人教版高中化学必修二第三章有机化合物单元评估卷含解析

第三章单元评估卷

限时：90分钟总分：100分

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

选择题(共48分，每小题3分)

1．(2017·新课标全国卷Ⅰ)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

2.下列实验装置图正确的是()

3．向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X 中所含官能团的判断不正确的是( )

24323③CH 2

===CH —CH 2OH ，④CH 2===CH —COOCH 3，

⑤CH 2===CH —COOH 。

其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是( )

A ．③⑤

B ．①②⑤

C ．②④

D ．③④

5．(2017·新课标全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )

24活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是( )

A ．75%的

B 溶液常用以医疗消毒

B ．D 都能与NaOH 溶液反应

C ．B 、

D 、

E 三种物质可以用饱和Na 2CO 3溶液鉴别

D ．由B 、D 制备

E 常用浓H 2SO 4作脱水剂

7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是( )

A ．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na 2CO 3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B ．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C ．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D ．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯

的蔗糖

答案

2．B A中温度计的水银球应插入液面以下；C制Cl2需加热；D中导管不应插入Na2CO3饱和溶液中。

3．D溴水可与碳碳不饱和键(双键或三键)发生加成反应，可与某些有机物发生取代反应、氧化还原反应而褪色，故溴水褪色不能证明有机物X中一定含有碳碳双键，D项错误。

4．A能发生加成反应的是①③④⑤，能发生加聚反应的是③④⑤，①②③⑤可发生酯化反应，五种有机物都可发生氧化反应，能同时发生上

述四种反应的只有③⑤。

5．A乙烯与溴发生加成反应生成的1,2-二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确。乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有—OH中的H能与Na反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。

6．D B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，制备乙酸乙酯常用浓H2SO4作催化剂和吸水剂。

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8.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。鸦片的组成极其复杂，其中的罂粟碱

分子结构如图所示：

已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1 mol 该化合物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为() A．26.5 mol8 mol B．23.25 mol8 mol

C．23.25 mol10 mol D．26.5 mol 6 mol

9．(2017·新课标全国卷Ⅲ)下列说法正确的是()

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

10．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称，有关说法正确的是()

⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

11．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

12．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有

饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )

A ．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B ．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C ．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D ．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

13．有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为淀粉―→X ―→Y ――→M

乙酸乙酯，下列说法错误的是( )

A ．X 可用新制的氢氧化铜检验

B ．Y 可发生加成反应

C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

14．下列与有机物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是( )

A ．苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的原理相同

B ．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应反应类型相同

C ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯中均含有碳碳双键，都能使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，均能发生水解反应

答案

7.C乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可以将色素吸附而沉淀，所以A、B、D正确。C油脂加入浓NaOH溶液后水解为高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂。

点燃8．B罂粟碱的分子式为C20H21NO4，由4C20H21NO4＋93O2――→80CO2＋42H2O＋2N2知，1 mol 罂粟碱完全燃烧的耗氧量为23.25 mol，其发生加成反应需8 mol H2。

9．A植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加成反应，A项正确。淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于二者n值不同，所以不互为同分异构体，B项错误；环己烷与苯都不能与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用酸性KMnO4溶液鉴别环己烷与苯，C项错误；溴苯与苯互溶，且二者均不溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，D项错误。

10．D①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；

⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6，含碳量高，点燃时有浓烟，故D正确。

11．B该分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基4种官能团，A错误；由于既含有羟基又含有羧基，所以既能与乙酸也能与乙醇发生酯化反应，发生反应的类型相同，B正确；1 mol分枝酸只含有2 mol羧基，所以只能与2 mol NaOH发生中和反应，C错误；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，D错误。

12．D A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B

正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层、分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊试液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。

13．B

14．B苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，乙烯与溴则发生了加成反应，A错误；酯化反应也属于取代反应，B正确；聚乙烯中不含碳碳双键，C错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，D错误。

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15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下图所示：

丙烯――→

Cl2(500℃)

①A――→

Br2

②

C3H5Br2Cl

乙烯――→

浓硫酸

③C2H5—O—SO3H――→

H2O

④

H2SO4＋C2H5OH

下列有关说法错误的是()

