强弱电解质教学设计

强弱电解质教学设计

第三章第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质--------------市二高--次仁桑珠1、知识与技能目标巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质学会判断强电解质、弱电解质学会电离方程式的书写2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力3、情感态度与价值观：学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写学会用实验探究的方法解决问题1课时学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础药品：/L醋酸、/L盐酸仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条、烧杯、试管架-----第三章-第一节--弱电解质的电离一、强弱电解质1、强电解质①定义：②常见的强电解质：2、弱电解质：①定义：②常见的弱电解质：2、电离方程式的书写①强电解质---用“=”连接②弱电解质-----

用“”连接参赛教师小传：2005年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业2005年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教2010年预防甲流中工作突出被评为常见的弱电解质教案知识与技能1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系过程与方法1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力情感、态度与价值观教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础水的离子积常数电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系启发式、讨论法、探究讲练结合H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[cc]/c解：取1L水或稀溶液c=n/V=m/[MV]=[V ρ]/[MV]=1000/18=mol/Lcc=Kc是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数1、水的离子积Kw=cc25℃时，Kw=1×10-14水电离出c=cKw取决于温度,不仅适用于纯水,还适

用于其他溶液在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C指溶液中总的离子浓度常温下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)===1×10-14不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值，C(H+)和C(OH-)可以互求那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳以温度升高Kw增大，促进水的电离Kw只与温度有关，温度越高Kw越大升高温度α水，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____在H2O++OH-平衡中，加入增大[H+]，则平衡向移动，α水的电离被____，Kw_____，则[OH-]必然会_____直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，增大[OH-]，则平衡向移动，α水的电离被____，Kw_____，则[H+]必然会__减小[H+]或[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入，减小[H+]或[OH-]，则平衡向移动，α水____，促进水的电离，Kw_____水水__，__，弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性越强多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……因此，多元弱酸的酸性是由第一步电离决定2、练习册板书设计一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[cc]/c1、水的离子积Kw=cc25℃时，Kw=1×10-14水电离出c=c2、影响Kw的因素Kw只与温度有关，温度越高Kw越大3、影响水的电离的因素二、弱酸、弱碱弱酸弱碱的酸碱

性强弱决定于同温度下的电离常数，K越大，酸性越强第三课时:常见的弱电解质1知识与能力1．了解常见的弱电解质；了解生活中常见的有机弱酸和弱碱2．认识水的电离及其影响因素3．知道电离平衡常数的意义，理解电离平衡常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系4.了解多元弱酸的分步电离2过程与方法：本课时主要是引导学生运用已学过的“化学平衡”的相关知识来认识水的电离教学过程中，精心设计了一些问题，来启发学生思考，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探索，鼓励他们积极参与交流与讨论，共同完成教学任务3情感态度与价值观：引导学生运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质培养了学生科学的思维和严谨的治学态度有哪些吗？弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3、H2S等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等它的电离情况是怎样的呢？精确的实验表明：纯水能极其微弱地电离出H+和OH-,最终达到电离平衡状态+二水的电离+-1.水的离子积常数H20+H2可简写为：H2+3O+OH-++OH+常数表达式怎样书写呢？-K?c(H2O)因为，纯水和稀溶液中C(H2O)可以看作一定值，所以：??Kw?K?c(H2O)?c(H)?c(OH)水的离子积，用Kw表示：Kw＝C(H)·C(OH)公式中的C(H+)、C(OH)指的此溶液中它们各自的总浓度，此时的C(H+)或C(OH)，就不一定是仅由水电离出来的但是不管什么情况，由水电离出来的C(H+)和C(OH)总是相等的---+-+-x10－14，

但在100℃时，Kw为55.0x10－14，增大了55倍a.升温b.加入能与水反应的活泼金属促进水的电离的因素：c.加入能与水反应的盐d.其他抑制水的电离的因素：降温、加入酸或碱b凡是能使C(H)或C(OH)减小或同时减少的因素，能促进水的电离平衡常数有什么作用呢？先思考一道题目物质的量浓度均为mol·L-1，它们的电离程度很小，相对对初始浓度可以忽略，同时忽略水的电离请同学们填写下表：+-+-性(碱性)就越强2.注意CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，即电离出的C(H)和C(OH)相同它们形成的盐性质比较特殊，我们以后在“盐类的水解”中会学到以上学习的是一元弱酸的电离，那么多元弱酸是怎样电离的呢？阅读P63页，“资料卡”四多元弱酸的分步电离第一步：H2CO+-+-++HCO3-?Ka1c(H?)?c(HCO3)－＝x107?c(H2CO3)第二步：HCO3++CO32-c(H?)?c(CO3)c(HCO3)?2?Ka2?＝x10－11只考虑它的一级电离柠檬酸、抗坏血酸、甲酸、乳酸、脂肪酸等完成《成才之路》P101相关题目板书设计一常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水二水的电离1.水的离子积常数H20+H2O 可简写为：H2OH3O++OH--H++OHc(H?)?c(OH?)K?c(H2O)Kw?K?c(H2O)?c( H?)?c(OH?)2.影响水电离程度的因素抑制水的电离的因素：加入酸或碱促进水的电离的因素三电离常数的意义相同浓度的弱酸，电离常数越大，电离出来的C(H+)或C(OH)就越

