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2015届高三理综化学仿真练习(江苏题选编03套)

第Ⅰ卷 (选择题，共36分)

一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1．个．选项符合题意） 7．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：C 2H 4

B ．中子数为20的钾原子：20

19K

C ．次氯酸的结构式：H —O —Cl

D ．氯化钠的分子式为：NaCl 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.T ℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －

数目为1×10－

6N A

B.12.0gNaHSO 4固体中含有的离子总数目为0.2N A

C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N A

D.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为N A 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋

、Fe 3＋

、NO 3－

、SO 42－

B ．含有0.1mol·L －

1Fe 3＋

的溶液中：K ＋

、Mg 2＋

、I －

、NO 3

－

C ．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na +、NH 4+、Fe 2+、NO 3-

D ．在AlCl 3溶液中：K +、Na +、SiO 32—、SO 42—

10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L 的硫酸反应； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO 2； ④过量铜与浓硫酸； ⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A ．②③④⑥

B ．②③⑤

C ．①④⑤

D ．①②③④⑤⑥

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.图①除去CO 2中的HCl

B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3

D.图④证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯 12．下列说法正确的是

A ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能

图① 图③

CaO 固体

图②

C ．金属阳离子只存在于离子晶体中

D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．

选项符合题意） 22．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)

晶体，在熔融状态下能传导O 2－

。下列说法不正确的是

A ．在熔融电解质中，O 2－

向正极定向移动

B ．电池的总反应是：2

C 4H 10＋13O 2===8CO 2＋10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －

―→2O 2－

D ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10 ＋26e －

＋13O 2－

―→ 4CO 2↑＋5H 2O

23．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．在0．1mo1/L Na 2CO 3溶液中:233()()()()()c Na c H c CO c HCO c OH ++---+=++

B ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4③NH 4HSO 4溶液中,c(NH 4+)大小顺序:①=②>③,

C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －

)=c(NH 4＋

) ＞c(OH －

)=c(H ＋

) D ．0.2mol·L －

1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －

1NaOH 溶液等体积混合：

2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －

)－C(CH 3COOH)

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

30、（除标注外每空2分，共16分）已知：① CH 3CH=CHCH 2CH 3

CH 3COOH ＋CH 3CH 2COOH

② R －CH=CH 2

R －CH 2－CH 2－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A ，A 经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）下列有关A 、B 、C 的叙述中不正确的是

a ．C 中核磁共振氢谱共有8种峰

b ．A 、B 、C 均可发生加聚反应

c ．1mol A 最多能和5mol 氢气发生加成反应

d ．B 能与浓溴水发生取代反应

（2）B 分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称），（各1分）

B→C 的反应类型为。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C 的目的是。

（4）化合物D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能

发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：。（5）写出合成高分子化合物E 的化学反应方程式：。（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。

（4分） 31．（每空2分，共14分） “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量和有效地开发利用CO 2正成为化学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO 4+ ____ H 2SO 4→____CO 2↑+ ____MnSO 4 + ____K 2SO 4+ ____H 2O

（2）将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K= 。

②实验3中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO 、H 2O 、CO 2 、H 2均为1mol ，则此时V 正 V 逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（3）已知在常温常压下：① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ ／mol

② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ ／mol ③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ ____________________ ____ （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC 2O 4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 H 2C 2O 4溶液中滴加10mL 0.01mol·L -1 NaOH 溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－

9。CaCl 2溶液与Na 2CO 3

溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为1×10

－4

mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为

mo1/L 。

32．（每空2分，共16分）、某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO 4?7H 2O 。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni ，还含有Al （31%）、Fe （1.3%）

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是，。（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。

（5）“调pH为2~3”的目的是。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是。

33、（除标注外每空2分，共18分）

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：