相对原子质量及元素的质量计算

《化学式计算》专题

1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算

（1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？

（2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？

（3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？

（4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？

（5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？

（6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。

（7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？

（8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？

（9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？

（10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）

(11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％

(12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）

A. %6.83

B. %3.86

C. %1.88

D. %6.91

（13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题

（1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。

（2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。

（3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。

（4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。

（5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。

（6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为

3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价

（1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。

（2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。

（3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。

（4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。

（5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为

（6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为

（7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为

（8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。

（9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为

（10）2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。已知偏二甲肼的化学式可表示为C 2H 8X 2，又知偏二甲肼的相对分子质量为60，且X 元素的原子中含有7个中子，那么X 元素的原子中有 个电子。

（11）X 、Y 元素能形成两种化合物C 1、C 2。C 1中含X 元素75％，含Y 元素25％，C2中含X 元素80％，含Y 元素20％。若C1的化学式为XY 4,则C 2的化学式是（ ）A ．X 2Y 4 B ．X 2Y 6 C ．X 3Y 2 D ．X 2Y 3

（12）由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。

（13）某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R 的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R 的化学式为 （ ）

A 、C 5H 10O 5

B 、

C 4H 10O 5 C 、C 6H 6O

D 、C 6H 12O 6

（14）．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz ，则x ∶y ∶z 的值约为（ ） A 、14∶8∶1 B 、14∶1∶8 C 、9∶8∶4 D 、∶2∶4

4、有关混合物的化学式的计算

（1）七星岩的岩石的主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙[CaCO 3]75%，则该岩石含钙的质量分数是多少？

（2）有一不纯的硫酸铵样品中的氮元素的质量分数为20%，则该样品含硫酸铵[（NH 4）2SO 4]的纯度是多少（杂质中不含氮元素）

（3）某化肥厂生产一批尿素样品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO （NH 2）2]的质量分数在95%以上为一级品。试根据计算判断该厂生产的产品是否是属于一级品？

（4）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D 。每片2.5克。每片含钙500毫克(即0.5克)。请计算每片中碳酸钙的质量分数。

（5）锌是人体生长发育。维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn （相对分子质量为455）。请回答：①葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。

②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保留至0.1%)

③现有一支20ml 某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg ，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg 。

（6）人体缺钙容易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4克，已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙[化学式为Ca （C 6H 11O 7）2]，回答下列问题：

①组成葡萄糖酸钙的元素有 种。②若每片钙片的质量是1g ，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是 。

（7）铝作为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制在4mg 以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂，已知明矾晶体的化学式为KAl （SO 4）2·12H 2O ，相对分子质量为474。计算明矾晶体中铝元素的质量分数。（2）在1kg 炸成的油条中，含有明矾晶体2g ，试通过计算说明成人每日食用100g 油条，铝元素是否超过安全摄入量？

（8）目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书，如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（ ）A 、0.5g B 、1g C 、1.25g D 、0.25g. （9）研究表明，Al 3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组

织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg ，请回答下列问题：

（1）传统的食品加工过程中，一般在1kg 面粉中加入1g 明矾（已知：明矾的化学式为KAl （SO 4）2·12H 2O ，其相对分子质量为474，1g=1000mg ）试求①1g 明矾中含铝元素 mg ②该200g 食品中含铝元素 mg ③体重为50kg 的某同学一天食用该食品150克，他摄入的铝量 选填“未”或“已”）超过安全摄入量。

（2）为降低铝的摄入量，请你提出两点建议

（10）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐中必须是加碘盐。碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）。1000克碘盐中约含0.02克碘。 （相对原子质量：K ：39 I ：127 O ：16）

克碘酸钾中含有0.02克碘（保留小数点后三位）、成人每天约需1.5×10－4克碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐

（11）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则该混合气体中CO2和O2的质量比为（）Ａ2：1Ｂ1：2Ｃ11：4Ｄ11：7

