物质转化

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

绝密★启用前

2015-2016学年度???学校5月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷（选择题）

请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分

一、选择题（题型注释）

1．下列物质之间，不存在如图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是

A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2

B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3

C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca(OH)2

D ．①C ②CO ③CO 2 【答案】C

【解析】A.双氧水分解能生成水和氧气，水电解能生成氧气，故A 可以转化；

B 、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钠生成碳酸钠，故B 可以转化．

C 、碳酸钙加热分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳无法变成氢氧化钙，碳酸钙也无法变成氢氧化钙，故C 不能转化。．

D 、碳和氧气生成一氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，氧气和碳点燃生成二氧化碳，故D 可以转化． 故选C ． 2．（2011年江西，9题）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ） A ．KCl KNO 3 B ．SO 3 Na 2SO 4 C ．H 2 Cu D ．F e (N O 3)2 AgNO 3 【答案】D

【解析】A 、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，能一步实现，故选项错误；

B 、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，能一步实现，故选项错误；

C 、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，能一步实现，故选项错误；

D 、硝酸亚铁与氯化物反应时，FeCl 2能溶于水，并且生成的硝酸盐都溶于水，不符合复分解反应的条件，因此不能一步实现，故选项正确； 故选B 3．（2011年江西南昌，14题）下列物质的转变，不能一步实现的是 A ．KCl → KNO 3 B ． Fe(NO 3)2 →AgNO 3 C ．SO 3 → Na 2SO 4 D ．H 2→Cu

试卷第2页，总7页

………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

【答案】B

【解析】A 、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，能一步实现，故选项错误；

B 、硝酸亚铁与氯化物反应时，FeCl 2能溶于水，并且生成的硝酸盐都溶于水，不符合复分解反应的条件，因此不能一步实现，故选项正确；

C 、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，能一步实现，故选项错误；

D 、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，能一步实现，故选项错误； 故选B 4．（2011年江苏无锡，15题）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A ．H2O2 → O2 B ．CO2 → CO C ．S → H2SO4 D ．P → P2O5 【答案】C

【解析】通过列举具体反应解决此题，

A 、双氧水分解生成水和氧气，一步实现，故A 错误；

B 、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一步实现，故B 错误；

C 、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气高温下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故硫到硫酸不能一步实现，故C 正确；

D 、磷燃烧生成五氧化二磷，一步实现，故D 错误； 故选C

5．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

A ．①和②

B ．②和③

C ．①和③

D ．①②③ 【答案】C 【解析】①铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜，每步均可以一步实现．符合题意；

②碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，不符合题意；

③H 2和氧化铜、氧气等反应生成H 2O ，H 2O 和SO 3反应生成H 2SO 4，H 2SO 4和活泼金属反应得到H 2．均可以实现．符合题意． 故选C

6．下列物质转化关系中，必须加入酸才能一步实现的是

A. Zn →ZnSO 4

B. CuO →CuCl 2

C. CaCO 3→CO 2

D. NaOH →H 2O 【答案】B 【解析】

试题分析：A 可以通过加入硫酸铜溶液来实现，生成硫酸锌和铜单质；B 转化必须通过加入酸来实现，加入盐酸反应生成氯化铜和水；C 碳酸钙高温加热能生成氧化钙和二氧化碳，加入酸也能生成二氧化碳；D 氢氧化钠和酸反应可以生成水，和二氧化碳、二氧化硫也可以生成水。

考点：常见的化学反应及生成物

点评：常见的化学反应及其生成物的判断属于中考要求掌握的内容，平时注意总结，归纳。

7．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 A ．CaCl 2→CaCO 3→Ca(OH)2 B. AgNO 3→Fe(NO 3)2→Zn(NO 3)2 C . NaNO 3→NaOH →Na 2CO 3

