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初中超级化学笔记大全

初中超级化学笔记大全

初三化学常见物质的性质和用途气体类:

物质物理性质化学性质用途

氧气O2 通常情况下,氧气

是一种无色、无味

的气体。不易溶于

水,密度比空气略

大,可液化和固化。

氧气是一种化学性质

比较活泼的气体,能与

许多物质发生化学反

应,在反应中提供氧,

具有氧化性,是常用的

氧化剂

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登

山等缺氧的场所,其工作人员都需

要供氧;病人的急救。(2)利用氧气

支持燃烧并放热的性质,用于冶炼

金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气

割、作火箭发动机的助燃剂、制液

氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,

氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染

物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用

易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易

分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生

成气体,难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气,此变化是物

理变化,不是分解反应

氢气H2通常状况下,纯净

的氢气是无色、无

气味的气体,是密

度最小的一种气体

(1)氢气的可燃性

注意:点燃氢气前一定

要先检验氢气的纯度。

(2)氢气的还原性

(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、

合成氨的原料。(3)做燃料有三个优

点:资源丰富,燃烧后发热量高,

产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气

做还原剂。

二氧化碳CO2

无色无味气

体,密度比空气大,

能溶于水,易液化,

固化。(固态二氧

化碳叫“干冰”)

1、既不能燃烧,也不

支持燃烧。2、不供给

呼吸3、与水反应

4、与石灰水反应

可用于灭火,植物的气肥,制饮料,

干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但

大气中二氧化碳的增多,会使地球

产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空

气的密度略小、难

溶于水。

?可燃性?还原性

?毒性:一氧化碳易与

血液中的血红蛋白结

合,且不易分离,使人

体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分,还可用于冶

金工业。

甲烷CH4 沼气,天然气的主

要成分,是最简单

的有机物。难溶于

水,密度比空气的

可燃性

动植物的残体可分解出甲烷,可用

作燃料。

检验CO、CH4、H2点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO;将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡;如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

固体类:

物质物理性质化学性质用途

金刚石无色透明,正八面体

形状的固体,是天然

最硬的物质。

1、常温下,碳的化学

性质不活泼,但在高

温或点燃条件下,碳

的活性大大增强。2、

可燃性:碳在氧气中

充分燃烧生成CO2碳

在氧气中不充分燃烧

生成CO。3、还原性

用于装饰品,切割玻璃、大理石等

用途。

石墨

深灰色,有金属光

泽,不透明细鳞片状

固体,质软,有良好

的导电性

常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹

活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是:碳原子的排列不同

举一反三:红磷与白磷物理性质不同的原因是:磷原子的排列不同

铁Fe 有银白色金属光泽

的固体,有良好的延

性和展性,质软,是

电和热的导体

生铁和钢:都是铁

的合金,区别是含

碳量不同,生铁的

含碳量2%-

4.3%,钢含碳量

0.03%-2%。

1铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里

(既有H2O又有O2

时)易生锈,铁锈是

混合物,主要成分是

氧化铁Fe

2

O

3

,铁不

可以在空气中燃烧,

但铁在氧气里燃烧

生成Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁

后的金属的盐溶液

发生置换反应(反应

后溶液呈浅绿色)

防锈方法:在铁表面涂一层保护膜

(如涂漆或油);镀锌等金属或烤

铁有两种离子:铁离子Fe3+亚铁

离子Fe2+

铁元素有三种氧化物:氧化铁

Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三

铁Fe3O4

氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、

苛性钠。纯净的氢氧

化钠为白色固体,在

空气中易吸湿而潮

解。极易溶于水且放

热。有强烈的腐蚀

性。

1跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

2酸性氧化物+碱-盐

+ 水

3酸+碱→盐+水(“中和

反应”)

4盐+碱→新盐+新

可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、

石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰

氢氧化钙是白色粉

末,微溶于水,放热,

其澄清水溶液叫石

灰水,有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土

壤等

氮肥常见的氮肥有铵盐

NH4Cl、NH4HCO3

硝酸盐如NH4NO3

和NaNO3,还有尿

素CO(NH2)2、氨

水NH32H2O等

NH4+的检验:

