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高一下学期第二次阶段性考试化学试题

山东省泰安市新泰市第一中学北校2020-2021学年高一下学

期第二次阶段性考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题

1．“玉兔”号月球车用238

94Pu作为热源材料，下列关于238

Pu的说法正确的是( )

A．238

94Pu与238

U互为同位素B．238

Pu与239

Pu互为同素异形体

C．238

94Pu与238

U具有完全相同的化学性质D．238

Pu与239

Pu具有相同的最外层电子

2．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( )

A．a > b > c B．a > c > b

C．a = b + m + n D．a = c – n - m

3．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA

C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA

4．下列能说明非金属性S强于P的是

A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能

C．酸性：H2SH3PO4

5．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C．主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)

D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族

6．关于下图的说法不正确的是( )

A．1mol I2(s)与1mol H2(g)化合生成2mol HI(g)时，需要吸收5kJ的能量

B．2mol HI(g)分解生成1mol I2(g)与1mol H2(g)时，需要吸收12kJ的能量

C．1mol I2(s)变为1mol I2(g)时需要吸收17kJ的能量

D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

7．用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

A．铜是负极B．铜片上无气泡产生 C．锌是负极D．铜片的质量逐渐减少

8．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

9．已知：X(g)+2Y(g)?3Z(g)放热akJ，下列说法不正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ

B．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

10．将甲烷与氯气按物质的量之比为1∶3混合，在光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是

①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4

A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()

A．A B．B C．C D．D

12．1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

13．已知汽车尾气中的NO和CO气体在一定条件下可以发生反应

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。则下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率增大

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡

14．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．b电极是正极

B．总反应方程式为2H2+O2＝2H2O

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变(相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。A．①②③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦二、多选题

16．下列四组物质中，具有相同核外电子总数的两种分子是( )

A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO

C．H2O和CH4D．H2S和HF

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同

一主族。下列说法正确的是()

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

18．下列实验操作中错误的有

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C．过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D．称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘

19．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B．闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C．闭合K，当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

20．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

三、原理综合题

21．(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测

得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：

3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。

(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，

则此反应在不同条件下进行最快的是________。

A．②B．①③C．②④ D．②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)?2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、C物质的分子数之比不变

四、有机推断题

22．A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

回答下列问题：

(1)写出元素的名称：A________，D______。

(2)B元素在周期表中的位置为________。

(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。

(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。

五、填空题

23．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是

________。

①物质燃烧②炸药爆炸③生石灰溶于水的过程④二氧化碳通过炽热的碳

⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

24．观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧

CO+6H2O。则气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===2-3

下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

六、实验题

25．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反

应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

参考答案

1．D

【解析】

A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；

B. 两者互为同位素，B错误；

C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；

D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。

2．B

【详解】

离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，则有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，且a=c+m+n=b+2n，只有B正确，故选B。

3．A

【详解】

A．如为ⅠA和ⅦA，则对应化合物为XY，故A错误；

B．如为ⅠA和ⅥA，则对应化合物为X2Y，例如H2O等，故B正确；

C．如为ⅦA和ⅥA，对应化合物可为X2Y，例如Cl2O等，故C正确；

D．如为ⅤA和ⅥA，可为N2O等，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

考查原子结构和元素周期表结构，根据化合物类型确定元素化合价，再结合元素周期表结构分析解答，短周期元素X和Y可以相互形成化合物X2Y，该化合物中X显+1价、则Y显-2价，X对应的是第IA族、第V A族(N)、第VIIA族，Y对应的是第VIA族。

4．D

【详解】

A．颜色属于物理性质，不能说明非金属性的强弱，A不选；

B．P4能在常温下自燃是因为其着火点较低，不能说明非金属性的强弱，B不选；

C．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，H2S 不是最高价氧化物对应的水化物，不能说明非金属性的强弱，C不选；

D．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，S和P的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和H3PO4，酸性：H2SO4>H3PO4，说明非金属性S强

