文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解教案

高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解教案

高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解教案
高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解教案

第3讲盐类的水解

【2020·备考】

最新考纲:1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。

核心素养:1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡,并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动,揭示现象的本质和规律。

考点一盐类的水解及其规律

(频数:★★★难度:★★☆)

名师课堂导语盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础,要结合弱电解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析是重点,复习时加以关注。

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.实质分析

3.特点

4.类型及规律

有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。

盐的

类型实例

是否

水解

水解的

离子

溶液的

酸碱性

溶液的

pH

强酸

强碱盐

NaCl、KNO3否中性pH=7

强酸弱碱盐

NH4Cl、

Cu(NO3)2

是NH+4、Cu2+酸性pH<7

弱酸强碱盐CH3COONa、

Na2CO3

CH3COO-、

CO2-3

碱性pH>7

越弱越水解的理解:如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱,是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的,由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO-3,故对应盐溶液的碱性:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。

5.水解方程式的书写

(1)一般要求

一般盐类水解程度很小?水解产

物很少?气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH 3·H 2O 等)不写其

分解产物的形式

如NH 4Cl 的水解离子方程式为

NH +

4+H 2O

NH 3·H 2O +H +

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na 2CO 3的水解离子方程式为

CO 2-

3+H 2O

HCO -3+OH -

②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl 3的水解离子方程式为

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。

③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大进行完全的,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。

NH+4与CH3COO-、HCO-3、CO2-3等在水解时相互促进,水解程度比单一离子的水解程度大,但仍然水解程度比较弱,不能进行完全,在书写水解方程式时应用

“”。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”

(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性(×)

(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-(×)

(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO2-3水解程度减小,pH减小(×)

(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(×)

2.(教材改编题)(LK选修4·P893改编)现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3

②NaHCO3

③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH

这五种溶液的pH由小到大的顺序是()

A.⑤③①②④

B.①④②③⑤

C.④②①③⑤

D.②④①③⑤

答案 C

3.[规范答题专练](1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_________________________________________________。

你认为该溶液pH的范围一定介于之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2-3引起的,请你设计一个简单的实验方案:__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:_______________________________________________

__________________________________________________________________。

答案(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7~13

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2-3引起的

(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热

[A组基础知识巩固]

1.按要求书写离子方程式。

(1)AlCl 3溶液呈酸性______________________________________________。 (2)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合_______________________________。 (3)实验室制备Fe (OH )3胶体___________________________________。 (4)NaHS 溶液呈碱性的原因______________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液,若pH>7,其原因是

_________________________________________________________________ (用离子方程式说明,下同);若pH <7,其原因是_______________________ ___________________________________________________________________。

答案 (1)Al 3+

+3H 2O

Al (OH )3+3H +

(2)Al 3+

+3HCO -

3===Al (OH )3↓+3CO 2↑ (3)Fe 3++3H 2O=====△Fe (OH )3(胶体)+3H +

(4)HS-+H2O H2S+OH-(5)R n-+H2O HR(n-1)+OH-M m++m H2O M(OH)m+m H+

2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是()

A.BX

B.AX

C.AY

D.BY

解析AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐;则AX为强酸强碱盐,不发生水解。

答案 B

3.(2018·湖北联考)25 ℃时浓度都是 1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX 溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()

A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY

D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY

解析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1 mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)

答案 A

【规律方法】

盐类水解规律三点拓展应用

1.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:

HCO-3H++CO2-3(次要),HCO-3+

H2O H2CO3+OH-(主要)。

(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSO-3

H

+SO

2-3

(主要),HSO

-3

H 2O H 2SO 3+OH -

(次要)。

2.相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO 2-

3>HCO -

3。

3.相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH +

4的水解:(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe (SO 4)2。

[B 组 考试能力过关]

4.下列说法错误的是( )

A.(课标全国)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH +4)

c (Cl -)

>1

B.(上海化学)0.1 mol/L CH 3COONa 溶液pH>7,证明乙酸是弱酸

C.(北京理综)饱和

NaClO

溶液

pH

约为

11:ClO

H2O HClO+OH-

D.(福建卷)室温下,对于0.1 mol·L-1 NH3·H2O 用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性答案 A

5.(福建卷改编)能证明Na2SO3溶液中存在SO2-3+

H2O HSO-3+OH-水解平衡事实的是()