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

D.Fe 2O 3→FeSO 4→Fe(OH)3 【答案】B

【解析】碳酸钙不能一步生成氢氧化钙，A 错误；硝酸钠不能一步生成氢氧化钠，C 错误；硫酸亚铁不能一步生成氢氧化铁，D 错误；所以答案选B 。 8．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是 A 、CuO →Cu(OH)2 B 、KNO 3→NaNO 3 C 、Cu →CuCl 2 D 、NaHCO 3→NaCl 【答案】D

【解析】分析：A 、根据碱的性质可以知道氧化铜不能和碱反应；

B 、钾盐和硝酸盐都可溶，根据复分解反应的条件可以知道，它们之间不会生成沉淀所以难以实现转化；

C 、铜是不活泼的金属，不能和盐酸反应生成氯化铜；

D 、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠．

解：A 、氧化铜不能和碱反应生成相应的碱，所以难以通过一步反应制得，故A 错 B 、硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应而生成硝酸钠，故B 错

C 、铜不能够和盐酸反应生成氯化铜，故难以实现，故C 错

D 、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠，从而可以通过一步反应制得．故D 对 故选D ．

点评：熟练掌握碱和盐的化学性质，注意硝酸钠、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反 9．（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能．．一步实现的是 A ．MgCl 2 → Mg B ．O 2 → H 2O

C ．H 2SO 4 → HCl D．NaNO 3 → NaCl 【答案】D

【解析】由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。 10．下列各组物质符合A B 转化关系的是 A ．CaCO 3和Ca(OH)2 B ．HCl 和NaOH C ．KNO 3和KCl D ．O 2和H 2O 【答案】D 【解析】

考点：物质的相互转化和制备． 专题：物质的制备．

分析：根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项．

解答：解：A 、氢氧化钙与二氧化碳反应能生成碳酸钙，而碳酸钙不能与碱反应生成氢氧化钙，故A 错误

B 、酸与其它物质反应都不能生成碱，故B 错误；

C 、硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应，故C 错误；

D 、氢气在氧气中燃烧能生成水，水电解又可得到氧气，故D 正确； 故选D

点评：通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉．

11．(10无锡24)在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A .CuSO 4——FeSO 4 B ．Ca(HCO 3)2----CaCO 3 C .C —Na 2CO 3 D. Na 2CO 3—-NaOH

试卷第4页，总7页

………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

【答案】C

【解析】硫酸铜中加入铁粉即可生成硫酸亚铁，A 可以一步实现；碳酸氢钙中加入氢氧化钠即可生成碳酸钙可以一步转化；碳酸钠中加入氢氧化钙即可生成氢氧化钠可以一步转化；炭单质不能一步转化为碳酸钠，所以答案选C 。 12．在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A .CuSO 4→FeSO 4 B ．Ca(OH)2-→CaCO 3 C .C →Na 2CO 3 D. Na 2CO 3→NaOH 【答案】C

【解析】考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质． 专题：物质的制备．

分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现． 解答：解：A 、铁与硫酸铜反应即可得到硫酸亚铁，故A 正确； B 、氢氧化钙和碳酸钠反应即可得到碳酸钙沉淀，故B 正确； C 、碳不与任何盐反应，获得不了碳酸钠，故C 错误； D 、碳酸钠和氢氧化钡反应即可得到氢氧化钠，故D 正确． 故选C ．

点评：熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础． 13．通常条件下，下列转化不能一步实现的是 ( ) A 、Fe→FeCl ２ B 、Fe(OH)3→FeCl 3 C 、Fe 2(SO4)3→FeCl 3 D 、Fe 2O 3→FeCl 2 【答案】D

【解析】A 、利用铁与盐酸反应即可生成氯化亚铁和氢气，可通过一步反应实现铁到氯化亚铁的转化

B 、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可通过一步反应实现

C 利用硫酸铁和氯化钡反应生成氯化铁和硫酸钡沉淀，可通过一步反应实现硫酸铁到氯化铁的转化

D 、金属氧化物只有和酸反应才能生成盐，而氧化铁与盐酸反应只能生成氯化铁而不能生直接转化成氯化亚铁，不可通过一步反应实验氧化铁到氯化亚铁的转化 故选D 14．（2011年浙江义乌，18题）下列物质间的转化可以实现的是

