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氧化还原反应一 Microsoft Word 文档

1. （2013北京卷）27.（12分）

用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:

Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3；

Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ、加入MnSO 4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H 2S04溶解A1203的离子方程式是

(2)

将MnO 4 - 氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：

MnO 4

-＋ Fe 2+＋＝ Mn 2+＋ Fe 3+＋（注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)已知:一定条件下，MnO 4 - 可与Mn 2+反应生成MnO 2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是

② Ⅳ 中加入MnSO 4的目的是

答案27.（1）Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；

（2）5、8H +、5、4H 2O ；

（3）将Fe 2+氧化为Fe 3+，调节pH 值使铁完全沉淀；

（4）①、生成有黄绿色气体；

②、加入MnSO 4，除去过量的MnO 4-。

2. （2013全国卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、

阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋

B.电解过程中溶液pH 不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72

－被还原

答案9.B

3. （2013四川卷）7.1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．

的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%

D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL

答案7.D

1 1

4.（2012广东卷）10 . 下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

答案10.D

5.（2012上海卷）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

答案20. AD

6.（2012上海卷）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

答案22. AD

7.五、(本题共8分)

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（2012上海卷）27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

答案27.Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2分）；

（2012上海卷）28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

答案28. H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（1分）

（2012上海卷）29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

答案29. （3分）；

（2012上海卷）30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

答案30. 0.925（2分）

8.（2012四川卷）13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为

0.2mol

答案13.B

9.（2012天津卷）9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为

___________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是

___________________________；调溶液pH的目的是使

________________________________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是

________________________________________。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是

_____________________________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O （Mr ＝250）含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰离子后，用c m o l LL －1 EDTA （H 2Y 2－

）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液6 mL 。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y 2－＝ CuY 2－

+ 2H + 写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是_____________。

a ．未干燥锥形瓶

b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子

答案9．（18分）

⑴ Cu + 4H + + 2NO 3-Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 或3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu 2+ + 2NO ↑+

4H 2O Au 、Pt

⑵ 将Fe 2+氧化为Fe 3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe 3+、Al 3+

⑶ 加热脱水

⑷ 甲所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质乙

⑸ c mol·L －1 × b × 10－3 L × 250 g·mol －

1 × 5a g × 100% c 10. （2011福建卷）23．（15分）

I ．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C 生成白磷，反应为：

2Ca 3（PO 4）2+6SiO 2==6CaSiO 3+P 4O 10 10C+P 4O 10==P 4+10CO

每生成 1molP 4 时，就有 mol 电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是常用的还原剂。在维生素C （化学式C 6Ｈ8Ｏ6）的水

溶液中加入过量I 2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I 2 用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：

C 6H 8O 6+I 2===C 6H 6O 6+2H ++2I - 2S 2O 32-+I 2===S 4O 62-+2I -

在一定体积的某维生素C 溶液中加入amolL -1I 2溶液V 1ml,充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴

定剩余的I 2,消耗bmolL -1 Na 2S 2O 3溶液V 2ml ．该溶液中维生素C 的物质量是 mol 。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠（KIO 3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO 3-+5SO 32-+2H +==I 2+5SO 42++H 2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某

同学设计实验如下表所示：

120.01mol L KIO -?酸性溶液（含1230.01mol L Na SO -?溶液的体积/mlL

H 2O 的体积/mL 实验温度/°C 溶液出现蓝色时所需时间/s

淀粉）的体积

/mL

实验1

5 V 1 35 25 实验2

5 5 40 25 实验3

5 5 V 2 0

该实验的目的是______；表中V 2=_________mL ．

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce ）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无

水CeCl3，可用加热CeCl 3? 6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH 4Cl 的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3． Ce 5+通过下列反应形成Ce

（OH ）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

答案23．（15分）

（2）20

（3）120.51000

aV bV （或其他合理答案）（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系（或其他合理答案） 40

（5）分解出HCl 气体，抑制CeCl 3水解（或其他合理答案）

11. （2011江苏卷）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．1.0mol ?L-1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-

B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO -2、Cl -

C ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -

D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-

答案4.C

12. （2011上海卷）5．高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

答案5.A

13. （2011上海卷）18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是

A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2

D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

答案18.CD

14. （2011上海卷）24．雄黄(AS 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O

若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量（选填编号）。

a ．小于0.5 mol

b ．等于0.5 mol

c ．大于0.5mol

d ．无法确定

答案24．（本题共8分）

(1) 1:1 (2) As 2S 3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a

15. 高考化学2010安徽卷题解

（2010安徽卷）7．亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，

其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是

A ． Li 2NH 中N 的化合价是－1

B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等

D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

答案7.B

16. （2010北京卷）11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ

４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）

。下列分析正确的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．ＣｕＳＯ

４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu S +-+ＣｕＳ↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