1、往待测物质中加入

碱液(如氢氧化钠溶

液)微热,将湿润的

红色石蕊试纸放在瓶

口,如果石蕊试纸变

蓝,则此物质含NH4

+(氨态氮肥)。2、

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿

素的组成元素,能促进作物的茎、

叶生长茂盛,叶色浓绿

磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷

矿粉、钙镁磷肥、磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以

过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。往待测物质中加入熟

石灰,研磨,有刺激

性气味,则此物质含

NH4+(氨态氮肥)。

促进作物生长,增强作物的抗寒、

抗旱能力。

钾肥常用的钾肥有

K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥

料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进

行、促进植物生长、增强抗病虫害

和抗倒伏能力等功能。

氯化钠

它是食盐的主要成

分,是一种白色有咸

味的固体,易溶于

水,溶解度受温度变

化影响不大

?金属+盐→新金属

+新盐(必须符合金

属活动性顺序规律)

?酸+盐→酸+盐

?盐+碱→新盐+新

碱(参加反应的盐和

碱都必须是可溶于

水)

?盐

+盐

→新盐

1

+新盐

2(

参加反应的

盐都必须是可溶于水

且符合复分解反应的

规律)

对维持人体体液的平衡起着重要作

用。它是重要的化工原料,用于制

造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯

碱等,医疗上的生理盐水、农业上

的选种等用途。

碳酸钠俗名纯碱或苏打,是

白色易溶于水的固

体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的

生产等

碳酸钙它是石灰石、大理石

的主要成分,是一种

白色难溶于水的固

体。

是重要的建筑材料。还可作人体补

钙剂。

碳酸氢钠俗名小苏打,是白色

易溶于水的固体。

用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。

硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4?

5H2O俗名蓝矾或胆

矾,是蓝色晶体,加

热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固

体,能溶于水,水溶

液是蓝色,具有毒

性。

1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧

化钙)。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存

在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液

有机物类:

营养素蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质;②调节身体功能③供给能量

来源:蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。

来源:谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质;②是维持生命活动的备用能源。

来源:动、植物油、花生葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症,

缺乏维生素C会得坏血病。来源:水果、蔬菜。

化学元素与人体健康缺钙:幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症;缺碘:甲状腺肿大;缺铁:缺铁性贫血;措施:牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。

有机高分子天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料:塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦(的确良)、锦沦(尼龙)、腈沦)、合成橡胶。

高分子材料的结构和性质:

链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如:电木

鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲烷沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水,密度比空气的小

乙醇俗称:酒精,化学式:C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体,与水互溶,具有挥发性,可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒

乙酸俗称:醋酸,化学式:CH3COOH,无色透明有刺激性气味和酸味的液体,PH<7,具有腐蚀性,在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂,是食醋的主要成分(普通的醋约含6%~8%的乙酸)。

液体类:

物质物理性质化学性质用途

盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水

溶液,化学上也叫

氢氯酸,化学式HCl,

纯净的盐酸是无色

有刺激性酸味的液

体,有挥发性,和

腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸

变红色,无色酚酞试液

遇酸不变色,pH<7

②氢前的金属+酸→

盐+H2↑

(注意:浓硫酸、硝酸

跟金属反应不生成氢

气,生成水)

③酸+碱性氧化物→

盐+水

④酸+碱→盐+水

(“中和反应”):

⑤酸+盐→新酸+新

盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制

造其他化工产品,是胃液中的主要

成分,帮助消化。

硫酸硫酸H2SO4,纯净

的浓硫酸为无色粘

稠油状液体,有吸

水性,易溶于水,

溶解时放出大量

热,有强烈的腐蚀

性。在稀释浓硫酸

时,一定要把浓硫

酸沿着器壁慢慢地

注入水里,并不断

地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥

剂,广泛用于生产化肥、农药、

火药、染料及金属除锈、蓄电

池等。

水H2O 水在通常情况下为

无色无味的液体,

凝固点0℃,沸点

100℃,4℃是密度

最大为1.0g/cm3

净化水的方法:吸

附法、沉淀法、过

滤法、蒸馏法。单

一操作相对净化程

度由高到低的顺序

是:蒸馏,吸附沉

a.与某些氧化物反

应:H2O + CaO ==

Ca(OH)2

b.与某些盐反应:

CuSO4 + 5H2O ==

CuSO4?5H2O

证明物质里是否含水方

法:白色的无水硫酸铜

遇水变蓝色c.分解反

造成水污染的途径:工业生产中

的“三废”(废气、废水、废渣)