于P，D选。

答案选D。

5．B

【详解】

A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；

B．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)，故B正确；

C．主、副族元素的族序数从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；

D．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故D错误；

故选B。

【点睛】

把握周期表中的周期、族的划分是解题的关键。本题的易错点为C，要注意元素周期表中族的分布。

6．D

【详解】

A．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)吸收5kJ热量生成2mol HI(g)，A正确；B．由图可知，1mol I2(g)和1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，则2mol HI(g)分解生成1mol I(g)与1mol H2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；

C．由图可知，1mol I2(g)变为1mol I2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol 碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C正确；

D．由图可知，1mol I2(g)＋1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，D错误。

答案为D。

7．C

【详解】

用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），铁片反应，铜片不反应，因此铁片为负极，发生氧化反应，质量减少，铜片为正极，氢离子在此极发生还原反应，产生气泡，故C正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

分析原电池负极时，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，但也要与电解质溶液有关，常用是否与电解质反应来分析，与电解质反应的一极为负极，不反应的为正极，两者都反应，则活泼性强的为负极。

8．A

【详解】

A. 食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；

B. 工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；

C. 合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；

D. 在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；

故选A。

9．B

【分析】

根据可逆反应和化学平衡的特征解答。

【详解】

A．该反应是可逆反应， 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正确；

B．平衡可以从正向建立，也可从逆向建立，Y的起始浓度可以为零，但平衡浓度不可能为零，B错误；

C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，C正确；

D．当反应达到平衡状态时，由正反应速率与逆反应速率相等，用不同物质来表示时，速率比等于方程式计量数之比，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆，D正确；

答案选B。

10．D

【详解】

甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl；所以甲烷与氯气以物质的量之比1：

3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故答案选D。

11．B

【分析】

一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。

【详解】

A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，A错误；

B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，B正确；

C．HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；

D．NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误。

答案选B。

12．C

【分析】

氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，可从氢原子守恒的角度解析。

【详解】

1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根据取代反应的特点知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；

答案选C。

13．D

【详解】

A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A正确；

B. 使用高效催化剂可降低活化能，可有效提高正反应速率，B正确；

C. 反应达到平衡后正逆反应速率相等，NO的反应速率保持恒定，C正确；

D. 单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等均表示正反应速率，反应不一定达到平衡，D错误；答案选D。

14．C

【详解】

A . b 电极通入氧气，氧气得到电子，因此是正极，A 正确；

B . 总反应方程式就是氢气燃烧的方程式，为2H 2+O 2＝2H 2O ，B 正确；

C . 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C 错误；

D . 氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染，因此是一种具有广泛应用前景的绿色电源，D 正确；答案选C 。

15．C

【详解】

在同一化学反应中，无论反应达到平衡与否，各物质化学速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故①不是反应达平衡的标志，①错误；变量不变则可以说明可逆反

应达到平衡状态，②可以作为反应达到平衡的标志，②正确；可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)

其反应前后气体体积发生变化，则总压强一定，说明反应达平衡状态，③正确；全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变，不能作为反应平衡与否的判断标志，④错

误；任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，表示反应达到平衡状态，

⑤正确；由反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)可得()()()()32NH =2N v v 逆逆，反应达平衡时

()()()()22N =N v v 正逆，则反应平衡时()()()()232N =NH v v 正逆正确，⑥正确；单位时间断裂3mol H —H 的同时又断裂6molN —H 说明反应达平衡状态，⑦错误；

答案选C 。

【点睛】

不能作为可逆反应平衡状态判断“标志”的四种情况：

（1）反映组分的物质的量之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。（2）恒温恒容条件下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化。（3）全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化。（4）全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

16．AC

【详解】

A. H 2O 2和CH 3OH 的核外电子数分别为1?2+2?8=18和6+4+8=18，符合题意，故A 正确；

B. HNO 2和HClO 的核外电子数分别为1+14+2?8=31和1+17+8=26，不符合题意，故B 错误；

C. H 2O 和CH 4的核外电子数分别为1?2+8=10和6+1?4=10，符合题意，故C 正确；

D. H2S和HF的核外电子数分别为1 2+16=18和1+7=8，不符合题意，故D错误；

答案选AC。

17．AB

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，其原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为O、Y为Mg、Z为Si、W为S元素，则

