离子反应中的过量问题探讨

化学资料---离子反应中的“过量”问题探讨

一、多元弱酸盐与酸的反应

a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

化学方程式为：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式为：CO32-＋2H+→H2O＋CO2↑

b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

化学方程式为：HCl＋Na2CO3→NaCl＋NaHCO3

离子方程式为：H+＋CO32-→ HCO3-

二、多元酸的酸式盐与碱反应

例1：

a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2→BaCO3↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-→BaCO3↓＋H2O

b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3→BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

离子方程式为：2OH-＋Ba2+＋2HCO3-→BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

例2：

a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”

化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH→CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

离子方程式为：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2→CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

离子方程式为：OH-＋Ca2+＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

例3：

a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2→BaSO4↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-→BaSO4↓＋H2O

b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4→BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-→ BaSO4↓＋2H2O

三、Al3+与AlO2-的问题

例1：

a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析：a中先发生Al3+＋3OH-→Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋OH-→ AlO2-＋2H2O

b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2-

Al3+＋4OH-→ AlO2-＋2H2O

例2：

a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O→ Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋3H+→ Al3+＋3H2O

b中盐酸过量，AlO2-直接转化为Al3+

AlO2-＋4H+→ Al3+＋2H2O

注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解

四、酸性氧化物与碱的反应

a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”

SO2＋2OH-→SO32-＋H2O

b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”

OH-＋SO2→HSO3-

五、银离子与氨水反应的问题

a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

Ag+＋NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+

AgOH＋2NH3·H2O→Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O

b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水

Ag+＋2NH3·H2O→ Ag(NH3) 2+＋2H2O

六、变价金属的问题

a. 向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为：3Fe＋8HNO3→3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-→ 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

b. 向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为：Fe＋4HNO3→ Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3-→ Fe3+＋NO↑＋2H2O

七. 多种还原剂同时存在的问题

a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+

b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化

化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究

1 / 17 离子反应中少量过量问题解法探究 摘要：离子反应过量的解题技巧 关键词：离子反应过量、少量离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全 国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高， 究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享： 高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同:①NaHSO 4+Ba(OH) 2 ②NaHCO 3+Ca(OH) 2 ③Ca(HCO

3) 2+NaOH 2 / 17 ④HCl+Na 2CO 3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 一、确定方程左边系数。 方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。 基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。 如：NaHSO 4+Ba(OH) 2反应 a.Ba(OH) 2滴入NaHSO 4(Ba(OH) 2不足量) 第一步：确定方程左边系数： 将不足量的Ba(OH) 2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO 4的系数定为2，因为1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 3 / 17 4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO 4不足量，配3则多余的一个NaHSO 4不反应，故只能配2所以

离子反应过量问题

离子反应过量问题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

“离子反应过量问题”的探究 摘要：离子反应过量的解题技要领 关键词：离子反应过量、少量离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享： 高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO4+Ba(OH)2 ②NaHCO3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3)2+NaOH ④HCl+Na2CO3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一 方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如： NaHSO 4+Ba(OH) 2 反应 1．Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量) 确定方程左边系数： 将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为 1个Ba(OH) 2电提供2个OH-，故需2个NaHSO 4 才能将其反应掉，只有配2才能 保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2

离子反应过量不足量总结

离子反应过量、不足量问题 一、看似有量，实则无量： 1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水： 二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系 （一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。 2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。 3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。 4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。 5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。 6. 少量二氧化硫通入氨水中。 7. 过量二氧化硫通入氨水中。 8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。 9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。 10. 碳酸钠与少量盐酸反应。 11. 碳酸钠与足量盐酸反应。 （二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式 12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。 13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。 14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。 15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。 16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。 17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。 18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 （三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。 19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中， 20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。 （四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物 21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。 22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。

