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高三化学最后阶段自主学习指导提纲(三)

高三化学最后阶段自主学习指导提纲（三）

烃

1、什么是有机物：含碳元素的化合物，有机物与无机物的主要区别是：有机物熔点低，易燃、不易导电，难溶于水，易溶于有机溶剂；有机反应比较复杂，反应速率慢，常伴有副反应。

2、甲烷的结构：正四面体结构，主要化学性质有：（1）取代反应（2）氧化反应（3）裂化反应，甲烷与氯气在光照下条件反应，生成物有5种，此反应过程的特点为：多个反应同时进行甲烷为正四面体的有力依据是：甲烷的二元取代物没有同分异构体。

烷烃同系物中，随着碳原子数增加，熔点、沸点、密度呈现怎样的递变规律：递增（密度均小于水）正丁烷与异丁烷互为异构体的依据是：物理性质不同，化学性质相似

4、烷烃的命名原则为：（1）选主链（长、多）（2）定支链（近、简、小）（3）定名称有人把某有机物命名为2-甲基-3-乙基丁烷，错在哪里：选错主链，应改为：2，3—二甲基戊烷

5、烃基的定义：烃失去若干氢原子后的剩余部分，甲基、乙基、丙基、丁基各有甲基、乙基均只有1种、丙基有2种，丁基有4种。

6、乙烯的结构：平面结构（键角120°），主要化学性质为：（1）加成反应（2）加聚反应（3）氧化反应，加聚反应的定义：不饱和的小分子化合物通过相互加成而结合成高分子化合物的反应，加聚反应过程中，化学鍵如何断裂和形成：不饱和的小分子化合物的不饱和键（如C=C双键）中的一个键断列，在两个分子间形成新的单键

7、实验室制取乙烯的反应方程式为：略实验装置为：略浓硫酸的作用为：催化剂、脱水剂

8、乙炔的结构：直线结构，主要化学性质为：（1）加成反应（2）氧化反应，如何以乙炔为原料制取聚氯乙烯：先用乙炔与HCl加成制取氯乙烯，然后在一定条件下加聚成聚氯乙烯

9、实验室制取乙炔的反应方程式为：略实验装置为：略，能否用启普发生器，为什么：

不能，（1）反应生成的Ca（OH）2溶解度较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗，用分液漏斗滴加食盐水的目的是：控制反应速率，制得的乙炔常有臭味的原因为：混有H2S、PH3等气体

10、什么是芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，苯的分子结构中有无单双鍵之分没有支持这一结论的有力证据是：苯的邻位二元取代物没有同分异构体。苯的溴代、硝化、加成等反应的条件是：溴代要催化剂、硝化用苯和浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55~60℃、加成则在有镍催化剂的存在和180~250℃的条件下进行。

11、为什么苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色：苯比较稳定，和高锰酸钾酸性不反应，苯环使苯环上的甲基活泼起来，高锰酸钾把甲基氧化成羧基。如何制取TNT：甲苯跟硝酸和浓硫酸的混合物发生反应，可以得到TNT。

12、比较苯、甲苯、已烷、已烯的性质，并说明怎样通过实验来区别它们：加酸性高锰酸钾，苯和己烷不变化，甲苯褪色，变成苯甲酸。己烯能够使酸性高锰酸钾褪色。加溴水可以区别。

13、石油的主要成份是：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，如何用石油为原料获得汽油、煤油以及乙烯、丙烯等基本有机化工原料：通过石油的分馏、重油的裂化可以获得汽油、煤油。通过裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯等基本有机化工原料。

烃的衍生物

1、卤代烷同系物中，随着碳原子数增加，沸点、密度呈现怎样的递变规律为：在相同的碳原子下，卤原子越多，它们的熔沸点增高，密度增大。随着碳原子增多，溶解性降低，分子的极性减弱，但是它们的熔沸点增高，因为碳原子增多，分子间的作用力增大。