A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；

B. 由X、Y形成的化合物为MgO，只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；

C. 非金属性：S>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故C错误；

D. 非金属性：S

故选：AB。

18．BD

【解析】

【详解】

B、蒸馏时，温度计水银球的上端与支管口的下端平齐，错误；

D、称量时托盘天平的两端需要放置等大的纸片，如称取易潮解物质如氢氧化钠，需要使用小烧杯，错误；

答案选BD。

19．AB

【详解】

A. 打开K，Fe直接与CuCl2溶液反应生成Cu，所以铁棒上有紫红色物质析出，故A正确；

B. 闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C. 闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应：Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.3N A个（0.3mol）电子通过时，负极减少0.15 molFe（质量为8.4g），

正极增加0.15mol Cu（质量为9.6g)，所以理论上碳捧与铁棒的质量差为18g，故C错误；

D. 闭合K，形成原电池，Fe作负极、碳棒作正极，溶液中的Cu2+在正极上得电子生成Cu，所以碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误；

答案选AB。

20．BC

【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A不符合题意；

B．由图可知，前2 minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)=0.2mol L

2min

=0.1

mol·L-1·min-1，B符合题意；

C．由图可知，在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知，在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)= 0.1mol/L，所以2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。

21．0.05 mol·L－1·s－18.8 0.08mol/L D C

【分析】

(1)根据氮气计算出消耗氢气的物质的量，通过公式计算化学反应速率；

(2)通过三段式计算；

(3)以A物质为基础，根据化学反应速率之比等化学计量数之比，判断快慢；

(4)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】

(1) 3 s内消耗的N2的物质的量为2mol-1.9mol＝0.1mol，根据化学方程式N2＋3H2

2NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，

v(H 2)＝0.3mol 2L 3s

?＝0.05 mol·L －1·s －1，故答案为：0.05 mol·L －1·s －1； (2)在最初2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·L -1·s -1，可知A 的物质的量的变化为11v(A)V t=0.06mol L s 10L 2s=1.2mol --???????，将其代入三段式中有，

3A(g)B(g)

2C(g)(mol)105

0(mol) 1.20.4

0.8(mol)8.8 4.6

0.8+初始量变化量平衡量可知，容器中有：8.8molA ，此时C 的物质的量浓度为n 0.8mol c===0.08mol /L V 10L

，故答案为：8.8；0.08mol/L ； (3)①v(A)=0.6mol·L -1·min -1

②v(A)=3v(B)=3×

0.45 mol·L -1·min -1=1.35 mol/(L·min) mol·L -1·min -1； ③v(A)=3v(C)/2=3×

0.015/2 mol·L -1·s -1=0.0225 mol·L -1·s -1=0.0225×60 mol·L -1·min -1=1.35 mol·L -1·min -1；

④v(A)=3v(B)/2=3×

0.45/2mol/(L·min)=0.675mol/(L·min)；综上可知，反应速率最快的是②③，故答案为：D ；

(4) A ．当C 的生成速率与C 的分解速率相同时，即v 正=v 逆，该反应达到平衡状态，A 项正确；

B ．可逆反应中，A 、B 、

C 的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B 项正确；

C ．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成amol A ，就同时生成3amol B ，所以该反应不一定达到平衡状态，C 项错误；

D ．平衡时各物质的分子数之比不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，D 选项正确；

综上，不能说明该反应达到化学平衡的标志是C ，故答案为：C 。

【点睛】

本题易错点(3)，比较化学反应速率的快慢，以某一物质为基准，采用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化成这种物质表示的化学反应速率，比较数值即可，但注意化学反应

速率的单位，如③单位是mol/(L·

s)，其他速率单位是mol/(L·min)，因此需要转化到同一单位下比较。

22．O Cl 第三周期第V A 族 P>S>Cl SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O

【分析】

设C的质子数为x，A、B、C、D为短周期元素，由几种元素的位置可知，B的质子数为x-1，D为x+1，A为x-8，利用A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子可有：

x+( x-1)+( x+1)+( x-8)=56，解得x=16，即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，由电子守恒可有：1mol×(y-0)=