23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。 24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。 三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。 25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应 26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。 27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。 28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。 29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。 30. 明矾与过量氢氧化钡溶液反应。 31. 明矾与少量氢氧化钡溶液反应。 32. 向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应 33. 少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应 34. 足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应 35. 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 36. 向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 37. 少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应 38. 足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应 四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量 39. 物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应。 40. 物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应。 41. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时 42. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时 43. 当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时 44. 将1mol/L 的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式 45. 向L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为的CO2气体 五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同 46. 碳酸钠逐滴加入稀盐酸中： 47. 稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：

离子反应中的过量问题

离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 一、多元弱酸盐与酸的反应 例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式

高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式 悬赏分：15 |解决时间：2010-1-21 22:57 |提问者：金福德顺 最佳答案 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1） S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用

过量离子方程式及答案

基本概念—---离子方程式08-7 因反应物用量不同而产物不同的离子反应 1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓ AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O 2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O 3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2- 3 + 2Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO- 3 + Al(OH)3↓ 4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2- 4 +3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2- 4 +2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓ 5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO- 3 + OH-＝CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO- 3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2- 3 +2H2O 6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO- 3 ＝CaCO3↓+ H2O 石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO- 3 ＝CaCO3↓+ CO2- 3 + 2H2O 7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2- 4 + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2- 4 + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O 8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO- 3 + OH-＝CO2- 3 + H2O NH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO - 3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2- 3 + H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO- 3 10. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO- 3 + HClO 11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2- 3 + H+ = HCO- 3 Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2- 3 +2H+=CO2↑+ H2O 12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl- 13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl- FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl- FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl- FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2O Fe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O 16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+ 17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O

离子反应过量与不过量问题

一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中一次性加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 化学方程式:2NH4HCO3+2NaOH==（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO3离子方程式：HCO3-+OH-== H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 在烧碱溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 5、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O （2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HCL 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中一次性加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3- 三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中一次性通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 四、澄清石灰水

离子反应练习题含答案1

离子反应练习题含答案1 一、高中化学离子反应 1．下列离子方程式中正确的是 A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： Δ --222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O ??→ B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3- D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合： 2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO - +H 2O ，A 选项错误； B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误； C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+H CO 3-，C 选项正确； D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】 判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．H 2S 溶液显酸性：H 2S+2H 2O 2H 3O ++S 2- B ．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+3ClO -=SO 42-+Cl -+2HC1O C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O D ．向FeI 2 溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．H 2S 属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H 2S+H 2O H 3O ++HS -，故A 错误；

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 １.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ］ A．铁屑溶于足量稀硝酸:Fe＋4Ｈ＋+ＮO3－=Fe3+＋ＮO↑+2H2Ｏ B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HＣO3－＋ＯH－=ＣO３2-+H２O Ｃ.过氧化钠固体与水反应：2Ｏ2２—+2H2Ｏ→ ４OH－+O2↑ D.向KＩ与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I－===２I2＋2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 ?A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2+＋2HCO３-+2OH－=== CaＣＯ3↓+CO32－+2H2O B.向ＫI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：４H+＋O2＋４I-==＝2I2＋2H2O Ｃ.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ＣlＯ-+SO2＋H２O=2HClＯ+SO3２－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛： 6MnO4—+１3CＨ3CH2OH→２Mn３O４＋1３CＨ3CHO+6OH—+10H2Ｏ 3．在含有大量Na+和NO3-的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A.Ｈ＋ Fe3+CｌO- Cｌ－???B．H+ NH４+ Fe2+ Br－ Ｃ．Ag＋ K+ CO3２- SO4２-??? D.Ｋ+ AｌO2- Cｌ－ＯH－ ４．下列离子方程式书写正确的是【】 ?Ａ.向饱和NaHCO３溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-＝CＯ2+HＳO3－ B.NaHS水解:ＨS－＋H2O H3O++S2- C．向苯酚钠溶液中通人少量的ＣO2:2Ｃ６H５O－+ＣO2＋H2O→2Ｃ6H5OＨ+CO３2－ D.NH4Al（SＯ4)2溶液中加入过量Ba（OH）２溶液: Al3++2SO４2—＋2Ba2++4OH—=AｌＯ2—+2ＢaSＯ4↓+２H2Ｏ 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中:CＯ3２－、K＋、C１-、Nａ+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NＯ３-、Mｇ２＋、Ｎa+、SＯ４２－ Ｃ．在ｃ（H＋）／c（OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ｃa２+、C1－、K+ Ｄ．在中性溶液中：Fe３+、C１－、ＮO3－、A1３+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是［ ] Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸:Fｅ＋4H＋＋NＯ3－＝Ｆｅ3++NO↑＋2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:ＨCO3－＋OH-=CO32-+H２O C．金属钠溶于足量水中:Na+２Ｈ２O=Na++H2↑+2OH- D．苯酚钠溶液中通入少量CO２:2C6H5O-＋CＯ2+H2O→２Ｃ6Ｈ5OH+CO３2－ 7.下列离子方程式中正确的是【】 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe３＋+Ｃu=Fe2＋+Cｕ2+ Ｂ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2ＯH-=Cｌ－＋ClO—+H２Ｏ C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H＋+SO４2－+Ba2+＋OH－＝H2O＋ＢaSO４↓ D.向NaHCO3溶液中加入过量Cａ(OH）２溶液2HCO3－+Ca2++2ＯH-=2H2O+CａCO3↓+CO３2- 8.某无色溶液中可能含有Na＋、K+、Fe3＋、ＮH4+、Ｃu２＋、ＳO42－、SO３2-、CO3２-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验,观察到的现象记录如下：①pＨ试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中