A．反应①与反应④均属于取代反应

B．反应②与反应③均属于加成反应

C．丙烯不可能转化为CH3CH2CH2OH

D．反应③、④表明浓硫酸是乙烯与水反应的催化剂

16.下列有关HOOC—CH===CH—CH2OH的说法不正确的是()

A．该有机物的分子式为C4H6O3,1 mol该有机物完全燃烧需消耗4 mol O2

B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应

C．该有机物分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH

D．该有机物分子内和分子间都能发生酯化反应

答题卡

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

本部分包括5个小题，共52分

17．(8分)现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸、葡萄糖六种有机物。

(1)写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。

与浓硝酸发生取代反应：_______________________________ _________________________________________；

与HCl发生加成反应：____________________________________ _____________________________；

与甲醇(CH3OH)发生酯化反应：____________________________ ____________________________________。

(2)完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。

18．(9分)现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖。现通过以下实验来确定各试剂瓶中所盛装液体的名称：

A______________，B______________，C______________，D______________，E______________，F______________。

(2)向D中加入NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________ ________。

△

(3)已知乙醛发生银镜反应的方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为_________________ _______________________________________________________。

19．(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

②比例模型为

两种元素组成；②比例模型为

反应，

三种元素组成；②球棍模型为

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称是________。

答案

15.C丙烯经反应①、②生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应①是取代反应(氯原子取代饱和碳原子上的氢原子)，反应②是加成反应；由反应③的产物是由乙基与—O—SO3H构成的可知，反应③是加成反应，由C2H5—O—SO3H与H2O反应生成C2H5OH知，反应④是取代反应，A、B项正确；丙烯、乙烯互为同系物，化学性质相似，丙烯可以转化为丙醇，C项错误；虽然浓硫酸参与反应过程但最后被“还原”出来了，故它是催化剂，D项正确。

16．C解答本题需注意，当有机物分子内既有羧基又有羟基时，可以发生分子内的酯化反应。该有机物的分子式为C4H6O3,1 mol该有机物完全

燃烧消耗O2为(4＋6

4－3

2) mol即4 mol，A正确；因含碳碳双键，能发生加

成反应、氧化反应，含有羧基能发生取代反应(酯化反应)和中和反应，B正确；该有机物与Na反应的产物应为CHNaOOCCHCH2ONa，C错误；因同时含有羧基和羟基，则该有机物分子内与分子间均能发生酯化反应，D 正确。

(2)乙烯与乙酸 甲烷与乙酸

解析：(2)完全燃烧生成H 2O 与CO 2的物质的量相等，可以确定有机物分子中碳原子个数、氢原子个数之比为1∶2。设有机物的分子式为C x H y O z ，

则完全燃烧时，其燃烧通式为C x H y O z ＋(x ＋y 4－z 2)O 2――→点燃x CO 2＋y 2

H 2O ，若等物质的量的有机物完全燃烧，消耗的O 2的量相等，则说明有机物分子

式中(x ＋y 4－z 2

)相等。 18．(1)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖

(2)CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△

CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH

(3)HOCH 2(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△

HOCH 2(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag ↓＋3NH 3

解析：(1)本题通过实验现象与性质的关系来推断有机物。6种物质中只有葡萄糖无气味，故F 为葡萄糖；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小；乙酸呈酸性，能与Cu(OH)2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故B 为乙酸。乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH 溶液中发生水解，不会分层，乙酸乙酯的水解产物乙醇有特殊香味，且易溶于水，故D 为乙酸乙酯。苯不溶于水且密度比水的小，不与NaOH 溶液反应，C 为苯；结合实验步骤②可知，E 为油脂，则A 为乙醇。(2)乙酸乙酯在NaOH 溶液中加热生成乙酸钠和乙醇。(3)根据葡萄糖的结构简式并结合题给反应，即可写出化学方程式。