33.6L

×2×(1-0)，解得y=+3，根据E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，A 22.4L/mol

为氧，氧离子的电子数为10，即E的质子数为10+3=13，所以E为铝，据此解答。

【详解】

由分析可知，A、B、C、D、E分别为氧、磷、硫、氯、铝五种元素。

(1)A为氧元素，元素符号为O，D为氯元素，元素符号为Cl，答案：O；Cl；

(2)B为磷元素，P原子有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期第V A 族，答案：第三周期第V A族；

(3)根据电子层数越多，半径越大，层数相同时原子序数越大原子的半径越小，B、C、D即P、S、Cl三种元素的原子半径由大到小的顺序为P>S>Cl，答案：P>S>Cl；

(4) 硫在足量氧气中燃烧的产物为SO2，SO2与Cl2同时通入水中生成硫酸和盐酸，化学方程式为SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，答案：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl；

(5) A与E即氧与铝形成的化合物为Al2O3，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，答案：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。

【点睛】

短周期元素周围相邻的元素、与周围元素的原子序数之间的关系以及氧化还原反应中得失电子守恒是元素推断的关键，在学习时要注意这些知识点。

23．放热放出11 ①②③④⑤

【详解】

(1)图中所示反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此反应是放热反应。

(2)由于断键吸热，形成化学键放热，因此由1mol氢气和1mol碘反应生成HI的反应热为（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反应生成HI会放出11kJ的热量。(3)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③生石灰溶于水的过程属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳生成CO是吸热反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应。则属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。

24．没有 2H ++2e -===H 2↑ c(H 2SO 4)= 1mol/L c(ZnSO 4)= 1mol/L ②③

【详解】

(1) 铜片插入稀硫酸时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸时，就构成了原电池，铜作原电池的正极，电极反应为2H ++2e -===H 2↑，锌作为原电池的负极，电极反应为Zn-2e -===Zn 2+，电池总反应为Zn+2H +===Zn 2++H 2↑，答案：没有；2H ++2e -===H 2↑；

(2) 根据正极反应2H ++2e -===H 2↑，当收集到11.2LH 2(标准状况)即0.5mol H 2时，转移电子是1mol ，减少的氢离子为1mol ，消耗硫酸0.5mol ，则剩余硫酸的物质的量为

2mol·L -1×0.5L-0.5mol=0.5mol ，所以剩余硫酸的浓度c(H 2SO 4)=0.5mol 0.5L

=1mol/L ，负极上的电极反应式为Zn-2e -===Zn 2+，当转移1mol 电子时，生成的Zn 2+物质的量为0.5mol ，所以c(ZnSO 4)=0.5mol 0.5L

=1mol/L ，答案：c(H 2SO 4)= 1mol/L ；c(ZnSO 4)= 1mol/L ； (3)①由分析可知，CH 3OH 燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极，①错误；

②电池放电时生成水，同时消耗KOH ，电解质溶液的碱性逐渐减弱，②正确；

③电池放电时负极反应为CH 3OH+8OH --6e -===2-3CO +6H 2O ，每消耗6.4gCH 3OH( 6.4g 32g/mol

=0.2mol)时转移电子的物质的量=0.2mol×6=1.2mol ，③正确，答案选②③。

25．B Cl 2+Na 2S=2NaCl+S ↓ ①② 蓝色 Cl 与I 同主族，且Cl 在I 的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I

【分析】

（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A 中盛放的试剂是Na 2S 溶液；

（2）①HCl 的溶解度比H 2S 大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；

②HCl 的酸性比H 2S 强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF 是弱酸、HCl 是强酸，但非金属性F ＞Cl ；

③HCl 的稳定性比H 2S 大，则表明前者共价键比后者难断裂；

④HCl 的还原性比H 2S 弱，表明前者Cl 的失电子能力比S 弱，则得电子能力比S 强； ⑤HClO 4的酸性比H 2SO 4强，则非金属性Cl 比S 强；

⑥还原性：Cl - ＜S 2-，表明前者Cl -的失电子能力比S 2-弱，则得电子能力比S 强；

⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。【详解】

（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；

②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；

③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S 强，③不合题意；

④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；

⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；

⑥还原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力Cl比S强，⑥不合题意；

⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S，⑦不合题意；

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S，⑧不合题意。

则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应，溶液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I。【点睛】

