高考能力测试步步高化学基础训练27

高考能力测试步步高化学基础训练27

基础训练27 水的电离和溶液的pH

（时间60分钟，赋分100分）

●训练指要

本训练点包括：水的电离，水溶液酸碱性的判断；pH 概念、测量方法及有关溶液pH 的计算。

一、选择题（每小题5分，共45分）

1.(2001年上海高考题)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG )的概念，AG ＝l ｇ)

OH (c )H (c -+，则下列叙述正确的是 A.中性溶液的AG ＝0

B.酸性溶液的AG ＜0

C.常温下0．1 mol ·L －1氢氧化钠溶液的AG ＝12

D.常温下0．1 mol ·L －1盐酸溶液的AG ＝12

2.向纯水中加少量的硫酸氢钠（溶液温度不变）则溶液的

A.pH 升高

B.酸性增强

C.K W 增大

D.c (OH －)减少

3.25 ℃时，pH=2的盐酸中，由水电离出的c (H ＋)是

A.1×10－7 mol ·L －1

B.1×10－12 mol ·L －1

C.1×10－2 mol ·L －1

D.1×10－14 mol ·L －1

4.在25℃时，某溶液中由水电离出的ｃ（H ＋）＝1×10－12 mol ·L －1，则该溶液的pH

可能是

A.12

B.7

C.6

D.2

5.pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如下图所示，下列说法不正确的是

A.A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱

C.若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸

D.若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸

6.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH ＝0的盐酸 ②0.1 mol ·L －1的盐酸 ③0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液 ④pH=11

的NaOH 溶液

A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3

7.某温度下，重水(Ｄ2O)的离子积常数KＷ＝ｃ（Ｄ＋）×ｃ（OＤ－）＝1．6×10－15。可以用pH同样定义pＤ＝－lｇｃ（Ｄ＋）。以下关于pD的叙述正确的是

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的Ｄ2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的Ｄ2O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD=1.0

8.下列各项数据中，其比值为2∶1的是

A.pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH+

4）与c（SO-2

4

）之比

B.相同温度下，0.2 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中c（H＋）之比

C.Na2S溶液中c（Na＋）与c（S2－）之比

D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比

9.在浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是

A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22

二、非选择题(共55分)

10.(4分)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。

11.(10分)25℃时，若体积为Ｖa、pH＝a的某一元强酸与体积为Ｖb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Ｖa＜Ｖb和a＝0．5b，请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是。

(3)a的取值范围是。

12.(12分)水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

(2)将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。

(3)已知A n Bｍ的离子积＝［c（Aｍ＋）］n·［c（B n－）］ｍ ，式中c（Aｍ＋）n和c（B n－）ｍ

表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 ｇ·ｍL－1，其离子积为。

13.(10分)有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。

若撤去B，测知电流强度I A《I C；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：I AB》I A。

已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·

L－1 NaCl溶液、0.1 mol·L－1硫酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1氨水，且25℃时A溶液pH＜7。

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?

A ；

B ；

C 。

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大(填“A”“B”或“C”)。

14.(13分)下图是在0.1 mol·L－1某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

(1)中和点(B点)溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。

(2)当弱电解质AB在水溶液中达到平衡时：AB A＋＋B－，则有K(常数)＝

) AB (c )B(c

)

A

(c

，式中K是弱电解质的电离平衡常数，c（A＋）、c（B－）、c（AB）分别表示达

到电离平衡时各粒子的物质的量浓度。一定温度下，电离平衡常数不随溶液浓度改变而改变。通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离平衡常数。(已知pH=2.87 时，c（H＋）＝1．35×10－3mol·L－1)

15.（6分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T=0.056 g/mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056 g氢氧化钾完全反应。

（1）若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05 g/mL ，该盐酸溶液的pH 为多少？

（2）某不纯的硝酸银样品中Ag ＋的质量分数为a ，取一定质量的该样品溶于水，并用

上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸a mL ，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T 为多少？

（3）某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂（该指示剂变色范围为pH 为8～10）。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073 g/mL ，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。