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞溶液变红,再加入NaHSO4溶液后红色褪去

解析Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红,说明SO2-3发生了水解反应,溶液显碱性。加入H2SO4溶液,SO2-3与H+生成HSO-3,HSO-3与H+反应放出SO2气体,同时H+中和SO2-3水解产生的OH-,即使溶液中不存在水解平衡,溶液红色也会褪去,故A错;氯水具有酸性和强氧化性,加入

氯水后,Cl2和HClO氧化SO2-3、HSO-3生成SO2-4,H+中和SO2-3水解产生的OH-,HClO能氧化漂白指示剂酚酞,并不能体现SO2-3水解反应的可逆性,故B错;加入BaCl2溶液,Ba2+与SO2-3结合生成BaSO3沉淀,c(SO2-3)减小,溶液的红色褪去,说明溶液中c(OH-)减小,水解平衡逆向移动,证明存在SO2-3的水解平衡,故C正确;滴入酚酞溶液变红,说明溶液中c(OH-)>c (H+),加入NaHSO4溶液后,H+和OH-发生反应,但NaHSO4呈强酸性,其溶液退色,不能说明存在水解平衡,故D错误。

答案 C

考点二影响盐类水解平衡的因素

(频数:★★☆难度:★★☆)

名师课堂导语本考点主要考查外界条件改变

时,盐类水解移动方向、离子浓度变化、离子浓度比值变化,要注意借助水解常数和勒夏特列原理分析问题。 1.内因

形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性:CH 3COOH>H 2CO 3――→决定

相同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为pH (Na 2CO 3)>pH (CH 3COONa )。 2.外因

(1)温度、浓度

(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱

②加能水解的盐

例如:

以FeCl3水解为例[Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影响。

可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析移动方向,水解平衡常数只受温度的影响,它随温度的升高而增大,它与K A(或K b)、K w的定量关系为K A·K h=K w (或K b·K h=K w)。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”

(1)加热0.1 mol·L -1

Na 2CO 3溶液,CO 2-

3的水解程度和溶液的pH 均增大(√)

(2)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(×) (3)在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ,可使[Na +

]=[CH 3COO -

](√) (4)关于氯化铵溶液,加水稀释时,[NH +

4]

[Cl -]

的值减小(√)

(5)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动(×)

2.[教材改编题](LK 选修4·P 891改编)将浓度为0.1 mol·L -1

Na 2CO 3溶液加水稀释,下列结论错误的是( ) A.水解平衡正向移动

B.各微粒浓度均变小(除H 2O 外)

C.溶液中离子数目增多

D.[Na +

]

[CO 2-3]比值增大 答案 B

3.(思维探究题)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L -1

CH 3COONa 溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L -1

CH 3COONa 溶液显浅红色

的原因为_______________________________________________________ (用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是

(填字母序号)。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量

答案(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD

[A组基础知识巩固]

1.常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO2-3+

H2O HCO-3+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是()

A.离子浓度:[Na+]>[CO2-3]>[OH-]>[H+]

B.升高温度,平衡向逆反应方向移动

C.加入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大

D.加入NaOH固体,溶液的pH减小

解析碳酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中CO2-3水解使溶液显碱性,则离子浓度:[Na+]>[CO2-3]>[OH-]>[H+],A正确;水解为吸热过程,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,B错误;滴入CaCl2浓溶液,水解平衡逆向移动,溶液的pH减小,C错误;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D错误。

答案 A

2.下列关于盐类水解的说法错误的是()

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH+4)的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH+4水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

解析A项,等浓度时,盐水解的碱性弱于碱,多元弱酸盐的水解程度,正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中CO2-3水解促进NH+4水解,使[NH+4]减小;②中只有NH+4水解;③溶液中Fe2+抑制NH+4水解,使[NH+4]增大,[NH+4]的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在NH+4+

H2O NH3·H2O+H+,加入稀HNO3,[H+]增大,平衡左移,抑制NH+4水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中CH3COO-+

H2O CH3COOH+OH-,加入冰醋酸,[CH3COOH]增大,对水解平衡起抑制作用,正确。

答案 B

3.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()

