极上有红色物质出现，则有气泡冒出的

为电解池的阳极(2Cl －－2e －===Cl 2↑)，与其相连的是电池的正极；有红色物质出现的电极

为阴极(Cu 2＋＋2e －===Cu)，与电池的负极相连。

［投影练习］

如图为各烧杯中通电后，观察到Cu 溶解，下列说法正确的是

A.a 是正极

B.a 是负极

C.Pt 极上产生气体是Fe 极的2倍

D.Q 池CuSO 4溶液溶质的质量分数不变

解析：本题考查电解池的反应原理。通电后铜溶解，此极为阳极，a 应为正极，在p 池中Pt 为阳极产生O 2,Fe 为阴极产生H 2,前者气体物质的量为后者的

2

1，Q 池阳极为铜，发生反应Cu －2e===Cu 2＋，阴极反应为Cu 2＋＋2e===Cu,Cu 2＋的量不变，CuSO 4的质量分数

不变。

答案：AD

［小结］本节课主要巩固了用惰性电极做阳极和用金属电极做阳极电解饱和食盐水的反应原理。

［布置作业］

完成本次实验的实验报告。

●板书设计

实验三 电解饱和食盐水

阳极(C)：2Cl －－2e －===Cl 2↑

阴极(Fe):2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑)

总反应式：2NaCl＋2H2O

电解

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

阳极(Fe):Fe－2e－===Fe2＋

阴极(C)：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)

总反应式：Fe＋2H2O===Fe(OH)2↓＋H2↑

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

●教学说明

本课时主要采取了实验、推理、对比等教学方法。对于用惰性电极做阳极电解饱和食盐水的原理，学生已经很熟悉，故本节课伊始就让学生直接操作，以巩固和加深学生对这部分知识的理解。而对于用金属电极做阳极电解饱和食盐水学生则是第一次接触，故首先用反其道而行的设问进行激疑，由于实验内容新鲜，故学生跃跃欲试，此时再让学生对可能出现的实验现象进行推理和预测，学生的思维会变得十分主动和积极，最后让学生用实验亲自去检验他们各自讨论所得的结果，学生是乐此不疲，从而得到良好的教学效果。

示范教案一实验三 电解饱和食盐水

实验三电解饱和食盐水 ●实验目的 1.巩固、加深对电解原理的理解。 2.练习电解操作。 3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。 4.培养学生严谨求实的科学品质。 5.培养学生综合运用所学知识的能力。 ●教学重点 1.用实验巩固有关电解原理的知识。 2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。 ●教学方法 实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。 ●教学用具 投影仪 实验用品 小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。 饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。 ●教学过程 ［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。 ［板书］实验三电解饱和食盐水。 ［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。 ［投影展示实验步骤］ 在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 电解饱和食盐水 注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。 用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。 ［学生操作，教师巡视指导］ ［学生实验完毕］ ［请一位同学回答实验现象］ ［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。 ［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。 ［学生书写，请一位同学上黑板写出］ ［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑) 总反应式：2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

高三化学电解饱和食盐水(附答案)

电解饱和食盐水同步练习 1 一、选择题(每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确答案) 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 3．下列叙述中不正确的是 A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 A．AgNO3［AgNO3］B．NaOH［NaOH］ C．CuCl2［CuCl2］D．CuSO4［CuO］ 5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若 b≤a，该电解质可能是 A．Na2S B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 二、填空题(30分) 6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 各物质组成情况表 物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白： (1)物质H的分子式是___________。 (2)反应①的化学方程式是___________。 (3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。 7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”) (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。 (3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却___________(填写操作名称)

小学数学解答题经典题

小学数学解答题经典题 1、甲、乙两个修路队同时合修一条1875米的公路，用25天。完工时乙队比甲队少修125米，乙队平均每天修35米，甲队平均每天修多少米？ _____________________________________ 2、快车从甲站到达乙站需要8小时，慢车从乙站到达甲站需要12小时，如果快、慢两车同时从甲、乙两站相对开出，相遇是快车比慢车多行180千米，甲、乙两站相遇多少千米？_____________________________________ 3、电影门票20元一张，降价后观众增加一倍，收入增加五分之一，那么一张门票降价多少元？ _____________________________________ 4、甲、乙两列火车同时从A、B两城相对开出，行了3.2小时后，两列还相距全程的5/8，两车还需要几小时才能相遇？_____________________________________ 5、加工一批零件，甲独做30小时完成，乙独做20小时完成，现在两人同时加工，完成任务时，乙给甲87个，两人零件个数就相等，这批零件共多少个？ _____________________________________ 6、修一条路3天修完。第一天修全长的37%，第二天和第三天修的米数的比是4:5，第二天修了64米，这条路全长多少米？

_____________________________________ 7、红星鞋厂生产一批儿童鞋准备装箱。如果每箱装70双，5箱装不满，如果每箱装44双，7箱又装不完，最后决定每箱装A双，这是恰好装满A箱而没有剩余，这批儿童鞋共有多少双？ _____________________________________ 8、有两桶油，第一桶用去1/4后，余下的与第二桶的质量比是3:5，第一桶原来有油18千克，第二桶原来有油多少千克？_____________________________________ 9、客车从甲地，货车从乙地同时相对开出。一段时间后，客车行了全程的7/8,货车行的超过中点54千米，已知客车比货车多行了90千米，甲、乙两地相距多少千米？ _____________________________________ 10、甲、乙两车分别从A、B两地同时出发，当甲车行到全程的7/11时与乙车相遇，乙车继续以每小时40千米的速度前进，又行驶了154千米到达A地。甲车出发到相遇用了多少小时？ “教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》

