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2016年北京市海淀区一模化学及答案(word版)

北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习(一)

理科综合化学试题2016.4

6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是()A.“彩雾”是一种混合物B.上述过程中有物理变化

C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是()

A.核反应发电实现了化学能到电能的转化

B.115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素

C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族

D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

8.下列关于有机物的说法不正确的是()

A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇

B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C.1 mol最多可与4 mol NaOH发生反应

D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热,都可得到丙烯

9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热ΔH =-297 kJ/mol。下列说法正确的是()

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A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:S(s)+O2(g) ===SO2(g)ΔH =-297 kJ/mol

B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:2SO2+O22SO3

C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中

10.将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是()

SO (aq)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO 4(s)Ba2+(aq)+2

4

B.若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液,无明显现象

C.若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液,会出现白色沉淀

D.若向滤液b中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,无明显现象

11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:

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下列说法正确的是()

A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B.实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+===Al3++

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C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈

12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4;MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是()

A.MnO2吸收SO2的反应:MnO2+SO2===MnSO4

B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:MnO2+e-+H+===MnOOH

C.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:2MnO4-+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+

D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收:SO2+2NH3?H2O===2NH4++SO32-+H2O

25.(17分)导电高分子材料MEHPPV 的合成路线如下:

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已知:①RCHO+R ’CH 2CHO ???→碱R —CH=C —CHO (R 、R ’表示烃基或氢) ②

(R 、R ’表示烃基或烷氧基)

(1)A 与D 含有相同官能团,该官能团是___________。

(2)B C 的化学方程式是_________________________________。

(3)有关C 的下列说法正确的是___________(填字母序号)

a .C 能发生消去反应

b .C 的沸点低于正戊烷

c .C 与F 互为同系物

d .C 的核磁共振氢谱有4组峰

(4)D E 的化学方程式是_________________________________。

(5)化合物J 的结构简式是___________。

(6)已知化合物H 的分子式是C 7H 8O 2,与G 发生取代反应生成I 。写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体:_______________________。

a .属于酚类化合物

b .苯环上的一氯取代物有两种

(7)已知:

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若用该反应合成MEHPPV ,则所需单体的结构简式是____________、____________。

|

R ’

26.(14分)单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。

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(1)可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是____________________________________。

(2)ii中,2HI(g)H 2(g)+I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同,1 mol HI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

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(1)①比较2a_____b+c(填“< ”、“>”或“=”),理由是__________。

②某温度下该反应平衡常数为1

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,达平衡时,1 mol HI分解的转化率为_______。

③若利用此反应制备I2,则能提高HI转化率的措施是_______(填字母序号)。

a. 移走I2

b. 加压

c. 升温

d. 增大HI浓度

(3)iii中,碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。

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①a连接电源的_______极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:_______________________。

27.(12分)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

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①Ⅰ中,氧化剂是_________。

②Ⅱ中,若1 mol As4S4反应转移28 mol e-,则反应Ⅱ的化学方程式是__________________。(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。

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①人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。

③下列说法正确的是(填字母序号)_________。

a. 当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时,溶液显碱性

b .pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

c. 在K3AsO3溶液中,c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)

(3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3

胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结果(2)和(3)中图示解释可能的原因:__________________

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28.(15分)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下:

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i. 打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;

ii. 加入pH已调至2.5的0.01 mol/L KNO3酸性溶液100 mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;iii. 过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;

iv. 检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。

(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______________。

(2)白色物质是_____________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:_______________。(3)用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是_______________。

(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______________。

(5)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验,探究碳粉的作用。

:碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池,促按下图所示组装实验装置,一段时

间后,测定NO3-浓度成立

③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是______________________________。

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化学参考答案

6. D

7. C

8. C

9. B 10. D 11. C 12. B

25.(17分,除特殊标注外,每空2分)

(1)醛基

(2)(3分,物质、条件、配平各1分,下同)

(3)ac

(4)(3分)

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26.(1)H2O2+2I-+2H+===I2+2H2

(2)①> 根据图2,温度升高,平衡正向移动,该反应正反应方向为吸热反应,2HI(g)

H 2(g)+I2(g) ΔH >0,又ΔH=2a-(b+c)>0,所以2a>b+c②20% ③ac

(3)①正②I-在阳极失电子,2I--2e-===I2,使阳极溶液变蓝,OH-透过阴离子交换膜移动向阳极,在阳极室I2与OH-反应,3I2+6OH-===5I-+IO3-+H2O,使阳极区域蓝色变浅。27.(1)(1)①As2S3②As4S4+7O2===2As2O3+4SO2

(2)①H3AsO3②H3AsO3+OH-===H2AsO3-+H2O ③ac

(3)pH在5~9时,主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-,由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷,可以吸附负电荷微粒,随着pH上升,H2AsO3-含量变大,吸附效果变好。此外,pH升高更利于水解,促进Fe(OH)3生成,Fe(OH)3含量升高,吸附效果变好。

28.(1)避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。

(2)Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3

(3)取滤液,向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]。若观察到蓝色沉淀,则证明滤液中存在Fe2+。(4)溶液中存在Fe2+和NO3-,加入H+后,发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。

(5)①碳粉和pH=2.5的0.01 mol/L KNO3溶液100 mL

②Fe电极部分溶解,电流计指针偏转,右杯中NO3-浓度降低。

③碳粉作为催化剂,提高脱除硝酸盐反应速率。(开放性答案,合理即给分)