（12）某金属M为+2价，在其氧化物中M的质量分数为60%

物2克，已知此混合物含氧元素0.9克。则另一种金属氧化物是（）

A、CaO

B、Na2O

C、Fe2O3

D、Al2O3

（13）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体

[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，

且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装

标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。

（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝_______ 盒这种牛奶。

5、技巧型的化学式计算

（1）、某硝酸铵[NH4NO3]样品中氮元素的质量分数为37%，则它可能混有的杂质是（）

A、NH4HCO3

B、（NH4）SO4

C、NH4Cl

D、CO（NH2）2

（2）、在混有一种杂质的CO气体中，已知氧元素的质量分数为50%，则这种杂质可能是（）

A、CO2

B、N2

C、NO

D、SO2

（3）某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（）

A、一定含一氧化碳

B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物

C、一定含二氧化碳

D、该气体的组成有两种可能

（4）常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、、CO③SO2、、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2

A、①②③

B、②③⑤

C、①②⑤

D、①④⑤

（6）只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A、固体样品的组成只有2种情况 B 固体样品一定是CuO和Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品有两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 （7）下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（）

A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeS

（8）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）

A、32%

B、46%

C、78%

D、无法确定

（9）同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（）A、5：6 B、1：1 C、55：62 D、55：64 （10）含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）

A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO2

（11）．下列物质中，一定属于混合物的是（）

A、含铁70℅的氧化铁

B、含氮35℅的硝酸铵

C、冰和水的混合物

D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）（12）、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少？

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.007 94（7） 2 氦He 4.002 602（2） 3 锂Li 6.941（2） 4 铍Be 9.012 182（3） 5 硼B 10.811（7） 6 碳C 12.017（8） 7 氮N 14.006 7（2） 8 氧O 15.999 4（3） 9 氟F 18.998 403 2（5） 10 氖Ne 20.179 7（6） 11 钠Na 22.989 769 28（2） 12 镁Mg 24.305 0（6） 13 铝Al 26.981 538 6（8） 14 硅Si 28.085 5（3） 15 磷P 30.973 762（2） 16 硫S 32.065（5） 17 氯Cl 35.453（2） 18 氩Ar 39.948（1） 19 钾K 39.098 3（1） 20 钙Ca 40.078（4） 21 钪Sc 44.955 912（6） 22 钛Ti 47.867（1） 23 钒V 50.941 5（1） 24 铬Cr 51.996 1（6）

25 锰Mn 54.938 045（5） 26 铁Fe 55.845（2） 27 钴Co 58.933 195（5） 28 镍Ni 58.693 4（2） 29 铜Cu 63.546（3） 30 锌Zn 65.409（4） 31 镓Ga 69.723（1） 32 锗Ge 72.64（1） 33 砷As 74.921 60（2） 34 硒Se 78.96（3） 35 溴Br 79.904（1） 36 氪Kr 83.798（2） 37 铷Rb 85.467 8（3） 38 锶Sr 87.62（1） 39 钇Y 88.905 85（2） 40 锆Zr 91.224（2) 41 铌Nb 92.906 38（2） 42 钼Mo 95.94（2） 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07（2） 45 铑Rh 102.905 50（2） 46 钯Pd 106.42（1） 47 银Ag 107.868 2（2） 48 镉Cd 112.411（8） 49 铟In 114.818（3） 50 锡Sn 118.710（7） 51 锑Sb 121.760（1）

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）

各种化学元素的相对原子质量

各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.0067（2） 8氧O15.9994（3） 9氟F18.9984032（5） 10氖Ne20.1797（6） 11钠Na22.98976928（2） 12镁Mg24.3050（6） 13铝Al26.9815386（8） 14硅Si28.0855（3） 15磷P30.973762（2） 16硫S32.065（5） 17氯Cl35.453（2） 18氩Ar39.948（1） 19钾K39.0983（1） 20钙Ca40.078（4） 21钪Sc44.955912（6） 22钛Ti47.867（1） 23钒V50.9415（1） 24铬Cr51.9961（6） 25锰Mn54.938045（5） 26铁Fe55.845（2） 27钴Co58.933195（5） 28镍Ni58.6934（2） 29铜Cu63.546（3） 30锌Zn65.409（4） 31镓Ga69.723（1）

33砷As74.92160（2） 34硒Se78.96（3） 35溴Br79.904（1） 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1） 39钇Y88.90585（2） 40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2）46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8682（2） 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.710（7） 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I126.90447（3） 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2）56钡Ba137.327（7） 57镧La138.90547（7）58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）60钕Nd144.242（3） 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36（2） 63铕Eu151.964（1） 64钆Gd157.25（3） 65铽Tb158.92535（2）66镝Dy162.500（1） 67钬Ho164.93032（2）68铒Er167.259（3） 69铥Tm168.93421（2）

相对原子质量表

相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32

17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）

40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）

相对原子质量及元素的质量计算

《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？ （2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？ （8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为 （6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。 （9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为

中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析

相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量

相对原子质量和相对分子质量的计算

第 1 页 共 1 页 H 2 H 2O HCl HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 NH 3 NH 4+ NH 4Cl H 2CO 3 H 3PO 4 OH — NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 HClO CH 3COOH CH 4 LiOH Li 2O CO 2 CO 32— CaCO 3 BaCO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3 N 2 HNO 2 NaNO 3 NaNO 2 NO 2 NO 3 N 2O 3 N 2O 5 N 2O 4 AgNO 3 NO 3— Ba(NO 3)2 O 2 O 3 O 22— O 2— HF F 2 NaF CaF 2 SiF4 Na 2O Na 2O 2 NaH Na 2SO 4 NaHSO 4 Na 2S NaHS Na 2SO 3 NaHSO 3 NaCl NaBr NaI MgO MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO 3)2 MgSO 4 Mg 3N 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlO 2— SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 H 4SiO 4 SiCl 4 SiO 32— P 2O 3 P 2O 5 PCl 3 PCl 5 H 3PO 4 CaHPO 4 SO 2 SO 3 H 2S SO 42—

第 2 页 共 2 页 SO 32— Cl 2 ClO — ClO 2 Cl 2O 7 KCl K 2O K 2O 2 KOH KClO 3 CaO Ca(ClO)2 HBr HI Br 2 I 2 FeCl 2 FeCl 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnCl 2 ZnO Zn(OH)2 CuCl 2 CuSO 4 CuO Cu 2O Cu(OH)2 CuSO 4 CuSO 4?5H 2O MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 BaCl 2 Ba(OH)2 BaCO 3 BaSO 4 AgCl AgNO 3 AgOH Ag 2O Hg 2O PbO 2 PbCl 2 PbSO 4 【备注】 H 2O OH — CO CO 2 CO 32— O 2 O 3 4O SO 2 SO 42— H 2SO 4 CaCO 3 NO 3— 【求解所有常见物质的相对原子质量】

(完整word)高中化学--化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [考点扫描] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [知识指津] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [范例点击] 例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是() A．30g·mol-1 B．60g·mol-1 C．90g·mol-1 D．20g·mol-1 解析

相对原子质量表大全

氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄 FeCl3162.5 溶） 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝 CuSO4160 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72

硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量

常见物质的相对原子质量分别是多少

常见物质的相对原子质量分别是多少 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10?2?千克，一个氧原子的质量为2.657×10?2?千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10?2?千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。 常见物质的相对原子质量：

相对原子质量的易错点： 1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 3. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 常见物质的相对原子质量记忆方法： 1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。H没有中子，那么原子质量就是1.。随着原子序数的增加，质量也增加。 2.第二周期记住C、N、O即可。C为12，N为14，O为16。 3.接下来是第三周期，相对更重要一些Na为23，Mg为24， Al为27，Si为28，P为31， S为32，Cl为35.5。这几个是常用的，所以在用的时候多看看书，或者拿一张纸专门记这几个原子质量，需要用的时候看看，看的多了自然就记住了。还有K为39，Ca为40，Fe为56， Cu为6 4.这几个也是同样的道理。 4.至于其他的一些，通常都是在某一种专有的化合物中出现，如KMnO4等，这些就只要记住化合物的质量就行，不必专门记Mn了。

相对原子质量计算题

１、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的就是 A、CO(NH2)2 B、(NH4)2SO４ C.NＨ4ＮＯ 3 D、ＫＮO3 2、在氧化亚铁(),氧化铁()与四氧化三铁()这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序就是() A、Ｂ. C、 D. 3、X与Y两种元素组成的化合物甲与乙,甲的化学式为XＹ２,其中Ｙ元素的质量分数为５0%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为 A、ＸY B、 XY3 C. X2Y3 D. X３Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的就 是 ( ) A. CaO+H2O＝Cａ(OH)２Ｂ、 H2O＋CO2＝Ｈ2CO３ C、CaCＯ3CaO＋CO２ D、 2CO＋O22ＣO２ 5、Ａ、Ｂ两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为 21∶8,则化合物的化学式为 A、Ａ3B4Ｂ. A2B3Ｃ. Ａ３B２D、ＡB ６、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:６4,则RＯ2的化学式为 Ａ、CO2 B、ClＯ2Ｃ、Ｓ O2 D、NO2 ７、常温下,某气体可能就是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为5０％,则该气体可能为下列组成中的( ) ①SO2②ＳO２、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、ＣＯ、N2 Ａ、①②③Ｂ、②③⑤C、①②⑤ D、①④⑤

8、某硝酸铵[NＨ4ＮO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36％,该样品中所含杂质可能就是( ) Ａ.(ＮH４)2ＳO4Ｂ.ＣO(NH２)2 C.NH4HCＯ3D、NaCｌ 9、某元素R的氧化物的化学式为,其式量为M,R的相对原子质量就是()。 A.Ｂ. C. D、 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质,经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为３5、8%,则其中的杂质可能就是下列物质中的( ) ?A、Aｌ2Ｏ3? B、MgＯ C.SiO2?Ｄ.CuO? 11、根据高锰酸钾的化学式ＫMnO4计算: ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与7１ｇ硫酸钠(Na2SＯ4)所含的氧元素质量相等？(3分) 1、Ａ 2、Ｂ 3、Ｂ 4、D 5、A ６、B 7、D 8、B 9、C

相对原子质量及其计算

相对原子质量及其计算 1．（2011?佛山）下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水 C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21% 2．（2010?广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A．32m B．2m C．m D．不能确定 3．（2007?烟台）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（） A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO2 4．（2006?广州）质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（） A．Na B．Mg C．Al D．Ca 5．（2005?连云港）已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（） A．ab 12 g B． 12a b g C． 12 ab g D． b 12a g 6．（2002?兰州）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（） A．a b B． b a C． 12b a D． 12a b 7．己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（） A．3n B．2n C．n D．4n 8．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（） A．碳12原子象西瓜一样大

常见元素相对原子质量

1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4）21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9 （2） 56 钡 Ba 137.327（7） 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铓 Eu 151.964（1）

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 一、教学衔接：课前交流 二、教学过程（知识点） 1.复习前面知识 <1>化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 <2>化学式的意义（以H2O 为例）： ①表示一种物质：水 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 ③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H 2O 表示2个水分子。 化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 【注意】1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式； 2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由 分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 <3>化学式的写法和读法（小结） (1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe 、铜Cu 等）、固态非金属（如碳C 、磷P 等）、 稀有气体（氦He 、氖Ne 等） ②双原子构成的分子：如氢气H 2、氧气O 2等。 (2)化合物（只研究两种元素组成的化合物） ①写法： a. 氧化物：如CuO 、P 2O 5，“氧在后”。 b. 金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl 、ZnS ，“金左，非右”。 【注意】1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。 2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。 ②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学 式中各种元素的原子个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。 【小结】一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H 2O 。 [例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。 （解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O （2）把两种元素的化合价的绝对值约到最简：5：2 （3）把约简后的比例交叉写到元素符号的有下方，即得化学式：P 2O 5 （4）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。 （+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 写出MnO 2、CuO 、SO 3、KI 、MgCl 2的读法

相对原子质量的计算

、一个碳原子地质量为,一个原子地质量为,则原子地相对原子质量为,若原子核内有个中子，则原子核外电子数为. 、甲原子与乙原子地质量比为，而乙原子与碳原子地质量比为,求甲原子地相对原子质量：.文档来自于网络搜索 、碳地相对原子质量为: . 、一个碳原子地质量为,一个分子地质量为，若以分子中地一个氧原子质量地作为相对原子质量地标准，则地相对分子质量为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素，相对原子质量分别为、，化合价分别为和，则和组成地化合物地相对分子质量为.文档来自于网络搜索 、元素地氧化物化学式为，其中元素地质量分数是，则元素地相对原子质量为.文档来自于网络搜索 、金属元素为价元素，其氧化物中，与氧元素地质量比为，则元素地相对原子质量为.文档来自于网络搜索 、、两种元素地相对原子质量比为，在它们所形成地化合物中，、两种元素地质量比为：，则、表示该化合物地化学式为.文档来自于网络搜索 、有氧化镁和另一种金属氧化物组成地混合物，已知含有氧元素，则另一种金属氧化物可能是.（）文档来自于网络搜索 、实验测得某氯地氧化物中，氯元素与氧元素地质量比为，该氧化物地化学式为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素，相对原子质量分别为和，化合价分别为和，则由此两元素组成地化合物中元素和元素地质量比为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素组成地化合物和，在中地质量分数为，在中地质量分数为，已知地化学式为，则地化学式为.文档来自于网络搜索 、要是一氧化碳和二氧化碳含有相同质量地氧元素，则一氧化碳和二氧化碳地质量比为.文档来自于网络搜索 、跟三氧化二铁含铁量相同地四氧化三铁地质量是. 、氮元素能组成下列氧化物：，其中氮元素地质量分数最大地是.文档来自于网络搜索 、在和()地混合物中，硫元素地质量分数为，则其含铁元素地质量分数为.文档来自于网络搜索 、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素地杂质，经测定其中含碳酸钙，则样品中钙地质量分数为.若该样品中，含碳元素地质量分数为（杂质中不含碳元素），则样品中碳酸钙地质量分数为.文档来自于网络搜索 、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为,则该金属地相对原子质量为，是元素.文档来自于网络搜索 、、两种元素地相对原子质量之比为：，仅由这两种元素组成地化合物里、两元素质量比为：，则该化合物地化学式为；若其中为价，则此化合物中元素地化合价为.文档来自于网络搜索 、元素有多种氧化物，其中中含氧，那么相对分子质量为，含氧地地氧化物化学式是.文档来自于网络搜索 、有下列三组固体混合物：地混合物，其中地质量分数为；和()地混合物，其中铁地质量分数是；、和地混合物，其中地质量分数是.则固体混合物中含氧元素地质量分数最高地一组是，为.文档来自于网络搜索 、在和地混合物中，已知铁元素地质量分数为，则地质量分数可能是（）文档来自于网

相对原子质量计算题

根据化学式计算类型：（以AxBy为例填空，A原子相对分子质量为a，B原子相对分子质量为b 1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量= 2)根据化学式求各元素的原子个数之比：A原子个数：B原子个数= 3)根据化学式求各元素的质量比= 4)根据化学式求某元素的质量分数：A%= 5)根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量=AxBy的质量* 1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A. Mg(NO 3) 2 B. HNO 3 C. Ca(NO 3 ) 2 D.KNO 3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天补充1.12g铁元素，则他服用药物中含有硫酸亚铁的质量至少为多少？ 4、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB

5、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY 2 ，其中Y元素的质量分数为50%，求质量甲乙的相对原子之比？ 乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为？ 6、世界卫生组织将某氧化物RO 2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方 面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO 2 的化学式为 A、CO 2 B、ClO 2 C、SO 2 D、NO 2 7、某元素R的氧化物的化学式为，其相对分子质量量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 8、根据高锰酸钾的化学式KMnO 4 计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na 2SO 4 )所含的氧元素质量相等？（3分）