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化学必修二专题检测(专一)

专题检测

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是() A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

D．化学键类型由元素类别决定

2．下列各项表达中正确的是()

A．Na2O2的电子式为

B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C3H8O)混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列

有关23592U的说法正确的是() A．原子核中含有92个中子

B.23592U原子核外有143个电子

C.23592U与23892U互为同位素

D.23592U与23892U互为同素异形体

4．下列说法正确的是() A．离子化合物中一定含有金属阳离子

B．离子化合物中只含有离子键

C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物

D．离子键一定存在于化合物中

5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是() A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

6．下列物质的熔、沸点比较不正确的是() A．HI>HBr>HCl>HF B．NaCl>HCl

C．H2O>H2S D．金刚石大于干冰

7．下列说法正确的是() A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都有共价键

C．两种金属元素的原子间既可以形成共价键，也可以形成离子键

D．含共价键的化合物一定是共价化合物

8．下列变化不需要破坏化学键的是() A．加热氯化铵B．干冰升华

C．水通电分解D．氯化氢溶于水

9．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是() A．H－的电子式为[··H]－

B．NH4H固体中存在离子键和共价键

C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

11．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是() A．质子数B．中子数

C．最外层电子数D．最高正化合价

12．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是() A．XOH的水溶液不能导电

B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

C．XOH一定是离子化合物

D．XOH一定是共价化合物

13．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是() A．它位于第6周期第ⅡA族

B．它位于第7周期第ⅡA族

C．它位于第7周期第ⅠA族

D．它的原子最外层有3个电子

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是() A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是() A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B．其碳酸盐易溶于水

C．其原子半径比钾原子半径小

D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(7分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

17．(8分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：

(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在

一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。

(2)固态时，C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。

(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是

________________________________________________________________________。18．(12分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条

件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1

混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键

b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

19．(14分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，

(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。

(2)Y原子的结构示意图为____________________________________________________。

(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是

____________，被氧化的元素是____________。

20．(14分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

试回答：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号________________。

(2)写出ZX2的化学式________________________。

(3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键______________________。

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

答案

1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D 11．B 12．B 13．C 14．D 15．B

16．(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE

(6)D (7)D

17．(1)相等能 (2)C 60 (3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力

18．(1)氢

(2)NO 4NH 3＋5O 2 =====催化剂

△

4NO ＋6H 2O (3)c

19．(1)O S Cl Na H (2)

(3)

(4)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O SO 2 硫(S )－2

20．(1)氧(O)、钠(Na)、碳(C) (2)CO 2

(3)

，离子键和共价键

(4)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期末测试题

人教版化学必修二期末测试题时间：120分钟满分：120分一、单项选择题（每小题2分，共50分） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体 C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片稀

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总必修二知识点汇总第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：

人教版高中化学必修二普通学业水平测试卷

湖南省普通高中化学学业水平测试卷《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35. 5 Zn 65 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。） 1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。 A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸 2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。 A、HCl ?? B、Cl2 C、 NH3?? D、NO 3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）。 A、Cl2 B、HCl C、 SO2 D、活性炭 4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。 A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）。 A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

6.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。 A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 7．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）。 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧D．④⑥⑧ 8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）。 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( )。 IBr + H20＝HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是 A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠 C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应 10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）。 A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸 11.能用H++ OH－= H2O 来表示的化学反应是（）。 A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应 C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）。

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

高中化学必修二章末检测卷(一)

章末检测卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键() A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确答案C 解析该元素位于第ⅠA族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。 2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是() A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同答案A 解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，A Z X若代表11H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。 3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是() A．X只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性Z>W C．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D 解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。A项，碳可形成

CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。 4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是() A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C 解析A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。 5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是() A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同 C.4822Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素答案C 解析4822Ti和5022Ti中的中子数分别为26和28，质子数都为22，A项错误；因它们原子中质子数相同、中子数不同，故它们是同一种元素的两种核素，互为同位素关系，所以C项正确，D项错误；同位素的化学性质相似，B项错误。 6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是() A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 答案B 解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X 为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知

鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题

高中化学学习材料高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165

人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套

人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套第一章物质结构元素周期律一、选择题（本大题共7小题，） 1.下列说法正确的是( ) A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D 【分析】本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题。【解答】 A.电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误； B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误； C.金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如，是共价化合物，故C错误； D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。故选D。 2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律 B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大 C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D. 与互为同位素，它们的性质基本相同 C 解：元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误； B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误； C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确； D.同位素研究对象是原子，与为同一物质，都是氧气，故D错误；故选C． A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化； B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大； C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断； D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素．本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中与为同一物质，不是同素异形体． 3.下列说法正确的是 A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

化学必修二综合试卷及答案

化学必修二综合试卷说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是（）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N 原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是（）。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物

表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。 A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； ⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B.⑦④ C.① ③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量增加了mol，则此反应的化学反应速率为（）。 A、v（O2）= mol/（Ls） B、v（NO）= mol/（Ls） C、v（H2O）= mol/（Ls） D、v（NH3）= mol/（Ls） 9、下列表达方式错误的是（）。

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021

化学测试选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

鲁科版化学必修二期末测试题

化学必修2期末测试题相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 3H 8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A ．淀粉和纤维素 B ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与 C ．1H 和2H D ．O 2与O 3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 10．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 Ｚn撞入一个 30 208 Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该82 元素原子内中子数为（） A.278 B.277 C.166 D.165 11．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝

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