电解饱和食盐水实验报告

探究饱和食盐水的电解 【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解 2、练习电解操作 3、培养学生的分析、推理能力和实验能力 4、培养学生严谨求实的科学品质 5、培养学生的实验室安全意识 【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H2 和Cl2 【仪器和试剂】 仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。 试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。 【看现象得结论】 现象结论 阴极（铜丝/铁钉）有大量气泡生成； 阴极附近溶液变红； 收集的气体，在酒精灯处 点燃，发出爆鸣声。 2H＋＋2e－===H 2 ↑ (2H 2 O＋2e－===2OH－＋H 2 ↑) 由于该反应使溶液变为碱 性，使酚酞变红 阳极（碳棒）有大量气泡生成； 生成的气体有刺激性气 味； 生成气体使湿润淀粉碘 化钾试纸变蓝； 2Cl－－2e－===Cl 2 ↑（部分Cl 2 溶于水中，水呈现出黄绿色） 2I－＋Cl 2 ===I 2 ＋2Cl－

以上说明实验猜想是正确的 【实验原理】 1、常见阳离子放电顺序： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+），Cu2+、Ag+、Au2+———————————————————————————→ 逐渐增强 常见阴离子放电顺序： SO42-、NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- ————————————————→ 逐渐增强 饱和食盐水中的离子有Na+ 、Cl－、H＋、OH－，按照放电顺序，阳离子应该是H ＋先放电，被还原为H 2 ，阴离子应该是Cl- 先放电，被氧化为Cl 2 。 电池总反应： 通电 2NaCl+2H2O —→ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2、由于H 2 密度比空气小，则用向上排空气法收集，并用爆鸣法验证 Cl 2 为黄绿色气体，有刺鼻性气味，有毒，且由于2I－＋Cl 2 ===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇 淀粉后，显紫色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，检验结果为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。该气体为污染性酸性气体，则用NaOH吸收尾气。 【实验步骤】 取药品—→组装仪器—→检查装置气密性（检查方法如下）—→装药品（取70—80ml饱和食盐水，滴加2-3D酚酞，在烧杯混匀后再倒入U形管中）—→检查气密性—→通电开始反应（20-30V）—→检验产物 具支U形管检查气密性方法： 1、U形管上面一个大口和左右两端的两个小口塞紧，从另一个大口向U形管里 面加水，若水面在另一端缓慢上升，最后两边液面相平，则漏气；如果两边的液面始终不能在同一水平线上，则说明不漏气。这是物理上的“连通器” 原理。 2、或者将U形管内倒入适量水，上面两个大口塞住，左右两个小口连接导管， 其中一端堵住，另一端导管上下移动，若U形管内液面上下浮动，则说明气

浅谈电解饱和食盐水电极方程式

浅谈电解饱和食盐水电极方程式 修改理由及教学建议 作者：周仰楠作者单位：运城市教研室，山西运城 044000 中图分类号：G632.0 文献标识码：A 文章编号：JZ007-JYXSW201210A-004 一、电解饱和食盐水阴极电极方程式存在的问题 人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学·选修4·化学反应原理》第81 页对电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气的电极反应是这样表述的：“阳极2C1-+2e- =C12 ↑(氧化反应);阴极2H++2e- =H2↑(还原反应);总反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。”总反应方程式中生成物出现氢氧化钠，而阴、阳电极反应方程式中则没有出现这一物质。对于这一问题，课本是这样解释的：“因为阴极反应中，氢离子是由水电离出来的。”而教师是这样解释的：“由于大量的氢离子放电变成氢气，在水的电离平衡中，氢离子浓度不断减小，水的平衡强烈向右移动，因而在阴极附近产生了大量氢氧根离子。”这就使得学生在具体的学习实践中感到困惑。笔者认为，产生困惑的根源在于阴极电极反应方程式不妥，如果将 2H++2e- =H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，问题便会迎刃而解。 二、电解饱和食盐水阴极电极方程式修改的理由 1.准确地表述电解饱和食盐水阴极及其附近的变化情况 将电解饱和食盐水阴极电极反应方程式写为2H++2e-=H2↑，不能反应事物变化的本来面貌，不能把水的电离平衡强烈移动包含进去，也就是说，电极反应方程式无法解决在阴极附近产生氢氧化钠这一问题。在电解饱和食盐水中，阴极上放电的固然是氢离子，但该氢离子是由水电离而生成的，从严格意义上讲，是水参与了反应，即水是反应物。因此，将电解饱和食盐水阴极电极方程式2H++2e-=H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，能更加客观、科学、合理、准确地表述电解饱和食盐水阴极及其附近的变化情况。 2.较好地解释了在阴极附近产生大量氢氧化钠溶液的现象 将电解饱和食盐水阴极电极方程式2H++2e- =H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-之后，学生从 电极反应的本身就可以知道氢氧化钠溶液是在阴极附近出现的，教师根本不需要做过多解释。在具体的实验操作中，修改后的方程会引导学生在阴极区域寻找氢氧化钠溶液，或寻找氢氧化钠溶液与其他物质(如酚酞)反应产生的一些现象。这样，学生容易把阴、阳两极各自出现

