化学实验中发生装置的选择
一、发生装置的选择： 实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置
发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）
1、固体加热制备气体
反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
装置气密性的检查方法：把导气管浸在水中，用手紧握试管，如果有气泡 冒出则气密性好好。（原理：气体的热胀冷缩）
实验中的应用
高锰酸钾取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
氯酸钾制取氧气 ： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑
（还有一用途：木炭还原氧化铜：C+想 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑）
加热时的注意事项：
1、铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 三分之一 处。
2、药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
3、试管口要 略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部炸裂试管。
4、试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。
5、停止反应时，为了安全应先将导管移出水槽 ，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、固液不加热型
反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。如果液面不下降 ，则表明装置气密性良好。
实验中的应用
双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑
制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
检验：二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20 现象：澄清石灰水变浑浊。
1、长颈漏斗作用：便于随时添加药品。
2、如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成
液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
3、固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
4、优点：不需要加热
气体收集装置
收集装置由气体的性质决定
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。（H 2、O 2 ）
优点：收集到的气体较纯
注意事项：
1、集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
2、应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
3、如果瓶口有较大气泡冒出，说明气体收集满。
4、如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
5、气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的 气体不纯。 哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈
6、收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上； 固固加热型 排水法 固液不加热型
如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
向上排空气法
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中
的成分反应。（O2、CO2、SO2等）
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
验满氧气：将带火星的木条放在瓶口，带火星的木条复燃
验满二氧化碳：将燃着的木条放在及其瓶口，燃着的木条熄灭
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
验满向下排空气法
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中
的成分反应。(H2、NH3等)
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
验满：将带火星的木条放在瓶口
暂存气体时，只需将集气瓶倒放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时
由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
21．(5分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）A装置检查气密性的方法是将导管浸入水中用手紧握试管若有气泡产生则气密性好；
B装置检查气密性的方法是。（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式
为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是
，过氧化氢溶液制取氧气的组合装置是（填序号），反应化学方程式为
；若要收集较纯净的氧气应用装置（填序号），收集气体合适的时机是。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体巨涌的性质；用排水法收集气体时实验结束时应先，以免造成不良后果。
（3）实验室中制取二氧化碳的组合装置是（填序号），反应的化学方程式是
；检验二氧化碳的方法是；反应的化学方程式是。收集到的气体应该放在桌面上。将二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由色变为色，化学方程式是
加热后溶液有变为原始颜色，发生的化学方程式是
若用F装置收集氧气或二氧化碳，应从导管（填①或）通入，若用盛满水的F装置收集气体，对气体性质必须为，应从导管（填①或）通入。
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a (4)通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②
氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是，收集装置是。(填字母编号)
（4）硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，极易溶于水，密度比空气的大。实验室可用硫化亚铁和稀硫酸在常温下直接反应而制得，则可选用的发生装置是，收集装置是。
高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)
化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热
（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：
高中化学书本中-实验装置图(详细!)