2、卤代烃发生水解反应、消去反应的条件是：卤代烃发生水解反应的条件是在碱性条件下。

卤代烃发生消去反应的条件是在NaOH（醇）条件下。

，具有什么结构特点的卤代烷才能发生硝去反应：发生消去反应的结构条件是连卤原子的碳原子的邻位碳原子上要有氢原子。

3、饱和一元醇中，随着碳原子数增加，溶解性、熔沸点有何递变规律：随着碳原子增多，溶解性降低，分

子的极性减弱，但是它们的熔沸点增高，因为碳原子增多，分子间的作用力增大。

4、醇发生消去反应的条件是：浓硫酸、加热；

具有什么结构特点的醇才能发生硝去反应：相邻两个碳原子上能去掉水分子。

5、醇发生催化氧化的反应条件是：空气或氧气，催化剂（Cu或Ag）、加热，反应产物与醇的结构有何内在联系：－CH2OH氧化为醛，－CHOH－氧化为酮。

6、乙二醇发生脱水反应，在一定条件下能生成哪些产物：脱水一份可以生成乙醛

（1）脱水以后生成CH2==CHOH，不稳定重排成CH3-CHO（2）脱水两份，生成乙炔。（3）

也可以生成醚，也可以生成高分子聚合物。（4）也可以生成环状的醚。

7、苯酚在水中的溶解度怎样：在水中溶解度不大，温度高于65℃时与水互溶。

8、纯净的苯酚是无色；的晶体，实验室里的苯酚常呈粉红色，其原因是：被空气中的氧气氧化

9、苯酚为何具有弱酸性：苯能够使苯环上的羟基活泼，使其电离变得容易。，苯酚能否与稀溴水反应：不能苯酚与溴反应的条件是：浓溴水且溴水过量。，产物是：三溴苯酚其反应类型是取代反应

10、苯中混有的少量苯酚为何不能用溴水除去：因为三溴苯酚可以溶解在苯当中，检如何检验苯酚：三氯化铁溶液，显紫色。

11、苯、甲苯、四氯化碳、已烷、苯酚、乙醛等，能否使溴水褪色，其原理是：因反应而使溴水褪色的是苯酚（发生取代反应，生成三溴苯酚）、乙醛（被氧化，因为溴水具有氧化性。）。因为萃取而使溴水褪色的是：苯、甲苯、四氯化碳、已烷。

12、如何制取银氨溶液：见课本P165，写出有关反应的离子方程式：见课本P165写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式和离子方程式：见课本P165

13、酯化反应的条件和产物是：浓硫酸存在下，加热。，无机酸能否发生酯化反应：无机含氧酸可以发生。比如硝酸甘油酯。，甘油能否与磷酸反应：甘油可以和磷酸发生酯化反应。

14、实验室如何制取乙酸乙酯：略，在实验中浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠溶液的作用是：（1）除去中间的乙酸。（2）便于分层，观察到现象。有油状物生成。（3）溶解乙醇（4）降低乙酸乙酯溶解度

15、酯在无机酸或碱的存在下发生水解反应，其产物和水解程度是否相同，为什么：产物不同，一个生成盐（碱），一个生成酸。水解程度是酯在碱中水解程度大。在碱中碱可以促进酯的水解。

16、酸酐是否一定是氧化物：不对，应该包括有机酸的酸酐。，试写出乙酸酐和邻苯二甲酸酐的结构简式：

17、常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、软脂酸、油酸；，油脂属于哪类有机物：酯类，什么叫油脂的氢化(或硬化)：油脂的催化加氢。P188

18、如何制取肥皂：油脂与氢氧化钠溶液共热；如何使皂化液中的皂和甘油分离：加固体NaCl（盐析）。，合成洗涤剂去污的原理是：P188－189

糖类油脂蛋白质

1、是不是所有的糖类物质都符合Cn(H2O)m：不是，符合Cn(H2O)m是不是都属于糖类物质：不是，单糖与二糖、多糖的区别是：单糖不能水解，二糖、多糖能水解

2、葡萄糖的分子式C6H12O6，结构简式多羟基醛，与银氨溶液反应的现象银镜产生，与新制Cu(OH)2反应的化学方程式略。葡萄糖受酒化酶作用能转化为乙醇，其方程式略。

3、蔗糖的分子式C12H22O11，能否发生银镜反应：不能，能否还原新制Cu(OH)2：不能，在硫酸催化催化作用下，蔗糖发生水解，反应方程式P181。麦芽糖水解的反应方程式：P181。

4、淀粉水解的方程式P184，如何检验淀粉发生水解的产物先用碱中和试管中的H2SO4，再加入银氨溶液，微热，若有银镜出现，则说明水解产生葡萄糖。如何检验淀粉的水解是否完全在溶液中加入碘溶液，若出现兰色，则说明水解没完全。。在人体中，淀粉在淀粉酶的作用下水解生成麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶催化下最终水解为葡萄糖。

5、把一小团棉花放入试管，加入几滴90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴硫酸铜溶液，并加入过量的过量的NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，有红色Cu2O沉淀生成。