19．(1)1,2-二溴乙烷 (2)4

(3)②③ ＋HO —NO 2――→

浓硫酸△＋H 2O

(4)酯化反应 CH 2===CH —COOH ＋C 2H 5OH

浓硫酸

△

CH 2===CH —COOC 2H 5＋H 2O

(5)2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu 或Ag

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 解析：(1)由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A 、

B 、E 的文字叙述和物质模型，确定有机物A 、B 、E 分别为CH 2===CH 2、

、CH 2===CH —COOH(丙烯酸)。因为C 能与Na 反应，但不能与

NaOH 溶液反应，说明C 结构中含有“—OH ”但不含“—COOH ”，E(丙烯酸)与C 发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该有机物的相对分子质量为100＋18－72(丙烯酸的相对分子质量)＝46，可确定C 为C 2H 5OH(乙醇)。D 的相对分子质量为44，由C 2H 5OH 氧化而成，则D 为CH 3CHO(乙醛)。(2)CH 2===CH 2与H 2发生加成反应生成乙烷(CH 3CH 3)，该类有机物为烷烃，通式为C n H 2n ＋2(n 为正整数)，当n ＝4时开始出现同分异构体。(3)B 是苯()，它具有的性质：无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不与酸性KMnO 4溶液反应，在催化剂作用下与液溴发生取代反应，与H 2在催化剂条件下发生加成反应。(4)发生的酯化反

应为CH 2===CH —COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸

△CH 2===CH —COOC 2H 5＋

H 2O 。(5)C 2H 5OH 的催化氧化：2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu 或Ag

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 。 ———————————————————————————

(2)A 与氢气发生加成反应后生成F ，与F 在分子组成和结构上相似的

有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水的大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下都不与氢气反应

在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为________________________________________________________________ ________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为_______________________________ ___________________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_________________________ _______________________________________________。

20．(10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：

回答下列问题：

(1)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；

②B到A的反应类型为________，A到E的反应类型为________；

③C的分子式为____________；F的结构简式为______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应②：________________________________________________ ____________________，

反应⑤：________________________________________________ _____________________。

(3)工业上制备H有以下两种方案：

Ⅰ.乙烷与氯气反应；Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。

你认为最合理的方案是(填代号)________，理由是_____________ ______________________________________________________。

21．(15分)已知下列信息：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图甲连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管3～5 min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式______________________

__________________________________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

A ．中和乙酸和乙醇

B ．中和乙酸并吸收部分乙醇

C ．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离

D ．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是______________ ________________________________________________________。

(4)某化学课外小组设计了如下图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与甲图所示装置相比，此装置的主要优点有______________________________________________ _______________________。

答案

20.(1)①羟基 ②加成反应 酯化反应

③C 2H 4O CH 2—CH 2

(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

(3)Ⅱ 乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低；乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高

解析：根据题干信息可推知，A是乙醇，B是乙烯；根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C、D、E、F、G、H分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯、聚乙烯、乙醇钠、氯乙烷。

乙烷与氯气发生取代反应，可发生六步反应生成六种氯代烷和氯化氢，产物不纯，难以分离，产率低；乙烯与氯化氢发生加成反应，产物只有氯乙烷，产物纯净，原子利用率为100%，故方案Ⅱ最合理。

21．(1)CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸

△

CH3COOC2H5＋H2O

(2)BC(3)减少原料损失，减少副产物

(4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应混合液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯

解析：(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，有利于减少其损耗并对其进行分离。(3)根据表中数据，乙醇、乙酸乙酯的沸点接近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多。(4)对比两套装置找仪器的差异，可以看出题图乙所示装置至少有三个优点：增加了温度计，有利于控制发生装置中反应混合液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯。

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

人教 高中化学必修2 教师用书

说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

新人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量(复习提纲)

第二章化学反应与能量(复习提纲) 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO 2△ 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H 2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2 O(g)△CO(g)＋H 2 (g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH) 2·8H 2 O＋NH 4 Cl＝BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋10H 2 O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4 、CaCO 3 的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O 2＝CO 2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后 不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl的反应是吸热 反应，但反应并不需要加热。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A.Ba(OH) 2.8H 2 O与NH 4 Cl反应 B.灼热的炭与CO 2 反应 C.铝与稀盐酸 D.H 2与O 2 的燃烧反应 2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式：

