九年级上化学式及化学方程式整理

九年级化学式及化学方程式整理

班级：姓名：

一、前18位元素原子结构示意图，必须要背（默写在背面）

二、离子及化合价：带电的原子或原子团，离子的带电量与原子的最外层电子数紧密相关。

1、氢离子：H+ 锂离子：Li+钠离子：Na+钾离子：K+银离子：Ag+

（这几种元素的原子最外层电子数均为1，化合价均为+1价）

2、铍离子：Be2+镁离子：Mg2+钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+

亚铁离子：Fe2+

（这几种元素的原子最外层电子数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）

3、铝离子：Al3+铁离子：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）

4、硅离子：Si4+ （最外层4个电子，显+4价）

5、硫离子：S2- 氯离子：Cl-

6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）

碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）

O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进行推导。

在化合物里，正负化合价的代数和为零

三、化学式：正价的写左边，负价写右边，金属一般显正价，非金属一般显负价。

1、气体类：氧气：O2氮气：N2 氢气：H2 二氧化碳：CO2 一氧化

碳：CO

二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨气：NH3

2、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4

碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3

3、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn

碳：C 白磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO3

4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）

氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl

氯化银：AgCl

氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2

氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3

5、含氢氧根离子的物质的化学式

氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH

氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)3

6、含铵根离子的物质的化学式

1

2

氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离子的物质的化学式

碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3

碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3

8、含硝酸根离子的物质的化学式

硝酸钠：NaNO 3 硝酸钾：KNO 3 硝酸银：AgNO 3

硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离子的物质的化学式

硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4

硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学方程式 1、燃烧类：

碳燃烧：（1） C + O 2

CO 2点燃

（充分燃烧） （2） 2C + O 2

2CO 点燃 （不充分燃烧）

（3）磷燃烧：

4P + 5O 22P 2O 5点燃

（4）硫燃烧：S+ O 2

SO 2点燃

（5）铁燃烧：3Fe +2O 2

Fe 3O 4点燃

（6）镁燃烧：

2Mg +O 2

2MgO 点燃

（7）氢气燃烧：

2H 2 +O 2

2H 2O 点燃

（8）一氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃

（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2

CO 2 + 2H 2O 点燃

（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃

2、实验室制取氧气：

①加热高锰酸钾：

2KMnO

4

K 2MnO 4 + MnO 2 +O

2

②分解过氧化氢：2H 2O 2

MnO 2

2H 2O + O 2

③加热氯酸钾：2KClO

3

MnO 2

2KCl + 3O 2

3、电解水：2H 2O 2H 2 + O 2

通电

4、铁和硫酸铜反应：

Cu + FeSO 4Fe + CuSO 4

5、硫酸铜和氢氧化钠反应：

Na 2SO 4 + Cu(OH)

2

CuSO 4 + 2NaOH

还原性：

6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：

2CuO +C

2Cu + CO 2

高温

②还原氧化铁：

2Fe 2O 3

+ 3C

高温

4Fe + 3CO 2

3

③还原二氧化碳：CO 2 + C

高温

2CO

7、一氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + CO

Cu + CO

2

②还原氧化铁:

Fe 2O 3 + 3CO

高温

2Fe + 3CO 2

③还原四氧化三铁：

Fe 3O 4 + 4CO

3Fe + 4CO 2高温

8、氢气还原氧化铜：

CuO + H 2

Cu + H 2

O

9、实验室制取二氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O

10

、工业制取二氧化碳：

CaO + CO 2

CaCO 3

煅烧

11、检验二氧化碳原理：

CO 2 + Ca(OH)2

CaCO 3 + H 2O （使澄清石

灰水变浑浊）

12、二氧化碳与水反应：

CO 2 + H 2O H 2CO 3

13、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 3

14、生石灰与水反应生成熟石灰：CaO + H 2O

Ca(OH)2 （此反应放出大

量的热）

15、实验室制取氢气：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2

九年级下册：金属和金属材料

16、铝被氧化：

4Al + 3O 2

2Al 2O 3

17、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢气 ① 镁 Mg + 2HCl

MgCl 2 + H 2

② 锌

Zn + 2HCl

ZnCl 2 + H 2

③ 铁

Fe + 2HCl

FeCl 2 + H 2

置换反应的概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt

Au

金属活动性由强逐渐减弱

八年级常见化学式和化学方程式

初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O

11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4

九年级化学常见化学式人教版

九年级化学常见化学式 人教版 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐)NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4 高锰酸钾KMnO 4；亚硝酸钠NaNO 2 ；胆矾CuSO 4 ·5H 2 O；甲烷CH 4

常见的化学式和化学方程式

常见物质的化学式 单质 化合物 氧化物 酸 碱

有机物 其他：氨气NH3 常见物质的俗名

常见的化学方程式 说明：用楷体标示的内容不是重点。 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O2CO2 ●木炭不充分燃烧：2C+O22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 ●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 ●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO ●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●将CO2变成CO：C+CO22CO ●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 ●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 ●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO ●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称