1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
初中化学常见实验装置
初中化学实验中常见气体制备装置归纳 一．气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置气体 固体 、固体?→ ? +? 1 () () 。 在试管口处放一团棉花 应 注意事项：粉末状固体 反应容器：试管 2 1 () () ()64 3 2 1 2 、 注意事项：见图 分液漏斗； 加液容器：长颈漏斗、 锥形瓶； 、广口瓶 反应容器：试管、烧瓶 气体 液体 、固体?→ ? + 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 ()启普发生器及改良 4 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 、排空气法 1 、排水法 2 三、气密性的检查 1．受热法：如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从 烧杯或水槽中升 到导气管里，形成 一段水柱，则表明 装置不漏气。
图2 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 2．压水法：如启普发生器气密性检查 图A 图B 图C 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。 图3装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查类似。首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2处一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气。 3．推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5中装置的气密性。向长颈漏斗中加入一定量的水，浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗有液面上升，形成一段水柱。 四、常见气体的制备 1．氧气的实验室制法 ⑴药品及反应原理
初中化学常用化学仪器及名称图
初中化学常用仪器根据用途分类 1、能直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙. 2、不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶. 3、不能加热的仪器: 集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒. 5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管. 6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿 8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳. 9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒. 10、加热常用的仪器:酒精灯. 11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉. 化学实验基本操作 一、药品的取用 （一）三大原则1、取用药品的“三”不原则:不触不尝不猛闻 2、取用药品的用量:“节约原则”⑴严格按实验规定用量。 ⑵未指明用量取最少量:液体1mL-2mL。固体盖满试管底部。 3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走． （二）取用方法 1、固体药品的取用方法：固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取 ⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：用镊子夹取,“一横二放三慢竖”． ⑵粉末状固体：用纸槽送入,“一斜二送三直立”． a、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 b、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 （1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”． A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上； B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 （2）较少量：用胶头滴管吸取．
（1）酒精灯的使用： 酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等； 不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。 （3）加热时，试管外壁不得有水。 （4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。 （5）固体加热：试管横放，管口微向下倾斜。 液体加热：液体不得超过试管容积的1/3，倾斜角，试管口不准对着有人的地方。 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管），再固定在有药品的部位集中加热。 除酒精灯外加热装置还有：电炉、喷灯。 （二）加热的仪器 1、加热的仪器加热固体：干燥的试管、蒸发皿加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） 2、仪器的固定试管：试管夹、铁架台的铁夹烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架 四、过滤 1、作用:除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。 2、仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。 3、操作:一贴二低三靠. 【一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。】 【二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。】 【三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。】 一角：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角重合。 二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。 （2）滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。 （3）烧杯口紧靠玻璃棒。 五、蒸发 1、仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角） 2、操作:(1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度。(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体。 (3)加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌。（4)蒸发皿中出现多量固体时停止加热. 注意：玻璃棒搅拌——防止局部过热，液体飞溅，有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿时一般用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。 六、气体的收集 向上排空气法：密度比空气大【用相对原子质量与空气(约为28.8)进行比较，比空气大的可以使用。】