答案11.D

17. （2010海南卷）7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A ．HClO

B ．Al 2O 3

C ．N 203

D ．SiO 2

答案7.AC

18.（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4-

+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 答案5.A

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)

第三节氧化还原反应（第一课时）新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的水平，能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。教学目标： 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程，初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。评价目标： 1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。五教学重难点：教学重点：从化合价升降角度理解氧化还原反应。教学难点：理解氧化还原反应的本质。六课前准备小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

课时作业氧化还原反应

课时作业氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1－2个选项符合题意) 1．下列各项所述的关系正确的是 ( ) A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B ．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原 C ．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子 D ．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应答案：AB 解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B 也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C 、D 都不对。 2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被还原了 B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原 C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应 D ．反应2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低答案：CD 解析：A 中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ) 答案：BC 解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。 4．已知有反应BrO － 3＋5Br －＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O 。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是 ( ) A ．2KNO 3=====△ 2KNO 2＋O 2↑ B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO D ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案解析 3 A B C D 答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少

找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致

计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

课时作业

化学能转化为电能第1学时总共学时一、填空题 1.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是 ,该电池的总反应离子方程式是。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由极流向极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应离子方程式是。 2.原电池的工作原理原电池是将能转化为能的一种装置，电子流出的一极称为极，该极发生反应，电子流入的一极叫极，该极发生反应。原电池中电子流动的方向为：从极经外电路（通过电线）流向极。 3.构成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作极，较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作极。（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）（3）形成（或在溶液中接触）（4）原电池反应是的氧化还原反应。第2课时 1.下列关于实验现象的描述不正确的是（） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl 3 溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl 2 溶液,气泡放出速率加快 2.实验室中欲制氢气,最好的方法是（） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3 溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3 ) 2 溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2 (SO 4 ) 3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4 4.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( ) A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

高考化学总复习课时作业5 氧化还原反应人教版

课时作业(五) 氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 2．氯气是一种重要的化工原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A ．若管道漏气遇NH 3会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性 C ．该反应属于复分解反应 D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移解析：反应中Cl 2得电子被还原，生成HCl ，Cl 2体现氧化性；该反应为氧化还原反应，不属于复分解反应。答案：C 3．下列叙述中正确的是( ) A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B ．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 C ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂答案：A 4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要除去I －而不影响Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3 D ．HCl 解析：由①知氧化性Fe 3＋＞I 2，还原性I －＞Fe 2＋；由②知氧化性Cl 2＞Fe 3＋，还原性Fe 2＋＞Cl －；由③知氧化性MnO －4＞Cl 2，还原性Cl －＞Mn 2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO 4＞

高中化学第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应 1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。 (2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。 (3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。 (2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。 (3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。 3．氧化还原反应的特征和实质 (1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 (2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。 (3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。知识点1 氧化还原反应的判断 1．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ①2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O A ．①② B ．②④ C ．①③ ③④ 2．下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 B ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O D ．CuO ＋CO===Cu ＋CO 2 知识点2 氧化还原反应的相关概念 3．下列说法正确的是( ) A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

氧化还原反应练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e －，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e －，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

分析化学作业2

江苏开放大学形成性考核作业学号 20 姓名谈中山课程代码20036 课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务

一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A ) A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾

7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法 B．置换滴定法 C．直接滴定法 D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝 (pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1V2 D. V2=0 12. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。 A. Zn B K2Cr2O7 C CaCO3 D ZnO 13. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是( D ) A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法 14.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C ) A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 C. 造成试样与标液的浪费 D. A 、 C 兼有之 15. 下列不属于系统误差的是( B ) A．滴定管未校准 B. 试样吸水 C. 砝码被腐蚀 D. 测量时温度变化二、判断题（每小题2分，共20分，请用“√”或“×”，表示对或错的判断）

氧化还原反应教案第一课时.

氧化还原反应【教学目的】 1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。 2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。【重点和难点】 1．氧化—还原反应的分析方法和实质。 2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板） 1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO （2）CO+CuO Cu+CO2 （3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH2 4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化—还原反应 1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。 2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还原反应的本质。指导学生分析设问3所涉及的四个反应。此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

氧化还原反应练习题及答案.

氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5. 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰

8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3- CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原 15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2； Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 A. X＞Y、Z＞W B. X＜Y、Z＜W C. X＞Y、Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W 16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

氧化还原滴定法答案

第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡 1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(E?') 等于(D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B ) (A) E?'= E? -0.047pH (B) E?'= E? -0.094pH (C) E?'= E? -0.12pH (D) E?'= E? -0.47pH 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V