(完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
3 4 高三第二次周考化学卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
第 I 卷
一.选择题(本大题共 28 小题，每小题 2 分共计 56 分。每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.SO 2 和 NO 2 是主要的大气污染物
B. 大气中的 SO 2 和CO 2 溶于水形成酸雨
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
2.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，2.24L
乙醇中含有的
C —H
键数目为
0.5N A
B ．标准状况下，2.24LNO 和 2.24LO 2 混合后气体分子数为 0.15N A
C ．通常状况下，3.36L 氯气与 2.7g 铝充分反应转移的电子数等于 0.3N A
D ．由 1molCH 3COONa 和少量 CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －
数目为 N A 个
3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca
2＋
＋OH －
＋HCO －3 ===CaCO 3↓＋H 2O B.向次氯酸钙溶液通入少量 CO 2：
Ca 2+
+2C1O -
+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HC1O
C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2
＋＋2ClO －
＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HC 4 lO D ．向 NH 4HCO 3 溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH ++OH -=NH 3↑+H 2O 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1mol/LKNO 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 2-
B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -
C.pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、CO 32-、SO 42-
5.已知：Co 2O 3、Cl 2、Fe 3+
、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（
）
A.3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2
C. Co 2O 3+6HCl （浓）=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O
D. Co 2O 3+2Fe 2++6H +=2Fe 3++2Co 2+
+3H 2O
6.25℃时，将 10mL 质量分数为 50%（密度为 1.4g/cm 3
）的硫酸稀释成 100mL 。下列说法正确的是（ ）
A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL
C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/L
D. 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g ，该稀硫酸不属于电解质
7. 实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl ）的纯度。下列说法错误的是（
）
A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO 2 的空气排尽
B. 必须在装置②、③间添加吸收 HCl 气体的装置
C. 装置④的作用是防止空气中的 CO 2 进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
8. 如图所示，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁
条，再用滴管滴 5mL 盐酸于试管中。下列说法错误的是（ ）
A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊
B. 试管中反应的离子方程式为 Mg+2H +
=Mg 2+
+H 2↑
C. 由实验推知，MgCl 2 和H 2 的总能量小于 Mg 和HCl 的总能量
D. 若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色
实验 现象
结论
A 向 2 mL 0.1 mol/L 的 Fe 2(SO 4) 3 溶液中加足量铜粉，振荡，加
1 滴 KSCN 溶液
溶液由黄色变为蓝色， 加 KSCN 溶液颜色不变
还原性：Cu>Fe 2+
A. A
B. B
C. C
D. D
10．下列说法中错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成 Na2CO3
⑦制备 FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A．③④⑤⑦B．④⑤C．③④⑦D．①②⑥
11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部
溶解；
②取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A．AgCl、NaHCO3B．Na2SO3、BaCO3
C．Na2CO3、CuSO4D．NaHCO3、Al(OH)3
12.下列说法不正确的是( )
A.等温等压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，压强之比等于5∶2
D．温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同
13.LiAlH4是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
2 7 4 4 2 4 2
△
= = = = =
①2LiAlH 4 2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。下列说法正确的是
(
)
A. 若反应①中生成 3.36 L 氢气， 则有 2.7 g 铝生成
B. 生成等质量的氢气， 反应①②转移电子数之比为4∶3 C ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为
LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑ D．LiAlH4 是共价化合物，LiH 是离子化合物
14. 下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是(
)
选项
环境要求 离子组
A Fe 2(SO 4)3 溶液中
K ＋、AlO －2 、Cl －
、NO －
3 B
与 Al 反应能放出 H 2 的溶液中 Fe
2＋
、Na ＋
、NO －3 、SO 24
C
水电离产生的 c (H ＋
)＝10
－12
mol/L 的溶液
ClO －
、CO 23 、NH ＋4 、NO －
3 、SO 23
D
向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失
Na
＋、Al3＋、Cl －、SO 24
15. 某含铬 Cr O 2
－废水用硫酸亚铁铵［FeSO ·（NH ） SO ·6H O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A. 在 FeO·Fe y Cr x O 3 中 3x=y
B ．反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol
C.处理废水中 Cr 2 7O 2
－的物质的量为
nx
2 mol D ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n （2—x ）
16. 硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的
是( )
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.硫酸铜在 1100 ℃分解所得气体 X 可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体C．Y 可以是葡萄糖溶液
D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
17．下列实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应18.H3PO4是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（）
A.反应 I 是氧化还原反应,反应 II 是非氧化还原反应
B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.
