《离子反应》知识点整理

《离子反应》知识点整理

电解质、强电解质与弱电解质

溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。

①电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②强电解质是在的电解质。例如：强酸：、、；强碱：、、、；绝大多数的盐如：NaNo3、caco3、BaSo4等。

③弱电解质是在的电解质。例如：弱酸：cH3cooH、H2co3、H2So3、、H2S、H3Po4等；弱碱：g2、cu2、NH3·H2o等练习1、下列物质中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

A.碘化钾

B.乙醇c.氨气D.蔗糖E.醋酸

F.硫酸氢钠

G.氨水

H.液氧

I.氢氧化钠溶液

练习2、根据有关概念回答下列问题：①H2So4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡

判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；

附注：So2、So3、co2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物电离所致，并非自身电离出自由离子，所以So2、So3、co2、NH3等不是电解质，而H2So3、H2So4、、

H2co3、NH3·H2o则是电解质。

二电解质的电离

酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。

氯化钠的电离

将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。

Hcl、HNo3、H2So4的电离方程式

HclHNo3

H2So4

它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。

类比：电离时叫做碱；

电离时叫做盐。

电离方程式的书写

表示方法：强电解质的电离用表示；

弱电解质的电离用表示。

强电解质：Ba2Nacl

BaSo4NaHco3

NaHSo4熔融的NaHSo4：

弱电解质：H2co3，

cH3cooHcu2

NH3·H2o

附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。

练习3、写出下列物质的电离方程式：

H2S：

NaHS：

NH4Hco3：

Agcl：

三、离子方程式的书写，离子反应发生的条

离子反应

电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

离子方程式

定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式

意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

如：H++oH-=H2o表示的意义为：

离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。

“写”：正确书写化学方程式；

“拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根等。

“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

注意事项：

金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：Feo、Hcl

固体之间的反应一般不写离子方程式

浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式。

③氨水作为反应物时写成NH3·H2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3。

如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为；

碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

离子方程式的书写正误判断

离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成co32-+2H+=co2↑+H2o是错误的，因为caco3不能拆成cu2+和co32-。

④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

Ba2++So42-=BaSo4↓是错误的，漏掉了cu2+和oH-的离子反应。

⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

H++So42-+Ba2++oH-=BaSo4↓+H2o是错误的，应写成2H++So42-+Ba2++2oH-=BaSo4↓+2H2o。

⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入

澄清石灰水中写成co2+oH-=Hco3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成co2+2oH-=co32-+H2o。

离子反应发生的条

离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

复分解反应

在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质中的一种产生。

置换反应

在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

能发生离子反应的不能共存

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和So42-、Ag+和cl-、ca2+和co32-、g2+和oH-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和co32-、Hco3-、So32等

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+和oH-、cH3coo-，oH-和Hco3-等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存

隐含条件的应用规律

①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+、Fe3+、cu2+、no4-等离子。

②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如oH-、co32-、Hco3-、So32-、HSo3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。

③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的oH-，如H+、cu2+、Fe3+、Al3+、g2+、NH4+、弱酸酸式根等在碱性不能大量