2019-2020年高三上学期第一轮复习基础知识检测(期末)考试化学试题 含答案
△ △ 2019-2020年高三上学期第一轮复习基础知识检测（期末）考试
化学试题 含答案
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是（ ）
A ．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B ．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
D ．化石燃料的大量使用是产生PM 2.5的主要原因之一
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClO
B. 向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br －+2Cl 2=2Fe 3++2Br 2+4Cl －
C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+2H 2O
D. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O
3．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜Q
C. M 与T 形成的化合物具有两性
D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等
4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl ；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O
2Fe(OH)2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI ； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O
复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ；
KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑
下列说法不正确是 （ ）
A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2
B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3
C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO
D ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A ．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO 4溶液进行分离
B ．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液
C ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏
D ．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH 溶液进行分离
6．将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L －1的NaOH 溶液300mL ，金属
离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( )
A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g
7．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I
设计成如图所示的原电池。下列判断正确
的是（）
A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极
8．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+
B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+
9．利用下列实验装置进行的相应实验，不能
．．达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
11．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系
如右图所示，下列说法中正确的是（）
A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，
所得溶液的pH等于7
B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 12．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c (Na +)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H +)＞c (OH －
) C ．25℃时，BaCO 3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c (Ba 2+)=c (CO 32－)＞c (H +)=c (OH －
) D ．1.0 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)=c (HCO 3－
)+c (H +)+c (H 2CO 3) 13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应m A(g)+n B(g)
p C(g)+q Q(g) 当m 、n 、
p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是 （ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (A):v (B):v (C):v (D) =m :n :p :q ⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应 A ．③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑤ D ． ①③④⑥
14．金刚烷（C 10H 16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C 8H 8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 （ ）
A ．4种和1种
B ．5种和3种
C ．6种和3种
D ．6种和4种 15．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 （ ）
A ．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解
B ．在Ni 催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH 2发生加成反应
C ．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团
D ．甘草甜素、甘草次酸均可与Na 2CO 3、溴水等无机试剂发生反应
二、填空题（本题共4道小题，共55分）
16．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧
化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO 4+□H 2SO 4 ＝□CO 2↑+□MnSO 4 +□K 2SO 4+□
（2）将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，得到如下二组数据：
甘草次酸 甘草甜素 图1 图2
① 实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v (CO 2) 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l) +3O 2(g)＝2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH 1 ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 2 ＝－566.0 kJ/mol
③ H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH 3 ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应式为：
；
② 该电池工作时，溶液中的OH －
向
（填“正”或“负”）极移动。
17．（12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空
气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A 中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C 中装有适量蒸馏水；烧杯B 中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
甘油 乙二醇 水 290℃ 197.2℃ 100℃ 请回答下列问题：
（1）试管A 内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式
为（注明反应条件）________________________________； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A 内
的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在
___________，目的是_____________________________；
当试管A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计
水银球的位置应在___________________。
（3）烧杯B 内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是
____________。（填字母）
a ．pH 试纸
b ．碳酸氢钠粉末
c ．红色石蕊试纸
d ．银氨溶液
18．（12分）按要求完成下列各小题。 双连打气球
温度计
A B C
H 3C
C O O 3
（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
a ．分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5
b ．属于芳香族化合物