【答案】B

【解析】A 、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸发生反应，故A 错误； B 、二氧化碳可以与水反应生成碳酸，故B 正确；

C 、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，要想得到氯化亚铁就要在上一步的基础上让氯化铁与铁反应，故C 错误；

D 、硫酸钡与氯化钾不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应发生的条件，D 错误。故选B

15．下列物质间的转化，不能一步实现的是

A ．Fe(OH)3 → FeCl 3

B ．CO 2 → CaCO 3

C ．MgCl 2 → KCl

D ． Cu → CuCl 2

BaSO 4

BaCl 2

KCl

D ． CO 2 H 2O H 2CO 3

B ． A ．

Cu 稀H 2SO 4

CuSO 4

稀HCl

Fe 2O 3

FeCl 2

C ．

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

【答案】D

【解析】A 、利用氢氧化铁与盐酸发生反应即可生成氯化铁和水，可通过一步反应实现氢氧化铁到氯化铁的转化；故A 能一步实现；

B 、把二氧化碳通入澄清石灰水中，即可生成不溶于水的碳酸钙沉淀，可通过一步反应实现二氧化碳到碳酸钙的转化；故B 能一步实现；

C 、金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应；而活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，不能与铜发生反应；因此铜不能通过一步反应而转化为氯化铜；故C 不能一步实现；

D 、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；故D 能一步实现； 故选C ．

16．下列物质间的转化，不能一步实现的是( )

A ．NaNO 3→NaCl

B ．CO→CO 2

C ．CuO→Cu

D ．H 2→H 2O 【答案】A

【解析】A 、硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应．错误．

B 、CO 可以通过燃烧生成CO 2 ，正确。

C 、 CuO 可以用还原剂还原生成Cu ，正确。

D 、H 2可以燃烧生成H 2O ，正确。

17．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A ．NaHCO 3→CO 2 B ．KNO 3→K 2CO 3 C ．CO 2→CaCO 3 D ．CaO →CaCl 2 【答案】B 【解析】A 、可以由碳酸氢钠和盐酸一步反应制得NaHCO 3+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O （转化合理即可），故A 不可选；

B 、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故B 可选；

C 、可以由二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3+H 2O ，故C 不可选；

D 、可以由氧化钙和盐酸一步反应制得：制备：CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，故D 不可选． 故选B ．

18．在一定条件下，下列物质间的转化不能．．

一步实现的是 A ．CO 2→O 2 B. S →SO 3 C ．CuSO 4 →Cu D.Na 2CO 3→NaOH 【答案】B

【解析】A 、光合作用，可以生成O 2，所以A 正确

B 硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫，无法通过一步反应制得，所以B 错误

C 、铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，能通过一步反应制得，正确

D 、碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，可一步实现，正确 故选B

20．下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法正确的是

A ．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质

B ．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应

甲

乙

丁

丙

试卷第6页，总7页

………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

C ．若该反应是氧化反应，则甲或乙一定为氧气

D ．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱 【答案】B

【解析】A 、若甲、乙均为化合物，丙可能为单质,故错误

B 、能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，例如二氧化碳也可以和碱反应，故B 说法正确．

C 、氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，故说法错误．

D 、能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜，故不正确． 故选B

21．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A ．①② B．①③ C ．②③ D ．①②③ 【答案】B

【解析】氧化铜加入硫酸可以变成硫酸铜，硫酸铜加入铁可以变成铜，铜加氧气加热条件下可以变成氧化铜，故①正确，氯化钠无法一步变成碳酸钠故②错误，氧化钙加盐酸可以变成氯化钙，氯化钙加碳酸钠可以变成碳酸钙，碳酸钙高温分解可以变成氧化钙故③正确。故选B

考点：本题考查物质的相互转化和制备

点评：熟练掌握铁的化学性质，能够根据复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，明确铁在发生置换反应时生成的都是亚铁盐。

