化学式化学方程式默写

化学式及化学符号默写

氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁锌镁银

硫磷氯气碳铜铝

氧化钠氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜氧化铁四氧化三铁

五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化氯二氧化锰

硝酸氯化钠盐酸硫酸氯化钙碳酸硝酸钾碳酸钙

氨水硝酸钙氯化钡氢氧化钙氯化镁氢氧化钡高锰酸钾氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁氯化钾硝酸钡甲烷

氯化铵氯化银氯化铝硝酸镁氢氧化镁硫酸镁碳酸铵氯酸钾氯化铜氯化铁氯化亚铁硝酸铵硫酸铁氢氧化钠乙醇

硝酸钠硝酸银氢氧化钾硫酸亚铁碳酸钡硫酸铝氯化锌

硝酸铝硝酸铜硝酸亚铁硫酸铜碳酸钾锰酸钾硝酸铁

硫酸铵硫酸钾硫酸钠碳酸钠硫酸钡碳酸氢钠硝酸锌

3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子

硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子

硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价

写出下列物质（或主要成分）的化学式

食盐熟石灰生石灰乙醇

大理石的主要成分天然气主要成分

小苏打纯碱火碱、烧碱

苏打铁锈主要成分

赤铁矿主要成分磁铁矿主要成分

默写化学方程式1.碳在氧气中燃烧：

2.硫在氧气中燃烧：

3.磷在氧气中燃烧：

4.氢气在氧气中燃烧：

5.甲烷在氧气中燃烧：

6.乙醇在氧气中燃烧：

7.铁丝在氧气中燃烧:

8.镁在氧气中燃烧：

9.一氧化碳燃烧：

10.高锰酸钾制氧气：

11.氯酸钾制氧气：

12.过氧化氢制氧气：

13. 电解水：

14.实验室制二氧化碳：

15.工业制二氧化碳（煅烧石灰石）：

16.碳还原氧化铜：

17.碳还原氧化铁：

18.碳还原二氧化碳：

19 .氢气还原氧化铜：

20. 一氧化碳还原氧化铁：

21.一氧化碳还原氧化铜：

22. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：

23.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红：

24.碳酸不稳定分解：

25.生石灰变熟石灰：

下册方程式默写活泼金属与稀盐酸，稀硫酸的反应

1.锌与盐酸反应：

2.铁与盐酸反应：

3.锌与稀硫酸反应：

4.铁与稀硫酸反应：

金属与金属化合物溶液的反应

5.铁和硫酸铜溶液反应：

6.铜与硝酸银反应：

稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物反应

7.稀盐酸除铁锈：

8.稀硫酸除铁锈：

9.稀硫酸与氧化铜反应：

酸与碱的中和反应

10.稀盐酸与氢氧化钠反应：

11. 氢氧化钙与稀硫酸反应：

12.氢氧化钠与稀硫酸反应：

酸与盐的反应

13.稀盐酸与碳酸钠反应：

14.稀盐酸与碳酸氢钠反应：

15 .稀盐酸与碳酸钙反应：

16.稀硫酸与硝酸钡：

17. 稀硫酸与碳酸氢钠反应：

18.稀硫酸与碳酸钠反应：

碱与非金属氧化物（CO2SO2SO3）的反应

19.氢氧化钠与二氧化碳反应：

20.氢氧化钠与三氧化硫反应：

21.氢氧化钠与二氧化硫反应：

碱与盐的反应

22.氢氧化钙与硝酸铵反应：

23. 氢氧化钠与氯化铁反应：

24. 氢氧化钠与硫酸铜反应：

25. 氢氧化钙与碳酸钠反应：

盐与盐的反应

26.碳酸钠与氯化钙反应：

27.硫酸钠与硝酸钡反应：

2019版九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘练习10(化学式的书写和命名) 沪教版

2019版九年级化学上册第三章物质构成的奥秘练习10 （化学式的书写和命名）沪教版 【教学目标】 知识目标 1、了解化学式能反映物质的组成，能说出化学式的含义； 1、了解单质化学式的写法。 能力目标： 1、能积极参与活动探究，从中获取知识； 2、联系生活中熟悉物质，增强学生兴趣，体验学以致用。 情感目标： 1、培养学生积极参与活动探究，从中获取知识； 2、联系生活中熟悉的物质，增强学习兴趣，体验学以致用。 【教学重点】化学式的含义，单质化学式的写法。 【教学难点】 【教学方法】讲授、讨论、练习。 一、分析化学式的书写方法，并举例说明 二、学生完成当堂练习： 1、把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式，填在相应的空格内。 2、根据下列名称写出化学式 ⑴氧化锌⑵氯化钙⑶硫化锌⑷氧化铁 ⑸氢氧化铁⑹氧化亚铁⑺氢氧化镁⑻硫酸钙 ⑼硝酸铜⑽氯化铵⑾碳酸铵⑿硫酸亚铁