我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，Cl2能与Na2SO3发生反应，能否证明非金属性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反应是氧化还原反应，能证明氧化性Cl2>SO42-，也能证明氧化性Cl2>SO32-，但不能证明Cl2的氧化性大于S，所以不能证明非金属性Cl大于S。

高一化学10月考试卷

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。（5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？（2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一语文第二次月考试卷讲解

永兴中学2015-2016学年第一学期第二次月考试题（卷）高一语文时间：150分钟满分：150分第一卷阅读题甲必考题（70分）一、现代文阅读理解（9分，每题3分）阅读下面文字，完成1-3题。汉乐府民歌探微汉代乐府所掌管的诗歌可以分为两大类：一类是专门供朝廷祭祀天地、宗庙的所谓“郊庙歌辞”，汉高祖唐山夫人所作的《安世房中歌》和武帝时所作的《郊祀歌十九章》都属于这一类，犹如《诗经》的“颂”。另一类是从各地采集来的“俗曲”，它们是一些流传于民间的无名氏的作品，是西汉乐府诗的精华，因为它们来自民间，所以后世称之为乐府民间歌辞或乐府民歌。《汉书·艺文志·诗赋略》著录了西汉乐府歌辞的篇目，其中采自各地的乐府民歌共138篇，这个数目已接近《诗经》的“国风”。《汉书·艺文志》在著录各地“歌诗”的数目时，又有“声曲折”的著录，如在“河南周歌诗七篇”下，又有“河南周歌声曲折七篇”的记载。可见当时采集时是乐曲、歌词并录的，因年代久远，其乐曲已失传，保留下来的就是当时可以合乐歌唱的歌词。正是从这个意义上，有人说，汉之“乐府”即相当于周代的《诗经》；反之亦可以说，周代的《诗经》即相当于汉代的“乐府”。汉乐府民间歌辞，两汉文献中没有记载，以后由于种种原因，多有失散。搜罗完备的，则是宋代郭茂倩所编的《乐府诗集》。《乐府诗集》中将自汉至唐的乐府诗，按照各自音乐的不同，分成12类，汉乐府民歌主要保存在其中的“鼓吹曲辞”、“相和歌辞”和“杂曲歌辞”三类中，约60首。再合以《汉书·礼乐志》所载的《安世房中歌》《郊祀歌十九章》，就是现存的两汉乐府的全部了。在写作年代上，《安世房中歌》和《郊祀歌十九章》最早；鼓吹曲辞中的《铙歌十八曲》是西汉时的作品；相和歌辞中的汉乐府民歌则大部分产生在东汉，是“汉世街陌谣讴”；杂曲歌辞中所录的汉乐府民歌产生最晚，已出现不少文人的五言诗。汉乐府民歌与基本上是四言体的《诗经》不同，从句式上说，三言、四言、五言、七言

人教版高中物理必修一高一第二次月考试题()