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第II 卷（非选择题）

请点击修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分

二、选择填充题（题型注释）

评卷人 得分

三、填空题（题型注释）

评卷人 得分

四、简答题（题型注释）

评卷人 得分

五、探究题（题型注释）

评卷人 得分

六、信息分析题（题型注释）

评卷人 得分

七、推断题（题型注释）

评卷人 得分

八、计算题（题型注释）

初中化学物质的相互转化

第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△ __CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△ __H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ． 例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X 可能为(填序号)__③__。 ①氧气 ②水 ③碳酸

各类物质之间的相互转化关系的网络图剖析

各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件

复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 → 澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱

物质的分类及转化

物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【新课标】 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【教学重点、难点】 物质的分类，化学反应类型 【课时安排】1课时 【教学过程】 【引言】同学们已经学习了一年的化学，我们知道化学是研究物质的一门学科；化学，也是一门中心的、实用的、创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来，现在每年新合成的化学物质已达

到了100多万种。 【过渡】如此繁多的化学物质，我们该如何去认识它们呢？一种一种地去学习，现实吗？ 由于每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，这就需要我们将众多物质进行分类，一类一类去研究，揭示出其内在的规律。 【练习】在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物 ［小结］可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。 根据物质的组成 均匀混合物： 混合物 均匀混合物： 物质非金属单质： 单质 金属单质： 纯净物有机化合物: 化合物 无机化合物氧化物： 酸： 碱： 盐： ……

物质的分类及转化练习题及答案

物质的分类及转化练习 题及答案 Revised as of 23 November 2020

第1单元课时1 物质的分类及转化 补充习题 一、选择题 1.下列物质属于纯净物的是（） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、 H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、 Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是（） 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 （）

A ．浓硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．碱石灰 D ．生石灰 6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H 2S ），氰化氢（HCN ）等多种 有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A ．一种纯净物 B ．全部由无机化合物组成的混合物 C ．全部由有机化合物组成的混合物 D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应 B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ） A 、金刚石属于金属单质 B 、制造过程中元素种类没有改变 C 、CCl 4是一种化合物 D 、这个反应是置换反应 9．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH 2Cl 2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl 2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ） 高温 △

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿

物质间相互转化复习

物质间相互转化的复习（研究课） 南海实验初中王海平【教学目标】 1.通过对物质间相互转化的复习，让学生回忆存在的规律。复习金属与盐反应规律，复分解反应规律，金属与酸反应规律，离子相互反应规律。 2.通过金属钠与硫酸铜溶液反应，使学生拓展知识。达到复习的温故知新作用。 3.通过学生建构物质间相互转化规律，体会物质变化现象决定性质，而性质由结构决定的相互关系。 【教学准备】 药品：钠（切成小块每组一块）、硫酸铜浓溶液、铁钉或铁丝一根、水、酚酞 仪器：培养皿、镊子、滤纸（每组一个）、试管3个及试管架1个、胶头滴管、火柴 【教学过程】 一、创设情境 我们一起要复习的主题---物质间相互转化是有规律的。 请看这杯蓝色液体如何发生转变？（图片展示：硫酸铜溶液到“铜树”） 生：铁与硫酸铜溶液反应。（让以学生演示，并让学生回答实验现象、实验规律） 分析：（渗透从反应现象得出性质规律这种思想）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属元素从其盐溶液中置换出来。 师：要得到铜树时间太长，老师想快一点，于是想换一种金属，比铁活泼的金属，少见的钠来做实验。并且换角度。刚才是侧面看，现在外面采用俯视。 师（演示）（学生或老师演示看具体情况。）请大家观察现象 钠放入硫酸铜溶液中。让学生观察，小组议论，后让代表发言。 现象：融成小球，不停旋转；发出嘶嘶声；有蓝色沉淀生成；（有黑色物质出现；有红色物质出现；燃烧） 二、提出问题 师：老师与同学实验现象怎么不一样？金属与盐反应的规律找错了吗？让我们来分析原因？ 三、问题分析 1.梳理知识 （1）金属的性质金属生成金属氧化物；生成盐；生成氢气 （2）盐的性质盐生成酸；生成碱；生成盐；生成金属；生成氧化物 （3）碱的性质碱与指示剂；与酸；与盐；与酸性氧化物 （4）酸的性质酸雨指示剂；与碱；与盐；与碱性氧化物 （5）小结整理知识图 通过自己整理、小组交流、班级展示。 活动1 大家在梳理知识时，这些规律只是告诉我们可能发生的反应，是一些共性问题，如酸因为有共同氢离子，有共性，但是酸根离子不同，因此又会有各种个性。遇到各种条件，还会有各种现象发生。（因此在梳理时还要注意一些规律）