最全的初中化学实验常用仪器和基本操作.
初中化学实验常用仪器和基本操作一、化学实验常用仪器及使用:
二、化学实验基本操作 (一药品的取用 1.取用原则 (1“三不”原则:不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不 得尝药品的味道。 (2节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量:液体1~2mL ;固体盖满试管底。 (3处理原则:用剩药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。应交还实验室 或放入指定容器, 2.固体药品的取用(1粉末或小颗粒药品用药匙取用
①操作:一斜:使试管倾斜;二送:用药匙(或纸槽将药品送入试管底;三直立:将试管直立,药品落底。②操作目的:避免药品沾在管口、管壁上。 (2块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。①操作:一横:将容器横放;二放:用镊子将药品放在容器口;三慢竖:将容器慢慢竖立。②操作目的:以免打破容器。 3.液体药品的取用 (1液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒入试管。操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握,口口相挨免外流,试管略倾便操作”(2量筒量液:①放置:量筒放平;②读数:视线与液体凹液面的最低处保持水平。 (3滴管取液:①取液时:捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中;②取液后:不平放,不倒置,橡胶乳头在上;③滴液时:垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。④用完时:立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲,不放在实验台上或其他地方。操作要领是“排气、吸液、悬空滴” (二浓酸浓碱的使用 1.酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。 2.碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦 3.酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%冲洗。 4. 碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。 5. 浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。 (三托盘天平的使用 1、组成:托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。
高中化学实验装置图汇总
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏
第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金 属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安 全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化 钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体
初中常见化学实验装置图归类
中学化学实验中常见气体制备装置归纳 一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 气体固体、固体?→?+? 1 ()()。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 21 ()()()6 43212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶； 、广口瓶 反应容器：试管、烧瓶气体 液体、固体?→?+ 图2 图3 图4 图5 图6 ()启普发生器及改良4 图7 图8 图9 图10 图11 图12 ()()()17 163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体” 液体气体”或“液体液体、“固体?→?+?→?+?? 图 1
图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 、排空气法1 图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2 、贮气瓶 3 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 气体、在水中溶解性不大的1 图27 、燃烧或袋装法2 (图28、图29) 气体：防倒吸。、在水中溶解性很大的.3 图26 图24 图 25 图28 图 29
图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38 四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 图39 图40 图41 图42 五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 、常温反应装置1 、加热反应装置2 、冷却反应装置3 六、排水量气装置：测量气体的体积 相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 图43 图 44 图45 图46 图 47 图48 图 49 图50 图51 图52 图 53
初三化学实验装置图汇总
实验装置图汇总１．发生装置 2. 净化装置 除杂质气体(洗气瓶）除水蒸气 (干燥管) 除水蒸气除CＯ、H2等与金属氧化物 反应的气体 3. 收集装置 4．尾气处理装置 5.测量气体体积装置 6．气密性的检查 1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用一