6、油脂是多种高级脂肪酸和生成的和甘油生成的甘油酯。油脂的碱性水解称为皂化反应。写出硬脂酸甘油酯发生碱性水解的化学方程式P189。

7、高级脂肪酸钠盐、甘油和水形成的混合物中，加入食盐细粒，可使高级脂肪酸钠盐从混合物中析出，浮在液面，这个过程叫盐析。

8、硝化纤维、醋酸纤维、火棉、胶棉、人造棉、人造丝、玻璃纸分别是：硝化纤维：纤维素硝酸酯；醋酸纤维：纤维素醋酸酯；火棉：含氮量高的纤维素硝酸酯；胶棉：含氮量低的纤维素硝酸酯；人造棉、人造丝：

富含纤维素的物质经过NaOH、CS2等处理得到黏胶纤维，黏胶纤维中的长纤维叫人造丝，短纤维叫人造棉；玻璃纸：用黏胶纤维压制成的薄膜。写出制取硝化纤维的化学方程式略

9、氨基酸的结构特点、性质特点是：结构特点：是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基（—NH2）取代后的产物；性质特点：（1）两性（2）发生酯化反应（3）形成内盐（4）生成肽

10、蛋白质的成分里含有C、H、O、N、S、P等元素，在酸、碱或酶条件下能发生水解反应，水解产物是多种α—氨基酸

11、向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如Na2SO4、(NH4)2SO4等），可以使蛋白质凝聚，这是盐析。这样不会改变蛋白质的性质，可用于分离、提纯蛋白质。而加热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物等操作，会使蛋白质凝结，且在水中不能重新溶解，这称蛋白质的变性。某些蛋白质与浓硝酸作用产生黄色。在游泳池里的加入CuSO4，使水变为蓝兰色，这样做的目的是：利用重金属Cu2+，使蛋白质变性，防止藻类繁殖

12、酶是哪类物质：蛋白质，酶的活性温度是30℃~50℃，为什么温度不能过高：会使蛋白质失活

高三第一轮复习策略化学篇 word

高三第一轮复习策略化学篇【】历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。高考一轮复习正是打基础，逐一击破的阶段。同学们一定要有一颗持之以恒的心，精品的高三第一轮复习策略:化学篇，帮助大家有效复习! 一、整合教材科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。二、注重基础落实细节高三第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬

背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学页 1 第生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)： (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计要注重规范、落实细节。细节决定成败,书写和表达的正确、

化学元素推断题常见“突破口”诠释

我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。←↑→↓? PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成弱电解质的反应如未配平 Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ (反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号) Al3 ++H 2 O?Al(OH) 3 +H+ CH 3COO-+H 2 O?CH 3 COOH+OH- CO32-+H 2 O?HCO3-+OH- 当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双水解反应水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢 AlO2-+H 2O?Al(OH) 3 +OH- Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ 溶液中同时存在，H+与OH- 生成H 2 O 总方程式为3AlO2-+6H 2O+Fe3+==3Al(OH) 3 ↓+Fe(OH)3↓+3H2O 此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。（下面有）好几次碰到让我写化学方程式的。化学元素推断题常见“突破口”诠释一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2 的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)，全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间，控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。【高考化学第一轮复习方法】化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理问题的能力，拓展思维的时间和空间。化学复习要把握几新 1.形式新对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味，若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择，第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法，并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

(word完整版)高考化学元素推断题(大题)

_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

自主学习探究

自主学习探究 ——小学数学自主探究学习教学模式初探素质教育是深化教育改革的主题，课堂教学是实施素质教育的主渠道，为了使素质教育得到有效地实施，就要优化课堂教学，优化优化课堂教学模式是优化课堂教学的重要因素。一年来我们致力于建构“小学数学自主探究性学习教学模式”的探索，全面推进教育改革，现将模式介绍如下，供同行们参考并予以指正：一、模式流程创设情境、明确目标出现问题、启发诱导自主探究、设疑质疑合作探究、解惑释疑分层练习、内化知识深化练习、拓展引伸二、具体操作方法 1、创设情境、明确目标

教师采用启发讲解、以旧引新、设疑激趣等多种方式创设自主探究学习的问题情境，激发同学探究学习的欲望；同时使同学明确探究目标，增强学习活动的针对性和有效性，为学习新知识铺路搭桥。 2、出现问题、启发诱导质疑是创新的开始，一个好的问题比一个好的回答更有价值，教师要有意识的为同学创设问题情境，并通过点拨、启发、引导，促进同学积极考虑，让他们自主发现并提出有价值的数学问题，使其发生强烈的求知欲望，同时培养他们的问题意识。 3、自主探究、设疑质疑在人的心灵深处，都有一种根深蒂固的需要，这就是希望自身是一个发现者、研究者、探索者，而在儿童的精神世界中，这种需要特别强烈。因此，我们要给同学以足够的