常见物质之间的转化

龙文教育学科导学案 教师: 学生:日期:星期:时段:课题常见物质的性质和物质之间的相互转化 学习目标与考点分析1掌握常见的盐2掌握常见金属3掌握常见有机物 学习重难点1常见盐的性质 2常见金属的性质 学习内容与过程 知识点1【盐】 盐的定义：盐是电离时能产生(或铵根离子)和的化合物。 1、碳酸钠俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 化学式，往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现 变色 Na2CO3+H2SO4＝ Na2CO3 + HCl= Na2CO3＋Ca(OH)2＝。 2、碳酸钙 CaCO3+2HCl= CaCO3 == Ca(OH)2 + CO2 === 3氯化钠俗称 NaCl+AgNO3 = 例下列物质属于盐的是( ) A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰 例下列关于盐的说法中，正确的是（） A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 例下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（） A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝 例检验碳酸盐的正确方法是（） A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（） 例某溶液中存在着SO 2 4 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 例下列说法中正确的是（） A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性 例下列各组混合物能够发生复分解反应的是（） A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl 例以下实验方法不能够达到目的的是（） A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 例下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 例下列物质露置空气中质量减小的是 A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成的现象—在初中范围内主要是变化。 知识点2【金属】.金属的化学性质 金属的物理性质. 1金属能跟氧气反应生成_________ 点燃 如：Mg + O2 ====___________；Cu + O2 ====___________。写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。铝在空气中会氧化生成一层_________________ ________，它能阻止铝继续被空气氧化。氧化的方程式为_____________________。 2活泼金属能与酸反应生成_________。请完成下列反应方程式 Mg + HCl====______________； Zn + HCl====_________________ Fe + HCl====______________； Al + HCl====_________________ 3金属活动性顺序

知识总结物质间的相互转化

物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+???→??/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222?+ （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） NaOH O H O Na 222=+

（3）碱（难溶）???→??高温/碱氧（难溶） + 水 ? ==2)(OH Cu O H CuO 2+ （4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+ O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+ （5）非金属+?? →?点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） 3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+ （7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶） ↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +? 从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 NaCl Cl Na 222点燃+ （9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐 32CaSiO SiO CaO 高温+ （10）含氧酸盐→碱氧+酸氧 ↑+23CO CaO CaCO 高温 （11）盐+盐→两种新盐 ↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33 交叉： （12）酸+碱氧→盐+水 O H CuSO CuO SO H 2442+=+

物质的分类与转化(知识总结+练习)

二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) (2)酸性 (3) (4) (5)练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G ．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H ．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+ CaO= 碱性氧化物+H 2O →可溶性碱 Na 2O+ H 2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2O Na 2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2O+CO 2= 酸+金属→盐+氢气 H 2SO 4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2O H 2SO 4+ CuO=

酸+碱→盐+ H 2O H 2SO 4+ Ba （OH ）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3= 碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O 2 O 3 B .CO CO 2 C.KCl AlCl 3 D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe 3O 4 D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的 是： （ ） 锌 1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-） 涉及的化学方程式： （1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中 ．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中 ．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打） （8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