3、判断下列化学式是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，并在横线上订正。（1）硫化钾KS （2）氢氧化钾K(OH)2 （3）氯化钠NaCl2（4）碳酸钠NaCO3 （5）硝酸银AgNO3（6）氧气O 三、分析校对当堂练习： 四、化学式的命名认识 4、根据下列物质的化学式写出物质的名称 KCl ZnO CuS AlCl3 K2CO3 MgCO3 KOH Al（OH）3 Cu（NO3）2 NaNO3 MgSO4 FeSO4 NH4NO3（NH4）2SO4 FeS MgCl2 Fe2O3 Fe3O4 FeO P2O5 CO CO2 NH3 H2O H2O2 NH4HCO3 NaHCO3 五、归纳总结化学式的命名方法及注意事项 六、完成巩固练习： 1、写出下列原子团的符号或名称及化合价 氢氧根、碳酸根、 SO42-、NO3-、NH4+ . 2、完成下表

八年级常见化学式和化学方程式

初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O

11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4

九年级化学常见化学式人教版

九年级化学常见化学式 人教版 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐)NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4 高锰酸钾KMnO 4；亚硝酸钠NaNO 2 ；胆矾CuSO 4 ·5H 2 O；甲烷CH 4

九年级化学式书写专题训练

九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸

3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价

常见的化学式和化学方程式

常见物质的化学式 单质 化合物 氧化物 酸 碱

有机物 其他：氨气NH3 常见物质的俗名

常见的化学方程式 说明：用楷体标示的内容不是重点。 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O2CO2 ●木炭不充分燃烧：2C+O22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 ●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 ●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO ●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●将CO2变成CO：C+CO22CO ●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 ●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 ●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO ●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称

常见化学式和化学方程式含答案

常见化学式和化学方程 式含答案 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

常见化学式和化学方程式 化学式 1．单质： 非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H 2、O 2 、O 3 、N 2 、Cl 2 、C、S、P、I 2 稀有气体：氦气、氖气、氩气：He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰 Na、K、Mg、Al、Ca、Zn、Fe、Cu、AuAg、Hg、Mn 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、 CO、CO 2、SO 2 、SO 3 、NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅 NO 2、N 2 O 5 、P 2 O 5 、H 2 O、H 2 O 2 、SiO 2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na 2O、MgO、CaO、CuO、HgO、MnO 2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al 2O 3 、Fe 2 O 3 、FeO、Fe 3 O 4 、Cu 2 O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、HNO 3、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁 NaOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 、CuCl 2 、ZnCl 2 、AlCl 3 、FeCl 3 、FeCl 2 6．硝酸盐：硝酸钾、硝酸镁、硝酸钙、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝、硝酸铁、硝酸汞 KNO 3、Mg(NO 3 ) 2 、Ca(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 、Al(NO 3 ) 3 、Fe(NO 3 ) 3 、Hg(NO 3 ) 2 7．硫酸盐：硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 Na 2SO 4 、MgSO 4 、CaSO 4 、CuSO 4 、ZnSO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、FeSO 4 8．碳酸盐：碳酸钠、碳酸镁、碳酸钙、碳酸铜、碳酸锌、碳酸钡、碱式碳酸铜 Na 2CO 3 、MgCO 3 、CaCO 3 、CuCO 3 、ZnCO 3 、BaCO 3 、Cu 2 (OH) 2 CO 3 9．其它盐：氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾 KClO 3、KMnO 4 、K 2 MnO 4 10.有机物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉 CH 4、C 2 H 5 OH、C 6 H 12 O 6 、C 12 H 22 O 11 、（C 6 H 10 O 5 ） n 11.氢化物：氨气、氯化氢、硫化氢 NH 3、HCl、H 2 S 化学方程式 一、氧气的性质（燃烧）： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4

九年级化学 化学式书写

专题一元素符号、原子团及化学式的书写 一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。

氧化钙氧化铁氧化亚铁四氧化三铁 (三)碱：(氢氧根的化合价为______价) 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡 氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铝 (四)盐 （1）氯化物(氯元素常显______价） 氯化钠_______氯化钾_________氯化钡_______氯化镁_____ 氯化铁（+3）________ 氯化亚铁(+2)________ 氯化银______ （2）硫酸盐（硫酸根显_____） 硫酸钠_______硫酸锌______硫酸铜_______硫酸铁_______硫酸铝_______ (3)碳酸盐（碳酸根显_______价） 碳酸钠_______ 碳酸钙________ 碳酸钡________ 碳酸镁_______ (4)硝酸盐：（硝酸根显______价） 硝酸钾_______ 硝酸钙_______硝酸钡________硝酸铜_______硝酸铝_______ 硝酸银________硝酸锌______