时间和空间，让每个同学围绕探究的问题，自身决定探究的方向，用自身的思维方式自由地、开放地探究数学知识的发生和发展的过程，倡议探究、发现学习的方法，并在理解知识的同时提出问题，或由教师根据教学中的重点、难点或知识的关键处自我设疑挑战同学，充沛发挥同学自主学习的积极性、主动性。 4、合作探究、解惑释疑组织小组学习：通常同桌或四人异质小组对探究结果进行互相讨论、互相补充、互相学习，让每个同学都发表自身的见解，充沛发挥生生间的互补作用，为全体同学，尤其为学困生提供更多的课堂参与机会，并将个人独立考虑的效果转化为全组、全班共有的认知效果，培养同学的群体意识和合作能力。组际交流：对小组学习中出现的各种结果，，运用分析、比较、讨论等方式进行集体交流，促进同学自我考虑、积极交流、融会贯通，在各自得出的结论之间建立联系，以

高三化学实验专题复习

高三化学实验一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

高三化学二轮复习备考策略

高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。二、注重基础—重视教材基础知识。

近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服：（1）以复习用书替代教材。（2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。（3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。三、突出主干知识，构建知识体系。化学学科知识体系（1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。（2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。（3）以物质的量为核心的化学计算技能。（4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★

2017-2018学年度高三化学复习计划与备考策略

2017--2018学年度高三化学复习计划与备考策略做好高三复习备考工作，是高三教学工作的重要一环，也是高考能否取得优异成绩的关键。纵观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度相对有所上升，体现了源于课本，但高于课本、知识覆盖面大的特点。因此，高三化学一轮复习必需坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。一、学生的现状：我校高三年级现有9个理科班，大约470多学生。总体来说：学生基础仍需提高，尖子生不多，绝大多数学生对基本概念、基本理论、基本性质和对实验的理解与掌握离高考要求有一定的差距。（一）学生对知识掌握存在的问题。 1、知识基础欠缺，各知识点掌握不透彻。 2、学生对知识的遗忘太快，刚复习到的知识点做题会用，但隔一段时间再做相应的题目，学生又会感到陌生。（二）学生非智力因素失分的情况 1、书面表达不规范，不够端正 2、粗心大意，读错题 3、考试心理恐惧、胆怯 4、理综考试时间紧迫，抄写答案时出错二、资料的选用：随堂练习资料：《讲与练》新课标高考总复习一轮用书平时的训练作业：《讲与练》配套《练习手册》三、备考策略：

1、研究“纲”“题”把准方向研究考纲，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。要明确化学学科的特点，分析近几年高考试题的特点，把握高考命题的趋向，充分考虑学生的可接受程度，控制好难度，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习。 2、整合教材、科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元。按照概念和理论---无机元素化合物----反应原理---有机化学，形成主线将计算和实验融合、穿插到个单元，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提升。 3、注重基础、落实细节一轮复习要注重基础突出教材。认真阅读，梳理教材，挖掘教材中实验和习题的可变因素，进行深入的理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为：（1）原子结构元素（2）周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）热化学方程式（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（7）氧化还原原理（8）卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油脂（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）化学实验常用仪器及操作（21）实验室制法（22）物质的检验、分离、推断化学（23）实验设计。要注重规范、落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的训练，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不丢；强化有机结构式、结构简式书写中 C-C 键、C-H键、C=O键,苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写。 4、训练思维、培养能力