【化学】化学物质的分类及转化专项

【化学】化学物质的分类及转化专项 一、高中化学物质的分类及转化 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Br 2(g)232 2Al O (s)SO (g)3H O(l)ΔHBr(aq)AlBr (s)???→????→ B ．2 H O(g) CO(g) 2334Δ Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)???→???→高温 C ．Cu(s) 3FeCl (aq)(aq) 22Δ CuCl (aq)Cu O(s)????→????→葡萄糖 D ．SiO 2232 Na CO (aq)CO (aq) 2323Δ Na SiO (aq)H SiO (s)????→???→ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．Br 2(g)通入SO 2的水溶液中，发生反应Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，可得到HBr 溶液，向HBr 溶液中加入Al 2O 3固体，发生反应6HBr ＋Al 2O 3=2AlBr 3＋3H 2O ，得到AlBr 3溶液，加热AlBr 3溶液，AlBr 3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr 是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A 错误； B ．在高温条件下，CO 可以还原Fe 2O 3得到Fe 单质，Fe 可以和水蒸气反应生成Fe 3O 4固体，化学方程式分别为Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2、3Fe ＋4H 2O(g) ? Fe 3O 4＋4H 2，B 正 确； C ．铜单质可与FeCl 3溶液反应，化学方程式为2FeCl 3＋Cu=CuCl 2＋2FeCl 2，但是CuCl 2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu 2O 沉淀，C 错误； D ．SiO 2不与Na 2CO 3溶液反应，SiO 2和Na 2CO 3固体在高温下可以反应，D 错误。 答案选B 。 2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A ．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO 3等，故不是盐，是混合物，故A 错误； B ．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B 错误； C ．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH ，是碱；硝酸钾是盐，故C 正确；

初三化学 物质的转化

【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A ．物质X 是一种常见的有机化合物 B ．反应②是一定有盐参加反应 C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D ．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（ ） A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反 应）下列符合对应反应关系的选项是

4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反 应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 C ．反应③可以由多个化学反应实现 D ．反应②为吸热反应 9. 如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的 反应关系如图所示， 图中两圆相交部分 (a 、b 、c 、d)表示物质间反应的有关现象及反应类型， 下列说法中不正确的是() X M Y 铁 N

各类物质之间的相互转化关系

专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：

物质的分类及转化 教学设计

物质的分类及转化教学设计 【教学目标】 〔知识与技能〕 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系. 〔过程与方法〕 1、掌握化学物质的分类方法,了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。 3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 〔情感、态度与价值观〕 1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容. 2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用. ［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力 ［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备]多媒体投影仪图片若干 ［课时安排］2课时 ［教学过程］第一课时 ［引言]“科学是美的，每个科学家都有这种感觉.”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片. ［展示]：教材的几幅图片。 [板书］一、物质的分类 ［师]化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例,再进行小组交流. 自己完成实例后，小组讨论:在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。 [师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。如何来分类呢？

［师］给出常见的一些物质,如:空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等. 请同学们分组讨论.如何给这些物质进行分类？ [生1]我们小组将物质分成了混合物和纯净物. 混合物有:空气和食盐水;纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。 [生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。 单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。 ［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。 气态为：空气、氢气;液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨 ［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。 易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘;难溶为：空气、氢气、铜、石墨 [师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式,在不同的角度思维,就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”,得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。 [板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 ［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享. ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙（Ca）氯气(Cl2）氯化钙（CaCl2）溶液硫酸（H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙（CaO) 氢氧化钙[Ca（OH)2] ，请同学们讨论得出结论。

物质之间的相互转化

物质之间的相互转化关系 2．（组成元素相同类）回忆有哪些物质的组成元素相同，且这些物质间可以实现转化？

1 3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 B B A BA C CA D E C D D ⅢⅡⅠ