7．总体思想 装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取 例．甲酸（H ＣOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为: HCO Ｏ H 浓硫酸CO ↑+Ｈ2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： (1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO ，应选 （填序号)装置;如果要除去CO 中混 有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO 还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为: (填字母）。 (3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 。 (4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 , 反应方程式为 。 （5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。 (６)在该制取CO 的反应中，浓硫酸所起的是 作用。 2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使 漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气 密性良好；液面下降，则装置漏气。
②,③; B接Ｄ、C接 G(或H）、H（或Ｇ)接F；加热前要先通CＯ排出空气；由红棕色变为黑色；略; 将尾气点燃(或气球、塑料袋收集尾气)；催化。
初中化学常见气体的制取专题复习
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气
化学实验室常用仪器及使用
知识精要?化学实验常用仪器及其使用 中学化学实验常用的仪器有20多种，对这些仪器应该在反复使用和训练规范操作的基础上，努力做到“三会”，即：会识别仪器的名称和能恰当地选用仪器(仪器的种类和必要的规格)；会正确地使用仪器进行实验；会画常用仪器的剖面图。 按照中学化学实验常用仪器的用途，大致可分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。现对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领分述如下。 1．计量仪器 (1)量筒 量筒用于量度一定体积的液体。量筒的容积常见的有10mL、50mL、100mL等多种，其分度(最小刻度每格)依次为0.2mL、1mL、1mL。应该根据需要量取液体的体积大小，选用适当规格的量筒；量取液体时，以液面的弯月形最低点为准；量筒不能加热，不能作反应容器(量筒是有刻度的玻璃容器，温度的变化会使刻度不准确，且量筒受热可能引起炸裂，因此，量筒不能用做反应容器或用来稀释浓硫酸、溶解强碱，也不能量取过热的液体或用于加热等)。量取液体时，应先往量筒里注液体到接近刻度然后改用滴管，将液体逐滴加入，直到指定量。读数时量筒必须方平视线必须与量筒内液体凹液面最底处保持水平。俯视使读数偏高；仰视使读数偏低。如右图 (2)托盘天平
固体药品称量使用托盘天平，一般能精确到 0.1克。 使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上，干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；④砝码用镊子夹取（“先大后小”）⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。 2．分离物质的仪器 漏斗漏斗内放滤纸用于过滤，也可通过漏斗向小口容器中转移液体。漏斗不能直接加热；过滤时应固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上。 3．可加热的仪器 1)．试管用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3管长处。 ②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ④加入试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 2)．烧杯用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①烧杯外壁擦干后方可用于加热，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，盛放液体的容量通常不超过容积的1/3。 ②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。
初中化学实验常用仪器.doc
研钵 锥形瓶 燃 烧 匙 细口瓶蒸发皿广口瓶
知识点 1 实验室常用仪器、用途及使用规则（重点） （1）实验室常用仪器 仪器图形用途使用规则 ①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热， ①在常温或加热时加热后不能骤冷，防止炸裂；②加热时，试 用作少量物质的反管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固 试管应容器；②用于少量体时试管口一般向下倾斜（防止固体药品受 物质的溶解或收集热时放出水蒸气或反应后生成的水蒸气冷凝 少量气体或作简易后进入试管底部炸裂试管）；④加热液体时，气体发生装置液体体积不能超过容积的1/3 ，试管口应与桌 面成 45°角，试管口不能对着自己或别人 ①从试管底部向上套；②夹在试管的中上部； 试管夹用于夹持试管③夹持时，手持试管夹的长柄，拇指不要按在 短柄上 玻璃棒用于搅拌、过滤或转搅拌时，不能碰撞容器壁或底部
移液体时引流，也可用于蘸取少量固 体或液体 酒精灯用于加热 用作配制溶液和较 多量液体物质的反烧杯 应容器，也可用于加 热 ①收集或贮存少量集气瓶气体；②进行有关气 体的容器 铁架台 固定和支持各种仪（带铁 器，一般常用于过夹、铁 滤、加热等实验操作圈） 量筒量度液体体积 仪器图形用途 胶头 用于吸取和滴加少滴管 量液体 （滴瓶）①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 ；②酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点酒精灯；严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；③用酒精灯的外焰给物质加 热；④熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖来，不可用嘴吹灭 ①只能给液体加热，不能给固体加热；②加热时，应擦干烧杯外壁并放在石棉网上，以使其受热均匀；③溶解固体时，要轻轻搅拌 不能用于加热，要与磨砂玻璃片配套使用 夹持玻璃仪器不能太紧，以防破裂 ①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；④读数时，量筒必须平放，视线应与液体凹液面的最低处保持水平 使用规则 ①吸液时，先挤出胶帽内的空气，再伸入液体中松开拇指和食指；②取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶帽；③滴加液体时，滴管尖嘴不能伸入容器内接触容器壁（以免滴管被污染，进而将杂质带回原试剂瓶），一定要把滴管竖直放在容器口的正上方；④用过的滴管要立即冲洗干净，才能取别的液体。⑤不要把滴管放在试验台上，要放在干净的烧杯中 漏斗用于过滤或向小口 过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上 容器中加液体 ①用于少量液体的①能耐高温，但不能骤冷，液体量多时可直接 蒸发皿蒸发、浓缩和结晶，在火焰上加热蒸发，液体量少或粘稠时，要隔 ②干燥固体物质着石棉网加热；②蒸发皿中溶液不超过其容积
(完整版)人教版初三化学实验题精选
初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的 质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果 在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高