高考能力测试步步高化学基础训练27答案

一、1.AD 2.BD 3.B 4.AD 5.A 6.A 7.CD8.AD 9.B

二、10.ｐH 酸＋ｐH 碱＝１5

11.(1)否 若a ＝3，则b ＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a ≠3

(2)否 若a ＝5，ｃ（H ＋）a ＝１0－5 mol·Ｌ－1，则b ＝１0，ｃ（OH －）b ＝１0－4 mol·

Ｌ－1，a b b a )H (c )OH (c V V +-=＞１，不符合题意，故a ≠5 (3)27＜a ＜314［提示：a b 14a b b a 10

10/10)H (c )OH (c V V ---+-==＝10（a ＋b －14）＜１，故a ＋b －14＜0。而a ＝0．5ｂ，则3a ＜１4，a ＜

314。又pH=ｂ＝2ａ＞7，则a ＞27］ 12.(1)１0－14 １0－12 （2）2∶9

（3）0．004

13.(1)0.1 mol·Ｌ－1醋酸 0.1 mol·Ｌ－1氨水 盐酸(或NaCl 、H 2SO 4、NaOH ）

（2）NaOH 溶液 AB

14.(1)大于 中和反应后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性

(2)从图中看出0.1 mol·Ｌ－1一元弱酸溶液的pH=2.87，则

ｃ（H ＋）＝１．35×１0－3mol·Ｌ－1

K ＝1312

13L

mol 1035.1L mol 1.0)L mol 1035.1(-----??-??? ＝1．8×１0－5 mol·Ｌ－

1

15.（1）0

（2）10.8 g·mL －1

（3）Na 2CO 3和NaOH ；72.6%

2020届人教版高考化学电化学精选试题

2020届人教版高考化学电化学精选试题 一、选择题 1、下列有关原电池的说法中，正确的是(C) A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。 2、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D) A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况 C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜 解析：滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Fe作负极，Ag作正极，在铁圈上：Fe－2e－===Fe2＋，使铁圈质量减少；在Ag圈上：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu附着在Ag上，使Ag圈质量增多，所以银圈向下倾斜。 3、下列说法正确的是(A) A．流水、风力是一级能源，电力、蒸汽是二级能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是二次电池 D．燃料电池的能量转化率可达100% 解析：一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，如电能、蒸汽、煤

气、汽油、柴油、水煤气等，故A正确。一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通常由正极、负极、电解质以及容器和隔膜等组成，例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误。铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池，故C 错误。燃料电池将一部分化学能转化为电能，很少一部分转化为热能，能量转化率小于100%，故D错误。 4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 (B) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 6L 解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，A错；放电过程为原电池反应，H＋应向正极迁移，C错；由电池反应C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O知，每消耗1 mol O2理论上生成1 mol CO2，即标况下22.4 L，D错。 5、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(C) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。 6、将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重

山东省高考基本能力试卷含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 基本能力 本试卷分两部分，共12页。满分100分。考试用时120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试题卷上不得分。 第一部分共70题，每题1分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。 1．“诗是无形画，画是有形诗”，诗与画的巧妙结合是中国画的独特艺术风格。“画史从来不画风，我于难处夺天工。请看此幅潇湘竹，满耳丁东万玉空“，最能表现该诗意境的作品是 2．虚拟表演是中国戏曲的一个重要特点，它讲究“以 无当有“，演员用想象演戏，观众以想象看戏， 通过演员的高超表演，使观众产生身临其境的 感受。右侧各图中京剧演员的动作与开门、关 门、上楼、下楼依次对应的是 A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．③④②①

3．高寿的美称有很多，有些称呼的得名与汉字结构相关，如称108岁为“茶寿”，是因为“茶” 字由“二十、八十、八”组成。由此推断，“米寿”是指 A．66岁B．77岁C．88岁D．99岁 哈唱是大众喜闻乐见的一种集体声乐艺术表现形式。根据以下合唱请例片段，完成4－6题。 4．轮唱是一种常见的合唱形式，其特点是：同一旋律在不同声部相继出现，交替追逐，形成此起彼伏的音乐效果。上述谱例片段采用轮唱的是 A．①B．②C．③D．④ 5．《半个月亮爬上来》是一首经典的无伴奏合唱。谱例片段①中，女高音部开始演唱是在A．第一小节B．第二小节C．第三小节D．第四小节6．谱例片段④中男低音声部的歌词“啊”演唱的时值为 A．二拍B．三拍C．四拍D．五拍 7．“耳中见色，眼里闻声”，音乐的旋律与绘画的气韵相异相通。贝多芬的《第五（命运）交响曲》第一乐章的主部主题激昂有力，具有勇往直前的气势，体现出“扼住命运的咽喉”的坚定信念。下列作品能表达该主题音乐情感的是