《盐类的水解》教学设计最全版

《盐类的水解》教学设计 无锡市惠山区教育局教研室薛青峰 教材依据: 普通高中课程标准实验教科书·化学――《化学反应原理》(苏教版主编:王祖浩)专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解 本单元主要包括三部分内容,它们分别是第一部分:盐类的水解规律;第二部分:影响盐类水解的因素;第三部分:盐水水解的应用;本教学设计为第一部分内容。 设计思想: 1.随着《高中化学课程标准》将科学探究纳入了化学教学的内容,科学探究作为一种独特的学习方式,一方面为实现学生学习方式的多样化提供了有效的途径,另一方面也为落实“过程与方法”目标找到了可靠的载体,同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容。正因为如此,科学探究正越来越被广大教师接受和运用。然而,仔细分析频繁出现的科学探究,不难发现,一些科学探究的设计还存在着诸多不足,其中最为突出的问题是对“猜想与假设”的处理,基于此,本设计力求通过《盐类水解》中对“猜想与假设”的处理,让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”,并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析,进而培养学生“猜想与假设”的能力,发展学生对科学探究活动的预见能力。 2.建构主义教学观认为:教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生,而是如何激发出学生原来的相关知识经验,促进知识经验的生长,促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学,一般老师采用的教学方式是:呈现现象,归纳共性。而本设计采用的教学方式是科学探究方式,通过从已有知识中寻找新知识的生长点,激发学生探究欲望,并通过层层递进的问题,不断激发学生猜想与假设,并通过实验与小组讨论,探究盐类水解的本质。这种从已有知识中寻找问题,并进行科学探究的学习方式对学生今后的学习意义重大。 教学目标: 1、理解盐类水解的本质,初步掌握盐类水解方程式的书写方法 2、学会根据已有的知识和经验进行合理猜想并能设计方案验证自己的猜想 3、体会假设和推理在学习化学过程中的重要作用 教学方法: 探究教学、小组合作学习 教学重点: 探究盐类水解的规律 教学难点: 解释盐溶液酸碱性的成因及盐类水解离子方程式的书写 教学用品: CH3COONa溶液、Na2SO3溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH 试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸 教学过程: 〖第一环节〗温故激疑引出课题 问题1:你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又呈碱性呢? 【设计意图】唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆;同时以醋酸和氨水为例,使学生进一步加深弱酸、弱碱在溶液中的电离是一个可逆过程,即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根离子和H+必定是同时存在,同样弱碱溶液中弱碱分子、弱碱阳离子和OH_也必定是同时存

盐类的水解》教案

盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》(选修4)第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分,第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时,盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲,盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系,它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系,通过学习盐类水解,有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前,学生已经学习了化学平衡特征及移动原理,以及电解质在水溶液中的电离,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律,以及对溶液酸碱性的影响,这样的安排既能促进学生的认知发展,又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究,理论分析,由宏观现象分析微观本质,揭示原因,提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点:盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入]问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性?为什么? [过渡] 盐可以分为哪几种类型呢? 1、盐的分类 酸+碱===盐+水(中和反应) 生成的盐:①强酸强碱盐,NaCl、K2SO4 ②强酸弱碱盐,FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐,CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐,CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究 实验演示

盐类的水解教学设计

第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 (一)本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前:在本节课内容之前,学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系,也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律,既能促进学生认知层次上的阶梯式发展,又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后:盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连,其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系,它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解,有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 (1)你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗?希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 (2)你会判断盐溶液的酸碱性吗?希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性,哪些物质水解呈碱性。 (3)你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗?希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 (1)你掌握小组合作探究的技巧吗?希望在小组合作实验与讨论的过程中,你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 (2)你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗?我想,在本节课上,你绝对可以掌握,同时,自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 (3)在化学理论的学习上,你能总结出一些行之有效的方法吗?本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗?你能发现实验的神奇吗?在这节课上,你能感受到化学学科的真谛-从生活中来,到生活中去,并注定在快乐中学习,在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点:盐类水解的实质及规律。 2、难点:探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累:高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力,而且思维活跃。通过前一阶段学习,学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识,且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力,具备了学习本节内容的知识前提。因此,通过本课教学,让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

高中化学盐类的水解检测题带答案.doc

高中化学盐类的水解检测题带答案 高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解,对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3:+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl:+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF:F-+H2O====HF+OH- 解析:A项中Na2CO3水解时分步水解,由于水解程度小,不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应,一般情况下水解程度较小,不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。 答案:C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、 解析:离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解,A项中Al3+和S2-发生互促水解,B项中,Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存,C项中,和H+、Fe3+和不能共存。

答案:D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.wendangku.net/doc/9014244311.html,] 解析:NH4Cl中水解使浓度小于Cl-,要使二者比值为1∶1,就要抑制水解。 答案:B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银 解析:CuCl2加热水解程度增大,最后灼烧为CuO,碳酸氢钾水解最后为KOH,Mg SO4最终仍为该物质,AgNO3水解,最后为Ag2O。 答案:C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、 解析:A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。 答案:D