化学人教版高中必修1离子反应中少量过量问题解法探究

离子反应中少量过量问题解法探究 摘要：离子反应过量的解题技巧 关键词：离子反应过量、少量离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷II）第八题、（2007全国卷四川考题）第八题、（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。 笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同: ①NaHSO4+Ba(OH)2 ②NaHCO3+Ca(OH)2 ③Ca(HCO3)2+NaOH ④HCl+Na2CO3 书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点： 一、确定方程左边系数。 方法：将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数。 基本原则：它应遵循“保证供给但绝不多给”的原则。 如：NaHSO4+Ba(OH)2反应 a.Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量) 第一步：确定方程左边系数： 将不足量的Ba(OH)2的系数定为1，对于过量的一方NaHSO4的系数定为2，因为1个Ba(OH)2电提供2个OH-，故需2个NaHSO4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO4不足量，配3则多余的一个NaHSO4不反应，故只能配2 所以左边系数为： 2NaHSO4+Ba(OH)2 同理，当NaHSO4滴入Ba(OH)2时（NaHSO4不足量），则NaHSO4系数为1，一个NaHSO4只能提供一个H+，只需1个Ba(OH)2提供的OH-即已过量，配系数2或3自无必要。 故有系数： NaHSO4+Ba(OH)2 二、再确定方程右边产物。 原则：“离子共存”原则。 将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO4+Ba(OH)2拆成离子形式，2Na++2H±+2SO42-+Ba2++2OH-，这四种离子不能共存，其中2个2H±与2个2OH反应，生成2个H2O，1个SO42与1个Ba2+反应，生成BaSO4沉淀，余下未反应的2个Na+与1个SO42-，故产物中有Na2SO4 即：Ba(OH)2+2NaHSO4=== BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，将其拆成离子形式：

2020年高考化学离子方程式过量问题探究

离子方程式过量问题探究 一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题 1、常温下：4Na+O2＝2Na2O；氧气过量：2Na2O+O2=2Na2O2 点燃条件下：2Na+O2Na2O2，此反应与氧气是否过量无关。 2、对于：Li+O2Li2O2；K+O2KO2；Rb+O2RbO2这三个反应均与氧 气量多少无关。 二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题 酸式盐与碱充分反应生成正盐和水，若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物，例如： 1、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 NaHSO4过量：2H＋+SO42－+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2过量：H＋+SO42－+OH－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O 2、NaHCO3与Ca（OH）2反应或Ca(HCO3)2与NaOH反应：： Ca（OH）2过量：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+ H2O NaHCO3过量：：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 3、NH4HCO3与NaOH反应： NH4HCO3过量：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O NaOH过量：NH4＋＋HCO3－+2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O 注意：Mg（HCO3）2与Ca（OH）2反应，由于溶解性是Mg（OH）2< MgCO3,所以产物是Mg（OH）2 不存在过量问题：Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O 三、探讨C与CuO反应、C与SiO2反应中碳的过量问题： 对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况： 1、如果反应为：2CuO+C2Cu+CO2↑（1），则△G°1=△H-T△S= －140.0(kJ)<0