大，酸性(碱性)就越强四多元弱酸的分步电离第一步：H2COH++HCO3?--Ka1c(H?)?c(HCO3)?c(H2CO3)H++CO32-第二步：HCOKa2?c(H?)?c(CO3)c(HCO3)?2?

五常见的有机弱酸和弱碱

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才 班级姓名 课题：电解质 课前预习学案 【自主预习】 一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。 区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答 氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条 件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸； 的化合物称为碱； 的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质； 把的电解质成为弱电解质。 区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O

【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（ ） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是 （ ） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是 （ ） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是 （ ） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

电解质及其电离教案(打印)

第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离

弱电解质的电离（一） 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质； （3）构成闭合回路 ［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评） ［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。 ［板书］3、电解池的两极 ［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。 ［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应） ［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？ ［板书］4、电解池中的电子的移动方向 ［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。 ［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极 ［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。 ［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 ［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序 ［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。 ［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 ［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。 ［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式 ［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

电解质公开课教案

《氧化还原反应》 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点

弱电解质电离教案

难点 弱电解质的电离平衡 一、 强弱电解质 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。 弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、 弱电解质的电离 /电离(或称离子化) H 结合(或称分子化)/ 2、 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速 率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、 电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 ⑵等--V 电离=V 结合工0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡 (4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。 4、 影响因素: (1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1、 CH 3COO+H +

②浓度：溶液稀释有利于电离 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强

电解质，使电离平衡向逆方向移动 三、电离平衡常数 1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种 离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平 衡常数，用K表示。 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 4、K值只随温度变化。温度越高，电离常数越大。 5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 电解质非电解质概念 在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物 在水溶液中或熔化状态下 不能够导电 的化合物电离特点全部或部分电离化合物不直接电离 溶液中存在 的微粒 离子或分子与离子共存溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化 合物实例 酸、碱、盐、金属氧化 物和水非金属氧化物、气态氢化 物、大多数有机物、 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？通过教科书40页实验3-1 :可以得出结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 ［板书］第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一、强弱电解质 1. 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 2. 强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐） 3. 弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物（如弱酸、弱碱和水） 2、表示方法：AB? A++B-K电离 c(A ) c(Bj c(AB) 6、多元弱酸电离平衡常数：K i> K2> K3,其酸性主要由第一步电离决定。

强弱电解质教案

第三章第一节弱电解质的电离 第一课时强弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠 【三维目标】 1、知识与技能目标 （1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。 （2）学会判断强电解质、弱电解质。 （3）学会电离方程式的书写。 2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。 【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写 【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。 【课时安排】 1课时 【学情分析】 学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写 从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。 【教学用具】 药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸 仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。

- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离 一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义： ②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义： ②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用“”连接 【作业布置】：学案后附有课后作业 参赛教师小传： 20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号 20XX年荣获市级优秀教师称号

电解质_教案

化学必修1第二章第2节离子反应（第一课时） 【课标分析】 新课标要求在学生已构建的核心概念基础上继续构建新的知识，为了加深对概念中的重点内容的理解，每一种类别的元素及其化合物都是以典型的元素及其化合物作为切入点展开，以期达到举一反三的目的。在这样的一种新的教材内容编排体系下，掌握分类的方法，以类别的视角，从共性出发去学习化学就显得尤为重要。电解质是承上启下的知识点，学生可以根据老师的引导对自己的认知过程产生新的探究。 【教材分析】 对于高一新生，初中阶段纯净物，混合物及酸碱盐等的学习，其实就是物质分类方法的具体应用，但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，还没有把分类形成一种方法，形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，帮助学生掌握分类方法，形成分类观。同时电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。本节课要使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。 【学生分析】 这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，通过小组活动和多媒体展示，从不同的方面找到科学合理的分类标准，对化学物质和反应进行分类，建构自己的分类图。这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质的含义； 2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式； （二）过程与方法目标

《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)

《弱电解质的电离》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。 【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】弱电解质的电离平衡 【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移 【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵 和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课 堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处 不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸 的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐 酸呢？