5．如图所示为某质点做直线运动的速度—时间图象，下列说法正确的是A．质点始终向同一方向运动 B．质点在第2s末的运动方向发生变化 C．2s到4s内一直做匀加速直线运动 D．4s内一直做匀减速直线运动 6．在做“互成角度的共点力的合成”的实验中，将橡皮条的一端固定，另一端在力F1、F2的共同作用下被拉至O点，如图所示．现保持橡皮条被拉至O点不动，F2的方向不变，改变F1的大小和方向，在F1和F2之间的夹角由钝角逐渐减小为锐角的过程中，F1的大小将 A．一直减小 B．一直增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 7．从20m高的楼房的阳台上以20m/s的初速度竖直向上抛出一小球，不计空气阻力，g取10m/s2，求小球运动到离抛出点15m处所经历的时间可能是 A．1s B．2s C．3s D．(27)s 8．如图，甲、乙两人分别在两岸用绳拉小船在河流中行驶，已知甲的拉力大小为800N，方向与航向夹角为30°。要保持小船能在河流正中间沿直线行驶，则乙用力最小为 A．与F甲垂直，大小为400N B．与F甲垂直，大小为8003/3 N C．与河岸垂直，大小为400N D．与河岸垂直，大小为4003N 9．如图，粗糙的水平地面上有一斜劈，斜劈上一物块正在沿斜面以速度v0匀速下滑，斜劈保持静止，则地面对斜劈的摩擦力 A．等于零 B．不为零，方向向右 C．不为零，方向向左 D．不为零，v0较大时方向向左，v0较小时方向向右 10．如图所示，质量为m的滑块在水平面上向左撞向弹簧，当滑块将弹簧压缩了x0时速度减小到零，然后弹簧又将滑块向右推开。已知弹簧的劲度系数为k，滑块与水平面间的动摩擦因数为μ，整个过程弹簧未超过弹性限度，则 A．滑块向左运动过程中，始终做减速运动 B．滑块向右运动过程中，始终做加速运动

高一下学期数学第一次在线月考试卷第1套真题

高一下学期数学第一次在线月考试卷一、单选题 1. 已知集合A={x|x＞l}，则下列关系中正确的是（） A . B . C . D . 2. 下列函数中，既是偶函数，又是（0，+∞）上的减函数的是（） A . B . C . D . 3. sin600°=（） A . B . C . D . 4. 下列函数中，最小正周期为的奇函数是（） A . B . C . D . 5. 要得到函数f（x）=cos（2x- ）的图象，只需将函数g（x）=cos2x 的图象（） A . 向左平移个单位长度 B . 向右平移个单位长度 C . 向左平移单位长度 D . 向右平移个单位长度 6. 已知函数，则（） A . 4 B . 1 C . 0 D . 7. 函数的零点所在的区间是（） A . B . C . D . 8. 已知幂函数的图象过点，若 ,则实数的值为（）

A . 9 B . 12 C . 27 D . 81 9. 已知，，，则，，的大小关系是（） A . B . C . D . 10. 已知函数在上为增函数，则实数的取值范围是（） A . B . C . D . 11. 已知全集为，函数的定义域为集合，且，则的取值范围是（） A . B . C . 或 D . 或 12. 已知定义在上的函数在上是减函数，若是奇函数，且，则不等式的解集是（） A . B . C . D . 二、填空题 13. 已知函数图象恒过点，则点坐标为________. 14. 计算的值为________. 15. 若函数在区间上单调递减，则实数的取值范围是________． 16. 衣柜里的樟脑丸随着时间推移会挥发而体积变小,若它的体积随

高一化学上学期月考试卷A卷

黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷）一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

人教版高中化学必修一高一第二次月考试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作仙游一中2008-2009学年上学期第二次月考高一年化学必修1试卷命题人：陈岚岚满分100分，答题时间1小时30分温馨提示： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填在答题卷上。 2．所有答案必须填在答题卷上，写在试卷上无效；答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Na~23 Mg~24 Al~27 K~39 Fe~56 Ag~108 Mn~55 第Ⅰ卷选择题（共48分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分） 1．下列有关物质的用途叙述错误的是 A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B．钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂 C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 D．氧化钠可用来作漂白剂 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是Ａ．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等 B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶l

C．28g氮气所含的原子数目为N A D．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12N A 3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 4．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是 A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氮气 5．钠与水反应时产生的各种现象如下 ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A、①②③④⑤ B、①③④⑤⑥ C、①②③⑤⑥ D、全部 6．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O D．Na2O2 7．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不．可能发生的反应有 A、↑ B、↑ C、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D、Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ 8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ C. K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－ 9．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 A、0.1mol B、0.3mol

高一第二次月考试题

2016-2017学年高一上学期12月月考本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第I卷选择题一、选择题：本大题共15小题．每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( ) A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 3．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．X可能含有2种盐B．a是SO3 C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 4.同温同压下，下列气体的质量都相同，其中体积最大的是( ) A.NH3 B. HCl C.SO2 D.CH4