化学实验室常用仪器及使用
转载]知识精要?化学实验常用仪器及其使用3 知识精要·化学实验常用仪器及其使用 中学化学实验常用的仪器有20多种，对这些仪器应该在反复使用和训练规范操作的基础上，努力做到“三会”，即：会识别仪器的名称和能恰当地选用仪器(仪器的种类和必要的规格)；会正确地使用仪器进行实验；会画常用仪器的剖面图。 按照中学化学实验常用仪器的用途，大致可分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。现对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领分述如下。 1．计量仪器 (1)量筒 量筒用于量度一定体积的液体。量筒的容积常见的有10mL、50mL、100mL等多种，其分度(最小刻度每格)依次为0.2mL、1mL、1mL。应该根据需要量取液体的体积大小，选用适当规格的量筒；量取液体时，以液面的弯月形最低点为准；量筒不能加热，不能作反应容器(量筒是有刻度的玻璃容器，温度的变化会使刻度不准确，且量筒受热可能引起炸裂，因此，量筒不能用做反应容器或用来稀释浓硫酸、溶解强碱，也不能量取过热的液体或用于加热等)。量取液体时，应先往量筒里注液体到接近刻度然后改用滴管，将液体逐滴加入，直到指定量。读数时量筒必须方平视线必须与量筒内液体凹液面最底处保持水平。俯视使读数偏高；仰视使读数偏低。如右图 (2)托盘天平 固体药品称量使用托盘天平，一般能精确到0.1克。 使用步骤注意事项：①先调整零点；②称量物和砝码的位置为“左物右码”；③称量物不能直接放在托盘上，干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；④砝码用镊子夹取（“先大后小”）⑤称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。 2．分离物质的仪器 漏斗漏斗内放滤纸用于过滤，也可通过漏斗向小口容器中转移液体。漏斗不能直接加热；过滤时应固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上。 3．可加热的仪器 1．试管用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3管长处。②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ④加入试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 2．烧杯用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 使用注意事项：①烧杯外壁擦干后方可用于加热，加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，盛放液体的容量通常不超过容积的1/3。②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。 3．烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,还可制作洗瓶。可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。 使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。③使用时(制气体或有机 合成等)，应固定在铁架上，烧瓶夹应垫石棉绳或套橡皮管。 4．蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③
快速绘制常见化学实验装置图
快速绘制常见化学实验装置图 一、化学实验装置图绘制的基本要求 1．仪器造型科学规范，比例合适 常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。 2．组合正确，画面整洁 在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。 二、图形的基本画法 1．常用仪器图的画法 (1)标准画法。实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的 比例形体。如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。 图1几种常见玻璃仪器的绘制比例 (2)习惯画法。习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。很多仪器是对称结构，因此，首 先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。 图2仪器的习惯画法举例 方法要点 画中线点两边校比例再连线 仪器 广口瓶 锥形瓶
(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。即把正视仪器的直线部分直接画 出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。 图3仪器的简笔画法举例 方法要点 直线画曲线点成草图描实线 仪器 圆底烧瓶 分液漏斗 2 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。 (1)整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确 定上下左右仪器位置的辅助线。仪器位置直接影响着图形的美观，各仪器离得太远，图形显得松散，离得太近又显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。 (2)绘分仪器图。采取上述任意一种画法，画出各仪器的图形，绘制时应注意同一图面上各仪器间的大小配 套与协调统一。 (3)画连接部分。最基本的连接仪器有带导管的塞子、玻璃导管、乳胶管等，通过连接使整个装置图浑然一 体。 (4)修饰补正。草图框架轮廓成形后，进行药品填充，现象标明，线条描实等细节绘制，使整个图形尽量达 到完美无缺。 3．实验装置图的画法举例——氯气的实验室制法
初中化学实验专题
气体的制取、净化和除杂专题一 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 ⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 ⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去 （1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； （2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜） E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉） 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项： A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧 化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。） C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸 气要放在最后除去 除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 ⑷处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2．制取气体的操作顺序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