小学数学50道经典解题模板

已知一张桌子的价钱是一把椅子的10倍，又知一张桌子比一把椅子多288元，一张桌子和一把椅子各多少元？ 解题思路：由已知条件可知，一张桌子比一把椅子多的288元，正好是一把椅子价钱的（10-1）倍，由此可求得一把椅子的价钱。再根据椅子的价钱，就可求得一张桌子的价钱。 答题： 解：一把椅子的价钱： 288÷（10-1）=32（元一张桌子的价钱： 32×10=320（元） 答：一张桌子320元，一把椅子32元。 3箱苹果重45千克。一箱梨比一箱苹果多5千克，3箱梨重多少千克？ 解题思路： 可先求出3箱梨比3箱苹果多的重量，再加上3箱苹果的重量，就是3箱梨的重量。 答题： 解：45+5×3=45+15=60（千克） 答：3箱梨重60千克。 甲乙二人从两地同时相对而行，经过4小时，在距离中点4千米处相遇。甲比乙速度快，甲每小时比乙快多少千米？ 解题思路： 根据在距离中点4千米处相遇和甲比乙速度快，可知甲比乙多走4×2千米，又知经过4小时相遇。即可求甲比乙每小时快多少千米。 答题： 解：4×2÷4=8÷4=2（千米） 答：甲每小时比乙快2千米。 李军和张强付同样多的钱买了同一种铅笔，李军要了13支，张强要了7支，李军又给张强0.6元钱。每支铅笔多少钱？ 解题思路： 根据两人付同样多的钱买同一种铅笔和李军要了13支，张强要了7支，可知每人应该得（13+7）÷2支，而李军要了13支比应得的多了3支，因此又给张强0.6元钱，即可求每支铅笔的价钱。 答题： 解：0.6÷[13-（13+7）÷2]=0.6÷[13—20÷2]=0.6÷3=0.2（元） 答：每支铅笔0.2元。 甲乙两辆客车上午8时同时从两个车站出发，相向而行，经过一段时间，两车同时到达一条河的两岸。由于河上的桥正在维修，车辆禁止通行，两车需交换乘客，然后按原路返回各自出发的车站，到站时已是下午2点。甲车每小时行40千米，乙车每小时行 45千米，两地相距多少千米？（交换乘客的时间略去不计）解题思路： 根据已知两车上午8时从两站出发，下午2点返回原车站，可求出两车所行驶的时间。根据两车的速度和行驶的时间可求两车行驶的总路程。 答题： 解：下午2点是14时。 往返用的时间：14-8=6（时） 两地间路程：（40+45）×6÷2=85×6÷2=255（千米） 答：两地相距255千米。 学校组织两个课外兴趣小组去郊外活动。第一小组每小时走4.5千米，第二小组每小时行3.5千米。两组同时出发1小时后，第一小组停下来参观一个果园，用了1小时，再去追第二小组。多长时间能追上第二小组？ 解题思路： 第一小组停下来参观果园时间，第二小组多行了[3.5-（4.5-3.5）]?千米，也就是第一组要追赶的路程。又知第一组每小时比第二组快（?4.5-3.5）千米，由此便可求出追赶的时间。 答题： 解：第一组追赶第二组的路程： 3.5-（ 4.5-?3.5）=3.5-1=2.5（千米） 第一组追赶第二组所用时间： 2.5÷（4.5- 3.5）=2.5÷1=2.5（小时）

电解饱和食盐水的微型实验改进

《中学生导报》(教学研究)/2013年/6月/17日/第096版 学科教育 电解饱和食盐水的微型实验改进 浙江省舟山市南海实验学校林静静 摘要：微型化学实验(microsale chemical experiment或microsale laboratory)是指用微量药品，在微型化的仪器里进行的化学实验。其特点在于：装置微型化和用药量微型化。一般来说，通常所说的用量都在半微量与微量之间，即固体0.1克左右，液体0.1～0.2ml左右。对于教学而言，微型实验应具有现象明显、便于操作、效果优良、成本低、易于推广等特点。 本文以电解食盐水实验的微型化改进为例研究微型实验的特点. 关键词：微型实验；改进 ［问题提出］ 该实验内容在高中化学课本介绍氢氧化钠的工业制法时涉及的。书中提到要用石棉隔膜避免反应物与离子的混合反应，这容易使学生觉得实验条件苛刻而无法演示。其实在这方面已有很多的实验改进的例子。《化学微型实验及教学研究》一书中第360 ～ 390页提到了3种方案。(《化学微型实验及教学研究》蔡铎昌主编，西南师大出版社)基本思路是用U型管盛装溶液，或用两只导直玻璃管插入盛溶液的烧杯中，电极分别插入两管中电解，再用指示剂或气室检验产物。但其缺点很明显：其一是用药太多，有30－50毫升。其二是所用电压高，需用学生电源，很笨重，不便携带。不符合微型实验的特点和要求。而本实验的设计完全克服了上述缺点，且不失巧妙。 ［实验内容］ ［实验名称］电解饱和食盐水微型实验演示 ［实验原理］在饱和氯化纳钠溶液中通以直流电，会发生如下反应： 阳极：2Cl-_2e ==Cl2↑　(惰性电极) 阴极：2H2O＋2e==H2↑+2OH- 总反应：2NaCl+2H2O ===2NaOH+Cl2↑+H2↑　 ［仪器药品］培养皿 擦镜纸 导线 一号电池 自动铅笔笔芯 小胶布 投影仪 食盐 淀粉－碘化钾试液 酚酞试液 蒸馏水 ［实验装置］ ［实验步骤］ 1．取0.1克食盐于培养皿中，加入蒸馏水10滴左右，振荡使之溶解，并将液面展开。 2．将电极平行放入培养皿中，用小胶布固定于培养皿壁。 3．将剪成比培养皿略小的擦镜纸平铺覆盖于培养皿中。 4．往阳极区上滴加2滴KI-淀粉溶液，阴极区上滴加1滴酚酞试液。培养皿放道投影