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2013年山东省高考基本能力考试卷含问题详解

2013年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 基本能力 本试卷分两部分，共12页。满分100分。考试用时120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试题卷上不得分。 第一部分共70题，每题1分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。 1．“诗是无形画，画是有形诗”，诗与画的巧妙结合是中国画的独特艺术风格。“画史从来不画风，我于难处夺天工。请看此幅潇湘竹，满耳丁东万玉空“，最能表现该诗意境的作品是 2．虚拟表演是中国戏曲的一个重要特点，它讲究“以 无当有“，演员用想象演戏，观众以想象看戏， 通过演员的高超表演，使观众产生身临其境的 感受。右侧各图中京剧演员的动作与开门、关 门、上楼、下楼依次对应的是 A．①②③④ B．①③②④ C．②③①④ D．③④②①

3．高寿的美称有很多，有些称呼的得名与汉字结构相关，如称108岁为“茶寿”，是因为“茶” 字由“二十、八十、八”组成。由此推断，“米寿”是指 A．66岁B．77岁C．88岁D．99岁 哈唱是大众喜闻乐见的一种集体声乐艺术表现形式。根据以下合唱请例片段，完成4－6题。 4．轮唱是一种常见的合唱形式，其特点是：同一旋律在不同声部相继出现，交替追逐，形成此起彼伏的音乐效果。上述谱例片段采用轮唱的是 A．①B．②C．③D．④ 5．《半个月亮爬上来》是一首经典的无伴奏合唱。谱例片段①中，女高音部开始演唱是在A．第一小节B．第二小节C．第三小节D．第四小节6．谱例片段④中男低音声部的歌词“啊”演唱的时值为 A．二拍B．三拍C．四拍D．五拍

浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，

高考电化学历年真题大全练习版

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全国高考山东基本能力测试题

目录 1.0Introduction (1) 2.0Data Analysis (1) 3.0Using Data and Charts to represent data (3) Charts type (4)

1.0Introduction From the data of Jelly Bean analysis of the distribution of colors for different bag weight, I analyzed the data. This report will show you the analysis. 2.0Data Analysis From the following form of Jelly Beans distribution of colors in different bags, I can know some information. Blue Jelly Beans and red Jelly Beans’ amounts are the same in bag one. The most widely used color in bag one is orange, which has eight Jelly Beans. The second most widely used color is green which has seven, then is the blue and red, the final is black and yellow which has both five Jelly Beans. In bag two, the amount of green and yellow Jelly Beans are both six. Blue and black are the least widely used color in bag two. Both the amount of orange and red Jelly Beans are seven, which are the most widely used color in bag two. In bag three, blue, red and green are all 12. Orange is the most which is 15. In bag four, orange is the most which is 18. The black is also the lowest which has 4. In bag five, the red has the most that has 16. The lowest is 8. The most widely used color in bag six is orange, which has 16. Overall, the black is always the lowest in each bag.

化学实验高考选择题27道

实验题 1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量B．溶解C．转移D．定容 2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶 液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 m ol·L-1盐酸 6.【2014-福建】下列实验能达到目的的是（） A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 3、MgCl 2 、Na 2 SO 4 四种溶液 B．将NH 4Cl溶液蒸干制备NH 4 Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（） A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

山东高考基本能力试题

2011山东高考基本能力试题------------------------------------------------------- 来源:张学贤Copper的日志 2011年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 基本能力测试 本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页,满分100分。考试用时120分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(共30分) 注意事项: 第I卷共30小题,全部为单项选择题,每小题1分,共30分。 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上队形的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。 一.神奇壮丽的大自然,生命的摇篮,孕育着万物茁壮成长。 地球,我们共同的家园,江上如画,景象万千。下列说法正确的是 A.“夜来南风起,小麦覆陇黄”,风向因素决定小麦的成熟 B.“春江潮水连海平,海上明月共潮生”,潮起潮落与月球密切相关 C.“月下檐西,日出篱东”,日月星辰东升西落,绕地球运动周期相同