小学生自主探究学习

自主合作学习模式探究一．背景新课程要求我们的课堂是以培养和发展学生主体性为主要目标的课堂，强调尊重学生主体地位和主体人格，让学生在参与中学会学习、学会合作、学会创新，从发现中寻找快乐，从解决问题中增强信心，从不断体验中获得新知。打破长期以教师为中心，教师讲，学生听的课堂，这种课堂主要靠教师向学生灌输，作为认知主体的学生在教学过程中自始至终处于被动状态，其主动性、积极性难以发挥，既不能保证教学的质量与效率，又不利于培养学生的发散性思维、批判性思维和创造性思维。为了改变这种状况，推进我国教育的深化改革，以利于具有创新精神、创新能力人材的成长，必须明确认清教学过程的本质，在先进的教育理论的指导下，创建既能发挥教师主导作用，又能充分体现学生主体作用、既能提升学生的学习动力，又能提高课堂教学效果的新型教学结构。二、理论依据建构主义学习理论提倡的学习方法是教师指导下的以学生为中心的学习；建构主义学习环境包含情境、协作、会话和意义建构等四大要素。与建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式“以学生为中心，在整个教学过程中由教师起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情境、协作、会话等学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性和创造精神，最终达到使学生高效掌握知识，迅速增长能力，提高综合素质。瑞士心理学家皮亚杰提出“知识源于行动”和“认识发生于主客体之间的相互作用”的观点，认为让学生在活动中学习是教育的最高原则。只有自己具体地和自发地参与各种活动，才能形成自己的假设，并给予相对合理的证实或否定，才能获得真实的知识。杨振宁博士指出，如果说在过去还有可能一个人独立完成诺贝尔奖项的话，那么，进入80年代以来，尤其是进入信息社会以来，没有人们的共同参与，相互合作，任何重大发明创造都是不可能的。在经济一体化与专业分工日趋精细的大趋势之下，合作意识与合作能力已经成为人们生存发展的重要品质。要通过参与式的交流，让学生成为学习的主人，成为能够为自己行为负责的人。教师的角色作用在于引导学生，选择有用的信息，构建自己的知识体系。同时，营造师生共同学习、探索和研究问题的环境氛围，建立对话式、交互式、融合式的教学模式，正在成为教师从业的必备素质。合作意识与合作能力要在学习中培养。在教育教学工作中，我们应该努力创设合作式学习的情境，为学生合作意识的养成与交往能力的发展搭建舞台。课堂上，应该更多地让学生之间互相交流、共同切磋；活动中，应该更多地让学生相互协作，共同参与；生活中，应该更多地让学生互相帮助、共同分享。使学生在充满合作机会的个体与群体的交往中，学会沟通、学会互助、学会分享，使学生在学习中学会合作，在合作中学会学习，在理解他人、欣赏他人的同时，也能更好地使自己得到他人的理解与欣赏。现代教育理念认为，一个人今天在校的学习方式，应与他明天的社会生存方式保持内在的一致性；而合作学习正是这种一致性的切入点之一。教师在平等民主的基础上与学生合作，让同学之间互相合作；充分发挥学生之间相互影响、相互启发的教育作用，在学生的主动参与中使之完成合作意识的内化与能力的提高，这是现代教学中一个值得关注

高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

高考化学二轮复习策略

高考化学二轮复习策略一、二轮复习的常规要求及对策 1、复习目标 ●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”， ●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。 ●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”， ●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。 2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试 3、复习环节（1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养，（2）集体备课：落实周三晚的教研活动。要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。上述要求必须有明确的标识。

（3）课堂教学 ●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。要特别随时关注课堂质量，确保实效。 ●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。 ●课堂模式复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组） ---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。讲试题编制意图和特点，评学生审题和理解能力；讲如何审题、如何表述、如何规范、如何采得分点、如何计算，评学生解题思路和方法的优劣。重视学生“想不到”问题的处理，解决“一听就会，一做就错”的矛盾。要归类讲解、究因精讲，要变式讲、讲正解、讲它解、讲误区、讲方法、讲规律。模式：免讲题目（直接展示答案）----略讲题目（学生讨论、教师点拨）----详讲题目（师生互动、以生为主）-----变式训练---方法思路归纳----课堂反思。

高三化学第一轮复习策略

高三化学第一轮复习策略2019 高三化学一轮复习应注重教材，落实基础，合理且具体安排复习内容和进度。复习过程中要让学生形成知识网络，注意答题规范和细节，训练思维，培养能力。教师应研究考纲和考题，把准方向，少走弯路，提高复习效益。高三化学第一轮复习策略2019如下：一、整合教材科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效的帮助学生感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。各单元具体安排如下：第一单元物质的量第二单元化学反应及其能量变化(含高三化学反应中的物质变化和能量变化) 第三单元物质结构元素周期律(含高三晶体的类型与性质) 第四单元卤素第五单元硫和硫的化合物环境保护(含高三硫酸工业) 第六单元碳族元素无机非金属材料第七单元氮族元素