小学数学经典题集锦

小学数学经典题集锦 小升初奥数经典试题集锦 (1)一工人工作7天,老板有一段黄金,每天要给工人1/7的黄金作为工资,老板只能切这段黄金2刀,请问怎样切才能每天都给工人1/7的黄金? (2)有2个人开油坊,每天榨出10斤油,正好装满一个大油篓,他们用一个能盛3斤油的勺和一个能盛7斤油的小油篓平分了这10斤油,请问他们是如何分的? (3)一老板有2个白球和1个红球，老板和一赌徒赌博，老板用3个不透明的杯子盖住这3个球，让赌徒猜红球在哪个杯子里。于是赌徒选了一个杯子，还不知道里面是否是红球。老板有个习惯，在对方翻开选好的杯子之前，自己先翻开一个里面是白球的杯子，然后再问赌徒是否想用选好的杯子对换另一个未翻开的杯子。请问赌徒对换杯子赢的可能性大还是不换大? (4)有若干根不均匀的绳子，每根绳子烧完的时间是一个小时，用什么方法确定一段1小时15分钟的时间? (5)有三个人去住旅馆，住三间房，每一间房$10元，于是他们一共付给老板$30，第二天，老板觉得三间房只需要$25元就够了于是叫小弟退回$5给三位客人，谁知小弟贪心,只退回每人$1，自己偷偷拿了$2，这样一来便等于那三位客人每人各花了九元，于是三个人一共花了$27，再加上小弟独吞的$2，总共是$29。可是当初他们三个人一共付出$30那么还有$1呢? (6)有两位盲人，他们都各自买了两对黑袜和两对白袜，八对袜的布质、大小完全相同，而每对袜了都有一商标纸连着。两位盲人不小心将八对袜混在了一起。他们每人怎样才能取回黑袜和白袜各两对呢?

(7)有一辆火车以每小时15公里的速度离开洛杉矶开往42公里以外的纽约，另一辆火车以每小时20公里的速度离开纽约开往洛杉矶。如果有一只鸟，以每小时30公里的速度和两辆火车同时启动，从洛杉矶出发，碰到另一辆车后返回，依次在两辆火车来回飞行，直到两辆火车相遇，请问，这只小鸟飞行了多长距离? (8)你有两个罐子，50个红色弹球，50个蓝色弹球，随机选出一个罐子，随机选取出一个弹球放入罐子，怎么给红色弹球最大的选中机会?在你的计划中，得到红球的准确几率是多少? (9)你有四瓶药丸，每瓶装的药丸数量不等，但都多于20粒，每瓶中每粒药丸重10，过期的一瓶中每粒药丸重11。用电子秤称量一次，如何找出哪瓶药过期了? (10)对一批编号为1～100、全部开着的灯进行以下操作：凡是1的倍数反方向拨一次开关;2的倍数反方向又拨一次开关;3的倍数反方向又拨一次开关……100的倍数反方向又拨一次开关。问：最后为关熄状态的灯的编号? (11)想象你在镜子前，请问，为什么镜子中的影像可以颠倒左右，却不能颠倒上下? (12)1元钱一瓶汽水，喝完后两个空瓶换一瓶汽水，问：你有20元钱，最多可以喝到几瓶汽水? (13)在一天的24小时之中，时钟的时针、分针和秒针完全重合在一起的时候有几次? (14)一个大人让孩子去买苹果，给了孩子3元钱，让他买4个苹果，但每个苹果2.5元钱，可孩子买完苹果还剩4角钱。问：他是怎么买的? (15)在9个点上画10条直线，要求每条直线上至少有三个点

电解饱和食盐水实验报告

实验6 饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能； 初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。 二、实验原理 饱和NaCl 溶液的电解： 阴极反应： ↑→++2H 2e H 2 阳极反应：↑→2-Cl 2e - 2Cl 总反应：2NaOH Cl H O 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 三、实验装置 电解饱和氯化钠及产物检验装置 四、主要仪器、材料与药品 直流低压电源、具支U 形管、石墨电极、铁电极、导线、浓42SO H 、固体NaOH 、酚酞试剂、淀粉KI 试纸、橡胶管、玻璃管、饱和NaCl 溶液、KSCN 试剂、稀42SO H 、镊子。 五、实验内容 1.饱和NaCl 溶液的电解 向具支U 形管中滴加饱和NaCl 溶液至支管以下约2cm 处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。 实验现象：可看到两个电极附近都有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区具支U 形管口用润湿的淀粉KI 试纸试之，变蓝。阴极区的气体点燃有黄色火焰并伴有微弱爆鸣声。

