文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铁

1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4

2、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3

3、铁和硫共热:Fe+S FeS

4、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Q6过量的铁与浓硫酸共热:Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+2H2O

Q7少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O

Q8过量的铁与浓硝酸共热:Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe+4H++2NO3-Fe2++2NO2↑+2H2O

9少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+4H++NO3-Fe3++NO ↑+2H2O

10过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO +4H2O

11铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+Cu2+Fe2++Cu

12铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+

二、氧化亚铁

Q1、氧化亚铁在空气中加热:6FeO+O22Fe3O4

2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO2

3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe

4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O FeO+2H+Fe2++H2O

5氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O

3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO ↑+5H2O

三、四氧化三铁

1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

3、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

4四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO ↑+14H2O

3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO ↑+14H2O

四、氧化铁

1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O

Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O

五、氢氧化亚铁

1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O

3氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热:Fe(OH)2FeO+H2O

(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热:4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O

六、氢氧化铁

1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O

2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O

2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O

2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

七、氯化亚铁

Q1、铝与氯化亚铁溶液反应:2Al+3FeCl22AlCl3+3Fe

2Al+3Fe2+2Al3++3Fe

2、锌与氯化亚铁反应:Zn+FeCl2ZnCl2+Fe Zn+Fe2+Zn2++Fe

Q3、氯化亚铁暴露在空气中变质:12FeCl2+3O2+6H2O8FeCl3+4Fe(OH)3↓

12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓

4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气:4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O

4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

6、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr3

2Fe2++Br22Fe3++2Br-

7、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl

Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+

8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl

Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

9、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4Cl

Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+

Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgCl↓

Ag++Cl-AgCl↓

Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaCl

Fe2++S2-FeS↓

Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应:2FeSO4+2H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O

Q13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe(NO3)2+2HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+H2O

Fe2++2H++NO3-Fe3++H2O+NO2↑

14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应:3Fe(NO3)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O

3Fe2++10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O

15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化:2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

Q16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑

4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe(OH)3↓+8Na++O2

Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应

2FeCl2+5NaClO+5H2O2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HClO

2Fe2++5ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO

八、氯化铁

1、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2

Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+

2、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe

3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe

3、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+

4、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2

Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+

5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl

2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-

6、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

8、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+

9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:(盐类双水解)

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑

2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑

10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:(盐类双水解)

FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Fe3++3HCO3-2Fe(OH)3↓+3CO2↑

Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液:

FeCl3+3NaClO+3H2O Fe(OH)3↓+3NaCl+3HClO

Fe3++3ClO-+3H2O Fe(OH)3↓+3HClO

12向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl

2Fe3++H2S2Fe2++S ↓+2H+

13氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3++2I-2Fe2++I2

14氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl

2Fe3++2I-2Fe2++I2

Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)3

Ag++Cl-AgCl↓

Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++SCN-Fe(SCN)2+

Q17化镁投入到氯化铁溶液中:3MgO+2FeCl3+3H2O3MgCl2+2Fe(OH)3

3MgO+2Fe3++3H2O3Mg2++2Fe(OH)3

Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中:3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3

3Mg(OH)2+2Fe3+3Mg2++2Fe(OH)3

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

高考复习化学分类汇编:专题5离子反应

高考真题分类汇编(化学):专题5 离子反应 一.单选题 1.(2017?海南)能正确表达下列反应的离子方程式为() A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO2+2OH-= + + H2O 2.(2017?海南)在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+,中M 的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.(2017?天津)(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题. Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为: H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是________. (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________.若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 ________.

(3)方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同.当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为________. (4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式:________;CaO在水中存在如下转化: CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq) 从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理________. (5)方法2:用氨水除去SO2 已知25℃,NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5,H2SO3的K a1=1.3×10﹣2,K a2=6.2×10﹣8.若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1,溶液中的c(OH﹣)=________mol?L﹣1.将SO2通入该氨水中,当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)=________. 4.(2017?新课标Ⅲ)(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示: 回答下列问题: (1)步骤①的主要反应为:FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________.该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________. (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________,滤渣2的主要成分是________及含硅杂质. (3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”),原因是________(用离子方程式表示).

