化学反应原理经典题集

高二化学期综考试模拟测试题

一、化学反应与能量

1．把下列物质①NaOH固体②18 mol/L H

2SO4溶液③NH4NO3晶体

④Na2O2固体⑤生石灰分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形

管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染

成红色）如右图所示，则加入的物质可能是（）

A ①②④⑤

B ①②③

C ②③⑤

D ③④⑤

2．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ/mol，则（）

A 苯比1，3－环己二烯稳定

B 苯加氢生成环己烷是吸热反应

C 1，3－环己二烯比苯稳定

D 1，3－环己二烯加氢是吸热反应

3．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）（）

A 2A（l）＋B（l）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1

B 2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1

C 2A（g）＋B（g）＝2C（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1

D 2A（l）＋B（1）＝2C（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1

4．今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（）

A a、b和c均为负值

B c＝2a

C a＞b

D c＝a＋b

5．下列说法或表示方法正确的是（）

A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程

式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8 kJ/mol

D 在稀溶液中H＋(ag)＋OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的

浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol 已知：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O；ΔH＝－Q1kJ/mol

1/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4＋H2O；ΔH＝－Q2kJ/mol

HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O；ΔH＝－Q3kJ/mol

上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（）

A Q1＝Q2＝Q3

B Q1＞Q2＞Q3

C Q2＞Q3＞Q1

D Q1＜Q2＝Q3

7．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O＝CuSO4（s）＋5H2O（l）△H＝＋Q2kJ，则Q1与Q2的关系是（）

A Q1＞Q2

B Q1＜Q2

C Q1＝Q2

D 无法确定

二、化学反应速率

1．某化学反应2M＋N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（）

A F的浓度为1.5mol/L

B F的浓度为1mol/L

C N的浓度为2.5mol/L

D N的浓度为3mol/L

2．反应2SO 2＋O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）

A 0.1s

B 2.5s

C 5s

D 10s

3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为

0.5mol/L，[A]︰[B]＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，A的平衡浓度

为，B的平均反应速率为，x值为。

三、影响化学反应速率的因素

1．设C＋CO 22CO △H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）

A 同时增大

B 同时减小

C 增大，减小

D 减小，增大

2．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（）

A 10℃15mL、3mol·L－1的X溶液

B 10℃30mL、1mol·L－1的X溶液

C 10℃30mL、2 mol·L－1的X溶液

D 10℃10mL、4mol·L－1的X溶液

3． 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；

0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。

则在相同条件下，v1和v2的关系是（）

A v1＞v2

B v1＝v2

C v1＜v2

D 不能确定

4．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图

中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

A ①②

B ①③

C ②③

D ③④

四、化学平衡

1．有一可逆反应2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：①0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D ②1.4mol A、

2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为（）

A 1

B 2

C 3

D 4

2．某温度下在密度容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A 20%

B 40%

C 60%

D 80%

3．一定条件下，在密闭容器中的反应X(气)＋2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是

（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A ①②

B ①④

C ②③

D ③④

4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：

2A（g）B（g）＋xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化

率为a％，下列关系正确的是（）

①若x＝1，则p＞a ②若x＝2，则p＜a ③若x＝3，则p＝a ④若x＝4，则p＞a

A ②③

B ①④

C ②③④

D ②④

五、等效平衡

1．在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）＋B（气）XC（气），达到平

衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，

B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X值为（）

A 只能为2

B 只能为3 C可能是2，也可能是3 D 无法确定

2．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO

2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A 不变

B 增大

C 减小

D 无法判断

3．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：

2SO 2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始

物质，平衡时有关SO3的正确叙述是（）

A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

B 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol

C 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol

D 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

4．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活

塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，

都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应

都达到平衡。下列说法中正确的是（）

A 平均反应速度：乙＞甲

B 平衡时nc（甲）＞nc（乙）

C 平衡时C的转化率：乙＞甲

D 平衡时A的物质的量甲＞乙

5．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）

A 都增大

B 部减小

C 前者增大后者减小

D 前者减小后者增大

六、平衡图像

1．今有反应X （g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因

改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）

A 升高温度或降低Y的浓度

B 加入催化剂或增大X的浓度

C 降低温度或增大Y的浓度

D 缩小体积或降低X 的浓度

2．密闭容器中，有反应:A 2＋B 22AB ，产物AB 的生成情况 如图所示，a 为500℃，b 为300℃

时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）

A A 2、

B 2、AB 均为气体，正反应放热

B AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热

D AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

3．下图表示反应A （气）＋B （气）nC （气）（正反应放热）

在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间

的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）

A 若其它条件相同，a 比b 的温度高

B a 表示有催化剂，b 表示无催化剂

C 若n ＝2，其它条件相同，a 比b 的压强大

D 反应由逆反应开

始

5．将物质的量均为3.00mol 物质A 、B 混合于5L 溶器中，发生如下反应 3A ＋B

2C ，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T 0对应的反应速率V 正和V 逆的关系是_____（用含“＞”

“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反应的正反应为______热反应；

（3）X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是______________；

（4）温度T ＜T 0时，C%逐渐增大的原因是_________________；

（5）若Y 点的C 的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为_______；若Y 点时所耗时间为2min ，则B 物质的反应速率为__________。

七、电离平衡

1．把0.05mol NaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A 自来水

B 0.5mol/L 盐酸

C 0.5mol/L HAc 溶液

D 0.5mol/L KCl 溶液 2．物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a ，后者溶

液中离子总数为b ，下列关系中正确的是（ ）

A c(Cl －)＞c(CH 3COO －)

B a ＞b

C a ＝b

D a ＜b

3．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A. c(OH -) /c(NH 3·H 2O)

B. c(NH 3·H 2O) / c(OH -)

C. c(NH 4＋)和c(OH －)的乘积

D. OH －的物质的量

4．在相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：①NaR ＋CO 2＋H 2O ＝

HR ＋NaHCO 3；②2NaR '＋CO 2＋H 2O ＝2HR '＋2Na 2CO 3。下列说法正确的是（ ）

A HR 的酸性比HR '强

B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR '＞Na 2CO 3＞NaR ＞NaHCO 3

C 相同条件下，HR 与NaR 溶液中水的电离度：HR ＞NaR

D pH 值相同、体积也相同的HR 与HR '溶液中和碱的能力HR ＞HR '

八、水的电离和溶液的酸碱性

T ℃

1．中和V 1L pH ＝4的醋酸和中和V 2升pH ＝3的醋酸所用的1mol/L 的NaOH 溶液体积相

同，可推知（ ）

A V 1＝V 2

B V 1＞10V 2

C 10V 1＜ V 2

D V 2＜10V 1

2．有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的NaOH 溶液，将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO 2，丙

不变，然后用同浓度H 2SO 4溶液滴定至完全反应，所需H 2SO 4溶液体积是（ ）

A 甲＞乙＞丙

B 丙＞乙＞甲

C 乙＞丙＞甲

D 甲＝乙＝丙

3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG 表示）概念，

AG ＝lg[C(H +)/C(OH -)]．下列叙述正确的是（ ）

① 任何温度下，水的AG 等于0

② 溶液的AG 越小，酸性越强

③ 常温下，0.1mol·L -1盐酸的AG ＝12 ④ 25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10 A ．①③ B ．②④ C ．①②

D ．③④ 4．常温下，向0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的

量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A 溶液的pH ：a ＜b ＜c ＜d

B 溶液的导电能力：a ＞b ＞d ＞c

C a 、b 溶液呈酸性

D c 、d 溶液呈碱性

5．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH

变化如右图所示。下列叙述中正确．．

的是（ ） A ．MOH 和ROH 都是强碱

B ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH)

C ．常温下pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积

混合，所得溶液呈碱性

D ．在x 点，c (M +)=c (R +)

6．现有电解质溶液：① Na 2CO 3 ② NaHCO 3 ③ NaAlO 2 ④ CH 3COONa ⑤ NaOH

（1）当pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号，下同）；

（2）将上述物质的量浓度相同的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH 变化最大的是 ；

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl 3溶液，无气体产生的是 。

九、盐类的水解

1．将0.1mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）

A ．KBr

B ．Mg(OH)2

C ．Na 2CO 3

D ．MgSO 4 2．同浓度的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵，下列说法不正确的是（ ） A. c （NH 4+）：③＞① B. 水电离出的c(H +)：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH -

)+c(NH 3·H 2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c （NH 4+）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)

3．分别将下列物质：①明矾 ②Na 2O 2 ③NaCl ④Ca(HCO 3)2 ⑤FeCl 3投入水中，对其溶液加

热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）

A ．①②③

B ．①③

C ．③④

D ．③

PH

4．根据右表判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) -)＞c(ClO-)＞c(OH-)

A．c(HCO

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

C．c(HClO)+ c(ClO-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO-)+ c(OH-)

5．物质的量浓度相同的下列各溶液，① NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（）

A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①

6．有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH 小于7，则可能不水解的盐是（）

A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By

7．常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值( )

A ≥7

B ≤7

C 一定大于7

D 可能等于7

8．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有种微粒；

（2）溶液中和的物质的量之和一定等于0.01mol；

（3）溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H＋)= mol。

9．常温下，将0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH等体积混合（忽略体积变化），测得混合液的PH=8，试回答下列问题：

（1）混合液的PH=8的原因（用离子方程式表示）：

。

（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

；

（2）精确表达下列算式的数学结果

C(Na+)-C(CH3COO-)= ；C(OH-)-C(CH3COOH)= 。

十、难溶物的溶解平衡

1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，

②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3

溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

A ①②③④⑤

B ①④③②⑤

C ⑤④①②③

D ④③⑤②①

2．向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl—)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl—)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)· C(C l—)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)= ；

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，（填“能”，“不

能”）产生沉淀，原因是。

3．与C(H＋)·(OH－)＝K W类似，FeS饱和溶液中C(Fe2＋)·(S2－)＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为 g；(原子量Fe—56 S—32)

（2）H2S溶液中K= C(H＋)2·C(S2-)＝1.0×10－22，为了使溶液里C(Fe2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)至 mol/L。

十一、原电池

1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A abcd

B acd b

C cabd

D bdca

2．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )

A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓

B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－

D Fe－3e＝Fe3＋

3．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )

A Al片、Cu片

B Cu片、Al片

C Al片、Al片

D Cu片、Cu片

4．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成H2的体积。甲加入50mL、pH＝3的盐酸，乙加入50mL、 pH＝3的醋酸，丙加入50mL、pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成的H2一样多，且无剩余的锌。请用“＞”、“＝”、“＜”回答：

（1）开始时反应速率的大小为；

（2）三支试管中参加反应的锌的质量为；

（3）反应终了，所需的时间为；

（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。

十二、电解池

1．用惰性电极电解一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（）

A CuCl2溶液

B NaCl溶液

C H2SO4溶液

D Na2SO4溶液

2．下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路后发

现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，

使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )

A a为直流电源的负极

B c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C f电极为锌板

D e极发生还原反应

3．pH＝a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）

A NaOH

B H2SO4

C AgNO3

D Na2SO4

4．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大，向剩余电

解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是（）

A NaOH

B H2SO4

C CuCl2

D NaCl

5．用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是（）

A X、Y都是惰性电极

B X是铜，Y是银

C X是铂，Y是银

D X是阴极，Y是阳极

6．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称

和消毒液的主要成分判断正确的是（）

A.a为正极，b为负极；NaClO 和 NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO 和 NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO 和 NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO 和 NaCl

7．如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下表：

要求满足的条件是：

（a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，而乙槽电解液的pH值下降

（b）b、c两极放电离子的物质的量相等

请填写下列空格：

（1）应选用的电解液是；

（2）甲槽的电解方程式；

（3）当b极析出7.1g电解产物时，C极上将析出 g物质。

8．用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有析出，在阴极上有析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28g，则另一极上析出产物的质量是_______g。电解后溶液的pH值（填大于、小于或等于）电解前溶液的pH值。

化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

高考化学化学反应原理综合考查-经典压轴题附详细答案

高考化学化学反应原理综合考查-经典压轴题附详细答案 一、化学反应原理综合考查 1．过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7K J/mol (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。 (2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。 (3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。 ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间， v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。 ②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 _________。（写出2条）。 (4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。 依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） 137 0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快 【解析】

化学反应原理测试1

《化学反应原理》测试题1 可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 A g .108 一、选择题(本题共25小题，每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于水的说法错误的是（）。 A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是含有极性共价键的化合物 C．水的电离是放热过程 D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7 2．下列说法正确的是（）。 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应 3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）。 A． B． C． D．NH3.H2O 4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）。 A．等于7 B．大于7 C．小于 7 D．无法确定 5．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是（）。 A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3 6．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。 A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液 C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液 7．下列说法正确的是（）。 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 8．下列说法正确的是（）。 A．K W随浓度的改变而改变 B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱 9．下列说法正确的是（）。 A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等 C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 10．用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）。 A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒

高考化学化学反应原理综合题及答案

高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

2020-2021备战高考化学化学反应原理综合考查(大题培优 易错 难题)附答案解析

2020-2021备战高考化学化学反应原理综合考查(大题培优 易错 难题)附答案 解析 一、化学反应原理综合考查 1．研究大气污染物SO 2、CH 3OH 与H 2O 之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。 反应i ：132241SO (g)+H O(g)=H SO (1)227.8kJ mol H -?=-? 反应ii ：-133332CH OH(g)+SO (g)=CH OSO H(g)( ) -63.4kJ mol H ?=?硫酸氢甲酯 （1）CH 3OSO 3H 发生水解：332324CH OSO H(g)H O(g)CH OH(g)H SO (1)+=+△H=______kJ/mol 。 （2）T ℃时，反应ii 的CH 3OH(g)、SO 3(g)的初始浓度分别为 -8-1-9-1110mol L 210mol L ????、，平衡时SO 3转化率为0.04%，则K=_____________。 （3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。 ①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a ”、“b ”或“c ”）。 ②水将反应ii 的最高能垒由_____________eV 降为_____________eV 。 ③d 到f 转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。 A ．CH 3OH 中的氢氧键 B ．CH 3OH 中的碳氧键 C ．H 2O 中的氢氧键 D ．SO 3中的硫氧键 （4）分别研究大气中H 2O 、CH 3OH 的浓度对反应i 、反应ii 产物浓度的影响，结果如图所示。 ①当c(CH 3OH)大于10-11mol.L -1时，c(CH 3OH)越大，c(H 2SO 4)越小的原因是_____________。 ②当c(CH 3OH)小于10-11mol.L -1时，c(H 2O)越大，c(CH 3OSO 3H)越小的原因是_____________。 【答案】-164.4 4×104L· mol -1 a 20.93 6.62 ACD 反应i 和反应ii 为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH 3OSO 3H 越小，c(CH 3OSO 3H)越小 【解析】

化学反应原理专题三练习题

化学反应原理专题三练习题 厦门集美中学姚林花 一、选择题（单选题，每小题3分，共51分） 1．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（） A． Ca(OH)2 B． BaSO4 C． CH3COOH D． CH3COONa 2.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由小到大的顺序排列，正确的是( ) A. ①②③④ B. ②③①④ C. ①④③② D.④③①② 3.下列说法正确的是( ) A.室温下，PH=8的碱性溶液中，不可能存在CH3COOH分子 B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 C.中性溶液中必然是C(H+)=C(OH-)=10-7mol·L-1 D.在0.1mol·L-1硫酸中加入适量的蒸馏水，溶液中C(H+)减小，C(OH-)增大 4.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( ) A.氨气量不足 B.盐酸有剩余 C. n(NH3)=n(HCl) D. 溶液中C(Cl-)＝C(NH+4) 5．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（） A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液 C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制210mL0.1mol/L的NaOH溶液 6．下列说法中错误的是 ( ) A．醋酸盐溶于水能发生水解 B．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色C．升高温度能使FeCl3溶液中的C(H+)增大 D．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解7．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．HS-+H2O H3O++S2- C．NH4++H2O NH3·H2O+H+ D．H2O+H2O H3O++OH- 8．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( ) A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO32- B．Fe3+、AlO2-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- C．Ag+、SO42-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO4-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( ) A．明矾受热分解放出气体 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C．明矾起催化作用D．铝盐在水中能起到酸的作用 10.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（） A. 溶液的质量、水的电离平衡 B. 溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度 C. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量分数、Ca(OH)2的溶解度 11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ) A.Na2CO3 B.NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3)2 12.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（） A. a>b B. b=10－4a C. a=10－4 b D. a=b 13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系正确的是（） A．C(OH-)

《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案 第Ⅰ卷( 选择题) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量 4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( ) A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( ) A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl 7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③

化学反应原理第二章测试题含答案

高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 (g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反

应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A ． (NH 3) = mol/（L ·s ） B ．v (O 2) = mol/（L ·s ） C ．v (NO) = mol/（L ·s ） D ．v (H 2O) = mol/（L ·s ） 4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为·L -1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为·L -1 ·s -1 ②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为 mol ·L -1 ·s -1 ③平衡时物质A 的转化率为70%， ④平衡时物质B 的浓度为·L -1 ，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和 B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol ·l -1 的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体 7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b

化学反应原理综合试题解题策略

题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题： ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

化学反应原理大题

化学反应原理大题练习 1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g) △H ＝+125kJ·mol －1 （1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。随着温度的升高， K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C 6H 5C 2H 5 的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______； 结论二：__________________________________________________。 ②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。 （3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡 转化率。试解释其原因：_______________________________________________。 2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法 （a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ； （c ）电解法制备Cu 2O 。原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极； （d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ， 同时放出N 2和水蒸气。该制法的化学方程式为 。 Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验 平衡转化率/% 101kPa （900K ） 40 60 80 202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)

化学反应原理期末试题含答案复习课程

化学反应原理期末试 题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不

2020年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 （1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，

化学反应原理综合测试题(供参考)

2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

化学反应原理练习题

《化学反应原理》检测题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题共50分) 本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1．下列物质属于强电解质的是（） A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜 2．下列反应中，属于放热反应的是（） A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应 C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 3．下列物质的水溶液显碱性的是（） A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 4．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液B．c(OH一)

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案 一、化学反应原理 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案 篇一：化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或