反应本质：2NaOH Cl H O 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 -22-Cl 2I Cl 2I +=+ O 2H O 2H 222点燃+ 2.不换溶液在上述实验基础上反接阴极和阳极。 接通电源，观察实验现象，并检验反应产物。关闭电源，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，滴加KSCN 试剂，振荡，观察溶液颜色变化。 实验现象：发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U 型管底部慢慢变为灰绿色，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，此时溶液为黄色，滴加KSCN 试剂，振荡，溶液由黄色变为血红色。阴极产生气泡，点燃火焰为黄色并伴有微弱的爆鸣声。 反应本质：+→2Fe 2e - Fe ↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-2 32Fe(OH) Fe(OH)????→?氧化性物质 O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++ 3-3S CN Fe S CN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2 O 2H O 2H 222点燃+ 3.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极）。接通电源，观察实验现象。 实验现象：铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U 形管底部生成灰绿色沉淀。用湿润的淀粉KI 试纸在Fe 电极具支U 型管口检验，未变色。在石墨电极上有气泡产生，经点燃，有黄色火焰并伴有轻微的爆鸣声。 反应本质：+→2Fe 2e - Fe ↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-2 32Fe(OH) Fe(OH)????→?氧化性物质 O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++ 3-3S CN Fe S CN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2 O 2H O 2H 222点燃+ 4.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，石墨电极做阳极并将石墨电极连有的铁丝一并浸入电解质溶液中，铁电极做阴极。接通电源，观察实验现象。 实验现象：电解时发现石墨电极上有气泡产生，用湿润的淀粉KI 试纸检验

电解饱和食盐水的原理

电解饱和食盐水的原理 盐水相关内容整理 1.盐水的水源。 主要为电解槽回来的淡盐水，再加上离子交换塔再生时产生的水，以及其他一些杂水。 2.目前国内常见的盐水除硫酸根工艺有以下几种： 1、氯化钡法； 2、SRS除硫酸根； 3、凯膜公司新出的CIM法。除硫酸根后，产生的硫酸钠通过冷冻回收，副产芒硝。除硫酸根的方法都是成熟工艺，但冷冻法生产芒硝工艺还不够完善。 3.化盐工段的主要中间控制工艺指标有那些? 应该最主要的是钙镁离子和SS 4.游离氯对过碱量的分析影响？ 无影响。在有游离氯存在（几十PPM），过碱性可以分析。如果你的游离氯高到盐水不能分析过碱性，盐水就不能进槽了。 5.1次盐水过碱量如何实现自动分析\控制? 目前是通过PH计来监控的，对于游离氯是通过ORP来进行的。实际运用中存在1.PH计经常会结晶或因其他问题不准确；2、国产小流量调节阀质量不行；3、来料淡盐水过碱量不稳定。有企业通过实验室分析控制的，分析过碱量和PH值。 6.原盐中的钙镁比？ 最好是钙镁比为2：1 7.盐水Ｆe离子超标原因？ 1）.Ｆecl3做絮凝剂2.）管道腐蚀3）.原盐中防结块剂亚铁氰化物中的铁 8.盐水中的有机物对离子膜烧碱装置的影响 1、阴极的加水量下降； 2、槽电压上升； 3、氯气纯度下降； 4、树脂塔出现树脂结块； 5、离子膜出现溶胀现象。6.附在膜过滤器上,造成反洗时间短,降低膜的使用性能。 9.一次盐水的T.O.C是什么？ “TOC”是指水中的有机碳总量，盐水中的TOC也就是通常讲的有机物含量。电解槽供应商有的要求盐水中的有机物含量小于5mg/l，有的要求盐水中的有机物含量小于10mg/l。10.一次盐水用泵的材质 1、在一次盐水的精制过程中使用的是IHF化工耐腐蚀泵,材质为氟合金，包括向离子膜界区内输送的好是一样的泵型，用的效果不错。 2、在离子膜一次盐水泵出口进入树脂塔的，则是采用钛泵，为保证安全。 2 引起澄清桶反混主要原因大致有以下几点: 1.进出澄清桶的盐水温差过大,造成上层盐水因密度大而下降,下层盐水加速上升使盐水反混. 2.进入澄清桶的盐水流通量过大,使盐水上升速度大于盐水中颗粒沉降速度. 3.澄清桶体积小,反应停留时间不够. 4.对于钡法除硫酸根,要注意控制盐水的PH值,PH值过高会降低硫酸钡的沉降速度. 12.化盐在前反应池盐大量累积问题 1、精制盐加入化盐桶时,盐不能从化盐桶上表面加入,因为精制盐颗粒本身就很细小,要将加料斗深入盐水里面一米左右,增加与盐水的接触时间. 2、化盐桶盐水流量不要过大,最好在设计流量以下,流量过大,流速增加,减少了精制盐的停留时间. 3、化盐桶盐水温度要保证在50~~60之间.