排放;生活污水的任意排放;农业

上的农药、化肥随雨水流入河中或

向地下渗透等。

防治水污染的主要措施:工业上的

“三废”经处理达标后再排放;生

活用水用水集中处理后再排放;农

业上合理使用农药和化肥等。

淀,过滤,静置沉淀。应:2H2O 通电

==2H2↑+O2↑;置换反应:C + H2O 高温===CO + H2

燃料类:

三大化石燃料,不可再生能源

煤:“工业的粮

食”

煤主要含碳元素,煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引

起酸雨)、CO、烟尘等

石油:“工业的血液”

石油主要含碳、氢元素,石油的炼制属于物理变化(根

据沸点的不同),汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢

化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气天然气主要成分是甲烷,是较清洁的能源。

绿色能源,可再生能源乙醇 (俗称:酒精,

化学式:C2H5OH)

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再

氢气是最理想的燃

(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

(2)缺点:①制取成本高②运输、贮存氢气困难

新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

初三化学常见物质的化学式

1、单质:H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

(1)氧化物:H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁

CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠

(2)酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸

(3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁

Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3

硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6淀粉:(C6H10O5)n

初三化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

CO2二氧化碳

气态:碳酸气

固态:干冰Ca(OH)2氢氧化钙

熟石灰、消

石灰

NaOH氢氧化钠苛性钠、火

碱、烧碱

Ca CO3碳酸钙

石灰石、大

理石

Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO425H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3

碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打NaCl 氯化钠食盐C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

铜绿、孔雀

H2O 氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O

硫酸铝钾晶

明矾

三、物质的溶解性:

1、气体:溶的:CO

2、HCl、SO2、NH3等。

不溶(或不易溶):O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶

3、酸:大多数溶

4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水

5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的盐只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水;含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO

等都溶于酸。在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀3

中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类:

(一)、初中化学中有毒的物质

1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

(1)、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

(2)、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;2、质量减少的

(1)、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

(2)、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

*凡在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属+酸→盐+H2↑中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

4、金属+盐溶液→新金属+新盐中:

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。(三)、物质放入水中的热效应:

1、放入水中放热的有:氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

2、放入水中吸热的有:铵盐、干冰

(四)、其它

1.具有还原性的物质有:C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有:O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有:C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有:固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、

浓硫酸,因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有:盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水,又不溶于酸的物质有:AgCl、BaSO4。

五、理论中的记忆性知识:

1、常见元素的化合价:

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。(正价)

*任何化合物中各元素的化合价代数和为0。*单质中元素的化合价为0。

2、常见原子团的化合价:

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+

3、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

4、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

5、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

0 酸 性 7 碱 性 14

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性:

PH :

PH 越大碱性越强,PH 越小酸性越强,PH =7中性。

①显酸性的溶液PH 《7:酸溶液和CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等水溶液

②显碱性的溶液PH 》7:碱溶液和CaO、Na2O、K2O、BaO、NH3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液

③显中性的溶液PH =7:水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有:

① B a2+

+SO 42-

=B aSO 4↓ ②Ag +

+Cl -

=AgCl ↓ ③除K+

、Na+

外的金属离子+CO3-

=难溶性碳酸盐↓

④除K+

、Na+

、Ca+

、Ba+

外的金属离子+OH-

=难溶性碱↓

初三化学方程式按元素归类总结

老师寄语:这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助,那么老师也就满足了。因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。 与氧有关的化学方程式:

2Mg+O 2点燃

====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O 2 点燃

====SO 2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺

激性气味的气体。

C+O2点燃

====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃

====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃

====2P2O5 现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃

====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃

====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2

====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO

====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2

====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△

====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,

跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2点燃

====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式:

C+O2点燃

====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃

====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水

变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,

有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温

====2CO 现象:黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式:

C+O2点燃

====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△

====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰

水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△

====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净

石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显

CaCO3高温

====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:

高温

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水

变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水

变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

跟盐酸有关的化学方程式:

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式:

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式:

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式:

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉

淀,括号里面的反应过程相似,产物相对

应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号

里面的反映过程相似,产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉

淀,括号里面的反应过程相似,产物相对

应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试

纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括

号里面的反应过程相似,产物相对应就行

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成

K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的