[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。

电解质(第一课时)教案

电解质（第一课时）教学设计 【课标分析】 根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。 【教材分析】 物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 【学生分析】 物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法 2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念 3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 （二）过程与方法目标 提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 二、教学重点、难点 （一）知识与技能的重、难点 电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断 （二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 三、教学方法 合作探究法、问题解决法 四、教学过程

弱电解质电离教案

弱电解质电离教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

教案 课题：第一节弱电解质的电离授课班级 课时1 教学目的 知识 与技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 2、了解电 离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的 关系 过程 与方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 情感态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡 知识结构与板书设计一、强弱电解质 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。 弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 二、弱电解质的电离 1、CH3COOH CH3COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V电离=V结合≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡 (4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。 4、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 ②浓度：溶液稀释有利于电离 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质，使电离平衡向逆方向移动

《弱电解质的电离》教学设计

《弱电解质的电离》教学设计

围绕生活问题开展科学探究 ——《正确使用药物》教学设计 南京市第十三中学沈婷 1 “正确使用药物”教学设计与实施 1.1 教材内容分析 案例章节：《普通高中课程标准实验教科书（人教版）》选修①“化学与生活”第三章第二节正确使用药物 本节教材介绍了几种化学成分明确、疗效显著、应用广泛，而且与人类健康息息相关的常见药物：解热镇痛药——阿司匹林、抗生素——青霉素和抗酸药，以及具有止咳平喘作用的麻黄碱。根据课程标准的要求，教材在介绍这几种药物的主要成分和疗效的同时，强调它们都具有毒副作用，此外还介绍了毒品的危害。目的在于提高学生对药物的科学认识：正确使用药物能促进身心健康，滥用药物危害极大。 1.2 教学目标分析 知识与技能：通过实例了解某些常见药物的成分、疗效和副作用。 过程与方法：通过参观药店，阅读药品说明书，学会安全用药；通过设计实验，运用化学学科知识来探究药物成分。 情感态度价值观：提高学生对药物的科学认识，树立健康新观念。 1.3教学过程 1.3.1课前准备 1．实验准备 药品：胃舒平药片4片、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水； 仪器：试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、研钵、漏斗、三脚架、酒精灯等。 2．活动准备 以小组为单位，走进所在社区附近的药店，了解常用药的种类、名称、疗效，并与营业员进行交流，了解各种药品的销售情况等自己感兴趣的问题。阅读家中各种常用药的说明书，了解其成分、疗效、使用方法以及毒副作用。 1.3.2教学实施过程 教师活动学生活动 设计意 图 情境导入 大家参观了药店，也阅 学生代表进行汇报，其余 学生聆听 ①药店内各类药物的种类、 在实 践活动 中学习

弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A. 水溶液的导电能力很弱 B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C. 在水溶液中，有该物质的分子存在 D. 熔融状态时不导电 二、弱电解质电离平衡的特点 1．电离平衡的特征 (1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。 例2 下列有关平衡的说法中正确的是（） A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程 B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动 D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 三、电离平衡的影响因素 各因素对电离平衡的影响 中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（） A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 变式训练3 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； 定：条件一定，分子和离子浓度一定； （2）影响因素（以CH 3COOH CH 3COO －+ H +为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H +)增大，c (H +)减小 ②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） ③相关离子：例如加入无水CH 3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电 离，仍然符合勒夏特列原理。 （3）电离平衡常数 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用K a 表示，碱用 K b 表示）。 表示方法：AB A ++B - K=c(A +) c(B -)c(AB) 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从K a 或K b 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： H 2SO 3（K a1=1.5×10-2 ） > H 3PO 4（K a1=7.5×10-3）>HF （K a =7.2×10-4）> HNO 2（K a1=4.6×10-4）> HCOOH （K a =1.8×10-4）> CH 3COOH （K a =1.8×10-5）> H 2CO 3（K a1=4.3×10-7）> H 2S （K a1=9.1×10-8）

3.1弱电解质的电离教案(人教选修4)

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。 课时安排：一课时 教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。 教学过程： [提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 [实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 [投影] ［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ ［板书］一、电解质有强弱之分 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。 ［过渡］勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像我们刚才提到的体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？ [板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的 [回答］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH 的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。 ［提问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？ ［回答］不能。

强电解质和弱电解质教案

专题3 溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 第一节强电解质和弱电解质教案 三维目标： [知识与技能] 1.掌握强电解质与弱电解质的概念; 2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因; 3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。 [过程与方法] 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。 [情感态度与价值观] 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 教学重难点： 本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。 本节教学难点：强、弱电解质的判断。 教学过程： [课堂活动] 你能解释下列事实吗? 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念: 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如NaCl 、HCl等; 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如:酒精、蔗糖等。总结电解质特点: 练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢? 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 [活动与探究] 1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经