小学数学典型应用题归纳汇总叁拾种题型举例和解答

小学数学典型应用题归纳汇总30种题型 1 归一问题 【含义】在解题时，先求出一份是多少（即单一量），然后以单一量为标准，求出所要求的数量。这类应用题叫做归一问题。 【数量关系】总量÷份数＝1份数量 1份数量×所占份数＝所求几份的数量 另一总量÷（总量÷份数）＝所求份数 【解题思路和方法】先求出单一量，以单一量为标准，求出所要求的数量。 例1 买5支铅笔要0.6元钱，买同样的铅笔16支，需要多少钱？ 解（1）买1支铅笔多少钱？0.6÷5＝0.12（元） （2）买16支铅笔需要多少钱？0.12×16＝1.92（元） 列成综合算式0.6÷5×16＝0.12×16＝1.92（元） 答：需要1.92元。 2 归总问题 【含义】解题时，常常先找出“总数量”，然后再根据其它条件算出所求的问题，叫归总问题。所谓“总数量”是指货物的总价、几小时（几天）的总工作量、几公亩地上的总产量、几小时行的总路程等。 【数量关系】1份数量×份数＝总量 总量÷1份数量＝份数 总量÷另一份数＝另一每份数量 【解题思路和方法】先求出总数量，再根据题意得出所求的数量。

例1 服装厂原来做一套衣服用布3.2米，改进裁剪方法后，每套衣服用布2.8米。原来做791套衣服的布，现在可以做多少套？ 解（1）这批布总共有多少米？ 3.2×791＝2531.2（米） （2）现在可以做多少套？2531.2÷2.8＝904（套） 列成综合算式 3.2×791÷2.8＝904（套） 答：现在可以做904套。。 3 和差问题 【含义】已知两个数量的和与差，求这两个数量各是多少，这类应用题叫和差问题。【数量关系】大数＝（和＋差）÷2 小数＝（和－差）÷2 【解题思路和方法】简单的题目可以直接套用公式；复杂的题目变通后再用公式。 例1 甲乙两班共有学生98人，甲班比乙班多6人，求两班各有多少人？ 解甲班人数＝（98＋6）÷2＝52（人） 乙班人数＝（98－6）÷2＝46（人） 答：甲班有52人，乙班有46人。 4 和倍问题 【含义】已知两个数的和及大数是小数的几倍（或小数是大数的几分之几），要求这两个数各是多少，这类应用题叫做和倍问题。 【数量关系】总和÷（几倍＋1）＝较小的数 总和－较小的数＝较大的数 较小的数×几倍＝较大的数 【解题思路和方法】简单的题目直接利用公式，复杂的题目变通后利用公式。

典型小学数学题精选(含答案)

典型小学数学题摘录（1-41）13.4.30整理 1 .一条公路，单独修，甲需10天完成，乙需12天完成，丙需15天完成，现有这样的A 、B 两条同样长的路，甲和乙分别在A 、B 两条路上同时开始修，丙开始帮甲修，中途转向帮乙修，最后同时修完两条路，丙帮甲修了多少天 （1+1）÷( 101＋121＋151)=8（天）；101×8=54；1-54=51；51÷15 1=3（天） 2. 据了解，个体服装销售中要高出进价的20%标价便可盈利，但老板常以高出进价50%~100%标价，假如你准备买一件标价为200元的服装，应在什么范围内还价 最低价：200÷（1+100/%）×（1+20/%）=120（元）；最高价：200÷（1+50/%）×（1+20%）=160（元） 应在120~160元之间 3 .两个相同容器中各装满盐水，第一个容器中盐与水的比3 : 2，第二个容器中盐与水的比为 4 : 3, 把这两个容器中的盐水都倒入另一个大容器，那么混合溶液中的盐与水的比是多少 ？ 这两个容器相同，把这两个容器的容积看成“1” 第一个容器：盐占盐水233+（35 21 ，盐与水的比：21:14） 注意：解本题标准量要统一，即分母相同。 第二个容器：盐占盐水 344+（35 30 ，盐与水的比：20:15） 所以，混合后的大容器的盐与水的比：（21+20）：（14+15）=41:29 4．有粗细不同的两支蜡烛，细蜡烛的长是粗蜡烛长的2倍，细蜡烛点完需1小时，粗蜡烛点完需2小时，有一次停电，将这样的两支未使用过的蜡烛同时点燃，来电时发现两支蜡烛所剩的长度一样，问：停电多长时间 假设粗蜡烛长为“1”,细蜡烛长为“2”

实验三电解饱和食盐水教案实验目的1.巩固、加深对电解原理的理解

实验三电解饱和食盐水教案 实验目的: 1．巩固、加深对电解原理的理解。 2．练习电解操作。 实验用品: 小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。 实验步骤 在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 问题和讨论 1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？ 2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？

单元小结 一、电解原理 1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为： 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应） 2．原电池和电解池的比较 二、电解原理的应用 1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应

阳极：Cu－2e－→Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－→Cu 2．氯碱工业 （1）电极反应 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应） 阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应） （2）离子交换膜电解槽 离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。在每个单元槽中，离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水（加入少量NaOH）进入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜由阳极室进入阴极室，而Cl－、OH－和气体不能通过离子交换膜。阴极产物为NaOH和H2；阳极产物为Cl2。