高一化学必修2第三章第三节乙醇与乙酸练习题(附答案) 郭其炫

高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( )

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）

(完整版)高中化学必修2第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △

高一化学必修2第三章测试题附答案

高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/9d12776154.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

重点高中化学必修2第二章知识点归纳总结

重点高中化学必修2第二章知识点归纳总结

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必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： △ △

人教版高一化学必修2第三章第三节教案

高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识 教学重点、难点： 教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：酯化反应 教学过程

教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2）酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg ＋H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素，并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象， 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用，并回 酸的通性学生初中学过， 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药，基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验，尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度，如此设计， 即复习了已学知识，又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点，自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序；在 大试管中加两块碎瓷片； 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下；加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

高中化学必修2第二章单元检测

高中化学必修2第二章单元检测 高一化学必修二第二章测试题 一、选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案） 1.（2013锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是（） A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C?山石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 2.（2013山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是（） A.凡需加热的反应是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.氧化还原反应不一定是放热反应 3.（2013山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（）?A.根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量 B.酸碱中和反应是放热的 C.氢氧化钞!晶体与氯化钱固体反应是吸热的 D.化学能可以转化为热能、电能、光能等 i一的H100niL6mol-LS0跟过量锌粉反应，在一定温4. （2013重庆八中期中）42度下，要想减缓反应进行的速率，但乂不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） A?适量浓HSO B.硫酸钾固体42 D?硝酸钾溶液C.酷酸钠固体 5?有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4,向Y极通入02,关于此燃料电池的说法错误的是（） A.通入CH4的X极是负极，通入02的Y极是正极 B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小 C?在标准状况下，通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移 D.放电时，通入屮烷一极附近的pH升高 6.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（） 9 /I 2第二章单元检测高中化学必修 Win jo■悔軼 H" O

高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

高中化学必修2课本习题答案解析

高中化学必修2 （人教版）课本习题答案 第一节兀素周期表 2. C 3. C 4. A 5. ⑴.；；(2). 6. 7. 8. （1）卤素单质的物理性质 ⑵卤素单质的化学性质: ① 卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。 性减弱。■ ② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性 逐渐减弱 9. （1）;氧化剂；还原剂 （2 ）、 （3）、 （4）、略 10. （ 1） ；(3). 生成氢化物的稳定

(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。 第二节元素周期律 1. 减小；减弱；增强；；；； 2. B 3. C 4. (1)金属性强于 (2) 金属性强于，非金属性B强于 (3) 非金属性强于 (4) 非金属性强于 (5) 非金属性强于。 6. 物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键 1. ① ② ③④ ⑤ ⑥ 2. C 3. D 4. D 复习题P28 1. （1） （2） （3 ）B>A>C （4）> （5）黄 （6）18 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、

5 5 ,0 ⑶ A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、 10. (1) ⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2. 热量；放出 3. ； 4. ②③④⑤⑥，①。 8(1)D ⑵C 9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题.docx

2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2

人教版高中化学必修2第三章《乙醇》教案

第三章有机化合物 第3节生活中两种常见的有机化合物 一．教学目标 （一）知识与技能目标 1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。 2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。 （二）过程与方法目标 1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。 2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。 （三）情感态度与价值观目的 1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。 2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 二、教学重点、难点 ㈠知识上重点、难点 乙醇和乙酸的化学性质及与分子结构的关系。 ㈡方法上重点、难点 使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。

三、教学准备 ㈠学生准备 充分预习，熟悉课本。 ㈡教师准备 教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。 四、教学方法 问题激疑、实验探究、交流讨论、 五、课时安排 2课时 六、教学过程 第一课时 导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇 【讨论、交流】向学生展示含有无水乙醇，引导学生从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。（教师引导学生得出乙醇的相关物理性质。） 【展示】通过多媒体给学生展示乙醇的比例模型和球棍模型。引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？ 【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C 2H 5和－OH。

高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（） A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序 分别是（） A．①④B．④①C．②③D．③② 11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 14．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。