第八单元非金属元素概述第九单元碱金属第十单元几种重要的金属第十一单元金属元素概述第十二单元化学平衡第十三单元电离平衡第十四单元电化学知识胶体第十五单元烃第十六单元烃的衍生物第十七单元糖类油脂蛋白质合成材料第十八单元化学实验基础第十九单元化学实验方案设计第二十单元化学计算第二十一单元无机推断第二十二单元有机合成与推导复习安排：本学期复习第一单元至第十四单元，即基本概念和基本理论、无机元素化合物知识和相关的化学实验、化学计算，一诊考试不考查有机化学的内容。下学期先用4周时间复习有机化学知识，再用5周时间进行专题复习、训练(注意穿插综合训练)，最后3周进行综合训练、查漏补缺和自主复习。本学期的月考建议复习什么考什么，不搞全面地综合性考试

学生自主探究学习的有效方式

学生自主探究学习的有效方式数学学科定安县实验中学张楠摘要：在新课程背景下，学生的自主学习能力是一般能力的重要组成部分，从具体的教学实践活动中来看，学生掌握学习方法则是学生自主学习能力形成和发展的重要条件。要让学生通过网络环境、解题反思方式、自主、合作、探究的自主学习方式来学习。学生只要能运用好的学习方法，就等于找到了捷径；学生只要养成好的自主学习习惯，就等于建立了一种自我调节的推进机制。在长期的内因和外因交互作用下，让学生的学习实践活动沿着正确的方向、途径发展，在自主、合作、探究学习过程中不断调节，自我完善。关键词：有效教学;自主探究一、引言随着新课程改革全面实施，也在悄然改变着传统的学习方式。为了更好的推进素质教育和学校教育现代化的发展进程，改革教学内容、方法和手段，充分利用和开发校内外的各种课程资源，开展学生自主性学习，从而实现基础教育的跨越式发展，是教育现代化的必由之路。而这一切都离不开各种教学技术的支持。在新课程教改中，本人对不同环境下的学生自主学习方式进行了初步探索。二、解题反思模式下的自主探究学习在学习中形成反思习惯对学生自主学习知识和思维品质的培养都有积极的意义。培养学生把解题后的反思应用到整个学习过程中，养成检验、反思的习惯，是提高学习效果、培养能力的行之有效的方法。反思解题思路可培养思维的广阔性；反思解题途径，可培养思维的批判性；反思题目结论，可培养思维的创造性；运用反思过程中形成的知识组块，可提高学习思维的敏捷性；反思还可提高学生思维自我评价水平，从而可以说反思是培养学生自主学习的有效途径。

1、教师在教学过程中要善于将自己内隐思维活动的调节，控制过程展示出来，问题解决后不要停止，应立即引导学生进行问题后的反思，并把反思中的得失板书出来，使学生能够效仿。 2、教师要启发学生解题思路的发现和结论的猜想，并树立自觉的猜想意识，努力培养学生猜想的主动意识，鼓励学生从解决问题后的反思出发，大胆猜想，发现问题，提出问题，进而进行自主学习。 3、通过解题后对习题特征进行反思，用自己的语言或数学语言对习题进行重新概述，培养思维的深刻性，促进知识的正向迁移，提高解题能力。 4、反思题目结论，进行解题成果的扩大，培养思维的创造性。而且还要将反思对象扩展到学生作业后要写反思，利用作业空出的反思栏给老师提出问题。结合作业作出合适的反思。有了作业反思的要求，师生在教学上便产生了互动和交往，根据从学生的反思老师可以随时了解学生知识的掌握情况、学习态度等很多有利于教学的信息。案例1：在讲解《勾股定理》时，直角三角形两直角边的平方和等于斜边的平方。对于任意的直角三角形，如果它的两条直角边分别为b a ,，斜边为c ，那么一定有222c b a =+。问题提出：那么当已知一个直角三角形的两条直角边分别为３和４，那么斜边为多少？这是一个典型的利用勾股定理解题的题目，我们的做法是根据勾股定理再结合平方根的知识，得到斜边的长度为5254322==+。引导学生对题目的结果进行反思：从具体再到抽象，我们可以得到一系列相同题目的解题公式：任意的直角三角形，如果它的两条直角边分别为b a ,，斜边为c ，那么一定有222222,,a c b b c a b a c -=-=+=。通过这个问题的反思，使学生自己应用知识寻找问题的解决方法，并且使学生体会到数学知识的“具体——抽象——具体”的形成过程，完成知识的自主探索学习。 5、除在教学过程中有意识地对学生进行思维训练外，用一段时间进行专门解题思维训练是提高学生解题能力和反思能力的有效途径。

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。