c ．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d ．属于苯酚的同系物
（
3）
写出丙物质与足量NaOH
溶液共热的化学方程式 。
（4）已知以下信息：
1molB 经上述反应可生成2molC ，且C 不能发生银镜反应。
则由A 生成B 的化学方程式为
（5）的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（6）已知有下列反应：
试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式 。
19．（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E 和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
（1）A 的名称为__________________，A→B 的反应类型为_____________________
甲 乙 丙
（2）D→E 的反应中，加入的化合物X 与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式
为____________________________________________________________
（3）G→J 为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________
（4）L 的属于酯类的同分异构体有______种； L 的同分异构体Q 是芳香酸，Q 经下列反应
得到T 。T 的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q 的结构简式为 ，R→S 的 化学方程式为 _____________________________________________________________
（5）已知：L→M 的原理为：①
和 ， M 的结构简式为
。
答案
一、1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.B
10A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.D
二、16.（16分）
（1）5 C+4KMnO 4 +6 H 2SO 4＝5CO 2↑+4MnSO 4+2K 2SO 4+6H 2O （3分）
（2）①0.13mol/(L·min) (2分) ②0.17（2分）； 放热（2分）
（3）CH 3OH(l)+O 2(g)= CO(g)+2H 2O(g) ΔH =-354.8KJ/mol （3分）
（4）①O 2 + 4e - + 2 H 2O = 4OH —（2分） ②负（2分）
17．（12分） （1）2CH 3CHO ＋O 2CuO 2CH 3COOH （2分） （2）试管A 的反应液中（2） 控制反应温度为60℃～80℃（2） 试管A 的支管口处（2）
（3
） 乙二醇或甘油（写一个即可）（2分）
（4）a 、b （2分）
18．（12分）（每空2分） （1）羧基 （2）a 、c
（
3） （4）C(CH 3)2Cl —CH(CH 3)2
＋NaOH ――――→乙醇△
C(CH 3)2＝C(CH 3)2＋NaCl ＋H 2O （5）
H 3C C O O CH=CHCH 3 +2NaOH △ 3 3CH=CHCOONa+H 2O
（6）
19．（15分）（1）丙炔（1分）；加成反应（2分）；
（2）（2分）（3）CH3COOH（2分）
（4）6（2分）；H3C COOH（2分）
；（2分）
（5）（2分）
2020高考化学知识点大汇总
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物， 但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如H2O、CO、NO）。
2018届高三化学复习检测卷六
云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（六） 高三理科综合化学部分 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( ) A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入 水中，两者放出的氢气质量相等 A．①②B．②③C．②③④D．①②③④ 4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是( )
A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质 B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物 D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸 5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤ 6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( ) A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2 C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N2 7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（） A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
化工原理期末考试试题及答案
1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分）
2020高三化学复习探究性实验专题检测卷
2020高三化学复习探究性实验专题检测卷 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.(2020石家庄质检)以下实行性质比较的实验设计，不合理的是( ) A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL-1的NaOH溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 2.某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。下列相关叙述准确的是( ) A.①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用 B.取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠 C.取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐 D.取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。 A.①⑥⑤③ B.②③⑤③ C.②③④③ D.①③⑤③
4.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验。下面是同学们设计的四套实验装置图。从安全和能源充分利用的角度来看，你认为最理想的实验装置是( ) 5.(2020莆田一模)用下列实验装置完成相对应实验，准确的是( )A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 6.下列气体制备装置错误的是( ) 7.如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( ) A.能够选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发 C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液能够分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 8.(20分)(2020泉州质检)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。请回答： (1)A的名称为________，B的结构式为________。 (2)为研究X单质的性质，特设计如图所示装置实行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 ①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C 处，然后向分液漏斗中加水，打开
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
2020年高三化学复习 单元检测卷三(pdf版)
单元检测卷三 金属及其化合物 考生注意： 1．本试卷共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间100分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( ) A ．Fe 2O 3与Fe 3O 4互为同素异形体 B ．制备Al 用电解法，制备Fe 、Cu 可用还原法 C ．将SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，有沉淀产生 D ．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 2．(2018·重庆质量调研二)下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O 2、CO 2、水蒸气都有关的是( ) A ．过氧化钠 B ．金属钠 C ．硫酸亚铁晶体 D ．亚硫酸钠 3．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是( ) A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C ．Cl 2、SO 2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 D ．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾： Na ＋KCl=====850 ℃ K↑＋NaCl 4．(2018·北京大学附中模拟)化学与人类生产和生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器 B ．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属 C ．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 D ．Fe 3O 4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料 5．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na 2SO 4·10H 2O)而绿