高三化学盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐 类的水解 1.复习重点 1.盐类的水解原理及其应用 2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2.难点聚焦 (一) 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子(B n —)或弱碱阳离子(A n+),即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子,从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系: 盐+水 酸+碱(两者至少有一为弱) 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。 (二)水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: 1.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO 4) ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度, 呈酸性 电离程度<水解程度, 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化: pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 (三)影响水解的因素 内因:盐的本性. 外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移,α↑促进水解,h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,h↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注:α—电离程度 h—水解程度 思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 (五)盐类水解原理的应用 考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性 例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH>HAlO2所以水解程度NaAlO2>NaHCO3>CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度②>①>③ 2.分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同. 考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题,然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系,再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识,本节课适合于采用探究式教学模式。同时,本节课的核心任务是形成盐类水解的概念,根据概念的分类和学习的认知学心理,概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别,在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括,形成概念。综合上述两点,我设计了如下探究教学模式。 教学模式:提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地:高2020级(17)班 实验器材:试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板,白板笔,计算机,投影仪,图片,课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐:中性 强酸弱碱盐:酸性 强碱弱酸盐:碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析:CH 3 OONa溶液(显碱性): CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用,不用气体或沉淀符号; ②多元弱酸根分布写,以第一步为主;

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命! 某日上午10点左右,家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时,不慎被蜜蜂蜇伤, 当时她并未在意,以为 没什么大碍。 回家后,李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊,家人急 忙拨打急救电话,医生 对症处理,经过治疗, 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛? 探究2:盐溶液是否一定 呈中性? 【演示探究】实验内 容:室温下,用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值,确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐,既不会电 离出H+,也不会电离出 OH-,为什么也会显示出 不同的酸碱性?这就是 我们今天要解决的问 题:盐类的水解 【质疑】如果盐不同, 则情况可能不同,我们 就先以CH 3 OONa溶液(显 碱性)为例来分析。在 溶液中,存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O,所以 存在两个电离: NH 4Cl=NH 4 ++Cl-,H 2 O H+ +OH-,电离之后,按理说,也应该有[OH -]=[H+],最终不相等的原因是什么呢?为什思考回答: Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象,分 析得出结论: 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考,回答:只能来自 离子之间的反应,溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考,回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH,才能不断地反 应,所以 设置问题情境,激发学 习兴趣,轻松进入学习 状态。 , 吸引学生注意,培养学 生的观察、分析能力。 问题情景,引入新课, 过渡自然 不断地设置台阶,由学 生熟悉的旧知识入手, 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析,最 后找到本质原因——盐 类水解。

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有:③④。 呈中性的有:①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因:盐本身的性质 (1) 弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水:Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体:Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂:AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施:NH;+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

优质课教案:盐类的水解

公开课教案 开课教师:林玉治时间:2008-12-5 星期五第三节班级:K二6班 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解规律 教学目标: 1.使学生理解盐类水解的实质,能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点:盐类水解的本质 教学难点:盐类水解方程式的书写和分析 教学过程: 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办? 打119,找水源,找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用:倒置,喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液,为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝? 欲知详情如何,请听《盐类的水解》 [问题引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗?如何设计实验证明? 一、探究盐溶液的酸碱性:(常温,中性溶液PH=7,判断溶液酸碱性最简易方案:用PH试纸测PH)【活动与探究】用pH试纸检验下列(一)组溶液的酸碱性:【学生实验】 (一)NaCl、NH4Cl、CH3COONa(二)AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 (从生成该盐的酸和碱的强弱分) 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同?由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系? 盐的组成: 酸+ 碱= 盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如:NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:(谁强显谁性,都强显中性) ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c(H+)<c(OH—) ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c(H+)>c(OH—) ③强酸强碱盐的水溶液显中性c(H+)= c(OH—)

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点:盐类的水解及应用!-掌门1对1同学们,在线一对一小编给大家分享一些干货,快来看看吧。 一、水解的原理、规律及应用 1.原理:在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 通式为:盐+水酸+碱   如:醋酸钠溶液中 总的化学方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH; 总的离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 2.规律:(1)盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应,通式为:盐+水酸+碱。由于中和反应进行程度较大,因而水解反应进行程度较小,为可逆反应。中和反应为放热反应,因而盐类水解反应为吸热反应。 (2)盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。 (3)强酸的酸式盐只电离不水解,溶液显酸性,如:NaHSO4;而弱酸的酸式盐,既电离又水解,此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小:若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如:NaHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 例题:相同条件下,测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动 (1)温度对平衡的影响:由于水解为吸热变化,升温可使水解平衡向右移动,从而增大水解的程度。如:把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体,就是利用升温增大水解程度的实例。(温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的)

盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计
Last revision date: 13 December 2020.