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 -NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质: Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl - + I2 Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如:Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际: (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 (6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、(2010江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .pH=1的溶液中:2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B .由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C .()()12H /OH 10c c +-=的溶液中:4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D .()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中:K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、(2010上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO - D .含大量OH 一的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、(09江苏卷)7、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A .强碱性溶液中:+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中:+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中:+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下,pH=1的溶液中:+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、(09四川卷)8、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应,填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式,选择题中主要是以判断正误的形式考查,其书写出错的原因主要包括: (1)氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实,即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ,下列说法正确 的是( ) A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.用氨水,则Mg2+、Al3+均转化为沉淀,不能分离,则不能用氨水代替NaOH,A错误;B.Al3+与过量NaOH反应,溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-,B错误; C.K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应,则溶液b中含KCl、NaCl,C错误; D.因氢氧化铝能溶于盐酸,则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确; 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氢氧化铝的两性。 2.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A. NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 ( Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ) 1. 钠放在空气中: 4Na+O2===2Na2O(金属钠表面很快变暗) 2. 钠在空气中燃烧:(淡黄色固体) 3. 钠与水反应: 2Na+2HO===2NaOH+H↑(浮、熔、游、响) 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应: Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (过氧化钠即是氧化剂又是还原剂) 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 (常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂) 9. 过氧化钠与稀硫酸反应: 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液: Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应: Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解: 14. 小苏打与氢氧化钠的反应: NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧: 4Li+O 2===2Li 2O(仅生成氧化锂) 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸: 2Na+S===NaS(不需要任何条件) 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用: 2. 镁与氮气作用: 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧: (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应: Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应: 6. 氧化镁的反应: MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应: Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧: 9. 铝箔在氯气中燃烧: 10. 铝与稀盐酸反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应: 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应: 14. 氧化铝的两性:Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水:AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性:Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性: 3+ 18.Al与强碱的反应:AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl(碱不足) 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应: 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应: 21. 铁与稀盐酸的反应: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应: Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应: 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应: FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4++2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑

高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习 离子反应 离子方程式 1.下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误;C 项中的H 2O 为弱电解质,错误;D 项中的CH 3COONH 4为强电解质,错误。 答案:A 2.(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L -1 一元酸溶液H + 浓度为0.5 mol·L -1 ④强酸溶液中的H + 浓度一定大于弱酸溶液中的H + 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A .①③⑤⑥ B .②④⑤⑥ C .只有⑤ D .只有⑥ 解析:①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;③0.5 mol·L -1 一元酸溶液H + 浓度不一定为0.5 mol·L -1 ,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的H + 浓度不一定大于弱酸溶液中的H + 浓度,H + 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。 答案:C 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A .用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气:MnO 2+2H + +2Cl - =====△ Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O B .硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H ++SO 2-4+Ba 2++OH - ===BaSO 4↓+H 2O C .Cu 溶于足量浓硝酸:Cu +2NO - 3+4H + ===Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O D .FeCl 3溶液与Cu 反应:Fe 3+ +Cu===Fe 2+ +Cu 2+ 解析:用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2+4H + +2Cl -=====△ Mn 2+

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式, 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练

培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1.过量型离子方程式书写 典例1.写出相关离子方程式:①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应;②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH -+HCO -3===CO 2-3+H 2O 和CO 2-3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO -3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH -生成1mol CO 2-3和1mol H 2O,1mol CO 2-3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH -+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH -,需要2mol HCO -3,生成2mol 的CO 2-3和H 2O,其中1mol CO 2-3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2-3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH -+2HCO -3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2-3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O ;②Ca 2++2OH -+2HCO -3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2-3 2.目标型离子方程式书写 典例2.写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式;②当SO 2-4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应:Al 3++3OH -===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH -===AlO -2+2H 2O,Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓;①当Al 3+完全沉淀时,SO 2-4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2-4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH -,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2-4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2-4+32Ba 2++3OH -===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2-4,当SO 2-4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH -与Al 3+恰好完全反应生成AlO -2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -===AlO - 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓; ②Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -===AlO -2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3.定量型离子方程式书写 典例3.将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x =a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br -,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl -+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl -+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br -===6Cl -+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br -一.几种涉及量的离子方程式的书写方法

高考化学离子反应

第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+)()( 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg )(沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2)(沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? )(

187、22OH Mg O H MgO )(缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl )()( 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+)( 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al )()()(+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? )( 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+)( 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+)()( 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+)( 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO )(→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??)( 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??)( 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+)()( 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+)()()( 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+)()( 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

相关文档
相关文档 最新文档