常见化学式和化学方程式含答案

常见化学式和化学方程 式含答案 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

常见化学式和化学方程式 化学式 1．单质： 非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H 2、O 2 、O 3 、N 2 、Cl 2 、C、S、P、I 2 稀有气体：氦气、氖气、氩气：He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰 Na、K、Mg、Al、Ca、Zn、Fe、Cu、AuAg、Hg、Mn 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、 CO、CO 2、SO 2 、SO 3 、NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅 NO 2、N 2 O 5 、P 2 O 5 、H 2 O、H 2 O 2 、SiO 2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na 2O、MgO、CaO、CuO、HgO、MnO 2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al 2O 3 、Fe 2 O 3 、FeO、Fe 3 O 4 、Cu 2 O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、HNO 3、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁 NaOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 、CuCl 2 、ZnCl 2 、AlCl 3 、FeCl 3 、FeCl 2 6．硝酸盐：硝酸钾、硝酸镁、硝酸钙、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝、硝酸铁、硝酸汞 KNO 3、Mg(NO 3 ) 2 、Ca(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 、Al(NO 3 ) 3 、Fe(NO 3 ) 3 、Hg(NO 3 ) 2 7．硫酸盐：硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 Na 2SO 4 、MgSO 4 、CaSO 4 、CuSO 4 、ZnSO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 、FeSO 4 8．碳酸盐：碳酸钠、碳酸镁、碳酸钙、碳酸铜、碳酸锌、碳酸钡、碱式碳酸铜 Na 2CO 3 、MgCO 3 、CaCO 3 、CuCO 3 、ZnCO 3 、BaCO 3 、Cu 2 (OH) 2 CO 3 9．其它盐：氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾 KClO 3、KMnO 4 、K 2 MnO 4 10.有机物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉 CH 4、C 2 H 5 OH、C 6 H 12 O 6 、C 12 H 22 O 11 、（C 6 H 10 O 5 ） n 11.氢化物：氨气、氯化氢、硫化氢 NH 3、HCl、H 2 S 化学方程式 一、氧气的性质（燃烧）： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4

常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

九年级化学常见化学式(人教版)

精品文档 . 人教版九年级化学常用化学式 氢气H2；氮气N2；氧气O2；氯气Cl2；碘I2；红磷P；金刚石C；硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H2O； 过氧化氢(双氧水)H2O2 二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO；二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2；三氧化硫SO3；二氧化锰MnO2；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al2O3；氧化镁MgO；氧化钠Na2O；氧化钾K2O；氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl2；氧化铝AlCl3；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；氯化银AgCl；氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl2；氯化镁MgCl2；氯化钙CaCl2；氯化锌ZnCl2；硫化氢H2S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na2S；硫酸镁MgSO4；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸钠Na2SO4；硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸锌ZnSO4；硫酸H2SO4；硫酸钾K2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸钡BaSO4； 硫酸铜CuSO4；碳酸锌ZnCO3；碳酸钾K2CO3；碳酸钡BaCO3；碳酸H2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钙CaCO3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH)2； 氢氧化铜Cu(OH)2；氢氧化钡Ba(OH)2；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH)3； 氢氧化锌Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸钙Ca(NO3)2；硝酸镁Mg(NO3)2；硝酸钠NaNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸钾KNO3；硝酸铜Cu(NO3)2； 硝酸铝Al(NO3)3；硝酸锌Zn(NO3)2；硝酸铁Fe(NO3)3； 硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸钡Ba(NO3)2；碳酸铵(NH4)2CO3； 硝酸铵NH4NO3；氯化铵NH4Cl；硫酸铵(NH4)2SO4；氨气NH3； 碳酸氢铵NH4HCO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4；亚硝酸钠NaNO2；胆矾CuSO4·5H2O；甲烷CH4乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；

化学式与化学方程式7

曾鸿迪VIP一对一化学培优第7讲 书写化学方程式及配平方法 知识小清单 一、化学方程式的书写原则： 1、：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式； 2、：即等号两边的各种原子的数目要相等。 二、化学方程式的书写步骤： 1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接； 2、注：注明反应条件； 3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律； 4、等：将短线(或箭头线)改为等号； 5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。 三、化学方程式配平方法 ①、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 ②、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy—— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 8、H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O 9、 H 2 + Fe X O Y —— Fe + H2O 10、H 2 + WO 3 —— W + H 2 O 11、 CO + O 2 —— CO 2 12、Fe + H 2 O—— H 2 + Fe 3 O 4 13、 Al（OH） 3 + HCl ——AlCl 3 + H2O ③、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2 O 3 + SO 2 2、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 3、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl—— MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 —— CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2 O ④、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分 去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 2、C 6 H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O 3、 C 22 H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4 Cl + N 2 5、 As 2 O 3 + Zn + HCl——AsH 3 + ZnCl 2 + H 2 O 6、C X H Y + O 2 ——CO 2 + H 2 O 易混淆清单 化学反应方程式中的“↑”和“↓”使用范围：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后 产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质 才使用。

