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中考化学复习学案-专题3 质量守恒定律和简单化学反应的计算习题

中考化学专题训练:质量守恒定律和简单化学反应的计算

一、选择题

中考化学复习学案-专题3 质量守恒定律和简单化学反应的计算习题

1.自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习,你觉得下列情况中不可能实现的是( ) A .通过化学反应使水直接变成汽油 B .用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C .用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D .用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙 2.根据化学方程式A +NaOH== B 十H2O 推断,B,A 的相对分子质量相差( ) A. 12 B. 18 C .22 D.40 3.下列化学反应可用右图表示的是( ) A .H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B .2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C .2HClO 光照 2HCl+O 2↑ D .CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑

4.据报道,美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”,这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气,据此可推测月球土壤中一定含有( ) A.氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾 5.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( ) A .2CO + O 2 ===== 2CO 2 化合反应 B .2HI + Cl 2 ==== 2HCl + I 2 置换反应 C .2H 2O ===== 2H 2↑ + O 2↑ 分解反应

D .2HCl + CuO ==== CuCl 2 + H 2O 复分解反应

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下列化学方程式书写正确的是

工业上用氨气(NH 3)除去大气污染物之一― 二氧化氮,其原理用化学

方程式表示为:

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则X 的化学式为

A . N 2

B . NO

C . N 2O

D . HNO 3

某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图

5

(其中和分别表示两种不同原子)

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电解

反应前 反应后

每个小球代表一个原子

对上述反应,下列说法正确的是

A.反应物都是化合物B.反应属于分解反应

C.生成物可能是氧化物D.反应前后分子种类不变

发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆,其完全反应的化学方程式:C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为

A.N2B.H2C.O2D.CO

当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是

A.CaO B.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3

二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为

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,则X的化学式为

C2H5OH B. H 2O2 C. C2H4 D. H 2

A.

6.下列叙述完全符合质量守恒定律的是()21世纪教育网

A.水结成冰前后,质量保持不变21世纪教育网

B.50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网

C.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

7.“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()

A.N2B.H2C.O2D.CO

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8.我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法,其反应的微观

过程如图所示。下列说法正确的是()

A.乙中氯元素的化合价为+5价

B.该反应属于复分解反应

C.该反应符合质量守恒定律

D.该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl

9.关于H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO三种物质的转化过程,下列说法不正确

...的是( )

A.都能通过化合反应实现

B.都能通过置换反应实现

C.都能通过与单质反应实现

D.变化前后元素化合价都发生了改变

10.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中,下列说法正确的是()

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg

C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应

11.下列反应中生成物都是C,若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式是()

A、2AB+B2==2C

B、3AB2+ B2==C

C、AB2+2B2==2C

D、AB+2B2==2C

12.常温下,新型纳米材料MFe2O x (3

A.MFe2O x可用于环保B.该反应属于分解反应

C.y的数值为4 D.该反应中硫元素的化合价发生了变化

13.在M+RO2===2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是()

A.R的相对原子质量为12

B.N的相对分子质量是28

C.参加反应的RO2质量为12

D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN

14.加热31.6g高锰酸钾得到3g氧气时,剩余固体的成分是()

A、KMnO4、K2MnO4、MnO2

B、K2MnO4、MnO2

C、KMnO4、K2Mn O4

D、KMnO4、MnO2

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15.在一个盛有几种物质的密闭容器内,这几种物质在一定条件下会发生充分的反应,

现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下()

A、分解反应

B、置换反应

C、化合反应

D、复分解反应

16.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是()A.1.8g铝粉和1.8g 铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C.5.6g铁粉和5.6g 锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙

17.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是()(温馨提示:联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质)

A.CCl4和HCl B.CCl4和H2C.CH2C12和H2D.C和HCl

18.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述,错误

..的是()

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)

D.若ag X完全反应生成bgZ,则同时消耗(b—a)gY

19.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()

①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64

A.①②

B. ③④

C.①④

D. ②③

20.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()

物质M N Q P

反应前质量(g) 18 1 2 32

反应后质量(g) X 26 2 12[

A.该变化的基本反应类型是分解反应

B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5:4

D.物质Q可能是该反应的催化剂

二、简答题

21.在电闪雷鸣的雨天,空气中有如下化学反应:

①N2+O2放电2NO;②2NO+O2==2NO2;③3NO2+H2O==2X+NO。

请回答:

(1)反应①②都属于反应;

(2)反应③中X的化学式为;

(3)由N2→NO→NO2的变化过程中,氮元素的化合价逐步,(填"升高"或"降低")

22.已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒,此反应的化学方程式为 ,在该反应中,镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为 ,该反应中氧化剂是 。

23.有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有“叠氮化钠”(NaN 3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放电,叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N 2),使安全气囊打开,起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。

(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式: 。

(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由: 。

24.碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的,实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体,反应的化学方程式为:

CH 3COONa+NaOH

X↑+Na 2CO 3

(1)请写出X 的化学式为 。

(2)根据物质分类,碱石灰属于 (选填 “单质”、“化合物”或“混合物”)。

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25.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体,把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末,发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知,该物质中肯定含有 __ __ __元素。 26.如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 ⑴蜡烛燃烧过程中,天平的(填“左”或“右”)盘_______逐渐下沉。

⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

。27.配平下列化学方程式:

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(l) Fe(OH)3 高温 Fe 2O 3 + H 2O (2) C + CuO 高温 Cu + CO 2↑ 28.(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是 。

(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是 ;(填序号) ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

CaO △