高考化学常见离子反应方程式总结

高考常见离子反应方程式总结 1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ 3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3- 5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑ 6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2+ OH— = HCO3— 9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O 16．氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO 17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl- 20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑ 21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

化学反应过量问题

化学反应过量问题 离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考中考生的易错点。近几年来，离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者就近几年高考试题考查与“量”有关的离子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3- 例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-

最新 化学离子反应专题练习(及答案)1

最新化学离子反应专题练习(及答案)1 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

化学反应过量问题离子方程式的书写

化学反应过量问题离子方程式的书写 例1、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写：（1）（2） 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 例2、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水： 化学反应方程式： 离子反应方程式： 向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液： 化学反应方程式： 离子反应方程式： 例3、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液： 化学反应方程式： 离子反应方程式： 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液： 化学反应方程式： 离子反应方程式： ※例4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全：化学反应方程式： 离子反应方程式： 向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学反应方程式： 离子反应方程式：

例5、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学反应方程式： 离子反应方程式： 向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 化学反应方程式： 离子反应方程式： 例6、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学反应方程式： 离子反应方程式： 向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学反应方程式： 离子反应方程式： 若在以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，化学反应方程式： 离子反应方程式： 例7、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学反应方程式： 离子反应方程式： 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入NH4HCO3溶液 化学反应方程式： 离子反应方程式：

离子方程式——关于反应物相互过量的反应(答案)

离子方程式——关于反应物相互过量的反应（答案） 一、酸式盐与碱溶液的反应 1、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 （1）Ca(HCO3)2过量：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O （2）NaOH过量：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 2、 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 （1）NaHCO3溶液过量：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋2H2O （2）Ca(OH)2溶液过量：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 3、Ba(HCO3)2溶液与KOH溶液反应 （1）Ba(HCO3)2过量：Ba(HCO3)2 + KOH = BaCO3↓+ KHCO3 + H2O Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓+ H2O （2）KOH过量：Ba(HCO3)2 + 2KOH = BaCO3↓+ K2CO3 + 2H2O Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O 4、 KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 （1）KHCO3溶液过量：2KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+ K2CO3 + 2H2O 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋ CO32－＋2H2O （2）Ba(OH)2溶液过量：Ba(OH)2＋KHCO3=BaCO3↓＋KOH＋H2O Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O 5、Ca(HSO3)2溶液与NaOH溶液反应 （1）Ca(HSO3)2过量：Ca(HSO3)2 + NaOH = CaSO3↓+ NaHSO3 + H2O Ca2+ + HSO3- + OH- = CaSO3↓+ H2O （2）NaOH过量：Ca(HSO3)2 + 2NaOH = CaSO3↓+ Na2SO3 + 2H2O Ca2+ + 2HSO3- + 2OH- = CaSO3↓+ S O32- + 2H2O 6、 NaHSO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 （1）NaHSO3溶液过量：2NaHSO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ Na2SO3 + 2H2O 2HSO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaSO3↓＋ SO32－＋2H2O （2）Ca(OH)2溶液过量：Ca(OH)2＋NaHSO3=CaSO3↓＋NaOH＋H2O Ca2＋＋OH－＋HSO3－=CaSO3↓＋H2O 二、弱酸与更弱酸盐溶液的反应 1、CO2通入到Na2SiO3溶液中 （1）CO2过量：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－ （2）Na2SiO3过量：Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32- 2、CO2通入到Ca(ClO)2溶液中 （1）CO2过量：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋CO2＋H2O = HClO + HCO3- （2）Ca(ClO)2过量：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO