(完整版)初中化学知识点总结

初中化学知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

E C D E

F

G H

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状一镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须

用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预

热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，

固体只需盖满试管低部即可。

第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成：氮气（

78%）、氧气（21%、稀有气体（0.94% ）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质

（0.03%）

2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷

（2） 步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷

后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3） 实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

单质

（按元素种类）

化合物

3、氧气

（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：

② 收集方法：向上排气法：排水法：

③ 装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制 氧气） ④ 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满： 利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶

口，木条复燃则满。

⑤ 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气 密性好。 ⑥ 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

（a ） 、为什么试管口部略下倾？

防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;

（b ） 、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c ）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；

J 纯净

物

4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+4 AB

分解反应：特点：“一变多”字母表示：A4 A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。__________

①（黑色）C和Q反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体

能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄色）S和Q2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③（红色或白色）P和Q2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和Q2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和Q反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点: 预先放入少量水或

一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H和Q的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CQ和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH和Q的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2 : 1 质量比：1 : 8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：C2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

Hz---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最

好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性____________

（2 ）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧

靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B. 鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使

管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气H2

（1 ）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）

（2 ）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属）

现象：黑色粉末变红色△试管口有水珠生成

（3）、氢气的实验室制法

原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（4）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

{ 了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提

倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

第四单元构成物质的微粒知识点

1、原子的构成

质子什）

原子核（+）

原子

中子（不带电）

核外电子（-）

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量~质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

（1 ）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）、决定因素：核电荷数或质子数

（3 ）、特点：只讲种类，不讲个数

（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原

子

例如：H:表示氢元素；一个氢原子

He: 表示氦元素；氦气；一个氦原子

C :表示碳元素；碳；一个碳原子Al :表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H: 3个氢原子4C : 4个碳原子

nFe: n个铁原子2Ar : 2个氩原子

（3）原子和元素的比较

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素

周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1. 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

屮》电亦

右图表示的是铝原子的结构一一核电，荷数为13,核外第一电子层上有2个电子，第二’「电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。逬加选鴉」匚隠弘＞痉

2、电子电子层的规律：

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素

4个, 最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于在反应中易得到

电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

二、离子

1. 离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

j一我示亟tv* 正电隨

2. 原子和离子的比较2Mg3+

4化学式与化合价

一、化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1

价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不

变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

（4）常见的化合价。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌•三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳• 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见•氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

二、化学式的意义和书写

1. 化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2. 化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元

素符号的右下角加2;②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写

在右边；正负价总数的代数和为0;③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔"VXy〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为

井元*相对JK于质康于个

X

1OO

四、 根据化合价写化学式 正价在左，负价在右

1、 交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如 P 为+5价，氧为-2价，交叉后为P2Q

2、 最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子 数。

五、 根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为 X ，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的X 的值就是

化合价。如求 CQ 中C 的化合价，X*1+（ -2）*2=0求得X 的值为4,贝U C 的化合价为+4 第五单元：质量守恒定

律

一、 质量守恒定律：

1、 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

② 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③ 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、 化学反应前后

（1 ）一定不变

宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变

（2 ）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、 化学方程式

2、 书写：（注意：一写、二配、三标、四等

3、 含义：以

表示反应物和生成物之间分子

（或原子）个数比

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③

各物质间质量比（系数X 相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合

生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①

哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④

参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质

1、 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、

电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表Hard ，坚

硬的；B 代表Black ，黑的。6B 最软，颜色最深；6H 最硬，HB 软硬适中。

1、遵循原则：①以客观事实为依据

②遵守质量守恒定律

2H2+O2点燃2H2O 为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 每2个氢分子与1个氧分子化合生成

2 个水分子

②微观意义:

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成•主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等•

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色， 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。

4、 C 6o 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CQ 的化学性质有很大差异的原因是：分子

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

!

1、 常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有

4个电子，既 不

容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】

2、 可燃性：

完全燃烧（氧气充足）,生成CQ : C+Q 2点燃CQ 不完全燃烧（氧气不充足、）,生成CO 2C+Q 点燃2CQ

3、 还原性：C+2CuQ 咼温2Cu+CQf （置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

1、 实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1 ）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制

Q 的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制

违的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CQ 只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法 CQ 2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

密度比空气/」迟向下排空气法

2、 二氧化碳的实验室制法

1） 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCQ+2HCI==CaCl 2+H2Q+CQf

2） 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3 ）气体收集方法：向上排空气法

4 ）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、 二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCQ 高温CaQ+C0