化学实验装置图
常用实验装置 zz 1．气体吸收装置 气体吸收装置用于吸收反应过程中生成的有刺激性和 水溶性的气体（如HCl 、SO 2等)。在烧杯或吸滤瓶中装入 一些气体吸收液（如酸液或碱液）以吸收反应过程中产生 的碱性或酸性气体。防止气体吸收液倒吸的办法是保持玻 璃漏斗或玻璃管悬在近离吸收液的液面上，使反应体系与大气相通，消除负压。 2. 回流（滴加）装置 很多有机化学反应需 要在反应体系的溶剂或液 体反应物的沸点附近进 行，这时就要用回流装置。 图(a)是普通加热回流装 置，图(b)是防潮加热回流 装置，图(c)是带有吸收反 应中生成气体的回流装 置，图(d)为回流时可以同 时滴加液体的装置；图(e)为 回流时可以同时滴加液体并测量反应温度的装置。 在回流装置中，一般多采用球形冷凝管。因为蒸气与冷凝管接触面积较大，冷凝效果较好，尤其适合于低沸点溶剂的回流操作。如果回流温度较高，也可采用直形冷凝管。当回流温度高于150℃时就要选用空气冷凝管。 回流加热前，应先放入沸石。根据瓶内液体的沸腾温度，可选用电热套、水浴、油浴或石棉网直接加热等方式，在条件允许下， 一般不采用隔石棉网直接用明火加 热的方式。回流的速率应控制 在液体蒸气浸润不超过两个球为 宜。 3．搅拌回流装置 当反应在均相溶液中进行时一 般可以不要搅拌，因为加热时溶液 存在一定程度的对流，从而保持液 体各部分均匀地受热。如果是非均相间反应或反应物之一是逐渐滴加时，为了尽可能使其迅速均匀地混合，以避免因局部过浓过热而导致其它副反应发生或有机物的分解；有时反应产物是固体，如不搅拌将影响反应顺利进行；在这些情况下均需进行搅拌操作。在许多合成实验中若使用搅拌装置，不但可以较好地控制反应温度，同时也能缩短反应时间和提高产率。
初中化学实验大全
化学复习 （一、实验部分） ★整体分析 一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。 五、事故处理 如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。 六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：
初中化学常用化学仪器及名称图
初中化学常用仪器根据用途分类. : 试管、蒸发皿、燃烧匙1、能直接加热的仪器. 烧杯、烧瓶2、不能直接加热的仪器: . 集气瓶、水槽、漏斗、量筒3、不能加热的仪器: . 托盘天平、量筒4、用于称量和量取的仪器:. 药匙、镊子、胶头滴管5、用于取药品的仪器: 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿6、给液体加热的仪器: 试管、蒸发皿7、给固体加热的仪器:. 、坩埚钳带铁夹或铁圈) :8、用于夹持或支撑的仪器试管夹、铁架台(. 漏斗、玻璃棒、过滤分离的仪器:9. 酒精灯、加热常用的仪器:10. 酒精喷灯、电炉、加热至高温的仪器:11 化学实验基本操作一、药品的取用 :不触不尝不猛闻不原则 1、取用药品的“三”（一）三大原则 :“节约原则”⑴严格按实验规定用量。 2、取 用药品的用量试管底部。:液体1mL-2mL。固体盖满⑵未指明用量取最少量 3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走．（二）取用方法 1、固体药品的取用方法：固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的 取用：用药匙取 ,“一横二放三慢竖”．⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：用镊子夹取 ,“一斜二送三直立”．⑵粉末状固体：用纸槽送入、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。a 、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 b c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 （1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”． A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上； B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 （2）较少量：用胶头滴管吸取．
（1）酒精灯的使用： 酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等； 不能加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 给固体加热：用干燥的试管、蒸发皿等。 （3）加热时，试管外壁不得有水。 （4）加热后不得立即用冷水冲或放在实验台上。 （5）固体加热：试管横放，管口微向下倾斜。 液体加热：液体不得超过试管容积的1/3，倾斜角，试管口不准对着有人的地方。 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（来回移动酒精灯或移动试管），再固定在有药品的部位集中加热。 除酒精灯外加热装置还有：电炉、喷灯。 （二）加热的仪器 1、加热的仪器加热固体：干燥的试管、蒸发皿加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） 2、仪器的固定试管：试管夹、铁架台的铁夹烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架 四、过滤 1、作用:除去液体中混有的固体物质的过程，是分离不溶性固体与液体混合物的方法。 2、仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。 3、操作:一贴二低三靠. 【一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。】【二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。】 【三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。】 一角：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角重合。 二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。 （2）滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。 （3）烧杯口紧靠玻璃棒。 五、蒸发 1、仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角） 2、操作:(1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度。(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体。 (3)加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌。（4)蒸发皿中出现多量固体时停止加热.