5. 下列叙述正确的是 A．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 B．反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强 C．某物质氧化性越弱，其还原性越强 D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不能进行 6.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( ) A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a 7.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A．K+．Na+．CO32-．Cl-B．Na+．K+．Cl-．SO42- C．Al3+．Fe3+．SO42-．Cl-D．Ba2+．K+．OH-．NO3- 8.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()。 A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O C．少量SO2通人氨水中：SO2+NH3·H2O=NH4+＋HSO3-

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

高一上学期化学第二次月考试卷

高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级：姓名：考号：考号：

山西省运城市高一上学期数学第二次月考试卷

山西省运城市高一上学期数学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、填空题 (共14题；共16分) 1. （2分）(2020·嘉兴模拟) 已知函数，则其最小正周期 ________， ________． 2. （2分） (2020高一下·浙江期末) 已知函数的图象关于原点对称，且其周期为2，则 ________， ________. 3. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 若幂函数的图像过点，则的值为________. 4. （1分） (2019高一下·浦东期中) 若且则是第________象限的角. 5. （1分） (2019高一下·浦东期中) 已知且是第四象限的角，则 ________, 6. （1分） (2016高一上·徐州期末) 若指数函数f（x）=ax（a＞0，且a≠1）的图象经过点（3，8），则f （﹣1）的值为________． 7. （1分）(2020·江门模拟) 若，则 ________． 8. （1分）已知函数f（x）=2x﹣3，x∈N且1≤x≤5，则函数的值域为________． 9. （1分） (2019高一下·上海月考) 若，则的终边所在的象限是第________象限． 10. （1分） (2020高三上·天津月考) 把函数的图像上的各点纵坐标保持不变，横坐标伸长为原来的2倍，然后再将图像沿x轴向左平移个单位，所得图像的函数解析式为________． 11. （1分） (2016高一上·荆门期末) 函数y=cosx在区间[﹣π，a]上为增函数，则a的范围是________ 12. （1分） (2019高一上·菏泽月考) 若，则的值是________. 13. （1分）已知U={y|y=log2x，x＞1}，P={y|y=， x＞2}，则?UP=________

高一化学第二次月考试题

2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分选择题（共50分）一、单选题（每题2分，包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是（） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是（） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极

高一下学期数学月考试卷

2019-2020学年度下学期月考高一数学试卷考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分共22题，共150分，共2页。考试时间120分钟。考试结束后，只交答题卡。 2. 客观题请用2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。第Ⅰ卷(选择题，共计60分) 一、选择题（总计12小题，每小题5分） 1．已知向量(,2),(2,2)a m b ==-r r ，且a b ⊥r r ，则||() a b a a b -?+r r r r r |等于（） A ．12 - B ． 12 C ．0 D ．1 2．在各项都是正数的等比数列{}n a 中，若13a ，312 a ，22a 成等差数列，则67 45 a a a a ++的值为（） A ．9 B ．6 C ．3 D ．1 3．已知在ABC ?中,内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ,60,A b ∠=?=若此三角形有且只有一个,则a 的取值范围是（） A ．0a << B ．6a = C ．a ≥6a = D ．0a <≤4．已知等差数列{}n a 与等差数列{}n b 的前n 项和分别为n S 和n T ，若3123 n n S n T n -=+，则10 10a b =（） A ． 3 2 B ． 1413 C ． 5641 D ． 2923 5．在ABC ?中，内角A ,B ,C 所对的边分别是a ,b ,c , 已知tan 22,1tan A c a b B b ==+=,则C ∠=（） A ． 56 π B ． 2 π C ． 512 π D ．6π 6．已知O 是三角形ABC 内部一点，且20OA OB OC ++=u u u r u u u r u u u r r ，则AOB ?的面积与ABC ?的面积之比为（） A ． 12 B ． 13 C ． 14 D ． 15 7．已知ABC ?的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，60,3==o A b c ，角A 的平分线交BC 于点D ，

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一下学期第二次阶段性考试化学试题

高一化学10月考试卷

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高一下学期数学第一次在线月考试卷第1套真题

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