小学数学选择题100题经典复习及答案

小学数学选择题100题经典复习 选 择 题 1、把0.8亿改写成用“万”作单位的数是（ C ） A 、0.8万 B 、8000万 C 、80000万 D 、80000000万 2、2×3×6=36，2、3、6这三个数都是36的（ D ） A 、倍数 B 、质因数 C 、公约数 D 、约数 3、一个零件的实际长度是7毫米，但在图上量得长是3.5厘米。这副图的比例尺是（ C ） A 、1：2 B 、1：5 C 、5：1 D 、2：1 4、把13 米长的铁丝锯成相等的4段，每段是原长的（ C ） A 、13 米 B 、112 米 C 、14 D 、112 5、两个自然数，它们倒数的和是12 ，这两个数是（ D ） A 、0和2 B 、1和1 C 、4和2 D 、3和6 6、如果甲数的2/3等于乙数的3/5，那么甲数：乙数等于（ D ） A 、6：15 B 、10：9 C 、15：6 D 、9：10 7、用圆规画一个周长是12.56厘米的圆，圆规两脚之间的距离是（ A ） A 、2厘米 B 、4厘米 C 、12.56厘米 8、监利水文站用来测量水位高低和变化情况的选用（ B ）统计图。 A 、条形 B 、折线 C 、扇形 9、 这里共有（ D ）条线段。 A 、三条 B 、四条 C 、五条 D 、六条 10、一个圆柱体和一个圆锥体的底面积相等，圆锥的高是圆柱高的3倍。则圆锥的体积（ B ）圆柱的体积。 A 、小于 B 、等于 C 、大于 11、一种商品先涨价10%，后又降价10%，现在的商品价格与原来相比（ B ） A 、升高了 B 、降低了 C 、没有变化 12、2700÷500的余数是（ C ） A 、2 B 、20 C 、200 13、下列各数中不能化成有限小数的是（ C ） A 、1932 B 、716 C 、11315 D 、720 14、0.625×5.8＋58 ×4.2＝0.625×(5.8＋4.2)这是应用了乘法的（ C ） A 、交换律 B 、结合律 C 、分配律

小学数学《年龄问题》练习题(含答案)

小学数学《年龄问题》练习题（含答案） 知识要点 研究与年龄有关的问题都称为年龄问题，一般有两种情况，一是告诉几个人的年龄，求他们年龄之间的数量关系；二是知道几个人年龄之间的和、差、倍的数量关系，求他们的年龄。在年龄问题中，我们要知道下面的知识，对于解决年龄问题会有很大的帮助。 （1）两个人的年龄差不随年龄的变化而变化。 （2）两人的年龄是同时增加的。 （3）两人年龄之间的倍数关系，随着年龄的增长，倍数也在发生相应的变化。由于年龄之间的差始终是不变的，所以解答年龄问题实际上用的是一种差不变的算法。 解题指导1 1.知道两个人的年龄和，与两个人的年龄差，可以先从年龄和中减去多的年龄，通过平均分得到相等的年龄，从而求出较小的年龄，再求较大的年龄。 【例 1】张强、李玫今年的年龄和是 86 岁，5 年后，张强比李玫大 6岁。今年张强、李玫两人各多少岁？ 【思路点拨】“ 5 年后，张强比李玫大 6 岁” ，则今年张强比李玫也是大 6岁。根据张强、李玫今年的年龄和，先从年龄和中减去张强比李玫大的年龄，余下的年龄两人相等，也是李玫的年龄，然后再加上张强比李玫大的年龄，得出张强的年龄。 解：李玫的年龄（大数）：（86-6）÷ 2=40 岁） 张强的年龄： 40+6=46 （岁） 答：张强今年 46 岁，李玫今年 40 岁。 【变式题 1】爸爸今年比儿子大 30 岁，3 年后，爸爸的年龄是儿子的 4倍，儿子今年几岁？ 解题指导2 2.年龄间的倍数关系。 较大的年龄是较小年龄的倍数，首先要理解大的倍数相对应的是大的年龄。 【例 2】明明今年 2岁，妈妈今年 26岁，问几年后妈妈的年龄是明明的 3 倍？【思路点拨】今年妈妈和明明的年龄差是 26-2=24 岁，几年后妈妈和是明明的年龄差仍是 24 岁。几年后明明和妈妈的年龄关系用线段图可以表示为：

电解饱和食盐水实验

铜电极电解饱和食盐水 华师大 姓名： 学号： 一、实验目的 1、熟练掌握电解饱和食盐水实验的操作技术。 2、学习并掌握电解饱和食盐水的原理和方法。 二、实验原理 用铜电极电解饱和食盐水时，两极发生的电极反应分别为： 阳极：2Cu-2e一+2Cl一=2CuCl (氧化反应) 阴极：2H 20+2e一=20H一+H 2 ?(还原反应) CuCl为白色沉淀(附着在铜上颜色不明显,主要显示的为铜的红棕色)，当在U形管底部与阴极电解生成的OH—离子相遇时，生成更难溶的橙黄色沉淀CuOH(CuCl、CuOH的溶度积分别为1．2×10—6和1．2×10—14)， 反应方程式如下： CuCl+OH一==CuOH+Cl— 随后，CuOH部分分解成红色的Cu 2O，得到CuOH、Cu 2 0的混合物。 2CuOH(橙黄)=Cu 20(红色)+H 2 0(橙黄与红色差别不大不易观察分辨) 阳极一侧白色浑浊逐渐变为浅蓝色是由于CuCI被氧化的结果。 4CuCl+O 2+4H 2 0==3CuO·CuCl 2 ·3H 2 0+2HCl 经查阅资料: Cu 2O经H 2 SO 4 酸化发生歧化反应，生成Cu2+和Cu： Cu 2O+2H+一Cu2++Cu+H 2 Cu 2O、CuOH溶于氨水，形成稳定的无色络合物[Cu(NH 3 ) 2 ]+，[Cu(NH 3 ) 2 ]+在空气中 很快被氧化成深蓝色(绛蓝色)的[Cu(NH 3) 4 ]2+: Cu 2O +4NH 3 ·H 2 O = 2[Cu(NH 3 ) 2 ]+(无色)+2OH- + 3H 2 O 4[Cu(NH 3) 2 ]+ +8NH 3 ·H 2 O + O 2 = 4[Cu(NH 3 ) 4 ]2+(绛蓝色)+4OH- + 6H 2 O 三、实验用品 仪器:U型管、铜丝、烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒、铁架台、铁夹、直流电源、导线