(5)磷酸盐：（磷酸根显______价） 磷酸钠_______ 磷酸钙________磷酸亚铁_______ (6)铵盐（铵根显______价） 氯化铵_______硫酸铵_______ 硝酸铵_______碳酸铵_______ 其他： 氯酸钾_______ 高锰酸钾_______ 锰酸钾 _______ 四、计算化合价 1.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为( )PO4 (A) XYZ (B) X 4YZ 3 (C) X 2YZ 3 (D) X 3YZ 2 2、标出下列物质或原子团中各元素的化合价： 32O A1 3FeCl 3KClO 4KMnO 34NO NH Cu NO 3 SO 4 CO 3 NH 4 PO 4 3、含磷洗衣粉因含Na 5P 3O X ，大量使用会造成水污染．已知该化合物中磷元素的化合价为＋５价，则ｘ的值为_______；新型净水剂铁酸钠（Na 2FeO 4）中的铁元素的化合价为_______。 4、科学家在合成超导体材料时，偶然测得了自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi 2O 6。它是由 种元素组成，其中Si 呈 价， 5．（13鄂中考）白钨矿主要成分是CaWO 4，则CaWO 4中钨元素（W ）化合价( ) A ．+6 B ．-6 C ．+2 D ．-2 6、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸化学式为（ ） A 、HClO 4 B 、HClO 3 C 、HClO D 、HCl 7、在太空舱里，为了保持舱内CO 2气体含量的相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂将宇航员呼出的CO 2转化为O 2。NiFe 2O 4中铁元素的化合价为＋3价，则Ni 的化合价为（ ） A 、＋2 B 、＋1 C 、＋3 D 、＋4

常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

九年级化学常见化学式(人教版)

精品文档 . 人教版九年级化学常用化学式 氢气H2；氮气N2；氧气O2；氯气Cl2；碘I2；红磷P；金刚石C；硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H2O； 过氧化氢(双氧水)H2O2 二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO；二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2；三氧化硫SO3；二氧化锰MnO2；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al2O3；氧化镁MgO；氧化钠Na2O；氧化钾K2O；氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl2；氧化铝AlCl3；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；氯化银AgCl；氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl2；氯化镁MgCl2；氯化钙CaCl2；氯化锌ZnCl2；硫化氢H2S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na2S；硫酸镁MgSO4；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸钠Na2SO4；硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸锌ZnSO4；硫酸H2SO4；硫酸钾K2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸钡BaSO4； 硫酸铜CuSO4；碳酸锌ZnCO3；碳酸钾K2CO3；碳酸钡BaCO3；碳酸H2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钙CaCO3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH)2； 氢氧化铜Cu(OH)2；氢氧化钡Ba(OH)2；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH)3； 氢氧化锌Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸钙Ca(NO3)2；硝酸镁Mg(NO3)2；硝酸钠NaNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸钾KNO3；硝酸铜Cu(NO3)2； 硝酸铝Al(NO3)3；硝酸锌Zn(NO3)2；硝酸铁Fe(NO3)3； 硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸钡Ba(NO3)2；碳酸铵(NH4)2CO3； 硝酸铵NH4NO3；氯化铵NH4Cl；硫酸铵(NH4)2SO4；氨气NH3； 碳酸氢铵NH4HCO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4；亚硝酸钠NaNO2；胆矾CuSO4·5H2O；甲烷CH4乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；

化学式与化学方程式7

曾鸿迪VIP一对一化学培优第7讲 书写化学方程式及配平方法 知识小清单 一、化学方程式的书写原则： 1、：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式； 2、：即等号两边的各种原子的数目要相等。 二、化学方程式的书写步骤： 1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接； 2、注：注明反应条件； 3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律； 4、等：将短线(或箭头线)改为等号； 5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。 三、化学方程式配平方法 ①、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 ②、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy—— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 8、H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O 9、 H 2 + Fe X O Y —— Fe + H2O 10、H 2 + WO 3 —— W + H 2 O 11、 CO + O 2 —— CO 2 12、Fe + H 2 O—— H 2 + Fe 3 O 4 13、 Al（OH） 3 + HCl ——AlCl 3 + H2O ③、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2 O 3 + SO 2 2、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 3、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl—— MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 —— CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2 O ④、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分 去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 2、C 6 H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O 3、 C 22 H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4 Cl + N 2 5、 As 2 O 3 + Zn + HCl——AsH 3 + ZnCl 2 + H 2 O 6、C X H Y + O 2 ——CO 2 + H 2 O 易混淆清单 化学反应方程式中的“↑”和“↓”使用范围：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后 产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质 才使用。

常见化学式和化学方程式含答案修订版

常见化学式和化学方程式含答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-

常见化学式和化学方程式 化学式 1．单质： 非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H 2、 O 2 、 O 3 、 N 2 、 Cl 2 、 C、 S、 P、 I 2 稀有气体：氦气、氖气、氩气： He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰 Na、K、 Mg、 Al、Ca、 Zn、 Fe、 Cu、 Au Ag、 Hg、Mn 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化 氮、 CO 、 CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅

NO 2、 N 2 O 5 、 P 2 O 5 、H 2 O 、 H 2 O 2 、 SiO 2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na 2O 、 MgO 、 CaO 、 CuO 、 HgO 、 MnO 2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al 2O 3 、 Fe 2 O 3 、 FeO、 Fe 3 O 4 、 Cu 2 O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、 HNO 3、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁 NaOH、 Ca(OH) 2、 Mg(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁

常见化学式大全

常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程 式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

九年级上册化学必须记住的化学式 一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O ２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、 钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、 氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、 硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）

常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法 （1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法 （1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法 （1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法 （1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法 （1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。 （三）其他常用物质化学式 （1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1