在反应I 中氧化剂与还原剂的质量之比为 1:1
D.在标准状况下生成 2.24LPH3，上述反应转移 0.3mol 电子
19.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是（）
A.探究钠与Cl2反应
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.鉴别纯碱与小苏打
20.有关 Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）
A.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比
为 1:2
B.等质量的 NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同
C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH 小于NaHCO3溶液
D.向Na2CO3饱和溶液中通入 CO2有NaHCO3结晶析出
21.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是（）
A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
22.1L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 0.1mol/L，向混合溶液中滴加 0.1mol/L 某溶液
Z，所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z 分別是（）
A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
23.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
① 将铁片置于 CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为 FeCl3和 CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为 Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）
A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.5 种
24.将 0.03molCl2缓缓通入含 0.02molH2SO3和0.02molHBr 的混合溶液中，此过程中溶液中的
c(H+)与C l2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （）
25.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
3 4
A.NH 4Cl 和 NH 4HCO 3 受热都能分解，说明可以用加热 NH 4Cl 和 NH 4HCO 3 固体的方法制氨气
B.向溶液中滴加稀硝酸酸化的 Ba(NO 3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO 4 2-
C.Fe 与稀 HNO 3、稀 H 2SO 4 反应均有气泡产生。说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
D.NH 3 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
26. 用下列两种途径制取 H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（
）
途径①S H 2SO 4
途 径 ②S SO 2
SO 3
H 2SO 4
A. 途径①反应中体现了浓 HNO 3 的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O 2 浓度来降低成本
C. 由途径①和②分别制取 1 molH 2SO 4，理论上各消耗 1molS ，各转移 6mol 电子
D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
27. 某溶液只含有 K
+、Fe2+
、Cl -、Mg2+
、I -、CO2-、3 SO 2-
中4
的几种，限用以下试剂检验：盐酸、 硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正的的是（ ）
A. 该溶液中一定有 I -、CO 2-
、SO 2-
、K +
B. 溶液中可能含有 K
+、Mg2+
、Cl -、
C. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在
Cl- D.试剂②可能为硫酸
28. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说决不正确的是（
）
A. 在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO 2 气体、冰晶石
B. 石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 2：
1
D.黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应产生的Cu2S、FeO 均是还原产物
第 II 卷
二、非选择题(本题包括 4 小题共 44 分)
29．（12 分）实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→→→→
→→→。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是。
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是
。(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是
；溶液Ⅰ可加试剂X 用于调节pH 以除去杂质，X 最好选用下列试剂中的(填
字母)。a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S (3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀，写出该反应的离子方程式：。
30.(8 分)无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）
为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下：
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C 反应的化学方程式．
（2）用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式
．
（3）为了测定制得的无水 AlCl3产品（含杂质 FeCl3）的纯度，称取 16.25g 无水 AlCl3样品，
溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为
0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：、
。
②AlCl3产品的纯度为。
31.（12 分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟
气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的
是。
A．降低通入含硫烟气的温度B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的
离子方程式。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中 SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进
行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是（填编号）。
A.酸性KMnO4溶液
B.NaOH 溶液
C.溴水
D.氨水
(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸
钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：
。某电厂用煤 300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏
t。
32.（12 分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解
产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B 装置的作用是。
(2)实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气
体产生，写出D 中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。
(3)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3。
而不含 FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)
(1)①ABD
②2H 2SO 3+O 2=4H +
+2S 2-
2 2
(4) E 中收集到的气体只有 N 2，其物质的量为 xmol ，固体残留物 Fe 2O 3 的物质的量为ymol ，
D 中沉淀物质的量为 zmol ，根据氧化还原反应的基本规律，x 、y 和 z 应满足的关系为
。
(5) 结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全
分解的化学方程式：
。
高三第二次周考化学答案
1-10：BDBCA
CBDDA 11-20：BDCDD
BDCDD 21-28:CBAAD
AAB
29.（每空 2 分共 12 分） (1)①dehifgb(f 、g 可调换顺序)
通入一段时间的 Cl 2，使装置中
充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)②产生大量棕黄色的烟 (2)抑制 CuCl 2 和 FeCl 3 水解
cd
(3)SO ＋2H O ＋2Cu
2＋＋2Cl － = = △= = = 2CuCl ↓＋SO 2－＋4H ＋ 30.（1）Al 2O 3+3Cl 2+3C
2AlCl 3+3CO （2 分 ）；
（2）SO 3 2-+Cl 2 +2H O=S 4
O 2-+2Cl -+2H +
（2 分）；
（3）①Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓（1 分）；Al 3+
+4OH -=A
2
lO -+22H O （1 分）；②96%（2 分）；
31. （每空 2 分共 12 分） ③cdbae ；AC
(2)2SO 2+O 2+2CaCO 3+4H 2O=2(CaSO 4·2H 2O)+2CO 2 ； 38.7
32.（1）检验产物中是否有水生成（1 分）；
（2） SO 2（1 分）；SO 2+H 2O 2+Ba 2+=BaSO 4↓+2H +
（1 分）；否，若有 SO 3 也有白色沉淀生成
（1 分）；
（3） 将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液（2 分）；若高锰酸钾溶液
不褪色，加入 KSCN 溶液后变红（2 分）； （4）3x+y=z （2 分）；
（5）2(NH 4)2Fe(SO 4)2 Fe 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+4SO 2↑+5H 2O （2 分）。
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!