小学数学30种典型应用题专题分类讲解(附带例题和解题过程)

小学数学30种典型应用题种典型应用题专题分类专题分类专题分类讲解讲解 应用题可分为一般应用题与典型应用题。 没有特定的解答规律的两步以上运算的应用题，叫做一般应用题。 题目中有特殊的数量关系，可以用特定的步骤和方法来解答的应用题，叫做典型应用题. 以下主要研究30类典型应用题： 1、归一问题 2、归总问题 3、和差问题 4、和倍问题 5、差倍问题 6、倍比问题 7、相遇问题 8、追及问题 9、植树问题 10、年龄问题 11、行船问题 12、列车问题 13、时钟问题 14、盈亏问题 15、工程问题 16、正反比例问题 17、按比例分配 18、百分数问题 19、“牛吃草”问题 20、鸡兔同笼问题 21、方阵问题 22、商品利润问题 23、存款利率问题 24、溶液浓度问题 25 、构图布数问题 26、幻方问题 27、抽屉原则问题 28、公约公倍问题[来源:学科网] 29、最值问题 30、列方程问题 1 归一问题 【含义】 在解题时，先求出一份是多少（即单一量），然后以单一量为标准，求出所要求的数量。这类应用题叫做归一问题。 【数量关系】 总量÷份数＝1份数量 1份数量×所占份数＝所求几份的数量 另一总量÷（总量÷份数）＝所求份数 【解题思路和方法】 先求出单一量，以单一量为标准，求出所要求的数量。 例1 买5支铅笔要0.6元钱，买同样的铅笔16支，需要多少钱？ 解（1）买1支铅笔多少钱？ 0.6÷5＝0.12（元）

（2）买16支铅笔需要多少钱？0.12×16＝1.92（元） 列成综合算式 0.6÷5×16＝0.12×16＝1.92（元） 答：需要1.92元。 例2 3台拖拉机3天耕地90公顷，照这样计算，5台拖拉机6 天耕地多少公顷？ 解（1）1台拖拉机1天耕地多少公顷？ 90÷3÷3＝10（公顷） （2）5台拖拉机6天耕地多少公顷？ 10×5×6＝300（公顷） 列成综合算式 90÷3÷3×5×6＝10×30＝300（公顷） 答：5台拖拉机6 天耕地300公顷。 例3 5辆汽车4次可以运送100吨钢材，如果用同样的7辆汽车运送105吨钢材，需要运几次？ 解 （1）1辆汽车1次能运多少吨钢材？ 100÷5÷4＝5（吨） （2）7辆汽车1次能运多少吨钢材？ 5×7＝35（吨） （3）105吨钢材7辆汽车需要运几次？ 105÷35＝3（次） 列成综合算式 105÷（100÷5÷4×7）＝3（次） 答：需要运3次。 2 归总问题 【含义】 解题时，常常先找出“总数量”，然后再根据其它条件算出所求的问题，叫归总问题。所谓“总数量”是指货物的总价、几小时（几天）的总工作量、几公亩地上的总产量、几小时行的总路程等。 【数量关系】 1份数量×份数＝总量 总量÷1份数量＝份数 总量÷另一份数＝另一每份数量 【解题思路和方法】 先求出总数量，再根据题意得出所求的数量。 例1 服装厂原来做一套衣服用布3.2米，改进裁剪方法后，每套衣服用布2.8米。原来做791套衣服的布，现在可以做多少套？ 解 （1）这批布总共有多少米？ 3.2×791＝2531.2（米） （2）现在可以做多少套？ 2531.2÷2.8＝904（套）

高三化学试题-高三化学电解饱和食盐水 最新

电解饱和食盐水同步练习 1 班级：_________姓名：_________ 一、选择题(每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确答案) 1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3 2．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgC l↓＋H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 3．下列叙述中不正确的是 A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 A．AgNO3［AgNO3］B．NaOH［NaOH］ C．CuCl2［CuCl2］D．CuSO4［CuO］ 5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若 b≤a，该电解质可能是 A．Na2S B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 二、填空题(30分) 6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 各物质组成情况表 物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白： (1)物质H的分子式是___________。 (2)反应①的化学方程式是___________。 (3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是。 7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”) (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。 (3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3