《盐类的水解》教学设计
霞浦六中化学组 董向文
一、概述 盐类水解是中学化学教学中的核心概念,涉及面宽,综合性强。是学生已
有的关于溶液认识的综合应用。 本课题是高二化学(鲁科版)第三章第二节内 容,共 4 课时,本节第 2 课时,是在学习水溶液,弱电解质的电离,已初步掌 握化学平衡移动原理,对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后,进一步 学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。
新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生 被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识,并 将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个 引导者的作用,故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合 点,课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的, 同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容,主要采用建构主义的“抛锚 式”和合作探究式进行教学,通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探 索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识,从而培养学生持续探究的 学习习惯,发展学生终身学习的能力。 二、教学目标:
1、知识与技能 : ①通过实验探究和自主探讨,使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶 液酸碱性的影响及变化规律。以 CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理;了 解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法: ①通过科学探究,分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问 题和解决问题的能力。 ②通过问题探索,培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案,进行初步的探究活动,学习科学探究和科学实验的 方法,培养学生的实验技能,认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观:

高中化学--盐类的水解 练习

高中化学--盐类的水解 练习 (限时:45分钟) 一、选择题 1.下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是( ) A .溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B .温度升高,()3HCO c - 增大 C .加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D .离子浓度关系:()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2.相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A . ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B . ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C . ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D . ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3.下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al (OH )3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A .①②③ B .②③④ C .①②③④⑤ D .全部 4.测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表:

盐类的水解教案(1)

盐类的水解(第一课时) 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》(选修)专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前,学生已经学习了平衡特征及移动原理,以及电解质在水溶液中的电离,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系,都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律,以及对溶液酸碱性的影响,这样的安排既能促进学生的认知发展,又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时,盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲,盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系,它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系,通过学习盐类水解,有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分,第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后,教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质,教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程,分析了这一过程对水电离平衡的影响,从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用,及在实际生产生活中重要意义,进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因,让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

高考化学复习专题之盐类的水解

高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容: 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质,能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围,学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 (一)盐类的水解 实验:把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管,溶解,然后用pH 试纸加以检验。 现象: CH 3COONa pH>7 )()(- + OH c H c NaCl pH=7 )()(- + =OH c H c 思考:醋酸钠、氯化铵都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没 有氢氧根离子,OH -与H +毫无疑问都来自于水的电离;也就是说,由水电离出来的H +和OH - 的物质的量浓度总是相等的,为什么会出现不相等的情况呢? 分析: 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。 CH 3COONa === Na + + CH 3COO - + H 2O OH - + H + CH 3COOH CH 3COO - 能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子,从而使水的电离向正反应方向移动,这时, )(3-COO CH c 下降,)(-OH c 升高、)(+H c 下降, 使得)()(-+

公开课盐类的水解教学设计

集体备课教案

解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地:高2020级(17)班 实验器材:试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等 本节课将用到 白板,白板笔,计算机,投影仪,图片,课件PPT 等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、 探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐:中性 强酸弱碱盐:酸性 强碱弱酸盐:碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析:CH 3OONa 溶液(显碱性): CH 3OONa=CH 3OO —+Na + + H 2OH ++OH — CH 3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用,不用气体或沉淀符号;

pH 值,确定它们的酸碱性。 【质疑】盐,既不会电离出H+,也不会电离出OH-,为什么也会显示出不同的酸碱性?这就是我们今天要解决的问题:盐类的水解 【质疑】如果盐不同,则情况可能不同,我们就先以CH 3OONa 溶液(显碱性)为例来分析。在溶液中,存在两种电解质CH 3OONa 和H 2O ,所以存在两个电离:NH 4Cl=NH 4++Cl -,H 2O H ++OH - ,电离之后,按理说,也应该有[OH - ]=[H +],最终不相等的原因是什么呢?为什么? 【质疑】四种离子是不是能相互反应呢?请同学们思考一下。 【板书】 CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na + + H 2O H ++OH — CH 3COOH CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 【讲解】溶液中[H +]减