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
高考化学实验基础知识归纳
高考化学实验基础知识归纳 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 以C1实验室制法为例，装配装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈2→石棉网→固定好圆底烧瓶。 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。上例中，烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 2定前加入相应容器中。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO制氧气，制乙炔和收集NH。其作用分别是：防KMnO粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 34止 NH34的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO。3 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO(I)。22 5.萃取法：如用CCl来萃取I水中的I。224 6.溶解法：Fe 粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO(CO)：通过热的CuO；CO(SO)：通过NaHCO溶液。 吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N(O)：将混合气3222 8. 体22通过铜网吸收O。2 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再 还原回去：Al(OH)，Fe(OH)：33先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，过滤，除去Fe(OH)，再加酸让NaAlO 转化成A1(OH)。3332 10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于
高三化学第一轮复习第一章检测题
得胜中学高三化学第一章单元测验 （满分100 分，时间100 分钟） 1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+?→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学 计量数为（） A、8 B、10 C、14 D、30 2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl 2 B、NH 3 C、NH 4 Cl D、N 2 3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元 素和被还原的碘元素的质量比是( ) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br―→Br 2 B、Cr 2 O 7 2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO 3 ―→NO 5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、4n 6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。 已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4： 1 B．2：1 C．3：1 D．1：1 7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、 Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr 2O 7 2－, Cr 2 O 7 2－可过 量的 KI 中氧化出 2.667g I ２ ，反应离子方程式是： Cr 2O 7 2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I ２ ＋7H 2 O，如果取溶有1.892g X 的溶 液，加入过量的AgNO 3 ，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（） A K 3Cr 2 Cl 7 B K 3 Cr 2 Cl 5 C K 3 Cr 2 Cl 9 D K 2 CrCl 4 8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO 32- +H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+CO 2 次要反应：Cu2+ + CO 32- =CuCO 3 ↓ （2）硫酸铜+硫化钠： 主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓+ H 2 S 下列 几种物质溶解度大小比较正确的是（） A、Cu(OH) 2>CuCO 3 >CuS B、Cu(OH) 2 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 v1.0 可编辑可修改 第一部分化学基本概念和基本理论 ．物质的组成、性质和分类： 一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6? 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li +、Na+、H+、NH4+? 阴离子：Cl –、O2–、OH–、SO42–? （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液?③金属晶体中：钠、铁、 钾、铜? 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次 是：O、Si 、Al 、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同 中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11 H、21H、 1 H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、 CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3）。 8 ．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COO）H。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成 对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基 · 9 第一章能力提升检测卷 1．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是() A．①②③B．①②③⑤ C．①②③④⑤D．①④⑤ 【答案】C 【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。 2．下列图示装置正确且能达到实验目的的是() 【答案】C 【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。 3．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( ) A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置 B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl 【答案】B 【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2SO3溶液反应，应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误； 答案选B。 4．下列有关溶液浓度的说法正确的是() A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1 B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1 C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g 【答案】C 【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓 《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ） 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 第二章能力提升检测卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1．(2020·北京西城区模拟)下列物质与类别不对应的是() 【答案】B 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；淀粉属于糖类，故不选C；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。 2．(2020·湖南衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是() ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ①化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ①混合物：盐酸、漂白粉、水银 ①同素异形体：金刚石、石墨、C60 A．①①B．①① C．①①D．①① 【答案】D 【解析】①中HT为单质；①中水银为纯净物(单质)。所以选D。 3．（2020·湖北省孝感一中模拟）中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是() A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 【答案】D 【解析】金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。 4．（2020·浙江省嘉兴一中模拟）下列叙述与胶体的性质无关的是() A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 【答案】C 【解析】C项为复分解反应，与胶体性质无关。 5．(2020·安徽江南十校联考)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
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