D.“山下桃花山上雪,山前山后两重天”,南坡暖北坡寒是世界各地都存在的现象 2.气候对自然景观影响颇多,“气候”与“天气”既有联系又有区别。下列选项描述气候的是 A.天空乌云密布,大雨倾盆 B.云南冬无严寒,夏无酷暑 C.今晨寒风凌烈,气温骤降 D.昨日晴空万里,艳阳高照 3.画家常常用画笔表现神奇的自然。优化《黄山云海》生动描绘了黄山的秀美景色。下列说法正确的是 A.黄山地处热带地区 B.黄山是“五岳”之首 C.该画运用了散点透视中的高远法 D.作品表现出山色苍茫、云海弥漫的意境 4.美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石,下列说法正确的是 A.金刚石比石墨的硬度高 B.金刚石是一种金属单质 C.金刚石是可再生资源

高考化学历年(2018)真题及答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

2011山东基本能力试题及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 基本能力测试 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页，满分100分。考试用时120分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（共30分） 注意事项： 1.第I卷共30小题，全部为单项选择题，每小题1分，共30分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上队形的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一．神奇壮丽的大自然，生命的摇篮，孕育着万物茁壮成长。 1.地球，我们共同的家园，江上如画，景象万千。下列说法正确的是 A．“夜来南风起，小麦覆陇黄”,风向因素决定小麦的成熟 B．“春江潮水连海平，海上明月共潮生”，潮起潮落与月球密切相关 C．“月下檐西，日出篱东”，日月星辰东升西落，绕地球运动周期相同 D．“山下桃花山上雪，山前山后两重天”，南坡暖北坡寒是世界各地都存在的现象2．气候对自然景观影响颇多，“气候”与“天气”既有联系又有区别。下列选项描述气候的是 A．天空乌云密布，大雨倾盆 B．云南冬无严寒，夏无酷暑 C．今晨寒风凌烈，气温骤降 D．昨日晴空万里，艳阳高照 3．画家常常用画笔表现神奇的自然。优化《黄山云海》生动 描绘了黄山的秀美景色。下列说法正确的是 A．黄山地处热带地区 B．黄山是“五岳”之首 C．该画运用了散点透视中的高远法 D．作品表现出山色苍茫、云海弥漫的意境 4．美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨的硬度高 B．金刚石是一种金属单质 C．金刚石是可再生资源 D．在金刚石被琢磨成钻石的过程中，金刚石发生了化学变化 5．大理石引盛产于云南大理而得名。下列说法不正确的是 A．大理石有较高的抗压强度，耐酸碱腐蚀 B．大理石的主要化学成分与石灰石相同 C．选用大理石作为建筑材料时应考虑其放射性 D．大理石可用于艺术雕塑 6．自然界中不同生物之间的共生关系一般理解为“互相依存，互利互惠”。下列存在共

10年山东高考基本能力全面解析版

2010年山东高考基本能力全面解析 版 2010年山东省普通高考各科试卷评析-基本能力2010年基本能力试卷整体上第I卷的“天、地、人、和”和第II卷的“足迹、融合、思辨、践行、创新”等九个主题词建构的九个主题句构成。试卷在九个主题词的统领之下架构成一个前后紧密衔接、环环相扣的有机体，显得大气而庄重，清新而活泼，命题空间游刃而有余。试卷贴近社会、富有时代性的特色更为显著。从题目类型和考查知识与能力力度来看，经过前三年的实践探索，在逐渐走向成熟的命题道路上，今年的试题几乎每个学科都实现了新的突破和创新，涌现出许多闪光点，呈现出新的气息一、充分体现考试说明的命题要求2010年基本能力的考试说明在前三年的基础上做了一些调整与补充，使得命题指导思

想更加明确、具体要求更加完善。2010年的试题是对考试说明“五大具体要求”和“九项考核目标”的充分体现与落实。命题过程中，考点设置始终以应知应会的基础知识、基本能力和课标中必修范围为命题依据，做到基础性及导向性。各个学科有机融合，以题组、组合选项或“借壳”命题的形式，做到整合性。有效减少了填空选择式的题目，使填空、问答题目数量比2009年有所提高，开放性题目数量比去年增加，保证“具有一定程度的开放性”的要求。对于热点问题保持不刻意回避、不刻意追逐的态度。我们的社会千变万化，几乎每天都会产生事关国计民生的新闻和话题。作为2010年的基本能力，面对这些铺天盖地的问题或“热点”话题时，较好地保持了“有所为有所不为”的态度，将能够与基本能力命题有关的话题或热点问题纳入思考的空间。命题者着眼于“热点”问题、生活中的话题与相应学科内在本质的联系，将人们关注的问题与要考查的

2017化学高考真题

2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

高考试题基本能力(山东卷)