人教版高二化学_盐类的水解经典练习及解答

盐类的水解经典例题及练习 【典型例题】 [例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是() A. Al2(SO4)3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案:B [例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为() A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b 答案:B [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,能使c(Fe3+)增大(溶液体积忽略不计)的是() A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 答案:A [例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1 ,应采取的措施是() A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOH C. 加入KOH固体 D. 加水稀释 答案:BC [例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是() A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 答案:C 解析:考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 [例6] 常温时,以下4种溶液pH最小的是() A. 0.01mol/L醋酸溶液 B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合 答案:A [例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是() A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 答案:D [例8] 25℃时,将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是() A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-) C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(NH4+)+c(SO42-)=c(H+)=c(NH4+) 答案:B 【模拟试题】 1. 下列物质的溶液呈碱性的是() A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 2. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则AOH和BOH的碱性比较?HC和HD的酸性比较? 3. 常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中() A. c(HCOO-)>c(Na+) B. c(HCOO-)<c(Na+) C. c(HCOO-)= c(Na+) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 4. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是() A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体是____。 6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是() A. NH2D·H2O、D3O+ B. NH3·D2O、HD2O+ C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO+ 7. 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的

盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

盐类的水解教学设计 汤春爱 一、课标要求 认识盐类水解的原理. 二、教学目标 1、知识与技能 认识盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因,让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质;领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 三、教学重、难点 探究盐类水解的本质 四、设计思路 本节内容分两阶段进行,第一部分是寻找规律,从学生比较熟悉的盐类物质入手,引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系,找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因,引导学生

以水的电离平衡为基础,分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法,领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 五、教学过程:

问何而来是强电解质,在水溶液中 NH4Cl=NH4++Cl-)而是水: H2O≒H++OH- 问题探究到底是什么原因导致了某些 盐溶液中C(H+)和C(OH-) 不等 请根据表二提示,分组讨 论,共同找出原因 [思考与交流]: 根据下表,对在水中分别加 入三类不同盐的过程中,溶 液的各种粒子变化情况进行 比较、分析,试着从中找出 不同类型盐溶液呈现不同酸 碱性的原因。 (见附表二) 引导思考 宏观到微 观; 静态到动 态 生生互动 引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行 分析 点评汇报结果 NH4++H2O≒NH3·H2O + H+ 平衡时C(H+) > C(OH- ) 小结:弱碱阳离子NH4+与水 电离产生的OH-形成了弱碱 NH 3 ·H 2 O,从而促进了水的电 离,导致溶液的C(H+)增 大,使溶液呈现酸性,这就 是NH4Cl溶液呈酸性的根本 原因。 树立“对 立与统 一”的哲 学观点。 培养分 析、归纳 能力。 现疑 、答疑对该同学分析还有什么疑问 呢 提出疑问 讨论交流,汇报结果 提高学生 发现问 题、解决 问题能力

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题,然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系,再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识,本节课适合于采用探究式教学模式。同时,本节课的核心任务是形成盐类水解的概念,根据概念的分类和学习的认知学心理,概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别,在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括,形成概念。综合上述两点,我设计了如下探究教学模式。 教学模式:提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地:高2020级(17)班 实验器材:试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板,白板笔,计算机,投影仪,图片,课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐:中性 强酸弱碱盐:酸性 强碱弱酸盐:碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析:CH3OONa溶液(显碱性): CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用,不用气体或沉淀符号; ②多元弱酸根分布写,以第一步为主; ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 (1)使学生理解盐类水解的实质,能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 (2)能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,揭示盐类水解的本质。(3)能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验,培养学生的观察能力,加强基本操作训练,培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 (1)能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。 (2)体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。 (3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点:盐类水解的过程、本质。 难点:盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计

人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)

盐类的水解 (一)水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性 1.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 2.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO 4 ) ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性电离程度<水解程度,呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性:NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO 3、NaH 2 PO 4 、NaHSO 4 (二)影响水解的因素 内因:盐的本性. 外因:浓度、温度、溶液碱性的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。 (三)盐类水解原理的应用 考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性 例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下,测得①NaHCO 3②CH 3 COONa ③NaAlO 2 三种溶液的pH值相同。那实验 么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. (1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] >[水解的离子] >[水解后呈某性的离子(如H+或OH—)] >[显性对应离子如OH—或H+] 实例:a:CH 3COONa. B:NH 4 Cl ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解,水解分几步,实例Na 2CO 3 : 考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系 (1)电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 (2)物料守恒(原子守恒):即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。 (3)质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关

相关文档
相关文档 最新文档