【生石灰和水反应可得熟石灰：

CaQ+t 2Q=Ca （QH ）］

5、实验室制取二氧化碳步骤

三、二氧化碳的制法

2Fe2Q+3C 咼温4Fe+3CQ f

一检、二装、三注入、四收集

7、制取二氧化碳的注意事项

（1 ）在实验前要检验装置的气密性 （2） 先放石灰石，后加稀盐酸 （3） 长颈漏斗应伸入液面以下 （4）

导气管不能伸入太长

（5 ）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片

（7 ）集气瓶中导管应伸到集气瓶底

检查装置的气密性

从长颈漏斗处加入酸

6、正确制取二氧化碳的装置图

错误制取二氧化碳的装置图

将固体药品放入锥形瓶

（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸

四、二氧化碳的性质

1物理性质：无色，无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO

2+HO==hCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CQ == H2O+ CO f 碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca（OH）2==CaCOj +HO本反应可用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应,CQ是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+H2O+COf）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CQ、Q、CH、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质：（f、CO C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O点燃2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度_

【H2和Q的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰; CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰; CH

和Q的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2）还原性：CO+CuG^= Cu+CO【非置换反应】应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生

爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO、NQ （引起酸雨）、CO烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1 ）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O点燃CO+2H2O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H5OH）

化学性质：可燃性C 2H5OH+ 3Q点燃2CO+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

②如何安全地运输、贮存氢气

化学方程式总结

物质与氧气的反应:

实验室制 CO 大理石与稀盐酸反应：

CaCO+ 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 f

1.

2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

13. 14. 15. 16. 17.

19. 20.

21. 22.

23. 24. 25.

四、

26 27. 28

29.

焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2f 一氧化碳还原氧化铜： C0+ CuO 加热 Cu + C02

一氧化碳还原氧化铁：

3C0+ FeaQ 高温 2Fe + 3CO 2

一氧化碳还原四氧化三

铁 次：

4C0+ FeO 高温 3Fe + 4CO 2

木炭还原氧化铜: 焦炭还原氧化铁:

3C+ 2Fe2Q 高温 4Fe + 3CO 2f

其他反应

镁在空气中燃烧:

铁在氧气中燃烧: 铜在空气中受热: 点燃

2Mg + 02 点燃_

3Fe + 20 2

铝在空气中燃烧:

4AI + 30 2 点燃 2AI 203

氢气中空气中燃烧:

红磷在空气中燃烧:

2H 2 + 0 2 点燃 2H 2O 4P + 50 2 点燃 2P 205

S + 0 2 点燃 S02

碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02 竺 2C0 甲烷在空气中燃烧： CH + 20 2 点燃 C02 + 2H 20 酒精在空气中燃烧：

C 2H 5OH + 302 点燃 2CO 2 + 3H 20

水在直

流电的

2H0 通电 2H 2? + 02 f

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

:2KCIQ ==== 2KCI + 30 2 f

加热高锰酸钾：2KMn0加热KMnQ + Mn 。2 + 0 2 f 碳酸不稳定而分解：

H b CO === H 2O + CO 2 f 高温煅烧石灰石:

CaCO 高温 CaO + CQ

氧化还原反应：

氢气还原氧化铜:

H 2 + CuO C+ 2CuO 高温 2Cu + C02f 硫粉在空气中燃烧: 碳在氧气中充

C + O 2 点燃 CO 2

氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 "燃 2C02

分解反应:

CO 2 与水反应：HO + C02 === H 2C0

检验二氧化碳的方法：Ca(0H)2 + CO 2 ==== CaCO s J + H2O 锌和稀硫酸Zn + H 2SQ = ZnS04 + H 2 f

元素符号及化学式：

元素符号：

气态非金属元素：氧0 氢H 氯Cl 氮N 氟F

固态非金属元素：碳C 硅Si硫S 磷P 碘I

金属元素：钙Ca 铁Fe 钾K 钠Na 镁Mg 铝Cl 铜Cu 锌Zn 锰Mn银Ag 汞Hg 钡Ba金Au 铂Pt

稀有气体元素：氦He氖Ne 氩Ar

原子团：硫酸根S04碳酸根CQ 氢氧根OH 硝酸根NQ 铵根NH4

离子：硫酸根离子SQ? 碳酸根CO^ 氢氧根OH 硝酸根N03铵根NH4

物质的化学符号：

单质：氧气02氢气H2氯气Cl 2氮气N2 臭氧03硫磺S 木炭C 铁Fe

氧化物：二氧化硫S02 二氧化氮N02 —氧化碳C0 二氧化碳C02 氧化镁Mg0四氧化三铁Fe 304 二氧化锰MnQ 过氧化氢H2Q 五氧化二磷P2Q 氧化铜Cu0 三氧化二铝Al 203

化合物：氯酸钾Kcl0 3氯化钾KCl 锰酸钾K2Mn0 硫酸锌ZnSQ 硫酸H2SQ

硫酸镁MgSQ 氢氧化钙Ca（0H 2 硫酸铜CuS0 碳酸钙CaC0 碳酸H2C0 盐酸HCI 高锰酸钾KMn04 酒精CH0H 甲烷CH

氯化钙CaCl 2

第八单元知识点

一、金属材料

1金属材料2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3 ）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2 )可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸T盐+ H2 f

3、金属+盐T另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe + CuS04 == Cu + FeS04 ( “湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1 )原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1 )铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3・XH2O )

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 )

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1溶液

(1 )溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色;b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