２００８年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 基本能力测试 第Ｉ卷（共３０分） 一、走进大自然，走到阳光下．和阳光对话．感受光明、温暖、向上和力量。 ｌ．“七色光，七色光，太阳的光彩，我们带着七彩梦走向未来。”一束灿烂的阳光照射到下列哪种光学元件上．可以观察到“红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫”七色光？ Ａ．凸面镜Ｂ．凹面镜Ｃ．平面镜Ｄ．三梭镜２．某些画家根据光色原理对绘画色彩进行了大胆革新，打破了传统绘画的褐色调子，并直接面对自然风景写生．将光色瞬间变幻的效果记录下来。这一绘画流派是 Ａ．古典主义Ｂ．浪漫主义Ｃ．印象主义Ｄ．现代主义 ３．下图描绘了美丽的乡村风景，画面构图完整。要完成此构图，你在写生时应选择的位置是 ４．“阳光想渗透所有的语言，春天把美好的故事传说。”“阳光”有着丰富的象征意义，下列说法不正确的是 Ａ．从希腊奥林匹亚采集的奥运圣火的传递在全人类传播着和平、友谊、进步的共同心声Ｂ．太阳祟拜是世界性的文化现象，如美国的登月工程就取名于美洲先民传说中的太阳神“阿波罗” Ｃ．阳光渗透到文化艺术的不同领域．如音乐作品《我的太阳》、绘画作品《日出·印象》等 Ｄ．人们常以“早晨的太阳”比喻人生的青春岁月、以“阳光”比喻健康的心态等５．“啊，体育，你像高山之巅出现的展曦。”王欢同学在一次“迎奥运”演讲中，除引用了现代奥运会创始人顾拜旦的这句名言外，还使用了“奔逸绝尘”、“力拔山兮”、“灵若猿猴”、“百步穿杨”等词语赞美了四个不同的体育项目，对应的排序是 ①射箭②举重③１００米跑④体操 Ａ．①②③④Ｂ．④②③① C．③②④①Ｄ．③②①④· ６．在全国开展的阳光体育运动中．体育舞蹈已成为校园里的一道亮丽风景线，它包括探戈、华尔兹等。探戈舞曲的重要特征之一是切分节奏的运用。下列适合探戈舞蹈的节奏是

高考化学复习第27题题组一

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第27题无机化学综合考查 题组一以陌生无机物为载体的综合考查 [答案及评分标准](1)Mg B2O5·H2O＋2H2SO4△,2H3BO3＋2MgSO4(2分)提高反应温度、 2 减小铁硼矿粉粒径(2分) (2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(2分) (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸镁(1分)

(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分) [阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。 [挑战满分](限时20分钟) 1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu 2＋稳定，Cu ＋易在酸性条件下发生反应：2Cu ＋===Cu 2＋ ＋Cu 。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu 2O 、CuI 、CuCl 、CuH 等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。 (2)在CuCl 2溶液中逐滴加入过量KI 溶液可能发生： a ．2Cu 2＋＋4I － ===2CuI ↓(白色)＋I 2 b ．2Cu 2＋＋2Cl －＋2I － ===2CuCl ↓(白色)＋I 2 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________________________________。 A ．SO 2 B ．四氯化碳 C ．NaOH D ．乙醇 (3)一定条件下，在CuSO 4中加入NH 5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH 5是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH 5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 ②写出CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ③将CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。 CuH ＋ HNO 3=== Cu(NO 3)2＋ H 2↑＋ ＋ (4)将实验制得的CuCl 样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 mol·L －1 FeCl 3溶 液中，加水稀释至200 mL ，取20.00 mL 所得溶液用0.100 0 mol·L －1的Ce(SO 4)2溶液滴定到

答：电化学在高考中的地位非常重要,每年几乎每套高考题中....doc

答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。如何学好电化学这部分显得十分重要。因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。 一、电池类型的判断依据： 1．根据反应是否自发发生。原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。如 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。 2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。 二、能量的转化： 原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。 三、电流和电子的流向、离子的移动方向：

四、电极的判断： 根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。 以下三点也是电极判断常用的依据： 1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。 2．根据总反应式中元素化合价的升降判断： 元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。 3．根据反应现象判断： 在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。 在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。 向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。 另外，对于原电池来说，还可根据两极材料的活泼性顺序判断：较活泼的金属为负极。但也有例外，如Cu、Al在浓硝酸中，Cu为负极，因为Al在浓硝酸