最新九年级化学上下册全部化学方程式

一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 2. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22 MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气

2KClO 3加热 2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

常见化学式和化学方程式含答案修订版

常见化学式和化学方程式含答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-

常见化学式和化学方程式 化学式 1．单质： 非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H 2、 O 2 、 O 3 、 N 2 、 Cl 2 、 C、 S、 P、 I 2 稀有气体：氦气、氖气、氩气： He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰 Na、K、 Mg、 Al、Ca、 Zn、 Fe、 Cu、 Au Ag、 Hg、Mn 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化 氮、 CO 、 CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅

NO 2、 N 2 O 5 、 P 2 O 5 、H 2 O 、 H 2 O 2 、 SiO 2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na 2O 、 MgO 、 CaO 、 CuO 、 HgO 、 MnO 2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al 2O 3 、 Fe 2 O 3 、 FeO、 Fe 3 O 4 、 Cu 2 O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、 HNO 3、H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁 NaOH、 Ca(OH) 2、 Mg(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁

常见化学式大全

常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程 式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

九年级上册化学必须记住的化学式 一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O ２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、 钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、 氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、 硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）

九年级化学上册化学方程式

九年级化学上册化学方 程式 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

九年级化学上册必备化学方程 式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑

常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物） 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu （14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2 （5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物） （一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物） （1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O （5）氧化锌---ZnO （6）氧化汞---HgO （7）氧化铁---Fe2O3（8）氧化铝---Al2O3 （9）二氧化锰---MnO2（10）四氧化三铁---Fe3O4（11）二氧化碳---CO2（12）二氧化硫---SO2（13）二氧化氮---NO2 （14）三氧化硫---SO3 （15）五氧化二磷---P2O5（16）一氧化碳---CO （17）一氧化氮---NO ▼（18）水--- H2O ▼（19）过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法 （1）氯化氢---HCl （2）氯化钠（俗称食盐）---NaCl （3）氯化钾---KCl （4）氯化镁---MgCl2 （5）氯化钙---CaCl2 （6）氯化铝---AlCl3（7）氯化铁---FeCl3 （8）氯化银---AgCl （9）氯化铜---CuCl2 （10）硫化锌---ZnS （11）氟化钙--- CaF2▼（12）氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前，负价元素写在后。根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。（二）由三种及三种以上元素组成物质化学式的书写和读法 1．含有碳酸根原子团（CO3）物质化学式的书写和读法 （1）碳酸--- H2CO3（2）碳酸钠---Na2CO3（3）碳酸氢钠--- NaHCO3（4）碳酸钙---CaCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。 2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写和读法 （1）硫酸---H2SO4 （2）硫酸铜--- CuSO4（3）硫酸钡BaSO4 （4）硫酸钠---Na2SO4 （5）硫酸镁---MgSO4 （6）硫酸锌---ZnSO4 （7）硫酸铝---Al2(SO4)3 （8）硫酸铁---Fe2(SO4)3 ▼（9）亚硫酸钠---Na2SO3 ▼（10）硫酸亚铁---FeSO4 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硫酸某”。 3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写和读法 （1）硝酸---HNO3（2）硝酸银---AgNO3 （3）硝酸钾---KNO3 （4）硝酸铜---Cu(NO3)2 （5）硝酸钠--- NaNO3 （6）硝酸铁---Fe(NO3)3 ▼7、硝酸亚铁---Fe(NO3)2 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。根据元素的名称，从中间元素读起读作“硝酸某”。 4．含有氢氧根原子团（OH）物质化学式的书写和读法 （1）氢氧化钠---NaOH （2）氢氧化钾---KOH （3）氢氧化钙---Ca(OH)2（4）氢氧化镁--- Mg(OH)2（5）氢氧化铜---Cu(OH)2（6）氢氧化钡---Ba(OH)2（7）氢氧化铝--- Al(OH)3（8）氢氧化铁---Fe(OH)3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。氢氧化物化学式书写时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写和读法 （1）氯化铵---NH4Cl （2）硫酸铵--- (NH4)2SO4 （3）硝酸铵--- NH4NO3 （4）碳酸铵--- (NH4)2CO3 （5）碳酸氢铵--- NH4 HCO3 ★【书写规则和读法】一般正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后。化学式书写时，铵根原子团写在前，其他元素或原子团写在后；读作“某化铵或某酸铵”，例如氯化铵，化学式为NH4Cl，又如(NH4)2CO3 的名称为碳酸铵。 （三）其他常用物质化学式 （1）高锰酸钾---KMnO4 （2）锰酸钾---K2MnO4 （3）氯酸钾---KClO3 （4）甲烷---CH4 （5）乙醇（俗称酒精）---C2H5OH （6）氨气---NH3 ▼（7）氨水(NH3·H2O)（8）尿素---CO(NH2)2 1

九年级化学常见化学式人教版

九年级化学常见化学式人 教版 The latest revision on November 22, 2020

人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷 P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫 SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银 AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4