D D B B A A C C ⅤⅣ ；____________________________、__________________________（1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是、____________________________发生的三个分解反应是 ______________________________、（2）Ⅱ图中，；_________________________________ ）Ⅲ图中，（3 ；为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________①若A ；为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________②若B、____________________________________________、C、D是化合物，则可能的反应是③若A、B为单质，。______________________ 。、______________________D都是化合物，则可能的反应是_________________________B④若A、、C、；、_______、_______、_______A、B、C、D分别是_______（4）Ⅳ图中，、、_______②_______、______________、_______、_______、_______；（5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______。_______、_______、_______；③_______、．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。4 B BA A D C C VII VI _______；_______、_______、D、B、C、分别是_______、VI（7）图中，A _______；、_______、_______、_______、_______；②_______B（8）Ⅶ图中，A、、C分别是①（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 5．CC C AA A① ①①D DⅪⅩⅨ 。___________________________（1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是、 ____________________________ 。、）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是 （2_______________________________________________________2 是全相同，组成元素完反应①②的化学方程式（3）Ⅺ图中，A是化合物，B是单质，C和E ___________________________、____________________________。【练习巩固】

各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：

初三化学冲刺物质之间的相互转化

物质之间的相互转化 主讲：黄冈中学化学高级教师王学兵考点解读 一、物质之间的相互转化图 二、物质之间的转化反应 （一）化合反应：A＋B＋…=C 特点：1、没有单质生成。 2、若反应物有单质参加，元素化合价改变，反之不变。常见类型： 1、金属＋氧气→金属氧化物 2、金属氧化物＋水→碱 条件：生成的碱要可溶 3、非金属＋氧气→酸性氧化物 条件：用该方法生成的酸性氧化物只有：CO2、SO2、P2O5 4、非金属氧化物＋水→酸（酸根中含氧元素） 条件：SiO2不发生该类反应。 5、金属＋非金属（O2外）→盐（不含氧元素） 条件：Cl2化学性质强与氧气。 （二）分解反应：C=A＋B＋…

特点：1、可能有单质生成。 2、若生成物中有单质，元素化合价变，反之不变。常见类型： 1、含氧酸盐→碱性氧化物＋酸性氧化物 条件：参加反应的盐必须为难溶的CO32－。 2、含氧酸→酸性氧化物＋水 条件：酸为碳酸等不稳定性酸。 （三）置换反应：A＋BC==AC＋B 特点：1、一定有单质生成。 2、元素的化合价反应前后一定改变。 常见类型： 1、金属氧化物＋H2＜或C＞金属＋H2O＜或CO2↑＞ 2、金属＋酸→盐＋氢气 条件：a．金属的活动性强于氢 b．酸为非氧化性酸＜浓硫酸、浓稀硝酸＞ 3、金属＋盐→盐＋金属 条件：a．参加反应的金属活动性强于盐中金属 b．参加反应的盐必须可溶 c．参加反应的金属不为K、Ca、Na ※单质铁发生置换反应只生成亚铁盐＜Fe2＋＞ （四）复分解反应：AB＋CD==AD＋CB

特点：1、一定无单质生成。 2、元素的化合价反应前后不变。 常见类型： 反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件 1、酸＋碱性氧化物盐和水满足条件沉淀＜↓＞ 2、酸＋盐盐和酸满足条件或 3、酸＋碱盐和水满足条件气体＜↑＞ 4、碱＋盐盐和碱两物可溶或 5、盐＋盐盐和盐两物可溶水（难电离的物质）＜H2O＞ （五）其它反应＜不属于基本反应类型＞ 1、非金属氧化物＋碱→盐＋水 条件：参加反应的碱必须可溶。 规律：反应前后元素化合价不变。 2、CO＋金属氧化物→金属＋CO2 条件：金属活动性顺序表中铝以前的金属氧化物不发生该反应。 3、C x H y＋O2CO2＋H2O 4、C x H y O z＋O2CO2＋H2O 典例解析 例1、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（）A．KCl KNO3B．C CO2

(化学)化学物质的分类及转化练习题20篇

（化学）化学物质的分类及转化练习题20篇 一、高中化学物质的分类及转化 1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是 甲 乙 丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH B NH 3 NO HNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2 HCl CuCl 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确； B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误； C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确； D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确； 答案选B 。 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