(1)概念：

(2 )判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4 )浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不二定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCI

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

(2 )溶解度的含义：

20C时NaCI的溶液度为36g含义：

在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI

或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶

解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；女口NaCI

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度

（1 ）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2 ）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCI （海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，女口KNO3）

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 • H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸T盐+氢气

（3）金属氧化物+酸T盐+水

（4）碱+酸T盐+水

（5）盐+酸T另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱T盐+水

(3)酸+碱T盐+水

(4)盐+碱T另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

女口Cu(0H)2 加热CuO +H20 2Fe(OH)3 加热Fe2O3+3H2O

五、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH —+H+== H2O

3、应用：

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法一一pH

(1)0 7 14

酸性增强中性碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)

(3 )酸碱性与酸碱度关系：

(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6 (因为溶有CO2); pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点

初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结（最全） 一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来 的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相 同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最 小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化 合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合 物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成 的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值原子的相对原子质量=该原子的质量1一个 碳12原子质量?12相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要 集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 ≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

初中化学知识点总结归纳（完整版）

初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅! 初中化学的15条化学重点知识 一、酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 二、碱的四条通性： 1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反应，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐 三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 四、如何检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子 五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶

于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 六、如何证明氢氧化钠是否变质 1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。 七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 八、如何只用一种物质鉴别其他物质 1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生) 九、金属的化学性质 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反应生成金属氧化物

(完整版)初中化学知识点总结

初中化学知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 E C D E F G H 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状一镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须 用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预 热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结： 1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以 上物质组成，各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl — HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH — NaOH==Na+ + OH - Ba（OH）2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42— BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

初中化学知识点总结归纳大全

初中化学知识点总结归纳大全 化学是我们在初三接触的一门新学科，怎样学好化学呢?下面请跟小编一起来学习下初中化学知识点总结归纳大全吧!希望可以帮助大家! 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放

初中化学知识点总结以及公式

初中化学知识点总结以及公式 初中化学知识点总结以及公式大全 初中生刚接触化学，要学好化学这门自然科学，其中化学公式的学习是关键。我们会将会接触到许多化学方程式，这些方程式都是要求掌握的。下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用! 初中化学知识点总结以及公式 1 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

初中必背化学知识点归纳大全

初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 (不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

初中化学知识点整理(实用10篇)

初中化学知识点整理（实用10篇） 初中化学知识点整理第1篇 金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 初中化学知识点整理第2篇 固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。 初中化学知识点整理第3篇 溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外

初中必背化学知识点归纳

初中必背化学知识点归纳 初中必背化学知识点归纳大全 漫长的学习生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是店铺整理的初中必背化学知识点归纳大全，仅供参考，欢迎大家阅读。 初中必背化学知识点归纳篇1 与硫酸有关的化学方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与盐相关的'化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +

CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl 氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 还原性 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl 初中必背化学知识点归纳篇2

初中化学知识点总结大全(最新完整版)

初中化学知识点总结大全（最新完整版） 以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考： 1. 基本概念和常识 - 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。 - 基本粒子：原子、离子和分子。 - 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。 - 物质的性质：物理性质和化学性质。 - 物质的变化：物理变化和化学变化。 2. 常见物质的性质和变化 - 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。 - 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。 3. 常见物质的制备和应用 - 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。 - 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。 - 酸、碱和盐的性质、制备和应用。 - 金属的生产和利用。 4. 化学方程式和化学计算 - 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。 - 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验 - 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。 - 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。 - 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。 6. 酸、碱和盐 - 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。 - 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。 - 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。 - 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。 请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。

初中化学知识点总结归纳（完整版）

初中化学知识点总结归纳（完整版） 很多同学在复习初中化学知识点时，由于之前没有做过系统的复习总结，甚至导致我们的复习的效率并不高。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学知识点总结归纳 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种

类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混

初中化学知识点总结大全(详细)

初中化学知识点总结大全（详细） 初中化学知识点总结大全 1、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。 6、120号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 10、电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二 镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三 与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳 酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 初中化学学习方法 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概 念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂 所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看 课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有 的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 三、及时搞好复习

初中化学知识点总结大全最新

初中化学知识点总结大全最新 初中化学知识点总结大全 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： (1)化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

中考化学必背知识点总结(集锦13篇)

中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕 篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法： 〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 造成水污染的.三种原因： 〔1〕工业“三废”任意排放， 〔2〕生活污水任意排放 〔3〕农药化肥任意施放 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1、金刚石、石墨：C 2、水银、汞：Hg 3、生石灰、氧化钙：CaO 4、干冰：CO2 5、盐酸、氢氯酸：HCl 6、亚硫酸：H2SO3 7、氢硫酸：H2S 8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 9、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3?10H2O 11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O 13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)， 向上排空气法(密度比空气大的气体)， 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

初中化学知识点全面总结(完整版)

初中化学知识点全面总结 第1 单元走进化学世界 1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学--- 环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点：（1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性 的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精 灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰， 不能用水冲。